海洋化学资源学案
化学教学案
（举一例）
_________________________________________________________ _________。
交流展示1.各小组之间相互纠错帮教。
2.各小组讨论交流自己难解决的题目。
3.教师释难解疑。
小结学生畅谈本节课复习的收获。作业练习题
练习反馈
1、下列操作不能用来淡化海水的是（）
A、过滤
B、使海水结冰脱盐
C、加热蒸馏
D、多级闪急
蒸馏
2、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（）
A、澄清石灰水
B、硝酸银溶液
C、酚酞试液
D、石蕊试
液
3、关于“可燃冰”的说法正确的是（）
A、“可燃冰”是纯净物
B、“可燃冰”能燃烧，所以水也能燃
烧
C、“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物
D、“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体。
4、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：
31、(09重庆)淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。
某城镇生产、生活区的分布如下图所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是 （填化学式）。
（2）C 处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中 、P 两种元素含量过高。
（3）你认为在A 、B 、C 三处中，最适合作自来水厂取水点的是 。
1．（2022·龙岩）归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl 、H 2SO 4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ）
4．（2022·新疆）某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。 ①猜想，杂质可能是残存的NaCl ，还有变质生成的Na 2CO 3。 ②查阅资料：a ．化工生产中原料往往不能全部转化成产品。b ．工业电解饱和食盐水制烧碱。 ③完成以下实验报告
实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 1．取样品少许，加水搅拌 完全溶解 样品溶于水
2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO 3溶液少许，再滴入几滴稀HNO 3 有白色沉淀出
现,
部分沉淀溶解并
放出______气体 _____＋AgNO 3= NaNO 3 +AgCl↓
____＋2AgNO 3= Ag 2CO 3↓+2NaNO 3 Ag 2CO 3＋2HNO 3=2AgNO 3+H 2O+___
↑ 3．将产生气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水
_________
CO 2＋Ca(OH)2=_______↓+H 2O
④结论：原猜想是对的。
（09烟台） 26．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有
的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na 2CO 3溶液； ③加过量的BaCl 2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，
地点 项目
A B C pH
6
4 5 1L 水中
溶解的氧气
0 .011g
0.007g
0.003g
由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
。
(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、
。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。
26．(9分)(1)蒸馏法
(2)蒸发结晶①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
(3) Mg(OH)2MgCl2通电Mg+Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)
(4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
73．（2022·德州）如下图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
（1）写出下列物质的化学式
．．．：A ，B ，D 。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是
_____________。
鲁教版化学九年级下册第八单元教案-第一节海洋化学资源
第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源 1．了解海水及海底所蕴含的主要物质。 2．通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 海洋资源 阅读课本30－32页的内容，完成下列填空： 1．海水制镁的流程：海水或卤水――→石灰乳氢氧化镁――→盐酸氯化镁――→通电 镁 原理(用化学方程式表示)： (1)MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 (2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O (3)MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑ 2．海底矿物 常规化石燃料：煤、石油、天然气等。 新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。 金属矿物：多金属结核——锰结核。 1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？ 答：①海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高；②直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能制取金属镁。所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，再转化为氯化镁，然后电解。 2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？ 答：可燃冰是天然气水合物，由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。 3．海洋资源包括哪些？海洋中哪些资源不可再生？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？ 答：海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源。海洋中的矿物资源是不可再生的。保护海洋资源可以有多种措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等等。 1．下列不会造成海洋污染的是(C) A ．垃圾填海 B ．油轮泄漏 C ．海水晒盐 D ．生活废水排入海洋 2．海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿石资源——天然气水合物，它的主要成分是(C) A ．冰 B ．干冰 C ．甲烷 D ．煤和石油 3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(D) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤①
海水中的化学学案
第一节《海洋化学资源》学案1—1 一、课时目标 1.知道海水和海底所蕴含的主要物质。 2.会以海水为原料提炼金属镁。 二、知识回顾 3.盐的定义：。 4.酸的性质：（1）酸具有通性（相似化学性质）的原因是。 （2）酸的通性有： ①酸和酸碱指示剂的反应：紫色的石蕊试液遇酸溶液变色，五色酚酞试液遇酸溶液变色。 ②酸和生成和，反应类型为反应， 如、； ③酸和生成和，反应类型为反应， 如、； ④酸和生成和，反应类型为反应， 如、； ⑤酸和生成和，反应类型为反应， 如、； （3）碱具有通性（相似化学性质）的原因是。 （4）酸的通性有： ①碱和酸碱指示剂的反应：紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，五色酚酞试液遇碱溶液变色。 ②碱和生成和， 如、； ③酸和生成和，反应类型为反应， 如、； ④酸和生成和，反应类型为反应， 如、； 5.完成下列化学方程式： （1）高温煅烧石灰石（2）生石灰和水反应 （3）氢氧化钙和盐酸的反应（4）氢氧化钙和氯化镁反应 三、自主学习 海水中的物质 6.海水中含有盐类的总质量是，盐类在海水中的质量分数为。 7.海水中含量最多的阴离子是，阳离子是，你认为海水中含量最多的盐是（填化学式），写出海水中含有各种盐的化学式 。 8.海水中含有丰富的物质，可从海水中提取各种物质和元素，如和等. 海底矿物 9.海底是个巨大的宝藏，蕴藏着数百种矿产资源，其中占90％、占 3.5％、占2％，其他矿物占。 10.海底新型矿产资源又称主要成分。是在
形成的状固体，其储量是目前煤、石油和天然气总储量的2倍，可达1.87 1017m3，其燃烧产生的热量比而且被人们誉为、。其燃烧方程式为。 11.海底还含有多种金属的矿物，即也称它含有等种金属元素，总量可达。 12.海洋除海水中的和海底外，还含有丰富的和，海洋开发水平已成为衡量各国综合国力的重要标志。 13.保护海洋资源的措施有、、、。 四、探究学习 如何从海水中提取金属镁？ 方案一、以海水中的MgCl2为探究起点 有关反应方程式（1） （2） （3） 方案二、以海水中的MgSO4为起点： 有关反应方程式（1） （2） （3） 讨论交流：1、海水中含有MgCl2，为什么还要经过这些转化不直接分解？ 2、操作中加石灰水的目的是什么？ 总结提升：如何以海水和石灰石为原料制取金属镁。写出有关反应方程式。 五、自主练习 1、被科学家誉为“21世纪能源”的是（） A.煤 B.石油 C.天然气 D.可燃冰 2、海水淡化最常用的方法是（） A,过滤法 B.蒸馏法 C.结晶法 D.膜淡化法 3、一位遇上海难的水手，随着木排在海水漂流。他用完了淡水，仍感到异常口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不会去喝海水，理由是（） A.海水有苦涩味儿，根本喝不下去 B.海水中有各种盐类，能使肠胃腐烂 C.海水中有许多微生物，有些微生物有致命危险 D.海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡 4.我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4·H20）。请结合初中化学知识判断下列说法正确的是（） A可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B.可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景
海洋化学资源教案
海洋化学资源 一、创设情境，引入课题： 播放歌曲«大海啊,故乡»。 （导入语）我们常把大海比作故乡，比作母亲，它就象一个摇篮，孕育了我们的成长，它是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。同学们，你海洋中有哪些资源吗？（学生回答：盐、鱼、石油、天然气、潮汐能……）海洋中还蕴藏着哪些宝藏呢?今天我们就来学习«海洋化学资源».（板书） 二、探究释疑，合作交流 （一）海洋化学资源 １、海水中的物质 (导入)我们都知道海水是又苦又涩的,海水中除了水之外，还含有哪些物质呢？下面请观察这幅图片(播放幻灯片２），看能得出什么信息?（学生回答:海水中水占９６.5％,溶解的盐占３。5%；海水含有的阳离子共钠、镁、钙、钾四种金属离子，其中含量最高的是钠离子，其次是镁离子；海水中含有的阴离子共氯离子、硫酸根离子两种,其中含量最高的是氯离子.）这些离子可构成哪几种物质呢?(播放幻灯片３）海水中溶解了大量的盐,请看课本第２页，阅读第二段。从海水中各离子的含量上来看，海水中含量最多是氯化钠、其次是氯化镁。我们利用海水中含有的各种元素，可以制备对我们有用的物质。镁具有“国防元素"之称，而海洋中又含有丰富的镁元素，我们如何从海水提取镁呢?（播放幻灯片４） ⑴海水制镁 ①流程:
温馨提示：MgCl2=Mg+Cl2↑ 提供药品：石灰乳、盐酸 ②转化过程中的化学反应： 学生板演： ③反思交流： 从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH）2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是什么?(学生回答：1、将MgCl２富集起来 2、除去其它杂质） ④拓展延伸：我们除了可以利用海水制镁以外，还可以来制得硫酸钾、氢 氧化镁等物质。 ⑵海水淡化 （过渡)其实我们从海水中获得的不仅仅是一些盐类，海水中含量最高的是什么物质?(学生回答:水占96.5%）也许有的同学会说我们地球有71%的面积被水所覆盖，还缺水吗?(学生回答：97％以上是咸水，只有2.53％是淡水，可供利用的仅占１％，况且污染严重,浪费严重……）我们应采取什么方法来解决淡水危机呢? ①讨论交流： A、提问:海水中有大量的盐，怎样才能除去海水中盐，获得淡水呢？ 物质分离和提纯都有哪些方法？(学生回答：蒸馏法；蒸发；过滤) B、蒸馏法: 膜法： 结晶法：就是在海水中加入易挥发的物质丁烷，丁烷挥发时带走海水的热
九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源学案 (新版)鲁教版
第八单元海水中的化学 第一节海洋化学资源 1．了解海水及海底所蕴含的主要物质。 2．通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 海洋资源 阅读课本30－32页的内容，完成下列填空： 1．海水制镁的流程:海水或卤水错误!氢氧化镁错误!氯化镁错误!镁 原理（用化学方程式表示)： （1)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH）2↓＋CaCl2 (2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (3)MgCl2错误!Mg＋Cl2↑ 2．海底矿物 常规化石燃料：煤、石油、天然气等。 新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。 金属矿物：多金属结核-—锰结核。 1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢? 答：①海水中氯化镁的含量太低,直接提取成本太高；②直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能制取金属镁。所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁,再转化为氯化镁，然后电解。
2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？ 答:可燃冰是天然气水合物,由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气.但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中,如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题. 3．海洋资源包括哪些？海洋中哪些资源不可再生？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？ 答:海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源.海洋中的矿物资源是不可再生的。保护海洋资源可以有多种措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等等。 1．下列不会造成海洋污染的是(C） A．垃圾填海B．油轮泄漏 C．海水晒盐D．生活废水排入海洋 2．海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,人们还在海底发现了一种新型矿石资源——天然气水合物,它的主要成分是(C） A．冰B．干冰 C．甲烷D．煤和石油 3．由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序
2020-2021学年化学人教版必修2学案：4.1.2 海水资源的开发利用
第2课时海水资源的开发利用 一、海水水资源的利用 1．海水的淡化 (1)海水淡化的主要方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。 (2)海水的蒸馏 2．直接利用 海水进行循环冷却。据统计，城市用水约80%是工业用水，工业用水中约80%是工业冷却用水。因此直接利用海水进行循环冷却是解决水资源短缺的重要途径。 3．海水制取食盐：主要方法是利用太阳能晒制。 4．海水提铀：主要方法是采用各种高效吸附剂富集铀，再分离得到铀。 5．海水制取溴：主要方法是空气吹出法。 (1)主要流程： (2)主要反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Br2＋SO2＋2H2O===2HBr
＋H2SO4、2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 6．海带中含有的碘元素，以I－形式存在，因此可先用氧化剂将其氧化为I2，然后利用I2遇淀粉溶液变蓝这一特性检验。 二、海水中化学资源的开发利用 1．海水中的化学元素 大量元素：H、O等元素共13种。 微量元素：I、U等元素。 2．海水化学资源的开发利用 (1)从海水中制得NaCl。除食用外，还用作工业原料，如生产钠单质、烧碱、纯碱以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。 (2)从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。 探究点海水水资源的综合利用 1．海水淡化 (1)海水淡化途径：通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去。 (2)海水的蒸馏 2．海水制盐 (1)方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到
食盐。 (2)原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。 (3)食盐用途 ①氯碱工业：2NaCl ＋2H 2O=====通电 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ ②制钠和氯气：2NaCl(熔融)=====通电 2Na ＋Cl 2↑。 3．海水提溴 (1)浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br －得到浓缩。 (2)氧化：向浓缩的海水中通入Cl 2，将Br －氧化为Br 2，反应的离子方程式为Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －。 (3)富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO 2吸收。反应的化学方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4。 (4)提取：再用Cl 2将HBr 氧化得到产品溴。 提取Br 2的流程如下图： 4．海带中提碘 (1)海带中含有碘元素的检验 ①关键反应的反应原理： 2H ＋＋2I －＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ②实验步骤及证明方法
海洋化学资源
六单元海水中的化学 第一节 海洋化学资源学案 【学习目标】 1.知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源。 2.掌握海水中提取金属镁的方法及相应的化学方程式。 3.了解蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 4..认识海洋资源合理开发和保护的重要性。 【教材导学】阅读P2—3 一、海水中的物质 1．海水中溶有哪些物质？ “海水中的化学资源”图说明了什么？ 海水中最多的是 ，占96.5%，溶解的盐占3.5%。海水中含量最多的阳离子是 ， 最多的阴离子是 ， 海水中含量最多的盐是 ，除此之外，还含有 、 等。 [练一练]：你能想出多少种方法区分海水和蒸馏水（H 2O ）？ 2.海水制镁：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。下面是从海水中提取金属镁的流程图，请阅读课本P 3，并写出相关反应的化学方程式。 有关的化学反应方程式： ① ② ③ ④ ⑤ 以上五个化学反应方程式中，属于分解反应的有 ，属于化合反应的有 ，属于复分解反应的有 . 二、海底蕴藏的矿物资源 海底不仅蕴藏着大量的 、 、 等常规化石燃料，人们还在海 底发现了一种新型矿产资源—天然气水合物，它是由______（主要成分_____）和水在_______、_______的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，又称为“__________”，并被 科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。试写出甲烷燃烧的化学方程式_________________ ___ 。 另外，海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物— ，也称 。 三、海水淡化 海水淡化常用的方法是 ，目前多用__ _ ___。另外海水淡化的方法还有结晶法和膜法。 [合作探究] 1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解来制取金属镁呢？
海水中的化学复习学案1
中考化学专题复习学案――海水中的化学 一、复习目标 1．知道海水提镁的过程，学会海水淡化的主要方法。 3．知道海水“晒盐”的过程，学会粗盐提纯的实验方法。认识食盐在生产、生活中的重要用途。 3.学会氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义，记忆盐的溶解性。 二、复习重难点 重点：1.从海水中制取镁的反应原理，蒸馏法淡化海水。 2.海水“晒盐”的过程，粗盐提纯的实验方法，过滤蒸发等分离混合物的方法。 3.纯碱的化学性质、工业制法，盐的溶解性。 难点：酸、碱、盐之间的反应规律；化学沉降法分离提纯物质。 三、知识回顾 知识点一海洋化学资源： 1.海水中的物质 (1)海洋资源包括________、_________、_________和_________等。 (2)海水中最多的物质是，含量最多的元素是_____，最多的离子是_____，最多的盐是，最多的金属离子是______。 (3)海水制镁的原理 试剂A为，试剂B为。 上述过程中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示并注明反应类型）： （） （） （） 【思考】 问题1：从海水提取镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？写出反应方程式。 问题2：海水中本来就有MgCl2为什么要先转化为Mg(OH)2，再加酸转化为MgCl2？ 2.海底矿物 (1)海底不仅蕴藏着大量的、、等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源——，它是由天然气（主要成分是）和在____、____的条件下形成的状固体，因为其极易，又称为“”，另外海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——，也称，它含有_____种元素，它属于______(纯净物还是混合物)
鲁教版初中九年级化学第八单元海水中的化学《海洋化学资源》教案
第一节海洋化学资源 教学目标： 1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化 学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开 发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 教学重点： 1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。 2、利用海水制取镁，海洋环境保护。 教材难点： 学会用辩证的思维分析问题，用发展的眼光看问题 重难点突破： 通过学生分组讨论、教师讲解、多媒体等多种教学手段的综合运用，达到突出重点、突破难点的目的。 教材分析： 教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 学情分析： 学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不足，对如何处理好经济利益与环境问题，短期利益与长期利益，还存在认识上的偏差，所以应通过这一节课的学习，帮助学生逐步树立正确的资源观和环境观。
教学方法： 自学、讨论、讲述相结合 教具： 多媒体、实验器材：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液 教学流程设计： 教学过程：
海洋化学资源学案
化学教学案
（举一例） _________________________________________________________ _________。 交流展示1.各小组之间相互纠错帮教。 2.各小组讨论交流自己难解决的题目。 3.教师释难解疑。 小结学生畅谈本节课复习的收获。作业练习题 练习反馈 1、下列操作不能用来淡化海水的是（） A、过滤 B、使海水结冰脱盐 C、加热蒸馏 D、多级闪急 蒸馏 2、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（） A、澄清石灰水 B、硝酸银溶液 C、酚酞试液 D、石蕊试 液 3、关于“可燃冰”的说法正确的是（） A、“可燃冰”是纯净物 B、“可燃冰”能燃烧，所以水也能燃 烧 C、“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物 D、“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体。 4、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式： 31、(09重庆)淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染。 某城镇生产、生活区的分布如下图所示。河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示。
请根据上述信息回答下列问题： （1）为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是 （填化学式）。 （2）C 处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中 、P 两种元素含量过高。 （3）你认为在A 、B 、C 三处中，最适合作自来水厂取水点的是 。 1．（2022·龙岩）归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl 、H 2SO 4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ） 4．（2022·新疆）某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。 ①猜想，杂质可能是残存的NaCl ，还有变质生成的Na 2CO 3。 ②查阅资料：a ．化工生产中原料往往不能全部转化成产品。b ．工业电解饱和食盐水制烧碱。 ③完成以下实验报告 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 1．取样品少许，加水搅拌 完全溶解 样品溶于水 2．用一支试管取上述溶液少许，滴加AgNO 3溶液少许，再滴入几滴稀HNO 3 有白色沉淀出 现, 部分沉淀溶解并 放出______气体 _____＋AgNO 3= NaNO 3 +AgCl↓ ____＋2AgNO 3= Ag 2CO 3↓+2NaNO 3 Ag 2CO 3＋2HNO 3=2AgNO 3+H 2O+___ ↑ 3．将产生气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水 _________ CO 2＋Ca(OH)2=_______↓+H 2O ④结论：原猜想是对的。 （09烟台） 26．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有 的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na 2CO 3溶液； ③加过量的BaCl 2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。 (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ， 地点 项目 A B C pH 6 4 5 1L 水中 溶解的氧气 0 .011g 0.007g 0.003g
4.1.2《海水资源的利用》导学案(Word版含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
第四章化学与自然资源的开发利用 第一节开发利用金属矿物和海水资源 （第二课时海水资源的利用） 【学习目标】1．通过阅读交流，知道海水资源的概况、海水淡化的过程。通过实验探究知道从海水中提取溴、碘的原理和基本步骤。 2．通过海水资源的综合利用过程，认识化学方法在实现物质间转化中的作用。初步形成面对低浓度混合物提取有用物质的策略。进一步形成资源意识、环保意识和可持续发展意识。 【学习重点】海水的淡化；海水中碘元素和溴元素的提取 【学习难点】海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法 【自主学习】 旧知回顾：1.蒸馏实验的原理及所需主要仪器是什么？ 【温馨提示】蒸馏的原理是利用液体混合物中各组分挥发度（沸点）的差别,使液体混合物部分成分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离的方法；蒸馏实验的主要仪器名称为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管（含尾接管）、锥形瓶、铁架台等。 2.指出如下图所示分馏装置中的错误并加以改正。 【温馨提示】①温度计位置不正确。改正：温度计不能插入液面下，水银求应与蒸馏烧瓶的支管口保持水平；②冷凝管中水的流向错误。冷凝管中冷却水应从下口（a）进，上口(b)出；③接受器不能用烧杯。将烧杯改为锥形瓶。 新知预习：1.海水水资源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。 2.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。因此，海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。 3.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。 【同步学习】 情景导入：钓鱼岛是钓鱼岛列岛的主岛，位于中国东海，距温州市约356千米、福州市约385千米、基隆市约190千米，面积4.3838平方公里，周围海域面积约为17万平方公里。太平洋黑潮流经这里，带来了大批鱼群，所以我国浙江、福建和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼。日本为何觊觎钓鱼岛，不仅是因为钓鱼岛的战略资源，还是因为钓鱼诸岛及其附近海域，不仅蕴藏有大量石油资源，在其它方面也有巨大
鲁教版九年级化学第八单元第一节-海洋化学资源导学(含答案)
第三单元第一节海洋化学资源课堂导学案 学习目标： 1.海水中含有哪些元素？化学物质？ 2.怎样从海水中获取淡水？其原理分别是？ 3.怎样从海水中获取金属镁？有关方程式怎样书写？ 4.海底有哪些矿物？怎样保护海洋资源？ 课前预习： 1、你知道海水中含量最多的物质是什么吗？含量最多的盐是什么？海水中又含有哪些元素呢？（阅读课本30页） 2、如何从利用海水制取金属镁呢？（阅读课本30—31页） 3、海底蕴藏着哪些矿物？（阅读课本31—32页） 4、如何保护海洋资源？（阅读课本32页） 5、海水淡化有那两种方法、其原理是什么？（阅读课本33—34页） 学习任务一：海水中的物质 活动1：自学归纳：观看课本P30页图表，获取信息回答下列问题： 1.海水中含量最多的物质是水含量最多的盐是NaCl。若要蒸发1000g海水，得到盐35 g,（溶解的盐占3.5%）这样得到的盐是混合物（纯净物还是混合物） 2.海水中含有哪些元素钠，镁，钙，钾，氯，硫，氧 含量最高的金属元素是钠元素，其次是镁，钙，钾元素，这些元素是以离子形式存在海水中？含量最多的酸根离子是氯离子这些微粒可以组合成哪些物质？写出它们的化学式NaCl,MgCl 2 ,KCl（至少写三种）最多的盐是NaCl 活动2：合作探究：海水制镁 1.问题思考:如何从海水中制取金属镁？ 2.方法选择：如何将海水中的氯化镁富集起来？ 3.原理分析：（写出每步反应的原理并标明反应类型） （1）__MgCl 2+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Mg(OH) 2 ↓ (复分解反应)
海底矿物的种类阅读课文P31- P32页多识一点第二段回答问题：（1）化石燃料：
辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.6《海洋资源的综合利用》学案(无答案) 粤教版
用心 爱心 专心 1 辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 8.6《海洋资源的综合利用》 学案 粤教版 【学习目标】1.了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的各类作用。 2.了解化肥对环境的影响。 3.铵根离子的检验。 4.了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 【学习重点】1.常见化肥的种类和作用。 2.铵根离子的检验。 3.海洋中蕴藏着丰富的资源。 【学习内容】 3.4.铵态氮肥的概念和判断(NH 4+)－使用时应注意不能与碱性物质混用 (NH 4)2SO 4+Ca(OH)2=CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O 2NH 4NO 3+Ca(OH)2=Ca(NO 3)2+2NH 3↑+2H 2O 5.海洋资源的综合应用 【课堂反馈】 _______________________________________________________________________________ 【课堂练习】 1.下列化学肥料属于复合肥料的是 ( ) A.尿素［CO(NH 2)2］ B.重过磷酸钙［Ca(H 2PO 4)2］ C.氯化钾（KCl ） D.磷酸二氢铵（NH 4H 2PO 4） 2.下列做法对人类的生存环境不会造成危害的是 ( ) A.随意丢弃废旧电池 B.生活污水经污水处理厂处理后再排放 C.农业上随意使用农药和化肥 D.大量使用不可降解的塑料制品
C. 2C 2H O C H O 4224 2 催化剂 3.草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥，它的水溶液显碱性。 下列化肥能与草木灰混合施用的是( ) A.CO(NH 2) 2 B.NH 4 Cl C.NH 4 NO 3 D.(NH 4 ) 2 SO 4 4.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应绿色化”的是( ) A. 以氧化镁和盐酸为原料制取氯化镁 B. 实验室制取二氧化碳气体 D. 以铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取钢 6.下列肥料中属于复合肥料的是( ) A. NH 3·H 2 O B. KNO 3 C. KCl D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 7.为了增强植物抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的化肥是( ) A. 过磷酸钙 B. 尿素 C. 碳酸铵 D. 氯化钾 8.现有(NH 4) 2 SO 4 .NH 4 CI.K 2 SO 4 三种无色溶液,要将它们一次鉴别出来,则选用的试剂是( ) A. 氯化钡 B. 硝酸银 C. 氢氧化钠 D. 氢氧化钡 9.在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是( ) A.为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响 B.碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用 C.为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥 D.使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌长期使用 10.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下： (1)为使MgCl 2完全转化为Mg(OH) 2 沉淀，应加入过量的试剂（1），试剂（1）应选用＿。 (2)试剂（2）应选用＿＿＿＿。转化的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)写出MgCl 2电解生成MgCl 2 的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【教学体会及注意事项】 _______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 用心爱心专心 2
《海洋化学资源》名师教案
《海洋化学资源》教学设计 【教材分析】 本节内容从海水中溶有的物质开始深入到海底蕴藏的矿物资源，体现了认识事物的全面性和完整性，并以大量的图片和资料生动的再现了人们对海洋资源的开发和利用的现状，同时不忘告诫人们：在开发海洋资源的同时，也要保护好人类共同拥有的海洋资源，以强化学生的环保意识。本节课的重点是关于海水提取镁和海水淡化的基本原理。对于海水提取镁，重要的是要引导学生知道富集的方法在化学上的应用。对于海水淡化，学生能够通过实验掌握蒸馏法淡化海水。【学情分析】 学生知道从海水中可以获取海洋生物，可以得到食盐等，但是不会从资源的角度认识海洋，所以，他们一般不会从开发和利用海洋资源的角度去思考海洋问题，更不会想到海水的淡化是用化学方法解决社会问题。因此，教学中要充分利用学生对大海的美好情感，使他们对本节课的内容产生浓厚的兴趣，进而深刻体会化学在资源开发和利用中的重要价值。同时由于学生对“实验探究”活动情有独钟，这对培养学生的动手能力、实践能力、创新精神和参与决策的能力，也具有重要的意义。 【教学目标】 知识与技能 1.知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 过程与方法 1.通过对海水淡化的实验研究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。 2.通过阅读课文及上网查询，知道海洋资源的开发和利用及防止海洋污染的重要性。 情感态度与价值观 1.认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用； 2.认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感，使同学们学会辨证的思维分析问题，用发展的眼光看
海洋化学资源(学案)
第一节 海洋化学资源 复习： 化合反应： 分解反应： 复分解反应： 预习： 1、阅读“海水中的物质”，观察“海水中的化学资源”图表后回答： ①. 海水中溶有哪些物质？写出它们的化学式 （至少写三种）。它们都属于 类物质。 ②海水中含量最多的物质是 含量最多的盐是 。海水中组成盐类中含量最高的金属是 ，其次是 。 2、从海水中制取金属镁的转化过程如下 （在横线和方框内填写相应的物质名称）： 海水或卤水−−−−→−__ __________ −−→−______ −−→______镁 写出上述转化过程中发生反应的化学方程式并写出反应类型： (1)________________________________ （ ）； (2)________________________________ （ ）； (3)________________________________ （ ）。 3、海底蕴藏着丰富的矿产资源，其中常规化石燃料有：_______、________、_______等；另外人们在海底又发现了一种新型能源__________（主要成分是______）；还蕴含着一种多金属结核---_________。 想一想、请回答：为什么可燃冰被称为“21世纪能源”，“未来能源”？ 写出可燃冰燃烧的化学方程式： 4、海水中除含有__________、__________资源外，还有丰富的_____和_____资源。 5、目前，世界上已经采用的海水淡化方法中最普遍采用的是______法中的“_________________”，另外还有：_____法和______法。 自主探究： 1、海水提镁 简单表示从海水中提取镁的过程为： ( ) ( ) ( ) 海水或卤水 → 氢氧化镁 → 氯化镁 → 镁 （请在箭头上方添入相应物质或方法） 写出化学方程式： （1） （2） （3） 问题： ①海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过一系列的变化制得？ ②怎样检验氯化镁已经完全转化成沉淀了？
2019-2020年九年级化学下册 8.1 海洋化学资源教学案 鲁教版
2019-2020年九年级化学下册 8.1 海洋化学资源教学案鲁教版 一、海水中丰富的物质 【点拨】海水中已发现的化学元素有80多种，含盐量为3.5%，按含量的高低依次为：NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl、Na2SO4、MgSO4等，要求同学们能根据图表掌握这些物质的含量高低顺序及其化学式的书写。 人类通过提取海水中的各种元素来大量制备对我们有用的物质。(1)海水晒盐：食盐(NaCl)是一种重要的化工原料，广泛地应用于制火碱(NaOH)、纯碱(Na2CO3)、盐酸等物质。(2)用海水制得淡水：地球上可供人类利用的淡水不足1%，大部分水存在于海洋中，将海水淡化制得淡水，是解决水危机的重要途径。(3)利用海水可制取多种金属：利用海水提取镁的反应原理：第一步，卤水富集(又称海水蒸发，属于物理变化)；第二步，化学方法制取纯净的氯化镁，先用稍过量的石灰乳与较粗的氯化镁反应，然后将所得的沉淀氢氧化镁用适量的盐酸溶解即得较纯的氯化镁；第三步，电解熔融氯化镁，制得金属镁。要求同学们掌握各步反应的化学方程式。 【例题1】海水中镁的含量一般为1.28 g·L－1，总储量约为2×1015 t。某镁冶炼厂利用海水制镁，其工业流程如下： 根据上述流程图，回答下列问题： (1)石灰窑中发生反应的化学方程式为：__________________________________。 (2)消化池中发生的反应是CaO＋H2O===Ca(OH)2，其反应类型为，消化池中温度升高的原因是_______________________________________________________________。 (3)写出设备A、B和C中反应的化学方程式 A：________________________________________________________________________； B：_____________________________________________________________________； C：________________________________________________________________________。 (4)氯气不能排放到空气中，而要循环使用，其原因是： ①氯气有毒，排入空气会污染环境； ②________________________________________________________________________。
2019-2020年高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第5节海水资源的开发利用环境保护和绿色化学学案
2019-2020年高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第5节海水资源 的开发利用环境保护和绿色化学学案 考试说明 1．了解海水提溴和海水资源的开发利用。 2．了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。 4．理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。 命题规律 本节内容是高考的常考点。考查方式一般是以海水资源的开发利用为背景设计工艺流程图，结合环境保护和绿色化学的思想考查反应原理在化工生产中的综合应用。 考点1 海水资源的开发利用 1．水资源的利用 2．海水中化学资源的开发利用 (1)氯碱工业 海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解⎩⎪⎨⎪⎧ 阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2、NaOH ①电解NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同) 2NaCl ＋2H 2O=====电解 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。 ②产物制盐酸：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl 。 ③制漂白液：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。 (2)镁的提取 ①工艺流程
②基本步骤及主要反应 a ．制熟石灰：CaCO 3=====高温 CaO ＋CO 2↑，CaO ＋ H 2O===Ca(OH)2。 b ．沉淀：Mg 2＋＋2OH － ===Mg(OH)2↓。 c ．酸化：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。 d ．蒸发结晶：析出MgCl 2·6H 2O 。 e ．脱水：在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁。 f ．电解：电解熔融氯化镁制得镁：MgCl 2(熔融)=====电解 Mg ＋Cl 2↑。 (3)溴的提取 ①工艺流程 ②基本步骤及主要反应 a ．浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br －得到浓缩。 b ．氧化：向浓缩的海水中通入Cl 2，将Br －氧化为Br 2，反应的离子方程式为Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －。 c ．富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO 2吸收。反应的化学方程式为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4。 d ．提取：再用Cl 2将HBr 氧化得到产品溴：Cl 2＋2HBr===Br 2＋2HCl 。
鲁教版(五四)化学九年级9.1《海洋化学资源》word学案
3.1海洋化学资源 【学习目标】 1.知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。 2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 3.了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。 【学习重点】[ 1.重点：了解海水及海底所蕴含的主要物质 2.难点：了解海水淡化常用的主要方法 【基础知识预习】 活动探究一：认识海水中的物质，如何从海水中提炼金属镁？ 1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。 2、利用海水制取镁的反应原理是： 海水或卤水 ______ _________ ____________ 3、有关反应的化学方程式有： __________________________；__________________________________； ____________________________________。 4、思考与讨论： 海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解来制取金属镁？ 【课堂练习】 浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( ) A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤① 活动探究二：了解海底矿物 1、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________。 2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？ 3、什么是锰结核？锰结核里主要含有哪些元素？ 4、甲烷燃烧的化学方程式：。 5、思考：海洋资源包括哪些？海洋中的资源可以再生吗？在开发和利用海洋资源的同时，应如何保护海洋资源？ 6、海水污染的途径：、、、、； 7、保护海洋资源的方法：、、、、等。 【课堂练习】 2018年我国启动了对可燃冰勘探开发技术的新一轮系统性研究。科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温、高压下形成的一种固态物质。下列有关甲烷和可燃冰的说法中，不正