贵州省贵阳市第六中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题

贵阳六中2018届高一第一学期半期考试试卷

化学科

说明：1、本试卷共四页，23个小题，满分100分，考试时间90分钟

2、请在答题卡上作答，写在试卷上无效，考试结束答题卡收回

3、可能用到的数据:

相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Ca ：40 Cu ：64

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，只有一个选项符合题意）

1、盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的

A ．酸性氧化物与碱反应

B ．碱性氧化物与酸反应

C ．金属与氧气化合

D ．单质与化合物的置换反应

3、下列说法正确的是

A ．直径介于1 nm ～100 nm 之间的微粒称为胶体

B ．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl 3溶液加热煮沸

C ．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系

D ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液

4、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是

A ．硫酸、纯碱、小苏打

B ．磷酸、熟石灰、苛性钠

C ．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠

D ．硫酸、烧碱、胆矾

5、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）

A ．KNO 3溶液（AgNO 3）：加过量KCl 溶液，过滤

B ．NaCl 溶液（BaCl 2）：加过量Na 2CO 3溶液，过滤，再加适量盐酸

C ．NaCl 溶液（Br 2）：加CCl 4，萃取分液

D ．KNO 3溶液（NaCl ）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤

6、下列物质属于电解质的是

A ．CO 2

B ．

C 12H 22O 11（蔗糖） C ．BaSO 4

D ．NaOH 溶液

7、PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A ．

Al 3+、

+、

HCO 3-、Cl - B ．Mg 2+、NH 4+、NO 3-、Cl -

C ．Ba 2+、K +、Fe 3+、Cl -

D ．K +、Na +、OH -、CO 32-

8、下列离子方程式书写正确的是

A B C D

A．石灰石与盐酸反应：CO-2

+2H+ == CO2↑ + H2O

B．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－== BaSO4↓ + H2O

D．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2+ + 2OH﹣== Cu(OH)2↓

9、下列反应能用离子方程式：H+ + OH- = H2O 。表示的是

A．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O B．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

C．CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O D．HCl + NH3·H2O = NH4Cl + H2O

10、下列反应中，不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是

A．2CO + O2 = 2CO2 B．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

C．2KClO3 = 2KCl +3O2↑ D．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

11、关于C + CO2 = 2CO的反应，下列说法正确的是

A．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

B．CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂

C．CO既是氧化产物又是还原产物

D．是化合反应，不是氧化还原反应

12、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2 C．H2SO4→ Na2SO4 D．HNO3→ NO2

13、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4

溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是

A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞X＞Y

14、现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的

AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl-。所消耗AgNO3溶液的体积比为

A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶2∶3 D． 1∶1∶1

15、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N A

B．1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为4N A

C．标准状况下，N A个CCl4分子所占的体积约为22.4L

D．54g H2O中含有3N A个水分子

16、某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：

2A == B↑+ 2C↑ + 3D↑。此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为

A．30g／mol B．60g／mol C．90g／mol D．120g／mol

17、某反应可用下式表示： xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O 。则m的值为

A．2x B．4 C．y/2 D．7

18、标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，

则此溶液物质的量浓度为

A ．

mol/L B ．

mol/L C ．

mol/L D ． mol/L

二、填空题（按要求填写，本题包括三个小题，共18分）

19、写出下列反应的离子方程式：

①锌和稀硫酸制氢气。

②二氧化碳通入澄清石灰水中。

20、有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化硫气体，

⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩硫酸氢钠固体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是。

（2）属于非电解质的是。

（3）上述状态下的电解质不能导电的是。

（4）写出 ⑩ 溶于水的电离方程式。

21、实验室常利用反应：

来制取氯气。（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。

（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同），氧化产物是________。

（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(4) 若有0.5 mol MnO 2完全反应，则转移的电子的物质的量是 mol 。

三、实验题（14分）

22、现需要0.1mol/L 的NaOH 溶液480mL ，实验室用固体烧碱来配制，请回答：

（1）计算称取的NaOH 固体的质量是 g ；

（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天

平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有（填序号），还缺少的玻

璃仪器是；

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是；

（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_ （填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移。

MnO 2 + 4HCl （浓）=== MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O

△ MnO 2 + 4HCl （浓）=== MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O △

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）；

①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。

（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是 mol/L。

四、推断题（14分）

23、有一包白色固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的几种物质组成，取

样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤“①”所用分离方法叫做，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做。

（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式

。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）；一定存在的物质是。

（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）

（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。

。

高一上学期期中考试化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共54分）

二、填空题（19、20两小题每空2分；21小题每空1分；共18分）

19、① Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑ ② CO 2 + Ca 2+ + 2OH - = CaCO 3↓ + H 2O 。

20、（1） ②④⑥⑨ （2） ⑤⑧ （3） ①③⑦⑩ （4）NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42-

、（

1）

（2）MnO 2 ， Cl 2 （3）1∶2 （4） 1

三、实验题（每空2分，共14分）

22、（1）2.0g （2）①④⑤ ，胶头滴管（3）检漏

（4）⑤②①③④ （5）③④ （6）0.016

四、推断题（“（5）”4分；离子方程式每个2分；其余每空1分；共14分）

23、（1）过滤，蒸馏

（2） Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓ ， CaCO 3 + 2H + = Ca 2+

+ H 2O + CO 2↑

（3） CuSO 4 ，CaCO 3、Na 2SO 4、Ba(NO 3)2

（4） CaCO 3、Na 2SO 4、Ba (NO 3)2 ； CaCO 3、Na 2SO 4、Ba(NO 3)2 、KCl

（5）用试管取少许步骤①中的“无色溶液”，滴入HNO 3酸化，再滴入AgNO 3溶液。若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl ；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl 。

22↑+ 2H 2O - （1分） 1分）

贵州省贵阳市第一中学2018届高三12月月考数学(文)试题

贵州省贵阳市第一中学2018届高三12月月考数学（文）试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 设集合，集合，则（）A．B．C．D． 2. 在复平面中，复数的共轭复数，则对应的点在（）A．第一象限B．第二象限 C．第三象限D．第四象限 3. 在等差数列中，已知，且公差，则其前项和取最小值时的的值为（） A．B．或C．D． 4. 下列命题正确的是（） A．存在，使得的否定是：不存在，使得 B．对任意，均有的否定是：存在，使得 C．若，则或的否命题是：若，则或 D．若为假命题，则命题与必一真一假 5. 在平面直角坐标系中，向量，，若，，三点能构成三角形，则（） A．B．C．D． 6. 设函数，则“函数在上存在零点”是 “”的（） A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件 C．充分且必要条件D．既不充分也不必要条件

7. 若，满足约束条件，则的范围是（）A．B．C．D． 8. 如图，设网格纸上每个小正方形的边长为，网格纸中粗线部分为某几何体的三视图，那么该几何体的表面积为（） A．B． C．D． 9. 已知某算法的程序框图如图所示，则该算法的功能是（） A．求和 B．求和 C．求和 D．求和 10. 已知正四棱锥的底面是边长为的正方形，若一个半径为的球与此四棱锥所有面都相切，则该四棱锥的高是（） A．B．C．D．

11. 已知为坐标原点，设，分别是双曲线的左、右焦点，点为双曲线左支上任一点，过点作的平分线的垂线，垂足为，若，则双曲线的离心率是（） A．B．C．D． 12. 已知是定义在上的奇函数，满足，当时，，则函数在区间上所有零点之和为（） A．B．C．D．二、填空题 13. 在中，角,,的对边分别为,,，若，，，，则角的大小为__________． 14. 若圆与双曲线：的渐近线相切，则双曲线的渐近线方程是_______． 15. 设函数若且，，则取值范围分别是__________． 16. 已知函数，且点满足条件，若点关于直线的对称点是，则线段的最小值是__________．

高一化学期中试题

高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）》 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，含有的分子数为1 N A B．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） [ A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2 7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO 3B．Cu2+、K+、SO42-、NO 3 C．Na+、K+、Cl、NO 3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）

A ． F 2、K 、HCl B ． Cl 2、Al 、H 2 C ． NO 2、Na 、Br 2 D ． O 2、SO 2、H 2O 9．下列离子方程式正确的是（） > A ．铁和盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B ．氯化铁和铜反应：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ C ．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 10．下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（） A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液 11．对于相同物质的量的SO 2和SO 3，下列说法中正确的是（） A ．硫元素的质量比为5∶4 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为4∶3 D ．质量之比为1∶1 ! 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（） A ．MnO 4-Mn 2＋ B ．HCl Cl 2 C ．Fe Fe 3＋ D ．KClO 3 O 2 13．120℃、，甲烷（CH 4）和过量的O 2的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O ）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H 2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．1∶7 D ．7∶1 14．a 、b 、c 、d 是HCl 、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a 、b 、c 、d 依次是（）》 A ．HCl 、BaCl 2、 AgNO 3、Na 2CO 3 B ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2 C ．BaCl 2、Na 2CO 3、 AgNO 3、HCl D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（） A ．1：1：1 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．9：3：1 第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分）反应物 a+b c+d ~ a+d a+c b+d 现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体

高一化学期中考试

江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷化学试题满分120分，考试时间90分钟。可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分）一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠

2019高一化学下册期中考试试题及答案

．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分）一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该

微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．

贵州省贵阳市第六中学2017届高三下学期高考适应性(二)数学(文)试题(无答案)

贵阳六中2017届高三适应性考试（二）文科数学注意事项 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.已知集合{}{} 02,0,0,22=--=-=x x x B A ，则=?B A A.? B.{}2 C.{}0 D.{}2- A.i 21+ B.i 21+- C.i 21- D.i 21-- 3.函数()?ω+=x A y sin 的部分图像如图所示，则 4.已知命题a x R x p >∈?sin ,:，若p ?是真命题，则实数a 的取值范围为（） A.1

3 的是某零件的三视图，该零件由一个底面半径为3cm ，高为6cm 的圆柱体毛坯切削得到，则切削掉部分的体积与原来毛坯体积的比值为 7.正三棱柱ABC-A 1B 1C 1的底面边长为2，侧棱长为，D 为BC 中点，则三棱锥A-B 1DC 1 的体积为 8.执行右面的程序框图，如果输入的x ，t 均为2，则输出的=S A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 9.《九章算术》“竹九节”问题：现有一根9节的竹子，自上而下各节的容积成等差数列，上面4节的容积共3升，下面3节的容积共4升，则第5节的容积为（） 10.设F 为抛物线x y C 3:2 =的焦点，过F 且倾斜角为30°的直线交于C 于A ，B 两点，则 A.11.直线()0,0022>>=+-b a by ax ，被圆01422 2 =+-++y x y x 截得弦长为4，则 12.若函数()x kx x f ln -=在区间()+∞,1单调递增，则k 的取值范围是 A. (]2,-∞- B. (]1,-∞- C. [)+∞,2 D. [)+∞,1