磷酸二氢钠磷酸氢二钠混合物各组份含量测定
磷酸二氢钠磷酸氢二钠混合物各组份含量测定
磷酸二氢钠（NaH2PO4）与磷酸氢二钠（Na2HPO4）是一种常用的磷酸盐混合物，常作
为化学试剂使用。本文将介绍一种测量磷酸二氢钠磷酸氢二钠混合物各组份含量的方法。
一、实验原理
磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的化学式分别为NaH2PO4和Na2HPO4。它们具有不同的溶解度、酸碱性和化学性质。在水中，磷酸二氢钠和磷酸氢二钠可以发生酸碱反应，生成磷酸
三钠（Na3PO4）：
NaH2PO4 + Na2HPO4 → Na3PO4 + H2O
在此反应中，两种磷酸盐的摩尔比为1:1，因此，可以通过测定磷酸三钠的含量来确
定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的含量。具体方法如下：
二、实验步骤
1. 溶液的制备
取一定量的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合物，将其溶解在去离子水中，得到一定浓度
的磷酸盐混合溶液。
b. 取适量的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合物溶液，加入适量的氢氧化钠（NaOH）溶液，使溶液pH值在10~11之间；
c. 加入适量的碘酸钾（KIO3）溶液，使其充分反应；
d. 加入适量的苯甲酸二乙酯（isoamyl acetate），摇晃离心分离，得到含碘离子的
有机相；
e. 将有机相移至另一个试管中，待其分离后，加入适量氢氧化钠溶液，使萃取的碘
酸钾消失，然后将其移至适量的 Na3AsO3 溶液中；
h. 再加入适量氢氯酸溶液（HCl），通过酸碱反应得到碘酸二钠（NaIO3），可以测定其光密度，从而计算出磷酸盐混合溶液中磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的含量。
三、实验条件
1. 实验室应具备较好的空气卫生状况和实验安全条件，对于有毒、易燃、易爆等物
质要采取相应的防护措施；
2. 实验室应安装空气净化设备以保证室内环境的洁净度；
3. 操作人员应具备一定的化学知识和实验技能，熟练掌握实验操作步骤和注意事项；
4. 试剂要求纯度高，分析前应严格检查试剂质量，避免影响结果的准确性；
5. 实验中采取恒温、恒湿、详细记录等一些体系中的控制措施，保障实验数据的准确性和可靠性。
【武大】混合溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠浓度的测定
混合溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠 浓度的测定 孙阳勇 武汉大学化学与分子科学学院 摘要：酸碱滴定法是容量滴定分析法中最重要的方法之一，也是其它三种滴定分析的基础。酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。这种方法的特征是：滴定过程中溶液的酸度呈现规律性变化。 关键词：磷酸二氢钠磷酸氢二钠差减法指示剂 引言：酸碱指示剂可以指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶液的颜色决定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又决定于[H+]。以甲基橙（Ka=10-3.4）为例，溶液的pH<3.1时，呈酸性，具红色；pH>4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH=3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。 试剂及仪器：NaOH固体，浓HCl溶液，甲基橙溶液（1g/L），酚酞溶液（2g/L，乙醇溶液），邻苯二甲酸氢钾基准试剂，无水碳酸钠固体，溴甲酚绿溶液，待测混合液，蒸馏水量筒，烧杯，称量瓶，烧杯，锥形瓶，50mL酸式滴定管，50mL碱式滴定管，25mL移液管，分析天平，洗耳球，玻璃棒，试剂瓶 ， 实验原理：上图表示H3PO4
的分布分数图，在pH 为2.16-7.21间以磷酸二氢根为主，在pH 为7.21-12.32间，以磷酸一氢根为主。对于浓度约为0.1mol/L 的磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的混合液，起始，有pH=pKa+lg[HPO 42-]/[H 2PO 4- ]=7.2，用氢氧化钠将磷酸二氢钠滴定成磷酸氢二钠，当完全变成磷酸氢二钠时，此时混合溶液中c （Na 2HPO 4）=0.1mol/L,那么在此时，溶液中氢离子浓度 ，此时的pH=9.74，选用酚酞作指示剂。之后用盐酸将混合液中磷酸氢二钠滴定成磷酸二氢钠，此时混合液中c （NaH 2PO 4）=0.1 mol/L ，那么溶液中氢离子浓度:［H+］= ，此时的pH=4.68，选用溴甲酚绿作指示剂，其中溴甲酚绿在pH=3.8时显黄色，在pH=5.4是呈蓝绿色，在pH=4.5时开始有颜色明显变化。 实验操作过程： （1）配制NaOH 溶液：称取约2.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入100mL 水使之全部溶解，并转入试剂瓶中，配制成500mL 溶液，摇匀。 （2）配制HCl 溶液：用量筒量取约4.2mL 浓盐酸于试剂瓶中，加水约至500mL ，摇匀。 （3）标定NaOH 溶液：准确称取基准邻苯二甲酸氢钾0.4~0.5g 于锥形瓶中，溶于50mL 水后，加2~3滴酚酞指示剂。用NaOH 溶液滴定至微红色，半分钟不褪色即为终点。平行测定2~3次，计算NaOH 溶液的准确浓度。 编号 1 2 3 m(KHC 8H 4O 4)/g 0.4899 0.6640 0.4711 V （NaOH ）/ mL 26.45 35.81 25.68 c （NaOH ）/ mol/L 0.09079 0.09089 0.08993 c （NaOH ）平均值 0.09054 （4）标定HCl 溶液：准确称取0.1~0.16基准无水碳酸钠 ，溶于30mL 蒸馏水中，加甲基橙1滴，用HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。计算HCl 溶液的准确浓度。 编号 1 2 3 m(Na 2CO 3)/g 0.1069 0.1273 0.1293 V(HCl)/mL 21.00 25.05 25.50 C(HCl)/ mol/L 0.09605 0.09588 0.09567 C(HCl) 平均值 0.09587 (5)将磷酸二氢钠滴定成磷酸氢二钠：准确移取25.00mL 混合溶液3份于3个锥形瓶中，各 c K ) K (cK K ][H 2 32a w a a ++= +1 21a w a a K c ) K (cK K ++
磷酸一氢钠 磷酸二氢钠
磷酸一氢钠(Na2HPO4)与磷酸二氢钠(NaH2PO4) 混合溶液中各组分浓度的测定 武汉大学化学与分子科学学院2014级化学基地五班张馨蕊2014301040153 摘要：现有一瓶未知浓度的磷酸一氢钠和磷酸二氢钠的混合溶液，为了得知混合溶液中各组分的浓度，对溶液进行分步滴定。本文展现了本次实验的目的、原理、过程、数据以及对数据的分析。 关键词：混合溶液滴定磷酸一氢钠磷酸二氢钠 正文： 1、实验原理 H3PO4是三元酸，其PKa1=2.12, PKa2=7.20, PKa3=12.36. 磷酸一氢钠和磷酸二氢钠都可以视为两性物质，由两性物质的pH计算公式，pH=（PKa1+PKa2）可知，磷酸一氢钠（Na2HPO4）溶液的pH值等于（PKa2+PKa3）/2=（12.36+7.20）/2=9.78。同理可知，磷酸二氢钠（NaH2PO4）溶液的pH值等于（PKa1+PKa2）/2=（2.12+7.20）/2=4.66 当确保Et（终点误差）≤0.2%,化学计量点与滴定终点差值为±0.3时，弱酸能够被准确滴定的条件是PKaCa≤8。一般来说当PKa≤7时，弱酸能够被准确滴定。因为PKa2=7.2，与7相差不大，并且由滴定曲线（详见图1）可知，滴定磷酸二氢钠时仍有较明显的突跃，实际操作中磷酸二氢钠可以直接被氢氧化钠溶液滴定。但是PKa3=12.36，与7相差过大，可知磷酸一氢钠无法被氢氧化钠溶液滴定，所以在用氢氧化钠溶液滴定磷酸二氢钠时，磷酸一氢钠也不会对前者的滴定产生干扰。PKb2=14-PKa2=6.80由此可知磷酸一氢钠可以被盐酸溶液滴定。PKb3=14-PKa1=14-2.12=11.88。由此可知在用盐酸溶液滴定磷酸一氢钠时，磷酸二氢钠不会对前者的滴定产生干扰。 （图一） 上图中pH为4.7的点可以视为用盐酸溶液滴定磷酸一氢钠时的化学计量点。 关于指示剂的选择，滴定磷酸一氢钠，达到化学计量点时，溶液中是磷酸二氢钠，pH=4.66。变色点在这附近的有甲基橙和溴酚蓝两种指示剂。甲基橙变色范围3.1-4.4，溴酚蓝变色范围3.0-4.6 溴酚蓝指示剂的变色点与化学计量点更接近，选择溴酚蓝指示剂终点误差更小。达到终点时，指示剂由蓝色变为黄绿色，半分钟内不褪色。滴定磷酸二氢钠，达到化学计量点时，溶液中是磷酸一氢钠，pH=9.78。变色点在这附近的有酚酞和百里酚酞两种指示剂。酚酞变色范围是8.2-10.0，百里酚酞变色范围是9.3-10.5，百里酚酞的变色点与化学计量点更接近，选择百里酚酞指示剂终点误差更小。
磷酸氢二钠检验
编号：ZL-SOP-QC-014-00 目的：建立磷酸氢二钠检验操作规程 范围：本规程适用于磷酸氢二钠的检验 责任人：质检科原辅料检定人员 内容： 1.器具：分析天平、PH计、量筒、烧杯、玻璃棒、刻度吸管、纳氏比色管、移液管、电热恒温干燥箱、电位滴定仪、电炉、4号垂熔坩埚、水浴箱、砷盐检查反应装置 2.试剂：15%碳酸钾溶液、焦锑酸钾试液、氯化铵镁试液、硼砂标准缓冲液、磷酸盐标准缓冲液、硝酸、稀硝酸、标准氯化钠溶液、硝酸银试液、盐酸、标准硫酸钾溶液、25%氯化钡溶液、稀硫酸、高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）、标准铁溶液、盐酸溶液、10%磺基水杨酸溶液、氨试液、醋酸盐缓冲液（PH 3.5）、标准铅溶液、硫代乙酰铵试液、标准砷溶液、盐酸、碘化钾试液、酸性氯化亚锡试液、锌粒、醋酸铅棉花、溴化汞试纸、硫酸滴定液（0.5mol/L）
Na2HPPO4·12H2O 358.14 [10039-32-4] 本品按干燥品计算，含Na2HPPO4不得少于99.0%。 3.性状：本品为无色或白色结晶或块状物，无臭；常温置空气中易风化。本品在水中易溶，在乙醇中几乎不溶。 4.鉴别 （1）钠盐：取供试品约100mg，置10ml试管中，加水2ml溶解，加15%碳酸钾溶液2ml，加热至沸；应不得有沉淀生成；加焦锑酸钾试液4ml，加热沸腾；置冰水中冷却，必要时，用玻棒摩擦试管内壁，应有致密的沉淀生成。 （2）磷酸盐：取供试品溶液，加氯化铵镁试液，即生成白色结晶性沉淀。 4.检查 4.1碱度 4.1.1操作步骤 4.1.1.1称取样品1.0g，置于烧杯中。 4.1.1.2量取20ml水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使完全溶解。 4.1.1.3以硼砂标准缓冲液校正仪器，以磷酸盐标准缓冲液核对，按《PH 计使用SOP》测定样品的pH值，读取并记录测定结果。 4.1.2.结果判定
磷酸氢二钠含量测定和三乙醇胺含量测定
磷酸氢二钠含量测定和 三乙醇胺含量测定 一、实验原理及方法 根据《中国药典》磷酸二氢钠含量测定：取本品约6.3g，精密称定，加新沸过的冷水100ml溶解后，照电位滴定法，用硫酸滴定液（0.5mol/L）滴定。每1ml 硫酸滴定液（0.5mol/L）相当于142.0mg的磷酸氢二钠。 磷酸氢二钠含量：药典2010版二部1256页 二、实验仪器及推荐配置 雷磁自动电位滴定仪 231-01 pH玻璃电极232饱和甘汞参比电极 三、实验试剂 1、滴定液：0.5mol/L硫酸溶液配制 取硫酸30ml，缓缓注入适量去离子水中，冷却至室温，移入1000ml容量瓶中，并用水稀释至刻度。 2、基准纯无水碳酸钠：在270-300℃干燥至恒重 3、样品 四、样品分析及结果计算 1、标定 取在270-300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解。在自动电位滴定仪上滴定至终点，每1ml硫酸滴定液（0.5mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠。 按下列公式计算 C H2SO4=0.5(m Na2CO3/0.053)/V H2SO4 0.5 - 硫酸标准溶液理论浓度（mol/L） C H2SO4 –硫酸标准溶液浓度（mol/L） V H2SO4 - 滴定至终点时消耗硫酸的体积（ml） m Na2CO3 - 称取的无水碳酸钠质量（g） 0. 053 - 与1.00ml硫酸标准溶液[c(H2SO4) 0.500mol/L]相当的无水碳酸钠的质量（g） 2、样品分析 取样品约6.3克，精密称定，加新沸过的冷水100ml溶解后，在雷磁自动电位滴定仪上，用硫酸滴定液（0.5mol/L）滴定。 按下列公式计算：
2022年生物分离实验案例
2022年生物分离实验案例
分别测定吸光度。空白参比操作同上，不加没食子酸丙酯。以容量瓶中没食子酸丙酯的绝对含量mg为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线，做线性回归。 C样品测定 取适量样品加入容量瓶，操作同上，没食子酸丙酯含量乘以换算系数1.5，求得茶多酚。 实验二超声法和回流法提取茶多酚的比较 实验仪器： 超声提取器、布氏漏斗、抽滤瓶、真空泵、烧瓶、量筒、分光光度计、比色皿、容量瓶等、实验试剂 茶叶、纯净水、茶多酚（没食子酸丙酯）、硫酸亚铁、酒石酸钾钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钾等 操作方法 1、材料准备 称取一定量的茶叶，研钵粉碎。备用 2、提取 A、超声提取法 称取5g粉碎后茶叶末，放入烧瓶（塑料袋密封），加入100mL水，于超声提取器，50℃提取20min，抽滤，定容至100mL，待测。 B、回流提取法 称取10g粉碎后茶叶末，放入圆底烧瓶，加入100mL水，80℃提取40min，
酪蛋白是乳蛋白质中最丰富的一类蛋白质，约占乳蛋白的80~82%，酪蛋白不是单一的蛋白质，是一类含磷的复合蛋白质混合物，以一磷酸酯键与苏氨酸及丝氨酸的羟基相结合。它还含有胱氨酸和蛋氨酸这两种含硫氨基酸，但不含半胱氨酸。它在牛乳中的含量约为35g/L，比较稳定，利用这一性质，可以检测牛乳中是否掺假。 酪蛋白在其等电点时由于静电荷为零，同种电荷间的排斥作用消失，溶解度很低，利用这一性质，经牛乳调到pH4.6，酪蛋白就从牛乳中分离出来。酪蛋白不溶于乙醇，这个性质被利用来从酪蛋白粗制剂中将脂类杂质除去。 在乳制品加工或成品中，酪蛋白含量是一个常需测定的指标。常用于测定酪蛋白的方法是先将酪蛋白在等电点沉淀，再用凯氏定氮法测定。本实验采用双缩脲法测定酪蛋白。其原理为：蛋白质含肽键，肽键在碱性溶液中可与铜离子形成紫红色化合物，在540nm波长处有最大吸收，其颜色深浅与蛋白质浓度成正比，而与蛋白质分子量及氨基酸组成无关。 三、材料与试剂 市售牛奶 10mg/mL酪蛋白标准溶液（用0.1MNaOH配制）0.1MNaOH溶液、0.2MpH4.6的HAc－NaAc缓冲液 双缩脲试剂：称取硫酸铜（CuSO4·5H2O）1.5g，加水100mL，加热助溶；另称取酒石酸钾钠（NaKC4H4O6·4H2O）6.0g、碘化钾5g溶于500mL水中。两液混匀后，在搅拌下加入10%NaOH300mL，后用水稀释至1000mL，贮存于塑料瓶中。此液可长期保存，若瓶底出现黑色沉淀则需重新配制。
磷酸二氢钠磷酸氢二钠混合物各组份含量测定
磷酸二氢钠磷酸氢二钠混合物各组份含量测定 磷酸二氢钠（NaH2PO4）与磷酸氢二钠（Na2HPO4）是一种常用的磷酸盐混合物，常作 为化学试剂使用。本文将介绍一种测量磷酸二氢钠磷酸氢二钠混合物各组份含量的方法。 一、实验原理 磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的化学式分别为NaH2PO4和Na2HPO4。它们具有不同的溶解度、酸碱性和化学性质。在水中，磷酸二氢钠和磷酸氢二钠可以发生酸碱反应，生成磷酸 三钠（Na3PO4）： NaH2PO4 + Na2HPO4 → Na3PO4 + H2O 在此反应中，两种磷酸盐的摩尔比为1:1，因此，可以通过测定磷酸三钠的含量来确 定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的含量。具体方法如下： 二、实验步骤 1. 溶液的制备 取一定量的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合物，将其溶解在去离子水中，得到一定浓度 的磷酸盐混合溶液。 b. 取适量的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合物溶液，加入适量的氢氧化钠（NaOH）溶液，使溶液pH值在10~11之间； c. 加入适量的碘酸钾（KIO3）溶液，使其充分反应； d. 加入适量的苯甲酸二乙酯（isoamyl acetate），摇晃离心分离，得到含碘离子的 有机相； e. 将有机相移至另一个试管中，待其分离后，加入适量氢氧化钠溶液，使萃取的碘 酸钾消失，然后将其移至适量的 Na3AsO3 溶液中； h. 再加入适量氢氯酸溶液（HCl），通过酸碱反应得到碘酸二钠（NaIO3），可以测定其光密度，从而计算出磷酸盐混合溶液中磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的含量。 三、实验条件 1. 实验室应具备较好的空气卫生状况和实验安全条件，对于有毒、易燃、易爆等物 质要采取相应的防护措施； 2. 实验室应安装空气净化设备以保证室内环境的洁净度；
测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合液各组分的浓度
测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合液各 组分的浓度 姓名：曾剑仑 学号：2014301040176 学院：化学与分子科学学院 专业：化学基地班 班级：六班 日期：2015/5/10 摘要：本实验意在通过多次滴定掌握酸碱滴定原理和方法，了解准确分别滴定的条件。本实验中通过先用 邻苯二甲酸氢钾来滴定标定配置的氢氧化钠溶液，酚酞用做指示剂，再用已经标定的氢氧化钠溶液来滴定 磷酸二氢根。再用碳酸钠标准溶液标定配制的盐酸溶液，用甲基橙做指示剂。最后用标定好的氢氧化钠溶 液滴定磷酸二氢根，百里酚蓝做指示剂。用标定好的盐酸滴定磷酸一氢根，甲基红做指示剂。两者分别滴定。 引言 样品来源及其分布：作为食品大国，我国的磷酸盐用量位于世界前列。我国的磷酸盐储量丰富，沿海主要分布在东海等海滨区域，内陆主要分布在云贵高原及新疆一带。磷酸盐自1910年首次在德国勇于食品加工以来，已成为世界各国应用广泛的食品添加剂，对于食品品质的提高和改善起着重要作用。我国添加剂使用卫生标准GB2760-1996及其增幅本，对部分食品中允许使用的磷酸盐的种类和限量做出了明确规定，允许使用的主要为十种磷酸盐，作为磷酸盐的代表，磷酸二氢钠和磷酸氢二钠是常用的食品添加剂。我们从实验室制取一磷酸二氢钠与磷酸氢二钠的混合液，模拟食品添加剂，对各组分的浓度进行测定。 测定的意义：帮助我们掌握酸碱滴定原理和方法，了解准确分别滴定的条件；掌握化学分析法的基本操作技能和初步运用的能力；掌握滴定分析法的基本原理，方法和数据处理；掌握分析化学实验的基本知识和基本操作技能，提高观察，分析和解决问题的能力。 结果：混合磷酸盐样品中，磷酸一氢根的浓度的浓度为0.0818摩尔每升，磷酸二氢根的 浓度为0.0912摩尔每升。 1 实验部分 1.1仪器与试剂 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、分析天平、称量瓶、烧杯等。 试剂：混合液、氢氧化钠固体、浓盐酸。邻苯二甲酸氢钾、碳酸钠。 1.2实验过程 （1）0.1mol/LNaOH溶液的配制及标定 在电子天平上称取2gNaOH于小烧杯中，溶解后，置于500mL的试剂瓶中稀释到 刻度均匀。在分析天平上准确称取0.4~0.6g无水邻苯二甲酸氢钾试样三份分别加 入250mL锥形瓶中，加入40~50mL蒸馏水，溶解后，加入2~3滴酚酞指示剂。 用待标定的0.1mol/LNaOH滴定到溶液呈微红色并保持半分钟内不褪色为终点。 计算NaOH溶液的溶度，给出平均值，其相对偏差不应大于0.2%。 （2）0.1mol/LHCl溶液的配制及标定 用小量筒量取约4.5mL浓盐酸，转移至500mL试剂瓶中加适量水稀释至刻度摇匀。 用称量瓶准确称取0.15~0.20g无水碳酸钠3份。分别倒入250mL锥形瓶中，称量
磷酸氢二钠分析纯
磷酸氢二钠分析纯 磷酸氢二钠（Na2HPO4）是一种重要的有机物质，是钠、磷和氢的化合物，在许多行业中被广泛使用，如食品、制药、化学、冶金等行业。它可以用来制备高活性氧化剂，或用作水解剂、发泡剂或稳定剂。本文将主要讨论磷酸二氢钠的分析纯的分类、作用、制备方法和检测方法。 一、磷酸氢二钠分析纯的分类 磷酸氢二钠分析纯可以分为三类：高纯度分析纯，分析标准纯和其他分析标准纯。高纯度分析纯是高洁净度、特定活性的产品，其含量的水分可达99.999％以上；分析标准纯是低洁净度、一般活性的产品，其含量的水分在98％～99.999％之间；其他分析标准纯是中等洁净度、中等活性的产品，其含量的水分在95％～98％之间。 二、磷酸氢二钠分析纯的作用 磷酸氢二钠分析纯可以用于食品行业，作为酯类辅料，用于提高食品的稳定性和口感；可以用于制药行业，作为制剂辅料，用于制浓缩液、发泡剂和稳定剂；可以用于化学行业，作为合成材料的原料，用于水解和氧化反应；可以用于冶金行业，作为阴极材料，可防止金属表面氧化。 三、磷酸氢二钠分析纯的制备方法 磷酸氢二钠分析纯可以采用蒸汽蒸馏、冷凝和过滤法制备。具体步骤如下：首先将原料（Na2HPO4）置于容器中，加入冷水，冷却到室温；将溶液蒸发至固相，将淤渣过滤；再将淤渣加入冷却液包中，
然后用蒸汽进行蒸馏，继续过滤淤渣；最后将残渣中的磷酸氢二钠精炼至分析纯，并经常检查其纯度。 四、磷酸氢二钠分析纯的检测方法 通常采用比色法测定磷酸氢二钠分析纯的纯度，具体步骤如下：取磷酸氢二钠溶液，加入KmnO4溶液，取一小量溶液倒入比色管，分别在比色管两端滴加不同浓度KMnO4溶液；比较两端比色管溶液颜色，并记录KMnO4浓度，并和标准曲线比较求出磷酸氢二钠溶液纯度。 综上所述，磷酸氢二钠分析纯的分类、作用、制备方法和检测方法都得到了探讨。磷酸氢二钠分析纯的质量可以通过比色法来测定，同时可以采用蒸汽蒸馏、冷凝和过滤的方法来制备。未来，磷酸氢二钠分析纯依然会在许多行业中得到广泛应用，对经济发展起着重要作用。
磷酸氢二钠（15版中国药典公示稿）
磷酸氢二钠（15版中国药典公示稿） 磷酸氢二钠 L i n s u a n q i n g e r n a D i s o d i u m H y d r o g e nP h o s p h a t eD o d e c a h y d r a t e N a 2H P O 4四12H 2O358.14[10039-32-4]本品按干燥品计算,含N a 2H P O 4不得少于98.0%三?性状?本品为无色或白色结晶或块状物;无臭;常温置空气中易风化三 本品在水中易溶,在乙醇中几乎不溶三 鉴别?本品的水溶液显钠盐与磷酸盐的鉴别反应(﹏ 附录﹏﹏Ⅲ通则﹏﹏﹏﹏0301)三?检査?碱度取本品1.0g ,加水20m l 溶解后,依法测定(附录﹏﹏﹏﹏V IH 通则﹏﹏﹏﹏0631),p H 值应为9.0~9.4三溶液的澄清度与颜色取本品1.0g ,加水10m l ,充分振摇使溶解,溶液应澄清无色三 氯化物取本品5.0g ,依法检査(附录Ⅷ﹏﹏﹏﹏A ﹏﹏通则﹏﹏ 0801),与标准氯化钠溶液5.0m l 制成的对照液比较,不得 更浓(0.001%)三硫酸盐取本品2.0g ,依法检査(附录Ⅷ﹏﹏﹏﹏B ﹏﹏通则﹏﹏0802),与标准硫酸钾溶液2.0m l 制成的对照液比较,不得更浓(0.01%)三碳酸盐取本品2.0g ,加水10m l ,煮沸,冷却后,加盐酸2m l ,应无气泡产生三水中不溶物取本品20.0g ,加热水100m l 使溶解,用经105?干燥至恒重的4号垂熔坩埚滤过,沉淀用热水200m l 分10次洗涤,在105?干燥2小时,遗留残渣不得过 10m g (0.05%)三还原物质取本品5.0g ,加新沸过的冷水溶解并稀释至50m l ,摇匀,量取5.0m l ,加稀硫酸5m l 与高锰酸钾滴定液(0.02m o l /L )0.25m l ,在水浴加热5分钟,溶液的紫红色不得消失三 磷酸二氢钠取含量测定项下测定结果并按下式计算,
设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定
设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分 含量的测定 Revised by BLUE on the afternoon of December 12,2020.
设计实验：磷酸二氢钠（NaH2PO4）与磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合液中各组分含量的测定 实验者：XXX[1]指导老师：XXX[2] （[1]武汉大学化学与分子科学学院20XX级XXX班学号：XXXX [2]武汉大学化学与分子科学学院分析实验指导老师） 摘要：以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝或溴甲酚绿为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4），分别确定其含量。 关键词：酸碱滴定混合液含量测定 一、实验目的 实验测定混合液中NaH2PO4与Na2HPO4的含量。 二、实验基本原理 磷酸（H3PO4）的解离常数 Ka1=*10-3 Ka2=*10-8 Ka3=*10-13 NaH2PO4中[H+]=(Ka1*Ka2)1/2=*10-5,pH= Na2HPO4中[H+]=(Ka2*Ka3)1/2=*10-10，PH= PH变色范围，酚酞~，溴酚蓝~，溴甲酚绿~ 所以可以以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4）。 三.主要实验试剂和仪器 1.浓HCl溶液 2.固体NaOH 3.甲基橙溶液（1g*L-1） 4.酚酞溶液（2g*L-1，乙醇溶液） 5.两用滴定管（50ml） 6.锥形瓶（250ml） 7.移液管（25ml） 8.百里酚酞
设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定
设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定 SANY 标准化小组#QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
设计实验：磷酸二氢钠(NaH2P04)与磷酸氢二钠(Na2HP04)混合液中各组分含量的测定 实验者：XXX⑴指导老师：XXX⑵ ([I]武汉大学化学与分子科学学院20XX级XXX班学号：XXXX [2]武汉大学化学与分子科学学院分析实验指导老师) 摘要：以酚駄为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠(NaH：POJ至磷酸氢二钠(Na=HPO；):以浪酚蓝或浪甲酚绿为指示剂，盐酸(HC1)滴左磷酸氢二钠(NazHPO；)至磷酸二氢钠(NaH：POJ ,分别确定其含量。 关键词：酸碱滴泄混合液含量测左 一、实验目的 实验测立混合液中NaH：PO°与NazHPO,的含量。 二、实验基本原理 磷酸(比POJ的解离常数 Kai 二*1(T Ka2 二*1(T Ka3 二*10卞 NaH：PO.中[H] = (Kal*Ka2)1==*10-5, pH 二 Na：HPO.中[rf] = (Ka2*Ka3)1 s=*10_1°, PH二 PH变色范用，酚ST,浪酚蓝浪甲酚绿~ 所以可以以酚駄为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴赵磷酸二氢钠(NaHBh)至磷酸氢二钠(NazHPO.):以浪酚蓝为指示剂，盐酸(HC1)滴泄磷酸氢二钠(Na^HPO.)至磷酸二氢钠(NaH=POJ。 三、主要实验试剂和仪器 1.浓HC1溶液 2.固体NaOH 3.甲基橙溶液(lg*L_1) 4.酚酥溶液(2g*I?,乙醇溶液) 5.两用滴泄管(50ml) 6.锥形瓶(250ml) 7.移液管(25ml)
磷酸二氢铵与磷酸氢二铵混合液个组分含量测定
Na2HPO4与NaH2PO4混合液中个组分含量的测定 姓名：刘升学号：2014301040197 1 实验目的 1.1 掌握酸碱滴定的原理及方法； 1.2 了解准确分别滴定的条件，掌握酸碱滴定指示剂的选择； 1.3 理解分布分数图在酸碱滴定中的作用。 2 实验原理 2.1 磷酸的分布分数图如下： 由磷酸的分布分数图知pka1=2.12，pka2=7.20，pka3=12.36，pka3-pka2>5，且pka2<8.0，故强酸能滴定NaH2PO4，而磷酸一氢根可以由强碱滴定。 2.2 强碱滴定磷酸氢二钠：NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2O 终点用百里酚蓝作指示剂，终点时，溶液由无色变成微蓝色； 2.3 强酸滴定磷酸氢二钠：HCl+Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl 终点用溴酚蓝作指示剂，终点时，溶液由蓝色变成蓝绿色。 3 实验操作步骤 3.1 NaOH溶液的标定 准确称取0.4～0.6g基准KHC8H4O43份，分别置于250ml的锥形瓶中，加入30～50ml 的去离子水溶解，再加入1～2滴酚酞作指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒不褪色即为终点。记录数据，计算出NaOH溶液的浓度。 3.2 HCl溶液的标定 用移液管准确移取25ml，0.1mol/L的HCl溶液3份于250ml的锥形瓶中，各加入2～3滴酚酞作指示剂，用上述已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒不褪色即为终点。记录数据，计算出HCl溶液的浓度。 3.3混合液中NaH2PO4含量的测定
用移液管准确移取25ml混合待测液于250ml锥形瓶中，各加入1～2滴百里酚蓝作指示剂，用上述已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒不褪色即为终点，记录数据，计算出NaH2PO4的含量。 3.4混合液中Na2HPO4含量的测定 用移液管准确移取25ml混合待测液于250ml锥形瓶中，各加入1～2滴溴酚蓝作指示剂，用上述已标定的HCl标准溶液滴定至溶液呈蓝绿色，30秒不褪色即为终点。记录数据，计算出Na2HPO4的含量。 4实验数据记录，数据处理过程及结果 表格1 NaOH的标定 表格2 HCl的标定 表格3 NaH2PO4的测定
磷酸二氢钠 含量测定
磷酸二氢钠含量测定 磷酸二氢钠（NaH2PO4）是一种广泛应用于化学实验室和工业领域的化合物。它具有白色结晶固体的形态，可溶于水，并呈酸性。磷酸二氢钠含量的测定在实验室中是一项常见的分析任务。本文将介绍磷酸二氢钠含量测定的原理、方法以及相关注意事项。 磷酸二氢钠含量的测定通常采用酸碱滴定法进行。该方法基于磷酸二氢钠与酸性溶液中的强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应的中和反应，从而确定磷酸二氢钠的含量。具体测定的步骤如下： 准备好所需的实验器材和试剂。包括磷酸二氢钠样品、酸性溶液（如稀硫酸溶液）、强碱溶液（如氢氧化钠溶液）、指示剂（如溴酚蓝指示剂）以及滴定管、容量瓶等。 接下来，准备标准溶液。将一定量的磷酸二氢钠溶解于水中，并用容量瓶定容得到已知浓度的标准溶液。 然后，取少量磷酸二氢钠样品，称重并溶解于水中。加入适量的溴酚蓝指示剂，使溶液呈现出淡蓝色。 接着，用稀硫酸溶液作为滴定剂，滴定到溶液颜色由蓝色变为黄色为止。滴定过程中要慢慢滴加滴定剂，并不断搅拌溶液，以充分反应。 当溶液颜色转变为黄色时，表示磷酸二氢钠与硫酸完全反应，滴定
结束。记录滴定剂的用量，根据滴定剂的浓度可以计算出磷酸二氢钠的含量。 需要注意的是，在进行滴定过程中，要小心控制滴定剂的加入速度，避免过量滴加导致结果不准确。此外，还应注意选择适当的指示剂，确保在滴定终点时溶液颜色的明显变化。 除了酸碱滴定法，还可以使用其他方法对磷酸二氢钠含量进行测定，如重量法和光度法等。这些方法各有优缺点，根据实际需要选择合适的方法进行分析。 磷酸二氢钠含量的测定是化学实验室中常见的分析任务之一。通过酸碱滴定法或其他方法，可以准确确定磷酸二氢钠的含量。在进行测定时，需要注意操作规范，确保实验结果的准确性和可靠性。同时，也要根据实际需要选择合适的测定方法，并遵循实验室的安全操作规程。通过这些措施，可以成功完成磷酸二氢钠含量的测定工作。
GMP质量体系磷酸氢二钠检验操作规程
GMP质量体系磷酸氢二钠检验操作规程GMP（Good Manufacturing Practice）质量体系是制药行业中的一种质量管理体系，旨在确保药品的质量和安全性。磷酸氢二钠是一种常用的化学试剂，被广泛应用于制药、食品、环境等领域。为了确保磷酸氢二钠的质量符合规定的标准，下面是一份GMP质量体系磷酸氢二钠检验操作规程。 1.目的 确保磷酸氢二钠的质量符合国家和企业的相关标准，保证制药过程中的药品质量和安全。 2.适用范围 本操作规程适用于所有生产、质检部门参与磷酸氢二钠质量检验的人员。 3.仪器设备和试剂 3.1仪器设备： -分析天平 -pH计 -热平衡器 -过筛机 3.2试剂： -磷酸氢二钠样品
-蒸馏水 -氨水 -石蕊试液 -碳酸钠试液 -其他标准试剂 4.检验项目与方法 4.1外观检查 取适量磷酸氢二钠样品，观察其颜色和形状，应为白色结晶粉末，无 杂质。 4.2pH值测定 将磷酸氢二钠样品溶解在适量蒸馏水中，将pH计放入溶液中，测定 其pH值。符合国家标准的磷酸氢二钠的pH值应在8.5-9.5之间。 4.3水分含量测定 取适量磷酸氢二钠样品，放入热平衡器中，进行烘干，温度为100℃，时间为2小时。取出样品，冷却至室温，称取样品重量，然后再放入热平 衡器中，进行烘干再称重，重复该操作直至样品质量无明显变化。计算出 样品的水分含量。 4.4粒度检测 将磷酸氢二钠样品通过30目的筛网，收集通过的样品。然后将样品 放入过筛机中，进行粒度分析。符合国家标准的磷酸氢二钠的粒度应在 40目-100目之间。
4.5杂质检测 按照国家标准的相关方法进行杂质检测，包括重金属、有机杂质等。 5.记录和报告 每次检验都应有相应的记录和报告，包括样品信息、检验项目、检验结果等。同时，对于不合格的样品，需要进行原因分析和处理意见。 以上就是一份GMP质量体系磷酸氢二钠检验操作规程。通过严格按照该规程进行操作和检验，可以确保磷酸氢二钠的质量符合国家标准，保障制药过程中的药品质量和安全。
各种磷酸盐五氧化二磷含量的计算
各种磷酸盐五氧化二磷含量的计算 P2O5 1.磷酸：H3PO4 P2O5 + 3 H2O= 2H3PO4 1.1 100% H3PO4五氧化二磷含量: P的原子量31；氧的原子量16；氢的原子量1 P2O5的分子量：2×31 +5×16=142 从反应式可看出1分子的P2O5和3分子的H2O反应生成2分子的H3PO4，H3PO4的分子量为98 即H3PO4中P2O5为；142÷2÷98=0.7244=72.44%.也可以表示为142÷（142＋3×18 ）=142÷2×98=0.7244=72.44%. 则可以看作1分子的H3PO4中有半个P2O5其分子量为：142÷2=71。71÷98=0.7244=72.44% 1.2 85%酸中五氧化二磷含量为7 2.44%×85%=61.57% 1.3 95%酸中五氧化二磷含量为7 2.44%×95%=68.82% 2. 磷酸二氢钠（NaH2PO4）中五氧化二磷含量可看作H3PO4中的 1个氢被1个钠取代则NaH2PO4中五氧化二磷含量为：71÷ （98-1+23）=71÷120=59.167% 3. 磷酸氢二钠（Na2 HPO4）中五氧化二磷含量可看作H3PO4中的2个氢被2个钠取代即 则Na2HPO4中五氧化二磷含量为：71÷（98-2+2×23）=71÷142=50%
4. 三聚磷酸钠（Na5P 3O10）五氧化二磷含量计算 2 Na2 HPO4＋NaH2PO4＝Na5P3O10＋2 H2O 从反应式得知三聚磷酸钠Na5P 3O10是由2分子的二钠和1分子的一钠聚合脱水而得，则三聚磷酸钠中五氧化二磷含量可以按以下方法： 混合磷酸盐的分子量：2（2×23＋96）＋（23＋97）＝404 混合磷酸盐中五氧化二磷含量：（2×50% ＋59.167%）÷3＝53.05% 则分子量中P2O5的量为404×53.05%＝214.32 三聚磷酸钠Na5P 3O10的分子量为：5×23＋3×31＋10×16＝368 则三聚磷酸钠中五氧化二磷含量：214.32÷368＝58.24%. 若将三聚磷酸钠中五氧化二磷看作 1.5个分子按此方法 1.5×142÷368＝57.88%
测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合体系中各组分的含量
测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合体系中各组分的含量 2010-11-13 05:50:24| 分类：现行工作资料收集| 标签：|字号大中小订阅 在实际工作中，常常会遇到混合酸（碱）体系的测定问题。如何才能设计出一个既准确又简便的分析方案来呢？ 例如，要用滴定分析的方法，测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合体系中各组分的含量，涉及分析方案时要如何入手？要考虑些什么问题呢？ 首先，必须判断各组分能否用酸（或碱）标准溶液进行滴定。根据磷酸的离解平衡，查出三级离解平衡酸（或碱）常数（pK a1=2.12 ，pK a2=7.20，pK a3=12.36；pK b1=1.64 ，pK b2=6.80，pK b3=11.88）。应用弱酸、弱碱能否被准确滴定的判式：cK≥10-8判断。显然，磷酸二氢钠可用氢氧化钠标准溶液直接滴定到HPO42-。而HPO42-继续用氢氧化钠滴定则不可能，但是可用盐酸标准溶液来直接滴定它；也可以先加入适量氯化钙固体，定量置换出氢离子，再用氢氧化钠标准溶液滴定： 2Na 2HPO4 + 3CaCl 2=== Ca3(PO4) 2↓+ 4NaCl + 2HCl 如果要采用直接滴定的方式，滴定的方法也不是唯一的。例如，可用上述方法，在同一份试液中分别用NaOH 和HCl标准溶液进行两次滴定；也可以取两分等量的试液，分别用NaOH和HCl标准溶液进行滴定。 至于指示剂，一般是根据滴定反应达计量点时产物溶液的pH值来选择的。如果等量点时产物为HPO42－，其溶液的pH=9.7，则可选用酚酞（变色范围为pH=8.2～10.0）或百里酚酞（变色范围为pH=9.4～10.6）为指示剂；当产物为H2PO4-时，其溶液的pH=4.7，则可选用甲基红（变色范围为pH=4.2～6.2）或溴甲酚绿（变色范围为pH=3.8～5.4）为指示剂。 磷酸二氢钠--磷酸氢二钠混合物各组份含量测定 (Sodium Phosphate Monobasic and Sodium Phosphate Dibasic) 作者:佑木 单位: 武汉大学化学与分子科学学院化学类专业 发布时间: 2006. 10.21 [引言] 本次实验在于培养学生查阅有关部门书刊的能力;能够运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计;能够在教师的指导下对各种混合酸碱体系的组成含量进行分析,陪样一种分析问题,解决问题的能力,以提高素质. [关键词] 准确分步滴定的判别滴定剂的选择计量点pH的计算 指示剂的选择分析结果的计算公式标准溶液的配制 标准溶液的标定待测混合溶液的确配制 [实验摘要] 1 .H3PO4 →H+ + H2PO4- Ka1 = 7.5 X 10 -3 H2PO4- →H+ + HPO42- Ka2 = 6.3 x 10 -8 HPO42- →H+ + PO43- Ka3 = 4.4 X 10-13 准确滴定的条件: Ka .c >=10 -8 ,所以, 磷酸二氢钠--磷酸氢二钠中的各组份不能够准确分步滴定. 2 . H2PO4- + OH - →HPO42- 以酚酞做指示剂,用标准NaOH 溶液进行准确滴定,滴定终点溶液颜色变化为: 无色→ 淡红色(半分钟内不褪色,pH=9.0) 实验过程中,设所消耗NaOH 的量为VNaOH ,浓度为本CNaOH ,则混物中磷酸二氢钠的含量 CNaOH .VNaOH X MNaH2PO4 X 1O WNaH2PO4= ————————————-------X 100%