高三化学试卷及答案

高三化学

说明：

1．本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上，第Ⅱ卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 1 6 S 32 Na 23 A1 27 Mn 55 Fe 56 Cu 64

第I卷(选择题，共48分)

l～16小题为选择题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素

2．下列叙述正确的是

A．硫离子的结构示意图为

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．氢弹中用到的2 H、3 H互为同位素

D．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

3．下列叙述正确的是

A．Na2O与Na2O2都是碱性氧化物

B．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．氯化铝是一种离子型电解质，可用于电解法制铝

4．下列说法不正确的是

A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等

B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

C．明矾溶液中K+和A13+的物质的量浓度相等

D．1 mol OH一和17 gNH3所含的电子数相等

5．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

6．下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是

A．用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检查是否漏气

B．浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗

C．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

D．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

7．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL 相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有

c(HCl)≥2 mol·L-1

C．若最终两气球体积不同，则一定有

c(HCl)≤1 mol·L-1

D．最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同

8．下列实验中，无明显现象的是

A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中

C．NH3通入A1C13溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z 为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A ．工业上电解YW 饱和溶液冶炼金属Y

B ．气态氢化物的稳定性：W>X

C ．简单离子半径的大小顺序：r(Y +)>r(X -)

D ．Y 、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

A ．干燥C12

B ．吸收HCl

C ．除去粗盐中的不溶物

D ．吸收NH 3 11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A ．工业上可角电解法制备Mg ：MgCl 2(熔融)电解Mg+C12↑

B ．用FeSO 4除去酸性废水中的2222727:14Cr O Cr O Fe H --++++==33227Cr Fe H O ++

++

C ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s)+Na 2CO 3(aq)??→←??

CaCO 3(s)+Na 2SO 4(aq) D ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2==2HClO+CaCO 3↓ 12．下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是

13．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A ．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B ．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性

C ．加热NH 4HCO 3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH 4HCO 3受热不稳定

D ．将红热的Pt 丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为NO 2 14．有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 A ．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4

B ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化

C ．加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4

D ．此实验能确定Na 2SO 3是否被部分氧化

15．已知A 、B 、D 、E 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是

A ．若A 是铁，则E 可能为稀硝酸

B ．若A 是CuO ，E 是碳，则B 为CO

C ．若A 是NaOH 溶液，E 是CO 2，则B 为NaHCO 3

D ．若A 是A1C13溶液，

E 可能是稀氨水

16．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 23-

、SO 24-

、NO 3-

中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是 A ．溶液中的阳离子只有H +、Mg 2+、Al 3+

B ．溶液中一定不含CO 23-

，可能含有SO 24-

和NO 3- C ．溶液中n(NH 4+)=0.2mol

D ．()()()

32:1:1:1:1n H n A n Mg +++=

2016—2017学年度第一学期期中自主练习

高三化学

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

17．(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)，请回答下列问题：

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为

______________，反应④的化学方程式为_________________。

(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生．反应①和反应②在水溶液中进行，反应②的离子方程式是__________________。

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________。标准状况下3．36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为_______________(写出化学式和对应的物质的量)。

18．(17分)化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

(1)方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。

仪器a的名称是______________；其中发生反应的化学方程式为_________________。实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是_________________________。

(2)方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。

写出NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________；

实验中判断沉淀是否完全的方法是_____________________。

过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______________。

(3)方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

B 装置内所盛试剂是____________；D 装置的作用是____________________。

实验前称取17.9g 样品，实验后测得C 装置增重8.8g ，则样品中NaHCO 3的质量分数为_________________。 某同学认为上述测定结果_____________(填“偏高”或“偏低”)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是_______________________。

19．(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO 3、FeCO 3等杂质)制取纯净的碳 酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下： 已知：

CaO 2·8H 2O 呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。 (1)写出反应①中氧化还原反应的离子方程式____________________________。 (2)向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是____________________________________ ______________________________________________。

(3)写出反应②的化学方程式_________________________。反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①_________________________；②___________________________。 (4)测定产品中CaO 2的含量的实验步骤是

第一步：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体， 再滴人少量2 mol ·L -1的H 2SO 4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol ·L -1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。已知：22232I S O -

+==

2462I S O --+。

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能_________(填“不受

影响”“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

20．(13分)无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：

(1)实验室中，可制得C12的组合是_____________(填代号)。

①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热

③NaClO和盐酸混合共热④漂白粉和硫酸混合共热

(2)吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_______________(填代号)。

(3)写出氧化炉中反应的化学方程式________________________________。

(4)生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、C12等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论

____________________________(仪器自选)。

可供选择试剂如下：

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液

(5)某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。

②写出a瓶中发生反应的离子方程式_________________________________。

③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。

实验III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。

上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：________________________(填实验代号)。