高三化学试卷和答案

高三化学试题

一单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（）。

A．“E85”是由两种物质组成的混合物

B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等

D．O3与O2互为同素异形体

2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体（）。

B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子

D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为

3．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为 6.02×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（）。

A．常温常压下，2.24L H2O2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023

B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A

C．100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为0.1×0.2×6.02×1023

D．25 ℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7×6.02×1023

4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）。

A．该反应的热化学方程式为：

N 2+3H2 2NH3△H＝-92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

5．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于

H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的

化学式为H2CO3，原碳酸的化学式为H4CO4，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是（）。

A．C(COC2H5)4 B．CO(OC2H5)2 C．H2C(COC2H5)2 D．HC(OC2 H5)3

6．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（）。

A．Al3＋、Fe3＋、SO42

－ B．Na＋、AlO

2－、CO

3

2－

C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－ D．Na＋、Ba2＋、AlO2－

二不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

7．右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。

下列有关说法正确的是（）。

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．水分子间通过H－O键形成冰晶体

D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

8．下列反应的离子方程式正确的是（）。

A．Fe3O4与稀硝酸反应

Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3+4H2O

B．向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：

Ag++2NH3·H2O [Ag(NH3)2]++2H2O

C．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应

Ca2++2HCO+2OH— CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．Na2S溶液呈碱性：S2—+2H2O H2S+2OH—

9．用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是( )。

A．装置甲：防止铁钉生锈 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性

10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是( )。

A．放电时负极反应式为：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2

B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

C．充电时阳极反应式为：Fe(OH)3－3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

11．溴敌隆是一种理想的杀鼠剂，其结构简式如右图所示。溴敌隆在碱性条件下水解，再经酸化，其产物的化学式为C30H25BrO5。下列说法正确的是（）。

A．溴敌隆的化学式为C30H24BrO4

B．在碱性条件下水解时，1 mol溴敌隆将消耗4 mol NaOH

C．溴敌隆经水解，酸化后的产物(C30H25BrO5)1 mol与足量浓溴水反应，消耗Br2的物质的量为3 mol

D．1 mol溴敌隆最多可与12 mol H2发生加成反应

12.将a moL／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是( )。

A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a

D．若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b

13．工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答下列问题：

物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

溶度积／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38

完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4

⑴溶液A中加入NaClO的目的是；

⑵在溶液B中加入CuO的作用是；

⑶操作a的目的是；

⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的

是。

14．某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案

实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。

甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快

乙：将实验过程记录下来，并交流。

根据上述资料与交流材料回答下列列问题

⑴乙反应速率明显比甲快，原因是：

。

⑵丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大

的事实。作出如下推断：

①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是：。

②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。

丁猜想验证方法预测现象及结论

丁认为铜片中可能含有锌等杂质

⑶戊注意到乙中⑶中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿

色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个只设计两个方案）：

戊预计验证方法预测的现象与结论

⑷指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料③，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应

生成无色溶液及气体，化学方程式可能

是：。

乙的实验步骤（3）稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：

（用离子方程式表示）。

⑸就铜与浓盐酸反应若进一步探讨，你认为下一步实验方

案：。

15．现有下列短周期元素性质的数据：

试回答下列问题：

⑴上述元素中处于第VA族的有，处于第二周期的有（以上

均用编号表示）。

⑵上述元素中金属性最强的是（用编号表示）。某元素R的原子

半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于；若

物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子

式。

⑶写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程

式。

元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的化学方程式：

。

16．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如下图所示。

⑴ 写出四种单质的化学式：A

，B ，C ，D 。

⑵写出E+F→H + I的离子方程式：

⑶写出G + I→H + D + E的化学方程式：

17．阿斯匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

＋(CH3CO)2O

＋ CH3COOH (水杨酸) (乙酸酐) (阿斯匹林)

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生缩合反应，生成少量聚合物(副产物)。

合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：

①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其

溶解后，控制温度在85～90 ℃条件下反应5～10 min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。

②减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量

冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。

③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后

继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL4 mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。

请回答下列问题：

(1) 第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_________ 加热方法。用这种加

热方法需要的玻璃仪器有__________。

(2) 在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________

(3) 第③步中，加入碳酸氢钠的作用是_ _____加入盐酸的作用是__ __

(4) 如何检验产品中是否混有水杨酸？___________________________

18．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：

⑴写出反应类型：反应①反应④

⑵写出反应条件：反应③反应⑥

⑶反应②③的目的是：

。

⑷写出反应⑤的化学方程式：。

⑸B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是

（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是。

（6）写出G的结构简式

。

19．（本题分A、B两题，只要选择其中1题作答。若两题都作答则以A题得分计入总分）

19—A．实验化学下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：

实验时有如下操作：A．将磁管中样品加热到800℃~850℃。 B．称取研细的黄铁矿样品。 C．连接好全部仪器，并检查其气密性。 D．将样品小心放入硬质磁管中部。E. 以均恒的速度不断鼓入空气。F. 用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液。

（1）装置①的作用是；装置②的作用是。

（2）碘跟SO2水溶液反应的离子方程式

为。

（3）根

据

现象判断滴定已达到终点。

（4）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点（填是或否），请说出你的主要理由

（5）假定矿样中的硫全部转化为SO2，并全部被水吸收。若称得矿样的质量为0.0900 g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10 mL，末读数为25.60 mL，标准碘溶液的浓度

为0.0500 mol·L-1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为.

请回答下列问题：

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并在对应部位标出主族符号，表中①元素属于区。

（2）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；元素①电子排布式为

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素③的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

。

(4) 1183 K以下①元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上①转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

在1183 K以下的晶体中，与①原子等距离且最近的①原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与①原子等距离且最近的①原子数为________，转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。(用根号表示)

（5）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体的化学式为，该配合物中的配位体为。