经典中考化学题型

一、一步反应能否实现

1、完成下列变化，能通过盐酸经一步反应实现的是 ( )

①CaO-CaCl2 ②Fe2O3-FeCl3 ③Cu-CuCl2 ④Fe-FeCl2

A．①②④ B. ②③ C. ①④ D. ④

2、下列变化，只有加入酸才能一步实现的是( )

A、Zn→ZnS04

B、CaC03→C02

C、MgO→MgCl2

D、BaCl2→BaSO4

3、下列变化，不能由一步反应实现的是( )

A、CaO-CaCl2

B、CaC03→Ca(OH)2

C、Cu→CuO

D、BaCl2→BaSO4

4、下列物质的转化，不能一步反应实现的是（）

A、Fe2O3→Fe

B、CO2→H2CO3

C、Zn→ZnCl2

D、C→Na2CO3

5、下列物质的转化，不能一步反应实现的是（）

A、BaCl2→BaSO4

B、CuO →Cu(OH)2

C、NaOH→Na2CO3

D、MgSO4→Mg(OH)2

6、下列物质的转化，不能一步反应实现的是（）

A、MgSO4→Mg(NO3)2

B、C02→Na2C03

C、Fe2O3→Fe (OH) 3

D、BaCl2→BaSO4

二、酸碱中和过量问题

1、将质量为100克溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液和质量为100克溶质质量分数为10%盐酸混合，所得溶液的

PH植（）

A、PH＞7

B、PH＜7

C、PH＝7

D、无法判断

2、将100克10%的氢氧化钠溶液和100克10%的稀硫酸充分混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试剂，最后溶液

的颜色变为（）

A、红色

B、蓝色

C、紫色

D、无色

3、将质量为100克溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液和质量为100克溶质质量分数为10%稀硫酸混合，混合后的溶

液与下列物质不能发生反应的是（）

A、硝酸钡溶液

B、氯化铜溶液

C、铁

D、氢氧化钡溶液

4、将质量为100克溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液和质量为100克溶质质量分数为10%盐酸混合，混合后的溶

液与下列物质能发生反应的是（）

A、BaCl2

B、CuSO4

C、Fe

D、Ag

5、将100克10%的氢氧化钠溶液和100克10%的稀硫酸充分混合，向混合后的溶液中加入下列物质的溶液① CuSO4

② BaCl2 ③ FeCl3 ④ Na2C03能反应的是（）

A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④

三、平均值问题

1、两种金属混合物30克与足量的稀硫酸充分反应，生成1克氢气，则该金属混合物可能是

（）

A、Mg和Al

B、Fe和Zn

C、Mg和Fe

D、Zn和Cu

2、某硝酸铵样品中混有一种其它氮肥,经分析样品中氮元素的质量分数为20%.那么该样品中可能含有氮肥是

( )

A、(NH4)2SO4

B、NH4Cl

C、CO(NH2)2

D、NH4HCO3

3、有一包不纯的CaCO3样品,其中只含一种杂质,现取该样品5克与足量稀盐酸反应生成2.3克CO2 ，则所混杂质可

能是( )

A、K2CO3

B、Na2CO3

C、MgCO3

D、BaCO3

4、20克不纯的BaCl2样品与足量稀硫酸反应，生成23.3克白色沉淀，则BaCl2样品所混杂质可能是

( )

A、Ba(OH)2和KCl

B、Ba(NO3)2和NaCl

C、Ba(NO3)2和KCl

D、KCl 和NaCl

5、不纯的CaCl2样品11.1克溶于适量水中,然后加入足量AgNO3溶液反应，生成29.7克白色沉淀，则CaCl2样品中

可能所混杂质是( )

A、NaCl

B、MgCl2

C、ZnCl2

D、BaCl2

6、某氯化钙样品中可能混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取该样品11.1g溶于适量水中，得

到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中，正确的是

A．既无氯化铁，也无碳酸钠 B．只有氯化镁，没有氯化钠

C ．肯定有氯化镁，可能有氯化钠

D ．肯定有氯化镁，也有氯化钠

四、溶质质量分数的问题

1、将一定质量的CaO 加到饱和澄清石灰水溶液中，下列叙述正确的是 （ ）

A 、溶液中溶质的质量不变

B 、溶液中溶质质量分数变大

C 、溶液中溶质质量分数开始减少，然后逐渐增大到原来饱和澄清石灰水的质量分数

D 、溶液中溶质质量分数开始增大，然后逐渐减小到原来饱和澄清石灰水的质量分数

2、质量和溶质的质量分数一样的稀硫酸分别与足量的下列物质反应，所得溶液中溶质的质量分数最大的是（ ），

最小的是（ ），相同的是（ ）

A 、Mg

B 、MgO

C 、Mg （OH ）2

D 、MgCO 3

3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100克，如果使其溶质质量分数增加一倍可采用（ ）

A 、将溶剂蒸发掉50克

B 、将溶液中的水蒸发掉一半

C 、加入10克氢氧化钠

D 、加入100克10%的氢氧化钠

4、向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 20固体，恢复到原来的温度时，下列说法正确的是（ ）

A 、溶液中的Na + 总数不变

B 、溶液中溶质质量分数不变

C 、溶液中溶剂质量不变

D 、溶液质量不变

5、将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入足量的ZnO 、ZnCO 3固体，充分反应，所得ZnSO 4溶液的溶质的质量分数（Y ）与所加固体质量（X ）关系正确的是（ ）

1、在天平两托盘上的烧杯中，各放人质量相等的盐酸，天平平衡后分别向两边烧杯中各加入等质量的锌和镁，待金属完全消失后，天平的指针将 ( )

A.偏向镁的一边

B.仍停留在原位置不动

C.偏向锌的一边

D.左右不停地摆动

2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100克9.8%的硫酸溶液,两个烧杯中同时放入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡 ( )

A 、锌、铁各7克

B 、锌、铁各5克

C 、锌、铁各4克

D 、锌、铁各3克

3、天平两端的烧杯中分别放入足量的、等溶质质量分数的稀硫酸,调节天平平衡后,向右端的烧杯中加入2.2克氧化钙,若仍使天平最终平衡,应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是（ ）

A 2g

B 2.2g

C 2.4g

D 3.2g

4、天平两边的托盘上分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一只烧杯中投入5.3克碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是（ ）

A ．5.6克

B ．5. 3克

C ．3.2克

D ．3.1克

5、在托盘天平两边各放上一个盛有36.5g 溶质质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是（ ）

A 、MgO 和MgCO 3

B 、Mg 和MgCO 3

C 、MgO 和Mg(OH)2

D 、MgO 和Mg

6、天平两端的烧杯中分别放入足量的、等溶质质量分数的稀硫酸,调节天平平衡后,向右端的烧杯中加入5.6克铁,若仍使天平最终平衡,应向左端的烧杯中加入CaCO 3的质量是（ ）

A 5.4g

B 5.6g

C 9.64g

D 10g

六、气压问题

1、 下图所示的锥形瓶内充满气体X ，胶头滴管内盛有液体Y 。挤压胶头 滴管，使液体Y 进入瓶中，振荡．一会儿

可见套在玻璃管下端的小

气球a 鼓起。气体X 和液体Y 可能是( )。

A ．X 是CO 2，Y 是KOH 溶液

B ．X 是O 2，Y 是稀硫酸

C．X是HCl，Y是AgNO3溶液D．X是CO，Y是石灰水

2、如右图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，

并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（）

x气体y溶液z试剂

A．O2H2SO4紫色石蕊试液

B．CO2NaOH 无色酚酞试液

C．CO Ca(OH)2无色酚酞试液

D．HCl AgNO3紫色石蕊试液

3、用下图装置做趣味实验：在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体X，烧瓶内导管的一端事先已绑好了一个气球。拔开胶塞，迅速倒入另一种溶液Y，再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是

( )。

A．氯化氢X、澄清石灰水Y B．氧气X、氯化钾溶液Y

C．二氧化硫X、氢氧化钠溶液Y。 D．氢气X、硫酸锌溶液Y

七、离子共存问题

1、重金属离子有毒（重金属一般指密度大于4.5g/cm3的金属）。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液

经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如果将甲、乙两废液按一定比例混合，碱性、毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）

A．Cu2+和SO42－B．Cu2+和Cl－C．K+和SO42－D、Na+和NO3－

2、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水中有以下八种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42－、NO3－、OH－，其

中甲、乙两厂各含四种离子且各不相同，经测定甲厂污水的PH ＞ 7，试推断：乙厂污水中含有的四种离子是。

3、室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是（）

A．Fe3+、Ba2+、SO42－、Na+B．K+、SO42－、CO32－、Cl－

C．K+、Na+、Ba2+、NO3－D．H+、CO32－、Cl－、Ca2+

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．H+、Ba2+、NO3－、OH－B．K+、SO42－、Na+、Cl－

C．K+、CO32－、Ba2+、NO3－D．H+、CO32－、Cl－、K+

5、下列各组物质，在溶液中能共存的一组是 ( )

A. HCl、NaCl、NaOH

B. NaCl、CuSO4、Ba(OH)2

C. Na2CO3、NaOH、CaCl2

D. NaNO3、HCl、CaCl2

6、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。

八、金属活动顺序问题

1、今有X、Y、Z三种金属，它们间有下列反应事实：X+H2SO4→不发生反应；Z+H2SO4→ZSO4+H2↑；X+YCl→XCl+Y。

由此可判断这三种金属的活动性从左至右由强到弱( )

A、X、Y、Z

B、Y、X、Z

C、Z、Y、X

D、Z、X、Y

2、只用一种试剂，一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱，该试剂是( )。

A、CuSO4溶液

B、FeSO4溶液

C、AgNO3溶液

D、稀盐酸

3、在ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应过滤，留在滤纸上的物质是( )

A.只有Cu

B.只有Fe

C.Zn和Cu

D.Fe和Cu

4、（1）将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中，剧烈反应，生成氢气；（2）向（1）反应后的溶液中滴加硫酸铜

溶液，有蓝色沉淀生成。写出实验（1）（2）中有关的化学方程式：（1）（2） .

5、X、Y、Z分别是Fe、Cu、Ag、Hg四种金属元素中的一种，X的单质能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z

的盐溶液中置换出Z，也不和盐酸反应，Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能置换出酸中的氢。试回

答：

（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是；

（2）若X是Hg，则Y是；

（3）Z和Y的硝酸盐溶液发生化学反应的化学方程式为（Z、Y用相应的元素符号表示）。

6、在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入Fe粉，完全反应后过滤，有以下情况：（1）若加入少量Fe粉，滤纸上一定有；（2）若加入过量Fe粉，滤纸上一定有，滤液中一定有的溶质是。

7、现有下列6种物质：①K2O ②CaO ③Na2O ④X ⑤Al2O3⑥ZnO，它们是按某种规律排列的，请你推断X

是。

8、向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能

．．．存在的情况是( )

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+

C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+

9、X、Y、Z分别是Fe、Cu、Ag、Al四种金属元素中的一种，其中X能与稀硫酸反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能

与稀硫酸反应，Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应，则X、Y、Z依次是。

10、将一定量的铁粉放入Cu(N03)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。现要分析滤渣和

滤液的成分，请回答：

(1)用化学方法分析滤渣中是否仍含有铁粉，应进行的操作是：；

(2)若滤渣中含有过量的铁粉，则滤液中的金属阳离子是；滤渣除铁粉外，应还含

有。

(3)写出铁与硫酸铜反应的化学方程式为，该反应属于反应。

(4)滤渣中是否可能全部是铜？(可能、不可能)

(5)若要验证滤液中是否还含有Ag+，可以往滤液中滴如，通过观察现象来判断，如果有，将产生色沉

淀。

九、鉴别题

1、只用一种试剂区分NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，不可选用( )

Ａ CaCl2溶液 B 盐酸Ｃ稀硝酸 D NaCl溶液

2、用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁3种白色固体粉末，应选用的试剂是

( )

A．稀盐酸 B．紫色石蕊试液 C．水 D．氢氧化钠溶液

3、不用其它试剂,鉴别: ①NaOH ②Al2(SO4)3, ③Ba(NO3)2, ④Cu(NO3)2, ⑤KCL五种溶液,被鉴别出来物质的正确顺

序是( )

A、①②③④⑤

B、④①②③⑤

C、②③①④⑤

D、③④①②⑤

4、下列各组物质，仅用组内物质间相互反应就能区别开来的一组是

A．NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

B．NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

C．NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、NaCl溶液

D．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、KCl溶液

5、有三瓶失去标签的溶液，它们是氯化钡、碳酸钠和稀盐酸。已知氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。甲、乙、丙三同学各选用了一种不同试剂对它们进行鉴别，都是一次成功。试推断他们三人各选用了什么试剂，写出试剂名称。

(1)甲同学选用了一种酸碱指示剂，这种指示剂叫；

(2)乙同学选用了一种常见的稀酸，这种酸叫；

(3)丙同学选用了一种含钾元素的盐，这种盐叫

6、下列四组溶液，不用其他试剂和试纸就能区别开来的一组是( )

A、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2S04

B、H2S04、Na2CO3、Na2S04、H20

C、NaCl、HCl、NaOH、Na2SO4

D、HCl、NaOH、NaCl、H20

7、现有四种白色固体(1)氯化钠,(2)氯化钡(3)无水硫酸铜(4)硫酸钠不使用其它试剂可以用水)就可以把它们区别开,

区别出的先后顺序是（）

A、2 3 4 1

B、2 4 3 1

C、3 1 4 2

D、3 2 4 1

8、实验室现有5瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾溶液、盐酸、稀硫酸。下列各组试剂

中能用来将这5瓶溶液一一鉴别出来的是（）

A.氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液

B.酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸

C.硝酸银溶液、石蕊试液、稀硝酸

D.酚酞试液、氯化钡溶液、硝酸银溶液

9、某化工厂有甲、乙两个车间，它们排放的丁业废水澄清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、C1-、OH-、NO3-六种离

子。

(1)甲车间的废水含有三种离子，明显呈碱性，则甲车间的废水中不可能存在的阳离子

是。

(2)乙车间的废水中含有另外三种离子，其中阴离子是。如果加足量的铁粉，可以回收其中的金属

(填写元素符号)。

(3)如果将甲车间和乙车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为两种沉淀。经过滤后的废水

主要含(填化学式)，可以用来浇灌农田。

10、现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCl溶液、③MgSO4溶液、④CuCl2、⑤NaOH溶液，不用其他试剂，可通过实验方

法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )

A．①②③④⑤ B．⑤①④③② C．④⑤③①② D．⑤④①③②

11、不用其它试剂鉴别: ①NaOH、②MgSO4、③Ba(NO3)2、④FeCl3、⑤KCl五种溶液,被鉴别出来物质的正确顺

序是 ( )

A、①②③④⑤

B、④①②③⑤

C、②③①④⑤

D、④①③②⑤

12、、欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（）

A．碳酸钙粉末B．生石灰粉末C．熟石灰粉末D．硝酸银溶液

十、六大离子鉴别题

1、对下列实验过程或结果的评价，正确的是（）

A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定有CO32-

B、某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42－；

C、某无色溶液滴加酚酞试液显红色，则该溶液不一定是碱的溶液

D、某无色溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成，则该溶液一定含Cl-

2、检验氯酸钾中含有氯元素，请将下面给定的试剂和实验操作排列出正确的顺序(写序号)

①滴加AgNO3溶液②加水溶解③加热④加HNO3⑤过滤后取滤液⑥加MnO2

3、检验氢氧化钾溶液中含有氯化钾，应采用的方法是

。

4、检验某固体中是否含有CO32-，应选用的试剂是。

5、通过两个反应可以证明氯酸钾中含有氯元素，写出这两个反应的化学方程式：

①②

6、某溶液中含有Na+、H+、Cl－、SO42－，欲证明两种阴离子确实存在，应先向溶液中滴加足量的溶液至

沉淀完全；再取上层清夜滴加溶液，又出现白色沉淀，则可得结论。

+，可能含有SO2－、CO2－、Cl－三种阴离子，请你设计实验，证明三种阴离子确实存在

1、现向FeCl 3、和HCl 的混合液中逐滴加NaOH 溶液到不反应，下列图示正确的是（ ）

A B C D

2、 澄清溶液由HNO

3、K 2CO 3、H 2SO

4、CuCl 2四种

溶液中的两种混合而成，向该溶液中逐滴滴入

Ba(0H)2溶液，产生沉淀质量与加入Ba(0H)2

溶液体积的关系如下图所示。则该混合溶液

中所含溶质是 和 。

3、向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氯化钡溶液至过量，能正确表示生成硫酸钡沉淀的质量(用M 表示)与所加氯化钡溶液的质量(用N 表示)关系的图象是( )

4、现有a 、b 、c 、d 四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据焉有中它们两两

A ．H 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HCl

B ．HCl 、H 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2

C ．Na 2CO 3、H 2SO 4、HCl 、BaCl 2

D ．NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2

5、等质量的A ，B 两种活泼金属(化合价均为+2价)与足量稀盐酸反

应时，产生H 2的质量与反

应时间的关系如右图：

(1)A ，B 两种金属的活动性大小是

(2)A ，B 两种金属的原子量大小是

6、在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应中,测得反

应前后各物的质量如下 已知X 的相对分子质量为n, Q 的相对分子质量为2n 。下列推理正确的是( )

A.反应后Q 的质量为12g

B.反应中Y 与Q 发生改变的质量比为1：1

C.反应后生成15gZ

D.该反应方程式中X 与Q 的化学计量数之比为2:3

7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶

解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说 法正确的是（ ） A 、甲溶液中溶质的质量分数增大 B 、乙溶液中剩余的固体减少

C 、试管里甲、乙物质的溶解度都增大

甲 乙 冰水

溶 解

度 (g)

D、试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

十二、关于变化和性质

1、下列物质的用途，利用其物理性质的是 ( )

A、用稀盐酸除铁锈

B、熟石灰降低土壤酸性

C、酸能使紫色石蕊试剂变红

D、活性炭作防毒面具的吸附剂

2、下列变化中，属于化学变化的是（）

A．汽油挥发 B．玻璃破碎 C．空气液化 D．钢铁生锈

3、下列现象中，属于物理变化的是（）

A．铜在潮湿的空气里生成铜绿 B．铁丝在氧气中燃烧

C．水通电得到氢气、氧气 D．石蜡熔化

4、下列变化中，可能是物理变化，也可能是化学变化的是（）

A．挥发 B．爆炸 C．液化 D．燃烧

5、固体受热变成气体，这种变化（）

A．一定是物理变化 B．可能是物理变化，也可能是化学变化

C．一定是化学变化 D．既不是物理变化，也不是化学变化

6、把一种无色液体倒入另一种无色液体中，既无气体生成，又无沉淀生成，且溶液仍为无色，根据上述现象判断

（）

A．一定没有发生物理变化 B．可能是物理变化，也可能是化学变化

C．一定发生了化学变化 D．既不是物理变化，也不是化学变化

7、下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是

A．水受热沸腾，酒精燃烧B．汽油挥发，动物的呼吸作用

C．剩饭变馊，铁锅生锈D．玻璃破碎，西瓜榨成汁

十三、关于物质的分类

1、下列物质中属于纯净物的是（）

A．自来水 B．碘酒 C．食醋 D．冰水共存物

2、下列选项中，前者一定包括后者的是（）

A．氧化物纯净物 B．含氧酸酸 C．混合物溶液 D．颜色、状态物理性质

3、下列物质中，均属于纯净物的是（）

A．稀盐酸、胆矾 B．火碱、水煤气 C．水银、干冰 D．生理盐水、高锰酸钾

4、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）

A．液态空气、冰 B．胆矾、天然气 C．水银、水煤气 D．红磷、高锰酸钾

5、下列各组物质中，类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）相同的是( )

A、汞、氧气、铁、水

B、氧化铁、氧化镁、生石灰、水

C、盐酸、硝酸、硫化氢、硫酸

D、火碱、氢氧化钙、纯碱、氢氧化钾

6、下列物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是( )

A.碳酸盐硝酸硫酸锌

B.硫酸亚铁氢氧化钙硫酸

C.盐酸氢氧化镁硫酸铜

D.氯化钙碳酸钙氧化镁

7

下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是 ( )

A.红磷、水、碘酒、胆矾

B.水银、干冰、熟石灰、石油

C.液氧、生石灰、稀硫酸、空气

D.石墨、氧化铜、粗盐、天然气

9、从H、O、S、Na四种元素中选择填空①金属氧化物、②酸性氧化物

③无氧酸、④碱、⑤盐。

A、甲橱

B、乙橱

C、丙橱

D、丁橱

11、用H 、O 、C 、Ca 这四种元素的元素符号，书写下列物质的化学式：

最简单的有机物_________、酸性氧化物______、碱性氧化物________、

有机酸____ 、 假酒中毒物质_______、盐______ 。

十四、分子、原子、离子、元素、化合价、化学式

1、下列说法中正确的是 （ ）

A 、分子、原子、离子都是构成物质的粒子

B 、由同种元素组成的物质称为纯净物

C 、含有氧元素的化合物称为氧化物

D 、一种元素只能表现出一种化合价

2、有下列四种粒子的结构示意图，请用相应的序号填空。

（

1）属于同种元素的粒子是

，（2）具有相对稳定结构的粒子是 ，

（3）某元素R 形成盐的化学式为RCl 2，则R 元素对应的原子结构示意图可能是 。

3、对Fe 、Fe 2+、Fe 3+ 三种粒子的判断正确的是（ ）

① 核电荷数相同 ② 核外电子数相等 ③ 化学性质相似 ④质量几乎相等

A 、①②③④

B 、①③

C 、①④

D 、②③④

4、关于H 2、H 20、H 2S 、H 2S04四种分子中，叙述不正确的是 ( )

A.都含有氢原子

B.都含有2个氢原子

C.都含有氢元素

D.都是分子构成的化合物

5、下列说法正确的是( )

A.分子是化学变化的最小微粒

B.由同种元素可以组成不同种的单质

C.一种元素只能表现出一种化合价

D.含有氧元素的化合物就是氧化物

6、下列说法中正确的是 （ ）

A 、分子、原子、离子都是构成物质的粒子

B 、由同种元素组成的物质称为纯净物

C 、含有氧元素的化合物称为氧化物

D 、分子和原子在化学反应里都能生成新的分子和原子

7、根据4种微粒的结构示意图判断下列说法正确的是（ ）

①它们都带电荷 ②它们都具有相对稳定结构

③它们的核外电子排布相同 ④贪墨属于不同元素

A ．①②

B ．②③

C ．③④

D ．②④

8、交通警察常用装有重铬酸钾(K 2Cr 207)的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr 2(SO 4)3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬元素的化合价依次为：

( )

A.+6、+3

B.+3、+6

C.+5、+3

D.+3、+5

9、元素M 在化合物中只有一种化合价，下列化学式错误的是 （ ）

A 、M(OH)3

B 、MCl 2

C 、M 2(SO 4)3

D 、M 2O 3

10、已知A 元素的原子最外层有3个电子，B 元素的原子最外层有6个电子，则A 与B 组成化合物的化学式为 （ ）

A 、A

B B 、A 2B

C 、AB 3

D 、A 2B 3

十五、质量守恒题

1、 古代炼丹中经常使用到红丹，又称铅丹，铅丹与硝酸发生如下反应：

铅丹 + 4HNO 3 =PbO 2 + 2Pb(NO 3)2 + 2H 2O

A B C D

可以推断铅丹的化学式是。

2、某物质X和氧气发生如下反应：4X + 21O2= 28CO2+ 10H2O +6N2则组成物质X的元素分别

是，其原子个数比是。

3、取A、B、C三种物质各20克混合加热，反应完成后，生成D物质15克，C增加了10克，而A全部参加反应，若反应中再无其它物质生成，则参加反应的A与B的质量比是。

4、对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，错误的是( )。

A.若A、B各取10克，混合后使其充分反应，则C、D的质量总和一定等于20克。

B.若生成物C和D分别是盐和水，则该反应不一定是中和反应。

C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D.若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应

5、A+2B=C+D中，A、B两种物质完全反应时质量比为5:2，若生成C、D两种物质的质量共140克，则消耗B物

质的质量为。

6、某有机物1.6克在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4克CO2和3.6克H2O，则此有机物是由元素

组成（用元素符号表示）

7、在天平两托盘上的烧杯中，各放人质量相等的盐酸，天平平衡后分别向两边烧杯中各加入等质量的锌和镁，待

充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是( )

①天平保持平衡②铝也有剩余

③天平指针偏向放镁的一方④天平指针偏向放铝的一方

A、只有①

B、①和②

C、④和②

D、只有③

8、264克硫酸按铵与克碳酸氢铵所含氮元素质量相等。

十六、实验方案问题

1、下列制取物质的设计中，不可能实现的是（）

A．CaCO3CaO Ca(OH)2NaOH溶液

B．Cu CuO CuSO4溶液Cu(OH)2沉淀

C．KMnO4O2SO3H2SO4

D．Ba(OH)2BaCl2溶液BaCO3沉淀

2、实验室以铜为原料，制取氢氧化铜。某同学设计如下两个实验方案：

Cu →CuO →CuSO4 →Cu(OH)2

Cu →CuO →CuSO4 →Cu(OH)2

3、下列有三种制取硝酸铜的方案：

方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O

方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O

方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀）= 2Cu(NO3)2 + 2H2O

请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）：

。

经过初中阶段的化学学习，我们可以初步认识到：化学反应的现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请根据题目中提示各举一例，回答下列问题。（用文字表述）

（1）反应物的量不同，反应现象可能不同。

（2）反应物的量不同，生成物可能不同。