(完整版)新人教版九年级化学专题复习(可编辑修改word版)

4 3 3 九年级化学专题复习

一、元素符号

专题二化学用语及化学量

专题一物质的性质、用途、变化及分类

一、物质的性质和用途

1. 物质的性质包括性质和性质。

2. 物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。

3. 化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。

4. 物质的性质决定物质的用途。

二、物质的变化及其分类：

1、物理变化和化学变化的区别

（1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石

油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

（2）从反应现象上区别：

化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。但不能以此作为判断依

据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。

2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。

3、化学变化的四种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：A+B=AB 例：（2）分解反应（分）通式：AB=A+B 例：（3）置换反应：（换）通式：AB+C=CB+A 例：注意：CO+CuO CO 2+Cu 不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由组成。

（4）复分解反应：（互换成份）

通式：AB+CD=AD+CB

注意：反应：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属

复分解反应：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2CO 3

1、元素符号含义： ①表示一种 ②表示该元素的一个

2、元素符号周围数字的意义：如：2O ：表示 O 2：表示氧气分子，表示

-2

O ：表示 O 2-：表示氧离子, 表示

3、常见的离子：

阳离子：K + 、 Ca 2+ 、 Na + 、 Mg 2+ 、 Zn 2+ 、 Al 3+ 、 Fe 3+(铁离子) 、

Fe 2+(亚铁离子)、Ag +、H +、NH (铵根离子)等。阴离子：Cl -、O 2-、S 2-、SO 2-、NO -、CO 2-、OH - 等。

对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：

原子团 PO 43- SO 42- 2-

CO 3

- NO 3 OH - +

NH 4

化合价 -3

-2 -2 -1 -1 +1

二、化学式 1．化学式意义：

（1）一种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的一个分子及分子的构成 2. 化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。（1）单质的书写相信你们都非常熟悉（2）化合物书写四步曲： ①:排序：一般在前，在后 ②:标价：在元素或原子团上方标出化合价 ③:交叉：交叉写出个数（最简比） ④:检查：正负化合价代数和为

三．化学方程式

（一）质量守恒定律：（化学反应中的规律） 1. 内容：在化学反应中，参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。

2. 实质：化学反应前后三个不变：①原子不变；②原子不变；③原子不变。（补充：化学反应前后种类不变，但种类改变。）

3. 适用范围：一切化学变化（反应），与物理变化和体积变化没关系。

（二）．化学方程式：（化学反应的表示方法） 1、定义：用来表示化学反应的式子。

2、意义：（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应；（2）量的方面：①表示各物质之间的关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。

3、读法：（以 2H 2+O 2 2H 2O 为例）。

（1）生成水；（2）每两个和一个反应生成两个水分子；（3）

每份质量的氢气与

份质量的氧气完全反应生成份质量的水。

4、写法：

（1）原则：①以事实为基础；②遵守。

（2）步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的；②配平；③标明

反应及生成物，把短线改成等号。一、常见的溶液

专题四溶液

5．根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算）

（1）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。

（2））步骤：①设定；②写出相应的；③对应写出有关物质的和已知量、；④列出，求解；⑤写出。

四、有关化学量

1.相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。

2.相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12 的比值。

专题三物质的构成奥秘

一、物质构成的奥秘

分子与原子的关系：

1.悬浊液：固体小颗粒于液体里形成的。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，。

2.乳浊液：分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。

3.溶液：一种或物质分散到物质里，形成的、的混合物。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由和组成。

溶质：被的物质，可呈气、、液三态。

溶剂：能够其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。

4.饱和溶液的定义：在下，在的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。

5.不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

6.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：

不饱和溶液

二、溶解度和质量分数

饱和溶液

1.溶解度：在下，某固态物质在里达到时所能溶解的克数。

（1）理解溶解度需从以下几方面入手：

①状态：必须是溶液，且溶剂固定为

②条件：某固定下

③单位：

（2）计算公式：溶解度溶质质量（适用饱和溶液）

2.质量分数

100 溶剂质量

（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为，也可为。

计算公式：质量分数

= 溶质质量

×100% 。

二、元素的化合价

1.化合价是元素的性质，有价和价，其正负是由元素的原子结构决定的。

2.常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1 价，钡、钙、镁、锌显+2 价，氧显-2 价，铝

显+3 价等（某些元素可显几种化合价）。

3.在化合物中，元素的正负化合价的代数和为（单质分子里元素的化合价也为）。

4.通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的。

溶液质量

专题五空气、氧气

一、空气的成分：1．成分:按体积分数计算:N 2 占

,O 2 占

，稀有气体占

，CO 2 占

，其

他气体和杂质占。

2.污染及其防治：

(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如、NO 2、NO 、等)

(2)危害：损害

健康，影响作物

，加速对自然环境及

的破坏。

(3) 防治：提高环保意识，减少或消除污染源。 (4) 环境污染还包括：

污染、

污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。

二、氧气的性质和制法

（一）氧气的性质

1. 物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。

2. 化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。

点燃

注意事项：

（1）试管夹夹在距管口处（2）酒精灯用加热（3）试管口略倾斜（4）最好用集气法收集氧气（5）长颈漏斗末端要伸到以下（6）收集气体完毕要先把导管，再。 2．工业制法：分离法

专题六水、氢气

一、水 1、水的组成：（1）电解水的实验

A ．加入硫酸或氢氧化钠的目的 ---------- 增强水的

通电

B ．化学反应：2H 2O === 2H 2↑+ O 2↑

产生位置极极体积比 2 ：1

质量比 1 ：8

C ．检验：O 2---出气口置一根带火星的木条 --- 木条

H 2---出气口置一根燃着的木条 ----- 气体燃烧，产生

的火焰

（ 1）与金属反应

①2Mg+O 2 象

）

点燃

2MgO （实验现

（2）结论： ①水是由

元素组成的。②一个水分子是由

构成的。

③化学变化中，可分而不可分。

例：根据水的化学式 H 2O ，你能得到的信息 ②3Fe+2O 2

Fe 3O 4（实验

现

化学式的含义

H 2O

象

）

点燃

（2）与非金属的反应：①C+O 2

点燃

②S+O 2

点燃

①表示一种物质

②表示这种物质的组成水是由和组成的

③表示这种物质的一个分子一个 ④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由构成的

③4P+5O 2

④2H 2+O 2

2、水的化学性质

通电

（3）与化合物的反应：点燃

①2CO+O 2

点燃

2CO 2

②CH 4+2O 2

CO 2+2H 2O

（1）通电分解 2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑

（2）水可与碱性氧化物反应生成（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可与酸性氧化物反应生成，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 (H 2 、 CO 、 CH 4，燃烧时必须先进行，操作步

骤 )

（二）氧气的制法

1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。药品：H 2O 2 和 MnO 2 或和 MnO 2 或仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管

3、水的污染：（1）水资源 A. 地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B. 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是。 C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）水污染

A 、水污染物：工业“三废”（废、废、废）；农药、化肥的不合理施用；的任意排放

催化剂

△

B 、防止水污染：工业“三废”要经处理后排放；生活污水要集中处理

后排放；合理施

原理：①2KClO 3

②2KMnO 4

用

、化肥，提倡使用农家肥；加强水质。

③2H 2O 2 MnO 2

（3）爱护水资源：用水，防止

收集：①

排空气法

②

法

4、水的净化

×100% 溶解度

100 溶解度

饱和溶液中溶质质量分数＝

联系

（1）水的净化效果由低到高的是静置、

、过滤、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。（2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多的水；

软水是不含或含较少的水。

B ．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C ．硬水软化的方法：、

D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉。５、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的。（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由色变为色，说明有水存在；

CuSO 4+5H 2O = CuSO 4·5H 2O （3）水的吸收：常用、等。二、氢气（H 2）

1、物理性质：密度的气体（向下排空气法）；溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2. 无定形碳——木炭、

、炭黑、。木炭和有吸附性。

3、C 60——碳单质家族新成员，为足球状，又名“足球烯”。二、碳的氧化物

1．二氧化碳（CO 2）

(1) 物理性质：无色无味能溶于水，密度比空气。-78℃时，凝华成固态干冰。 (2) 化学性质：一般不具性，也不能，不具还原性．无毒，但含量高可使人窒息而亡。(3)用途：可用于灭火，作致冷剂，常用于，制、啤酒等饮料，也可作为气体肥料，促进植物光合作用．

(4)实验室制法：药品： (或大理石)，

原理：CaCO 3 十 2HCl = CaCl 2 十 H 2O 十 CO 2↑

收集：排空气法，不能用集气法．验满方法：用燃着的木条，木条熄灭，说明气体已满．检验方法：能使。CO 2+Ca(OH)2=

2．一氧化碳（CO ）

(1) 物理性质：无色无味

溶于水，密度比空气略。

(2) 剧毒性：与血红蛋白结合，造成人体缺氧死亡．原理：一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合，又不易分离，导致血红蛋白不能较好携带，造成人体缺氧。

点燃

2H 2+O 2====2H 2O

点燃前，要

△

(3) 还原性：CO+CuO 点燃

(4) 可燃性：2CO+O 2

现象：发出火焰，放出

，有

产生

（２）还原性（用途：冶炼金属）

(5) 用途：作气体

及用于金属。

三、有机物

定义：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但 CO 、CO 2、碳酸盐等一向被视为无 H 2 ＋ △

CuO === Cu + H 2O

机物，原因是它们的组成、性质和无机化合物相似。

现象：色粉末变色，试管口有生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、、）酒精、醋酸的化学式及性质：（1）酒精——化学名称：；化学式：

３、氢气的实验室制法

性质：可燃烧：C H OH+3O

点燃

2CO +3H O

原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2↑

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强性。４、氢能源三大优点、放热量、资源丰富。

2 5

（2）醋酸——化学名称：；化学式：

性质：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊变。

3. 煤、

、天然气是世界上三大矿物燃料，必须记住它们的元素组成及用途。

专题七碳及其化合物

【考点归纳】一．燃烧和灭火

专题八化石燃料

1、燃烧的概念：是一种发光发热的剧烈的变化。

2、燃烧的条件：（1）物质具有性；（2）可燃物要与充分接触；（3）温度达到可

燃物的。这三个条件缺一不可，必须同时满足。

3、灭火：（1）原理：破坏可燃物燃烧的三个条件中的任何一个，即可中止可燃物继续燃烧，

即达到灭火的目的；（2）方法：a 降温：泼水等，使温度降到以下；ｂ.隔绝，使可燃物缺乏不能继续燃烧。c．将可燃烧物撤离燃烧区，与火源隔离。

二．化石燃料及其利用

1、种类：主要有煤、石油、天然气

2、成分：

（1）煤：混合物，主要成分是，含有少量的H、S、N、O 等，燃烧时能产生污染空气的气体：SO2、等。

（2）石油：混合物，主要成分是，可分馏为汽油、等。

（3）天然气：混合物，主要成分是，目前重要的清洁燃料之一。

3、利用：燃料的使用，在给我们的生活带来了方便的同时，也释放了大量的SO2、CO2、NO2等污染气体，对环境造成了很大的破坏。

三．清洁燃料：

1、氢气：最清洁，燃烧的方程式为：2H2 + O22H2O

2、乙醇（俗称）：绿色能源（绿色再生能源），燃烧的方程式为：

四．新能源：

太阳能、核能、、地热能、等。

五．化学变化与能量

物质发生化学变化时，往往伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即有热或热现象发生。

专题九金属和金属材料

一、金属材料

1、金属元素的分布

金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银)外，其余大多数以形态存在，即金属矿物。

2、金属的共同物理性质：有、导电、导热、有。

3、现在应用广、产量高的前四种金属：、铝、铜、钛。

4、合金：常见的合金有：不锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金有：（含碳量为：2%~4.3%）、钢（含碳量为：0.03%~2%）。

二、金属的化学性质

1、金属与反应：

例如：3Fe + 2O2Fe3O42Al + 3O22Al2O3

说明：铁锈的主要成份是，铁生锈的条件是：铁与、接触。

2、金属与反应：

例如：Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ ；2Al + 6HCl==== 2AlCl3 + 3H2↑

3、金属与（金属的化合物溶液）反应：

例如：Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ；Cu + 2AgNO3 ==== Cu（NO3）2 + 2Ag

说明；只有位于金属活动性顺序中前面的才能把位于后面的从它们的溶液（即化合物必须溶于水）中置换出来。

三、金属的利用与保护

1、常见的金属矿石有：赤铁矿（主要成份：）、磁铁矿（主要成份：）、黄铁矿（主要成份：）、赤铜矿（主要成份：Cu2O）等。

2、金属的冶炼原理：

（1）、高温还原：如Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2

（2）、加热分解：如2HgO 2Hg + O2↑

电解

（3）、电解：如2Al2O34Al + 3O2↑

3、金属的保护：

防止金属锈蚀的方法：隔绝空气和。如在金属表面、镀保护膜等。

专题十认识酸、碱、盐

一．常见的酸

1、酸的物理性质：

（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是色有气味的液体，易挥发（在空气中能形成）、有腐蚀性。

（2）浓硫酸：无色状液体，不易、有性（常作干燥剂）、性（使物质碳化）、强的性、性。易溶于水，同时放出。

2、酸的化学性质（通性）：

（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。

（2）酸与活泼金属反应：

如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ ；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。

说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。

（3）酸与金属氧化物反应：

如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4 + H2O

说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成

盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。

（4）酸与碱反应：

如：HCl + NaOH ==== H2SO4 + Cu（OH）2 ====

点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。

（5）酸与某些盐反应：

如：2HCl + CaCO3 ====

二．常见的碱

1．碱的物理性质：

3 3 （1）氢氧化钠（NaOH ）：

色固体，溶于水（放热），易（可做干燥剂），有强烈

的。（俗名叫烧碱、碱、性钠）

（2）氢氧化钙：Ca （OH ）2 ：色粉末，溶于水，其水溶液俗称，有腐蚀性，可 3．硫酸铜(CuSO 4)(其结晶水合物 CuSO 4·5H 2O ，俗称矾、矾)

(1)性质：无水 CuSO 4 为色固体，溶于水，溶液显色。CuSO 4·5H 2O 晶体是蓝色的，

△

用

和水反应制取：CaO + H 2O ==== （俗名：

、消石灰）

受热分解：CuSO 4,·5H 2O(蓝色)

CuSO 4(白色)+5H 2O

2．碱的化学性质（通性）

（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变

色，无色酚酞试液变

色。

说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如 Cu （OH ）2 等。

（2）碱和非金属氧化物反应

如：2NaOH + SO 2 ==== Ca （OH ）2 + CO 2 ====

说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO 2 、SO 2 、SO 3 等。

（3）碱和酸反应（详见酸的通性）（4）碱和盐反应

如：2NaOH+CuSO 4 === ；Ca （OH ）2 +Na 2CO 3 ===

说明：①反应的碱和盐必须是（或微溶），②生成的碱和盐中至少有一种溶，否则

反应不能进行。

三．中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成和的反应 2、应用：（1）改良土壤的性（2）处理工厂的（3）用于 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1酸性碱性（2） pH 的测定：最简单的方法是使用

用玻璃（棒或滴管蘸）取待测试液少许滴，在上显，色后与对照读，出溶液的 pH （读数为数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有）；pH<5.6 的雨水为雨

四．常见的盐和化肥（一）．常见的几种盐：（NaCl 、Na 2CO 3、CaCO 3、CuSO 4、NaHCO 3 等） 1. 氯化钠(NaCl)(俗称 )

(1) 性质：NaCl 的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有 MgCl 2、CaCL 2 等杂质，能吸收空气里的水分而；食盐的溶解度随温度。

(2) 制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

(3) 用途：调味、腌渍食品、消毒、制产品等。2．碳酸钠（Na 2CO 3）(俗称 )

(1) 性质：

色粉末，溶于水（水溶液呈性）；碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）易风化。

(2) 用途：用于、制皂、、纺织、等工业生产。

(2) 检验水存在的方法：加入白色 CuSO 4，白色粉末变

，说明有水。

CuSO 4+5H 2O=CuSO 4·5H 2O

(3) 用途：配制、精炼、镀铜等。3．碳酸氢钠（NaHCO 3）（俗称）

△

(1)性质：色粉末，溶于水，加热易分解：2NaHCO 3

4. 碳酸钙（CaCO 3）：石灰石或

的主要成分，色固体，

溶于水。

5. 碳酸根离子（CO 2-）的检验：向样品中加入

，如果有能使的气体

产生，证明样品中含有 CO 2- 。

（二）．盐的性质

1. 物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。

2. 化学性质：

(1) 盐十金属→新盐十新金属： CuSO 4+Fe=

(2)盐十酸→新盐十新酸： AgNO 3+HCl= (3)盐十碱→新盐十新碱： Ba(OH)2+Na 2SO 4= (4)盐十盐→新盐十新盐： NaCl+AgNO 3=

（三）．复分解反应发生的条件

1. 复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB

2. 复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。

(1)生成物中有生成析出；(2)生成物中有放出；(3)生成物中有生成。（四）、化学肥料：

化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。（1）肥：常见有：硝酸铵（NH 4NO 3）、尿素：【CO （NH ）2】、氯化铵（NH 4Cl ）等。（2）肥：如磷矿粉、过磷酸钙等。（3）肥：如硫酸钾（K 2SO 4）、氯化钾（KCl ）等。（4）肥：如硝酸钾（KNO 3）等。

专题十一化学与生活

一．人类重要的营养物质六大营养素：（一）、蛋白质

1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。

2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分

植物的种子（如花生、大豆）

3、常见的蛋白质：血红蛋白和酶

（二）、糖类是生命活动的主要物质（60%—70%） 1、组成：由 C 、H 、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物

2、常见的糖（1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。（2）葡萄糖 C 6H 12O 6 （人体可直接吸收的糖）（3）蔗糖 C 12H 22O 11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘的主要成分是蔗糖（三）、油脂

分类植物油脂：油

动物油脂：

（四）、维生素 1、存在：水果、、鱼类等

2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康：缺 V A ：；缺：坏血症二．化学元素与人体健康

（一）、组成人体的元素：50 多种

常量元素（11 种）在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg 微量元素在人体中含量<0.01% Fe 、Zn 、Se 、I 、F 等

（二）、人体中的常量元素 1、钙 99%在于骨骼和牙齿中

（1）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（2）钙过多：结石、骨骼变粗；过少：青少年

病、发育不良

老年人

三、人体中的微量元素：必需元素（20 多种） Fe 、Zn 、Se 、I 、F 等

对人体有害的元素 Hg 、Cr 、Pb 、Ag 、Ba 、Al 、Cu 等（一）、有机化合物

是否含有碳元素无机化合物

有机化合物（不包括 CO 、CO 2 和 Na 2CO 3、CaCO 3 等碳酸盐）

1、生活中常见的有机物 CH 4（最简单的、相对分子质量最小的有机物）、C 2H 5OH （乙醇，俗名：）、CH 3COOH （乙酸，俗名：）、C 6H 12O 6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等（二）、有机合成材料

1、有机高分子材料

（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、毛、蚕丝、天然

橡胶等合成有机高分子材料塑料

（三大合成材料）合成：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、

晴纶合成橡胶

（2）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食

品）：点燃后闻气味，有气味的为聚氯烯塑料。

（3）鉴别羊毛线和合成纤维线：

物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；

化学方法：点燃，产生气味，不易结球的为羊毛线；气味，易结球的为合成纤维线。

2、“白色污染”及环境保护

（1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染

（2）解决途径

①减少使用不必要的制品；

②重复使用某些制品，如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各种