潍坊市高考模拟考试理科综合附答案
潍坊市高考模拟考试理科综合附答案
相对原子质量：H l C l2 N 14 O l 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
9．生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是
A ．合金材料中可能含有非金属元素
B ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D ．造成大气污染的S02、CO 和NO 等，主要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放
10．下列叙述中正确的是
A ．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
B ．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐
C ．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
D ．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
11．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N A
C ．常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N A
D ．某温度时，pH=6的纯水中，含10-6N A 个0H -
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．金属钠和水的反应：Na+2H 2 O=Na ++H 2↑
B ．硫化钠溶于水中：S 2-+2 H 2O H 2 S+20H -
C ．过量的4NaHS0溶液与2Ba(OH)溶液反应：+2-2+-42 2 H +S04 +Ba +20H =BaS0 +2H O ↓
D ．用铜作电极电解饱和硫酸铜溶液：Cu+2H 2 O Cu(OH)2+H 2↑ 13．在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl ，
ICl 有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn = ZnCl 2+Znl 2
②ICl+H 2O HCl+HIO 。下列叙述正确的是
A ．C12与12生成ICl 是非氧化还原反应
B ．反应①中，Znl 2只是氧化产物
C ．反应①中，当转移0.4mol 电子时生成13.6g ZnCl 2
D ．反应②中，ICl 既是氧化剂又是还原剂通电
14．下列叙述正确的是
A．C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H>O，所以金刚石比石墨稳定
B．FeCl3溶液不带电，Fe(OH)3胶体带正电
C．和的质子数相同，互为同位素
D．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原
1 5．下列说法中，正确的是
A．S02和C02分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键
B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
C．碱金属元素是指第1A族的所有元素
D．P和As属于第V A族元素，H3 P04酸性比H3 As04的弱
28．(1 2分)甲醇汽油是由1 0％一25％的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO(g)+2 H
(g) CH3 OH(g)△H，
2
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：
(1)由表中数据判断AH 0(填“>”、“=”或“<”)。
充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡
(2)某温度下，将2 mol CO和6 mol H
2
后，测得c(CO)=O．5 mol·L-1，则此时的温度为0C。
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
的反应速率为。
①反应从2min到4min之间，H
2
②反应达到平衡时CO的转化率为。
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是 (填序号)。
的浓度
a．使用催化剂 b．降低温度 c．增加H
2
(4)常温常压下：
①2 CH
3 OH(1)+3 0
2
(g)=2 C0
2
(g)+4 H
2
O(g) △H=-1 275．6 kJ·mol-1
②2 C0(g)+0
2(g)=2 C0
2
(g) △H=-566．0 kJ·mol-1
③H
2 O(g)=H
2
O(1) △H=-44．0 kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
29．(1 4分)阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
请回答：
(1)在一定条件下，B
2
与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式。
(2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：
其中，阴极产物是
(3)常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)，原因是 (用离子方程式说明)。向1．5 L O．1 mol·L-1 A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人
标况下2．24L EB
2
，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
(4)已知mol4·L一4。现向pH=0，浓度均为0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
(填字母代号)。
30．(1 6分)某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为A12 03，还含有Si02及铁的氧化物)提
取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)实验室中制取C02时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置 (填字母代号)。
(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 ； 洗涤沉淀的操作是
(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：
此方案中所用药品的物质的量之比是：= 。
(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸， 加热溶解；取少许溶液滴加KSCN 溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。
【选做部分】
33．(8分)【化学一有机化学基础】
有机物A(C 12 H 16 02)具有芳香气味，常用作芳香剂。
已知：
①B属于芳香族化合物且结构中只有一个侧链，分子式为C
8 H
lo
O；
②D、E具有相同官能团，核磁共振氢谱测得E分子中有3种不同的峰。
回答下列问题：
(1)C可能发生的反应有——(填序号)。
①取代反应②消去反应③水解反应④加成反应
(2)不能使溴的四氯化碳溶液褪色且与D属于同类物质的同分异构体有种(不包括D)。
(3)B发生消去反应所得有机物的结构简式为。
(4)B和E反应生成A的化学方程式为。