人教版九年级化学下册讲义.doc
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教学内容
金属资源的存在
1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海水中，除很少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，
其余的都以化合物的形式存在。
2、工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。常见的金属矿石有：
矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2 O3Fe3O4FeCO3FeS2Al 2 O3CuFeS2CuS2
铁的冶炼
1、工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
2、工业炼铁的原理：利用一氧化碳作还原剂，将铁从铁的氧化物中还原出来，如：
高温
3CO + Fe2O3—— 2Fe + 3CO2
高温
4 CO + Fe3O4—— 3Fe + 4CO 2
炼铁设备：高炉
【注意】
⑴工业炼铁中的还原剂是一氧化碳，不是碳单质。焦炭的作用主要体现为：产生还原剂（一氧化碳）和产生
高温高温热量，提高炉温。用化学方程式可表示为： C + O2—— CO2 CO2 + C —— 2 CO
⑵石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。
⑶工业炼铁的主要反应原理不是置换反应，且工业炼铁炼出的不是纯铁，而是生铁。
工业上炼铁时用一氧化碳作还原剂，一方面反应物为气体，能与铁矿石充分接触，可加快反应速率；另外生成的二氧化碳气体又能与碳反应生成一氧化碳，可循环使用，节约成本。
一氧化碳还原氧化铁的实验：
实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。
【注意事项】
①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，然后再点燃酒精灯，防止一氧化碳与空气混合加热后发生爆
炸。
②实验完毕后要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接
触，被再次氧化；二是还可防止澄清石灰水倒吸。
③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防直接排放污染大气。
含杂质物质的相关化学方程式的计算
1、化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时，必须先将
它们换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。
2、有关含杂质物质的化学反应计算的一般步骤：
⑴将含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量；
⑵将纯物质的质量代入化学方程式计算；
⑶将计算得到的纯物质的质量换算成含杂质物质的质量。
100 t 含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是（）
A. 56 t
B. 58.3 t
C. 70 t
D. 72.9 t
探究铁生锈条件的实验设计
试管 1试管2试管 3
铁钉生锈铁钉不生锈铁钉不生锈
铁生锈的实质是铁与空气中的氧气和水发生化学反应，铁只与水或只与氧气接触不易生锈。
铁锈主要成分是Fe2O3·xH 2O,具有疏松多孔的结构，铁制品生锈后，应及时清除铁锈。
防止铁生锈的措施
⑴保持铁制品表面的干燥和洁净；
⑵在铁制品表面喷漆、涂油、烧制搪瓷等，隔绝空气和水；
⑶在铁制品表面镀上一层其它耐腐蚀金属，如锌、铬等，还可以通过化学方法使铁制品表面形成致密的氧化
膜，如烤蓝。
⑷改变金属的组成和结构，如加入铬、镍等金属制成不锈钢。
拓展：⑴铁生锈是缓慢氧化，反应过程中会放出热量，人们利用这一点在生活中用来制暖手宝；另外，铁生
锈时消耗氧气和水，人们常用铁粉作食品保鲜剂。
⑵铁锈结构疏松，不能隔绝空气和水，不能起到防锈的目的，铁制品表面的铁锈应及时清除。而铝“生锈”时
表面形成的致密的氧化膜可以隔绝空气，可防止金属腐蚀，不能除去。
⑶铁在食盐水中生锈的速率会加快，因此切过咸菜的菜刀若没有及时清洗，过一晚上就会生锈。
二、金属资源的保护措施
1、防止金属生锈
2、回收利用废旧金属
3、有计划合理地开采矿物
4、寻找金属替代品
铁在与氧气和水同时接触时才能生锈，因此在设计实验探究铁生锈的条件时，可采用控制变量法，使铁钉只与氧气、只与水、与氧气和水同时接触，比较现象得出结论。
溶液
知识点一溶液的形成及组成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2、溶液的特征
⑴均一性：是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
⑵稳定性：是指外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶液长时间放置不会分层，也不会析出
固体物质或放出气体。
⑶溶液是混合物
3、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质（可以是固体、液体或气体），能溶解其他
物质的物质叫溶剂（如水、汽油、酒精等）
注意：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和；但溶液的体积不一定等于溶质的体积与溶剂的体积之和。
4、溶质和溶剂的判断
溶液类型气液型固液型液液型
无水有水
溶质气体固体量少非水物质
溶剂液体液体量多水
5、溶液的命名
溶液由溶质和溶剂组成，它的命名中包含溶质和溶剂，一般读成“某溶质的某溶剂溶液”，如白磷的
二硫化碳溶液，氯化钠的水溶液，不过当溶剂为水时常把溶剂略去，如硝酸银溶液中的溶剂（水）略去
了。
【易错提示】
⑴溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的物质不一定是溶液，可能是纯净物，如水，酒精等。
⑵溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，高锰酸钾溶液是紫红色的。⑶溶液由溶
质和溶剂组成，但是溶液不一定是由一种溶质和溶剂组成，如海水、饮料等溶液中的溶质，就
有多种。
⑷水是一种常见的溶剂，但不是唯一的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。
⑸溶液中未溶解的物质不能计入溶液质量。
⑹当两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质，如果其中有一种是水，常把水
作为溶剂。
⑺溶质在溶液中有的以分子形式存在，如酒精、蔗糖等，有的以离子形式存在，如氯化钠。
【拓展】
当一种物质分散到另一种物质中发生化学变化时，溶质的成分会发生相应的改变，如氧化钙与水混合后发生化学反应生成氢氧化钙，那么得到的是氢氧化钙溶液，锌与稀硫酸恰好完全反应后得到的是硫酸锌溶液。
【方法规律】
判断某物质是溶液的标准 :均一性、稳定性、混合物。符合这 3 个条件的物质一定是溶液，当一种物质能溶解到
另一物质中时，就能形成溶液。如碘能溶于酒精，在酒精中就能形成溶液。
判断溶液中的溶质和溶剂，要根据该溶液的形成方法来区别对待：当一种（或几种）物质只是简单地溶解
分散到另一种物质中形成溶液，那么溶质就是被溶解的物质，如氯化氢气体溶于水，得到稀盐酸；当一种物
质与另一物质发生化学反应时，产生的新物质又能溶解形成新的溶液，那么溶质就是反应后产生的新物质了。
如稀盐酸与碳酸钙完全反应后得到的是氯化钙溶液。其他特殊的，如胆矾（ CuSO4·5H 2O）溶于水后得到
CuSO4
溶液，胆矾中的结晶水变为溶剂的一部分。
知识点二物质溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解时通常会伴随着热量的变化，因此会使溶液的温度发生改变。
⑴大多数物质溶于水溶液温度无明显变化，如氯化钠；⑵有些物质溶于水
时溶液温度升高，如氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸等。⑶有些物质溶于水时
溶液温度降低，如硝酸铵。
【拓展】
物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一
过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一
过程放出热量，溶解过程中的温度变化：
⑴扩散过程中吸收的热量＞水合过程中放出的热量，溶液温度降低；⑵扩散
过程中吸收的热量＜水合过程中放出的热量，溶液温度升高；⑶扩散过程中
吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变；
知识点三乳化现象
小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，乳浊液不稳定，易分层，乳化作用能够增强乳浊液的稳定性。
如在植物油中加入洗涤剂后，植物油被分散成无数的小油滴，而不能聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象称之乳化现象
【易错提示】
⑴乳浊液经“乳化”后形成的并不是溶液，仍是乳浊液，因为乳化只是使植物油等分散成无数细小的液滴存在
于水中而不聚集成大的油珠。
⑵汽油清洗油污时，是汽油溶解油污，形成的是溶液，与洗洁精清洗油污原理不同。
乳浊液所起的作用称为乳化作用
溶液、悬浊液、乳浊液的比较
一种或几种物质分散到另一固体小颗粒悬浮在液体小液滴悬浮在液体中形定义种物质里，形成的均一、稳中形成的混合物成的混合物
定的混合物
分散物质的溶解性溶不溶不溶
分散物质的状态固、液、气固液
分散在溶剂里的粒子分子或离子许多分子的聚集体许多分子的聚集体现象透明、均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象不变（稳定）沉淀分层
相同点混合物
乳浊液是小液滴分散到另一种液体里形成的混合物，不具有均一性和稳定性。
溶液是物质以分子或离子形式分散到另一种物质中形成的混合物，具有均一性和稳定性。
下列关于溶液、乳浊液的描述中正确的是（）
A.植物油溶于汽油得到的混合物属于乳浊液
B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来
C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定，久置后会分层
D.用洗洁精清洗油污得到的混合物属于溶液
日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化现象的是（）
A. 修车工用汽油洗去手上的油污
B.用洗发精洗去头发上的油脂
C.用洗面奶洗去皮肤上的油脂
D.用洗洁精洗去餐具上的油污
下列利用了乳化原理的是（）
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用酒精洗去残留在试管内壁的碘
C.用洗洁精除去餐具上的油污
D. 用盐酸除去水垢（主要成分：碳酸钙）
下列有关溶液的叙述中，正确的是（）
①溶液都是无色透明的；②溶液中各部分都是均一稳定的；③溶液中的溶剂一定是水；④气体、液体、固体
均可作溶质；⑤任何条件下的溶液都是稳定的；⑥两种液体互溶时，量少的一定是溶质；⑦在溶液中进行的
化学反应速率快；⑧硬水、泥水、油水、矿泉水都是溶液；⑨溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸
收热量；⑩均一、稳定的液体一定是溶液。
A. ①②③④⑤⑥
B. ②④⑤⑥⑦⑧
C. ②④⑥⑦⑧⑩
D. ②④⑦⑨
溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是（）
A.面粉与水混合一定形成溶液
B.溶液都是无色透明的
C.NH 4NO 3、NaCl 、CaO 三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低
D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
用水做试剂，不可能区分开来的一组物质是（）
A. 石灰石、氯化钠、氢氧化钠
B. 植物油、酒精、浓硫酸
C.硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸钠
D. 氯化钾、硝酸铵、硫酸钠
溶解度
知识点 1饱和溶液与不饱和溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念
⑴饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶
液叫做这种溶质的饱和溶液
⑵不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的
溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
⑶强调两个前提: ①一定温度下②一定量的溶剂。
2.判断溶液是否饱和的方法⑴判断溶液是否饱和的简单方法：往溶液中加入原溶质，若不继续溶解，则为饱和溶液；若能继续溶解，则
为不饱和溶液。⑵含有未溶解的固体的溶液为该温度下该固
体物质的饱和溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加溶质、蒸发溶剂或降温
⑴一般情况下：不饱和溶液饱和溶液（大多数固体物质的溶液）
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降温
⑵一定温度下：饱和石灰水不饱和石灰水
升温
4.饱和溶液和不饱和溶液与浓稀溶液的关系⑴对于不同溶质来说，饱和溶液和
不饱和溶液与浓稀溶液没有必然的关系。⑵对于同一物质来说，在同一温度
下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
5.结晶
⑴结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。
⑵结晶的方法
①冷却热饱和溶液。如从硝酸钾的饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
②蒸发溶剂。如从海水中提取食盐。
【易错提示】
⑴饱和溶液或不饱和溶液要强调，是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为一旦温度、溶剂量改变了，饱和溶
液（或不饱和溶液）就可能会变成不饱和溶液（或饱和溶液）。⑵一定温度下，某物质的饱和溶液只是
不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解别的物质，如往一定温度下的
饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。⑶饱和
溶液与不饱和溶液间转化的一般与特殊规律：任何饱和溶液在添加溶剂时一定可以变成不饱和溶液，
升温后不一定能变成不饱和溶液，如饱和的石灰水；同理所有的不饱和溶液可通过添加溶质或蒸发溶剂变成饱和溶液，但降温不一定能得到饱和溶液。
⑷饱和（或不饱和）溶液强调的是在一定条件下溶质能否继续溶解，即溶解的最大限度；浓溶液或稀溶液强
调的是在一定量溶液中所溶解的溶质的多少，因此两者之间没有必然的联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
【方法规律】
一定条件下判断溶液是饱和溶液的方法：一是溶液中有未溶解的固体溶质，且溶质质量不再减少；二是
加入原溶液中的溶质，加入的溶质不再继续溶解。
改变溶液的温度、溶质、溶剂的质量可使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，不过要注意一般规律与特殊
情况，如改变温度时一般的饱和溶液升高温度会变成不饱和溶液，但是饱和石灰水升温，却变成饱和溶液，
并析出晶体。
下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）
A.在一定温度下，向KNO3 饱和溶液中加KNO3 晶体，溶液质量增大
B.饱和溶液是指在任何时候都不能再溶解同种溶质的溶液
C.在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解蔗糖
D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
下列说法正确的是（）
A.在一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是饱和溶液
B.在一定量的溶剂中，还能再溶解某种物质的溶液是不饱和溶液
C.一定温度下某溶质的饱和溶液不能再溶解任何物质
D.析出晶体后剩余的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液
室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g 水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）
A.加水前一定是饱和溶液
B.加氯化钠前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水后一定是不饱和溶液
要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列做法不能实现的是（）
A. 降低溶液温度
B. 加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，搅拌均匀
C.恒温蒸发一定量的水
D. 再加入一些硝酸钾
氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱和，具体措施有：①加入氢氧化
钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水．其中措施正确的是
A ．①②④
B ．①③④C．①③⑤ D ．①②⑤
知识点 2 固体物质的溶解度
概念：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的
溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。影响因素
⑴溶质和溶剂的性质
⑵温度（一般与特殊法）
①大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；
②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如氯化钠；
③极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。
固体溶解度的相对大小
一般称为难溶微溶可溶易溶溶解度 /g（ 20℃）＜0.010.01～ 11～ 10＞10
易错提示
⑴判断物质的溶解度必须满足四要素，少一个要素则错误。溶解度四要素：①一定温度下；②100g的溶剂中；
③达到饱和状态；④溶解度的单位为“g”。
⑵固体物质的溶解度是指在一定温度下，在 100g 溶剂中最多溶解的固体质量，并不是溶剂量越多，溶解的溶
质越多，溶解度越大。增加溶剂并不能增大固体的溶解度。
⑶不是所有固体的溶解度都随着温度的升高而增大。
⑷溶解过程中搅拌只能加速溶解，不能增大固体的溶解度。
【拓展】
饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶解度之间的关系：
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溶质质量 溶解度
溶质质量
溶解度
⑴
溶剂质量
=
⑵
溶质质量 溶剂质量
= 溶解度
知识点三
溶解度曲线
1、 概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。
2、 固体溶解度曲线的意义
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。 交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相
同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 曲线上面的点表示物质在该点所示温度下溶液处于过饱和 状态。
曲线下面的点表示物质在该点所示温度下溶液处于不饱和 状态
3、 溶解度曲线的应用
⑴判断某种物质在不同温度下的溶解度大小；
⑵比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
⑶判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。根据这一变化规律可推测饱和溶液与不饱和溶液之间转化时
如何改变温度。 改变温度使饱和溶液变为不饱和溶液的目的其实就是使固体的溶解度增大， 若固体的溶解度
随温度升高而增大，那么就采用升温的方法（如硝酸钾）；若固体的溶解度随温度升高而减小，则采用降温 的方法（如氢氧化钙）；同理不饱和溶液转变成饱和溶液，改变温度就是使固体的溶解度减小，根据溶解度 曲线的变化规律就可判断是升温还是降温；
⑷利用温度对溶解度的影响来分析结晶的方法。若固体的溶解度随温度升高而明显增大，
则可采用降低热饱
和溶液温度的方法获得晶体（如硝酸钾）；若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得
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到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。
易错提示：比较不同物质的溶解度时，必须在同一温度下。
【方法规律】
根据溶解度曲线解题要善于“看”：一看点，溶解度曲线上的每一点表示某温度下该物质的溶解度，可
通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量，可定量判断溶液是否饱和；二看线，即溶解度随温度的
变化规律，据此可推断温度的变化—溶解度变化—溶液的变化（饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，结晶或溶解等），还可以推测合适的结晶方法。
知识点四气体的溶解度
1、概念：是指该气体在压强为101 kPa 和一定温度时，在 1 体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。
2、影响因素：⑴内因：气体的性质。⑵外因：主要是温度和压强。在压强不变的条件下，温度越高，气体的
溶解度越小；在温度不变的条件下，压强越大，气体的溶解度越大。
3、气体溶解度的表示方法与固体溶解度的比较
气体溶解度固体溶解度
溶剂的量 1 体积水100g 溶剂
条件一定温度和压强（ 101 kPa）一定温度
单位体积克（ g）
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溶液的浓度
知识点 1溶质质量分数的基本计算
浓溶液、稀溶液只能粗略地表示溶液中溶质的含量，为了准确地反映溶液中溶质的多少，常用溶质质量分数来表示，即溶质质量与溶液质量之比
溶质质量溶质质量
溶质的质量分数=
溶液的质量×100％ = 溶质质量溶剂质量×100％
溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数
注意：以上公式对于饱和溶液、不饱和溶液中溶质的质量分数的计算均适用。
易错提示：
⑴溶质的质量分数是一个百分数，计算时一定要格式规范，特别注意单位统一，如已知溶液的体积要换算成
质量（质量 =体积×密度）；
⑵溶质的质量是指已经溶解的部分，未溶解的或析出的晶体质量不是溶质质量，也不能算入溶液的质量；
⑶当溶质、溶剂的质量发生变化时，溶液的质量也会随之变化。
拓展：
⑴当溶液中含有多种溶质时，计算某溶质质量分数时，用该溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100％。
如有氯化钠、硝酸钾的混合溶液，可用氯化钠或硝酸钾的质量与溶液总质量之比求出氯化钠或硝酸钾的质
量分数。
⑵含有结晶水合物的化合物溶于水时，如胆矾 CuSO4·5H2O 溶于水得到的是CuSO4溶液 ,其中的结晶水转变成
溶剂。
⑶与水发生化学反应的物质,与水混合后生成的新物质成为溶质 ,计算溶质质量分数时应注意溶质的种类和质量。
知识点 2饱和溶液的溶质质量分数的计算
饱和溶液中溶质的质量分数（w％）与溶解度（S）的关系可表示为：
w％ = S/ （ 100g + S）×100％（S表示对应温度下该溶质的溶解度）
【易错提示】
⑴根据溶解度只能计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数，不饱和溶液的溶质质量分数不能根据溶解度计
算。
⑵饱和溶液转变成不饱和溶液时，溶质质量分数不一定发生改变，这与转化的途径或方法有关，如采用添加
溶剂的方法，溶质质量分数会减小，若采用升温或降温的方法，溶质质量分数则不变。同理不饱和溶液转
变成饱和溶液时，溶质质量分数可能不变，也可能增大。
拓展：
⑴在一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
⑵一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数与物质的溶解度有关，与饱和溶液的质量多少无关。比较饱和溶液
的溶质质量分数的大小，只需比较溶解度的大小即可，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数就越大。
在某温度下， NaCl 的溶解度为36g，求：
⑴在此温度下，200g 水最多可溶解g NaCl
⑵在此温度下的饱和溶液里，溶质的质量分数为％（精确到0.1 ％）
⑶在该温度下，往50g 水中加入20g 氯化钠，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为。
【方法规律】
1. 计算饱和溶液的溶质质量分数时，可直接运用公式法解答，根据公式，即饱和溶液中溶质的质量分数=
S/ （ 100g + S）×100％来计算，但注意不要算成S/ 100g × 100％，饱和溶液的溶质质量分数＜S％。
2.一定温度下的某一物质的饱和溶液，溶质质量分数是恒定不变的。
知识点 3关于溶液稀释与浓缩问题的计算
1、计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化。
2、溶液稀释的方法与计算公式
⑴加水稀释： A 为浓溶液质量，a％为浓溶液溶质的质量分数； B 为稀释后溶液质量，b％表示稀释后溶质质
量分数； M 水表示加入水的质量。
A·a％ = B ·b％或A·a％ =（ A+M 水）·b％
⑵加入稀溶液稀释浓溶液： A 为浓溶液质量，a％为浓溶液溶质的质量分数； B 为稀溶液质量，b％表示稀溶
液溶质质量分数；c％代表混合后所得溶液的溶质质量分数。
A·a％ + B ·b％ = （ A+B ）·c％
3、溶液浓缩的方法与计算公式
⑴加入溶质： A 为原溶液质量，a％为其溶质的质量分数； B 为加入溶质的质量，c％表示加入溶质后所得溶
液溶质的质量分数。
A·a％ + B = （ A+B ）·c％
⑵蒸发溶剂： A 为原溶液质量， a％为其溶质的质量分数 ; B 为减少的溶剂的质量， c％为蒸发溶剂后所得溶液溶质
的质量分数。
A·a％ = （A-B ）·c％
⑶与浓溶液混合： A 为原溶液质量， a％为其溶质的质量分数; B 为浓溶液质量， b％表示其溶质质量分数，c％
表示混合后所得溶液溶质的质量分数。
A·a％ + B ·b％ = （ A+B ）·c％
易错提示：
⑴计算时要保持单位一致。
⑵两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两
种溶液的体积之和。
知识点 4溶质质量分数与化学方程式的综合计算
1.此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，而非溶液。
因此代入化学方程式中相应的物质的质量应是溶质的质量，而不是溶液的质量。溶质的质量=溶液的质量×
溶质的质量分数。
2.由于在溶液中发生了化学变化，导致溶质的种类会发生改变，因此求溶质质量分数时，一定要读懂题意，
看清是求哪种溶质的质量分数，然后求出对应的溶质、溶液质量和溶质质量分数。特别是涉及反应后溶液
的溶质质量分数时，可根据化学方程式求出溶质的质量，利用质量守恒定律求出溶液的质量。
易错提示：
计算化学反应后溶液中溶质的质量分数时，若有气体或沉淀生成，则溶液的质量要从总质量中把生成的
气体和沉淀的质量减去。
硫酸铜溶液对过氧化氢（H2 O2）的分解有催化作用。取8.5％的过氧化氢溶液40g 倒入小烧杯中，向其中加入20％的硫酸铜溶液 6.6g，使过氧化氢完全分解，计算：
⑴产生氧气的质量。
⑵反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将 2.5g 二氧化锰放入盛有100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.6g 气体。请完成下列问题：
⑴反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g。
⑵计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【方法规律】
求反应后溶液的质量的方法通常有两种：一是质量守恒法。反应物的质量总和减去生成的气体或沉淀质
量，但要注意难溶于水的杂质也要减掉；二是定义法。即溶质质量加溶剂质量，溶剂一般为反应前溶液中的
溶剂，若反应中有水生成，生成的水也是溶剂的一部分。
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一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
1、实验步骤：计算（溶质、溶剂的质量），称量（溶质），量取（溶剂），溶解，装瓶贴标签。
2、实验仪器：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
二、用现有的氯化钠溶液配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
1、实验步骤：计算（浓溶液、溶剂的质量和体积），量取，混匀，装瓶贴标签。
2、实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
易错提示：
⑴为使实验操作简便，试验所需的液体如溶剂（水）、浓溶液计算时都将质量换算成体积；
⑵称量固体时，注意“左物右码”，且在托盘两边各放一张质量相等的纸；
⑶量取液体时，选用合适的量筒，且读数时视线与液体凹液面的最低处相平；
⑷配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒内，且用玻璃棒搅拌以加速溶解。
误差分析：
⑴导致溶质质量分数偏小的原因
从操作看可能是：①称量时，药品和砝码位置放反，且使用了游码；②量取水时仰视读数；③溶解时，有溶质撒到烧杯外。
从其他因素看可能是：①药品不纯；②计算错误；
⑵导致溶质质量分数偏大的原因：
①用量筒量取溶剂时，俯视读数；②称量溶质时，天平没调平衡（指针偏右）就称量；③称量溶质时，
所使用的砝码生锈。
实验室配制50g 溶质质量分数为6％的氯化钠溶液的步骤是（）
A. 计算、称量、量取、溶解
B.称量、量取、计算、溶解
C.量取、称量、溶解、计算
D.计算、溶解、称量、量取
要配制 100g 5％的 NaCl 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）
A. 烧杯、试管、玻璃棒
B. 烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C.烧杯、胶头滴管、漏斗
D. 烧杯、酒精灯、玻璃棒
用氯化钠配制100g 溶质质量分数为0.9％的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（）
A. ①②③④
B. ⑤②④①
C. ⑤①②④
D. ③②④①
配制 50g 溶质的质量分数为6％的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）
A. 蒸发皿
B. 玻璃棒
C.烧杯
D. 量筒
现有下列仪器：①托盘天平；②烧杯；③集气瓶；④药匙；⑤玻璃棒；⑥水槽；⑦量筒。欲配制溶质质量分
数 x％的食盐水，用到的仪器是（）
A. ①②③④
B.①④⑤⑥⑦
C. ①②④⑤⑦
D. ②③⑤⑦
要配制 100g 10％的氯化钠溶液，下列操作中会使所配溶液溶质质量分数偏大的是（）
A.氯化钠固体中含杂质
B.量取 90ml 水时，俯视读数
C.游码不在零刻度处调节天平平衡称量氯化钠
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，瓶中原来有水
如果配制的6％的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（）
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）
A ．称取 5.0g 氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌
B．称取 5.0g 生石灰，放入95ml ，水中，充分搅拌
C．量取 5.0mL 浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌
D．称取 5.0g 碳酸钙，放入95mL 水中，充分搅拌
某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（ 1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是。
（ 2）操作⑥中的错误是。［来（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）、称量精盐并计算产率。
（ 4）操作④中，当观察到时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能
有（填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时放砝码的托盘没有放置质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
人教版九年级化学下册教案
第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。
【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法
2017年新人教版初三化学下册重要知识点
2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料（2页） 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金 属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质（2页-3页） 1.共性：★在常温下除汞为液体，其余金属均为固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性：大多数金属都呈银白色，★铜呈紫红色，★金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大； 考点3★金属之最（4页） 1.银的导电性和导热性最好； 2.锇的密度最大； 3.锂的密度最小； 4.钨的熔点最高； 5.汞的熔点最低； 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素； 8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系（4页） 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，★在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金（4页-5页） 1.合金：★在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 （2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。 （3）日常使用的金属材料，大多数为合金。 （4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同， ★生铁含碳量2%-4.3%， ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 （3）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。 （4）★钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
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word 版 - 精品文档 教学内容 金属资源的存在 1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海水中，除很少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外， 其余的都以化合物的形式存在。 2、工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。常见的金属矿石有： 矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2 O3Fe3O4FeCO3FeS2Al 2 O3CuFeS2CuS2 铁的冶炼 1、工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 2、工业炼铁的原理：利用一氧化碳作还原剂，将铁从铁的氧化物中还原出来，如： 高温 3CO + Fe2O3—— 2Fe + 3CO2 高温 4 CO + Fe3O4—— 3Fe + 4CO 2
炼铁设备：高炉 【注意】 ⑴工业炼铁中的还原剂是一氧化碳，不是碳单质。焦炭的作用主要体现为：产生还原剂（一氧化碳）和产生 高温高温热量，提高炉温。用化学方程式可表示为： C + O2—— CO2 CO2 + C —— 2 CO ⑵石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。 ⑶工业炼铁的主要反应原理不是置换反应，且工业炼铁炼出的不是纯铁，而是生铁。 工业上炼铁时用一氧化碳作还原剂，一方面反应物为气体，能与铁矿石充分接触，可加快反应速率；另外生成的二氧化碳气体又能与碳反应生成一氧化碳，可循环使用，节约成本。 一氧化碳还原氧化铁的实验： 实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。 【注意事项】 ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，然后再点燃酒精灯，防止一氧化碳与空气混合加热后发生爆 炸。 ②实验完毕后要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接 触，被再次氧化；二是还可防止澄清石灰水倒吸。 ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防直接排放污染大气。 含杂质物质的相关化学方程式的计算 1、化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时，必须先将 它们换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 2、有关含杂质物质的化学反应计算的一般步骤：
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第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 1、金属材料包括纯金属和合金。金属一般都具有良好的延展性和导电、导热性。 2、考虑物质的用途要从多角度考虑，除了性质之外，还要考虑资源、价格、美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。 3、合金一般而言，比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等特点。 4、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，它们的区别在于含碳量的不同。钛和钛合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能，被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应：如Fe Cu Mg Al “真金不怕火炼” 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2、活泼金属能与酸（通常是与稀盐酸和稀硫酸）反应。 Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 3、活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) Zn+ CuSO 4 == Cu + ZnSO 4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na ） 三、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ） 3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 3O 4+4CO 高温 3Fe+4CO 2 注意：（1）尾气CO 一定要处理（燃烧或收集）！（2）此处得到的铁是黑色的铁粉。 （3）会进行含有杂质的反应物或生成物的化学方程式的计算P 18。 2、铁的生锈 条件：铁与O 2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O 3） （铜生铜绿的条件：铜与O 2、水、CO 2接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3） 防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 P 21 第九单元 溶 液 一、溶液的形成 1、溶液 概念及特征：均一、稳定、混合物。注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3错误!未找到引用源。为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（通常不指明溶剂，溶剂就是水，溶液中只要有水，就把水看作是溶剂） c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 （质量具有加和性，但体积不具有加和性，因此分子之间有间隙）。 d 、溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液，简称碘酒） 2、悬浊液：固体与液体的混合物，如泥水；乳浊液：互不相溶的两种液体形成的混合物，如油水、牛奶等。 它们与溶液一样，都是混合物，但它们静置后会分层，不稳定。 3、溶解时放热、吸热现象 ： NH 4NO 3（吸热）、NaOH （放热）、NaCl （温度基本不变） 二、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，是否能继续溶解某种溶质的溶液。 2、判断方法：看溶液中是否有不能溶解的溶质，如果有，则一定是饱和溶液，如果不是，则继续加入该溶质，看能否溶解，不能则是饱和溶液，反之为不饱和溶液。 注意：某不物质的饱和溶液，并不代表它不可以溶解其它物质，如20℃氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 （1）“不变为饱”：加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。 （2）“饱变为不”：加溶剂，改变温度。 ※ 改变温度不是一定可以成功的办法！ 溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间，并无一定的关系。 4、、固体的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克 （2）含义：20℃时NaCl 的溶解度为36g 表示在20℃时，在100g 水中最多能溶解36g NaCl 或20℃时，NaCl 在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO 3 ；少数固体物质的溶解度受温度 的影响很小，如NaCl ；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2 。 （4）溶解度曲线 （1）某点：t 3℃时A 的溶解度为 80g （2）交点：P 点表示在该温度时，A 和C 的溶解度相同 （3）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液 ，可通过 加入A 物质，
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版)
最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）
九年级化学下册 基础训练 溶液的组成讲义 新人教版
溶液的组成（讲义） 一、知识点睛 1.溶液 （1）定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、 的混合物。 （2）特征 溶液具有性和性。 （3）组成 ①溶液是由和组成的。 ②被溶解的物质叫做； 能溶解其他物质的物质叫做。溶质可以是气体 、或。 最常用的溶剂是。 （4）溶液中溶质、溶剂的判断 2.物质的溶解 （1）同一溶质在不同溶剂里的溶解性； 不同溶质在同一溶剂里的溶解性。 （2）物质在溶解时，常常会使溶液的发生改变。有的放出热量，如；有的吸收热量，如；有的使溶 液温度基本保持不变，如。 3.乳化现象 （1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的。 （2）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳 浊液增强的现象。 4.溶质的质量分数 溶质的质量分数是质量与质量之比。计算公式：溶质的质量分数= ×100%
5.溶液的配制 （1）直接配制溶液 配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液 【实验用品】 氯化钠、蒸馏水； 药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 【实验步骤】 ①计算：所需氯化钠的质量为g、水的质量为 g（体积mL）； ②称量：用称量所需的氯化钠，放入中； ③量取：用量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯 中； ④溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。 （2）稀释溶液 配制 50 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液（用溶质质量分数 为 6%的氯化钠溶液，密度约为 1.04 g/cm3） 【实验用品】 6%的氯化钠溶液、蒸馏水； 烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 【实验步骤】 ①计算：所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为g （体积_mL）、水的质量为g （体积mL）； ②量取：用量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯 中； ③混匀：用搅拌，使溶液混合均匀。 注：配制好的溶液要装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 （标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）。 二、精讲精练 1.下列属于溶液的是（填序号）。 ①啤酒②蒸馏水③液氧 ④澄清石灰水⑤食盐水⑥果粒橙
最新人教版初中九年级下册化学教案全集
最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。
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课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。
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最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
3————化学九年级下册讲义3：溶液---教师版
恒升教育学科教师辅导讲义 学员编号：年级：初三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：赵敏 授课 类型 T (溶液的形成溶解度) （溶质的质量分数） C(溶液的形成溶解度) （溶质的质量分数） 授课日 期时段 教学内容 一、同步知识梳理 知识点1,溶液 1．溶液 (1)特征：具有_均一__性、_稳定__性，属于_混合__物。 (2)组成 ①溶质：_被溶解__的物质。溶质可以是_固__体、_液__体或_气__体。 ②溶剂：_能溶解其他物质__的物质。_水__是最常用的溶剂，_汽油__和_酒精__也可以做溶剂。 (3)质量关系 ①溶液质量＝_溶剂质量__＋_溶质质量__ ②溶液质量＝溶液体积×溶液_密度__ 2．乳浊液和乳化现象 (1)乳浊液：_小液滴__分散到_液体__里形成的_混合物__。其特征是_不均一__、_不稳定__、长期放置易_分层__。 (2)乳化是指洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_稳定__存在。 知识点2,溶解时的吸热或放热现象 1．过程分析 (1)溶质分子(或离子)_向水中扩散__，这是一个_吸收__热量的过程，属于物理变化。 (2)溶质分子(或离子)与_水分子__作用，形成_水合分子__(或_水合离子__)，这是一个_放出__ 热量的过程，属于化学变化。 2．溶解时的吸热或放热现象 (1)扩散吸热＞水合放热，溶液温度_下降__，如NH4NO3溶解。 (2)扩散吸热＝水合放热，溶液温度_不变__，如NaCl溶解。
(3)扩散吸热＜水合放热，溶液温度_升高__，如NaOH、H2SO4溶解。 知识点3,饱和溶液 1．饱和溶液和不饱和溶液 (1)在_一定温度__下，向一定量_溶剂__里加入某溶质，当溶质_不能再继续溶解__时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_继续溶解__，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法： 不饱和溶液饱和溶液 2．浓溶液和稀溶液 (1)浓溶液：指_溶质__含量_相对较多__的溶液。 (2)稀溶液：指_溶质__含量_相对较少__的溶液。 知识点4,溶解度 1．固体溶解度 (1)概念：在_一定温度__下，某固态物质在_100_g__溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：_温度__。 a．大多数物质的溶解度随温度升高而_升高__，如_KNO3__。 b．少数物质的溶解度受温度影响_较小__，如_NaCl__。 c．极少数物质的溶解度随温度升高而_降低__，如_Ca(OH)2__。 (3)溶解度曲线 在直角坐标系中，用纵坐标表示_溶解度__、用横坐标表示_温度__、根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。 ①曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的_溶解度__； ②两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度_相等__。 2．气体溶解度 (1)在压强为_101_kPa__和一定_温度__时，气体溶解在_1体积__溶剂里达到饱和状态时所溶解的_气体体积__。 (2)影响因素 ①内因：_气体和溶剂__的性质。 ②外因：随温度升高而_降低__，随压强增大而_增大__。 知识点5,物质结晶的两种方法) 1．降温结晶法：适用于溶解度随温度变化_较大__的物质。 2．蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化_很小__的物质。 二、同步题型分析
2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总
人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙
2019年人教版九年级下册化学教学设计全套
2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观：
九年级化学下册第十单元酸和碱复习讲义(新版)新人教版
九年级化学下册第十单元酸和碱复习讲义（新版）新人教版 第十单元酸和碱 【考点知识梳理】考点一常见的酸【考点解读】 1、认识常见的酸和碱的性质和用途。 2、掌握酸的化学性质。 3、掌握碱的化学性质。 1、指示剂是能跟_________或_______的溶液作用而显示_______的物质，常用的指示剂有_________和_____________。 ★提示：(1)变色的是酸碱指示剂而不是酸性或碱性的溶液。(2)难溶性碱【如Fe(OH)3】不能使指示剂变色。2、常见的酸如 、 、 (填化学式，下同)等，酸 在水溶液中能解离出。在生活里，我们会遇到许多种酸。例如，胃液里含有 ，食醋里含有3、常见的碱(可溶) ，汽水里含有、 、 。、
、 ，碱在水溶液中能解离出。在生活里，我们也会遇到许多种碱。例 ，作为化肥或医药的 ，作为中和胃酸药物的 如，作为建筑材料的 等。 4、纯净的浓盐酸是剂瓶盖会看到______。有色。 5、纯净的硫酸是 。浓硫酸具有和 性。 颜色的液体，易，打开浓盐酸的试 气味，工业品浓盐酸常因含有铁离子而带 颜色，、油状的液体，不易 ，浓硫酸还具有 性，利用此性质可作为 在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 倒进 中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把 里。皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应立即_______________________________。 1 6、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出） 酸的通性（H）与指示剂的反应酸+金属→盐+氢气Fe + H2SO4 —
条件：Al + HCi —CuO + H2SO4 —酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3 + HCi —NaOH + H2SO4 —酸+碱→盐+水Ca(OH) 2+ HCi —CaCO3 + HCi —AgNO3 + HCi —酸+盐→盐+酸BaCl2+ H2SO4 —【练习1】.（2017常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（）A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH 【练习2】（2017揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液 B．浓盐酸 C浓硫酸． 二、常见的碱 1、纯净的氢氧化钠是出 固体，极易 、 ，溶解时放，利用此 和、 D．饱和食盐水 +与酸反应化学方程式Zn + HCi —。它的水溶液有涩味滑腻感。在空气中易 性质固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥像 等酸性气体。因为氢氧化钠有强腐蚀性，所以俗称 2
人教版九年级化学下册知识点总结
人教版九年级化学下册知识点总结 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 5分钟训练(预习类训练，可用于课前) 1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸 2.常温下，____________是液体，____________是熔点最高的金属，通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的；日光灯则充入了低压_________蒸气，_________和_________可用作货币，古代用_________做镜子。 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1.(2006中考，2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分，这里的铁、钾、钙是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.下列各物质不属于铁合金的是( ) A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 3.下列各说确的是( ) A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空 4.在已发现的一百多种元素中，金属元素约占____________；在冶金工业上，把____________等金属称为黑色金属，其他金属称为____________。 5.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？ (1)熔点很低的非金属单质________________________； (2)电的良导体，熔点在100℃左右________________； (3)熔点很高的非金属单质________________________； (4)非导体，但熔融后可以导电____________________。 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质？ (1)导线________________________。 (2)制造飞机____________________。 (3)家用炊具____________________。 (4)包装用铝箔__________________。 7.结合金属的物理性质，试列举常见金属或金属用途： (1)金属光泽： (2)导电性： (3)导热性： (4)延展性： 30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
初三化学讲义(完整版)
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第一部分：考纲要求 1.理解物理变化和化学变化的实质，会正确判断物理变化和化学变化。 2.药品的取用、量筒和托盘天平的使用、物质的加热、装置气密性检查、实验室安全和事故处理等，实验基本操作贯串在整个学习化学的过程中，常被纳入到系统的实验情景中考查。 3.了解并能正确区分物理性质和化学性质。 4.会根据化学反应判断化合反应和分解反应 一、.物质的变化 二、实验操作 1.托盘天平的使用 （1）精确度2) 左右（3）氢氧化钠等有腐蚀性或易潮解的药品应放在称量。 2.酒精灯的使用 两禁：熄灭：。 如酒精洒在桌上燃烧起来应。 3.量筒的使用 用途：。读书时视线应。 4.过滤：（1）作用： （2）操作要点： 一贴：两低：
三靠： 5.蒸发：用加热的方法使溶剂不断挥发的过程 注意：（1）加热时要，防止。（2）当时即停止加热。 6.蒸馏： 7.浓酸、浓碱的使用 （1）浓酸沾在皮肤或衣服上时，应再涂上。 （2）浓碱沾在皮肤或衣服上时，应再涂上。 三、物理性质和化学性质四、化合反应和分解反应 1.4（09南京）下列图示实验操作中，不正确 ．．．的是 2.5（09南京）“飞天壮歌—一-—中国首次太空漫步航天展”于5月24 日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是 A．液氢燃烧B．氢气是最轻的气体C．氢气具有可燃性D．燃烧产生淡蓝色火焰 3.3（09苏州）向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是A
4.4（09苏州）以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是 A ．蘸取试液 B ．搅拌溶液 C ．引流液体 D ．研磨固体 5.6（09福州）图2所示的实验基本操作正确的是（ ） 7.1（09眉山）下列变化一定发生了化学变化的是（ ） A 、冰雪融化 B 、食物腐烂 C 、金桂飘香 D 、尘土飞扬 8.2（09德州）水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是（ ） A 、水蒸气遇冷凝结成水 B 、蔗糖和水混合后得到糖水 C 、水通电变成氢气和氧气 D 、多级闪急蒸馏法淡化海水 9.1（09重庆）下列变化中属于化学变化的是（ ）A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒 10.1（09肇庆）下列变化属于物理变化的是（ ）A ．电解水 B ．钢铁生锈 C ．木材燃烧 D ．玻璃破碎 11.4（09肇庆）以下实验基本操作正确的是 ( ) 12.1（09黔东南）下列物质所发生的现象属于化学变化的是（ ） A ．酒精挥发 B ．蓄电池充电 C ．矿石粉碎 D ．海水嗮盐 13.1（09烟台） “民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是( )(A)淘米 (B)洗菜 (C)苹果榨汁 (D)葡萄酿酒 14.5（09烟台）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是( ) 熄 灭 酒 精 灯 用 滴 管 滴 液 A B 加 热 液 体 向 试 管 加 固 体
新人教版九年级化学下册金属练习题
新人教版九年级化学下册第八章金属练习题 1、金属在日常生活中应用广泛，请利用金属的性质回答：①铝元素在地壳中的含量远比铜大，但铝的利用却比铜晚得多，其主要原因是什么？②假黄金首饰通常是用黄铜（含Cu、Zn和Pb的合金）制成的，从外观和密度上很难区别其真伪。请你利用家中现有条件，鉴别一件黄金首饰的真假。简述你的操作方法、现象及结论。 2、用哪种合理方法可以除去下列物质中的杂质。（1）铁屑中混有氧化铁。（2）一氧化碳中混有二氧化碳。 3、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。 3题6题 4、在自来水厂里，可以用硫酸铝[化学式为Al2（SO4）3]来进行水的净化。 （1）计算硫酸铝中硫元素与氧元素的质量比是： （2）列式计算硫酸铝中铝元素的质量分数为多少？ 5、完成符合下列事实的相关化学反应方程式：（1）铝丝在氧气中点燃发出耀眼白 光；（2）用铁屑除去工业废水中的有毒铜盐 [CuSO4] ；（3）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分HCl）作用下转化成亚铁盐。 6、如上图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会，弹簧秤的读数将。 7、把下列错误操作可能造成的后果填在横线上． （1）配制的硫酸铜溶液在铁制容器中保存_________； （2）配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用量筒量取一定量浓盐酸，面对刻度线仰视读数；（3）取用过药品的药匙，没用纸擦拭； （4）氢气还原氧化铜实验，当看到黑色粉末全部变为红色固体时即停止通氢气 8、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请你参与讨论：（1）当粉末为Fe—Al合金时，a> ；（2）当粉末为Cu—Fe合金时，a< ；（3）当>a> 时，粉末可能是。 9、小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管、②导管与橡皮塞、③煤气和煤气炉、④托盘天平、⑤筷子、 ⑥铁钉、⑦铜丝、⑧食盐、⑨食醋、⑩石灰水、⑾、硫酸铜、⑿水。请你与小红一起完成如下实验：(1)若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是(填序号) 。(2)若要探究铁钉锈蚀的条件，除上述物品外，还需要的物品是。(3)若要利用上述物品证明铁的活动性比铜强，
九年级化学下册知识讲义-6.溶质质量分数-沪教版(全国)
课标定位 二、重难点提示 重点：掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数的定义、能进行溶质质量分数的简单计算。 难点：溶液稀释和蒸发浓缩问题的计算、涉及体积的溶质质量分数的计算。 考点精讲 考点一：溶质质量分数 1. 定义： 溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质质量分数。 说明： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。 ②溶液的质量是该溶液中溶质的质量与全部溶解的溶质的质量（可以是一种或几种溶质）的和。 2. 公式： 溶质质量分数＝100%?=溶质的质量溶液的质量100%?+溶质的质量 溶质的质量溶剂的质量 。 3. 推导公式： 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数 【要点诠释】 ①溶质质量分数是比值，溶质质量分数一般用百分数表示，列式计算时，不要忘记×100%。 ②溶质质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液既可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，又可以是浓溶液。 【重要提示】 运用溶质质量分数表示时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量与溶液的质量。 思考：把20克氯化钠溶解在100克水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 易错点：计算溶质质量分数时，用溶质质量与溶液质量之比，而不是与溶剂质量之比。
考点二：溶质质量分数的简单计算（重点） 关于溶质质量分数的计算，大致包括以下类型： 1. 根据概念计算 直接利用公式，求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）。 例题1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质质量分数。 解：这瓶溶液中溶质质量分数为：2.8 100%14% 20 g g ?= 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 例题2 在农业生产上，有时用溶质质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg溶质质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 解：需要食盐的质量为：150 kg×16%＝24 kg 需要水的质量为：150 kg－24 kg＝126 kg 答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg和水126 kg。 2. 溶液稀释和蒸发浓缩问题的计算 例题1 把50 g溶质质量分数为98%的溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要水多少克？ 解：溶液稀释前后，溶质的质量不变 设稀释后溶液的质量为x 50g×98％＝x×20％ x＝345g 需要水的质量为：245g－50g＝195g 答：把50 g溶质质量分数为98%的溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液，需要水195g。 例题2 有Ag溶质质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其溶质质量分数变为30%，可采用的方法是（） A. 蒸发掉溶剂的1/2 B. 蒸发掉（1/2）Ag溶剂 C. 蒸发掉溶剂的15% D. 加入（3/20）Ag NaNO3 E. 加入（3/14）Ag NaNO3 思路分析： （1）设蒸发掉的溶剂质量为x，据定义式： [Ag×15%/（Ag－x）] ×100%＝30% 解得x＝（1/2）Ag （2）设加入溶质的质量为y，据定义式： [（Ag×15%＋y）/（Ag＋y）] ×100%＝30% 解得y＝（3/14）Ag 答案：B、E 思考：若使100克10%的NaCl溶液变为20%，需蒸发克水？ 【规律总结】 若使溶质质量分数增大一倍，需蒸发溶剂为原溶液质量的一半； 若使溶质质量分数减小一倍，需加入溶剂为原溶液的质量。 3. 涉及体积的溶质质量分数的计算