除去水垢中的硫酸钙离子方程式
除去水垢中的硫酸钙离子方程式
水垢是由于水中的溶解物沉淀而形成的一种坚硬的沉淀物，通常包括碳酸钙、氢氧化铁、石英、硫酸钙等。其中，硫酸钙是一种常见的水垢组分，它会在水中形成白色的结晶物质，如何除去水垢中的硫酸钙离子呢？
首先，我们需要了解硫酸钙的化学式为CaSO4，它的结晶形态为四方晶系。硫酸钙是一种难溶于水的盐类，它的溶解度只有0.2克/
升左右。因此，一般的水处理方法，如沉淀、过滤、蒸发等都难以将硫酸钙彻底去除。
那么，有没有其他的方法可以有效去除水垢中的硫酸钙呢？有的，我们可以使用化学方法，如添加化学剂进行复合反应，将硫酸钙转化为易溶于水的物质，然后再进行过滤或沉淀。
一种常用的方法是使用稀盐酸溶液，将其与含硫酸钙的水垢反应生成可溶于水的CaCl2和H2SO4，反应方程式如下：
CaSO4 + 2HCl → CaCl2 + H2SO4
反应后得到的溶液可以通过过滤或沉淀的方法将CaCl2分离出来，最终实现去除水垢中的硫酸钙离子的目的。
除此之外，我们还可以尝试使用其他化学剂，如EDTA、柠檬酸、氢氧化钠等进行复合反应，但需要注意使用的方法和剂量，以免对环境和人体造成危害。
总之，除去水垢中的硫酸钙离子是一项常见而又重要的任务，通过了解其化学特性和使用适当的方法和化学剂可以取得良好的去除
效果。
2021年高考理综化学真题试卷(全国乙卷)含答案
2021年高考理综化学真题试卷（全国乙卷） 一、选择题：本题共13小题，毎小题6分，共78分.（共7题；共42分） 1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（） A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 2.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是（） A B （浓） C D （浓） A. A B. B C. C 3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（） A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： +Ca =Ca + B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + + = +NO +2 C. 硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：+4 =Al + 2 D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：+ =CuS 4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（） A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 1mol该物质与碳酸钠反应得44 g A. 原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B. 化合物XW中的化学健为离子键 C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极（如图所示），通入一定的电流。 下列叙述错误的是（） A. 阳极发生将海水中的氧化生成的反应 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO C. 阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气 D. 阳极表面形成的Mg 等积垢需要定期清理 7.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中而变化，不发生水解。实验发现，298K时，如下图中实线所示。 下列叙述错误的是（） A. 溶液pH = 4 时. B. MA 的溶度积 C. 溶液pH = 7 时， D. HA 的电离常数 二、必考题：共129分（共3题；共43分） 8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。 该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
除水垢离子方程式
除水垢离子方程式 除水垢离子方程式是描述水垢形成和溶解过程中离子的化学反应方程式。水垢是由于水中溶解的钙、镁等离子与碳酸根离子、硫酸根离子等形成的一种沉淀物，常见于水管、热水器、水壶等设备的内壁。水垢的形成不仅会降低设备的效率，还可能导致设备的损坏。水垢主要由钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）与碳酸根离子（CO32-）或硫酸根离子（SO42-）结合而形成。钙离子和镁离子是水中主要的硬度成分，它们与碳酸根离子或硫酸根离子结合形成的沉淀物就是水垢。 除水垢的过程实际上就是将水垢中的离子溶解掉，使其不再附着在设备表面。除水垢主要通过添加化学物质来实现，这些化学物质能与水垢中的离子发生反应，将其转化为可溶性的物质。 一种常用的除水垢化学物质是酸。酸可以与水垢中的碳酸根离子或硫酸根离子反应生成二氧化碳和水。例如，以碳酸钙（CaCO3）为例，其离解方程式为： CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O 这个方程式表示，在酸的作用下，碳酸钙分解为钙离子、二氧化碳和水。由于二氧化碳是气体，所以在反应过程中会产生气泡。 除了酸，碱也可以用于除水垢。碱可以与水垢中的酸性物质反应，
中和其酸性。例如，以硫酸钙（CaSO4）为例，其中和反应方程式为： CaSO4 + 2NaOH → Ca(OH)2 + Na2SO4 这个方程式表示，硫酸钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙和硫酸钠。氢氧化钙是一种可溶性的物质，可以溶解在水中，从而使硫酸钙溶解。 除了酸和碱，还有一些其他化学物质也可以用于除水垢。例如，有机酸、螯合剂等都可以与水垢中的离子发生反应，使其溶解。 总的来说，除水垢离子方程式描述了水垢形成和溶解的化学反应过程。通过添加酸、碱或其他化学物质，可以将水垢中的离子转化为可溶性的物质，从而实现除水垢的目的。除水垢的过程对于保护设备、提高效率非常重要，因此学习和理解除水垢离子方程式对于应对水垢问题具有重要意义。
醋酸与水垢离子反应方程式
醋酸与水垢离子反应方程式 摘要： I.引言 A.醋酸与水垢反应的背景 B.离子反应方程式的意义 II.醋酸与水垢的离子反应方程式 A.醋酸与碳酸钙的反应 B.醋酸与氢氧化镁的反应 C.醋酸与硫酸钙的反应 III.反应过程的化学解释 A.醋酸与碳酸钙反应的化学解释 B.醋酸与氢氧化镁反应的化学解释 C.醋酸与硫酸钙反应的化学解释 IV.实际应用 A.醋酸在清洁剂中的应用 B.醋酸在去水垢中的应用 C.醋酸的其他应用 V.结论 A.醋酸与水垢离子反应方程式的总结 B.对未来研究的展望 正文：
醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于清洁剂、调味品等领域。除了这些常见的应用，醋酸还可以用于去除水垢。水垢是指在水中溶解的矿物质沉积在物体表面形成的物质，常见于家庭中的水龙头、浴缸等设备。醋酸可以与水垢发生离子反应，从而去除水垢。 首先，我们来看醋酸与碳酸钙的反应。碳酸钙是一种常见的水垢成分，醋酸可以与碳酸钙发生中和反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳。离子反应方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2。 其次，醋酸也可以与氢氧化镁发生反应。氢氧化镁是一种常见的水垢成分，醋酸可以与氢氧化镁发生中和反应，生成醋酸镁和水。离子反应方程式为：Mg(OH)2 + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + 2H2O。 最后，醋酸还可以与硫酸钙发生反应。硫酸钙是一种常见的水垢成分，醋酸可以与硫酸钙发生反应，生成醋酸钙、水和硫酸。离子反应方程式为：CaSO4 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + SO2。 以上就是醋酸与水垢离子反应方程式的相关内容。通过这些反应，我们可以看出醋酸具有很好的去水垢能力。在实际生活中，我们可以用醋酸来清洁水龙头、浴缸等设备，去除水垢。
离子反应方程式正误判断-2022届新高考化学二轮备考选择题(解析版)
2022年新高考化学二轮备考选择题高频热点 特训06 离子方程式正误判断 （一）必备知识和方法 1.离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 2. 离子方程式中的拆写原则 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。 (2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (3)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。 (4)微溶物的两种处理情况：当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式；当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。 (5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。 3.离子反应的先后顺序 (1)氧化还原型离子反应应抓住氧化性或还原性的强弱：确定氧化剂或还原剂强弱顺序，如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等；根据强弱规律，判断反应顺序，同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 (2)复分解型离子反应应判断反应产物与其他成分是否能大量共存。如某溶液中含有Al3＋、NH＋4、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋4＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。因此OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH＋4反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应。 4.与量有关的离子方程式书写技巧。 (1)连续反应型：指反应生成物因能与剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。 ①多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应。
碳酸钠处理水垢中的硫酸钙离子方程式
碳酸钠处理水垢中的硫酸钙离子方程式 1. 引言 在日常生活和工业生产中，我们经常会遇到水垢的问题。水垢是由于水中溶解的钙、镁等金属离子与碳酸盐、硫酸盐等物质结合形成的沉淀物。其中，硫酸钙离子 （Ca2+和SO42-）是一种常见的成分。水垢的形成不仅会影响水质，还会导致管道、设备等的堵塞和损坏。因此，对水垢进行处理是十分重要的。 本文将重点介绍碳酸钠处理水垢中的硫酸钙离子的方程式及其反应机制。首先，我们将介绍碳酸钠和硫酸钙的性质和溶解度。然后，我们将详细讨论碳酸钠处理水垢中的硫酸钙离子的化学反应方程式和反应机制。最后，我们将探讨该方法的优缺点，并提出一些改进的建议。 2. 碳酸钠和硫酸钙的性质和溶解度 2.1 碳酸钠 碳酸钠（Na2CO3）是一种白色结晶性固体，常温下呈粉末状。它是一种强碱，能与酸反应生成盐和水。碳酸钠在水中溶解度较高，溶解度随温度的升高而增加。在常温下，每100克水可溶解约20克碳酸钠。 2.2 硫酸钙 硫酸钙（CaSO4）是一种白色结晶性固体，常温下呈粉末状。它是一种不溶于水的盐，溶解度非常低。在常温下，每100克水只能溶解约0.2克硫酸钙。 3. 碳酸钠处理水垢中的硫酸钙离子的化学反应方程式和反应机制 碳酸钠可以与水垢中的硫酸钙离子发生化学反应，生成可溶性的碳酸钙和硫酸钠。反应方程式如下所示： CaSO4 + Na2CO3 -> CaCO3 + Na2SO4 在该反应中，硫酸钙和碳酸钠互相交换阳离子和阴离子，生成的产物碳酸钙是可溶性的，可以保持在溶液中，而硫酸钠也是可溶性的，可以随溶液一起排出。 4. 碳酸钠处理水垢中的硫酸钙离子的实验操作 在实际操作中，我们可以按照以下步骤进行碳酸钠处理水垢中的硫酸钙离子： 1.准备一定量的碳酸钠溶液，并将其加入到含有水垢的容器中。可以根据实际 情况调整碳酸钠的浓度和用量。 2.搅拌溶液，使碳酸钠充分与水垢中的硫酸钙离子反应。
除去水垢中的硫酸钙离子方程式
除去水垢中的硫酸钙离子方程式 1. 硫酸钙的性质和用途 1.1 硫酸钙的化学式和组成 硫酸钙的化学式为CaSO4，它由一个钙离子（Ca2+）和一个硫酸根离子（SO42-） 组成。硫酸钙是一种白色结晶固体，在常温下不溶于水。 1.2 硫酸钙的主要用途 硫酸钙在工业生产和日常生活中有广泛的应用。它常用于制造建筑材料，如石膏板和水泥。此外，硫酸钙还可以作为肥料中的钙源，用于提供植物所需的营养元素。 2. 水垢的成分和形成过程 2.1 水垢的成分 水垢是一种由钙、镁等离子形成的沉淀物，其主要成分是碳酸钙（CaCO3）和硫酸 钙（CaSO4）。在水中，钙和镁离子与碳酸根离子（CO32-）或硫酸根离子（SO42-）结合，形成不溶性的沉淀。 2.2 水垢的形成过程 水垢的形成主要与硬水有关。硬水中含有大量的钙和镁离子，当硬水加热或蒸发时，水中的钙离子和碳酸根离子或硫酸根离子结合，形成沉淀物，最终形成水垢。
3. 除去水垢的方法 3.1 化学方法 3.1.1 使用酸类物质除去水垢 酸类物质，如醋酸和盐酸，可以与水垢中的钙和镁离子反应，将其溶解掉。其中，盐酸对水垢的溶解作用更强。下面是使用盐酸除去水垢的方程式： CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 3.1.2 使用螯合剂除去水垢 螯合剂是一种能够与金属离子形成配位络合物的物质。其中，柠檬酸和乙二胺四乙酸（EDTA）等螯合剂可以与钙离子形成络合物，将其从水垢中溶解出来。 3.2 物理方法 3.2.1 使用磁场除去水垢 磁场可以改变水中离子的行为，从而减少水垢的形成。一种常见的应用是在水管道中安装磁场装置，通过磁场的作用，阻止钙和镁离子结合成水垢。 3.2.2 使用机械力除去水垢 机械力可以通过刮、擦等方式将水垢物理去除。例如，使用刮刀或刷子可以将水垢从厨房的水槽或浴室的墙壁上刮除。 4. 结论 通过化学方法和物理方法，我们可以有效除去水垢中的硫酸钙离子。酸类物质和螯合剂能够溶解水垢中的钙离子，而磁场和机械力可以阻止水垢的形成或物理去除水垢。选择适当的方法可以帮助我们保持水垢问题的控制，确保设备和管道的正常运行。同时，合理使用酸类物质和螯合剂，注意环境保护，避免对环境造成不良影响。
用 na2co3 溶液除去锅炉水垢中的 caso4离子方程式
用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式 用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式引言概述 用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式具有繁多的种类和巨大的数量，如果不能够科学处置，将会严重污染到水、大气以及土壤环境。近些年来，用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式产生量呈现出不断增长的态势，迫切需要深入治理。因此，用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式要依据生态文明建设要求，结合用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式的产生原因以及处置利用中暴露的问题，及时采取针对性的优化措施，减少用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式产生量的基础上，高效利用用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式。 1用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式的概念 1.1用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式种类 通常情况下，可从三个方面划分用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式的种类。第一，工业用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式。工业生产过程中，难免会有气体、固体、液体等诸多形式的污染物产生。工业用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式涵盖一般废物与危险废物两种，前者的危害较小，
后者的腐蚀性，毒性较强，会在较大程度上危害到人体健康与环境。第二，城市用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式。城市运行过程中，将会有建筑垃圾、商业垃圾等大量的用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式产生。特别是近些年来，随着城市规模的扩大，用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式量也显著增加。第三，农业用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式。植物秸秆、动物粪便等为农业用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式的主要类型，如果不能够科学处置，也会污染到生态环境。 1.2用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式的影响 用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式往往经过一段时间的积累后，方才会逐渐体现出对用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式的污染。第一，用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式污染水体。在雨水、重力沉降等作用下，用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式地表水系内容易进入空中漂浮的用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式细小颗粒，颗粒溶解后，有害成分将会在水中产生。用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式如果向河流中排放大量的用 na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式，河道将会遭到堵塞，出现不同程度的淤积现象。用na2co3 溶液除去锅炉水垢中的caso4离子方程式若水体中进入一些有毒有害用na2co3 溶液除去锅
工业除水垢原理化学方程式
工业除水垢原理化学方程式 1.引言 1.1 概述 概述 工业除水垢是一种常见的工艺过程，广泛应用于各个工业领域。随着工业化发展的需要，水垢问题也变得越来越突出。水垢的产生会影响设备的运行效率，增加能源消耗，并且容易导致设备的损坏和停机。因此，采取有效的措施进行除水垢是十分重要的。 本文将对工业除水垢的原理和化学方程式进行探讨。首先，我们将介绍工业除水垢的原理，包括水垢形成的原因和产生的机制。其次，我们将阐述化学方程式在除水垢过程中的重要性。化学方程式是描述化学反应的方式，通过化学方程式可以清晰地展示出水垢反应产物的生成过程。 通过本文的学习，读者将能够了解到工业除水垢的原理和化学方程式的重要性。这将有助于读者在实际工作中采取适当的措施来解决水垢问题，提高设备的运行效率，降低能源消耗。 请继续阅读下文，进一步了解工业除水垢的原理和化学方程式的相关知识。
1.2文章结构 文章结构部分的内容如下： 1.2 文章结构 本文将按照以下顺序来讨论工业除水垢的原理和相关化学方程式。首先，我们将在第2.1节中介绍工业除水垢的原理，包括水垢的形成原因和工业除水垢的基本原理。接下来，在第2.2节中，我们将详细介绍与工业除水垢相关的化学方程式，包括水垢形成反应、水垢溶解反应和水垢阻垢反应等。通过了解这些化学方程式，我们可以更好地理解工业除水垢的过程和原理。 在结论部分，我们将对本文进行总结，并对未来关于工业除水垢的研究方向进行展望。通过对工业除水垢原理和化学方程式的深入探讨，我们能够更好地理解并应用这一领域的知识。希望本文能为读者提供有益的信息和观点，促进对工业除水垢的研究和应用的深入发展。 1.3 目的 本文旨在探讨工业除水垢的原理和相关化学方程式，以期提供一种清晰的理解和分析工业除水垢过程的方法和工具。具体而言，本文的目的如下：
专题04 离子反应方程式(教师版) 备战2020高考化学必刷题集 附答案及解析
专题04 离子反应方程式 1．下列反应的离于方程式书写正确的是() A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 【答案】C 【解析】A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋2OH-+Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A错误；B. 将一小块钠投入过量的盐酸中:Na+2H+=2Na++H2↑，故B错误；C. 向氨水中滴加少量氯化铝溶液，氢氧化铝与氨水不反应: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；D. 碳酸钙溶于盐酸：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+，故D错误。 3、反应的产物是否符合客观事实。 2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（） A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br- B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ C．苯酚与纯碱溶液混合：2C 6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O- D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O 【答案】D 【解析】A.乙烯与二氧化硫不反应，乙烯与溴水反应，不能除杂，应利用NaOH除去乙烯中混有的SO2气体，反应的离子方程式为：2OH-+SO2=SO32-+H2O，故A错误；B.弱电解质醋酸应该写化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B错误；C.苯酚与纯碱溶液混合反应生成 −C6H5O-+HCO3-，故C错误；D.甲醛溶液与碳酸氢钠和苯酚钠，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-−→ 足量的银氨溶液共热，反应生成碳酸根离子、银、氨气和水，离子方程式为：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正确。 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－
高中化学选择性必修1(综合检测卷)(附答案)——2023-2024学年高二上学期化学选择性必修1
高中化学选择性必修1（综合检测卷） 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 1.解释下列事实所用的方程式不合理的是()。 A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+2I2+2H2O B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中,气体颜色加深:2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0 C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:C O32−+CaSO4CaCO3+S O42− D.以KOH溶液为电解质溶液,氢氧燃料电池的负极区pH减小:H2+2OH--2e-2H2O 2.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂,由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程,其示意图如下: 下列说法不正确的是()。 A.总反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O B.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C.在反应历程中,H—H键与C O键断裂吸收能量 D.反应过程中,催化剂参与反应,改变反应路径,降低反应的活化能 3.下列热化学方程式中ΔH的数值表示物质燃烧热的是()。 O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔH B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH A.CH4(g)+3 2 C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH 4.已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566 kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180 kJ·mol-1 则反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH是()。 A.－386 kJ·mol-1 B.+386 kJ·mol-1 C.－746 kJ·mol-1 D.+746 kJ·mol-1 5.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()。 A.改变外界条件不能改变化学反应的限度 B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到了反应限度 D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等
【真题汇编】专题14 离子方程式正误判断B(解析版)
1．【2023年北京卷】下列离子方程式与所给事实不相符的是 A ．2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ B ．食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑ C ．利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+ D ．2Na S 去除废水中的2Hg +：22Hg S HgS +-+=↓ 【答案】B 【解析】A ．Cl 2和NaOH 溶液反应产生NaCl 、NaClO 、H 2O ，除了Cl 2和H 2O 不能拆写其余 均可拆写为离子，A 项正确；B ．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为 2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2+H 2O ，B 项错误；C ．FeCl 3将Cu 氧化为CuCl 2而自身被还原为FeCl 2，反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，C 项正确；D ．Na 2S 将Hg 2+转化为沉淀除去，反应为Hg 2++S 2−=HgS↓，D 项正确；故选B 。 2．【2023年湖北卷】下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A ．碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH - B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H + C ．K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ D ．TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl - 【答案】B 【解析】A ．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO 2+H 2O+e - =MnO(OH)+OH -，A 正确；B ．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO 4-2e - +2H 2O=PbO 2+4H ++SO 2 4-，B 错误；C ．K 3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe 2+生成滕氏蓝沉淀，反应 的离子方程式为K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；D ．TiCl 4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -，D 正确；故答案选B 。 3．【2022年北京卷】下列方程式与所给事实不相符．．． 的是 A ．加热3NaHCO 固体，产生无色气体：32322Δ2NaHCO Na CO H O CO ++↑ B ．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：-+3+3 2Fe+NO +4H =Fe +NO +2H O ↑ 专题14 离子方程式的书写B