化学能转化为电能公开课 教案
第二章化学反应与能量第二节化学能与电能
第1课时化学能转化为电能
一、教学目标
1.知识与技能
①知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道电池的化学反应基础是氧化还原反应；
②能描述原电池概念、工作原理及构成要素；
③会判断电流方向、电子流动的方向、离子流动的方向。初步会书写原电池的电极反应式。
2、过程与方法
①通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力；
②通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。
3、情感态度与价值观
①在探究学习的过程中，体验刨根问底、锲而不舍的精神；
②在平等和谐、积极踊跃的学习氛围中体验主动学习的乐趣。
③感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。
二、教学重点、难点
1、重点：原电池的工作原理及其过程要素、电极反应式、电池反应式的书写。
2、难点：通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。
三、教学准备
1、药品准备：锌片、铜片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液
2、仪器准备：烧杯、导线、电流表等。
3、教具准备：多媒体辅助教学课件
四、教学方法：实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学综合法
五、课时安排：1课时
六、教学过程（共分为四个环节）
第一个环节：创设问题情景，引入本节主题。
以火力发电为例→火力发电过程中能量的转化形式→如何将化学能直接转化为电能的→氧化还原反应→引入探究原电池的原理要达到的教学目标：通过分析火力发电过程中能量的转化，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
【引入】我们现在教室里的电灯、电脑所用的电来自哪里？
【思考】燃煤发电过程中能量是如何转化的？
【学生】化学能−
−→
−燃烧热能−
−→
−蒸气机械能−
−→
−发电机电能
【板书】第一节化学能与电能的相互转化
一、间接转化
化学能−
−→
−燃烧热能−
−→
−蒸气机械能−
−→
−发电机电能
【引导】平时我们使用的手机、手电筒、MP3所用的电又来自哪种装置？能量是如何转化的？
【投影】干电池、氢氧燃料电池、铅蓄电池、铜锌原电池的电池反应式。
【思考】电池工作产生电流时，发生的化学反应有什么共同特点？
【板书】二、直接转化
氧化还原反应
化学能电能
装置
第二个环节：探究电流产生的原理，初步形成原电池的概念
要达到的教学目标：理解铜锌原电池的工作原理，能书写电极反应式。
【猜想】初步设计铜锌原电池。
【评价】结合学生猜想的情况，引导形成正确的实验方案。
【实验现象】Cu片上有气泡不断冒出，电流表指针发生偏转。
【讲述】铜锌原电池的工作原理。
【归纳】负极：Zn - 2e- = Zn2+（氧化反应）
(1)电极反应式正极：2H+ + 2e- = H2↑（还原反应）
总反应式：(两电极反应式相加) Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑
（2）外电路（导线）：电子和电流的流动方向相反
（3）内电路（电解质溶液）：
阴、阳离子的移动方向：阴离子（SO42-）→负极，阳离子（Zn2+、H+）→正极
第三个环节：迁移应用、及时巩固
【迁移】动手试一试下列装置能否产生电流？
若能够产生电流，请你思考：
1. 利用的氧化还原反应是什么？
Cu2+ + Zn = Cu+ Zn2+
2.在负极和正极分别发生了什么反应？
负极：Zn - 2e- = Zn2+正极： Cu2+ + 2e- = Cu
【及时巩固】根据反应2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+设计原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极：
负极：
【评价】学生可能作答情况。
第四个环节：归纳原电池的构成要素
要达到的教学目标：回顾整个学习过程，建立起完善的知识体系。
【投影】前面已经学习过的三种原电池
【思考】构成原电池的基本要素有哪些？
【总结】原电池的构成要素：1.回路（导线、电解质溶液）
2.电极（电极材料、电极反应）七、板书设计
第一节化学能转化为电能
一、间接转化
化学能−→
−热能−→
−机械能−→
−电能
二、直接转化
氧化还原反应
化学能电能
装置（原电池）构成
作用回路（导线、电解质溶液）使得氧化反应，还原反应分开，
产生电流电极（电极材料、电极反应）
(完整版)化学能与电能的转化教学设计
化学能与电能的转化课例分析 【教材分析】 本节的内容是化学能与电能。化学反应与能量是最重要的原理性知识之一，也是在社会生产、生活和科学研究中广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有着重大价值的知识，与我们每个人息息相关。化学能对人类的重要性决定了本节学习的重要性。 在上一节已经学习了“化学能与热能”的关系，通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、电化学基础。本节内容是对前一节课中“一种能量可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善，又是为学习“电化学基础”奠定必要的基础。 【教学目标】 1、知识与技能： 了解常见的化学能与电能的转化方式 理解原电池原理及其形成条件 2、过程与方法： ⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。 ⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神 ⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。 3、情感、态度与价值观 ⑴培养学生主动参与意识。 ⑵经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。 【教学重点】 初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 【教学难点】 原电池工作原理 【教学方法】 1、实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究; 2、教学中以教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心； 3、利用计算机,化微观、抽象为具体、直观、形象。 【教学过程】
化学能与电能教案最全版
课题(高一)化学能与电能梁秀红2008.4. 人教社化学必修2第二章化学反应与能量第二节化学能与电能(第一课时) 教学目标知识与技能： 1、了解化学能与电能的转化关系及其应用。 2、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 3、通过制作简易原电池的实验，了解原电池的概念和原理，学习实验研究的方 法。 过程与方法： 通过经历假设与猜想、设计方案、进行实验、总结解释实验现象、得出结论、应用结论解决问题的过程，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。 通过分组实验培养观察能力与分析思维能力，提高与他人交流、合作的能力。情感态度与价值观： (1)通过对我国电力状况的探讨和火力发电利弊分析及电池的开发，树立能源观、环 保观、转化观，增强社会使命感。 (2)通过原电池实验设计体会到科学探究的艰辛与喜悦，以及化学在生活中 的巨大实用价值，进一步激发学习化学的兴趣和信心。 教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 教学难点：通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 教学方法：实验探究法一一通过实验，分析、讨论、思考、交流、归纳、小结 教学用具：实验仪器：250mL烧杯、电流表、导线、小灯泡、金属夹 实验药品：锌片、铜片、镁条、铁钉、石墨、稀硫酸、桔子 电教设备：电脑、投影仪
选择朋友要经过周密考察，要经过命运的考验，不论是对其意志力还是理解力都应事先检验，看其是否值得信赖。此乃人生成败之关键，但世人对此很少费心。虽然多管闲事也能带来友谊，但大多数友谊则纯靠机遇。人们根据你的朋友判断你的为人：智者永远不与愚者为伍。乐与某人为伍，并不表示他是知已。有时我们对一个人的才华没有信心，但仍能高度评价他的幽默感。有的友谊不够纯洁，但能带来快乐；有些友谊真挚，其内涵丰富，并能孕育成功。一位朋友的见识比多人的祝福可贵得多。所以朋友要精心挑选，而不是随意结交。聪明的朋友则会驱散忧愁，而愚蠢的朋友会聚集忧患。此外，若想让友谊地久天长。这需要技巧和判断力。有的朋友需近处，有的则需远交。不善言谈的朋友可能擅长写信。距离能净化近在身边无法容忍的缺陷。交友不宜只图快乐，也要讲求实用。一位朋友等于一切。世间任一美好事物的三大特点，友谊兼而有之：真、善、专一。良友难遇，如不挑选则更难求。保住老朋友，比结交新朋友更重要。交友当寻可长久之友，如得其人，今日之新交，他年自成老友。最好的朋友是那些历久常新，能与之共享生活体验者。没有朋友的人生是一片荒原。友谊使欢乐加倍，痛苦减半；它是应对厄运的 不二良方，是可以滋润心田的美酒。
《实验活动6 化学能转化成电能》教案、导学案
《实验活动6 化学能转化成电能》教案 【教学目标】 知识与技能： 1.获得化学能与电能转化的化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成化学能与电能转化的化学实验。 2.形成原电池的概念，探究构成原电池的条件。 过程与方法： 1.经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2.能对自己的探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。 情感态度与价值观：赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确能源观。 【教学重难点】 重点：原电池的概念与构成的条件。 难点：用已经学过的有关知识探究化学能转化成电能的条件和装置。 【教具准备】 多媒体、烧杯、导线、电流表、铜片、锌片、石墨棒、稀硫酸 【教学过程】 [新课导入]【多媒体动画展示：热电厂生产的过程】 [板书]一、化学能直接转化为电能的原理与装置 [学生自学]阅读课本，思考问题：（教师播放投影片） 1.当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转化为电能。 2.把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。 3.需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。 4.考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。
5.从电学角度考虑仪器选择和组装问题 [师生互动]： 1.学生活动形式：组成课堂学习小组进行讨论，建立思维模型。 2.挖掘学生已有的氧化还原反应知识来分析氧化剂和还原剂之间电子转移中的能量转化。 3.积极引导学生思考将氧化反应和还原反应拆开的有关问题（怎样实现上述想法？氧化剂和还原剂分别选择什么物质？它们怎样给出和接受电子？）。 师：能否将氧化反应区域和还原反应区域拆开？这样在氧化反应区域和还原反应区域之间可能有电子流动，从而完成化学能向电能的转化。 [板书] 实验设计： 1.Cu-Zn原电池实验： ①Cu、Zn分别插入稀硫酸中。②Cu、Zn同时插入稀硫酸中，但不接触。③将Cu、Zn用导线连接起来。④在Cu、Zn导线之间接电流表。⑤将Cu、Zn导线互换再接电流表。 [板书] Zn片发生氧化反应，Zn：Zn－2e＝Zn2+负极 H+在Cu片上发生还原反应，Cu：2H++ 2e＝H ↑正极 2 ↑ 师：很好，总的离子反应方程式：Zn2+ + 2H+＝Zn2+＋H 2 ［板书］实验探究２： 2.Zn-Zn与稀硫酸进行实验。 3.Cu-石墨与稀硫酸进行实验。（在短时间内，不考虑氧气的作用） 4.Zn-石墨与稀硫酸进行实验。 5.Fe-Zn与稀硫酸进行实验。 上述实验及现象以表格对比的形式呈现出来。 ①两极材料不同的各种现象。 ②不同溶液的各种现象。 ③电极在同一容器和不同容器中的现象。 化学用语化：将上述成功转化实验中的反应，用氧化反应式、还原反应式和
高中化学《2.3化学能与电能的转化》教案苏教版必修2
第三单元化学能与电能的转化 [教学目标] [知识与技能] 1.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能，初步认识原电池反应的原理。 2.了解常见的化学电源及其应用。 [过程与方法] 1.通过电能转化为化学能的实例——电解和电镀的教学活动，了解电解和电镀的重要应用。 2.通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。 [情感态度与价值观] 1.利用伏打电池发明的事例，激发学生学习和发明创造的欲望。 2.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。 [重点难点] 1.初步了解原电池的概念、原理、组成及应用。 2.通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。 [课时分配]3课时 [教学过程] [第一课时化学能转化为电能] [创设问题情景] 电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。 [播放录像或展示图片] [提问] 燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优点和缺点呢？ [学生讨论、分析] [激疑]
针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？ [分组实验探究] 锌铜原电池原理 实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。 实验2：用导线将锌片和铜片连起来。 实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。 将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。 [学生交流、讨论] 1.实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？ 2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？ 灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。 [教师补充讲解] 原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。 在原电池中，较活泼的金属极板发生氧化反应，电子经导线从较活泼的金属一极流向较不活泼的金属极板，溶液中易得电子的阳离子在不活泼的金属极板发生还原反应。 在原电池中，相对活泼金属为负极，相对不活泼金属(或石墨电极)为正极。 上述原电池发生的反应是： 在锌电极（负极）：Zn - 2e→Zn2+ 在铜电极（正极）：Zn - 2e→Zn2+ 反应总方程式 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 电子流动方向：电子流从原电池的负极经导线流向正极（而电流 ．．从原电池的正极经导线流向负极） ［讲述］这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池──伏打电池，即原电池。 ［观看计算机软件］模拟原电池两极的氧化还原反应。 [设疑] 通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？
化学能转化为电能公开课 教案
第二章化学反应与能量第二节化学能与电能 第1课时化学能转化为电能 一、教学目标 1.知识与技能 ①知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道电池的化学反应基础是氧化还原反应； ②能描述原电池概念、工作原理及构成要素； ③会判断电流方向、电子流动的方向、离子流动的方向。初步会书写原电池的电极反应式。 2、过程与方法 ①通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力； ②通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。 3、情感态度与价值观 ①在探究学习的过程中，体验刨根问底、锲而不舍的精神； ②在平等和谐、积极踊跃的学习氛围中体验主动学习的乐趣。 ③感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。 二、教学重点、难点 1、重点：原电池的工作原理及其过程要素、电极反应式、电池反应式的书写。 2、难点：通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 三、教学准备 1、药品准备：锌片、铜片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液 2、仪器准备：烧杯、导线、电流表等。 3、教具准备：多媒体辅助教学课件 四、教学方法：实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学综合法 五、课时安排：1课时 六、教学过程（共分为四个环节） 第一个环节：创设问题情景，引入本节主题。 以火力发电为例→火力发电过程中能量的转化形式→如何将化学能直接转化为电能的→氧化还原反应→引入探究原电池的原理要达到的教学目标：通过分析火力发电过程中能量的转化，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。 【引入】我们现在教室里的电灯、电脑所用的电来自哪里？ 【思考】燃煤发电过程中能量是如何转化的？ 【学生】化学能− −→ −燃烧热能− −→ −蒸气机械能− −→ −发电机电能 【板书】第一节化学能与电能的相互转化 一、间接转化 化学能− −→ −燃烧热能− −→ −蒸气机械能− −→ −发电机电能 【引导】平时我们使用的手机、手电筒、MP3所用的电又来自哪种装置？能量是如何转化的？ 【投影】干电池、氢氧燃料电池、铅蓄电池、铜锌原电池的电池反应式。 【思考】电池工作产生电流时，发生的化学反应有什么共同特点？ 【板书】二、直接转化 氧化还原反应 化学能电能 装置 第二个环节：探究电流产生的原理，初步形成原电池的概念 要达到的教学目标：理解铜锌原电池的工作原理，能书写电极反应式。 【猜想】初步设计铜锌原电池。 【评价】结合学生猜想的情况，引导形成正确的实验方案。 【实验现象】Cu片上有气泡不断冒出，电流表指针发生偏转。 【讲述】铜锌原电池的工作原理。 【归纳】负极：Zn - 2e- = Zn2+（氧化反应） (1)电极反应式正极：2H+ + 2e- = H2↑（还原反应） 总反应式：(两电极反应式相加) Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑ （2）外电路（导线）：电子和电流的流动方向相反 （3）内电路（电解质溶液）： 阴、阳离子的移动方向：阴离子（SO42-）→负极，阳离子（Zn2+、H+）→正极
化学能与电能教学设计一等奖
化学能与电能教学设计一等奖 化学能与电能教学设计一等奖1 一、教材分析 这是学生第一次接触到电化学的知识，而在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，而化学反应与电能之间有什么关系，在本章可以得到解答，从而对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。教材从能量转化角度和实验探究来发现和认识这种实现化学能转化为电能的装置──原电池装置，再通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件。教材紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。 二、教学目标 1．知识目标：①通过实验探究，认识到化学能可以转化为电能； ②掌握原电池的工作原理和构成条件； 2.能力目标：培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法，培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程。 三、重点： 掌握原电池的工作原理和构成条件 四、难点： 原电池工作原理和构成条件的探究活动 五、设计思路 教学方法：实验探究法。通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究。 首先由教师提出问题、创设实验情景，学生通过设计、动手实验探讨原电池原理；然后进行原电池构成条件探究，通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、得出结论；最后让学生在课外开展第三个探究性实验：利用所学知识，自备材料，制作水果电池，完全让学生体验学习化学乐趣。 六、教学准备 讲授、演示实验、学生分组实验、多媒体辅助教学。 实验准备：电流计，铜片、铁片、锌片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液、无水乙醇、蒸馏水、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯、塑料棒、西红柿等水果。
第3节 化学能转化为电能电池 第一课时 说课稿
第3节化学能转化为电能——电池第—课时说课稿第—课时说课稿 一教材分析 1．教材的地位和作用 本节在学生已经建立起电极反响的概念并能够正确地推断阴阳极的根底上，精心设计构建的一个内容体系。通过对本节课原电池原理的学习之后，学生将形成一个将自发的氧化复原反响，化学能与电能的转换，电解质溶液，常见的化学电源，金属腐蚀和防护等知识联系起来的知识网络，对培养学生从理论到实践又从实践到理论的认知规律的提高有很大的作用,而且原电池在实际生活，工农业生产，科学研究中应用十分广泛。因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。 2．教学目标 知识与技能目标： 了解原电池的构造及工作原理，能够正确书写原电池正负极的电极反响式及电池反响方程式 过程与方法目标： 运用辩证唯物主义的思维方法，抓住自发的氧化复原反响是原电池工作原理的实质，培养学生由外表现象到内在本质的认识，提高透过现象看本质的能力。 感情态度与价值观： 通过学生亲自动手参与实验，表达科学探究的乐趣，激发学习热情，培养学生与他人合作，交流的意识和能力。 3．教学重难点 重点：原电池的工作原理和组成 难点：原电池的工作原理及电极反响式的书写。
4．教材处理 在教学过程中，分别设计两组学生进行实验活动，探究1和2让学生亲自动手去觉察问题，并模拟动画进行理论探究，从而完本钱节课的教学，并通过课堂反响练习，稳固本节所学知识。 二教学方法 本节课主要采纳分组实验法，商量法并辅助以媒体教学手段。从实验出发，通过实验引导学生商量，类比分析，从而归纳原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件援助学生理解两电极的氧化复原反响原理。 三学法指导 学生主要运用实验观察，分析，商量，概括，比较，练习等学习方法。通过亲自动手参与实验，分析商量实验现象，解决问题，得出结论的过程，培养其探究精神及分析问题，解决问题的能力。同时也能够培养学生的主题性与合作精神。 四教学过程 1. 创设情境，以疑激思，揭示新知 用多媒体展示小故事“格林太太的牙齿〞并做如下讲述：同学们想了解化学家如何援助这位太太的吗？只要大家认真学好本节内容，你就会了解答案的，即引出本节课题。 2自主探究，合作交流，理解新知 学生分组实验，探究1将锌粉参加硫酸铜溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化情况。 设疑：锌与硫酸铜溶液的反响是放热反响，那么能否将反响释放的能量转化为电能呢请设计实验方案并验证。 学生分组实验，探究2,利用给出的试剂和仪器，交流研讨，进行试验，认真观察现象并思考问题：
高中化学《化学能转化为电能——电池》教案教学设计
《化学能转化为电能——电池》 一、学习目标的确立 （一）课标分析 本课时对应了《普通高中化学课程标准（2017年版2020修订）》中选择性必修课程“化学反应原理”模块的“主题 1 化学反应与能量”。《课程标准》中的相关要求为：“认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用，了解原电池及常见化学电源的工作原理。”在教学过程中，应继续发展学生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养，丰富学生对能量转化形式的认识，使学生能从宏观、微观层面分析化学能转化为电能的原理，能构建起原电池工作原理的认识模型，并能基于认识模型分析陌生的化学电池，设计电池。 （二）教材分析 本节课选自鲁科版化学选择性必修1 《化学反应原理》的第一章第二节《化学能转化为电能——电池》第1课时，是在必修课程“氧化还原反应”“化学反应与能量转化”的基础上，对原电池知识的继续深入。从本章的内容体系来看，“原电池”与第三节的“电解池”并列，是电化学中的两个分支，都是本章的重点教学内容。同时，通过学习本节课，建立起原电池工作原理的分析模型，为学生学习本章的第四节《金属腐蚀与防护》以及《微项目：设计载人航天器用化学电池与氧气再生方案》做好理论知识准备。由此可以看出，本课时的内容在章节知识体系的构建中，起着较为重要的构建和转承作用。 （三）学情分析 学生在必修课程阶段已经学习了氧化还原反应、离子反应等必备知识，以及原电池的构成条件、正极和负极的判断等基本的原电池相关知识。本节课在学生已有的知识基础上，从学生较为熟悉的铜锌单液原电池出发，通过设置层层递进的问题，引导学生继续深入地学习原电池的工作原理，帮助学生形成较为系统的原电池认识模型，为其后续学习电解原理、形成系统的电化学认识模型打下基础。 （四）学习目标 基于以上分析，将本课时的学习目标确定如下： 1、宏观辨识与微观探析：通过对铜锌单液和双液原电池的实验探究，回顾并完善对原电池工作原理的理解，分析单液、双液原电池的优缺点。 2、证据推理与模型认知：建立原电池思维模型，在理解原电池工作原理的基础上，形成对电化学过程的系统分析思路，初步学会电极反应的判断和简单电极反应式的书写，能够设计简单原电池。 （五）教学重难点 原电池的构成、工作原理。
2020-2021化学人教版必修第二册教案：第6章 第2节 实验活动6 化学能转化成电能
实验活动6化学能转化成电能[实验目的] 1．理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。 2．认识原电池的构成要素及其作用。 [实验用品] 烧杯、导线、电流表。 锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。 [实验步骤] 1．电极材料的实验 (1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。 电极材料电流表指针是否发生偏转解释 锌片、铜片否 没有电解质溶液，无法形成原电池锌片、石墨棒否 出铜片，插入石墨棒，观察现象。 电极材料实验现象解释 锌片锌片逐渐溶解，表面有气泡产生锌与稀硫酸反应生成氢气 锌片、铜片锌片逐渐溶解，表面有气泡产生， 铜片表面无明显现象 锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与 稀硫酸不反应 锌片、石墨 棒锌片逐渐溶解，表面有气泡产生， 石墨棒表面无明显现象 锌与稀硫酸反应生成氢气，石墨 与稀硫酸不反应 如下表所示，选择不同的电极材料，以及稀硫酸、导线和电流表，组装原电池，试验其能否产生电流，并作出解释。 电极材料实验现象解释 锌片、铜片锌片逐渐溶解，铜片表面有 气泡产生，电流表指针发生 锌、铜、稀硫酸构成原电池，锌作负极， 铜作正极，锌失去电子转化为Zn2＋，H
1．根据以上实验，说明原电池的工作原理和构成要素，以及组装原电池的操作注意事项。 提示：原电池的工作原理：原电池在工作时，负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，电解质溶液中具有氧化性的物质得到电子发生还原反应，氧化反应和还原反应不断发生，负极失去的电子通过导线不断地流向正极，电解质溶液中的阳离子不断地从负极移向正极 ，这样就形成了闭合回路，实现化学能向电能的转化。 原电池的构成要素：①电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成；②电解质溶液：作反应介质，参与氧化还原反应，在溶液中构成闭合回路，起导电的作用；③两电极之间有导线连接或直接接触，形成闭合回路；④发生的反应是自发的氧化还原反应。 组装原电池的操作注意事项：①选择合适的电极材料；②能发生自发的氧化还原反应；③整个装置能形成闭合回路。 2．能否用铁片作为电极代替铜锌原电池中的锌片？为什么？ 提示：可以用铁片代替锌片，因为铁比铜活泼，且能够与稀硫酸发生自发的氧化还原反应。 [巩固练习] 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表。
《化学能与电能》优秀的教学设计(精选6篇)
《化学能与电能》优秀的教学设计（精选6 篇） 《化学能与电能》优秀的教学设计1 一.教材分析 原电池原理是中学化学重要基本理论之一，从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量……能量也是守恒的;化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的丰富和完善。 从反应物之间电子转移的角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用;从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对火力发电的原理“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。 二.教学目标 1.知识与技能目标： (1)知道原电池是一种化学能转化为电能的装置，知道原电池的本质是氧化还原反应。
(2)掌握原电池的组成条件，会判断正负极，会判断电流、电子、溶液中离子流动的方向。会书写铜锌原电池的电极反应式。 (3)能用日常生活中的材料制作简易水果电池。 (4)能举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。初步认识传统干电池、二次电池及常见的新型电池。 2.过程与方法目标： (1)通过分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。 (2)通过实验2-4(改进)的层层推进，培养学生在实验中观察现象、分析现象解决问题的能力，从而自己归纳、概括形成“原电池”的概念，并根据已有电学知识生成跟原电池相关的概念(正负极、离子移动方向判断等)。 (3)通过科学探究，让学生根据实验2-4的已有知识设计实验，并初步学会控制实验条件的方法。 (4)通过思考与交流，让学生学会联系实验和已有知识，学会用比较归纳的方法认识事物的本质特征。 (5)利用氧化还原反应的知识分析常见化学电源，学会用基本理论指导实际应用。
6.3实验活动6化学能转化为电能（教案）
《实验活动6-化学能转化为电能》教学设计
极，失去电子，发生氧化反应；较不活泼金属材料作正极，得到电子，发生还原反应；电子从负极流向正极。 内电路中：电解质溶液内，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，使电流通过电解质溶液。电流从正极流向负极。 ⑵原电池的构成要素 ①两种活泼性不同电极.（活泼性不同的金属或一种金属和另一种非金属导体） ②电极必须插入电解质溶液。 ③能自发的发生氧化还原反应。 ④电极用导线相连构成闭合回路。 ⑶原电池注意事项：①两电极活泼型必须不同；②其中一个电极必须和电解质溶液可以发生氧化还原反应；③电极用导线相连构成闭合回路；④注意电流表不能接反。 2.能否用铁片作为电极代替铜锌原电池中的锌片？为什么？ 可以，因为铁片也可以和稀硫酸发生自发的氧化还原反应，并且铁片活泼性大于铜。负极反应：Fe－2e-＝Fe2+； 正极反应：2H++ 2e-＝H2↑ 总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑例题.下列装置哪些可以形成原电池( )答案：ABC 三、原电池原理的应用 1.设计原电池 例1、利用Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2的氧化还原反应设计
原电池。 【解析】 负极：Cu—2e - = Cu2+氧化反应 正极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+还原反应 变式训练1 利用反应Zn＋CuSO4 ===ZnSO4＋Cu设计一个原电池。在图中方格内画出实验装置图，并指出正极为_________________， 电极反应式为________________； 负极为________，电极反应式为_________________。 答案：碳棒、Cu、铂；Cu2+ + 2e - =Cu；Zn；Zn－2e-＝Zn2+。 2.用于金属的防护 使被保护的金属处于正极，发生还原反应的一极得以保护。 3.比较金属活泼性 例2. 把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。 若A、B相连时，A为负极； C、D相连时，D上产生大量气泡； A、C相连时，电流由C经导线流向A； B、D相连时，电子由D经导线流向B， 则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（） ① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B ③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D 答案为：②
《化学能转化为电能》化学教案
《化学能转化为电能》化学教案 《化学能转化为电能》化学教案 《化学能转化为电能》融合了之前所学的氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等学问，在学习过程中还涉及到物理中电学的相关学问，能培育学生创造性思维。以下是《化学能转化为电能》化学教案，欢迎阅览! 一、教学目标 1、能说出原电池的概念和原理，探究构成原电池的条件。 2、通过对化学能与电能转化的化学试验探究的过程，学习科学探究的方法，提高科学探究的能力。 3、增添对化学现象的探究欲望，提高学习化学的兴趣。 二、教学重难点 【重点】 原电池的概念和构成条件。 【难点】 用已经学习过的有关学问探究化学能转化为电能的'条件和装置。 三、教学过程 环节一：导入新课 出示ppt展示火电站工作原理示意图 【提出问题】根据图示可以看出燃煤发电的过程能量是怎么转变的呢? 【学生回答】通过燃烧化学能转化为热能;热能转化为机械能最终转化为电能; 【教师引导】从图中我们可以看出燃烧是化学能转化为电能的关键。那假如想要使化学反应释放的能量直接转化为电能应当怎么办呢?这节课我们就一起来解决这个问题。 环节二：新课讲授 1、原电池的概念 【提出问题】燃烧的本质是什么反应? 【学生回答】氧化还原反应。 【提出问题】氧化还原反应的实质是什么? 【学生回答】电子的转移。
【教师引导】要使化学能直接转化为电能，就需要使电子定向移动形成电流，这时就要设计一种装置，使氧化反应和分解反应分别在两个不同的区域进行，可以促进电子的定向移动。 【学生活动】分组进行原电池试验，观看试验现象并且做好相应记录。 【提出问题】根据试验说出铜片、锌片、电流表的现象分别是什么? 【学生回答】铜片外表有气体产生;锌片外表没有气体产生锌片溶解;电流表指针发生偏转。 【提出问题】认为这种气体可能是什么? 【学生回答】氢气 【提出问题】根据你所了解的电学学问，你知道电子是怎么流淌的吗?该装置的正负极分别是什么? 【学生回答】在电学中，电流的方向与电子流淌方向相反。在外电路中，电流方向是正极到负极，电子流向是负极到正极。电子从原电池的负极流出，经过导线流入原电池的正极。该装置的正极是铜，负极是锌。 【教师引导】该试验中电流表的指针发生偏转，说明有电流通过，像这种能把化学能转换为电能的装置叫作原电池。 2、原电池的原理 【提出问题】回忆之前学习的锌、铜与稀硫酸反应的学问，试验2-4中哪种物质失电子?哪种物质得电子?阴离子聚集在哪一极，阳离子聚集在哪一极? 【小组商议】锌片失电子，溶液中的氢离子得电子;阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
化学能转化为电能 教学设计完美版
化学能转化为电能教学设计 一、设计思想 新课程的实施将学生置身于一种动态、开放、个性、多元的学习环境中，让学生自主探索、主动求知，学会收集、分析和利用各种信息及信息资源，并以此发展学生的实践能力、创新精神、合作与分享意识、社会交往能力与社会责任感。 二、前期分析 1.教材分析 新课标对本节课的要求是注重从生活经验和已有知识出发，联系日常生活中经常应用的各种电池，通过对实验的观察和分析，帮助学生理解、掌握学习内容。本节课内容在选修模块《化学反应原理》中有更加深入的学习，因此本节课重点在于让学生感受从理论到实践的应用以及化学与生活的紧密联系。 2.学情分析 在学生学习《化学能转化为电能》之前已具有氧化还原反应、离子反应、物质的量等理论知识，但是缺乏微观原理分析能力和感性的实验体验，因此可以利用多媒体和边讲边实验有效地解决可能遇到的问题和困惑。 三、教学目标 1.知识与技能：认识化学能转化为电能，初步认识原电池反应原理。 2.过程与方法：通过观察分析、实验探究、合作讨论等开放式的问题情境，从中体验科学探究的乐趣，形成探究、自主、合作的学习方式。 3.情感态度与价值观：以伽伐尼的生物电理论到伏打电池再到丹尼尔电池为主线，感受科学探究的艰辛。 四、教学策略设计 结合前期分析的有关信息，《化学能转化为电能》的教学设计主题通过一条主线、一个动画、两个实验开展相关概念和原理的学习。 1.课堂主线的搭建（见附表） 附表《化学能转化为电能》的课堂主线 从伽 伐尼的生物电理论到伏打电池再到丹尼尔电池，这一段从1780年到1836年长达56年的原电池化学史，蕴涵了伽伐尼从生活中的偶然发现到伏打的敢于质疑再到丹尼尔对原电池改进的发展史，这一条主线不仅让学生感受到科学探究的艰辛，更是让学生顺着前人的足迹，感受到化学来源于生活，生活中处处蕴涵着化学知识。 2.实验设计 高中化学新课程倡导让学生“学会运用观察、实验等多种手段获取信息”，“获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验”。而提高学生的实验能力需要增加学生实验的机会，尽可能让他们亲自动手操作，因此本节课我精心设计了两个实验，并辅以多媒体动画演示。
实验活动6 化学能转化成电能 教学案 含答案
实验活动6化学能转化成电能 实验目的 1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。 2.认识原电池的构成要素及其作用。 实验用品 烧杯、导线、电流表。 锌片、铜片、石墨棒、稀硫酸。 实验步骤 电极材料的实验 (1)按下图用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。 (2)按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。
(3)按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。 问题讨论 (1)发生原电池反应的要素有哪些？ 化学反应：自发进行的氧化还原反应。 装置条件：①活动性不同的电极，②电解质溶液，③形成闭合回路。 (2)写出实验(2)中Zn置换H2的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________ ________________________________________________________。 提示 (3)指出实验(3)锌铜原电池的电极名称，并写出电极反应和电池总反应。 负极：Zn－2e－===Zn2＋，氧化反应； 正极：2H＋＋2e－===H2↑，还原反应； 电池反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
(4)实验(3)，若锌片、铜片接触，插入硫酸溶液，能否观察到电流？不能。 (5)实验(3)中锌、石墨原电池中，锌片换成铁片，能否形成电流？若能产生电流，写出电极反应和电池反应。提示能产生电流。 负极：Fe－2e－===Fe2＋ 正极：2H＋＋2e－===H2↑ 电池反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 随堂训练： 1.下列装置能发生原电池反应使电流表指针偏转的是________(填序号)。 答案⑤ 2.根据题目1中选出的原电池解答下列问题： (1)负极是________，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 该极的现象：________________________________________________________________。 电极反应式：________________________________________________________________。 (2)正极是________，电极反应式：______________________________________________。 (3)溶液中的Fe3＋移向________极。 (4)电池总反应式：____________________________________________________________。 答案(1)Cu氧化铜片逐渐溶解Cu－2e－===Cu2＋ (2)石墨Fe3＋＋e－===Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋) (3)正 (4)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
化学能转化为电能教学设计
化学能转化为电能教学设计 厦门大学附属实验中学魏斌 一、设计意图 本节知识是苏教版化学《必修2》专题三化学反应与能量变化第三单元化学能与电能的转化中“化学能转化为电能”一节。教材把化学能与电能转化联系起来，让学生认识到能源科学的发展与化学科学的发展息息相关。学生在学习本节内容之前已经掌握氧化还原反应的本质及化学反应中存在的能量的转化，这为学习本节内容奠定了重要的知识基础。我所在的学校是厦大附中，学生的思维普遍活跃，想法大胆又创新，具备一定的自主探究能力。 在教学中，首先利用水果电池可以使音乐芯片发声，创设问题情境“为什么水果能产生电能”导入新课，激发学生的探究欲望。其次，对原电池工作原理的学习，涉及到较多的抽象思维概念，学生理解起来较为费力。通过设计小组探究实验，引导学生在实验探究中发现问题：化学反应过程中会产生电能。再借助动画演示形象地分析原电池的工作原理，帮助学生更快更深刻地理解原电池的工作原理。并且进一步引导学生进行分组实验探究原电池的构成条件，有效地反馈学生的学习情况，从而逐步培养学生的动手实验能力和养成学生良好科学探究态度。 二、教学目标 1、知识与技能： ①通过实验探究，知道化学能可以转化为电能； ②理解原电池的工作原理和掌握原电池的构成条件； 2、过程与方法： 利用实验探究、小组交流讨论学习原电池的原理和构成条件。 3、情感态度与价值观： 通过实验探究、小组分工合作，逐步培养严谨细致的科学态度和质疑精神。 三、重点难点 【教学重点】原电池的工作原理和构成条件 【教学难点】原电池的工作原理和构成条件 四、教学方法 教法：启发法、讲授法、多媒体辅助 学法：自主学习、实验探究、小组合作相结合 五、仪器药品 仪器：点滴板、胶头滴管、烧杯、导线、电流计、砂纸、滤纸、镊子 药品：硫酸铜溶液、稀硫酸溶液、无水乙醇、氯化铁溶液、Zn片、Cu丝、Fe丝、铅笔芯 六、教学过程
化学能与电能的转化教学设计
《化学能与电能的转化》教学设计 一、设计背景 创新意识、创新能力、实践能力是21世纪对人才的要求。网络互动教学为培养学生创新意识、创新能力、实践能力提供了可能，因而特别适合学生进行“自主发现、自主探索”式学习，为学生发散性思维、创造性思维的发展和创新能力的孕育提供沃土。本人在组织《化学能与电能的转化》一节教学时设计利用多媒体及因特网资源组织教学。 二、教学内容分析 本节内容是苏教版选修《化学反应原理》专题一第二单元内容，该节内容为高中电化学的开始，在此之前学生学习过的氧化还原反应，金属活泼性等相关知识，已为本节课的学习奠定一定基础；同时原电池的原理又为后面电解原理等知识的学习做好了一定的知识储备。它是电化学的基础内容也是核心内容。 把这一节课设计成网络教学，通过教师设计的网络课件及教师的引导和学生的自主探索，对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，以及将知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。 三、教学对象分析 高二学生已经上过一年多的信息技术课，在计算机操作技能和信息素养方面已经具备进行网络自主探究的能力。在教师的引导下，学生自行阅读指定的网页内容，通过“自主发现、自主探索”试学习，自主建构获取的知识点，然后对知识进行梳理，通过网络论坛进行反馈，教师进行评价和总结。这样学生印象特别深刻，也培养学生网络自主探究的能力。 四、教学目标 （一）知识与技能： 通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池正极和负极的方法，以及电极反应的概念；掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。
（二）过程与方法： 1．培养通过网络获取知识的能力和自主学习的能力。 2．通过学习，培养小组合作、交流表达及科学探究的能力。 （三）情感态度与价值观： 1．体验科学探究的艰辛和喜悦， 2．在宽松和兴趣盎然的网络环境下自主学习，体会到计算机网络不仅是娱乐的工具，更是辅助学习的工具。 五、教学重点、难点 教学重点: 原电池的工作原理和形成条件 教学难点: （一）知识难点：通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质。 （二）技术难点：如何发挥网络教学的优势提高教学效率，并形成师生间的信息反馈体系。 六、教学方法 本节课以学生为主体，以科学探究为主线，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。 由于学生初次接触电化学知识，按照从易到难，从实践到理论再到时间的顺序，首先通过一个小故事，引入课题。在“实验探究-观察现象-分析讨论-得出结论”的实验探究过程中，学习和理解原电池的概念。在此基础上通过动画模拟、小组讨论等学习方式来探索原电池的工作原理及形成条件。最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的实际应用能力。 根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。 七、教学过程
《实验活动6化学能转变为电能》设计
《实验活动6 化学能转变为电能》教学设计 【教学目标】 （1）理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。（2）认识原电池的构成要素及其作用。 【教学重点、难点】 1.教学重点： （1）氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用。 （2）原电池的构成要素及其作用。 2.教学难点： （1）氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用。 （2）原电池的构成要素及其作用。 【教学方法】 （1）讨论法，（2）实验探究法，（3）讲授法。 【教学过程】 课前准备：烧杯，导线，电流表，锌片，铜片，石墨棒，稀硫酸 【情景引入]】图片展示，回顾原电池的定义，实质引导学生对课堂实验的回顾，回顾原电池的组成条件让同学合作讨论自主设计实验，按照书本上的步骤进行操作完成下表。 （1） （2）
（3） 【小组讨论】课本第57页的问题与讨论 【总结】通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上使电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。原电池的形成条件需要由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料组成的电极材料；电解质；两电极之间有导线连接，形成闭合回路；以及发生的反应是自发的氧化还原反应。只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 【板书】原电池的定义: 把化学能转变为电能的装置 组成条件：1，两种活泼性不同的金属做电极（或者一种是可导电的非金属）2，电解质溶液3，形成闭合回路4，自发进行的氧化还原反应
《化学能转化为电能——电池 第1课时》示范公开课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第2节化学反应与能量变化 第1课时 ◆教学目标 【知识与技能】 (1)理解化学能与电能之间转化的实质。 (2)掌握化学能是能量的种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。 (3)了解金属的腐蚀及防腐措施。 【过程与方法】 通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成的本质是氧化还原反应的拓展和运用。 【情感态度与价值观】 发展学生学习化学的兴趣，使其乐于探究化学能转化为电能的奧秘，有将有关化学知识应用于生产、生活实践的意识。 ◆教学重难点 【教学重点】 初步认识原电池的概念、原理、组成及应用。 【教学难点】 通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 ◆教学方法 实验导入、实验引导、现象观察，通过分析实验现象得出化学能转化为电能的原理，进而学习原电池的组成条件、工作原理，掌握化学能转化为电能的过程。 ◆教学过程 一、导入新课 【实验探究】 【讲述】我们日常使用的电能主要来自于火力发电。火力发电是通过化石燃料的燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，简介转化为电能。其中燃烧（氧化还原反应）是关键。 化学能燃料燃烧 →热能蒸汽轮机 →机械能发电机 →电能 要想使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能，就要设计一种装置，使反应中的电子转移在一定条件下形成电流。化学电池就是这样一种装置。
二、推进新课 教学环节一：原电池装置 【讲述】电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一-种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄相机……这切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。【板书】二、化学反应与电能 一、化学能与电能的相互转化 1.燃煤发电的过程 化学能燃料燃烧 →热能蒸汽轮机 →机械能发电机 →电能 【板书】2.燃烧的本质——氧化还原反应 【讲解】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起原子的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点——原电池。 【板书】3.原电池实验探究 【学生探究】实验6-3 (1)分别将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 (2)用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。 (3)如图所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。 (设计意图：通过实验装置的简单变化，突出电流表指针发生偏转这个中心现象，激发学生的探索渴望。) 教学环节二：原电池概念、构成及电极判断 【板书】二、原电池的概念