初三化学实验探究题专题练习

【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白

．．．．．．．

色固体

．．．。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。

【猜想与假设】

电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断的理由是。大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）。【实验探究】

实验步骤实验现象实验结论

（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。气体燃烧，产生黄色火焰并伴

有浓烈黑烟。

电石与水反应产生的

气体是

（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。固体溶解，。

电石与水反应产生的

固体不是碳酸钙

（3）取适量反应后生成的固体于

试管中加水，向上层清液中滴加2~3滴。溶液变红

电石与水反应产生的

固体是氢氧化钙

【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

2、下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：

【提出问题】“管道通”中的物质是什么？

【查阅资料】

（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．

（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．

（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．

①铝与盐酸反应的化学方程式是．

②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+═2NaAlO2+3H2↑

【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．

（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．

实验操作实验现象

①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿．

②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手

触摸试管外壁．

③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段

时间．

羊毛线逐渐消失

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．

（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．

实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加

溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．

结论：银灰色粉末为铝粉．

【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是。

A ．管道内温度明显升高

B ．产生大量气体

C ．反应放出大量热

D ．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．

3、某化学兴趣小组根据右图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。

经初步分析：无色气体A 不含有单质气体，黑色粉末B 含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为：Fe 2O 3+3CO 高温2 Fe+3CO 2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：、。兴趣小组又分成甲乙两组分别对无色气体A 和黑色粉末B 的成分进行探究。

【猜想与假设】

甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A 中可能有CO 2，也可能有未反应的。乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况：

假设一：只含有铁。假设二：只含有。假设三：以上两种物质都含有。

【实验探究】

（1）为验证甲组的猜想，大家按下图示进行实验（箭头表示气体流向）：

当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A 的成分为：，Ⅱ中浓硫酸的作用是：。

（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究

实验方法实验操作实验现象实验结果物理方法

假设三成立化学方法取少量黑色粉末B 于试管中，加入过量

的稀盐酸假设三成立

写出黑色粉末B 中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：。

【交流反思】

在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来。

4、实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A 、B 、C 、D ，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。

【提出问题】如何区分出四种溶液?

【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A 一定不是(1)____________

O 2 Fe 2O 3、C 无色气体A

高温黑色粉末B 无色气体A 澄清石灰水 Ⅰ 浓硫酸 Ⅱ 灼热氧化铜 Ⅲ

【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液。

乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是(2)_____________________________。

于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是(3)________________溶液，观察到的明显现象是(4)____________________．由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A。乙同学继续实验如图所示：

【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀。

【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式(5)_________________________________ 乙同学最终通过实验区分出了四种溶液。

【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处(6)__________________________ ________。

5、小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。

步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显_____性；

步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有________。

（选填答案：A．稀盐酸B．澄清石灰水C．碳酸钠溶液）

[实验猜想] 步骤3所得滤液中溶质可能为：

①NaCl Na2CO3；②NaCl CaCl2和NaOH；③NaCl Na2CO3和NaOH；④……[实验验证]（提示：CaCl2溶液显中性）

实验操作实验现象实验结论

取少量滤液于试管中，加

猜想③成立入足量CaCl2溶液

[反思评价] 有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：___________________________。

6、某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如题18图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)。

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈_____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_____________（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需_____________；

（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是___________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是____________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_________________________。

7、四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH。

【实验资料】

①Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。

②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。

【实验过程】

①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，

反应为4Na2CO3+12S+X △

2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化学式为，蘸有浓NaOH

溶液的棉花的作。

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图2所示）

③将该试管插入水中（如图3所求），按下橡胶塞，观察到＿＿＿＿＿，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，理论上h1:h2＝＿＿＿④按照①-③再重复实验2次，3次实验数据如下表所示。

第1次第2次第3次

H1/cm 11.0 11.4 11.6

h2/cm 8.7 9.1 9.2

【解释与结论】根据第1次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为%（结果精确到0.1%）

【反应与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：。

答案：

1、【猜想假设】质量守恒定律反应前后元素的种类不变；氧气不具有可燃性；

CaO + H2O === Ca(OH)2；

【实验探究】乙炔（或C2 H2）；没有气泡产生；酚酞；放热

4、

5、碱；A；有白色沉淀生成且红色不消失；红色消失无法证明氢氧化钠的存在

7、（1）O2；吸收CO2和Na2S4受热产生的有毒气体H2S；（2）试管内液面上升，有色固体产生；（3）4:5；（4）20.9；若未放置一段时间，结果将偏小，原因是第一步反应消耗了试管中空气中的氧气，若不静置第二步反应中氧气含量偏低，则测量结果偏小。

九年级化学金属的化学性质实验探究专题含答案

金属的化学性质实验探究专题 1、某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。 [实验目的] 证明金属活动性强弱：Al＞Cu。 [设计并实施实验] 小组内的3位同学分别做了下述实验： (1)实验中，预期的实验现象是________________________。 (2)对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是 ________________________________________________________________________ ______________________________。该小组同学进一步对实验进行探究。 [提出问题] 为什么打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和CuSO4溶液中观察到的现象不同呢？[微观探析] 查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。

(3)图中甲反应的化学方程式为____________________________________；Al和CuCl2溶液、CuSO4溶液反应的微观本质是Al和Cu2＋反应生成 Al3＋和__________。 [提出猜想] 根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。猜想1：产生现象不同的原因是CuCl2溶液比CuSO4溶液中含有的Cu2＋浓度大。猜想2：溶液中Cl－对Al和Cu2＋反应有促进作用。猜想3：溶液中SO42－对Al和Cu2＋反应有阻碍作用。 [设计并实施实验] (5)甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，其理由是溶液中的__________对实验可能有干扰。 (6)丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。请在下列方框中画出实验设计图示。 2、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式：________________________________。 (2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是 ________________________________________________________________________

九年级化学实验专项训练题(有答案)

九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依

据是：。为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：（3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；

初三上学期化学实验探究题汇编(含答案)

1、小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。【饮料说明】①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）； ②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。 3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑ （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是。【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积 1 200 mL 15℃a（待记录） 2 50℃b（待记录）（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B 中油层的作用是。 A B C （3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是。（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是。 2、（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。

九年级化学实验探究题专题

九年级化学实验探究题专题一、实验室制取物质的探究 1、请你结合下列装置图回答问题：（1）写出有标号仪器的名称：a____________，b____________。（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是 ______________________________，用____________法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是____________________________________，黑色粉末在反应中的作用是____________。（3）某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生____色沉淀，反应的化学方程式是 _______________________________。 2、李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO 产生。查阅资料：CO 气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。实验验证：（1）当然A 处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是_____；（2）装置B 中发生的实验现象是__________________________，该反应的化学方程式是______________________________________；（3）C 装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有______气体生成，证明李洋同学是判断是正确的。实验反思： (4)李洋同学对CO 产生的原因进行了分析： ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO ； ②原因二：反应 C+2CuO 2Cu+CO 2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO ； ③原因三：……请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理：__________________________________________。（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C 处添加______________装置。 3、某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你完成以下问题。（1）实验过程：○1把石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分甲 a 乙 b 石灰石稀盐酸澄清石灰水

初三化学实验探究专题练习

澄清石灰水碱石灰无水硫酸铜草酸晶体澄清石灰水草酸晶体 A B 初三化学实验探究专题练习 1．老师用下图所示装置为同学们做了两个兴趣实验。 (1)检验装置Ⅰ气密性的方法是关闭K 1和K 2，向长颈漏斗中注液体至液面高出漏斗的下端管口，静置片刻，若，即可证明装置不漏气。（2）若关闭K 1、K 3，打开K 2，装置Ⅳ可以收集到一种在标准状况下密度最小的气体。装置Ⅰ中的固体物质可能是。（3）若打开K 1、K 3，关闭K 2，装置Ⅰ和装置Ⅲ中可得到两种不同的气体，此时在装置Ⅱ中可以观察到的现象是。若装置Ⅰ中得到的气体不同于（2）中的气体、装置Ⅳ中收集到的气体可使紫色的石蕊溶液变红，装置Ⅰ和装置Ⅲ中发生反应的化学方程式分别是；。 2．草酸的化学式为H 2C 2O 4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：【猜想与假设】猜想一：分解产物是 CO 2、H 2O 猜想二：分解产物是CO 、 H 2O 猜想三：分解产物是CO 2、CO 猜想四：分解产物是CO 2、CO 和H 2O 以上猜想中，不可能的是猜想，原因是 _______________________________ 。【查阅资料】⑴无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色 ⑵碱石灰（CaO 和NaOH 的混合物）是一种常用的干燥剂 ⑶草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体【实验设计】甲同学设计了A 装置，乙同学设计了B 装置。（注：①图中铁架台略去 ②B 中所用容器为底部弯曲的试管）【实验过程】 ⑴甲同学按A 装置实验。在给草酸晶体加热时，先均匀加热，然后固定在试管底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊。 ⑵乙同学按B 装置实验。观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，该气体能燃烧。通过进一步检验，燃

初三化学实验与探究题大全及答案

初三化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。（1）实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式： ②再通过操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过操作，得到白色固体。（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。（3）验证：验证小强的猜想。实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量 2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。猜想一：熟石灰没有变质。设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。实验步骤实验现象实验结论 ①取样，加适量水，搅拌，过滤 ②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ③取少量滤渣于试管中，加入盐酸②________________。 ③________________。猜想一成立反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。 ②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。 ③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。 3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。

九年级化学实验探究题练习

九年级化学实验探究题练习（含答案） 1.某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用下列方法。 (1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 ①下列化肥中，属于氮肥的是。(填字母) A．碳酸氢铵[NH4HCO3] B．草木灰(主要成分[K2CO3] C．磷矿粉[Ca3(P04)2] ②草木灰呈碱性，你认为它(“能”或“不能”)与所选的氮肥混合施用，理由是。 (2)用大棚种植蔬菜时，常向大棚中补充气体肥料CO2 ①目的是促进绿色植物的作用。 ②若提供的气体肥料CO2中混有少量的SO2，为了除去SO2，现设计以下两种方法。甲方法：将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。乙方法：将气体通过足量的氢氧化钠溶液。【提供资料】I．CO2与NaHCO3不会发生反应。 Ⅱ．SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2 Ⅲ．SO2+2Na0H==NaSO3+H2O 请你利用提供的资料和所学的知识分析：上述方法(填“甲”或“乙”)可行，理由是、答案。(1)①A ②不能；二者混合使用会生成氨气，降低肥效 (2)①光合②甲；CO2与NaHCO3不会发生反应；SO2与NaHCO3 能反应，不但能除去SO2，而且还能增加C02的含量 2.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧? 【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成 ②反应过程中可能有能量变化【设计装置】如右图所示【实验探究】实验一：探究反应后生成的气体是什么? (1)打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。

初三化学探究性试题习题

一、物质成分的探究例1：松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】 (1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤②中的一种作用。(2)步骤③的现象说明滤渣中含有：(写化学式)。(3)请写出步骤中发生的任意两个反应的化学方程式：、。 (4)由上述实验现象推断，猜想是正确的，其理由是例2：小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：。【实验探究Ⅰ】：取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。序号实验步骤实验现象实验结论 ①用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。火焰呈黄色固体中含有 Na+。 ②将该固体置于足量蒸馏水中。固体全部溶解。固体可溶于水。 ③取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。溶液变蓝。溶液为碱性。④（此格不必填写）

九年级化学实验专项训练题(有答案)

[标签:标题] 篇一：初中化学探究性实验专题训练(3)含答案初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。14．向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究] 实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是：。为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式。 15、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素C可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：（3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（）A、金属镁B、氯化钾C、氢氧化钠D、硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中； Ⅱ：取两支盛有2ml蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，请回答下列问题：①你认为西红柿中维生素C含量较高的是。②你从中得到的启示是。 16、机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2＋O2 =2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X。根据以上信息完成下列问题：(1)物质X 的化学式为___________。 (2)若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是，收集装置是_____。 (3)实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有___________________ (4)该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合

2023年九年级化学实验题专题练习(含答案)

2023年九年级化学实实实实实实实实实实实实学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，请按要求回答问题。 (1)用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集氧气，应选择______ (从A−F中选择，填字母序号)组合装置，该反应化学方程式为______ 。 (2)实验室检验G装置的气密性时，关闭弹簧夹后，往长颈漏斗中加水，若观察到______ ，则气密性良好。若用G装置制取二氧化碳，优点是______ ，放在多孔塑料隔板上的药品是______ (填名称)。 2. 请结合如图回答问题： (1)仪器名称：①。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为。 (3)实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有。用E装置收集H2，气体应从(选填“a”或“b”)端通入。 3. 食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。脱氧剂中通常会加入一定的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 Ⅰ.验证脱氧剂的成分 (1)取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到的现象是，说明脱氧剂中含有铁粉。 (2)充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，说明脱氧剂中含有。 (3)若用酒精灯(酒精的化学式：C2H5OH)替换电炉重复(2)的实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，请写出发生干扰原因的化学反应方程式。酒精的化学式与NaOH相比都有“OH”，那酒精的水溶液是否显碱性？请你帮小芳同学选择合适的试剂进行鉴别(填序号)。 A.二氧化碳 B.氯化钠 C.无色酚酞溶液 D.盐酸 Ⅱ.探究脱氧剂发生反应的条件

中考化学《科学探究题》专项试题含答案

中考化学《科学探究题》专项试题一、科学探究题 1．氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu 假设二：红色固体只有Cu2O 假设三：红色固体中有Cu和Cu2O 请回答有关问题：（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设_____成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？_____（选填“能”或“不能”）；（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？_____。 2．合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。【查阅资料】（1）硅不能与盐酸反应。（2）铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应（3）铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________。【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有________。【设计实验】

中考化学《实验题》专项练习题(含答案)

中考化学《实验题》专项练习题(含答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________ 1.（下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是 A. 实验后的废液直接倒入下水道 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干 C. 实验剩余药品放入指定容器 D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外 2.下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3.（下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H 2O B. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质 C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素 D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱 4.下列关于2CO 的实验室制取及检验的说法不正确．．．的是 A ．制2CO 的药品 B ．发生装置 C ．收集方法 D ．检验2CO A. A B. B C. C D. D 5.用下图装置进行实验。通入2O 前，白磷均不燃烧；通入2O 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确．．．的是已知：白磷的着火点为40C ︒；红磷的着火点为240C ︒。 A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与2O 接触 B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与2O 接触 6.（在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是

人教版九年级化学上册期末实验探究题专练(含答案)

人教版九年级化学上册期末实验探究题专练（附答案） 1.某活动小组进行了制取氧气的实验收集到一瓶氧气，活动小组对收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。于是将收集到的一瓶氧气密封。 [提出问题]这瓶气体中氧气的体积分数是多少? （1）[实验验证]活动小组设计了如图两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数:在氮气环境下，将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图示连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热,加热时反复推拉注射器至反应完全。甲装置比乙装置更合理，理由是________，用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是 ________。（2）[反思交流]实验完毕，待装置冷却后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得结果 ________(填偏大或偏小或无影响)，原因是________。 2.下图是初中化学实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题。（1）仪器①的名称是________。（2）若用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是________（填写装置下方的字母），写出该反应的化学方程式________，检验氧气的方法是________。排水法收集氧气不纯的原因是________（答一点即可）。（3）实验室制取氢气最常用的原理是________，它与氧气都能选择的收集装置是________。 3.下图为实验室常用化学实验仪器，按要求回答：（1）写出下列仪器G的名称：________。（2）除去天然水中的泥沙等不溶性杂质的操作是________，该操作中用到的仪器除A、B、E外，还需用到上图中的________，该操作中，仪器E的作用是________。

初三化学实验题练习

初三化学实验题练习化学实验是很有趣、很直观的,实验中千变万化的现象能激发学生的兴趣,但是学生只看热闹,不动脑子思考。所以,观察要有明确的目的。下面是小编给大家带来的初三化学实验题练习，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧! 初三化学实验题练习 1.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢(H2O2)的水溶液。含过氧化氢30%的溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：，现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：其中装置Ⅰ中，锥形瓶内盛的是二氧化锰，分液漏斗内盛的是30%的过氧化氢溶液。请回答： (1)装置Ⅱ中的化学药品是__________，作用是___________。 (2)装置Ⅲ可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是________，证明所得氧气已经干燥了的现象是_____________________________。 (3)装置Ⅳ中氧气是否收集满的检验方法是__________________________________。 [分析]：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气，而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置Ⅱ中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气，在装置Ⅲ中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干燥的，因为：CuSO4(白色)+5H2O=CuSO4•5H2O(蓝色)，遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满，将带火星的木条，若复燃，证明氧气已经满了。 [解答]：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气 (2)无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色 (3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。

初三化学实验探究题专题练习

初三化学实验探究题专题练习姓名____________ 1、几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头。这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼。大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动。【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2），可以与水反应生成一种可燃性气体及白．．．．．．．色固体．．．。常见的可燃性气体中，乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟。【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙。大家做出以上推断的理由是。大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是，白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟。电石与水反应产生的气体是（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸。固体溶解，。电石与水反应产生的固体不是碳酸钙（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2~3滴。溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。 2、下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：【提出问题】“管道通”中的物质是什么？【查阅资料】（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热． ①铝与盐酸反应的化学方程式是． ②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+═2NaAlO2+3H2↑ 【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．实验操作实验现象 ①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿． ②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁． ③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．羊毛线逐渐消失结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加

初三化学中考专题探究题练习及答案

专题十四探究题 1.莹莹同学是学校化学兴趣小组成员，她对家里的几种清洁剂进行了研究。下表是莹莹家的几种清洁剂的功能和有效成分。根据表中信息，请你和莹莹一起回答下列问题。（1）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是（2）莹莹同学在使用“洁厕灵”去除污垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，猜想洁厕灵的成分中可能含有酸。 ①为证实自己的猜想，莹莹从家中又找来两类不同的物质进行实验：（只写出药品和现象）实验一：实验二：经过以上实验，莹莹得出“洁厕灵”的有效成分中一定有酸的结论。 ②莹莹想试制一瓶“洁厕灵”，你认为盐酸、稀硫酸这两种酸中更合适，理由是 ③结合上面对“洁厕灵”的了解，自使用时应注意：（3）“洁厕灵”和“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2）。化学方程式为 2.氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+ H2O= HCl+ HClO（次氯酸）。如图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？（2）写出如图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示：HClO+NaOH= NaClO+ H2O）（3）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。

3.春节时，小阳发现很多小朋友在玩“擦擦炮”。小阳对“擦擦炮”引燃头的化学成分产生了浓厚的兴趣。他从资料上获悉：引燃头上通常含有S、KClO3、MnO2等物质中的一种或几种；KClO3可与NaNO2发生化学反应，反应方程式为：KClO3+3 NaNO2= KCl+3 NaNO3 为验证引燃头成分，小阳进行了如下实验： ①刮取引燃头，小心研碎，用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，残渣为灰黑色固体。 ②取适量过氧化氢溶液放入试管，再加入上述灰黑色固体少许，溶液中很快产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃。 ③往装有滤液的烧杯中加入过量NaNO2，搅拌后再加入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）灰黑色固体中含有，该固体在过氧化氢分解反应中起作用。（2）步骤③中出现白色沉淀的原因（用化学方程式表示）（3）小阳点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味。（4）据所有实验现象可知，“擦擦炮”引燃头的成分有 4.同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式：，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或HCl 【实验探究】（一）确定废液中是否含有盐酸（1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们可选用石蕊、Mg、、、（不同类别的化合物）。（2）实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到，确定废液中一定没有盐酸。（二）确定废液中是否含有Na2CO3 某同学选用测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3 （三）废液处理，回收利用欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成对下列实验方案设计的评价 5.某化学课外小组的同学，为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如右图所示的装置（图中铁架台已经略去），实验在 27℃,101kPa下进行。实验步骤如下： ①按图连接好装置； ②用天平准确称取氢氧化钠样品m g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；

初三化学实验及探究题100-例

中考化学实验与探究题 1.氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。【猜想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。【实验探究】【结论】综合分析：氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为。（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是。 2.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用

提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32-（3）。【实验探究】请你将下列实验填写完整。写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：。

初三化学实验及探究题大全及答案

化学实验与探究汇总与答案 1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠 (1) 实验过程： ①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式: ②再通过_________ 操作，得到无色滤液。 ③将无色滤液通过____________ 操作，得到白色固体。 (2) 猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有 ___________________ (3 2•某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO? 进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO 猜想二：熟石灰部分变成了CaCO 猜想一：熟石灰没有变质。设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容反思与应用: ①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是 ②熟石灰变质是由于___________________________ ■勺缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有___________________________ (举一例)等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_________________________ 存。 ③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%勺盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g. 求样品中Ca(OH)的质量分数(写出计算过程)。 3•据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验： (1) 如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后, 他们会发现—处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。 (2) 一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为C I I(OH)2CO(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO参加反应。

初中化学九年级下实验探究题汇总(附：参考答案与试题解析)

初中化学九年级下实验探究题汇总一．实验探究题（共50小题） 1．某化学活动小组的同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请根据如图回答问题：（1）主要成分为氧化铁（Fe2O3）的铁矿石的名称是（填“赤铁矿”或“磁铁矿”）。（2）实验开始时，先通入CO，排出装置内的空气后再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁粉末，当红棕色粉末变成色时停止加热，玻璃管内物质冷却后，停止通CO。（3）写出①处CO与氧化铁反应的化学方程式。（4）写出②处发生反应的化学方程式。（5）在③处点燃尾气的目的是。（6）如图2为有关金属铁的实验。 ①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是； ②洁净铁钉久置空气中生锈主要是铁与空气中的氧气和发生化学反应。 ③铁锈的主要成分是，写出一种防止铁制品生锈的具体方法。 2．实验室模拟炼铁（装置如图1）已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧

化钙强。请回答下列问题：（1）实验过程中A处玻璃管中现象：，写出B处反应的化学方程式：。（2）实验装置按图2连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：（填序号）。 a．点燃A处酒精喷灯 b．通入CO c．停止通入CO d．熄灭酒精喷灯。（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有（填序号）。 A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳（4）已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示。 ①根据图象分析，写出D点时固体成分的化学式。 ②若B点生成物为一成分固定的化合物，请确定其化学式是。 3．请参与探究金属铝和铜的活动性强弱，完成下列内容。 [设计实验] 编号操作现象解释甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体化学方程式为：，