稀释法配溶液的步骤
稀释法配溶液的步骤
稀释法配溶液是通过使用被称为稀释剂的液体分解并减淡溶液的浓度从而获得需要浓度数值的一种技术，是理化实验和分析技术中的重要手段。其步骤可以归纳如下：
首先，分析样品的容量，确定所需稀释液的体积比例，比如1ml样品稀释至10ml，则体积比例为1：10；
其次，放置一个适宜体积并符合样品稀释要求的容器，并加入稀释剂比例所示体积的稀释液；
再次，将原始样品夹好容量杯，将其稀释至所要求的体积比例，小心翼翼，避免溅出；
然后，使用同等容量的稀释液将样品夹稀释至所要求的体积比例；
最后，所得之溶液即为理想的稀释液，数值可满足精确测定的要求。
此外，这个过程中应小心注意，稀释液的选用不能随意，一般选择和样品性质相同，以免结果受到外来物质影响，更不能添加其他物质。另外，稀释时也需注意归一化，以确保试剂的稀释准确度，避免溶液浓度与实际值有出入。
综上所述，稀释法配溶液的具体实施步骤包括：首先分析容量，确定比例；其次放置容器，加入稀释剂；再次将原始样品稀释到预定体积；然后加入同等体积的稀释液，最后获得理想的稀释液。使用此方法配制的溶液，其浓度精度可达到实验测定的要求，是理化实验和分析技术中重要的工样。
配制溶液的一般实验步骤
配制溶液的一般实验步骤 配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同，现举两个例子： 举例1：配置0.05mol/L，400mL NaOH溶液的步骤： 要准确配置氢氧化钠的浓度，则要用容量瓶定容，实验室没有400毫升的容量瓶，则选用500毫升的容量瓶。 1.计算需要氢氧化钠的质量： 0.5L*0.05mol/L*40.01=1.000克 2.称1.000克氢氧化钠于烧杯中，加少量水溶解，然后倒入500毫升容量瓶里，分3次洗烧杯，将溶液全部倒入容量瓶里，最后用水稀释至刻度线，摇匀，即，得到0.05mol/L的氢氧化钠溶液。 如果不需要很准确的话，可以直接用量筒量400毫升，称的时候只要称0.8克就可以了。举例2：配置1.5mol/L的稀硫酸200mL步骤： 第1步：计算：根据C1V1=C2V2，计算需要浓硫酸的体积；第2步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积； 第3步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释；第4步：转移,待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200mL容量瓶中； 第5步：洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，
至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中； 第6步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容； 第7步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容；第8步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签；举例3：配制500mL，0.1mol/L碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量 =0.5*0.1*106=5.3克；第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中；第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解；第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中；第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2～3次，并倒入容量瓶中；第六步：定容：倒水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直；第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；第八步：装瓶、贴签；误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。仰视、俯视对溶液浓度有何影响？★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓
溶液的配制实验步骤详细
溶液的配制实验步骤详细 配制溶液分三种情况： 第一情况是用固体配制溶液； 第二情况是用液体配制溶液； 第三情况是用气体配制溶液。 初中只需掌握前两种溶液的配制。 例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤： 1、计算 配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液 所需氯化钠的质量=100g*10%=10克， 所需水的质量=100g-10g=90g，所需水的体积=90g/（1g/ml）=90ml 2、称量 用托盘天平称量10克的氯化钠，e79fa5e98193e4b893e5b19e31333330353631倒入烧杯中。 3、溶解 用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 4、贴标签贮存 把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中
例2：用质量分数98%的浓硫酸（p=1.84g/ml）配制500克质量分数为20%的稀硫酸的实验步骤： 1、计算 配制500克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量=（500g*20%）/98%=102g 需要浓硫酸的体积=102g/1.84g/ml=55.4ml 所需水的质量=500g-102g=398g 所需水的体积=398g/（1g/ml）=398ml 2、量取（此步与固体配制溶液不同） 用量筒量取398ml水，倒入烧杯中。 3、稀释（此步与固体配制溶液也不同） 用量筒量取55.4毫升的浓硫酸，沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。 4、贴标签贮存 把配好的溶液冷却后装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中
实验一 溶液的配制和稀释
实验－：溶液的配制和稀释 （－）实验目的 1．熟悉溶液浓度的计算方法。 2．掌握溶液的配制与稀释方法。 3．学会取用固体试剂与倾倒液体试剂的方法。 （二）实验原理 配制一定浓度的溶液，应先根据所用溶质的摩尔质量、所要制备溶液的浓度和量，计算出所需溶质的质量。如此计算出来的是纯溶质的质量，若溶质含有结晶水，则应将结晶水计算进去。若溶质是浓溶液，则用浓溶液的浓度和密度计算出所需浓溶液的质量。通常情况下，量取液体体积比称取质量的操作方便，故常把浓溶液的量换算成体积，再量取该体积的浓溶液，稀释至所需体积。 配制溶液的基本程序：计算一称量（量取）一溶解一转移一定容。 1．配制一定质量浓度的溶液将所需配制溶液的体积乘以质量浓度计算出所需溶质的质量。用台秤称取计算得出的溶质的质量，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，继续加水至所需体积。 2．配制一定物质的百浓度的溶液配制物质的量浓度溶液时，先计算出所需溶质的物质的量，再将物质的量换算成质量。称取所需溶质的质量，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，而后倾入欲配体积的容量瓶中，向容量瓶中加水，当加至离标线2～3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线相切。盖好瓶塞，将容量瓶倒转摇匀即成。 3．溶液的稀释溶液的稀释是指在浓溶液中加入一定量的溶剂，得到所需浓度的溶液的操作。溶液稀释的计算原则是稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，即稀释定律c1V1＝c2V2。 把已知浓度c l的浓溶液稀释成待配制浓度为c2、体积为V2的溶液，根据上式计算出浓溶液的所需量V1，然后加水稀释至一定量即可。 （三）实验器材 1．仪器台秤，量筒（lml、100ml），烧杯（50ml、100ml），容量瓶（100ml）。 2．试剂NaCI（固体），浓HCl，95％酒精。 （四）实验方法
稀释实验技术要点
稀释实验技术要点 在进行化学实验时，稀释是常用的实验技术之一。通过合理的稀释操作，我们 可以将浓度高的样品稀释为所需浓度的溶液，以便进行后续实验或操作。本文将介绍稀释实验技术的一些要点，帮助读者了解并正确运用这项技术。 1. 稀释的目的和意义 稀释作为一种实验技术，主要用于改变样品的浓度，使其适用于不同实验需求。有时候我们需要用高浓度样品制备低浓度溶液，或者反过来。稀释可以帮助我们调整溶液的浓度，同时还可以减少实验中使用的试剂量，提高实验的准确性。 2. 稀释的基本原理 稀释过程是将一定量的溶液与适量的溶剂混合，从而改变其浓度。稀释的数学 原理可以由以下公式表示： 初始溶液的体积 ×初始溶液的浓度 = 最终溶液的体积 ×最终溶液的浓度 根据这个原理，我们可以计算出所需的初始溶液和溶剂的体积。 3. 稀释的操作步骤 稀释实验技术的操作步骤分为以下几个步骤： （1）准备所需的试剂和仪器，包括初始溶液、溶剂、烧杯、容量瓶等。 （2）根据要求，计算出初始溶液和溶剂的体积，将初始溶液倒入烧杯中。 （3）使用准确的移液器或容量瓶，向烧杯中加入适量的溶剂，注意保持容器 的洁净和溶液的均匀混合。 （4）充分搅拌混合，直至初始溶液和溶剂充分混合在一起。 （5）使用适当的容器（如容量瓶）将稀释后的溶液转移，标示浓度和日期。
4. 稀释的注意事项 在进行稀释实验时，需要注意一些细节以确保实验的准确性和安全性。 （1）选择准确且可靠的实验仪器，如精确的容量瓶、移液器等。这些仪器应 经过校准并保持干净，以避免外来污染。 （2）在取用试剂时，应使用洁净的玻璃棒或均匀的滴管，以确保试剂的准确 加入。 （3）为了避免误差，稀释液体的体积应准确读取，可使用准确的仪器或容器。同时，读数时应注意保持眼平齐于液面，以避免视觉误差。 （4）稀释过程中，需要充分搅拌混合，确保初始溶液和溶剂充分均匀混合。 同时，溶液的搅拌速度应适中，避免波动造成的溅出或混合不均。 （5）为了避免误差，最好进行多次实验，取平均值作为最终结果，并记录实 验条件和操作步骤，以便后续参考。 总结： 稀释实验技术是化学实验中常用的一项技术。通过合理的稀释操作，我们可以 调整溶液的浓度，满足不同实验需求。在进行稀释实验时，需要注意选择准确、洁净的仪器和试剂，并遵循正确的操作步骤。稀释实验的结果应记录和分析准确，以确保实验结果的可靠性。通过掌握稀释实验的技术要点，我们能够更好地应用这项技术，并在实验中取得准确的结果。
配置溶液的方法
配置溶液的方法 溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀混合物。在科学实验、工业生产和日常生活中，溶液的配置是非常常见的操作。下面将介绍几种常用的配置溶液的方法。 一、质量浓度法 质量浓度法是根据溶质的质量与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。具体操作方法如下： 1. 准备所需的溶质和溶剂。溶质通常是固体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。 2. 称取一定质量的溶质，并将其加入容量瓶中。 3. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。 4. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。 5. 彻底混合溶液，使其均匀。 6. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。 二、体积浓度法 体积浓度法是根据溶质的体积与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。
具体操作方法如下： 1. 准备所需的溶质和溶剂。溶质通常是液体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。 2. 使用移液管或者容量瓶准确地量取一定体积的溶质，并将其加入容量瓶中。 3. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。 4. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。 5. 彻底混合溶液，使其均匀。 6. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。 三、摩尔浓度法 摩尔浓度法是根据溶质的摩尔数与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。具体操作方法如下： 1. 准备所需的溶质和溶剂。溶质通常是固体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。 2. 根据所需浓度和体积计算出所需的溶质的摩尔数。 3. 称取一定质量的溶质，并将其加入容量瓶中。
4. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。 5. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。 6. 彻底混合溶液，使其均匀。 7. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。 四、稀释法 稀释法是在已有溶液的基础上通过加入适量的溶剂来降低溶液的浓度。具体操作方法如下： 1. 准备所需的溶液和溶剂。溶液是已经配制好的浓溶液，而溶剂可以是液体或者其他固体。 2. 根据所需浓度和体积计算出所需的溶质的摩尔数。 3. 使用移液管或者容量瓶准确地量取一定体积的溶液，并将其加入容量瓶中。 4. 加入适量的溶剂，使溶液的体积增加，浓度降低。 5. 彻底混合溶液，使其均匀。 6. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。 以上是几种常用的配置溶液的方法。在实际操作中，需要根据具体
化学实验中的溶液配制方法介绍
化学实验中的溶液配制方法介绍 在化学实验中，溶液的配制是非常重要的一步。溶液的正确配制可以确保实验的准确性和可重复性，同时也能保证实验的安全性。本文将介绍一些常见的溶液配制方法，供大家参考。 一、溶液的配制原则 在进行溶液的配制时，需要遵循以下原则： 1. 确定所需溶液的浓度和体积； 2. 选择合适的溶剂； 3. 采用适当的称量方法和设备； 4. 溶解固体物质时，要充分搅拌和溶解； 5. 注意温度和溶液的稳定性； 6. 配制完成后，要准确记录配制方法和结果。 二、溶液的配制方法 1. 固体溶液的配制 固体溶液的配制是最常见的一种溶液配制方法。一般来说，将固体溶质溶解在适量的溶剂中即可配制得到所需的溶液。具体的步骤如下： （1）准备所需的溶质和溶剂； （2）使用天平称取所需的溶质质量； （3）将溶质逐渐加入溶剂中，同时用玻璃杯或磁力搅拌子充分搅拌，直至溶质完全溶解；
（4）将溶液转移至容量瓶中，用溶剂补足至刻度线处； （5）用瓶塞密封容量瓶，并轻轻倾斜瓶子使溶液充分混合。 2. 液体溶液的配制 液体溶液的配制相对简单一些。一般来说，只需要按照一定比例将所需的溶质和溶剂混合即可。具体的步骤如下： （1）准备所需的溶质和溶剂； （2）按照给定比例将溶质和溶剂混合； （3）用磁力搅拌子或玻璃杯充分搅拌，使溶液充分混合； （4）根据实验需要，调整溶液的体积或浓度。 3. 浓度稀释法 浓度稀释法是一种常用的溶液配制方法，适用于需要调整溶液浓度的情况。具体的步骤如下： （1）准备所需的浓溶液和纯溶剂； （2）根据需要的浓度，计算所需的浓溶液和纯溶剂的体积比例； （3）按照计算结果，将浓溶液和纯溶剂按比例混合； （4）用磁力搅拌子或玻璃杯充分搅拌，使溶液充分混合。 三、注意事项 在进行溶液配制时，需要注意以下几点： 1. 选择合适的容器：根据配制溶液的体积选择合适的容器，避免溶液溢出或容器过小导致搅拌不均匀。
ph测定稀释法
ph测定稀释法 ph值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围从0到14。当ph值小于7时，表示溶液为酸性；当ph值等于7时，表示溶液为中性；当ph值大于7时，表示溶液为碱性。 稀释法是一种常用的方法，用于控制溶液的浓度，从而使得ph值能够在一定范围内测定。稀释法的原理是将浓度较高的溶液与溶剂按照一定比例混合，从而得到所需浓度的溶液。 稀释法的步骤如下： 1. 准备工作：首先，我们需要准备一定量的浓度较高的溶液，以及相应的溶剂。例如，如果我们要测定某种酸性溶液的ph值，可以准备一定量的浓度较高的酸性溶液，如硫酸或盐酸，并准备足够的去离子水作为溶剂。 2. 确定稀释比例：根据实验需要确定所需的稀释比例。一般情况下，稀释比例越大，得到的溶液浓度越低。可以根据已知溶液的浓度和所需溶液的浓度，通过计算得到稀释比例。 3. 混合溶液：按照稀释比例，在容器中将浓度较高的溶液和溶剂混合均匀。可以使用容量瓶或移液管等工具进行混合。在混合过程中，需要充分搅拌使溶剂与溶质充分混合。 4. ph测定：将稀释后的溶液取出一定量，放在ph计的电极上进行
测定。ph计是一种专门用于测量溶液ph值的仪器，它可以通过测量溶液中的氢离子浓度来计算ph值。 5. 结果分析：根据测得的ph值，可以判断溶液的酸碱性。如果ph 值小于7，则溶液为酸性；如果ph值等于7，则溶液为中性；如果ph值大于7，则溶液为碱性。 在进行ph测定稀释法实验时，需要注意以下几点： 1. 实验条件：实验室的温度和湿度应保持稳定，以免影响实验结果。 2. 仪器校准：在进行ph测定前，需要对ph计进行校准，以确保测量结果的准确性。 3. 混合均匀：在混合溶液时，需要充分搅拌使溶质与溶剂充分混合，以确保稀释后的溶液浓度均匀。 4. 容器选择：选择适当的容器进行稀释，避免溶液的挥发或与容器材料发生反应。 ph测定稀释法是一种简单而有效的方法，用于测定溶液的酸碱性。通过稀释法，可以调节溶液的浓度，从而得到所需的ph值。这种方法广泛应用于化学、生物和环境等领域的实验研究中，为我们提供了重要的实验数据和理论基础。了解和掌握ph测定稀释法的原理和操作方法，对于我们进行实验研究和科学探索都具有重要的意义。
溶液的稀释与浓度计算方法
溶液的稀释与浓度计算方法溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。在实验室和工业生产中，我们经常需要对溶液进行稀释或计算溶液的浓度。本文将介绍溶液的稀释方法和浓度计算方法，并提供相关实例。 一、溶液的稀释方法： 1. 直接稀释法： 直接稀释法是最常见的稀释方法之一。它适用于溶液浓度较高，且需要稀释至一定浓度的情况。具体操作步骤如下： （1）确定所需稀释溶液的目标浓度； （2）根据目标浓度和溶质的初始浓度，计算出所需的溶质与溶剂的体积比例； （3）用适量的初始溶液倒入容器中，然后加入适量的溶剂，使得溶液体积达到目标体积。 2. 逐步稀释法： 逐步稀释法适用于溶质浓度较高，需要多次稀释才能达到目标浓度的情况。具体操作步骤如下： （1）确定每次稀释的溶液体积和浓度； （2）从初始溶液中取出适量的溶液，倒入容器中；
（3）加入适量的溶剂，使得溶液体积达到目标体积； （4）重复上述步骤，直至达到目标浓度。 二、溶液浓度的计算方法： 1. 质量分数： 质量分数是指溶质占溶液总质量的比例。计算公式如下： 质量分数（%）= (溶质的质量/溶液的质量) × 100% 2. 摩尔浓度： 摩尔浓度是指溶质的物质的摩尔数量占溶液体积的比例。计算公式如下： 摩尔浓度 (mol/L) = 溶质物质的摩尔数 / 溶液的体积 (L) 3. 体积分数： 体积分数是指溶质的体积占溶液总体积的比例。计算公式如下：体积分数（%）= (溶质的体积/溶液的体积) × 100% 三、实例演练： 1. 案例一： 某溶液中含有20g的NaCl，总溶液体积为200mL，求该溶液的质量分数和摩尔浓度。 解答：
盐酸标准溶液的配制与稀释方法
盐酸标准溶液的配制与稀释方法在化学实验中，标准溶液是一种已知浓度和确切成分的液体溶液， 常用于实验室分析和质量控制。对于盐酸标准溶液的配制与稀释方法，下面将进行详细介绍。 一、盐酸标准溶液的配制方法： 配制盐酸标准溶液需要按照一定的操作步骤和工艺要求进行，以保 证所得溶液的浓度准确且稳定。以下是一种常用的配制方法： 1. 准备工作： - 首先，准备所需的实验器材和试剂。包括一定容量的盐酸（浓度为标称浓度，如0.1mol/L）、蒸馏水、容量瓶、移液管等。 - 其次，根据实验需要确定所配制盐酸标准溶液的浓度和体积。 2. 操作步骤： - 使用准确的容量瓶，取一定体积（如100mL）的盐酸溶液。 - 将取得的盐酸溶液转移至一个干净的容器中。 - 再使用蒸馏水进行稀释，直至溶液体积接近所需的总体积，一般为1000mL。 - 用蒸馏水调节溶液的总体积至所需浓度，并充分混合。 3. 注意事项： - 操作时需戴上个人防护用具，如实验手套、护目镜等。
- 制备盐酸标准溶液的容器和工具要干净无灰尘，以免影响溶液的浓度准确性。 - 在配制过程中，要注意溶液的体积和浓度的准确控制，可以使用天平和酸度计等工具进行精确测量。 二、盐酸标准溶液的稀释方法： 在实验中，有时候需要用到不同浓度的盐酸溶液。此时，可以通过对已有的盐酸标准溶液进行稀释来得到所需的溶液。以下是一种常用的稀释方法： 1. 准备工作： - 首先，准备已配制好的盐酸标准溶液、蒸馏水、容量瓶、移液管等。 - 其次，根据实验需要确定所需稀释后的盐酸溶液浓度和体积。 2. 操作步骤： - 使用准确的容量瓶，取一定体积（如10mL）的盐酸标准溶液。 - 将取得的盐酸标准溶液转移至一个干净的容器中。 - 再使用蒸馏水进行稀释，直至溶液体积接近所需的总体积，一般为100mL。 - 用蒸馏水调节溶液的总体积至所需浓度，并充分混合。 3. 注意事项：
溶液配置的主要步骤
溶液配置的主要步骤 一、实验准备 在进行溶液配置实验前，首先需要做好实验准备工作。包括收集所需的试剂和仪器设备，检查试剂的纯度和保存状态，准备好所需的溶剂和溶液容器。 二、计算所需试剂量 在配置溶液之前，需要根据实验需要和试剂的浓度确定所需试剂的量。这涉及到一些基本的化学计算，如摩尔浓度计算、溶液配比计算等。通过准确计算所需试剂的量，可以避免浪费和误差的发生。 三、称量试剂 根据计算得到的试剂量，使用天平或称量器具准确称取所需试剂。在称取试剂时，需要注意器皿的清洁和干燥，以避免试剂的污染和误差的产生。同时，还需要注意称取过程中的安全操作，避免对人体和环境造成危害。 四、溶解试剂 将称取好的试剂加入适量的溶剂中，通过搅拌或加热的方式溶解试剂。在溶解试剂时，需要注意试剂的溶解度和溶解速度，选择合适的溶剂和溶解条件。溶解过程中可以借助玻璃棒或磁力搅拌器来促进试剂的溶解。
五、稀释溶液 在某些实验中，需要根据实验要求将浓缩溶液稀释至所需浓度。稀释溶液的操作相对简单，只需将浓缩溶液与适量的溶剂按比例混合即可。在稀释溶液时，需要注意混合的均匀性，避免出现浓度不均匀的情况。 六、调整pH值 在一些实验中，需要调整溶液的pH值以满足实验要求。调整pH 值可以通过添加酸或碱来实现。在调整pH值时，需要根据试剂的酸碱性和所需pH值确定酸碱的用量，并注意逐步添加、充分混合以及反复检测pH值的方法。 七、溶液过滤 在实验中，有时需要使用纯净的溶液进行下一步的操作。为了去除其中的杂质和固体颗粒，可以通过滤液来净化溶液。溶液过滤使用滤纸或滤膜等过滤介质，将其中的固体颗粒截留下来，得到纯净的溶液。 八、溶液保存 配置好的溶液需要妥善保存，以保持其稳定性和有效性。常见的保存方法包括冷藏、密封和避光等。在保存溶液时，需要标明溶液的浓度、配制日期和有效期，并将其放置在适当的温度和环境条件下。 总结：