无为中学2019-2020-2高一年级第一次周考化学卷
高一化学必修一第一次月考测试题
2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：
2021年高三周考化学试卷18含答案
2021年高三周考化学试卷18含答案 一、选择题(每题4分,共60分) 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（） A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应 D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2．下列有关用途的说法中，错误的是：（） A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中找寻半导体材料 C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．SiO2是光导纤维的成分 3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N A B．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6N A C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N A D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A 4．下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：K+ Ba2+ SiO32- NO3- B．二氧化硫：Na+ NH4+ SO32- C1- C．氨气：K+ Na+ AlO2-. CO32- D．甲醛：Ca2+ Mg2+ MnO4- NO3- 5．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（） A．氧气 B．二氧化硫 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 6．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯； ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。 A．除②以外B．除④以外 C．除⑤以外D．全部正确 7．阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：（） ①12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023 ②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0. 1×6.02×1023 ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023 ⑤2.9g 2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤ 8．下列有关元素化合物的说法正确的是（） A．常温下，1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中，铜片可以完全溶解 B．Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，阴极上依次析出Cu、Fe、Al D．反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4,FeS2中的硫元素全部被氧化 9．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法正确 ．．是( )
初中化学上学期第一次模拟考试
初中化学上学期第一次模拟考试 化学试题 注意：1、考试时间为80分钟； 2、请答题卡相应地方作答，试题卷上作答无效； 3、交卷只交答题卡，试题卷自己保留 一、选择题（共28分，每题只有一个正确选项） 1、物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（） 光合作用钢铁生锈酸雨侵蚀冰山融化 A B C D 2、下列现象与物质的化学性质无关的是（） A、绿色植物光合作用 B、铜丝导电 C、固体氢氧化钠露置在空气中质量增加 D、着火点40℃左右的白磷保存在水中 3、市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的钙、锌、碘是指() A、原子 B、元素 C、分子 D、单质 4、如图所示的实验操作中正确的是（） 量取液体加热液体滴加液体点燃酒精灯 A B C D 5、集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气，将燃着的木条伸人瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（） A、①或② B、②或③ C、①或④ D、③或④ 6、2014年-6·5一世界环境日中国主题为：“向污染宣战”，下列说法不正确的是（） A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物 B、雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C、二氧化碳是主要的温室气体之一 D、汽车尾气是城市空气的污染源之一 7、下列物质中，含有氧分子的是（） A、O2 B、MnO2 C、CO2 D、H2O2 8、以下事实对应的解释错误的是（）
序号事实解释 A 在花园中可闻到花香分子在不断运动 B 用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小 C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔 D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分 9、下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（） A B C D 10、下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（） A、铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体 B、硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 C、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色同体 D、红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾 11、下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（） 12、打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是（） A、1︰2 B、1︰5 C、1︰4 D、21︰79 13、吸烟有害健康，香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，尼古丁是其中的一种，其化学式为C10H14N2，下列关于尼古丁的说法正确的是（） A、尼古丁由三个元素组成 B、尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 C、尼古丁是化合物 D、尼古丁中含有氮分子
化学高一必修一第一次月考测试题
高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
2018年普通高等学校招生全国统一考试最后一卷(化学)
2018年普通高等学校招生全国统一考试最后一卷7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 【答案】A 【解析】A、这种灰主要成分一定不可能是为Ca(OH)2，Ca(OH)2可在空气中与CO2继续反应，故A错误； B、“紫青烟”是因为发生了焰色反应，钾的焰色反应即为紫色，故B正确； C、司南中“杓”的应该是有磁性的，磁性氧化铁，材质为Fe3O4，故C正确； D、挹其水熬之，则成胆矾”，该操作为结晶，故D正确；故选A。 8．装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验（夹持仪器略去，必要时可加热），能达到相应实验目的的是 【答案】B 【解析】A．浓硝酸易挥发，生成的二氧化氮气体中含有硝酸蒸气，无法验证NO2的氧化性，故A错误；B．盐酸与石灰石反应放出的二氧化碳中混有少量氯化氢气体，通过饱和碳酸氢钠可以除去氯化氢，从而得到较为纯净的二氧化碳，故B正确；C．能够使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，因此X中不一定有CO32-，故C错误；D．二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；故选B。
9．阿伏加德罗常数的值为N A 。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 。下 列有关说法正确的是 A ．1mol 乙烯和1mol 乙醇分别完全燃烧，消耗O 2的分子数均为3N A B ．1mol H 2O 和H 2F +的混合物中所含质子数为10N A C ．乙醇催化氧化生成1mol 乙醛时转移电子数为N A D ．46g 乙醇中所含共价键的数目为7N A 【答案】A 【解析】由CH 2==CH 2＋3O 2―――→点燃2CO 2＋2H 2O 和CH 3CH 2OH ＋3O 2―――→点燃2CO 2＋3H 2O 可知，A 项 正确；H 2O 中的质子数为10，H 2F 中的质子数为11，故1 mol H 2O 和H 2F 的混合物中所含质子数在10N A 与 11N A 之间，B 项错误；2CH 3CH 2OH ＋O 2――――→催化剂加热 2CH 3CHO ＋2H 2O ，当2 mol 乙醇被氧化时，有1 mol O 2被还原，转移4 mol 电子，生成2 mol 乙醛，故该反应生成1 mol 乙醛时转移电子数为2N A ，C 项错误；46 g 乙醇的物质的量为1 mol ，而1个乙醇分子中含有8个共价键，故1 mol 乙醇中所含共价键的数目为8N A ，D 项错误。 10．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料（C 3H 8O ）。下列说法正确的是 A ．该装置将化学能转化为光能和电能 B ．该装置工作时，H ＋ 从b 极区向a 极区迁移 C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原 D ．a 电极的反应为：3CO 2＋18H ＋－18e －===C 3H 8O ＋5H 2O 【答案】B 【解析】A 项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H 2O 在光催化剂的表面转化为O 2和H +，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B 项，根据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作 时，H +从阳极b 区向阴极a 区迁移，正确；C 项，该电解池的总反应式为：6CO 2+H 2O=====电解2C 3H 8O+9O 2。根据 总反应方程式可知，每生成1mol O 2，有2/3mol CO 2被还原，其质量为88/3g ，错误；D 项，a 电极为阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO 2＋18H ＋＋18e －===C 3H 8O ＋5H 2O ，错误。
高一化学月考试卷及答案
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
2021-2022年高三化学答疑训练(周考)16 含答案
△ 2021年高三化学答疑训练（周考）16 含答案 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题 1． 联合国气候变化大会于xx 年11月在墨西哥召开．“减碳”措施之一是节能．下列制 氢方法最节能的是( ) A ．金属钠与水反应：2Na+2H 2O→2NaOH+H 2 B ．焦炭与水反应：C+H 2O→CO+H 2 C ．太阳能光催化分解水：2H 2O→2H 2+O 2 D ．天然气与水反应：CH 4+H 2O→CO+3H 2 2． 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是 ( ) A ．分别对Fe (OH )3胶体和泥水进行过滤，可得到Fe (OH )3沉淀和泥土 B ．通过对漂白后的物质加热出现的不同现象可区分双氧水与饱和亚硫酸溶液 C ．铁粉与水蒸气反应的化学方程式：2Fe +3H 2O (g ) Fe 2O 3+3H 2 D ．食醋浸泡有水垢的暧壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式为：2H ++CaCO 3=Ca 2+ +H 2O +CO 2↑ 3． 氢化亚铜（CuH ）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO 4溶液和 “某物质”在40—50℃时反应可产生该物质．下列有关叙述中错误的是( ) A ．这“某物质”具有还原性 B ．CuH 与盐酸反应，可能产生H 2 C ．1mol CuH 与足量的稀硝酸反应转移电子3mol D ．CuH 在氯气中燃烧的方程式为：CuH +Cl 2=CuCl +HCl 4．N A 为阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是( ) A ．如果5.6L N 2含有n 个氮分子，则阿伏加德罗常数为4n B ．44g 干冰晶体中，含有的共用电子对数为2N A C ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为3N A D ．0.1mol Na 和O 2完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物时转移的电子数在0.1N A 至0.2 N A 之间
中考第一次化学模拟考试及答案
无锡育才中学—第二学期 第一次模拟考试试卷初三化学 .4 （时间：100分钟 总分：100分） 注意事项：①答案全部填在答题卷上，填写在试题卷上一律无效。 ①选用的相对原子质量在答题卷首。 一、单项选择题（本题包括20小题，共20分。每小题只有1个选项符合题意） 1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中没有涉及化学变化的是： A ．野火烧不尽，春风吹又生 B ．春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干 C ．只要功夫深，铁杵磨成针 D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．日常生活接触到的下列物质中，属于纯净物的是： A ．碘酒 B ．蒸馏水 C ．可乐饮料 D ．铝合金 3．为建造2008北京奥运会的主场馆—“鸟巢”，大量使用了由我国自主研发制造的高强度钢材，该 钢材的主要成分是： A ．铁 B ．铜 C ．铝 D ．碳 4．下列关于生活常识的说法中，正确的是： ①小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂②香烟的过滤嘴可滤除CO 等有害物质，故吸烟对身体无害 ③摄入过多重金属盐会使人中毒 ④食用霉变食品可使人引发肿瘤等恶性疾病 A ．只有①② B ．只有①②③ C ．只有①③④ D ．只有①④ 5．某元素一种粒子的结构示意图为 ，下列说法错误的是： A ．该粒子属于原子 B ．该元素在化合物中通常显+2价 C ．该元素的一个离子含有12个电子 D ．该元素的原子在化学反应中易失电子 6．三聚磷酸钠（Na 5P 3O 10）过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销 售和使用含磷洗衣粉。在Na 5P 3O 10中磷元素的化合价为： A ．+3 B ．+4 C ．+5 D ．+6 7．下列图示的实验操作中错误的是： A ． B ． C ． D ． 除去CO 中的CO 2 检查装置的气密性 稀释浓硫酸 制取并收集氧气 8．请你判断：下列做法中，有利于改善我市环境质量的是： ①使用乙醇汽油 ②大量燃放烟花、爆竹 ③就地焚烧植物秸秆和垃圾 ④使用太阳能热水器 ⑤向护城河里排放废水 ⑥植树种花，搞好绿化 A ．只有①④⑥ B ．只有⑥ C ．只有②③⑤ D ．只有① 9．对下列物质在空气中燃烧的主要现象描述错误的是： A ．红磷燃烧产生大量白烟 B ．甲烷燃烧产生蓝色火焰 C ．氢气燃烧产生淡蓝色火焰 D ．硫燃烧产生蓝紫色火焰 10．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS ），使其恢复白色的方法是蘸涂双 氧水发生如下反应：PbS +4H 2O 2 ＝ X + 4H 2O ，其中X 的化学式是： A ．PbSO 2 B ．PbSO 4 C ．PbSO 3 D ．PbHSO 3 11．学习化学时会遇到很多的“相等”。下列有关“相等”的说法中错误的是： A ．原子中核内质子数和核外电子数一定相等 B ．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等 C ．溶液用水稀释前后溶质的质量一定相等 D ．物质发生化学变化前后，同种元素的原子个数一定相等 NaOH 溶液 不断搅拌 浓硫酸 水
武汉市2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
武汉市2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共16分) 1. （1分） (2018高一上·双峰月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（） A . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 B . 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D . MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 2. （1分）下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（） A . 金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B . 存放液溴的试剂瓶中应加水封 C . 硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放 D . 烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 3. （1分） (2016高三上·黑龙江期中) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（） A . 由矿盐生产食盐，除去SO42﹣最合适的试剂是Ba（NO3）2 B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 4. （1分） (2016高二上·湖南期中) 为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验： 甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4； 乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的
变化小 丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大 丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（） A . 一位同学 B . 二位同学 C . 三位同学 D . 四位同学 5. （1分）下列叙述错误的是（） ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解． A . ①②④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑥ D . ②④⑤ 6. （1分） (2015高一下·沁县期中) 下列叙述中，正确的是（） A . 高纯度硅是生产光导纤维的主要原料 B . 工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石
高一化学必修一第一次月考化学卷及答案
2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③
7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
郧阳中学高二化学周考测试卷(含答案)
第 1 页 共 6 页 第 2 页 共6 页 高二下学期第二次理综周考（化学） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共48分） 1.一定温度下，对固定容器中的可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已 达到平衡的是（ ）（A 、B 为无色气体，C 为有色气体） A ．混合气体的物质的量不再变化 B ．单位时间内消耗amolA ，同时生成3amol C C ．容器内的压强不再变化 D ．容器内气体颜色不再变化 2.下列离子组一定能大量共存的是（ ） A ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、I ﹣、NO 3﹣ B ．含有0.1 mol ?L ﹣1Ba 2+的溶液中：K +、Mg 2+、CO 32﹣、SO 42﹣ C ．由水电离出来的c （H +）=1×10﹣13mol ?L ﹣1的溶液中：K +、CH 3COO ﹣、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．常温下，K W /c （OH ﹣）=0.1 mol ?L ﹣1的溶液：Na +、SO 42﹣、NH 4+、NO 3﹣ 3.甲醇-空气燃料电池（DMFC ）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是（ ） A ．H + 从正极区通过交换膜移向负极区 B ．负极的电极反应式为： CH 3OH(l) + H 2O(l)－6e － ＝CO 2(g) + 6H + C ．d 导出的是CO 2 D ．图中b 、c 分别是O 2、甲醇 4.将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变），发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是（ ） A.晶体质量减小，溶液质量变大 B.晶体质量变大，溶液质量减小 C.晶体和溶液质量都不变 D.无法确定 5. 有一种多聚硼酸盐为无限空间网状结构，右图为其结构单元示意图。其结构的基 本单元可表 示为（B 5O n ）m ? ，则m 、n 的值分别为（ ） A.3，9 B.2，4 C.2，5 D.3，6 6. 美国 lawrece liremore 国家实验室的V ·Lota ·C ·S ·You 和H ·Cynn 成功地在 高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的晶体，下列关于CO 2的原子晶体的说法正确的是( ) A. CO 2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B. 在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化 C. CO 2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D. 在CO 2的原子晶体中，每一个C 原子周围结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个碳原子结合 7．下列关于丙烯(CH 3CH=CH 2)的说法正确的是( ) A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp 3 杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上 8.非整数比化合物Fe 0.95O 具有NaCl 型晶体结构，由于n （Fe ）∶n （O ）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。Fe 0.95O 可表示为（ ） A.Fe +245.0Fe +35.0O B.Fe +285.0Fe +310.0O C.Fe +215.0Fe +38.0O D.Fe + 22Fe 3＋ O 9．为确定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是（ ） A.观察常温下的状态。SbCl 5是苍黄色液体，SnCl 4为无色液体。结论：SbCl 5和SnCl 4都是离 子化合物 B.测定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4的熔点依次为73.5℃、2.8 ℃、－33℃。结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4都不是离子化合物 C.将SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4溶解于水中，滴入HNO 3酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4都是离子化合物 D.测定SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl 3、SbCl 5、SnCl 4 都是离子化合物 10.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D 2O)中的D 原子发生氢交换，又知次磷酸 (H 3PO 2)也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不再能跟D 2O 发生氢交换，由此可推断出H 3PO 2的分子结构是 ( ) 11．N A 表示阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol －1 ，下列说法中正确的是( ) A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023 B ．Na 与H 2O 反应生成11. 2L H 2，反应中转移的电子数为6.02×1023 C ．32 g 原子晶体S 8中含有的S —S 键个数为6.02×1023 （如图） D ．常温下，23100mL1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数小于0.1N A 12．已知食盐晶体的密度为ρg ·cm -3 ，氯化钠晶胞中Na + 与最邻近 的Cl — 的核间距离为a cm ，那么阿伏加德罗常数的值可表示为( ) A ． 358.52a ρ B ．3A M N a C ．3 234a ρ D ．3 117a ρ 13.凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性．例如，有机化合物 有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有 光学活性的是（ ） A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH 水溶液共热 C.与银氨溶液作用 D.在催化剂存在下与氢气作用 14. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( ) A ．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
第二次周考试卷
第 1 页 会昌中学2019-2019学年高三上学期第二次周考 地理试卷 试卷总分：100分 命题人：王丽媛 审题人：魏小文 一．单项选择题（每题2分，共60分） 埃尔埃希多地区(下图小方框所示)干旱少雨，年降水量小于300mm ，土壤贫瘠。当地农业科技人员对土壤进行“三明治”式的改良，很好地改善了作物生长的水肥条件。随着滴灌技术和日光温室的快速普及，埃尔埃希多地区已由过去的贫瘠之地变成了“欧洲蔬菜之都”。完成下面小题。 1．埃尔埃希多地区干旱少雨的主要原因是（ ） A. 受西部山地阻挡，冬季位于西风背风坡 B. 冬季受副热带高气压带控制，气流下沉 C. 深居内陆且地形封闭，海洋水汽难以到达 D. 受沿岸寒流影响，减湿作用显著 2．埃尔埃希多地区对土壤进行“三明治”式的改良的合理措施是（ ） A. 表层为黏土，中间层为有机肥，下层为沙土 B. 表层为沙土，中间层为有机肥，下层为黏土 C. 表层为有机肥，中间层为黏土，下层为沙土 D. 表层为黏土，中间层为沙土，下层为有机肥 下图为“某地区的地质剖面示意图”。读图回答下列各题． 3．地质构造和岩层形成的先后顺序是 A. 甲乙丙 B. 丙甲乙 C. 丙乙甲 D. 乙丙甲 4．在地质演化过程中，形成褶皱的次数是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 下图示意我国新疆北部某区域地形，图中等高距为100m ，湖泊西岸有高约50m 的堆积物，由大小混杂的岩块、砂和黏 土组成，成分为喷出岩和变质岩。湖泊西部有一处深达90m 的峡谷，据此完成下面小题。 5．图中 A. 站在甲处可看到湖中群山的倒影 B. 乙处堆积物是流水沉积而成 C. 湖泊为火山口阻塞积水而成 D. 湖水盐度很高 6．图中峡谷的成因是 A. 流水切割 B. 冰川侵蚀 C. 地质断层 D. 风力侵蚀 径流模数是指单位流域面积上单位时间所产生的径流量(升/秒·平方千米)。图I 为乌鲁木齐河水系略图，图II 为乌 鲁木齐河的径流模数随海拔变化图，图中两条曲线分别表示的是6～8月径流模数和年径流模数。读图，回答下列各题。 7．乌鲁木齐河流域冬季降水比其河源所在的山脉南坡丰富得多，是因为乌鲁木齐河流域( ) A. 地处大西洋、太平洋的迎风坡 B. 地处大西洋、北冰洋的迎风坡 C. 地处太平洋、北冰洋的迎风坡 D. 地处太平洋、 印度洋的迎风坡
周考化学试题
化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35. 5 Cu:64 7、日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确 ．．．的是（） A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的 CO2 D、蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量 的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质 8、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能， 其总反应为：2CH 2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是（） A、该电池可以实现化学能和电能的互相转化 B、每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+ C、正极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－ D、电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b 9、密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压 强的关系如下图所示。下列说法正确的是（） A、在A、B两点对应的容器中，n(A)总:n(B)总＝4:5 B、在A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时 间t A< t C C、设B、C两点的平衡常数分别为K B、K C，则K B＜K C D、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合 体系中分离出来均可提高CO的转化率。 10、下列说法正确的是（） A、分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气 体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种 B、对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应 制取 聚酯纤维（） C、分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种 D、分子中的所有原子有可能共平面 11、下列说法正确的是 A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、 c的大小关系是：a ＞b＞c B．常温下5.0×10-3mol/LKHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A) C．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; 当含M(OH)2固体的悬浊液中 c(M2+)=b mol/L时，溶液的pH等于14+ 1 1() 2 b g a D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 12、下列说法正确的是
2021年高二下学期第一次周考 化学
2021年高二下学期第一次周考化学 可用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符 合题意。） 1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（） A.羟基的电子式： B. CH 4 分子的球棍模型： C.乙烯的实验式：CH 2 D.苯乙醛结构简式： 2、下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（） A.在大气平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭 氧层的循环反应 B.木糖醇结构简式为由此可见它一定不能溶解于水，可发生酯化反应 C.淀粉和纤维素的的通式都是（C6H10O5）n，所以二者是同分异构体 D.由乙醇制C2H4是放热反应 3、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（） A.乙烷 B. 甲苯 C. 丙烯 D. 四氯乙烯 4、在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（） 5、下列有关概念或原理的叙述正确的是（） A.氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应所以他们都是两性 氧化物 B.制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是 C.乙烯和聚乙烯都能使KMnO4(H+)溶液褪色 D.甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水 解，又可以发生银镜反应 6、除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实 验目的是（） 7、2 A. C2H2O4 B. C2H6O C. C3H6O4 D. C2H4O2 8、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能（） A.2－甲基－2－丁烯 B.3－甲基－1－丁烯 C.2，3－二甲基－1－丁烯 D.2－甲基－1，3－丁二烯 9、某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③ 消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和（） A. ①②④⑤⑥⑦⑧ B. ②③④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 10、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植 物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（） A.两种酸都能与溴水反应 B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同 11、3个氨基酸失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式为C36H57O18N11的十一 肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（）
高一下期化学周考(六)
高一下期化学周考卷（六) 班级：___________ 姓名：___________ 成绩：___________ 一、单选题（每小题5分，共40分） 1．下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是（） A．铝片和稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．当反应物断键吸收的的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 3．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是： A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 B．铜片上发生的反应为2H++2e-=H2↑ C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 4．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
5．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X棒变粗，Y 棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的() A．A B．B C．C D．D 6．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解质溶液和空气，则下列叙述正确的是 A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-＝Zn2+ C．正极发生氧化反应D．电解质溶液可能是强酸溶液 7．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：。若由1.0mol/L降低到0.7mol/L时，需要15s，那么由0.7mol/L降到0.5mol/L时，所需反应的时间为（） A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s 8．反应在四种不同情况下的反应速率分别为①， ②，③，④，则该反应进行的快慢顺序为（） A．②>④>③>①B．④>③=②>①C．④>②>③=①D．④>③>①>② 二、填空题（每空3分，共57分） 9．反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示： (1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。 A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度 (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由 ____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。 10．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。