江苏省启东中学2021-2022学年高一上学期期初考试化学试题(创新班) Word版含答案
江苏省启东中学2021-2022学年度第一学期期初考试
高一（创新班）化学试卷
本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na—23 Cl—35.5
单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“爱护环境”是我国的基本国策。下列做法不应当提倡的是( )
A.实行低碳、节俭的生活方式
B.依据规定对生活废弃物进行分类放置
C.深化农村和社区宣扬环保学问
D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
B.氯离子(Cl－)的结构示意图：
C.氯分子的电子式：
D.氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p5
3.下列有关物质分类的说法正确的是（）
A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物
B.雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质
D.分子中含两个氢原子的酸不肯定是二元酸
4.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液；③过量生石灰投入少量饱和NH4HCO3溶液中；④Na2O2投入FeCl2溶液中。
A.只有①
B.只有③
C.只有②③
D.①③④
5.下列化学试验事实及其结论都正确的是（）
选项试验事实结论
A 二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物
B 氯水能漂白有色布料氯气具有强氧化性
C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3
D 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点高6．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的争辩中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）．
符合上述反应过程的挨次是( )
A．⑤④①③②B．④⑤①②③C ．④⑤①③②D．⑤④①②③
7．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体肯定相同的是( )
A．质子总数B．质量C．密度D．原子总数
8．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在肯定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是( ) A．CCl4和HCl B．CCl4和H2C．CH2C12和H2D．C和HCl
9．下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，能达到试验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A.原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. Y的单质的氧化性比Z的强
D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
12．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是( )
A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
13. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A
B．2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3N A
C．N A个SO2分子所占的体积与N A个SO3分子所占的体积比1:1
D．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N A
14．依据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O CaO+2HBr；②2HBr+Hg HgBr2+H2↑；
③HgBr2+CaO HgO+CaBr2；④2HgO2Hg+O2↑．
该方案的主要目的是为了制备( )
A．HBr B．CaO C．H2D．Hg
15．从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14 CuSO4＋5 FeS2＋12 H2O ＝7 Cu2S ＋5 FeSO4＋12 H2SO4
对以上反应的下列分析正确的是（）
A.FeS2既是氧化剂，又是还原剂
B. Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物
C.每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子
D.CuSO4是氧化剂, Cu2S是还原产物
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16.下列有关试验原理、方法和结论都正确的是
A.向饱和FeCl
3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)
3
胶体
B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中肯
定含有Fe2+
C.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是
23
K CO
D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，消灭白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，部分
Na2SO3被氧化
17.下列离子方程式正确的是（）
A．向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓+ H2O
D.向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O
18．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电力量随滴入溶
液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确
．．．的（）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
19.可逆反应进行到肯定程度会达到化学平衡状态，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O2Cr O42-(黄色)+2H+。平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，
每消耗1molH2O同时也会生成1molH2O）。外界条件转变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于
生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即假如转变可逆反应的条件（如浓度、压强、
温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种转变的方向移动。现在用K2Cr2O7溶液进行下列试验:
已知：C2H5OH遇到氧化剂简洁被氧化。
结合试验,下列说法不正确的是( )
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
20.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度凹凸有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )
A．若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/ c(ClO3-)＝2: 1
B．参与反应的氯气的物质的量等于a/2 mol
C．转变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：a/2mol≤n e≤5a/6 mol
D．转变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7mol
非选择题
21.（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是______________。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________。
②写出D和Y单质反应的离子方程式：。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO 4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，
反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________________。
22．（12分）[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN
（1）Zn2+基态核外电子排布式为__。
（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_ _mol。
（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是。
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_ __。
（5）C、N、O第一电离能由小到大的挨次
（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_
_。
23．(12分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述
不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A．加入稀盐酸，观看是否有气泡产生
B．分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观看颜色
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区分
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区分
（3）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
_________________________。
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯洁，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
□FeSO4＋□K2O2—□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑
（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________。
24.（14分）（1）在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会马上看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_________________ ____________。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴
加Na2SO3溶液，又发觉蓝色溶液渐渐消逝，相应的离子方程式为
_______________ ______。对比上述两组试验所得结果，可得出ClO－、I2、SO42－的氧化性由强到弱的挨次为。
（2）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会快速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：
（a）该气体的组成是，气体混合物中各成分的物质的量比为。
（b）写出氯酸分解的化学反应方程式，该反应的氧化产物是（写化学式）。
25．（12分）（1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如右图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量
不变，需消耗O2的物质的量为。
（2）已知硫有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等。H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式
为。
（3）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。
（3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7. 1时, 吸附剂X表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH 越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH上升而快速下降,其缘由是____________。
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除力量远比五价砷的弱,这是由于___________。提高吸附剂X 对三价砷去除效果可实行的措施是____________________________________。
26．（10分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下试验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律．试验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L．
（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为，发生反应的化学方程式.
（2）试争辩当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系．
创新班期初考试化学答案
单选题
1-10 D C D D C D D A B D
11-15 C B D C A
不定项选择
16-20 D AC C CD AD
非选择题21．（1）2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe
(2) 2OH—+2Al+2H2O===2AlO2--+3H2↑
(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含Fe3+
②2Fe3++Fe==3Fe2+
③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe（OH）SO4+2NO↑+Na2SO4
22.
（5）C (6) 23（1）D （2）B （3）NO 2－＋Cl 2 ＋H 2 O===NO 3 －＋2H＋＋2Cl－ （4）c （5）2 6 2 2 2 1 （6）强氧化性，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质 24（1）ClO－+2I－+2H+==Cl－+I2+H2O(2分)； I2+SO32－+H2O=2H++SO42－+2I－(2分)； ClO－>I2>SO42－(2分) （2）（a）O2、Cl2；n(O2):n(Cl2)=3/2 （b）8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O ；O2、HClO4 25(1) ①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）②0.5mol （2） (3)①在pH7~9之间,随pH上升H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 ②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小 加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 26解：（1）由题意可知，5L×0.2=1L的Cl2和5L×（1﹣0.2）=4L的NO2反应或5L×0.6=3LCl2和5L﹣3L=2L 的NO2反应，最终均得4L气体，可推出1LCl2与2LNO2正好反应生成2L气态新物质，由阿伏加德罗定律，可知反应Cl2、NO2、新物质的物质的量比例为1：2：2，利用质量守恒定律，写出方程式：Cl2+2NO2=2NClO2，故答案为：NClO2；Cl2+2NO2=2NClO2； （2）当V（Cl2）：V（NO2）=1：2=时，即x=时，二者正好反应，生成NClO2气体V=5L ××2=L； 当x ＞时，Cl2过量，则： Cl2+2 NO2=2NClO2 △V 1 2 2 1 （5﹣5x）L 0.5（5﹣5x）L V=5L﹣0.5（5﹣5x）L=2.5（x+1）L， 同理得到当x ＜时，NO2过量，则： Cl2+2NO2=2NClO2 △V 1 2 2 1 5xL 5xL V=5L﹣5x L=5（1﹣x）L， 即：0＜x ≤，V=5（1﹣x）L ；≤x＜1，V=2.5（1+x）L， 答：反应后总体积V随x变化的函数关系为0＜x ≤，V=5（1﹣x）L ；≤x＜1，V=2.5（1+x）L． 2019-2020学年江苏省南通市启东中学创新班高一（上）期中数学试 卷 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1. 若a 1=1 2，a n =4a n?1+1(n ≥2)，则a n >100时，n 的最小值为( ) A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 2. 直线√3x +3y ?3=0的倾斜角为( ) A. ?30° B. 30° C. 120° D. 150° 3. 设A (?1,2),B (3,1)，若斜率为k 且过原点的直线与线段AB 没有公共点，则k 的取值范围为( ) A. (?∞,?2)?(1 3,+∞) B. (?∞,?1 3)?(2,+∞) C. (?2,1 3) D. (?1 3,2) 4. 已知数列{a n }，满足a 1=1，a n ?a n?1=n ，则a 10=( ) A. 45 B. 50 C. 55 D. 60 5. 数列{a n }的通项式a n =n n 2+90，则数列{a n }中的最大项是( ) A. 第9项 B. 第10项和第9项 C . 第10项 D. 第9项和第8项 6. 已知A(1,2)，B(3,1)，则线段AB 的垂直平分线的方程是( ) A. 4x ?2y +5=0 B. 4x ?2y ?5=0 C. x +2y ?5=0 D. x ?2y ?5=0 7. 已知直线l 的斜率k 满足?1≤k <1，则它的倾斜角α的取值范围是( ) A. ?45°<α<45° B. 0°≤α<45°或135°≤α<180° C. 0°<α<45°或135°<α<180° D. ?45°≤α<45° 8. 已知等比数列{a n }的首项a 1=1，公比q =2，则log 2a 1+log 2a 2+?+log 2a 11=( ) A. 46 B. 35 C. 55 D. 50 9. 一束光线经过点A(?2,1)，由直线l:x ?y ?1=0反射后，经过点B(0,3)射出，则反射光线所在 直线的方程为( ) A. x +3y ?1=0 B. x +y ?1=0 C. 3x +y ?3=0 D. x +4y ?1=0 10. 已知直线l ：Ax +By +C =0(A ≠0,B ≠0)，点M 0(x 0,y 0)，则方程 x?x 0A = y?y 0B 表示( ) A. 经过点M 0且平行于l 的直线 B. 经过点M 0且垂直于l 的直线 C. 不一定经过M 0但平行于l 的直线 D. 不一定经过M 0但垂直于l 的直线 11. 已知数列{a n }的前n 项和S n =1 2n(n +1)，n ∈N ?，b n =3a n +(?1)n?1a n ，则数列{b n }的前2n +1 项和为( ) 2023-2024学年江苏省南通市启东中学创新班高二化学第一学期期末综合测试试题 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) Δ 催化剂2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平 衡的是 A ．混合气体的质量不再变化 B ．SO 2与O 2的速率之比为2︰1 C ．混合气体的物质的量不再变化 D ．混合气体的密度不再变化 2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( ) A ．增大CO 的浓度 B ．降低温度 C ．升高温度 D ．增大压强 3、250℃和1.01×105 Pa 时，该反应能自发进行：2N 2O 5(g) = 4NO 2(g) + O 2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是 A ．是吸热反应 B ．是放热反应 C ．是熵减少的反应 D ．熵增大效应大于能量效应 4、下列反应中，能说明SO 2是酸性氧化物的是 A ．SO 2＋H 2O 2 ==H 2SO 4 B ．SO 2＋Ca(OH)2==CaSO 3＋H 2O C ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O==H 2SO 4＋2HCl D ．SO 2＋2H 2S==3S↓＋2H 2O 5、不能溶解新制氢氧化铝的溶液是 A ．碳酸 B ．氢氧化钾 C ．盐酸 D ．硫酸 6、属于短周期的一组元素是 A ．Al 、Si B ．Mg 、Fe C ．O 、K D ．S 、 Br 7、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( ) 选项 实验及现象 结论 A 向NaCN 溶液中通入少量CO 2气体，生成碳酸钠 2CN -+H 2O+CO 2=2HCN+CO 32- B 在KSCN 与FeCl 3的混合液中再加入KCl 固体,溶液颜色不变 增大Cl -浓度,平衡不移动 江苏省启东中学2021-2022学年度第一学期期初考试 高一（创新班）化学试卷 本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na—23 Cl—35.5 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“爱护环境”是我国的基本国策。下列做法不应当提倡的是( ) A.实行低碳、节俭的生活方式 B.依据规定对生活废弃物进行分类放置 C.深化农村和社区宣扬环保学问 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A.质子数为17、中子数为20的氯原子： B.氯离子(Cl－)的结构示意图： C.氯分子的电子式： D.氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p5 3.下列有关物质分类的说法正确的是（） A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物 B.雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质 D.分子中含两个氢原子的酸不肯定是二元酸 4.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（） ①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液；③过量生石灰投入少量饱和NH4HCO3溶液中；④Na2O2投入FeCl2溶液中。 A.只有① B.只有③ C.只有②③ D.①③④ 5.下列化学试验事实及其结论都正确的是（） 选项试验事实结论 A 二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物 B 氯水能漂白有色布料氯气具有强氧化性 C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点高6．德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的争辩中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）． 符合上述反应过程的挨次是( ) A．⑤④①③②B．④⑤①②③C ．④⑤①③②D．⑤④①②③ 7．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体肯定相同的是( ) A．质子总数B．质量C．密度D．原子总数 8．氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在肯定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的最终生成物是( ) A．CCl4和HCl B．CCl4和H2C．CH2C12和H2D．C和HCl 9．下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，能达到试验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢 C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C. Y的单质的氧化性比Z的强 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 江苏省启东中学2021-2022学年度第一学期期中考试高一化学（创新班）命题人：徐龙胜 第I卷（选择题） 一、单项选择题（每题2分，共30分） 1．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（） A. 钠原子的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式: C. 小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D. 硫化钠的水溶液呈碱性的缘由：S2-+2H2O H2S+2O H- 2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( ) A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO2的浓度 D．更换催化剂 3．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。 已知：①S(s，单斜) + O2(g) = SO2(g) △H1= -297.16kJ·mol-1 ②S(s，正交) + O2(g) = SO2(g) △H2= -296.83kJ·mol -1 下列说法正确的是 A．S(s，单斜) = S(s，正交) △H3= +0.33kJ·mol -1 B．正交硫比单斜硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸取的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ 4．化学平衡常数(K)、电离常数(K a，K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示推断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是 A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关 B．相同温度时，K a (HCN) < K a (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱 C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp ( BaSO4) > K sp(BaCO3) D．当温度上升时，K a (CH3COOH)变大 5．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是 A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 B．若分别上升温度，两种溶液的pH均减小 C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大 D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 6．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是( ) A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中 B．用图B所示的装置精确称得0.15 g H2C2O4·2H2O C．用图C所示的操作排解碱式滴定管中的气泡 D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液 7．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（） A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol －1 B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1， 则在肯定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量 D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1 8．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深 B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体 9．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) B. c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋) C. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH) D. c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－) 10．某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述不正确 ．．．的是 A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C. HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 D. 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小 11．“吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关叙述中正确的是 A. 食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化 B.电解饱和食盐水可制备金属钠 C. 生理盐水的浓度越接近饱和药效越好 D. 加碘食盐中的碘以IO3- 形成存在 12．下列说法正确的是 A. 自发反应在任何条件下都能实现 B. 1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. 熵增加的放热反应肯定条件下能自发进行 一、选择题 1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A ．Fe 与Cl 2 B ．Na 2CO 3溶液与盐酸 C ．Na 与O 2 D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 2．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是 A ．K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等 B ．L 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 C ．L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 3．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2- A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：M 单质X <单质 B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应 C ．简单氢化物稳定性：Z L > D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多 4．下列说法中正确的是 A ．某元素的阳离子与同种阴离子可形成多种化合物 B ．阳离子中肯定含有金属元素，但含有金属元素的离子不一定是阳离子 C ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可断定该物质一定是纯净物 D ．1 molNa 和1 molAl 各自发生化学反应时钠失去的电子少，则钠单质的还原性弱于铝单质 5．原子序数依次增大的短周期元素W 、X 、Y 、Z ，依次对应形成a 、b 、c 、d 4种单质；Y 元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A ．元素对应的简单离子的半径：Z ＞Y ＞X B ．电解熔融的甲可以获得c 、d C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应 D ．丁中含有配位键，属于配合物 2020- 2021学年江苏省南通市启东中学创新班高一（上）第一次月考物理试 卷 试题数：17，满分：110 1.（单选题，3分）关于点电荷和元电荷的说法中，正确的是（） A.只有很小的球形带电体才叫做点电荷 B.带电体间的距离比它们本身的大小大得多，以至带电体的形状和大小对它们之间的作用力影响可以忽略不计时，带电体就可以视为点电荷 C.元电荷就是电子 D.带电体的电荷量可以是任意数值 2.（单选题，3分）小灯泡通电后其电流I随所加电压U变化的图线如图所示，P为图线上一点，PN为图线在P点的切线，PQ为U轴的垂线，PM为I轴的垂线，则下列说法中不正确的是（） A.随着所加电压的增大，小灯泡的电阻增大 B.对应P点，小灯泡的电阻为R= U1 I2 C.对应P点，小灯泡的电阻为R= U1 I2−I1 D.用欧姆表测得的小灯泡的电阻小于U1 I2 3.（单选题，3分）如图所示，一电子沿等量异种电荷的中垂线由A→O→B匀速飞过，电子重不计，则电子所受另一个力的大小和方向变化情况是（） A.先变大后变小，方向水平向左 B.先变大后变小，方向水平向右 C.先变小后变大，方向水平向左 D.先变小后变大，方向水平向右 4.（单选题，3分）两个质量相同的小球用不可伸长的细线连接，置于场强为E的匀强电场中，小球1和小球2均带正电，电量分别为q1和q2（q1＞q2）．将细线拉直并使之与电场方向平行，如图所示．若将两小球同时从静止状态释放，则释放后细线中的张力T为（不计重力及 两小球间的库仑力）（） （q1-q2）E A.T= 1 2 B.T=（q1-q2）E （q1+q2）E C.T= 1 2 D.T=（q1+q2）E 5.（单选题，3分）在真空中的x轴上的原点和x=6a处分别固定一个点电荷M、N，在x=2a 处由静止释放一个正点电荷P，假设点电荷P只受电场力作用沿x轴方向运动，其速度大小与在x轴上的位置关系如图所示，则下列说法中正确的是（） A.点电荷M、N一定都是负电荷 B.点电荷P的电势能一定是先增大后减小 C.点电荷M、N所带电荷量的绝对值之比为2：1 D.x=4a处的电场强度一定为零 6.（多选题，4分）如图所示，实线是一簇未标明方向由点电荷产生的电场线，虚线是某一带 电粒子通过该电场区域时的运动轨迹，a、b是轨迹上的两点，若带电粒子在运动中只受电场 力的作用，根据此图可做出的正确判断是（） A.带电粒子所带电荷的电性 江苏省启东中学2020┄2021学年度第二学期期中考试 高二化学（创新班） 可能用到的相对原子质量:P 31 O 16 H 1 选择题（40分） 单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分，共计20 分，每小题只有一个选项符合题意。l.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 Ａ．PM2.5是指微粒直径不大于2.5微米的可吸入悬浮颗粒物 Ｂ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 Ｃ．燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 Ｄ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2.下列有关化学用语表示正确的是 Ａ．聚氯乙烯的结构简式：Ｂ．硫离子的结构示意图： Ｃ．次氯酸钠的电子式：Ｄ．葡萄糖分子的结构简式:C6H12O6 3. 下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是（） Ａ．利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气 Ｂ．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料 Ｃ．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 Ｄ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外 层的2倍，Y元素无正化合价，Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，W的最 高正价为+6价。下列说法正确的是 Ａ．原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）Ｂ．最高价氧化物对应水化物的酸性:W>X Ｃ．简单（态氢化物的热稳定性:W>Y Ｄ．W分别与X、Z形成的化合物中所含化学健类型相同 6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 的是 下列说法不正确 ．．． A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C．①→②放出能量并形成了C―C键 D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 7.下列说法正确的是 Ａ．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性 Ｂ．利用复分解反应可实现FeSO4向FeO（OH）的转化 Ｃ．相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多 2023年江苏省南通市启东中学创新班高一化学第一学期期末调研模拟试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅 B．Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅 C．Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深 D．Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深 2、下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是() ①门窗玻璃②水晶镜片③石英钟表④玛瑙首饰⑤硅太阳能电池⑥光导纤维⑦计算机芯片 A．①②③④⑥B．全部C．⑤⑦D．①②⑥⑦ 3、日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是( ) A．有雾的早晨汽车打出的一道道光束 B．静电除尘净化空气，提升空气质量 C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 4、小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质( ) A．醋B．高粱酒C．酱油D．食盐水 5、下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥ 6、下列图示对应的操作不规范的是（） 2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、如图所示实验装置，下列说法不正确 ．．．的是 A．装置为铁的吸氧腐蚀实验 B．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红 C．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现 D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀 2、室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（） A．溶液中粒子的数目减小 B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．溶液中 () ()() - 3 - 3 c CH COO c CH COOH c OH ⋅ 不变 3、常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是 A．溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1 B．加水稀释100倍后，溶液的pH=9 C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1 D．加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性 4、2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为 A．B．K2C．D． 【高一】江苏省启东中学2021 2021学年高一上学期期中考试试 题_物理 【高一】江苏省启东中学2021-2021学年高一上学期期中考试试题_物理 试卷描述： 江苏省启东中学2021-2021学年度第一学期期 高中入学考试 试高一物理试卷（普通班）命题人：郁红京（考试时间100分钟，满分120分） 一．本题共10小题，每题4分，共40分。1-5小题只有一个正确选项；6-10小题有多个 正确选项．全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分．1．在下列与 运动学相关的表述中，正确的是：a．公交车通过某路牌过程中速度是瞬时速度b．时间有方向，所以时间是矢量c．在描述运动时，参考系的选择是任意的，并假定它不动d．路 程和位移是两个不同的物理量，在数值上不可能相等【答案】c【gkstk解析】a、公交车 通过某路牌过程中是指一段时间，所以是平均速度，故a错误；b、时间是没有方向的， 是标量，故b错误；c、参考系的选择是任意的，但应以观察方便和使运动的描述尽可能 简单为原则，研究地面上物体的运动常选择地面为参考系。故c正确；d、单向直线运动时，位移大小等于路程，故d错误。【考点】速度；时间；参考系；位移和路程2．一个 做自由落体运动的物体，从开始运动起，连续通过三段位移的时间分别是1s、2s、3s，这三段位移的长度之比和这三段位移上的平均速度之比分别是 a．1:23:331:22:32b．1:22:321:2:3c．1:2:31:1:1d．1:3:51:2:3【答案】a【gkstk解析】根据可得物体通过的第一段位移为又前3s的位移减去前1s的位移就等于第二段的位移故 物体通过的第二段位移为又前6s的位移减去前3s的位移就等于第三段的位移故物体通过 的第三段位移为故在第一段位移的平均速度在第二段位移的平均速度在第三段位移的平均 速度故故选a。【考点】匀变速直线运动规律的综合运用；平均速度3．作用在同一物体 上的两个大小不等的力f1和f2，其合力为f，保持两个力的方向不变，则可以肯定a．f1、f2同时增大为原来的2倍，f也增大为原来的2倍b．f1、f2同时减小为，f减小为原来 的c．f1、f2同时增加10n，f增加20nd．f1增加10n，f2减少10n，f就不变【答案】a 【gkstk解析】ab、分力与合力构成力的三角形，由相似三角形对应边成比例可知，a正 确b错误；c、只有在两个分力同向的时候，才成立，故c错误；d、只有两分力同向时， 才能成立，故d错误。【考点】力的合成4．一个物体受到三个力的作用而做匀速直线运动，已知其中两个力的大小分别为12n和8n，则第三个力的大小不可能为 a．4nb.8nc.20nd.30n【答案】d【gkstk解析】做匀速直线运动的物体，所受的合外力为零，要想构成力的三角形，要满足：任意两力之和大于第三力，任意两力之差小于第三力；故选d。【考点】力的合成5．如图所示,甲、乙、丙三个物体质量相同,与地面间的动摩 擦因数相同,受到三个大小相同的作用力f.它们受到的摩擦力的大小关系是a．三者相同b．乙最大c．丙最大d．已知条件不够,无法判断【答案】d【gkstk解析】是否滑动，是 江苏省启东中学2018-2019学年高一化学3月月考试题（创新班） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 第一卷（选择题，共50分） 注意：本试题分第一卷和第二卷两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题。考试时间为100分钟，满分为100分。 单项选择题（本题包括号15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．生活中常用明矾净水 C．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿 D．长期使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 2.下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 A、K、Na、Li B、Al、Mg、Na C、N、O、C D、P、S、Cl 3.下列变化需要吸收能量的是 A.1s22s22p63s1→1s22s22p6 B.3s23p5→3s23p6 C.2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D.2H→H—H 4.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是 A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火 C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失 5. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多 B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀 C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒 6．下列说法正确的是 A．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2 B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 江苏省南通市启东中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学用语表示正确的是（） A. 乙醇的结构简式:C2H6O B. 氯化氢的电子式: C. CH4分子的比例模型: D. 镁离子的结构示意图: 参考答案： C A、C2H6O是乙醇的分子式，其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故A错误； B、氯化氢是共价化合物，不是离子化合物，故B错误； C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确； D、Mg2＋是Mg失去 两个电子，其结构示意图为：，故D错误。 2. 下列物质能导电，且为电解质的是 A、蔗糖 B、KNO3晶体 C、盐酸 D、熔化的NaCl 参考答案： D 略 3. 与100mL 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4＋离子浓度相同的是 A．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 C．10mL 0.2mol/L(NH4)2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液 参考答案： B 略 4. 除去乙烷中乙烯的办法是 A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．通过石灰水参考答案： B 5. 根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是 A．质子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．最高正化合价 参考答案： B 略 6. 下列化学变化属于取代反应的是（） A. 甲烷在空气中完全燃烧 B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 C. 乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯 D. 乙烯通入溴水中 参考答案： C 分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。 详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。 点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。 7. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过 实践的验证。以下类推的结论正确的是k*s5u A．不能用电解AlCl3来制取Al，也不能用电解MgCl2来制取镁 B．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 江苏省启东中学2021～2022学年度第一学期第一次月考 高一英语试卷 第一部分：客观题部分(满分85分) I. Listening test(20 points) 第一节：听下面5段对话，选出最佳答案 1. What will the man be in the restaurant? A . A waiter B. A cleaner C. A teacher 2. What is the man doing? A. Giving advice B. Asking for help C. Expressing his thanks 3. How is Jim feeling now? A. Sad B. Nervous C. Disappointed 4. What is the man going to eat? A. A meat pizza and a Greek salad B. A cheese pizza and a coffee C. A meat pizza and a coffee 5. What are the speakers mainly talking about? A. Which book to read B. What toy Sam likes C. What gift to buy 其次节：听下面5段对话或独白，选择最佳答案 听第6段材料，回答6、7题 6. How did Linda’s mother get hurt? A. Being hit by a car B. Falling off her bike C. Being knocked down by a bike 7. What’s the probable relationship between the speakers? A. Classmates B. Doctor and patient C. Teacher and student 听第7段材料，回答8、9题 8. When will the woman fly to Beijing? A. This morning B. Tomorrow morning C. Tomorrow afternoon 9. How long will the woman’s flight take? A. Four hours B. Four and a half hours C. Five and a half hours 听第8段材料，回答10至12题 10. When is Lisa’s party? A. On Wednesday B. On Thursday C. On Friday 11. Why can’t the man go to the party? A. He isn’t feeling well. B. He isn’t a party person C. He can’t afford the time. 12. What will the woman call Anna for? A. To invite her to a movie B. To ask her for a lift C. To borrow her car 听第9段材料，回答13至16题 13. How old is the man now? A. 10 B. 16 C. 26 14. Why did the man go to China? A. To see his sister B. To study at college C. To visit his parents 15. What happened in the place where the man was? A. Most homes were destroyed B. Some people lost their lives C. Four people got injured 16. What was the man doing when the earthquake happened? A. Doing sports B. Watching TV C. Reading a book 听第10段材料，回答17至20题 17. Which day will the students visit the Local Times newspaper office? A. On June 10th B. On June 11th C. On June 12th 18. How will the students go there? A. By coach B. By train C. By school bus 19. What will the students do in the morning? A. Visit the printing machines B. Listen to a talk C. Watch a video online 20. What does the speaker remind the students to do at last? A. Bring enough water B. Wear their uniform C. Take some food II. Multiple choice(15 points) 21. The restaurant ______by the teenagers attracted a lot of people. A. ran B. run C. running D. to be run 22. The most important thing ________ we should pay attention to is the first thing _______ I have said. A. which; that B. that; which C. which; which D. that; that 23. —I didn’t mean _______ her. — But talking like that means ______her. A. to hurt; to hurt B. hurting; hurting C. to hurt; hurting D. hurting; to hurt 一、选择题 1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) A．A B．B C．C D．D 2．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是( ) A．1t＜125 B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响 C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响 D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同 3．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢 D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变 4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 实验 装置 部分实验现象a极质量减小，b 极质量增加 b极有气体产生， c极无变化 d极溶解，c极有 气体产生 电流计指示，导线中 电流从a极流向d极 A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 5．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是 A．Cu质量减少B．Zn用作负极 C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能 6．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 A．镁片作为正极 B．食盐水作为电解质溶液 C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化 7．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是 选 项 实验操作及现象实验目的 A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫 红色 证明溶液中含有I- B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为 血红色 证明溶液中含有 Fe2+ 2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在下列各说法中，正确的是（） A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 D．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 2、下列实验操作能达到实验目的是（） 实验目的实验操作 A 配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液 B 证明某溶液中含有SO42-向该溶液中滴入BaCl2溶液 C 实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石 D 制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中 A．A B．B C．C D．D 3、下列关于化学键的叙述，正确的一项是（） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键 D．离子化合物中一定含有离子键 4、现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是 A．Y、Z组成的化合物只含离子键2019-2020学年江苏省南通市启东中学创新班高一(上)期中数学试卷 (含答案解析)
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