硫、硫酸钙的理化性质
硫酸钙
CaSO4白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性。128℃失去1分子结晶水，163℃全部失水。溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。相对密度
2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水，自然界中以石膏矿形式存在。
硫酸钙(CaSO4)无色正交或单斜晶体，单斜晶体熔点1450℃，1193℃正交转单斜晶体。密度
2.61克/立方厘米，微溶于水。1200℃以上可以分解：
2CaSO
4==1200℃== 2CaO+2SO
2↑+O
2↑
高温状态下，硫酸钙可与磷或铝粉末发生剧烈反应，也能与重氮甲烷发生剧烈反应。比热容:
0.932KJ/(kgXK)硫S
常压下的S沸点为
444.6℃；
硫有许多同素异形体：S6～S
8、S
18、S
20。，都是皱折型环。在常温下稳定存在的是斜方硫，又称α-硫，由S
8环状分子结晶而成(如图1)，加热至高温会逐渐断裂成小分子S
4、S
2。，它们均为分子晶体。S8的结构俗称皇冠构型，高度对称，属于非极性分子，因此不溶于水，微溶于乙醇和乙醚，溶于CS
2、CC
4和苯等非极性溶剂。在S
8这个环状分子中，由于分子是四面体立体构型，每个S原子采取sp3
杂化态，与另外2个硫原子通过共价单键(o键)相联结，分子中共有8个S—S单键。在此构型中键长是204 pm，内键角为108°，2个面之间的夹角为98°。
二氧化硫
气态的SO
2的分子构型为V形或称为角形，其键角为
119.5°，S-O键长为143pm。SO 分子具有A 的通式，根据VSEPR理论计算：
孤电子对数—2×2)=1，价层电子对数m=n+l=2+1=3，则中心原子S采取sp2
杂化形式，杂化轨道为平面三角形。SO
2分子中，硫原子以2个sp2
杂化轨道分别与2个氧原子形成键，而另一个sp2
杂化轨道上则保留1对孤对电子，由于孤电子对和成键电子对之间的排斥作用，使分子弯曲，键角小于120°，硫原子的未参与杂化的P轨道上的2个电子与2个氧原子的未成对P电子均垂直于该杂化轨道的平面，由于它们均相互平行，距离较近，会形成三中心四电子的大π键，表示为π
，这说明2个S-O键具有双键的特征，有人把SO 2分子表示为O =S=O。
初中常见化学物质物理性质
初中常见化学物质物理性质 单质 金属：具有金属光泽，大多数为银白色固体。所有金属均有导电性，导热性。 另类：金Au-金色 铜Cu-紫红色 汞Hg-液体 气体：氢H：无色无味气体 氧O：无色无味气体 氮N：无色无味气体 氯Cl：黄绿色有刺激性气味气体 稀有气体：无色无味，通电发出不同颜色的光 固体：红磷：红色固体 白磷：白色固体 炭：黑色固体，吸附性 硫：黄色固体 氧化物 金属氧化物：氧化镁：白色固体 氧化钙（生石灰）：白色固体，溶于水放热 三氧化二铁/氧化铁（铁锈）：红色固体 四氧化三铁：黑色固体 二氧化锰：黑色固体，不溶于水
氧化铜：黑色固体 非金属氧化物： 一氧化二氢（水）：无色无味液体 过氧化氢（双氧水）：无色液体 一氧化碳：无色无味气体 二氧化碳：无色无味气体，易溶于水 二氧化硫：无色刺激性气味气体，易溶于水 一氧化氮：无色气体 二氧化氮：红棕色刺激性气味气体 五氧化二磷：白色固体 酸 无机酸：碳酸：无色无气味液体，易分解 硫酸：无色无气味油状粘稠液体，具有吸水性，溶于水放热 氢氯酸/氯化氢溶液（盐酸）：无色刺激性气味液体，易挥发 硝酸：无色刺激性气味液体，易挥发 有机酸：乙酸（醋酸/冰醋酸）：无色刺激性气味液体，易挥发 碱 氢氧化钠（火碱/烧碱/苛性钠）：白色固体，溶于水放热 氢氧化钙（熟石灰）：白色固体 氢氧化铜：蓝色固体 氢氧化铵（氨水/一水合氨）：无色刺激性恶臭气体，易挥发
盐 硫酸盐：五水合硫酸铜（蓝矾/胆矾）：蓝色固体 无水硫酸铜：白色固体 硫酸钠：白色固体 硫酸钙（石膏）：白色固体 硫酸钡：白色固体 硫酸铁：红褐色固体 三水合硫酸亚铁（绿矾）：浅绿色固体 无水硫酸亚铁：白色固体 盐酸盐：氯化钠（食盐）：白色无气味咸味固体 氯化钙：白色固体 氯化铜：绿色固体（注：氯化铜浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色） 氯化铁：红褐色固体 氯化亚铁：浅绿色固体 氯化钡：白色固体 氯化银：白色固体 碳酸盐：碳酸钠（苏打/纯碱）：白色固体 碳酸钙（大理石/石灰石）：白色固体 碳酸镁（防滑运动镁粉主要成分）：白色固体 碱式碳酸铜（铜锈）：蓝绿色固体
硫酸钙的化学性质
硫酸钙的化学性质 物理性质 硫酸钙为白色结晶性粉末，无臭，具涩味，密度2.960克/立方厘米，微溶于水、甘油，不溶于乙醇。具有吸湿性，通常含有2个结晶水，128℃失去1分子结晶水，163℃全部失水，自然界中以石膏矿形式存在。分子量为136.14，为无色单斜晶系，天然产的因含有不纯物稍带青色，也有准安定单斜晶系，在1193℃时转为单斜晶系。解离压：1200摄氏度时为400帕，1360摄氏度时为5400帕。折射率α：1.570；β：1.575；γ：1.614。硬度2.5-3.5，光轴角为+42°，线膨胀系数（12～25摄氏度时）为0.000025每摄氏度。弹性模数为3600牛顿每平方毫米，压缩系数为2.45-1.53×106兆帕每平方厘米，磁化率为-49.7。硫酸钙溶解度及比热如下： 化学性质 • 受热分解 • 硫酸钙加热到1000摄氏度分解，化学方程式：2CaSO4 2CaO+2SO2↑+O2↑。 • 与酸反应 •
硫酸钙和浓硫酸反应，溶解为硫酸氢钙，化学方程式：CaSO4+H2SO4(浓)=Ca(HSO4)2。 • 与气体反应 • 硫酸钙溶液和氨气、二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，化学方程式： H2O+CaSO4+2NH3+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4。 • 和盐反应 • 硫酸钙和钾盐在80摄氏度条件反应，生成钾石膏：K2SO4+CaSO4+H2O K2SO4·CaSO4·H2O；或K2SO4+5CaSO4+H2O K2SO4·5CaSO4·H2O。 [5] 硫酸钙与碳酸铵反应则产生碳酸钙沉淀和硫酸铵溶液： CaSO4+2H2O+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4。
硫酸钙的性质及应用
硫酸钙白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性。自然界中以石膏矿形式存在。由于 其形式为某酸某，所以涉及到原子团，其根为硫酸根，所以为SO4 其他常见的有硫酸根的还 有硫酸亚铁，硫酸铜，硫酸钠等等 硫酸钙的性质： 化学性质 硫酸钙熔点1450℃。加热至100℃失去部分结晶水而成为半含水盐(CaS O4?1/2H2O)，称煅石膏。室温时重又成为二水盐，如再加热，则完全脱水成无水盐；即使再加水也不恢复。难溶 于水(0.26g/100ml，18℃)，溶液皇中性，有涩味。微溶于甘油。不溶于乙醇。 物理性质 硫酸钙（二水合物）溶解度： 0℃ 0.233 10℃ 0.244 18℃ 0.255 30℃ 0.264 40℃ 0.265 65℃ 0.244 75℃ 0.234 硫酸钙(CaSO4)无色正交或单斜晶体，单斜晶体熔点1450℃，1193℃正交转单斜晶体。密度2.61克/立方厘米，微溶于水。1200℃以上可以分解： 2CaSO4 ==1200℃== 2CaO+2SO2↑+O2↑ 一般由天然产出。也是磷酸盐工业和某些其他工业的副产品。 硫酸钙的应用： 1）硫酸钙主要用作磨光粉、油漆白颜料、纸张填充料、气体干燥剂等。二水硫酸钙主要用 于制造水泥、硫酸及半水硫酸钙；也用作降低土壤碱度和改善土壤性能；还可用作豆腐凝固 剂及化学试剂等。α型半水硫酸钙主要用作建筑上的高强度石膏构件，石膏扳，构造模型及 机械加工时固定胶凝加工件等。β型半水硫酸钙主要用作建筑材料，粉饰石膏构件、石膏器皿，美术工艺上用作雕塑模型，粉笔胶凝剂，杀虫剂的稀释剂，牙科材料。在中药上用于生 肌敛疮。 2）氮肥生产分析微量一氧化碳和二氧化碳作吸湿剂、涂料、人造象牙、油漆、造纸、染料、印花、冶金、处理水。作为食品添加剂和加工助剂，药物。 3）用作水泥原料;用作水泥阻滞剂;石膏 4）除大量用作建筑材料和水泥原料外，广泛用于橡胶、塑料、肥料、农药、油漆、纺织、 食品、医药、造纸、日用化工、工艺美术、文教等部门。在缺乏硫资源的地区，可用以制造 硫酸和硫酸铵。无色透明的石膏可作光学材料。是制造水泥、半水硫酸钙及硫酸的原料。油 漆和造纸工业中用作填充剂。农业上用作化肥，能降低土壤碱度、改善土壤性能。还用作番茄、土豆罐头中的组织强化剂、酿造用水的硬化剂、酒的风味增强剂等。建材、水泥生产用 可制作各种模型，医疗上用作石膏绷带。此外，还可用于调节水泥的凝结时间，作油漆用的 白色颜料、纸张的填料和抛光粉，也是一种常用的干燥剂。也用于冶金和农业等方面。也有 用作面包改良剂。 硫酸钙的注意事项： 在使用碳酸钙制取二氧化碳的实验中，不能用稀硫酸代替稀盐酸是因为反应会生成微溶的硫 酸钙，没有溶解的硫酸钙包裹在石灰石表面，使反应停止。
硫、硫酸钙的理化性质
硫酸钙 CaSO4 白色单斜结晶或结晶性粉末。无气味。有吸湿性。128℃失去1分子结晶水，163℃全部失水。溶于酸、硫代硫酸钠和铵盐溶液，溶于400份水，在热水中溶解较少，极慢溶于甘油，不溶于乙醇和多数有机溶剂。相对密度2.32。有刺激性。通常含有2个结晶水，自然界中以石膏矿形式存在。 硫酸钙(CaSO4)无色正交或单斜晶体，单斜晶体熔点1450℃，1193℃正交转单斜晶体。密度2.61克/立方厘米，微溶于水。1200℃以上可 以分解： 2CaSO4 ==1200℃== 2CaO+2SO2↑+O2↑ 高温状态下，硫酸钙可与磷或铝粉末发生剧烈反应，也能与重氮甲烷发生剧烈反应。比热容:0.932KJ/(kgXK) 硫 S 常压下的S沸点为444.6℃； 硫有许多同素异形体：S6～S8、S18、S20。，都是皱折型环。在常温下稳定存在的是斜方硫，又称α-硫，由S8环状分子结晶而成(如图1)，加热至高温会逐渐断裂成小分子S6、S4、S2。，它们均为分子晶体。 S8的结构俗称皇冠构型，高度对称，属于非极性分子，因此不溶于水，微溶于乙醇和乙醚，溶于CS2、CC4和苯等非极性溶剂。在S8这个环
状分子中，由于分子是四面体立体构型，每个S原子采取sp3杂化态，与另外2个硫原子通过共价单键(o键)相联结，分子中共有8个S—S 单键。在此构型中键长是204 pm，内键角为108°，2个面之间的夹角为98°。 二氧化硫 气态的SO2的分子构型为V形或称为角形，其键角为119.5°，S-O键长为143pm。SO 分子具有A 的通式，根据VSEPR理论计算：孤电子对数l=1/2 (6—2×2)=1，价层电子对数m=n+l=2+1=3，则中心原子S采取sp2杂化形式，杂化轨道为平面三角形。SO2分子中，硫原子以2个sp2 杂化轨道分别与2个氧原子形成键，而另一个sp2杂化轨道上则保留1对孤对电子，由于孤电子对和成键电子对之间的排斥作用，使分子弯曲，键角小于120°，硫原子的未参与杂化的P轨道上的2个电子与2个氧原子的未成对P电子均垂直于该杂化轨道的平面，由于它们均相互平行，距离较近，会形成三中心四电子的大π键，表示为π34，这说明2个S-O键具有双键的特征，有人把SO2分子表示为O =S=O。
硫知识点总结
第一节硫单质 一、硫的物性 淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 二、硫的化学性质 1、与金属的反应 2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水） （多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物） 2、与非金属的反应 2、硫化氢的化学性质: 热不稳定性H2S====H2+S 点燃 S＋O2=====SO2 S＋H2=====H2S 第二节硫的氢化物和氧化物 一、硫的氢化物―――硫化氢 1、硫化氢的的物理性质 H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。 2、硫化氢的化学性质 点燃 可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2 （完全燃烧，火焰淡蓝色) 2H2S＋O2===2H2O+2S （不完全燃烧） 还原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S 3、氢硫酸 硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。 氢硫酸久置浑浊: 2H2S + O2→2S↓ + 2H2O 4、硫化氢的制备 FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S↑ H2S + CuSO4→CuS↓(黑色) + H2SO4 （少有的弱酸生成强酸的反应） 二、硫的氧化物 1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。 2、化学性质 二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐。 二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。 SO2＋H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。) 二氧化硫具有还原性 3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ 4、二氧化硫的检验
硫酸钙分子式
硫酸钙分子式 硫酸钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaSO4。它是由一个钙离子（Ca2+）和一个硫酸根离子（SO42-）组成的盐。硫酸钙在自然界中广泛存在，常见于岩石、矿石和土壤中，也是一种重要的工业原料和建筑材料。 硫酸钙的结构和性质: 硫酸钙是一种无色结晶，具有高硬度和无臭的特点。它的晶体结构属于正交晶系，晶胞中含有四个硫酸根离子和一个钙离子。硫酸根离子和钙离子之间通过离子键相互结合。硫酸根离子是一种多价阴离子，具有强酸性，而钙离子是一种多价阳离子，具有较强的还原性。因此，硫酸钙具有中性化学性质。 硫酸钙的合成方法: 硫酸钙可以通过多种方法合成。其中最常见的方法是将氧化钙（CaO）与硫酸反应，生成硫酸钙。反应方程式如下： CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O
这个反应是一种中和反应，氧化钙中的CaO与硫酸中的H2SO4反 应生成硫酸钙和水。该反应具有剧烈的放热性质。 硫酸钙的应用: 硫酸钙在许多方面都有重要的应用。以下是一些常见的应用领域： 1.建筑材料:硫酸钙是一种重要的建筑材料，广泛用于制造石膏板、石膏砂浆和石膏装饰品。硫酸钙可以与水反应形成石膏，具有优良的 耐火性和隔热性能，因此被广泛应用于建筑行业。 2.农业用途:硫酸钙也是一种重要的农业矿肥，可用于提供钙和硫 元素供作物吸收。钙是植物生长和发育所必需的微量元素，可促进植 物根系的生长和强度。硫是辅助合成蛋白质的必要元素，在许多酶反 应中起着重要的作用。 3.工业原料:硫酸钙在工业中也具有重要的用途。它可以用作造纸 工业中的着色剂和填料，有助于改善纸张的机械性能和打印效果。此外，硫酸钙还可以用作石膏板、石膏线、石膏雕塑等工艺品的原料。
硫化钙详细资料大全
硫化钙详细资料大全 硫化钙（Calcium sulfide），分子式为CaS，分子量为72.14。 浅黄色至灰色的吸湿性氯化钠结构立方晶系晶体。干燥空气中高温加热时可被氧化。微溶于水，遇水或湿气可发生水解。微溶于醇，遇酸迅速分解而释出硫化氢气体。与氯、碘反应析出硫。 用作脱毛剂、杀虫剂和制发光漆、硫脲等。纯品经稀土元素掺杂后用作电致发光材料。 基本介绍 •中文名：硫化钙 •英文名：Calcium sulfide •别称：thioxocalcium •化学式：CaS •分子量：72.14 •CAS登录号：20548-54-3 •EINECS登录号：243-873-5 •熔点：2400℃ (2673 K) •水溶性：水解 •密度：2.600 g/cm3 (固) •外观：白色固体 •危险品运输编号：UN 3179 4.1/PG 2 •MDL号：MFCD00015990 •PubChem号：24865657 •InChI：1/Ca.S/rCaS/c1-2 •晶体结构：氯化钠型 物化性质,制备方法,主要用途,生态学资料,贮存方法,安全信息,安全说明,危险类别码,计算化学数据, 物化性质 纯品无色，有臭鸡蛋气味。折光率为2.137。在干燥空气中氧化，微溶于冷水，在热水中溶解较多并伴随分解。溶于铵盐溶液，不溶於
乙醇，在酸中分解。在潮湿空气中，硫化钙会发生水解，生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物：↑. 制备方法 ①由硫酸钙与焦炭或木屑高温反应制得：CaSO 4+2C=高温=CaS+2CO 2↑。②1000℃下硫化氢与氢气混合气体通入碳酸钙反应至无水汽产生后，继续通氢气数分钟，放冷制得。 主要用途 制发光漆，还用于医药工业、重金属处理及环保中。用作脱毛剂、杀虫剂和制发光漆、硫脲等。纯品经稀土元素掺杂后用作电致发光材料。 生态学资料 对水是危害的，若无 *** 许可，勿将材料排入周围环境。 贮存方法 干性的保护气体下处置，保持贮藏器密封。放入紧密的贮藏器内，储存在阴凉，干燥的地方。 安全信息 危险运输编码：UN 3179 4.1/PG 2 危险品标志： *** 危害环境安全标识：S28S61 危险标识：R31R50R36/37/38 安全说明 S28：接触皮肤之后，立即使用大量皂液洗涤。 S61：避免排放到环境中。参考专门的说明/安全数据表。 危险类别码 R31：与酸接触释放出有毒气体。R50：对水生生物有极高毒性。R36/37/38： *** 眼睛、呼吸系统和皮肤。 计算化学数据 1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无 2、氢键供体数量：0 3、氢键受体数量：0 4、可旋转化学键数量：0 5、互变异构体数量：无 6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：0 7、重原子数量：2 8、表面电荷：0 9、复杂度：2 10、同位素原子数量：0 11、确定原子立构中心数量：0 12、不确定原子立构中心数量：0 13、确定化学键立构中心数量：0
硫酸钙的分子量
硫酸钙的分子量 硫酸钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaSO4。它是一种白色结晶性固体，在自 然界中可以在石膏、石膏岩和石膏板岩中找到。硫酸钙具有很多重要的应用，在建筑工程、农业和医疗等领域都有广泛的应用。本文将介绍硫酸钙的分子量及其相关知识。 一、硫酸钙的基本性质 硫酸钙是由钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（SO42-）组成的。它是一种稳定的无机化合物，具有一定的溶解度。在自然界中，硫酸钙可以形成多种不同的水合物，包括针状水合物、半水合物和无水物。 硫酸钙的化学式为CaSO4，摩尔质量为136.14g/mol。其密度为2.96g/cm3，熔点为1460℃，比热容为0.514J/g·K。硫酸钙在水中的溶解度较低，约为2.5g/L，在硫酸中的 溶解度则更高，没有明显的吸湿性。 硫酸钙具有很多重要的物化性质，特别是在建筑工程和农业领域。在建筑工程中，硫 酸钙被广泛应用于水泥、石膏板、保温材料等的生产中。在农业领域，硫酸钙可作为土壤 改良剂和钙元素的肥料添加剂。 硫酸钙的分子量是指其分子中所有原子相对原子质量之和。硫酸钙的分子式为CaSO4，其中包含1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子。根据各元素相对原子质量的得出硫酸钙的分子量计算式为： 分子量=1×钙的相对原子质量+1×硫的相对原子质量+4×氧的相对原子质量 =1×40.08g/mol+1×32.06g/mol+4×16.00g/mol =136.14g/mol 三、硫酸钙的用途 硫酸钙具有一系列重要的用途，如下： 1. 用于建筑工程：硫酸钙是生产石膏板、水泥和保温材料的主要原材料之一。它还 可作为墙体装饰材料和模型制作材料的原料。 2. 用于农业：硫酸钙可作为肥料添加剂和土壤改良剂，用于提高土壤酸碱度平衡和 植物的钙元素含量。 3. 用于工业：硫酸钙可用于制备其他化合物，如氯化钙、硝酸钙等。它还可作为矿 物油的着色剂和澄清剂。
含硫化合物的性质和应用
含硫化合物的性质和应用 【学习目标】 知识技能： 1、认识硫及其化合物的主要性质和应用； 2、了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫导致的空气污染方法，形成良好的环境意识； 3、知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用； 过程与方法 通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义 情感态度价值观 逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念 【教学重点】二氧化硫与硫酸的性质，硫及其化合物的转化 【教学难点】硫及其化合物的转化 【教学流程】 引入： 同学们知道的跟硫有关的物质 一、SO2的性质 1、SO2的漂白性 【实验1】往品红溶液中通入二氧化硫气体，再对褪色后的溶液进行加热 现象：品红溶液褪色，加热后褪色后的溶液又恢复红色 结论：二氧化硫能漂白有色物质（如品红），这是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。而加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。在工业上二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
SO2漂白性特点：化合生成不稳定的物质，暂时性的漂白 2、无色、有刺激性气味的有毒气体。CO2：无色、无味的气体，无毒。 沸点：—10℃，容易液化 2 2 3 【实验2】将收集满一试管SO2 气体的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的水槽中 现象：试管中几乎充满液体，试管中的液体呈现红色，一段时间不褪色 结论：SO2易溶于水。常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。CO2微溶于水。常温常压下，1体积水大约能溶解0.878体积的二氧化碳 【分析二氧化硫溶液能使石蕊变红的原因】 【视屏】氯气、二氧化硫通入紫色石蕊的现象 有关氯气、二氧化硫漂白的对比 漂白原理氧化作用化合作用 变化类型化学变化化学变化 漂白范围 漂白原理 常见物质举例O3、Na2O2、Cl2、NaClO、浓HNO3SO2
硫及其氧化物的性质
硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态 2.硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 H 2S －2 ←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4 O 2 (1)S 的氧化性 S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△ FeS 、2Cu ＋S=====△ Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S 的还原性 ①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃 SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O 。 (3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。 二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO 2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。 (2)化学性质 按要求完成下列方程式：
①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧ 与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3 与NaOH (足量)反应： 2NaOH ＋SO 2 ===Na 2 SO 3 ＋H 2 O ②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ③还原性⎩⎪⎨⎪⎧ O 2：2SO 2＋O 2催化剂 △2SO 3 氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 2.三氧化硫(SO 3) SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂 2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。 途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在( ) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( ) (3)硫黄易溶于CS 2，所以可用CS 2溶解试管内壁的硫( ) (4)SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色( ) (5)SO 2气体通入BaCl 2溶液产生白色沉淀BaSO 3( ) (6)SO 2和Cl 2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( ) (7)SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× 解析 (4)漂白性是指使有机色质褪色，SO 2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(5)由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO 3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。(6)SO 2和Cl 2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，从而失去漂白能力。 1.(SO 2性质基础填空)将SO 2分别通入下列四种溶液中