2014年分析化学复习题(含答案)
1.减小测定过程中系统误差和随机误差的方法有哪些？(p11)
答：1、可采用选择标准方法或进行试剂的提纯和使用校正值等方法加以消降
2、通过空白实验和除空白值加以校正
3、作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样作对照试验，找出校正值并加以校正2.滴定分析时所用量器的有效数字取几位？
答：4位
3.如何确定缓冲溶液的缓冲范围？(p61-62)
答：弱酸—共轭碱和弱碱—共轭酸组成的缓冲溶液能控制的pH范围为pKa+ 1.
4.测定精密度与准确度之间有什么关系？准确度和精密度用什么数值来表示？如何根据
计算来判别？(p8-9)
答：准确度是指测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示，误差小，准确度高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，求出所得结果之间的一致程度，常用
偏差表示。
二者关系：1、高的精密度不一定能保证高的准确度
2、精密度是保证准确度的先决条件
3、精密度和准确度都好的测量值才是可靠的
4、两者的差别主要是由于系统误差的存在
5.如何选择合适的酸碱指示剂？
答：酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内
6.随机误差的分布有什么规律? t分布针对的是哪类误差？(p13)
答：随机误差服从正态分布。性质：对称性，单峰性，有界性，抵偿性
t分布针对有限次测量数据产生的误差，既抽样误差。
7.如何决定可疑数据的取舍？(p18-19)
答：利用Grubbs法和Q值检验法进行判断（具体判断方法太长，见书）
8.可用直接法配制标准溶液的物质，必须具备什么条件？(p33)
答：1、物质必须具有足够的的纯度，含量≥99.9%，其杂质的含量应少到滴定分析允许的误
差限度以下，一般选用基准试剂或优级纯试剂。
2、物质的组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其他量也应与化学式相符。
3、性质稳定。
4、具有较大的摩尔质量。
9.标定氢氧化钠溶液，最常用的基准物是什么？
答：最常用的基准物为HCl
10.标准溶液的配制有哪两种方法？
答：直接法：准确称量基准物质溶解后定容至一定体积
标定法：先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。
11.缓冲溶液的缓冲能力用什么来衡量？其大小与什么有关？
答：缓冲溶液的缓冲能力用缓冲容量来衡量，其大小与缓冲溶液酸（碱）的浓度和其共轭碱
（酸）的浓度有关。
12.滴定分析法对化学反应有什么要求？(p32)
答：1、反应必须按一定的方向定量完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应，进行全（>99.9%），这是定量的基准。
2、反应速率快，或有简便方法（如加热，催化剂）使之加快。
3、能用比较简单的方法确定滴定终点，例如有合适的指示剂。
13.在滴定分析中何谓化学计量点? 何谓滴定终点？两者有何区别？
答：化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰
好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，该点成为化学计量点。
滴定终点：指示剂颜色发生变化时，即停止滴定，该点称为滴定终点。
区别：化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，而滴定终点是实际滴定
测
得的。两者越接近，滴定误差越小。
14.如何进行两组实验数据测定结果准确度和精密度的比较（误差和标准偏差的计算）？
答：准确度：误差越小，准确度越高。
精密度：标准偏差越小，精密度越高
计算方法见p 8-9
15.在EDTA配位滴定中、溶液的pH值对酸效应系数及金属离子与EDTA形成的配合物的
条件稳定常数有何影响？(p108-111)
答：pH值越小，酸效应系数越小，lgαY(H)越小，金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数越大，配位反应越完全，对滴定越有利。反之，酸效应系数越大，条件常数
越
小。
16.EDTA配位滴定中，Fe3+、Al3+对指示剂铬黑T有何作用？
答：封闭作用
17.为何在配位滴定时用乙二胺四乙酸二钠作滴定剂而不用乙二胺四乙酸？
答：主要是为了增大溶解度。乙二胺四乙酸在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂，而乙
二
由于阴阳离子的存在，在水中的溶解度较大，便于配制溶液。
18.金属指示剂的作用原理是什么？它应具备什么样的条件？
答：金属指示剂是一种有机染料,也是一种配位剂,能与某些金属离子反应,生成与其本身颜
色显著不同的配合物以指示终点。它应具备：
1、金属指示剂与金属离子形成的配合物的颜色应与金属指示剂本身的颜色有明显的不
同, 这样才能借助颜色的明显变化来判断终点的达到.
2、金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn要有适当的稳定性.通常要求K(MY)/K(MIn) ≥102,K(MIn)≥104.
3、金属指示剂与金属离子之间的反应要迅速,变色可逆,这样才便于滴定.
4、金属指示剂应易溶于水,不易变质,便于使用和保存.
19.EDTA配位滴定中为什么要采用缓冲体系？选定最高酸度和最低酸度的依据是什么？
答：采用缓冲体系是为了控制滴定时的pH
根据酸效应可确定滴定时允许的最高pH，根据羟基配位效应可大致估计滴定允许的最
高pH，从而得出滴定的适宜pH范围。
20.在氧化还原滴定过程中，如何计算滴定不同阶段的电极电位？（p131,135,141)
答：p131页条件电极电位公式
P135页条件平衡常数计算公式
P141页化学计量点电极电位公式
21.在氧化还原滴定中，滴定剂和被滴定物的条件电极电位大小有什么意义？（p131）
答：条件电极电位的大小，反映了在外界因素影响下，氧化还原电对的实际氧化还原能
力。
应用条件电极电位比用标准电极电位能更正确地判断氧化还原反应的方向、次序、和
反映完成的程度。电对的电位越高，氧化还原能力越强。两个电对的条件电极电位之
差
必须大于0.4V,这样的反应才能用于滴定分析。
22.氧化还原滴定时滴定的速度应该怎样？为什么？
答：先计算理论值，远超于理论值范围时，滴定速度和适当加快（因为氧化还原反应的反
应速率缓慢）当标准溶液快接近理论值时，放慢滴定速度（因为指示剂的显色范围很
大，此时多加一滴都有可能过量。）
23.如何选择氧化还原指示剂？（p144-145）
24.答：应使指示剂的条件电极电位尽量与反映的化学计量点的电位一致，以减少终点
误差。（计算公式在145页最上面和144页最下面）
25.氧化还原滴定化学计量点附近的电位突跃的长短和什么有关？（P143）
答：化学计量点附近电位突跃的长短与两个电对的条件电极电位相差的大小有关。电极电位
相差越大，突跃越长；反之，则较短。
26.KMnO4滴定法的终点的粉红色不能持久的原因是什么？（p150）
答：由于空气中的还原性气体及尘埃等杂志落入溶液中能使高锰酸钾缓慢分解，而使粉红色
消失。所以进过半分钟不褪色即可认为滴定终点已到。
27.什么是间接碘量法？它的基本反应是什么？所用标准溶液和指示剂是什么？（p154-
p155）
答：I-为一中等强度的还原剂，能被一般氧化剂（高锰酸钾等）定量氧化而析出I2 因而可可以间接测定氧化性物质，这种方法称为间接碘量法。
基本反应：2I--2e-=====I2 I2+2S2O32-=====S4O62-+2I-\
标准溶液：硫代硫酸钠指示剂：淀粉
28.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？通常怎样加快反应速率？在氧化还原滴定
中是否都能利用加热的的方法来提高反应速率？为什么？（P137-139）
答：主要因素：反应物浓度，温度，催化剂，诱导作用等。
加快速率的方法：一般来说，方法为：1、增加反应物浓度；2、升高溶液温度；3、加入正催化剂；
在滴定反应中不是所有的反应都可以用加热提高速率，例如1、碘单质在高温下易挥发，
反应物或产物有易挥发物质的反应不适合升高温度来增加速率，会造成挥发损失。2、二价铁离子容易被空气中的氧气氧化，加热只能加快它的氧化，使测定结果发生误差。
29.草酸钠标定高锰酸钾溶液的基本反应是什么？（p149）
答： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=====2Mn2++10CO2↑+8H2O
30.重铬酸钾法测定铁的基本反应是什么？（p152）
答： Cr2O72-+14H+=====2Cr3++7H2O
31.沉淀吸附溶液中的离子时，哪些离子优先被吸附？（p180）
答：沉淀吸附离子时，优先吸附与沉淀中离子相同的，或大小相近、电荷相等的离子，或与
沉淀中离子生成溶解度较小的物质的离子。此外，由于带点荷多的高价离子静电力强，
也易被吸附。
32.影响沉淀溶解度的因素有哪些？如何影响？（p177）
答：影响沉淀溶解度的因素很多，如同离子效应、盐效应、酸效应及配位效应等。此外，温
度、溶剂、沉淀的颗粒大小核结构也对溶解度有影响。
同离子效应：同离子效应和降低沉淀的溶解度。
盐效应：在难溶电解质的饱和溶液中，加入其它强电解质，会使难溶电解质的溶解度比
同温度时在纯水中的溶解度增大。
酸效应：沉淀的溶解度随溶液酸度的增加而增加。
温度:绝大多数沉淀的溶解度随温度升高而增大
溶剂：大部分无机沉淀是离子型晶体，在有机溶剂中的溶解度比纯水中小。
沉淀颗粒和结构：小晶体变为大晶体，有利于沉淀的过滤与洗涤。陈化可以使沉淀结构
发生转变，由初生时的结构转变为另一种更稳定的结构，溶解度降低。
33.如何控制沉淀条件才能得到晶型沉淀？（P183）
答：1、在适当稀的溶液中进行沉淀，以降低相对过饱和度
2、在不断搅拌下慢慢滴加稀的沉淀剂，以免局部相对过饱和度太大
3、在热溶液中进行沉淀，使溶解度略有增加，相对过饱和度降低，同时可升高温
度，减少杂质吸附
4、陈化作用
34.用吸附指示剂作银量法沉淀滴定判别终点时，对溶液的pH有什么要求？（p192）答：pka 较大的指示剂，可以在pH较大的溶液中指示终点；pKa，较小的指示剂，可以在 Ph 较大的的溶液中指示终点。
35.摩尔法测定Cl-含量时，用什么指示剂？介质的pH应控制在什么范围内？为什么？
（p189）
答：指示剂：K2CrO4 pH:6.5---10.5 原因：AgNO3在强碱溶液中沉淀为Ag2O
36.获得晶型沉淀控制的主要条件是什么？（p182-183）
答：主要控制的是构晶离子的聚集速率小。
1、在适当稀的溶液中进行沉淀，以降低相对过饱和度
2、在不断搅拌下慢慢滴加稀的沉淀剂，以免局部相对过饱和度太大
3、在热溶液中进行沉淀，使溶解度略有增加，相对过饱和度降低，同时可升高温
度，减少杂质吸附
4、陈化作用
37.重量分析对沉淀的形式有什么要求？（p175）
答：1、沉淀要完全，沉淀的溶解度要小。
2、沉淀要纯净，尽量避免混进杂志，并应易于过滤和洗涤。
3、易转化为称量形式。
38.在法扬司法测定Cl－时，为何溶液中常加入淀粉、糊精等高分子化合物？（p192）答：由于指示剂的颜色变化发生在沉淀微粒表面上，因此，应尽可能使卤化银沉淀呈胶体状
态，而具有较大表面积。加入高分子化合物是为了保护胶体，防止AgCl沉淀凝聚。
39.佛尔哈德法测定Ag+时，滴定剂、指示剂是分别是什么？应在什么介质中滴定？终点颜
色如何改变？（p190-191）
答：指示剂：铁铵矾[NH4Fe (SO4)2·12H2O] 滴定剂：NH4SCN
应在酸性介质中进行滴定。终点颜色变化：先生成白色的AgSCN, 而后过量的SCN-与Fe3+反应，生成红色的FeSCN2+的配合物
40.欲用摩尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl－有何不同？为什么？（p 190）
答：如采用摩尔法测定Ag+需要采用反滴定的方式，即使在含有Ag+试液中先加入已知且过量的NaCl标准溶液，再加入K2CrO3指示剂，然后以AgNO3标准溶液反滴过量的Cl-原因：当直接用氯化钠便准溶液滴定Ag+时，在Ag+中加入K2CrO4指示剂，将立即生成大量Ag2CrO4沉淀，而且Ag2CrO4沉淀转变为AgCl沉淀的速度很慢，使测定无
法进行，故采用反滴法。
41.法扬司法（吸附指示剂法）的原理是什么？滴定时为什么要加糊精或淀粉？
答：原理：法杨司法使用的吸附指示剂是一类有色有机化合物，它被吸附在胶体微粒表面后，
发生分子结构的变化，从而引起颜色的变化。
加入原因：由于指示剂的颜色变化发生在沉淀微粒表面上，因此，应尽可能使卤化银沉
淀呈胶体状态，而具有较大表面积。加入高分子化合物是为了保护胶体，防
止AgCl沉淀凝聚。
42.吸光光度法中吸光度、透光度、摩尔吸光系数和什么有关？它们之间有什么关系？
（p241）
答：吸光度(A)：溶液的浓度c越大，液层厚度b越厚，入射光越强，则吸光度越大。
透光度(T)：与入射光强和透射光强之比有关。
摩尔吸光系数ε：与吸光物质的特定薄产和溶剂有关。
关系：A=-lgT=lgI0/I=abc=εbc
43.吸光光度法中选择参比溶液的原则是什么？（p253）
答：1、如果仅待测物与显色剂的反应产物有吸收，可用纯溶剂作参比溶液
2、如果显色剂或其它试剂略有吸收，可有试剂空白溶液作参比溶液
3、如试样中有其它组份吸收，但不与显色剂反应，则当显色剂无吸收时，可用试样溶
液作参比溶液；当显色剂略有吸收时，可在试液中加入适当掩蔽剂将待测组份掩蔽后再加显色剂，以此作为参比。
44.光度分析法中，引起偏离比尔定律的原因是什么？(p241)
答：目前仪器不能提供真正的单色光，以及吸光物质性质的改变是引起偏离朗伯——比尔定律的主要原因
45.光度分析中，什么是吸收曲线（吸收光谱）？它有什么意义？（p239）
答：定义：让不同波长的单色光透过某一固定浓度和厚度的有色溶液，测量每一波长下溶液
对光的吸收程度（即吸光度A），然后将A对波长λ作图，即可得到吸收曲线。
意义：他描述了物质对不同波长光的吸收能力，是吸光光度法定量分析时选择测定波长
长的重要依据。
46.有色溶液的摩尔吸光系数数值的大小代表什么？（p240）
答：ε是吸光物质在特定波长和溶剂的情况下一个特征常数，数值上等于浓度为1mol·L-1吸光物质在1cm光程中的吸光度，是物质吸光能力大小的量度。他可作为定性鉴定的
参数，也可用以估量定量方法的灵敏度：ε值越大，方法越灵敏。
47.光度计的基本组成部件有哪些？（p 243）
答：1、光源；2、单色器（棱镜，光栅）；3、吸收池；4、检测系统（光电管，光电二极管
阵列）
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
分析化学复习题.doc
广西大学分析化学练习题--------- 梁信源 第一部分：判断题( 正确的打“√” ，错误的打“×”) 第一章分析结果的误差和处理 1. 平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。( ) 操作误差是由于错误操作引起的。( ) 绝对误差是指测定值与平均值之差。( ) 系统误差是不可避免的，随机误差 ( 偶然 ) 是可以避免的。 ( ) =的 有效数字为两位。 ( ) 算式的结果为三位有效数字。 ( ) 7. 蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了随机误差。( ) 8. 精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。( ) 分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。( ) 在定量分析中，测量的精密度越好，准确度越高。( ) 用感量为万分之一的分析天平称样 0.4000 克，称量的相对误差大于 %。 ( ) =为两 位有效数字。 ( ) 13. 因为 pH=，所以 [H+]=1.00.10.7mol/L。( ) 用 G检验法取舍离群值 ( 可疑值 ) 时，当计算 G值大于查表 G值时，离群值应保留。 ( ) 用感量为万分之一的分析天平称样0.1000 克，称量的相对误差小于 %。 ( ) 精密度高的分析结果，其准确度不一定高。( ) 系统误差的特征之一是具有随机性。( ) 无限次测量的随机误差服从正态分布规律。( ) 偏差愈小，测定值的准确度愈高。( ) 使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。( ) 21. 在无被测成分存在的条件下，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。( ) 滴定分析中，精密度是准确度的先决条件。( ) 23. 用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。( ) 理论上，被测成分的真实值是无法确定的。( ) =，则 [H+] 的有效数字为三位。( ) 26. 用万分之一的天平进行减量法称量0.05g 、 0.2g 物体时，引起的相对误差相同。( ) 溶解试样的蒸馏水含有杂质会引入随机误差。( ) 减小随机误差的方法可用标准方法进行对照试验求校正系数校正。( ) 系统误差，重复测定重复出现，并可以用某些方法检验出来。( ) 所有的系统误差通常都可用对照试验来校正。( ) 读数时，最后一位数字估计不够准确所引起的误差属于操作误差。( ) 32. 蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，使实验中引进了试剂误差。( ) 33. 当溶液的pH=时，其 [H+]= × 10－ 7mol· L－ 1。 ( ) 第二章滴定分析法第1页（共32页） 第2页（共32页） 纯度达到 %的试剂就可作为基准物质。 ( ) 2. 氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 基准物质 ( 试剂 ) 必须有符合化学式的固定的组成 ( 包括结晶水 ) 。 ( ) 4. 氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5. 滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( )
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
分析化学复习题Word版
复习题 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（） A. ＜0.1％ B. ＞0.1％ C. ＜1％ D. ＞1％ 2.下列物质可以做基准物质的是：（） A. 高锰酸钾 B. 重铬酸钾 C. EDTA D. 氢氧化钠 3.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。 A. Na2B4O7?10H2O B. Ag C. Na2CO3 D. NaOH 4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为 A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至 少相差 ( ) A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V 7.下列情况属于系统误差的是（）。 A. 滴定管最后一位估计不准 B. 砝码腐蚀 C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同 D. 测量时环境温度和湿度的波动 8.以下计算式答案x应为( ) 12.558+10.2035+1.285+8.23 = x Ａ．32.2765 Ｂ．32.28 Ｃ．38.66 Ｄ．38.67 9.下列各数中，有效数字位数为四位的是 A. [H+] = 0.0003 mol . L-1； B. pH =10.42 C. w(MgO) =19.96%; D. 4 000 10.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。 A. 高精密度 B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大 D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等
11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（） A. K a K b = 1 B. K a K b = K w C. K a/K b = K w D. K b/K a = K w 12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。 A. HAC—AC- B. H3PO4—HPO42- C. NH3—NH2- D. HCl—Cl- 13.0.050 mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。 A. 0.60 mol/L B. 0.30 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.10 mol/L 14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是 ( ) A. 增加1个pH B. 2个pH C. 增加2个pH D. 减少1个pH 15.在含有0.10 mol/L AgNO3 和 0.20 mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平 衡方程正确的是（）。 A．[NH3] = 0.20 mol/L B. [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20 mol/L C. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] +[NH4+]= 0.20 mol/L D. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20 mol/L 16.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至 少相差（）。 A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V 17.今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液; (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH 溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是 ( ) 。 [已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26]
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
分析化学复习题含答案
1、减小测定过程中系统误差和随机误差的方法有哪些？(p11) 答：1、可采用选择标准方法或进行试剂的提纯和使用校正值等方法加以消降 2、通过空白实验和除空白值加以校正 3、作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样作对照试验，找出校正值并加以校正2、滴定分析时所用量器的有效数字取几位？ 答：4位 3、如何确定缓冲溶液的缓冲范围？(p61-62) 答：弱酸—共轭碱和弱碱—共轭酸组成的缓冲溶液能控制的pH范围为pKa+ 1. 4、测定精密度与准确度之间有什么关系？准确度和精密度用什么数值来表示？如何根据 计算来判别？(p8-9) 答：准确度是指测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示，误差小，准确度高。 精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，求出所得结果之间的一致程度，常用 偏差表示。 二者关系：1、高的精密度不一定能保证高的准确度 2、精密度是保证准确度的先决条件 3、精密度和准确度都好的测量值才是可靠的 4、两者的差别主要是由于系统误差的存在 5、如何选择合适的酸碱指示剂？ 答：酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内 6、随机误差的分布有什么规律? t分布针对的是哪类误差？(p13) 答：随机误差服从正态分布。性质：对称性，单峰性，有界性，抵偿性 t分布针对有限次测量数据产生的误差，既抽样误差。 7、如何决定可疑数据的取舍？(p18-19) 答：利用Grubbs法和Q值检验法进行判断（具体判断方法太长，见书） 8、可用直接法配制标准溶液的物质，必须具备什么条件？(p33) 答：1、物质必须具有足够的的纯度，含量≥99.9%，其杂质的含量应少到滴定分析允许的误 差限度以下，一般选用基准试剂或优级纯试剂。 2、物质的组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其他量也应与化学式相符。 3、性质稳定。 4、具有较大的摩尔质量。 9、标定氢氧化钠溶液，最常用的基准物是什么？ 答：最常用的基准物为HCl 10、标准溶液的配制有哪两种方法？ 答：直接法：准确称量基准物质溶解后定容至一定体积 标定法：先配制成近似需要的浓度，再用基准物质或用标准溶液来进行标定。 11、缓冲溶液的缓冲能力用什么来衡量？其大小与什么有关？ 答：缓冲溶液的缓冲能力用缓冲容量来衡量，其大小与缓冲溶液酸（碱）的浓度和其共轭碱 （酸）的浓度有关。 12、滴定分析法对化学反应有什么要求？(p32) 答：1、反应必须按一定的方向定量完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应，进行全（>99.9%），这是定量的基准。
中级化学分析复习题
中级化学分析复习题 1.过硫酸铵氧化法测铬的原理是？ 答：先用氧化剂将Cr3+氧化为Cr5+，再以还原剂（硫酸亚铁铵）将其还原滴定为Cr3+，根据所消耗还原剂的量来计算Cr含量。 2.在过硫酸铵氧化法测铬时，如试样中含有钨，加入磷酸使钨形成可溶性的络合物，避免了钨酸析出时吸附部分铬，但此时终点不易观察，以什么作指示剂？ 答：N-苯代邻氨基苯甲酸 3.系统误差产生的主要原因？减免系统误差的方法有哪些？ 答：方法误差；仪器和试剂不纯引起的；操作不规范 4.酸碱质子理论认为：什么是酸？什么是碱？ 答：能够失去一个H+的物质是酸；能够得到一个H+的是碱。 5.在氧化还原滴定法中是以什么作为标准溶液？ 答：已知准确浓度的溶液 6.标定盐酸标准溶液常用的两种基准物质化学式为？ 答：无水H2CO3， 7.在氧化还原滴定法中，可作为自身指示剂的是？ 答：MnO4-， 8.沉淀滴定法中常用什么来降低其沉淀的溶解度？ 答：同离子效应 9.能用于直接配置或标定标准溶液的物质称为？ 答：基准物质或基准试剂 10.光电比色计与分光光度计的区别主要是？ 答：分光系统的区别 11.“物质的量”的单位是？ 答：mol 12.硫氰酸盐光度法测定钢铁中钼时，如何消除钨的干扰？ 答：加入1.0~2.5mol/L H2SO4， 13.我国的标准可分为哪几级？ 答：国家标准，行业标准，地方标准，企业标准 14.光电倍增管的作用是？ 答：将光信号转换为电信号，并将电流放大。 15.光度分析时，检量线不通过原点的原因是？ 答：干扰、含被测元素、 16.什么是标准？ 答：为了在一定范围内能获得最佳秩序，经协商一致制定并由公认
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
(完整版)分析化学复习题(精华版)
填空题1 1．在相同条件下多次重复测定,又称为平行测定,其结果相互吻合的程度叫做精密度。 2．位于数字中间的“0”均为有效数字；位于数字之前的“0”不是有效数字；位于数字之后的“0”要区别对待。 3．用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。大多数物质不符合这个条件。这类物质的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。这种操作过程称为标定。 4．甲基橙在pH<3.1的溶液中呈现红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，而在pH=3.1～4.4的范围内则呈现橙色，称为甲基橙的变色范围。 5．莫尔法是以K2CrO4 作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。 6．不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的pH值范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。且因EDTA与金属离子反应时，有H+放出，为了防止溶液pH值的变化，需要缓冲溶液控制溶液的酸度。 7．高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4为介质。酸度不足时容易生成MnO2沉淀。若用盐酸，Cl-有干扰，HNO3具有氧化性，醋酸太弱，都不适合高锰酸钾滴定。 8．具有同一波长的光称为单色光，由不同波长组成的光称为复合光。人眼可感觉到的光的波长范围为：400~750 nm。实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为白光，这两种色光称为互补色光。 9．若透过光强度为It，入射光强度为I0，当It=I0时，T= 1(100%) ；A= 0 ；当It=0时，T= 0 ；A=∞. 10．以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的工作电池。 11. 莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在__中性___或弱碱性溶液中进行。用K2CrO4作指示剂，指示剂的浓度应比理论上计算出的值略低些为好。 12.朗伯—比耳（Lambert—Beer）定律：A=abC，其中C代表吸光物质的浓度，b代表液层厚度，a称为吸光系数。当C等于1mol·L-1 、b等于时1cm ，则a以符号ε表示并称为_摩尔吸光系数。 13.氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与___还原剂____两电对的条件电势有关，它们相差愈大，突跃范围愈__大______。 14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是金属指示剂自身的颜色。 15.EDTA是__乙二胺四乙酸___的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1：1 。 16.分光光度计表头上，均匀的标尺是透光度(T)___，不均匀的标尺是___吸光度(A)，定量测定时应读___吸光度____。 17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：-0.1, -0.2, +0.9, 0.0, +0.1, +0.1, 0.0, +0.1, -0.7, -0.2。，其测定结果的平均偏差为____0.2______。 判断题1 1．碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（√）。 2．分析结果的准确度高，精密度一定高（√）。 3．用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（╳）。 4．用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（√）。 5．酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（╳）。 6．碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（╳）。 7．金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（╳）。 8．高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（√）。 9．在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（╳）。 10．在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（√）。11．酸效应有利于配位滴定，而配位效应不利于配位滴定（╳）。
分析化学复习题
第二章 1. 按有效数字计算下式： 2. 对某一样品进行分析, A 测定结果平均值为6.96%, 标准偏差为0.03, B 测定结果平均值为7.10%, 标准偏差为0.05,已知样品真值为7.02%, 与B 结果比较, A 的测定结果: (C) A.不太正确,但精密度好 B.准确度与精密度均不如B 的结果 C.准确度与精密度均较好 D.准确度较好,但精密度较差 E.无法与B 的结果比较 3.分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（A ） A.烘干基准物时没有达到恒重 B.滴定中所加试剂中含有微量的被测组分 C.滴定管未经校正 D.沉淀过程中沉淀有溶解 E.天平不等臂 4.用含量已知的标准试样作样品，以所用方法进行分析测定，由此来消除系统误差的方法为：(C) A.空白试验 B.回收试验 C.对照试验 D.稳定性试验 E.平行试验 5. 以下论述中正确的是:(A) A.要求分析结果的准确度高，一定需要精密度高 B.分析结果的精密度高，准确度一定高 C.分析工作中，要求分析结果的误差为零 D.进行分析时过失误差不可避免 6.将数字36.655按一定的准确度修约为四位、三位、有效数字应为 36.66 、36.7。 7.在少次数（n=3~8）的重复测定中，可疑数据的取舍常使用Q 检验法，计算公式为Q=（被检验数据-相邻数据）/（最大值-最小值）=（ ∣ Xi-X 邻∣）/(∣Xmax-Xmin ∣) 。 8. 用25ml 移液管和25ml 量筒量取25ml 液体应分别记为25.00ml 、 25ml 。用万分之一分析天平称量应准确至少数点后四位。 9.使用同一衡器称量时，被称物越重，则称量的相对误差越小。（√）10.在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。（×） 11.为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后，需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，则结果越准确。（×）12.在分析实验中，称取3 .2 018克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试 样0.1g 加入其中，因此称取试样总量为3.3018克。（×）13.系统误差会影响测定结果的精密度，所以必须加以消除。（×） 14.名词解释 1 .平行试验：在相同条件下对同一样品多次平行测定。 2. 精密度：是指在相同条件下，对同一样品多次平行测定结果相互接近的程度。通常用偏差来衡量其好坏。 3. 准确度：是分析结果（测量值）与真实值接近的程度。通常用误差来衡量分析结果的准确度。 4. 有效数字：是指分析工作中实际能测量到的数字。第三章 1.以下特点哪些不是沉定重量法所具备的: （C ） A.操作繁琐费时 B.分析周期长 C. 适用于微量或痕量组分的测定 D.准确度高 E.测量相对误差一般小于0.1%2.按照中华人民共和国药典规定的标准,恒重是指二次称量之差不超过:（C ）A.±0.1mg B.±0.2mg C.±0.3mg D.±0.4mg E.±0.5mg 3.关于吸附共沉淀下列说法错误的是: （E ）A.沉淀表面积越大越易吸附 B.电荷高浓度大的离子易被吸附 C.沉淀颗粒越小吸附越严重 D.吸附是一个放热过程 E.颗粒大的沉淀吸附现象严重4.沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是:（A ）A.同离子效应 B.异离子效应 C.配位效应 D.酸效应 E.温度效应5.为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀,下列措施中何者是错误的: （E ） 0.579625.2540.00 0.109820000.03213820.03214 ???=≈
2013化学分析复习题
复习题 一、选择题 1. 消除分析方法中存在的系统误差，可以采用的方法是-------------------------------------（） (A) 增大试样称量质量(B) 用两组测量数据对照 (C) 增加测定次数(D) 进行仪器校准 2. 可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是-----------------------------------------------（） A.进行对照试验 B. 进行空白试验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数 3. 下列表述中，最能说明随机（偶然）误差小的是-----------------------------------------------( ) (A) 高精密度 (B) 与已知质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 4．下列各项定义中不正确 ．．．的是----------------------------------------------------------------------（） (A) 绝对误差是测定值与真值之差 (B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值 5. 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后 的溶液含铜(μg/mL)为-------------------------------------------------------------------------（） (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 6. 下列各组组分中不属于 ．．．共轭酸碱对的是--------------------------------------------------（） (A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH4+(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42- 7. 对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是---------------------------------------- （） (A) 条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数 (B) 酸效应系数并不总是使条件稳定常数减小 (C) 所有的副反应均使条件稳定常数减小 (D) 条件稳定常数与配位滴定突跃无关 8.根据标准电极电势（V E F F 87 .2 2/2 = - θ，V E Cl Cl 36 .1 2/2 = - θ，V E Br Br 08 .1 2/2 = - θ， V E I I 54 .0 2/2 = - θ，V E Fe Fe 77 .0 2 3/ = + + θ）判断以下说法正确的是--------------------------（） (A) 在F2、Cl2、Br2、I2中只有I2可被Fe2+还原 (B) 在F-、Cl-、Br-、I-中只有I-可被Fe3+氧化 (C) 在F-、Cl-、Br-、I-中除I-之外都可被Fe2+还原 (D) 在F-、Cl-、Br-、I-中除I-之外都可被Fe3+氧化 9. 关于基准物质下述不正确 ．．．的是---------------------------------------------------------------（） (A) 纯度高；(B) 组成与化学式相符； (C) 性质稳定。不分解、不吸潮；(D) 摩尔质量较小。 10．在重量分析中，待测物质中含有的杂质与待测的离子半径相近时，在沉淀过程中往往形成----------------------------------------------------------------------------------------------（） (A)混晶(B) 吸留(C)包藏(D)后沉淀 11. 设HAc溶液的分析浓度为c，则与其两种型体的平衡浓度关系是------------- -（） A.c= [HAc] + [H+] B. c = [HAc] + [OH-] C. c = [HAc] + [Ac-] D. c = [HAc] + [H+] +[OH-] 12. 已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为------------------------------（）
分析化学复习题复习进程
分析化学复习题
广西大学分析化学练习题 ---------梁信源 第一部分：判断题(正确的打“√”，错误的打“×”) 第一章分析结果的误差和处理 1.平行实验的精密度愈高，其分析结果准确度也愈高。( ) 2.操作误差是由于错误操作引起的。( ) 3.绝对误差是指测定值与平均值之差。( ) 4.系统误差是不可避免的，随机误差(偶然)是可以避免的。( ) 5.Ka=10-4.76的有效数字为两位。( ) 6.算式7415.5)3 7.1241.18(67.27..的结果为三位有效数字。( ) 7.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，实验中引进了随机误差。( ) 8.精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。( ) 9.分析者个人操作误差可用对照试验进行校正。( ) 10.在定量分析中，测量的精密度越好，准确度越高。( ) 11.用感量为万分之一的分析天平称样0.4000克，称量的相对误差大于0.2%。( ) 12.pKa=4.76为两位有效数字。( ) 13.因为pH=7.00，所以[H+]=1.00.10.7mol/L。( ) 14.用G检验法取舍离群值(可疑值)时，当计算G值大于查表G值时，离群值应保留。( ) 15.用感量为万分之一的分析天平称样0.1000克，称量的相对误差小于0.1%。( ) 16.精密度高的分析结果，其准确度不一定高。( ) 17.系统误差的特征之一是具有随机性。( )
18.无限次测量的随机误差服从正态分布规律。( ) 19.偏差愈小，测定值的准确度愈高。( ) 20.使用的玻璃仪器洗不干净而引入杂质，使测量产生仪器误差。( ) 21.在无被测成分存在的条件下，按所使用的方法和步骤进行的实验称为空白实验。( ) 22.滴定分析中，精密度是准确度的先决条件。( ) 23.用蒸馏水代替试液，按所使用的方法和步骤进行的试验称为对照试验。( ) 24.理论上，被测成分的真实值是无法确定的。( ) 25.pH=8.52，则[H+]的有效数字为三位。( ) 26.用万分之一的天平进行减量法称量0.05g、0.2g物体时，引起的相对误差相同。( ) 27.溶解试样的蒸馏水含有杂质会引入随机误差。( ) 28.减小随机误差的方法可用标准方法进行对照试验求校正系数校正。( ) 29.系统误差，重复测定重复出现，并可以用某些方法检验出来。( ) 30.所有的系统误差通常都可用对照试验来校正。( ) 31.读数时，最后一位数字估计不够准确所引起的误差属于操作误差。( ) 32.蒸馏水中带有少量影响测定结果的杂质，使实验中引进了试剂误差。( ) 33.当溶液的pH=7.00时，其[H+]=1.0×10－7mol·L－1。( ) 第二章滴定分析法第 1 页（共 32 页） 第 2 页（共 32 页） 1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( )
化学分析工复习题
复习题 一、选择题（单项选择） 1. 30℃时25克碘化钾饱和溶液蒸干，得到15克KI固体，则30℃时，碘化钾的溶解度是()。 A、60克 B、90克 C、120克 D、150克 2. 属于均匀固体样品的是()试样。 A、金属 B、煤炭 C、土壤 D、矿石 3. 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差()。 A、滴定时所加试剂中含有微量的被测物质C、所用试剂含干扰离子 B、滴定管读取的数偏高或偏低D、室温升高 4. pH=5的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时pH是()。 A、5.3 B、7 C、10.8 D、11.7 5. 用气化法测定某固体样中含水量可选用()。A、矮型称量瓶B、表面皿 C、高型称量瓶、研钵 6. ()燃烧法是以爆炸方式使可燃性气体燃烧的方法。A、快速B、氧化铜 C、爆炸 D、缓慢 7. 甲基橙指示剂的变色范围是()。A、3.1-4.4 B、4.4-6.2 C、6.8-8.0 D、 8.2-10.0 8. 以莫尔法测定水中Cl-含量时采用的量器是( )。A、量筒B、加液器C、移液管D、容量瓶 9. 下列仪器不能加热的是()。A、烧杯B、容量瓶C、坩埚D、试管 10. ()改变，物质的折光率也随之改变。A、样品用量B、时间目C、温度D、压力 11. ()能直接用火焰加热。A、操作易燃液体B、加热易燃溶剂C、易燃物瓶塞打不开D、拉制毛细管 12. 实验室中的仪器和试剂应()存放。A、混合B、分开C、对应D、任意 13. 0.0212+23.44+2.50471相加，运算对的是()。 A、B、C、D、
14. 最常用的称量分析法是()。A、沉淀法 B、气化法(挥发法) C、电解法D、萃取法 15. 下列有关毒物特性的描述错误的是()。C、挥发性越小，危害性越大D、沸点越低，危害性越大 A、越易溶于水的毒物其危害性也就越大 B、毒物颗粒越小，危害性越大 16. 200ml Na2SO4溶液正好与250ml 2mol/L Ba（NO3）2溶液反应，则Na2SO4溶液的摩尔浓度为( )。 A、2mol/L B、1.25mol/L C、1mol/L D、2.5mol/L 17. 对半水煤气的分析结果有影响的是()。A、半水煤气含量的变化B、半水煤气样采取的先后 C、环境湿度或气候的改变 D、环境温度或气压的改变 18. NaAc溶解于水，pH值()。A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、为0 19. 为防止蒸馏过程中的()，须加沸石或无釉小瓷片到蒸馏烧瓶中。 A、沸腾现象 B、爆沸现象 C、爆炸现象 D、过热现象 20. 下列叙述正确的是()。 A、强电能质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B、结晶硫酸铜含有一定量的水，所以硫酸铜晶体能导电 C、在一定条件下，经过足够长的时间电解质的电离一定能达到电离平衡 D、当溶液中分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡状态。 21. 34.2gAl2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，则此溶液中SO42-离子的总浓度是( )。 A、0.02mol/L B、0.03mol/L C、0.2mol/L D、0.3mol/L 22. 酸度计测量出的是()，而刻度的是pH值。 A、电池的电动势 B、电对的强弱 C、标准电极电位 D、离子的活度 23. 有关冷凝器用自来水冷却的叙述正确的是()。
分析化学复习题及参考标准答案
《分析化学》课程复习资料 一、填空题： 1.至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。在分析过程中，下列情况将引起何种（系 统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起_______；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起_______； 滴定管读数最后一位不一致为_______。 2.用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附 I2的________沉淀。 3.当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均为0.01mol/L的金属离子M和N时，若采用控制酸度方法，则准确滴 ?≥______________________。 定M离子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）应满足lg K 4.某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______ （个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定 5.滴定误差的大小说明结果的程度，这与化学反应的完全程度有关，也与指示 剂的有关。 6.Fe3+/Fe2+电对的电位在加入HCl后会；加入邻二氮 菲后会 (指增加、降低或不变)。 7.某酸碱指示剂HIn的变色范围为5.8至7.8, 其p K a= ；在pH=6时络合指示剂与Zn2+ 的络合物的条件稳定常数lg K′ZnIn=8.9, 则变色点时的p[Zn]= 。 8.碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以_______为标液，测定________物质。间接法以________ 和_________为标液，测定__________物质。 9.下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d r）= 。标准偏差 （S）= 。 10.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系 列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 11.在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO3与NaCl这一反应体系的终点电位是通过作 _____________________确定的。在该测定中组成工作电池的指示电极是______________,参比电极是(根据实验所用)_________________。 12.磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时________；溶液中HPO42- 分布系数最大时________。 13.配置滴定中金属离子能够滴定的最低pH可利用或值与pH的关系求 得，表示pH与lgαY(H)关系的曲线称为曲线，滴定金属离子的最高pH，在不存在辅助配体时，可利用进行计算。 14.下列现象各是什么反应？(填 A,B,C,D) (1)MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快； (2)MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快； (3)Ag+存在时, Mn2+氧化成 MnO4-； (4)PbSO4沉淀随 H2SO4浓度增大溶解度增加； (A)催化反应 (B)自动催化反应 (C)副反应 (D)诱导反应 15.下列情况属于系统误差还是偶然误差： (1)滴定管读数时，最后一位读数估计不准____________。 (2)终点与化学计量点不符合____________。 16.对于一元弱酸溶液，当pH=___________ 时，δ（HA）=δ（HA）=0.5 17.pH=1，EDTA滴定Bi3+时，用隐蔽Fe3+的干扰；Al3+对Zn2+的测定有干扰，可用隐蔽Al3+， 使Al3+变成配位离子。 18.分析测试数据的随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率_________，大误差出现的概率 ________，小误差出现的概率___________。 19.用摩尔法测定Cl—浓度时，试样的pH值应控制在6.5-10.5间，若酸度太低，则；若酸