科粤版初三化学上册期中化学试题(含答案)

科粤版上册期中化学试题(含答案)

一、选择题（培优题较难）

1．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．

2．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是

A．检查装置气密性B．加热立即收集

C．收满后移出集气瓶 D．结束时

停止加热

3．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是

4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S

C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化4．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是

A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种

C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成

5．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )

A．尘土飞扬，说明分子是运动的

B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的

C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大

D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力

6

．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是

A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B

．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉

D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

7．某元素R的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯

化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）

A．

2()

55

m n

-

B．

2()

55

n m

-

C．

2

55

m n

-

D．

2

55

n m

-

8．某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO2和

5.4gH2O，下列说法正确的是

（）

A．该有机物只含碳、氢两种元素

B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素

D．无法确定

9．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空

发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是

（）

A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g

C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75

10．下列实验中对水的作用解释不正确的是（）

A B C D

A．A B．B C．C D．D

11．下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是

A．①变红，③不变红

B．④变红，③不变红

C．①、④变红，②、③不变红

D．④比①先变红，②、③不变红

12．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

13．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）

A．CO B．O2C．CO2D．H2

14．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是( )

A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价

B．H2中的“2”表示两个氢离子

C．2Mg 中的“2”表示两个镁元素

D．2NH3 中的“2”表示 2 个氨分子

15．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )

A．工业废水需要处理达标后才能排放

B．明矾可以使硬水转化为软水

C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化

D．蒸馏水、自来水都是纯净物

16．水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是( )

A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的

B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度

C．用蒸馏的方法可以将海水淡化

D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施

17．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是A．元素B．分子C．单质D．原子

18．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是( )

物质X Y Z W

反应前质量/g103900

反应后质量/g 3.23待测 3.2

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

19．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是

A．-3 B．+6 C．+4 D．+7

20．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。下列有关放出氧气质量（g）与反应时间（t）关系图象（图中是a纯氯酸钾曲线，b 是混有二氧化锰的曲线）其中正确是

A．A B．B C．C D．D

二、实验题（培优题较难）

21．结合下列实验装置图回答有关问题:

（1）写出标号①②的仪器名称:①_______②________

（2）实验室若用B 装置制取氧气,写出发生反应的化学方程式________

（3）实验室制取并收集较纯净的H 2可选用的发生装置和收集装置是______(填写装置序号) （4）装置F 与装置B 比较有什么优点?________

（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 2后的固体残渣(假定已完全反应)通过以下四步实验操作可回收二氧化锰,正确操作的先后顺序是______(填写序号)

a 烘干

b 溶解

c 过滤

d 洗涤

（6）把（5）中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是_______ （7）称取12.5克石灰石(杂质不参与反应)放入烧杯中,再加入50克稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1克,求石灰石中碳酸钙的质量分数______

22．下图为实验室气体制备、干燥、性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题:

已知:2

2ΔH CuO Cu H O ++ （1）若用Zn 和H 2SO 4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。

①所选仪器的连接顺序为:_____（填写仪器序号字母），点燃氢气前，先要检验氢气的_____；以免氢气发生爆炸。氢气燃烧的方程式是:_____。

②生成氢气时，所发生反应的化学反应方程式_____。

（2）若以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定CuO 和Cu 的混合物样品中CuO 的含量，仪器的连接顺序为A→B→C 。

①仪器B 的作用是_____；

②仪器A 中生成氧气的化学方程式是:_____；

③欲通过测量反应前、后C 处大玻璃管质量的增加，来计算样品中CuO 含量。若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则样品中CuO 含量的测算结果将_____（填“偏大”“偏

小”“不受影响”）。

23．现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题:

（1）仪器A的名称为_______。

（2）可用作实验室制取二氧化碳或用双氧水制取氧气的发生装置是______（填序号），其中制取氧气的化学方程式为_______。

（3）用CO气体还原CuO的实验应选____装置（填序号）,原因是_______。

（4）装置⑥可以用于气体的收集，请用图中“a”或“b”填空:当收集可溶于水、密度比空气大的CO2气体时，采用排空气法收集，气体应从_______通入。当收集难溶或不易溶于水的气体（如H2、O2、CH4）时，采用排水法收集，先将集气瓶装满水，再将气体从_______通入；若要将瓶中气体导出，应将水从_______充入。

（5）实验室常用块状硫化亚铁固体与稀硫酸反应制取硫化氢气体（H2S）。化学兴趣小组利用如图所示装置制取硫化氢气体，仪器B是圆筒状玻璃容器（带密封盖）,底部放有带孔塑料隔板，其他夹持装置已略去。

①检查装置气密性的方法是:往A容器中加入一定量的水，关闭止水夹，将A容器适当上移或下移，若_______，则气密性良好。

②制备硫化氢气体时，块状硫化亚铁固体先放在_______（填“A”或“B”）容器中，连接好装置，打开止水夹，然后_______。

24．根据图回答下列问题。

（1）写出标有①的仪器名称_____。

（2）写出实验室由A装置制取氧气的化学反应方程式_____。

（3）某同学要制取二氧化碳应选用的装置组合为_____，如果要选择F装置收集，则应该从_____端通入，如何验满？_____。B装置中长颈漏斗下端要形成液封，目的是_____，实验过程中该同学观察到B中反应太快，不利于气体收集，他可选择下列措施中的_____（填序号）解决该问题。

A将长颈漏斗换成注射器

B向装置中加入适量蒸馏水

C将锥形瓶换成试管加带孔的塑料片

（4）如G图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，现象为_____，可体现二氧化碳的性质为：_____、_____。

25．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。

内容

步骤

（实验1）研究燃烧条件（实验2）研究氧气性质

Ⅰ

烧杯中盛有80℃的热水，分别

在燃烧匙和烧杯中导管口放置一

小块白磷，塞紧瓶塞

烧杯中盛有NaOH溶液（能吸收CO2），燃

烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧

匙伸入瓶中，塞紧瓶塞

Ⅱ推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液

（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为____________________。

（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是

________、_________；推入H2O2溶液打开止水夹，观察到烧杯中的现象是_________。（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是

__________；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是___________。

（4）下面是一些常用的灭火方法的事例：

①熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；②熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；③油锅着火时，用锅盖盖灭；④森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；⑤房屋着火时，用高压水枪灭火。请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：分类标准________，包括事例

_________（填序号）。

26．根据图 1 装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为 ________。

（2）写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式：________。

（3）氨气密度比空气小，极易溶于水，若用 G 装置采用排空气法收集NH3，氨气应从

________口进（选“b”或“c”），若检验 NH3 是否集满，需将湿润的________色石蕊试纸放在____________管口。

（4）医用H2O2 在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式：________。若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为 ________（填装置序号）。

某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图 2），根据图2回答以下问题。

（5）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 _____。

（6）实验前，该装置 B 处应放的药品是 ____________。

（7）该装置的优点是____________（只需回答一点）。

（8）若使正在发生的反应停止，可以通过________来实现（写出操作过程）。

27．化学兴趣小组在老师的帮助下探究氢气的燃烧实验。

（1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图甲中选择仪器组装一套便于添加液体药品的发生装置，所需仪器为_______（填仪器编号）；仪器B的名称是________。

（2）按图乙操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10mL）收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法：______。

（3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：

序号氢气与空气体积比点燃现象

19：1安静燃烧

28：2安静燃烧

37：3弱的爆鸣声

45：5强的爆鸣声

53：7强的爆鸣声

61：9弱的爆鸣声

70.5：9.5不燃烧不爆鸣

分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是________。

28．现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如下图所示。(说明:实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验)

（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_________。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是____________(写一点)。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，_________(填“实验一”或“实验二”)的测定方法更准确，判断依据是___________。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测

定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是___________(写两点)。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、是由两种单质组成，属于混合物，故错误；

B、是由一种单质和一种化合物组成的混合物，故错误。

C、是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；

D、每个分子中含有两种原子，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误。

故选C。

【点睛】

解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的，如果由多种分子构成就属于混合物。同种元素组成的纯净物是单质。

2．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确；

B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确；

C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C不正确；

D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D 不正确。故选A。

3．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确；

B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式

4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故正确；

C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确；

D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，故错误；

故选D。

4．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由微观图可看出反应前微粒的个数为2，反应后微粒个数为3，错误；

B、由微观图可看出生成物是两种，错误；

C、由微观图可看出反应前后原子的种类、个数不变，正确；

D、氧气是由分子构成，金属汞是由原子构成，错误；

故选C。

5．A

解析：A

【解析】

A、尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象，符合题意；

B、电解水得到氢气和氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分，不符合题意；

C、气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大，不符合题意；

D、将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力，不符合题意。故选A。

点睛：解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，并能灵活运用解决实际问题。

6．A

解析：A

【解析】

A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；

B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；

C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；

D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。

点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

7．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2O x和RCl x，并且根据相对分子质量的概念和化学式的有关计算公式，可列出一下两个方

程式：2y+16x＝m，y+35.5x＝n．联立这两个方程，并解得

()

2n-m

x=

55

；

故选D

【点睛】

要想解答好该题，首先要设R元素的化合价为x，再结合氧元素在化合物中常显-2价，书写出其氧化物和氯化物的化学式；然后再设R的相对原子质量为y，根据其氧化物和氯化物的化学式，结合题干给出的它们的相应的相对分子质量和试卷的前言给出的氧的相对原子质量(即16)，列一个二元一次方程组，计算出x的值即可。

8．C

解析：C

【解析】

由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氧元素。

8.8gCO2中含有氧元素的质量=8.8g×16

4

2

4

?

×100%=6.4g，5.4gH2O中含有氧元素的质量

=5.4g×16

18

×100%=4.8g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含氧元素的质量和

=6.4g+4.8g=11.2g，11.2g＞9.6g；该物质中含氧元素的质量为：11.2g﹣9.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选C。

点睛：解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。

9．B

解析：B

【解析】

【详解】

A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项正确；

B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B 选项错误；

C. 铼的元素符号是Re，C选项正确；

D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项正确。故选B。

10．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、红磷燃烧消耗瓶内氧气，气压减小，量筒内的水会被倒吸入集气瓶内，通过水体积变化测出空气中氧气的含量，故不符合题意；

B、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，故不符合题意；

C、检查装置的气密性时，烧杯中的水能形成密闭系统，用于观察现象检查装置是否漏气，故符合题意；

D、排水法收集氧气中水的作用排尽瓶中空气并便于观察O2何时集满，故不符合题意。11．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。

12．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触面积，故不符合题意；

B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，故不符合题意；

C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故不符合题意；

D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火,故符合题意

13．B

解析：B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。

【详解】

有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。

14．D

解析：D

【解析】

A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷，错误；

B、H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，错误；

C、2Mg中的“2”表示两个镁原子，错误；

D、2NH3中的“2”表示2个氨分子，正确。故选D。

点睛：掌握化学符号中不同位置的数字表示的含义是解题关键。

15．A

解析：A

【解析】

A．工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B．明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C．蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D．蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A。16．A

解析：A

【解析】

A、地球上的水储量是丰富的，但有利于是淡水资源很少，错误；

B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，正确；

C、通过蒸馏可得到纯水，正确；

D、爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥，正确。故选A。

17．A

解析：A

【解析】

元素有两种存在形式，以上所列的各种用品中均含有元素，并且是以化合物的形式存在的，故选A。

18．D

解析：D

【解析】

【分析】

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是参加反应的质量或生成的质量。X反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量是10g-3.2g=6.8g；Y的质量不变，可能是催化剂；W的质量增多，W是生成物，生成的质量是3.2g；6.8g>3.2g，根据质量守恒定律，Z是生成物，生成的质量是6.8g-3.2g=3.6g；根据分析，该反应是X→W+Z。【详解】

A. 根据分析，题中反应为X→W+Z，分解反应的生成物可能是单质，所以W 可能是单质，选项A正确；

B. Y在反应前后质量不变，不能确定其是否是催化剂，因为在有些反应中溶剂水的质量也不变，所以Y可能是催化剂，选项B正确；

C.根据分析，题中反应为X→W+Z，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特征，因此该反应是分解反应，选项C正确；

D.根据分析，Z物质是生成物，所以反应后Z物质的质量为90g+3.6g=93.6g，选项D错误。故选D。

19．B

解析：B

【解析】

钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。故选B 。

点睛：掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。

20．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

催化剂只是改变了化学反应速率，根据氯酸钾制取氧气的特点，不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后产生氧气的速率加快，因为b 加入了二氧化锰，但a 没加，所以在速率??时间关系图上，b 的斜率应该比a 大，因为氯酸钾的质量相等，所以a 与b 产生氧气的质量是相等的，因为氯酸钾在一定温度下才能分解，所以初始阶段没有氧气生成，故选C 。

【点睛】

图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。

二、实验题（培优题较难）

21．长颈漏斗 水槽 2H2O22H2O+O2↑ B 和D 可控制反应的发生和停止 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 80%

【解析】

【分析】

解析：长颈漏斗 水槽 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ B 和D 可控制反应的发生和停止 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 80%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①是长颈漏斗，仪器②是水槽，故填：长颈漏斗；水槽；

（2）实验室用B 装置制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取，该反应的化学方程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；

（2）发生装置的选择与反应物的状态有关，固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，制氢气用锌和硫酸不需加热用B ，排水法收集的气体比排空气法收集的气体纯；故填：BD ；

（4）装置F 与装置B 比较优点是可控制反应的发生和停止，故填：可控制反应的发生和停止；

（5）由于完全反应后的固体残渣中只有氯化钾和二氧化锰，其中的氯化钾溶于水而二氧化锰则不溶于水，可以通过过滤的方法来分离它们，具体的操作是：先把它们溶解在水中进行过滤得到的滤渣即为二氧化锰，再洗涤后烘干即可，故填：bcda ；

（6）蒸发操作中玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；故填：搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅；

（7）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g

设石灰石中碳酸钙的质量分数为x

3

222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044

12.5g x

4.4g 10044=12.5g x 4.4g

??↑

x=80%

故填：80%。

22．A→B→D 纯度 2H2+O22H2O Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑ 吸收水分 2H2O22H2O+O2↑ 偏大

【解析】

【详解】

（1）①用锌

解析：A→B→D 纯度 2H 2+O 2点燃2H 2O Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 吸收水分

2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 偏大

【解析】

【详解】

（1）①用锌与稀硫酸反应制取氢气是固体和液体的不加热反应，所以用装置A 作为发生装置；要制取干燥的氢气，可使生成的气体通过浓硫酸吸收水分后，再用向下排空气法收集；氢气是可燃性气体，不纯点燃有爆炸的危险，所以要进行纯度的检验；氢气燃烧生成水，反应的方程式是：2H 2+O 2点燃2H 2O ；

故填：A→B→D ；纯度；2H 2+O 2点燃2H 2O ；

②锌与硫酸的反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；

故填：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；

（2）①在实验室中制备并收集干燥的氧气，氧气和硫酸不反应，因此可以用浓硫酸吸收水分来干燥；

②以H 2O 2溶液为原料（以MnO 2为催化剂）在实验室中制备氧气的化学方程式是

2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；

③若反应后大玻璃管中红色的Cu 还没有完全消失，则质量增加的少，因此根据质量的增加计算出的铜的质量少，从而导致最终计算出的氧化铜的质量多，所以样品中CuO 含量的测算结果将偏大；

故填：①吸收水分；②2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；③偏大。

23．长颈漏斗 ①或② ⑤ 可以将尾气在导管末端点燃，以防止污染空气 b a b 有液面差 B 往A 容器中加入一定量的稀硫酸，再上移A 容器，使

解析：长颈漏斗 ①或② 22222MnO 2H O 2H O+O ↑ ⑤ 可以将尾气在导管末端点燃，以防止污染空气 b a b 有液面差 B 往A 容器中加入一定量的稀硫酸，再上移A 容器，使稀硫酸与硫化亚铁固体接触

【解析】

【详解】

（1）仪器A 是长颈漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳或用双氧水制取氧气的发生装置均属于固液常温型，选择装置①或②来制取，其中制取氧气的化学方程式为22222MnO 2H O 2H O+O ↑；

（3）因为CO 有毒，污染空气，所以在选择CO 气体用来实验室还原CuO 的实验时，应选择装置⑤；

（4）装置⑥可以用于气体的收集，当收集可溶于水、密度比空气大的CO 2气体时，采用排空气法收集，气体应从b 通入。当收集难溶或不易溶于水的气体（如H 2、O 2、CH 4）时，采用排水法收集，先将集气瓶装满水，再将气体从a 通入；若要将瓶中气体导出，应将水从b 充入；

（5）①检查图2装置气密性的方法是：往A 容器中加入一定量的水，关闭止水夹，将A 容器适当上移或下移，若有液面差，则气密性良好；

②B 装置上的导气管是用来收集气体的，固体应该放在B 装置内，适当的上移A 装置，固体和液体接触，产生气体，适当的下移A 装置，固体和液体分离，反应停止；

24．试管； 2KClO32KCl+3O2↑； BE ， a ， 将燃着的木条放在b 导管口，木条熄灭，证明集满， 防止生成的气体逸出， AB ； 蜡烛由下至上依次熄灭，

解析：试管； 2KClO 32KCl+3O 2↑； BE ， a ， 将燃着的木条放在b 导管口，木条熄灭，证明集满， 防止生成的气体逸出， AB ； 蜡烛由下至上依次熄灭， 二氧化碳

密度比空气大， 不助燃、不可燃。

【解析】

【详解】

（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是试管；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：

2KClO 32KCl+3O 2↑；

（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选用的装置组合为BE ，要选择F 装置收集，应该从a 端通入，二氧化碳不具有助燃性，验满的方法是：将燃着的木条放在b 导管口，木条熄灭，证明集满，B 装置中长颈漏斗下端要形成液封，目的是：防止生成的气体逸出，实验过程中该同学观察到B 中反应太快，不利于气体收集，解决该问题选择的措施是：将长颈漏斗换成注射器、向装置中加入适量蒸馏水，故选AB ；

（4）将一瓶二氧化碳气体慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，现象为：蜡烛由下至上依次熄灭，可体现二氧化碳的性质为：二氧化碳密度比空气大，不助燃、不可燃。

25．2H2O22H2O+O2↑ 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点 烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触 导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧 助燃性 先变大，一段

解析：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ 燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点 烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触 导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧 助燃性 先变大，一段时间后变小 隔离可燃物 ②④ 【解析】

【分析】

【详解】

（1）H 2O 2稀溶液与MnO 2接触时生成水和氧气，反应的方程式是：

2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。

（2）根据燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触；推入H 2O 2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出；故填：燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点；烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O 2接触；导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧。

（3）实验2中，推入H 2O 2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃性；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶，该实验中，集气瓶内压强的变化过程是，先增大后减小。故填：助燃性；先变大，一段时间后变小。

（4）熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气的原理；

熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门，利用的是清除可燃物的灭火原理；

油锅着火时，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的原理；

森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，利用的是清除可燃物的原理；

房屋着火时，用高压水枪灭火，是降低可燃物的温度；

故填：隔离可燃物；②④（或隔绝空气；①③或降低温度到着火点以下；⑤）。

26．长颈漏斗 2 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c 红 b 2 H2O2 2H2O + O2↑ C Zn + H2SO4 = ZnSO4 +

解析：长颈漏斗 2 KMnO4加热

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c 红 b 2 H2O2

铁锈

2H2O +

O2↑ C Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒控制反应的发生与停止将B提起来或关闭止水夹

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器a是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；

（2）实验室制氧气的药品有：高锰酸钾，氯酸钾和二氧化锰，双氧水和二氧化锰，其中反应试剂为纯净物的是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意

配平；故填：2KMnO4加热

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）氨气的密度比空气小，多功能瓶排空气法收集氨气要短进长出；若检验NH3是否集满，需将湿润的红色石蕊试纸放在b管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经收集满。故填：c；红；b；

（4）过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；装置C的分液漏斗可

以通过控制液体的滴加速度从而控制反应的速率；故答案为：2H2O2铁锈

2H2O+O2↑；C；

（5）实验室制氢气的原理是锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌；故填：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（6）该装置B处应放的药品是锌粒，因为锌是固体；故填：锌粒；

（7）将球形干燥管放入烧杯中，烧杯中的液体药品与球形干燥管中的固体接触反应开始，可通过将球形干燥管提高来实现固液分离从而使反应停止。该装置的优点是能够控制反应的发生和停止；故填：控制反应的发生与停止；

（8）若使正在发生的反应停止，可以通过关闭止水夹，或将球形干燥管提起来，使固液分离等来实现。故填：B提起来或关闭止水夹。

27．ABD 长颈漏斗试管先装入8mL水，用拇指堵住试管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将剩余的水排出可燃物能否燃烧除具备燃烧条件外，还与可燃物的浓度（或纯度）有关（其他合理答案

解析：ABD 长颈漏斗试管先装入8mL水，用拇指堵住试管口，倒扣在水槽中，用排水法收集氢气，将剩余的水排出可燃物能否燃烧除具备燃烧条件外，还与可燃物的浓度

（或纯度）有关（其他合理答案均可）

【解析】

【详解】

（1）用锌和稀硫酸制取氢气，属于固-液常温型，要求是随开随停，需要使用带活塞或者是止水夹的仪器组合来进行实验，同时需要让固体和液体进行分离，需要用到ABD；仪器B的名称是长颈漏斗；

（2）试管先装入8mL水，集气瓶中有2mL的空气；再用排水法，通入氢气，将剩余的水排出，这样就收集到了一试管氢气与空气体积比为4：1的混合气体。

（3）由用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验数据表，氢气与空气体积比为9：1、8：2时，氢气安静的燃烧；继续增加氧气的比例，氢气发生爆炸；氢气与空气体积比为0.5：9.5，不燃烧、不爆鸣；说明可燃物能否燃烧除具备燃烧条件，还与可燃物的浓度（或纯度）有关（或其他合理答案）。

28．红磷燃烧消耗了氧气，瓶内的气压降低，小于大气压实验前检验装置的气密性、反应物足量等实验二实验一集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽能够且只

解析：红磷燃烧消耗了氧气，瓶内的气压降低，小于大气压实验前检验装置的气密性、反应物足量等实验二实验一集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽能够且只能氧气反应，生成物不是气体等

【解析】

【详解】

（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是红磷在燃烧时消耗了氧气，瓶内的气压降低小于大气压；

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是实验前检验装置的气密性、反应物足量等；

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，实验二的测定方法更准确，判断依据是反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽；（4）若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能够且只能氧气反应，生成物不是气体等。