2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨市九年级(上)期末化学试卷

2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨市九年级（上）期末化学试卷

一、选择题（每题4分．请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）

1．（4分）下列属于化学变化的是（）

A．面包发酵B．酒精挥发C．海水晒盐D．灯泡发光

2．（4分）科学实验要规范操作，下列实验操作你认为正确的是（）

A．稀释浓硫酸B．干燥氧气

C．测定某溶液的pH D．检查气密性

3．（4分）“化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。

若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（）

A．B．C．D．

4．（4分）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如图所示。

从图中所获信息不正确的是（）

A．反应过程中有热量放出

B．50s时，溶液中溶质为AlCl3

C．0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应

D．100～140s，压强减小是因为温度降低

5．（4分）取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH 随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（）

A．a 点和d 点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl

B．ab 段可观察到的实验现象是有沉淀产生

C．bc 段可观察到的实验现象是有气泡产生

D．cd 段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多

二、简答题（每空2分）

6．（6分）归纳总结是学习科学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：

（1）逻辑关系：物质类属间存在着图1关系，其中化合物与氧化物属于关系。

（2）转化关系：图2表示几种化合物能通过一步反应转化为含镁化合物M．图中物质M属于（选填“单

质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；其中转化①涉及的反应属于化学反应基本类型中的。7．（6分）在探究稀盐酸性质时，小乐同学先在试管中注入少量稀盐酸，然后再加入足量氧化铜粉末与之反应。反应前后试管中溶液的离子种类及个数比变化如图所示。

（1）由图判断，“●”表示的是（填离子符号），该反应的化学方程式为：。

（2）下列能与稀盐酸发生反应，且符合图示离子种类和个数比变化的是（选填序号）。

①铜片②铝片③氢氧化钠溶液④碳酸钙粉末

8．（6分）实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含。

（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是。三、实验探究题（每空3分）

9．（12分）小明为了测定某生锈的生铁铁片中铁元素的质量分数，设计并完成了如下实验

实验编号及装置实验步骤实验现象

①天平称量生锈的生铁铁片的质量质量为mg

②装置甲先通入一段时间CO，然后加

热；完全反应后，停止加热；

继续通CO至室温

表面的变成光亮的银白

③装置乙将②中生成的光亮的银白色

生铁铁片放入稀盐酸中，完

全反应试管中；测得室温下产生气体的体积为VL

（1）小科同学认为装置甲存在缺陷，应该在右侧导管末端放一个燃着的酒精灯，目的是。

（2）装置乙试管中观察到的实验现象是。

（3）有人认为：“②中所得光亮的银白色铁片的质量，即为此生锈的生铁片中铁元素的质量没有必要进行③的操作”。请判断此观点是否正确，并说明理由：。

四、分析计算题（共9分）

10．（9分）墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。某兴趣小组利用如图装置探究其中碳酸钙的质量分数。设计实验如下：

①在锥形瓶中加入质量为m的墨鱼骨粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸，在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称

量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。

②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的

总质量m2。

③利用上述数据，再计算墨鱼骨中碳酸钙的质量分数。

（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到，说明装置气密性良好。

（2）根据上述实验，理论上测得的墨鱼骨样品中碳酸钙的质量分数为（用字母表示）。

（3）下列情况会导致墨鱼骨中碳酸钙质量分数测量值偏小的有（可多选）。

A．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

B．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留

C．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出

11．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分

溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：

实验编号①②③④

NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0

Mg（OH）2质量/g0.2320.5220.5800.580

（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。

（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。

（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。

2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨市九年级（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（每题4分．请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）

1．【解答】解：A、面包发酵生成新物质，属于化学变化；故选项正确；

B、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

故选：A。

2．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管

的方向错误，图中所示装置错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标

准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；

图中所示操作正确。

故选：D。

3．【解答】解：A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应，故选项错误。

B、铜能与氧气在加热条件反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜能与氢氧化钠溶液反

应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项正确。

C、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应，故选项错误。

D、氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应，故选项错误。

故选：B。

4．【解答】解：A、反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的；故选项错误；

B、50s时，溶液中溶质为氯化铝和盐酸，AlCl3错误；故选项正确；

C、0～50s，发生Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O反应正确，故选项错误；

D、100～140s，压强减小是因为温度降低正确，故选项错误；

故选：B。

5．【解答】解：A、a点是加入碳酸钠溶液前，此处溶液中的溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，该选项说法不正确；

B、ab段是碳酸钠和稀盐酸反应，能够生成二氧化碳气体，因此可观察到的实验现象是有气泡产生，该选项说法

不正确；

C、bc段发生反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，有沉淀生成，该选项说法不正确；

D、碳酸钠溶液显碱性，cd段pH上升的原因是Na2CO3过量，该选项说法正确。

故选：D。

二、简答题（每空2分）

6．【解答】解：（1）在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，化合物与氧化物属于包含关系。

（2）由硫酸锌、氧化镁和硫酸都能转化生成M，M是含镁化合物，故M是硫酸镁，硫酸镁是由镁离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。

转化①镁和硫酸锌溶液反应生成硫酸镁溶液和锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

故答案为：

（1）包含；

（2）盐；置换反应。

7．【解答】解：（1）稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应后新增加的离子为铜离子，溶液中氯离子和铜离子个数比是2：1，因此“●”表示的是Cu2+；反应的化学方程式为CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；

（2）铜与稀盐酸不反应，①错误；

铝与盐酸反应生成氯化铝中氯离子和铝离子个数比是3：1，②错误；

氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠中氯离子和钠离子个数比是1：1，③错误；

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙中氯离子和钙离子个数比是2：1，④正确；

故选④

故填：（1）Cu2+；CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；（2）④。

8．【解答】解：氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以

取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜；

取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，

另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀

氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，

74.5 143.5

14.9g 28.7g

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5 143.5

11.7g 28.7g

由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。

故答案为：氯化铜，碳酸钠，氯化钠，硝酸钾。

三、实验探究题（每空3分）

9．【解答】解：将②中生成的光亮的银白色生铁铁片放入稀盐酸中，完全反应，试管中产生气泡，底部有少量黑色固体，是因为生铁中的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生铁中含有的碳不能和盐酸反应。

故填：产生气泡，底部有少量黑色固体，溶液由无色变成浅绿色。

（1）应该在右侧导管末端放一个燃着的酒精灯，目的是把一氧化碳转化成二氧化碳。

故填：把一氧化碳转化成二氧化碳。

（2）装置乙试管中观察到的实验现象是固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。

故填：固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。

（3）不正确，是因为②中所得光亮的银白色铁片中含有碳等物质。

故填：不正确，是因为②中所得光亮的银白色铁片中含有碳等物质。

四、分析计算题（共9分）

10．【解答】解：（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打

开分液漏斗的活塞，观察到水不能流下，说明装置气密性良好。

故填：水不能流下。

（2）设碳酸钙质量为x，

反应生成二氧化碳质量：m2﹣m1，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

x m2﹣m1

＝，

x＝（m2﹣m1），

理论上测得的墨鱼骨样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝%，故填：%。

（3）A．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出，导致计算的二氧化碳质量偏大，从而导致测定结果偏大；

B．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致测定结果偏小；

C．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出，导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致测定结果偏小。

故填：BC。

11．【解答】解：（1）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，故填：③④；

（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x

2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；

120 58

x 0.580g

x＝1.2g

答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。

（3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠

溶液总质量为＝20g，所以加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为