2014年全国统一高考化学试卷(新课标ii)及解析
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2014年全国统一高考化学试卷（新课标II）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列过程没有发生化学反应的是（）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的污垢
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2．（6分）四联苯的一氯代物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
3．（6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na 2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
4．（6分）下列图示实验正确的是（）
A．
除去粗盐溶液中不溶物B．
碳酸氢钠受热分解
C．
除去C0气体中的C02气体
D．
乙酸乙酯的制备演示实验
5．（6分）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A．p H=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1
B．p H=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．p H=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．p H相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
6．（6分）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
7．（6分）室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s）CuSO4
（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）
A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答
8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H_________0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为_________mol?L﹣1?s﹣1；反应的平衡常数K1为_________．
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L﹣1?s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T_________100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_________．
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是_________．
9．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①_________周期、第②_________族；PbO2的酸性比CO2的酸性③_________（填“强”或“弱”）．
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④_________．
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤_________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥_________，阴极上观察到得现象是⑦_________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧_________，这样做的主要缺点是⑨_________．
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2?nPbO，列式计算x 值和m：n值⑩_________．
10．某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol?L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol?L ﹣1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是_________．
（2）用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用_________式滴定管，可使用的指示剂为_________．（3）样品中氨的质量分数表达式为_________．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_________（填“偏高”或“偏低”）．（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_________，滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10﹣5mol?L ﹣1，c（CrO42﹣）为_________mol?L﹣1．（已知：K sp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为_________，制备X的化学方程式为_________，X的制备过程中温度不能过高的原因是_________．
化学-选修2：化学与技术
11．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水．再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_________．（填序号）
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是
Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为_________mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣
浓度/（g?L﹣1）63.7 28.8 144.6 46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_________，产品2的化学式为_________，1L浓海水最多可得到产品2的质量为_________g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_________．
化学-选修3：物质结构与性质
12．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是_________（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为_________．（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________（填化学式，写出两种）．
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_________；酸根呈三角锥结构的酸是_________．（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_________．
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中，阴离子为_________，阳离子中存在的化学键类型有_________；该化合物加热时首先失去的组分是_________，判断理由是_________．
化学-选修3：有机化学基础
13．立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为_________，E的结构简式为_________．
（2）③的反应类型为_________，⑤的反应类型为_________．
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应I的试剂与条件为_________，反应2的化学方程式为_________，反应3可用的试剂为_________．（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_________．（填化合物代号）
（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有_________个峰．
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有_________种．
2014年全国统一高考化学试卷（新课标II）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（6分）
考点：物理变化与化学变化的区别与联系．
专题：物质的性质和变化专题．
分析：物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答．
解答：解：A．活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；
B．油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；
D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累．
2．（6分）
考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．
专题：同系物和同分异构体．
分析：根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物，有几种等效氢原子，就有几种一氯代物．
解答：解：根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故选C．
点评：本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．
3．（6分）
考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．
专题：几种重要的金属及其化合物．
分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；
B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；
C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；
D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．
解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；
B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；
C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；
D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；
故选B．
点评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．
4．（6分）
考点：化学实验方案的评价；真题集萃．
专题：实验评价题．
分析：A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；
B．试管口应略向下倾斜；
C．除杂时导管应长进短出；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．
解答：解：A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故A错误；
B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；
C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．5．（6分）
考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
分析：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；
B．加水稀释促进一水合氨电离；
C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．
解答：解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，
其pH=b，则a＜b+1，故B错误；
C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质电离特点、盐类水解特点再结合电荷守恒来分析解答，易错选项是B，题目难度中等．
6．（6分）
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，Li1﹣x Mn2O4在阳极失电子；据此分析．
解答：解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，LiMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；
B、充电时，Li+在阴极得电子，Li1﹣x Mn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1﹣x Mn2O4+xLi，
故B正确；
C、放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；
D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极．
7．（6分）
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2；
已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．
解答：解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；
②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；
③已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；
依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，
A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；
B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；
C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误；
D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答
8．（13分）
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：
（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；反应速率利用公式v=
计算得到；化学平衡常数利用化学平衡常数表达式计算；
（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；
②计算T℃时两种物质的浓度，计算得到化学平衡常数；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向．
解答：解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，N2O4浓度变化为：0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）==0.0010mol?L﹣1?s﹣1；
K===0.36mol/L，故答案为：大于、0.0010mol?L﹣1?s﹣1、0.36mol/L；
（2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于、正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高；
②平衡时，c（NO2）=0.120mol?L﹣1+0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s×2=0.16mol?L﹣1，c（N2O4）=0.040mol?L﹣1﹣
0.0020mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.020mol?L﹣1，K2==1.28mol/L，
故答案为：1.3mol/L；
（3）反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，故答案为：逆反应、对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．
点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大．
9．
考点：真题集萃；化学方程式的有关计算；元素周期律和元素周期表的综合应用；电解原理；碳族元素简介．
专题：元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．
分析：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅位于第六周期ⅣA族；非金属性越强酸性越强；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成PbCl2与水；
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，据此可知，PbO与ClO﹣反应得到PbO2，同时生成Cl﹣；
阳极上Pb2+失去电子，得到PbO2，需要水参与反应，同时生成氢离子，阴极上，Cu2+获得电子生成Cu，附着在石墨电极上；
若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上Pb2+获得电子生成Pb，Pb2+生成PbO2的利用率降低；
（4）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑列方程计算x的值；若组成表示为
mPbO2?nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，据此计算解答．
解答：解：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅位于第六周期ⅣA族；非金属性C＞Pb，故PbO2的酸性比CO2的酸性弱，
故答案为：六、ⅣA；弱；
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明生成氯气，还应生成PbCl2与水，反应方程式为：PbO2+4HCl （浓）PbCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：PbO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2↑+2；
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，据此可知，PbO与ClO﹣反应得到PbO2，同时生成Cl﹣，反应离子方程式为：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；
阳极上Pb2+失去电子，得到PbO2，需要水参与反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+，阴极上，Cu2+获得电子生成Cu，附着在石墨电极上，即石墨上红色物质析出；
若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极上Pb2+获得电子生成Pb，阴极电极反应式为：Pb2++2e﹣=Pb↓，Pb2+的利用率降低；
故答案为：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；Pb2++2H2O﹣2e﹣=PbO2↓+4H+；石墨上红色物质析出；Pb2++2e﹣=Pb↓；
Pb2+的利用率降低；
（4）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑有：×32=239×4.0%，解得x=1.4，若组成表示为mPbO2?nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，则=1.4，整理得m：n=2：3，
故答案为：x=1.4；m：n=2：3．
点评：题目比较综合，涉及元素周期表与元素周期律、常用化学用语、电解原理、根据方程式计算等，题目素材基本取自教材以外，是对学生综合能力考查，（3）中电解液中不加入Cu（NO3）2时阴极反应为易错点，掌握离子放电顺序是关键，（4）中注意根据方程式计算，题目难度中等．
10．
考点：真题集萃；探究物质的组成或测量物质的含量．
专题：实验探究和数据处理题．
分析：（1）通过2中液面调节A中压强；
（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；
（3）根据氨气与和氨气反应盐酸之间的关系式计算氨气的质量，再根据质量分数公式计算氨质量分数；
（4）若气密性不好，导致氨气的量偏低；
（5）硝酸银不稳定，易分解；根据离子积常数计算c（CrO42﹣）；
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0计算Co元素化合价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低．
解答：解：（1）通过2中液面调节A中压强，如果A中压力过大时，安全管中液面上升，使A中压力减小，从而稳定压力，
故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；
（2）碱只能盛放在碱式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，甲基红为酸性变色指示剂、酚酞为碱性变色指示剂，所以可以选取甲基红或酚酞作指示剂，
故答案为：碱；酚酞或甲基红；
（3）与氨气反应的n（HCl）=10﹣3V1L×c1mol?L﹣1﹣c2mol?L﹣1 ×10﹣3V2L=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=10﹣3（c1V1﹣c2V2）mol，氨的质量分数
=，故答案为：
；
（4）若气密性不好，导致部分氨气泄漏，所以氨气质量分数偏低，故答案为：偏低；
（5）硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色试剂瓶盛放硝酸银溶液；c（CrO42﹣）
=mol/L=2.8×10﹣3 mol/L，
故答案为：2.8×10﹣3；
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co （NH3）6]Cl3+2H2O；双氧水易分解、气体的溶解度随着温度的升高而降低，所以X的制备过程中温度不能过高，
故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；温度越高过氧化氢分解、氨气逸出．
点评：本题考查了物质含量的沉淀，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、物质含量的测定等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道指示剂的选取方法，题目难度中等．
化学-选修2：化学与技术
11．
考点：真题集萃；海水资源及其综合利用．
专题：卤族元素；化学应用．
分析：（1）混凝法使的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，不能进行海水淡化，通过改变工艺，可以提高部分产品的质量，优化提取产品的品种，可以根据不同的原理改进钾、溴、镁等的提取工艺；
（2）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，据此计算；
（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应是用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，产品1为硫酸钙，合成得到氢氧化镁沉淀，故过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，计算1L 溶液中Mg2+的质量，根据Mg2+～Mg（OH）2计算氢氧化镁的质量；
（4）电解熔融氯化镁得到Mg与氯气；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗．
解答：解：（1）①混凝法是加入一种混凝剂（如：明矾、铁盐等），使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故错误；
②改进工艺，尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提高产品的质量，故正确；
③海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，改进工艺可以优化提取产品的品
种，故正确；
④根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺，从而提高K、Br2、Mg等的提取质量，故正确；
故选：②③④；
（2）反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂（Br2）=2×5×n还原剂（Br2），故n氧化剂（Br2）：n还原剂（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2××5=mol，
故答案为：；
（3）工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+沉淀SO42﹣生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采用过滤的方法得到产品1为CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，合成中应得到Mg（OH）2沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg（OH）2，
溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，
Mg2+～Mg（OH）2
24g 58g
28.8g m[Mg（OH）2]
m[Mg（OH）2]=28.8g×=69.6g，
故答案为：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓；Mg（OH）2；69.6；
（4）电解熔融氯化镁得到Mg与氯气，电解反应方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应方程式为：
Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑，
故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑．
点评：本题考查海水资源开发利用、氧化还原反应计算、电解原理等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
化学-选修3：物质结构与性质
12．
考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H 元素，
c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，
b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；
e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，再结合原子结构、物质结构、元素周期律解答．
解答：解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a 是H元素，
c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素，
b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；
e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素，
（1）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第V A族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大
的是N元素，e的价层为3d、4s电子，其电子轨道示意图为，
故答案为：N；；
（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4，
故答案为：sp3；H2O2、N2H4；
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3，故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3；
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+8×=2，e离子个数=4，所以该化合物
为Cu2O，则e离子的电荷为+1，故答案为：+1；
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为硫酸根离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），根据图象知，阳离子的配位数是6，阳离子中含有共价键、配位键，氨分子个数是4、水分子个数是2，其化学式为[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O，
故答案为：SO42﹣；共价键和配位键；H2O；H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱．
点评：本题考查了晶胞的计算、化学键的判断、电离能的比较等知识点，这些知识点都是高考热点，根据晶胞特点、化学键的构成微粒、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（5），正确连接图中表示的微粒是解本题关键，知道其配位数及形成的化学键，题目难度中等．
化学-选修3：有机化学基础
13．
考点：真题集萃；有机物的合成．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：
A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，C应为，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F
和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，再结合问题分析解答．
解答：解：A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，
（1）根据B和D结构简式的差异性知，C的结构简式为，根据F和D的结构简式知，D发生加
成反应生成E，E的结构简式为，
故答案为：；；
（2）通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应，
故答案为：取代反应；消去反应；
（3）环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，和氢氧化钠的水溶液发生取代
反应生成Y，Y为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应I的试剂和条件为Cl2/光照，反应2的化学方程式为
，反应3可用的试剂为O2/Cu，
故答案为：Cl2/光照；；O2/Cu；
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是G和H，故答案为：G和H；
（5）I与碱石灰共热可化为立方烷，核磁共振氢谱中氢原子种类与吸收峰个数相等，立方烷中氢原子种类是1，所以立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰，故答案为：1；
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种，
故答案为：3．
点评：本题考查了有机物的合成，涉及反应条件的判断、反应方程式的书写、同分异构体种类的判断等知识点，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，会根据已知物质结构确定发生的反应，题目难度中等．
2014年江苏省高考化学试卷(含答案)
2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
2013年高考试题(化学)
理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己 知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br-、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项目的分离方法原理 A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度 较大
全国高考化学试题及参考答案
2018年全国高考化学试题及参考答案 一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。 7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误．． 的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案分析】D 。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。 8.下列说法错误的是 A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色 D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。果糖属于单糖。 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 ABCD 【答案与分析】D 。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法， 10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 B ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18 C ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 D ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0 【答案与分析】B 。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、 CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。 11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（列关于该化合物的说法错误的是 正极碱 2溶LiFePO 4 滤 H 2SO 4 含Li 、Fe 、P 炭黑等 碱沉滤Na 2CO 含锂沉
2014年全国卷1理综化学试题和答案
2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生
2014年全国高考理综化学试题及答案
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
2013年高考化学试题分类汇编4
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期） 备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区） 1、（1套）大纲版全国卷（广西） 2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西） 3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁） 4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆 5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。 9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（） A．W2-、X+B．X+、Y3 +C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X 为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 实用文档
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题 9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 【答案】Ａ 【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。 【试源】2013年高考天津化学试题 3.[2013高考?重庆卷?3]下列排序正确的是 A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 【答案】D 【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O 分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。 13. 【题文】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 实用文档
全国高考化学试题及答案新课标卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷） 理科综合试卷——化学 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D
2013年全国高考理综化学试题及答案(word版)
2013年全国高考理综化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A．15种B．28种C．32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 26．(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
高考全国卷1化学试题附答案
2016年全国统一考试（新课标I 卷） 一、选择题： 7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49C H Cl 有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO - 可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（ ） A. 通电后中间隔室的24SO - 离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大
2014年全国高考理综试题及答案-全国卷
2014年全国高考理综试题 大纲卷 化学部分 一、单选题 1.下列叙述正确的是（） A. 锥形瓶可用作加热的反应器 B. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 P H, —定会使结果偏低 A . SO 2使溴水褪色与乙烯使 KMnO 4溶液褪色的原理相同 B .制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D. 用AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和KI F 图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池。下列有关说法不正确 的是（） 2. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ A . lmol Fel 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2N A 3. B . C. 2 L0.5 molLL ，硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N A 1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为 4 N A D.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 N A 下列叙述错误的是（） 4.
NiOOH +H 20+e —T NiQHL+OH- 6. 下列离子方程式错误的是( ) A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba 2++2OH +2H ++ SO42"=BaSQ J +2H2O B.酸性介质中 KMnO 4 氧化 H 2O 2 : 2MnO 4"+5H 2O 2+6H 十二 2Mn^+5O 2 +8H 2O C.等物质的量的 MgCl 2、Ba(OH )2 和 HCI 溶液混合：Mg 2++2OH "= Mg(OH )2 J B .电池的电解液可为 KOH 溶液 C.充电时负极反应为: MH +OH —T +H 2O + M +e- D. MH 是一类储氢材料, 其氢密度越大，电池的能量密度越高 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A NmOR 容液、浓H2EO4 洗气 B NKjCXaq) F 眉 NmOR 容液 过痣 C C12(S ) H% 饱和食盐水、浓出$04 洗气 D Ha2CO3Cs) NaHCO3(s) —— 灼烧 5.下列除杂方案错误的是(选项以表格内容为准) 被提纯的物质: A. () CO(g);杂质：CO 2(g);除杂试剂：NaOH 溶液、浓H2SO4除杂方法：洗 B. 被提纯的物质: NH4CI(aq)；杂质：Fe 讥aq);除杂试剂：NaOH 溶液；除杂方法：过滤 C. 被提纯的物质: Cl2(g);杂质：HCI(g);除杂试剂：饱和食盐水、浓 H2SO4除杂方法：洗 D. 被提纯的物质: Na2CO3(s);杂质：NaHCO3(s);除杂试剂：无；除杂方法：灼烧 A .放电时正极反应为:
2014年高考全国二卷化学试题(卷)答案
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】
【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是
2013年全国高考理综化学试题及答案
绝密★启用前 2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学部分 注意事项： 1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效 ．．．．．．．．．。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 第Ⅰ卷 一、选择题：本卷共7小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、Y3+ C. Y3+、Z2- D. X+、Z2- 10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)
2017全国统一高考化学试题及答案(新课标1卷)
2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题及答案（新课标1卷） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。” 文中涉及的操作方法是
A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液 用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓 盐酸反应制备氯气
2014年高考理综全国卷1及答案
文科综合能力测试试卷 第1页（共40页） 文科综合能力测试试卷 第2页（共40页） 绝密★启用前 2014普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标卷1）理 科综合能力测试 使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 P —31 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —108 第Ⅰ卷(选择题 共126分) 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的） 1. 关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是 （ ） A. 脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质 B. 当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变 C. 甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜 D. 细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递 2. 正常生长的绿藻，照光培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后绿藻细胞的叶绿体内不可能发生的现象是 （ ） A. 2O 的产生停止 B. 2CO 的固定加快 C. ATP/ADP 比值下降 D. NADPH/NADP +比值下降 3. 内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是 （ ） A. 内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化 B. 内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行 C. 维持内环境中Na +、K +浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性 D. 内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行 4. 下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是 （ ） A. 与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察 B. 用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察 C. 用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同 D. 紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察 5. 如图为某种单基因常染色体隐性遗传病的系谱图（深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体）。近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定图中第Ⅳ代的两个个体婚配生出一个患该遗传病子代的概率为1/48，那么，得出此概率值需要的限定条件是（ ） A. 2Ⅰ和4Ⅰ必须是纯合子 B. 1Ⅱ、1Ⅲ和4Ⅲ必须是纯合子 C. 2Ⅱ、3Ⅱ、2Ⅲ和3Ⅲ必须是杂合子 D. 4Ⅱ、5Ⅱ、1Ⅳ和2Ⅳ必须是杂合子 6. 某种植物病毒V 是通过稻飞虱吸食水稻汁液在水稻间传播的。稻田中青蛙数量的增加可减少该病毒在水稻间的传播。下列叙述正确的是 （ ） A. 青蛙与稻飞虱是捕食关系 B. 水稻与青蛙是竞争关系 C. 病毒V 与青蛙是寄生关系 C. 水稻和病毒V 是互利共生关系 7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ） A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 9. 已知分解1 mol 22H O 放出热量98 kJ 。在含少量I 的溶液中，22H O 分解的机理为 222I O H O I H O --??→++ 慢 2222IO O O O I H H --??++→+ 快 下列有关该反应的说法正确的是 （ ） ------------- 在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 姓名________________ 准考证号_____________
2014年高考真题(化学)山东卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
2013年高考真题——理综化学(新课标I卷)word清晰版含答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 （化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55 第I卷（42分） 一、选择题 7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确 ．．．的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代 反应 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的 是 A．W2-、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2- D．X+、Z2- 10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间 后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO2- 4 ，浓度均为0.010mol ?L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO2- 4 B．CrO2- 4 、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO2- 4 D．Br-、CrO2- 4 、Cl- 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A．15种B．28种 C． 32种D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 第Ⅱ卷（58分） 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（共43分） 26．（13分） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：