山东省2017_2018学年八年级化学下学期期中试题鲁教版含答案

山东省2017-2018学年八年级化学下学期期中试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 N-14 Al-27

一、选择题（共40分，每题2分）

1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )

A.固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大

B.石蜡燃烧后质量减小

C.水结成冰，质量不变

D.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

2.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石(主要成分是ZnCO3)，赤铜(Cu2O)与木炭粉混合加热到800℃，得到了多种物质。其中不可能得到的物质是( )

A.锌

B.金

C.铜

D.二氧化碳

3.“科技治霾”是2015年《大气污染防治法》修法的一大亮点。鼓励和支持开发、利用清洁能源。液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为( )

A.NO

B.N2

C.NO2

D.N2O

4.下列化学方程式书写正确的是( )

A.Mg+O2MgO

B.4Fe+3O22Fe2O3

C.H2O2H2O+O2↑

D.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

5.在反应A+B C+2D中，已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应，生成

6.0 g C，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是( )

A.40

B.58

C.29

D.86

6.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后物质的质量变化如下图。下列说法中不正确的是( )

A.该反应中乙可能为单质

B.丙可能为该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比为3∶2

D.该反应为分解反应

7.下列关于石油和天然气的叙述错误的是( )

A.天然气是混合物

B.石油是可再生能源

C.石油是一种化石燃料

D.天然气的主要成分是甲烷

8.氢氧化铝作为阻燃剂受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和大量水蒸气，起到防火作

用，下列叙述错误的是( )

A.反应吸热，降低了可燃物的着火点

B.生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气

C.生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气的浓度

D.反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点

9.煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是 ( )

A.煤燃烧会产生二氧化硫等污染物

B.石油分馏制得各种产品的过程属于化学变化

C.将煤隔绝空气加热可制得焦炭

D.煤、石油、天然气是不可再生能源

10.如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾。水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是( )

A.水沸腾，水分子质量和体积增大

B.P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点

C.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧

D.火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水

11.4.6 g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是( )

A.由碳、氢两种元素组成

B.由碳、氧两种元素组成

C.由碳、氢、氧三种元素组成

D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

12.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为( )

A.2AB2+B22C

B.3AB2+B22C

C.4AB2+B22C

D.AB2+4B22C

13.某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是( )

A.该反应为分解反应

B.该反应不遵守质量守恒定律

C.该反应前后分子种类未发生变化

D.该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl

14.在反应A+3B2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为( )

A.6.8 g

B.9.6 g

C.8.8 g

D.4.4 g

15.单质M与氧气反应的化学方程式为4M+3O22M2O3，参加反应的M与生成的M2O3质量关系如图所

示，则M2O3的相对分子质量为( )

A.27

B.102

C.48

D.204

16.煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是( )

A.扇蜡烛会隔绝空气

B.扇蜡烛会降低石蜡着火点

C.扇煤炉会增大空气进入量

D.扇煤炉会增加新的易燃物

17.应用化学知识能有效预防和控制火灾。下面对灭火实例的灭火原理解释不正确的是( )

低可燃物的着火点

18.如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确

的是( )

①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升

④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色

A.①②

B.①④

C.②③

D.③⑤

19.观察图中的有关操作和实验现象，判断集气瓶中可能是下列气体中的( )

①氧气②氮气③二氧化碳④一氧化碳

A.①和②

B.②和③

C.①和④

D.③和④

20.用如图所示实验装置进行二氧化碳性质实验，其中甲中的液体具有吸收水的作用，乙中小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花。实验过程：①关闭Ⅰ、打开Ⅱ；②关闭Ⅱ、打开Ⅰ。下列说法不正确的是( )

A.实验过程①中紫色小花不变红

B.实验过程②中紫色小花变红

C.使紫色小花变红的是二氧化碳

D.该实验证明二氧化碳能与水发生反应

二、理解与应用(化学方程式2分，其他每空1分，共23分)

21.（3分）化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题。

(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是__________(填数字序号)。

①元素的种类②物质的种类③原子的种类④分子的种类⑤原子的数目⑥分子的数目

(2)科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”

代表氢原子。请补充该物质燃

烧的化学方程式：____________+6O25CO2+____________。

22. （4分）二氧化碳是一种重要的化学物质。请写出下列化学方程式：

(1)二氧化碳和水反应：________________________________________；

(2)尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为CO(NH2)2。工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为_______________________________。

23.(8分)如图是某种热水器示意图。

(1)若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白

结合的有毒气体，该气体的化学式是________________。

(2)下表是燃烧1 kg不同燃料所产生两种气体的质量：

CO

①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：____________________________。

②等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是________(填编号)，产生导致酸雨的气体最多的是_____(填编号)；列举一种不产生以上两种环境问题的能源：_______________。

(3)热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：_________。

24. （4分）某校化学学习小组设计出如图所示装置，并进行白

磷燃烧实验。

(1)当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，发现

盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。锥形瓶

内反应的化学方程式是_________，白磷未燃烧的原因是_________。

(2)随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容，而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是__________。

25. (4分)如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同的原子，请根据图示回答下列问题。

(1)参加反应的甲和乙的分子个数比是_______________。

(2)一个丙分子由________个原子构成；由大量丙分子聚集成的丙物质________(填“可能”或“不可能”)是氧化物。

(3)该反应的基本反应类型是________

三、实验与探究(本题包括3小题，共26分)

26. （8分）甲同学利用如图装置对二氧化碳的性质进行验证。

(1)打开K，反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是________________，具有的化学性质是_____________。

(2)关闭K，装置Ⅰ中能观察到的现象是_________。作为制取二氧化碳的发生装置，装置Ⅰ的优点是_________。

(3)将插入澄清石灰水的管子的下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是___________________________，反应的化学方程式为________________________。

(4)乙同学利用如图装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧

化碳，应该采取的实验操作顺序是________(填序号，可重复选用)。

①从b端通氮气②从分液漏斗中滴加适量水

③从a端通二氧化碳④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中

27. （8分）如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题。

(1)指出②、④装置中标号仪器的名称：X__________，Y__________。

(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是________(填装置标号，下同)，反应的化学方程式为_________________。

(3)二氧化碳的收集装置可选用______________，二氧化碳的检验装置可选用________。

(4)实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体。要制取并收集甲烷(密度比空气小，难溶于水)，可选用的发生、收集装置依次是________________。

28.(10分)下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图。

请回答下列问题：

(1)将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导管________(选填“b”或“c”)相连接。检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是_____________________________。

(2)将A、B装置连接，观察到的现象是_______，可验证二氧化碳的性质是_______________。

(3)将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反应，该反应的化学方程式为_ _。

(4)用E装置收集满一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的现象是_________，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质是_________，

化学性质是____________________，___________________。

四、分析与计算(本题包括2小题，共11分)

29.同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分为碳酸钙),他们取80 g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化，碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳),测得反应后固体氧化钙的质量与反应时间的关系如下表:

请回答下列问题:

(1)（2分）当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为。

(2)（5分）求该石灰石中含CaCO3的质量分数(写出计算过程)。

30.（4分）某校八年级综合实践小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如图所示。

请计算:所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

八年级化学下学期期中测试题答案

一、选择题(本大题包括20小题,每小题2分,共40分)

二、理解与应用(化学方程式2分，其他每空1分，共23分)

21.（3分）（1）①③⑤（2）C5H42H2O

22. （4分）（1）CO2+H2O H2CO3 （2） CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

23. （8分）（1）CO （2）①CH4+2O2CO2+2H2O ② A C 太阳能

（3）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

24. （4分）（1）2H2O22H2O+O2↑温度未达到白磷的着火点

（2）温度达到着火点，同时又与氧气充分接触

25. （4分） (1)1∶2 (2)3 可能 (3)化合反应。

三、实验与探究(本题包括3小题，共26分)

26. （8分）（1）密度比空气大不燃烧，也不支持燃烧

(2)液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止可以随时控制反应的发生与停止

(3)可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (4)④③①②③

27. （8分）(1)分液漏斗集气瓶 (2) ② 2H2O22H2O+O2↑

(3)⑤⑥ (4)①③或①④

28. （10分） (1)c 用燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭

(2)溶液由紫色变为红色二氧化碳能与水反应

(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

(4)燃着的蜡烛由下至上依次熄灭密度比空气大不能燃烧不支持燃烧

四、分析与计算(本题包括2小题，共11分)

29、 (1) （2分）22 g

(2) （5分）解：设样品中含CaCO3的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 22 g

=

x= = 50 g

样品中CaCO3的质量分数=×100%=62.5%

答:样品中CaCO3的质量分数为62.5%。

30、（4分）解:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6 g

=

x=3.4 g

答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。