郑州市高二上学期期末化学试卷(理科)
郑州市高二上学期期末化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共27分)
1. （2分）根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（）
A . 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
B . 离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C . 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
D . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
2. （2分） (2016高一下·昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（）
A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构
C . 锂与氧气反应：4Li+O2═2 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O2═2Na2O
D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
3. （2分）下列各组物质中，化学键类型不同的是（）
A . NaCl和K2S
B . H2O和NH3
C . CaF2和CsCl
D . CCl4和Na2O
4. （2分）下列物质中，只含离子键的是（）
A . CaCl2
B . NaOH
C . CCl4
D . CO2
5. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（）
A . +5
B . +6
C . +7
D . 无最高正化合价
6. （2分）下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）
A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性
B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性
C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大
D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
7. （2分）以下能级符号不正确的是（）
A . 3s
B . 3p
C . 3d
D . 3f
8. （2分）下列每组物质发生变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）
A . 碘和干冰升华
B . 氯化钠和冰的熔化
C . 二氧化硅和氧化钠熔化
D . 食盐和蔗糖熔化
9. （3分） (2015高一上·河南月考) 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（）
A . O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B . 2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
10. （3分）下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
选项实验事实理论解释
A氧化性：HClO＞HClO4HClO4分子中非羟基氧原子数目较多
B沸点：SiO2＞CO2相对分子质量越大沸点越高
C密度：干冰＞冰干冰晶体属于分子密堆积
D分解温度：MgO＞NaCl MgO晶格能大于NaCl
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （3分） 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀．下列说法不正确的是（）
A . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/L
B . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
C . NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
D . 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL
12. （2分） (2019高二下·长春月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水
剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是（）
A . 三角锥形、sp3
B . V形、sp2
C . 平面三角形、sp2
D . 三角锥形、sp2
二、解答题 (共6题；共39分)
13. （6分） 2010上海世博上，零排放、太阳能、绿色光源等成为高科技亮点．
（1）
世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是________ ；
a．COb．NOc．NO2d．CO2
（2）
“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是________ ；
a．第ⅢA元素铊（Tl）和铟（In），第一电离能Tl小于In
b．元素钪（Sc）位于周期表s区
c．钠的熔点低，是因为金属键较弱
d．碘的电负性大于氯
（3）
世博馆广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于________
（4）
上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采用砷化镓（GaAs）等材料组成．其
中Ga原子在基态时，其价电子轨道表示式为：________ ．GaAs的晶胞结构如右图（As位于顶点和面心），晶胞中与As原子等距离且最近的Ga原子有________ 个；
（5）
“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：________
14. （6分） (2015高二下·锡山期中) 科学家发现C60分子（图1）由60个碳原子构成，它的形状像足球（图1C），含有C=C键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质﹣﹣碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图1D），图1A、图1B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．
（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是________；
（2）同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，足球烯的化学性质比石墨要活泼，其理由是：________；
（3）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：________；
（4）图2是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是________
（填序号）；
（5）图1A金刚石结构中一个碳原子被________ （填数字）个六元环共用；
（6）如图1B，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的钾单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图3所示，该物质的化学式为________;
15. （3分）基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为________．可用硫氰化钾检验Fe3+ ，形成的配合物的颜色为________．
16. （10分）煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．请回答下列问题：
（1） COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2 分子的空间构型为________．
（2）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮
菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图甲），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有________个．
（3）普鲁士蓝可用作燃料，立方体结构如图24乙所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN ﹣）=________．
（4） CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图丙）．
①纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图，
甲中采取sp2杂化的碳原子有________个，乙中各元素的电负性由大到小的顺序为________．
②CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为________，其中σ键与π键数目之比为________．
③该晶胞中Ca2+、C22﹣之间的最近距离为a pm，则该CaC2的密度为________ g/cm3（NA为阿伏加德罗常数，只列计算式），该晶体中与C22﹣距离相等且最近的C22﹣有________个．
④X﹣射线表明KCl、CaO与NaCl晶体结构相似，三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________．
17. （9分）在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．（1）写出基态E原子的价电子排布图________．
（2） B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．
（3） B的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子的杂化类型为________，C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式________．
（4） A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是________．A2D由液态形成晶体时密度________（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因________．（用文字叙述）．
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为________．（用元素符号表示）
若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________ g．cm﹣3（用含a、NA的符号表示）．
18. （5分） (2017高二下·绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．（1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为________．
（2） M原子的外围电子排布式为________．
（3） X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为________．
（4） Z与W可形成的一种ZW3﹣阴离子，与其互为等电子体的阴离子为________（任写一种）．
（5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为________;
参考答案一、选择题 (共12题；共27分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、解答题 (共6题；共39分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、
15-1、16-1、16-2、16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
(完整版)郑州市2016-2017高二上学期期末考试数学(文)试题含答案,推荐文档
2016-2017学年上学期期末考试 高二数学（文）试题 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每个小题给出的四个选项中，有且只有一项符合题目要求. 1.不等式的解集为11x > A. B. C. D.(),1-∞()0,1()1,+∞() 0,+∞2. 在中，若，则ABC ?11,2,sin 3 a b A ===sin B = A. B. 2313 3. 等比数列中，，则{}n a 243520,40a a a a +=+=6a = A. 128 B. 64 C. 32 D. 16 4. 两座灯塔A 和B 与海洋观测站C 的距离分别是和，灯塔A 在观测站C 的北偏东，akm 2akm 20 灯塔B 在观测站C 的南偏东，则灯塔A 与灯塔B 之间的距离为40 B. 2akm 5. “”是“”的 a b >22a b > A. 充要条件 B. 充分不必要条件 C. 必要不充分条件 D.既不充分也不必要条件 6.函数的最小值为-2，则的最大值为()[]32 39,2,2f x x x x a x =-+++∈-()f x A. 25 B. 23 C. 21 D. 20 7. 等差数列的前项和为，若，则{}n a n n S 100010182a a +=2017 S A. 1008 B. 1009 C. 2016 D.2017 8. 的内角分别为，已知，则ABC ?,,A B C ,,a b c 24,cos 3 a c A === b = A. 9.已知直线与曲线相切，则的值为 y x k =+x y e =k A. B. 2 C. 1 D. 0 e
(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 2018-2019学年河南省郑州市高一上学期期末考试 物理试题 一、选择题 1.在2018年11月6日9时开幕的第十二届航展上，中国航天科工集团有限公司正在研发的高速飞行列车首次亮相。其利用磁悬浮技术及近真空管道线路大幅减小阻力，并具有强大的加速能力及高速巡航能力。未来项目落地时最大运行速度可达4000km／h。从郑州到北京的路程为693km，只要11.4min就可到达，真是“嗖”的一声，人就到了。根据以上信息判断，下列说法正确的是（） A. “2018年11月6日9时”和“11．4min”都是时刻 B. 从郑州到北京的路程为693km，这个“路程”是个矢量 C. 可以求得从郑州到北京的平均速率约为3650km／h D. 若研究飞行列车经过某一路标所用的时间，可将列车看作质点 【答案】C 2.猎豹起跑时在4s内速度能达到30m／s。军用喷气式飞机着陆时在10s内速度600m／s降为540m／s。下列对二者运动的分析正确的有（） A. 猎豹用时较短，所以猎豹的加速度更大 B. 飞机速度变化量大，所以飞机的加速度更大 C. 单位时间内猎豹的速度变化量大，所以猎豹的加速度更大 D. 猎豹的速度在增加，所以猎豹的加速度更大 【答案】C 3.一辆汽车在平直公路上行驶，若以速度匀速行驶全程的一半，接着以走成剩下的一半路程，若它全程的平均速度，则应为（） A. 28 km/h B. 30 km/h C. 32 km/h D. 36 km/h 【答案】B 4.物体做匀加速直线运动，在时间T内通过位移到达a点，接着在时间T内又通过位移到达b点，则物体（） A. 在a点的速度大小为 B. 在b点的速度大小为 C. 运动的加速度为 D. 运动的加速度为 【答案】D 5.甲乙两辆汽车在平直的公路上沿同一方向做直线运动，t＝0时刻甲车在乙车前方9m处。在描述两车运动的v-t图像中（如图），直线a、b分别描述了甲乙两车在0～20s时间内的运动情况。关于两车之间的位置关系，下列说法正确的是（） A. 在0～10s内两车逐渐靠近 B. 在0～20s内两车相遇两次 C. 在5～15s内甲车发生的位移大于乙车发生的位移 D. 在t＝10s时两车间距最小 【答案】B 6.一位观察者测出，悬崖跳水者碰到水面前在空中下落了3.0s．当地重力加速度为9.8m/s2。该观察者据此估测了悬崖高度。下列选项正确的有（） A. 观察者估测悬高度约为44m B. 观察者估测悬崖高度约为29.4m C. 实际上空气阻力较大，因此悬崖实际高度比估测值大 D. 实际上空气阻力较大，因此跳水者的加速度大于9.8m/s2 【答案】A 7.重型自卸车利用液压装置使车厢缓慢倾斜到一定角度，车厢上的石块就会自动滑下，以下说法正确的是（） 2016-2017学年河南省郑州市高二（上）期末数学试卷（文科） 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的． 1．不等式＞1的解集为（） A．（﹣∞，1）B．（0，1） C．（1，+∞）D．（0，+∞） 2．△ABC中，若a=1，b=2，sinA=，则sinB=（） A．B．C．D． 3．等比数列{a n}中，a2+a4=20，a3+a5=40，则a6=（） A．16 B．32 C．64 D．128 4．两座灯塔A和B与海洋观测站C的距离分别是akm和2akm，灯塔A在观测站C的北偏东20°，灯塔B在观测站C的南偏东70°，则灯塔A与灯塔B之间的距离为（） A．akm B．2akm C．akm D．akm 5．“a＞b“是“a3＞b3”的（） A．充要条件B．充分不必要条件 C．必要不充分条件 D．既不充分也不必要条件 6．函数f（x）=﹣x3+3x2+9x+a，x∈[﹣2，2]的最小值为﹣2，则f（x）的最大值为（） A．25 B．23 C．21 D．20 7．等差数列{a n}的前n项和为S n，若a1000+a1018=2，则S2017=（） A．1008 B．1009 C．2016 D．2017 8．△ABC的内角A，B，C的对边分别为a，b，c，已知a=2，c=4，cosA=，则b=（） A．2 B．2 C．4 D．6 9．已知直线y=x+k与曲线y=e x相切，则k的值为（） A．e B．2 C．1 D．0 10．过y2=4x的焦点作直线交抛物线于A，B两点，若O为坐标原点，则?= （） A．﹣1 B．﹣2 C．﹣3 D．不确定 11．在△ABC中，若BC=2，A=60°，则?有（） A．最大值﹣2 B．最小值﹣2 C．最大值2D．最小值2 12．圆O的半径为定长，A是平面上一定点，P是圆上任意一点，线段AP的垂直平分线l和直线OP相交于点Q，当点P在圆上运动时，点Q的轨迹为（）A．一个点B．椭圆 C．双曲线D．以上选项都有可能 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分） 13．若命题P：?x∈R，2x+x2＞0，则￢P为． 14．若x，y满足，则z=x+2y的取值范围为． =（n∈N*），则a i=．15．数列{a n}满足a1=1，a2=2，且a n +2 16．已知F为双曲线C：﹣=1的左焦点，A（1，4），P是C右支上一点，当△APF周长最小时，点F到直线AP的距离为． 三、解答题：本大题共6小题，共70分．解答写出文字说明、证明过程或演算过程． 17．已知{a n}是等差数列，{b n}是等比数列，且b2=2，b3=4，a1=b1，a8=b4．（Ⅰ）求{a n}的通项公式； （Ⅱ）设c n=a n+b n，求数列{c n}的前n项和． 18．在△ABC中，a，b，c分别为角A，B，C的对边，a2﹣c2=b2﹣，a=6，sinB=．（Ⅰ）求角A的正弦值； （Ⅱ）求△ABC的面积． 19．已知p：函数f（x）=lg（x2﹣2x+a）的定义域为R；q：对任意实数x，不等式4x2+ax+1＞0成立，若“p∨q”为真，“p∧q”为假，求实数a的取值范围． 20．S n为数列{a n}的前n项和，已知a n＞0，a n2+a n=2S n． 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 郑州市高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共27分) 1. （2分）根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（） A . 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 B . 离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C . 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl D . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 2. （2分） (2016高一下·昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（） A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3 B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构 C . 锂与氧气反应：4Li+O2═2 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O2═2Na2O D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 3. （2分）下列各组物质中，化学键类型不同的是（） A . NaCl和K2S B . H2O和NH3 C . CaF2和CsCl D . CCl4和Na2O 4. （2分）下列物质中，只含离子键的是（） A . CaCl2 B . NaOH C . CCl4 D . CO2 5. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（） A . +5 B . +6 C . +7 D . 无最高正化合价 6. （2分）下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（） A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 7. （2分）以下能级符号不正确的是（） A . 3s B . 3p C . 3d D . 3f 8. （2分）下列每组物质发生变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（） A . 碘和干冰升华 B . 氯化钠和冰的熔化 C . 二氧化硅和氧化钠熔化 D . 食盐和蔗糖熔化 高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验 C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（） 图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（） 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋ 高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体； 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1．下列叙述中不正确的是（） A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 2．下列各项化学用语中表示正确的是（） A．Na2O2的电子式为: B．丙烷分子的比例模型为：C．甲醛的结构简式：HCHO D．聚丙烯的结构简式 为： 3．分子式为C5H11OH的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．7种 C．8种D．9种 4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的（）A．常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA B．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子； C．标况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5 NA； D．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒；5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考察每一个操作时，假设其它操作均正确）（ A.将海带灼烧成灰 B.过滤得合I—溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯 6．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+ B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－ C．0.1 mol?L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－ 7．对盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图， 下列关于该物质的说法正确的是（） A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 molNaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 8．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（） 河南省郑州市2014-2015学年高二上学期期末数学试卷（文科）参考答案与试题解析 一、选择题（共12小题，每小题5分，满分60分） 1．（5分）抛物线x2=2y的焦点坐标是（） A．B．C．（1，0）D．（0，1） 考点：抛物线的简单性质． 专题：计算题． 分析：根据抛物线的定义可得，x2=2py（p＞0）的焦点坐标（0，）可直接求解 解答：解：根据抛物线的定义可得，x2=2y的焦点坐标（0，） 故选B． 点评：本题主要考查了抛物线的简单的性质，属于基础试题． 2．（5分）设a，b∈R，则a＞b是（a﹣b）b2＞0的（） A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断． 专题：规律型． 分析：结合不等式的性质，利用充分条件和必要条件的定义进行判断． 解答：解：当a＞b，b=0时，不等式（a﹣b）b2＞0不成立． 若（a﹣b）b2＞0，则b≠0，且a﹣b＞0， ∴a＞b成立． 即a＞b是（a﹣b）b2＞0的必要不充分条件． 故选：B． 点评：本题主要考查充分条件和必要条件的判断，利用不等式的性质是解决本题的关键，比较基础． 3．（5分）不等式x2+2014x﹣2015＞0的解集为（） A．{x|﹣2015＜x＜1} B．{x|x＞1或x＜﹣2015} C．{x|﹣1＜x＜2015} D．{x|x＜﹣1或x＞2015} 考点：一元二次不等式的解法． 专题：不等式的解法及应用． 分析：把不等式化为（x+2015）（x﹣1）＞0，求出解集即可． 解答：解：不等式x2+2014x﹣2015＞0可化为 （x+2015）（x﹣1）＞0， 解得x＜﹣2015或x＞1； ∴不等式的解集为{x|x＞1或x＜﹣2015}． 故选：B． 高二上学期期末化学试卷（理科） 一、选择题 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A . 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 B . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 C . 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气 D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2. 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（） A . HCO3﹣ B . HSO3﹣ C . Na+ D . Cl﹣ 3. 下列说法中，不正确的是（） A . 化学反应中既有物质变化又有能量变化 B . 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D . 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 4. 常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）是（） A . 1×10﹣2mol/L B . 1×10﹣7mol/L C . 1×10﹣12mol/L D . 1×10﹣14mol/L 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（） A . Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣ B . Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+ C . AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+ D . Fe2+、K+、H+、NO3﹣ 6. 关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（） A . v（A）=0.6mol/（L?min） B . v（B）=1.2mol/（L?min） C . v（C）=1.2mol/（L?min） D . v（B）=0.03mol/（L?s） 7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（） ①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解． A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④ 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ B . 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2 C . 已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量 D . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 9. 现用0.1mol/LHCl滴定10ml 0.05mol/L氢氧化钠溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（） A . 10mL B . 5mL C . 大于5Ml D . 小于5mL 10. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（） A . 升高温度 B . 用Zn粉代替Zn粒 C . 滴加少量的CuSO4溶液 D . 改用 0.1mol/LH2SO4与Zn反应 二、选择题 11. 化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（） 2016-2017年高二化学期末试卷（带答案） 吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与 液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：2018-2019学年河南省郑州市高一上学期期末考试物理试题(word版)
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