高三化学 二模试卷及答案
高三化学学科
学习能力诊断卷
（满分150分，时间120分钟）.04说明：
1．本卷分试题卷与答题卷两部分，考生务必在答题卷上填写学校、班级、学号、姓名。
2．请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第一卷（共66分）
一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1．形成温室效应的主要物质是
A．CO2B．NO2C．NO D．SO2
2．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是
A．钠B．铝C．溴D．氯
3．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是
A．SO2漂白织物B．氮气做储存粮食的保护气
C．食醋清洗水垢D．次氯酸消毒餐具
4．下面有关14C、15N叙述正确的是
A．14C与15N有相同的中子数B．14C与C60互为同素异形体
C．14N与15N互为同素异形体D．14C的核外电子数与中子数相同
5．分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是A．根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质
B．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
C．根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类
D．根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）
6．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
A．NH4C1 B．SiO2C．CH4D．Na2SO4
7．加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是
A．AgNO3B．Pb(NO3)2C．Zn(NO3)2D．NaNO3
8．根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D．R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性
9．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是
A．乙醇和水都能与钠反应放出氢气B．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性
C．CH2=CH2和SO2能使溴水褪色D．苯酚溶液和AgNO3溶液遇溴水都产生沉淀
10．下列离子方程式书写正确的是
A．铝与氯化铜溶液反应Al+Cu2+→Al3+ + Cu
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2AlO2－＋CO2＋2H2O →Al(OH)3↓＋HCO3－
C．次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+＋2C1O－＋SO2 ＋H2O →CaSO3↓＋2HClO
D．在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合
NH4+＋HCO3-＋2OH-→CO32-＋NH3↑＋2H 2O
11．制备和收集下列气体可采用右图装置的是
A．铜与浓硫酸反应制SO2
B．铜与稀硝酸反应制NO
C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯
水D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
12．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物
的结构简式如右图。1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混
合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为
A．5mol B．6mol
C．7mol D．8mol
13．在5 mL 0.1 mol/LKI溶液中滴加0.1 mol/LFeCl3溶液5~6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下
列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
14．在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是
A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡、分液
B．硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
C．乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应
D．NaAlO2溶液（Na2CO3）：加入适量盐酸，振荡
15．N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A ．在1mol NaHSO 4晶体中，含阳离子数为2N A
B ．足量的铜与含2molH 2SO 4的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 2分子
C ．标准状况下，22.4L 己烷所含碳原子数为6N A
D ．1mol H 3O + 中含有电子数为10N A
16．向溶液中加入新物质时, 其导电性（I ）符合下图变化趋势的实验操作是 A ．乙酸溶液中通入氨气至过量 B ．氢硫酸中通入氯气至过量 C ．石灰水中通入CO 2 至过量
D ．SO 2 水溶液中加入NaOH 固体
17．已知25℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag +)为1.22×10-8mol/L ，AgCl 的饱和溶液中c (Ag +)为
1.25×10-5mol/L 。若在5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO 3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A ．c (K +)＞c (NO 3-)＞c (Ag +) = c (Cl -) + c (I -) B ．c (K +)＞c (NO 3-)＞c (Ag +) ＞c (Cl -)＞c (I -) C ．c (NO 3-)＞c (K +)＞c (Ag +) ＞c (Cl -)＞c (I -) D ．c (K +)＞c (NO 3-) ＞c (Cl -) ＞c (Ag +)＞c (I -)
三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。
18．某学生用质量为a g 、边长为b cm 的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm 3)。下列叙述错误的是
A ．t 1时刻锌镀层已完全反应
B ．锌镀层的厚度为a -c ρb
2
C ．反应放热也是影响OA 段的反应速率的因素之一
D ．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H + + 2e → H 2↑
19．在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是
A ．c (CH 3COO -)
B ．电离平衡常数
C ．H +的物质的量
D ．CH 3COOH 的物质的量
V (H 2)
/mL
t t/min A
B
O
I
20．测定小苏打（杂质为氯化钠）样品的纯度，操作过程如下：称取样品2.100g，配制成100mL 溶液，量取20.00mL溶液用盐酸标准溶液滴定，滴定管的最大读数为25.00mL。下列相关叙述错误的是
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞
C．若样品中杂质含量小于10%，则盐酸标准溶液的浓度应小于0.1800mol/L
D．溶液变色未保持30秒，即停止滴定，会导致测定结果偏低
21．已知反应BeCl2 + Na2BeO2 +2H2O→2NaCl + 2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中，正确的是
A．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C．Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
22．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是
A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应C．Na2CO3的量恰好与硫酸完全反应D．两种酸都过量
第二卷（共84分）
四、（共24分）
23．A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：
回答下列问题：
（1）B的最简氢化物的分子构型是，A的原子的最外层电子的轨道表示式_____；（2）X在元素周期表中的位置为________周期_______族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式________________________________；
（3）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个化学方程式；
（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性（选填“强”、“弱”），理由是_________________________________________。
24．CuI是难溶于水的白色固体。
已知：氧化性Cu 2+>I 2> Cu +， 还原性Cu>I -> Cu + 氧化还原反应进行的方向是：
较强氧化剂 + 较强还原剂 → 较弱还原产物 + 较弱氧化产物
（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu 2+和I －
反应的产物是 、 ； （2）久置于空气中的HI 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化
学方程式为_______________________；
（3）欲消除（2）中HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量H 2S ，这是因为当浓度接近时，还
原性H 2S_______（填“>”、“<”、“=”）I －
；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI 溶液浓度________（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI 可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg→Cu 2HgI 4(亮黄色)＋2Cu 。下
列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。
a ． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b ．该反应的氧化剂为CuI
c ．Cu 2HgI 4既是氧化产物又是还原产物
d ．反应中转移电子2mol
25．工业上用CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)。
(1)图1是反应时CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO 浓度变化表示平均反应速率v (CO)=_________；
(2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式____________________________；选择适宜的催化剂， ______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
(3) 该反应平衡常数K 的表达式为______________，温度升高，平衡常数K_________(填“增
大”、“不变”或“减小”)； (4)恒容条件下，下列措施中能使
n(CH 3OH)
n(CO)
增大的有______。
a ．升高温度；
b ．充入He 气
c ．再充入1molCO 和2molH 2
d ．使用催化剂
五、（共24分）
26．某同学为了探究SO 2与Na 2O 2的反应是否类似于CO 2，设计反应装置见下图。
能量/kJ/mol 反应过程
1molCO
＋2molH 2
1molCH 3OH(g)
419
510
a b
CO
(图1)
(图2)
（1）选择制取SO 2的合适试剂___________；
a ．10%的H 2SO 4溶液
b ．80%的H 2SO 4溶液
c ．Na 2SO 3固体
d ．CaSO 3固体 （2）装置C 中NaOH 溶液的作用是________________；
（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置
________（填编号），说明所选装置在整套装置中的位置___________________； （4）移开棉花，将带火星的木条放在C 试管口，木条不复燃，该同学认为SO 2与Na 2O 2的
反应不同于CO 2，请据此写出反应的化学方程式_________________________； （5）为检验是否有Na 2SO 4生成，设计如下方案
上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________； （6）Na 2O 2反应完全后，为确定所得固体的组成，可进行如下操作：称取样品m g 并溶于适
量的水中，______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入），烘干，称量，干燥沉淀质量为n g ，计算含量。
a ．加足量盐酸酸化的氯化钡溶液
b ．加足量硫酸酸化的氯化钡溶液
c ．过滤
d ．洗涤
e ．蒸发结晶
27．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO 4·5H 2O ）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g 水）见下表。
温度（℃） 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾
32
44.6
61.8
83.8
114
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是__________；
将B 中反应后的 固体溶解于水
白色沉淀
仍有白色沉淀，证明有Na 2SO 4生成
稀盐酸
BaCl 2溶液
石灰浆
↓
Cu 2+、Fe 3+
(浸出液)
含铁 废铜 浸出 调节pH 静置 稀硝酸与稀硫
酸的混合酸
↓
产品
取样检验 ↑ 过滤 操作I (蒸发、浓缩、过滤)
操作II
红棕色
滤渣
石膏
母液
反应装置
供选择的装置
①
浓硫酸
② NaOH 溶液
③
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________； （3）操作I 的操作温度应该控制在________℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II 应为____________________、洗涤、干燥； （5）取样检验是为了确认Fe 3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所
取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN 溶液；方案二：径向层析→喷KSCN 溶液
①你认为上述两种方案设计更合理的是__________；
②指出你认为不合理的方案存在的问题_____________________________；
（6）反应产物中的NO 可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
________________ 。
六、（共20分）
28．已知：成环碳原子数≥5的环烷烃性质与饱和链烃相似。
1mol
（1）B （2（3）A C （4 若1 29芳香烃A
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式： G _______， A _________； （2）写出下列反应的反应类型：②_______，③_______，⑥_______；
（3）书写下列反应的化学方程式：
①_________________________________________________
⑤__________________________________________________
（4）上述流程中的物质，互为同分异构体的是________________（填编号）；
（5）CH CH COO
CH CH 2
n
是制造集成电路不可缺少的物质，其单体可以通过G 与乙炔加成制
得。写出反应的化学方程式 ________________________________________。
七、（共16分）
30．有一瓶用硫酸酸化的FeSO 4溶液，置于空气中一段时间后，溶液的pH=1。为测定其中Fe 2+被氧化的百分率，进行如下操作：
请计算（忽略Fe 2+、Fe 3+的水解）：
（1）20mL 变质的FeSO 4溶液中，铁元素的总的物质的量为_____________； （2）计算原溶液中Fe 2+被氧化的百分率；
（3）原溶液中硫酸的物质的量浓度为__________________。
31．工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O ]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）： Al 2O 3 + 3H 2SO 4 → Al 2(SO 4)3 + 3H 2O …………① Al 2(SO 4)3 + H 2SO 4 + 2NH 3 → 2NH 4Al(SO 4)2 …………② （1）制取1000g 铵明矾，需消耗氨气___________L （标准状况）；
（2）以1000Kg 含氧化铝36%的高岭土为原料制取硫酸铝，需消耗质量分数98%的硫酸（密
度1.84g/cm 3）___________L ；
（3）某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。 ①若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，计算投料时氧化铝和硫酸的物质
的量之比。
②以含a mol 氧化铝的高岭土为原料，设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x ，试导出消耗硫酸的物质的量y 与a 、x 的函数关系
变质的FeSO 4溶液
沉淀a
沉淀b
0.8 g
过滤、洗涤
干燥、称量
取10mL 溶液
加过量BaCl 2溶液
1.4g
过滤、洗涤 取20mL 溶液 加过量NaOH 溶液
充分灼烧、称量
2008学年第二学期徐汇区高三化学学科
学习能力诊断卷答题纸
第Ⅰ卷（66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选第二卷（共84分）
四、（共24分）
23． （1）B 的分子构型 ，A 最外层电子的轨道表示式_________________； （2）X 位置为________周期_______族，离子方程式 ________________________________； （3）非金属性较强的是 (写元素符号)。化学方程式
； （4）稳定性 ，理由是_________________________________________。
24． （1）产物是 、 ；
（2）化学方程式为_________________________________；
（3）H 2S_______（填“>”、“<”、“=”）I －
；浓度________（填“高”、“低”、“相等”）； （4）说法错误的是_____________。 25． （1）v (CO)=_________________；
（2）该反应是_______反应，热化学方程式____________________________； ______； （3）K 的表达式为______________， _________(填“增大”、“不变”或“减小”)； （4）使
n(CH 3OH)
n(CO)
增大的有______。
五、（共24分）
26．（1）制取SO2的合适试剂___________。
（2）C中NaOH溶液的作用是________________。
（3）选择的装置________（填编号），位置___________________。
（4）化学方程式_________________________。
（5）方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________。（6）______________（选择下列操作的编号按操作顺序填入）
27．
（1）主要成分是_______________；
（2）生成硫酸铜的化学方程式_________________________________________________；（3）操作I的温度________；
（4）操作II____________________；
（5）①更合理的是__________；②存在的问题_____________________________；
（6）化学方程式_________________________________________________ 。
六、（共20分）
28．（1）B的结构简式_________________；
（2）A的结构简式____________________________________________________；
（3）C的一氯代物可能的结构简式________________________________。
（4）A的结构简式为_________________。
29．（1）结构简式：G _________________，A ___________________；
（2）反应类型：②_________，③_________，⑥_________；
（3）①_________________________________________________
⑤__________________________________________________
（4）同分异构体的是________________（填编号）；
（5）化学方程式________________________________________。
七、（共16分）
30．
（1）20mL变质的FeSO4溶液中，铁元素的总的物质的量为_____________；
（2）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
（3）原溶液中硫酸的物质的量浓度为__________________；
31．
（1）氨气___________L（标准状况）；
（2）硫酸___________L；
（3）①
②y与a、x的函数关系
2008学年第二学期徐汇区高三化学学科
学习能力诊断卷参考答案和评分标准
第Ⅰ卷（66分）
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
四、（本题共24分）
23．（共8分）
（1
2s 2p
（各1分，共2分）
（2）第三周期IIIA 族，2Al + 2OH - + 2H 2O → 2AlO 2- + 3H 2↑（各1分，共2分） （3）N ，HNO 3 + NaHCO 3 → NaNO 3 + H 2O +CO 2↑（各1分，共2分） （4）强（或弱），M 是氟元素，非金属性比氯强（或M 是硫元素，非金属性比氯弱）（各1
分，共2分）
24．（共8分）
（1）CuI 、I 2（2分） （2）2Cu ＋I 2 →2CuI ↓（2分）
（3）>，高（2分） （4）a c （2分）（各1分，错选、多选不得分） 25．（共8分）
（1）0.075mol/L ·min （1分）
（2）放热， CO(g)+2H 2(g) → CH 3OH(g) +91KJ ， 不能（各1分，共3分） （3）K =
c(CH 3OH )
c(CO) ×c 2(H 2)
，减小；（各1分，共2分） （4）c （2分）
26．（共12分）
（1）bc （2分） （2） 吸收多余的SO 2，防止污染环境（1分） （3）②（1分），将②加在A 和B 之间（1分） （4）SO 2+ Na 2O 2→ Na 2SO 4（2分） （5）不合理（1分），如果固体中还有未反应的Na 2O 2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。（2分） （6）acd （2分） 27．（共12分） （1）Fe(OH)3 （1分） （2）3Cu + 2HNO 3 + 3H 2SO 4 →3CuSO 4 + 2NO ↑+ 4H 2O （2分） （3）100℃ （2分） （4）冷却结晶、过滤（2分）
（5）①方案二（1分） ②Cu 2+的蓝色对检验有干扰（2分） （6）4NO + 3O 2 +H 2O → 4HNO 3（2分）。 28．（共8分） （1）
（2分）
（2
）
（各1分，共3分）
（3）CH 3CH 3Cl
CH 3
CH 2Cl （各1
分，共2分）
（4）
（1分）
29．（共12分）
（1）CH CH COOH
，CH 2C CH
（各1分，共2分）
（2）取代，氧化，消除（或消去）（各1分，共3分）
（3）
CH 2C CH
+ 2Br 2
CH 2CBr 2CHBr 2
，（2分）
CH 2CH COOH 2
CH C
O O
n
+ n H 2O
n
（2分）
（4）C 与G （1分）
（5）CH CH COOH
CH CH COO CH CH 2
+
CH CH
（2分）
30．（共6分）
（1）0.01 mol （2分） （2）20%（2分） （3）0.1mol/L （2分） 31．（共10分）
（1）49.4L （2分） （2）575.4L （3分） （3）①3:10 （2分） ② y = 2a(x +2)
x +1 （3分）
2020年上海市高三化学二模静安区试卷
静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 （满分150分，时间120分钟）202004. 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位 2．以下化学用语错误的是 A.乙醇的分子式C2H6O B.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水 4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是 A．甲烷、乙烷、丙烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇 C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5．以下实验方法肯定错误的是 A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是
高考化学试题及答案
高考化学试题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H 2A的K a1 =×10?3 ， K a2 =×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2 +2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
高三化学试卷(附答案)
高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60
2017上海普陀区高三二模化学试题及答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2．关于氮肥的说确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是 A． B.X:X C.ns l D. X-X 6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是 A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A．简单离子半径：XQ C.X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 11．有关漂粉精的认识错误的是 A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强
12．下列图像与选项对应的是 13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是 物质选用试剂 A NaBr溶液（NaI) 溴水 B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉 C 乙烷（乙烯）氢气 D 溴苯（苯）液溴 14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是 A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气
(word完整版)高三化学试题和答案
2016~2017学年度高三第二次检测 化学试题 一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化 C．海水提溴涉及氧化还原反应D．海水提镁不涉及复分解反应 2．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( ) A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应 D．实验①、②所涉及的物质均为电解质 3．下列有关物质应用的说法正确的是（） A．生石灰用作食品抗氧剂 B．盐类都可作调味品 C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量 2 CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A. 22 4 Na OH SO +--- 、S、、 B. 6533 Na C COO HCO +--- 、H O、CH、 C. 32 44 H Al SO +++- 、NH、、 D. 2 33 K Cl NO +--- 、SiO、、 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A．二氧化氮B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 6.下列说法错误的是（） ①加热HgO制取Hg ②将钠加入氯化铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁 A．②④ B．①③⑤ C．②③④ D．①⑤ 7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出现 7.以下进行性质比较的实验，不合理的是（） A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH 8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（） A．H Cl B．N aOH C．K2SO4D．M gSO4 9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 10.从下列事实所列出的相应结论正确的是 11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） A．将Cu片置于浓H2SO 4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化 B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色 C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 D．SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2 11．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚 12．A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( ) ①C、O2②Na、O2③NaOH、CO2④S、O2⑤Fe、Cl2 A．①②③ B．④⑤ C．①②④ D．①②③⑤ 13.下列类比关系正确的是（）
高三化学试卷和答案
高三化学试题 一单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是（）。 A．“E85”是由两种物质组成的混合物 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等 D．O3与O2互为同素异形体 2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体（）。 } B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子 D．Ca2＋的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 3．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（）。 A．常温常压下，H2O2气体中含有的分子数为××1023 B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A C．100 mL mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋数为×××1023 D．25 ℃时，纯水中含有的H＋数为1×10－7××1023 （ 4．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）。 A．该反应的热化学方程式为： N 2+3H2 2NH3△H＝-92 kJ·mol－1 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
2018届上海市徐汇区高三化学二模试卷及参考答案
2018届上海市徐汇区高三 化学二模试卷 （满分100分；考试时间60分钟） 2018.4 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．液氯 B ．铝热剂 C ．氨水 D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是 A ．Fe B ．CH 3COONH 4 C ．CO 2 D ．CH 3COOH 3．下列过程只涉及物理变化的是 A ．盐酸除锈 B ．石油分馏 C ．煤的气化 D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A ．分子比例模型 B ．分子电子式 C O O C ．分子结构式 O=C=O D ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3- 5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A ．卤水煮盐 B ．铁矿石炼铁 C ．化丹（Pb 3O 4）为铅 D ．火药爆炸 6．容量瓶上不会标示 A ．标线 B ．容量 C ．温度 D ．浓度 7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A ．HClO B ．ClO - C ．HCl D ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C ．2A + B → 2C + Q D ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是 A ．酸性KMnO 4溶液 B ．品红溶液 C ．氢硫酸溶液 D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X 的说法正确的是 A ．属于过渡元素 B ．质量数为74.92 2A(g) + B(g) 物质具有的总能量
2019年高考 化学2卷真题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．3g3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的3 PO 数目为0.1N A 4 C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（） A．向Cu2SO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑ D．向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（） A．8种B．10种C．12种D．14种 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一 项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．2019年1月，我国嫦娥四号探测器成功在月球背面软着陆。在探测器“奔向”月球的过程中，用h 表示探测器与地球表面的距离，F表示它所受的地球引力，能够描述F随h变化关系的图像是（） 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁 例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。 22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。 23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。 24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。 25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变 c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v 逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。例2.硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题： 21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。 22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。 1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。 23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。欲使K值变大，可采取的措施是。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=_____________。 例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。 CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”） 22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高 c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小 例3.氮化硅（Si3N4）是一种重要的瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成： 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g) 23．该反应的平衡常数表达式K 。已知平衡常数：K (800℃)＞K (850℃)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。 北京市西城区2019—2020学年度第一学期期末试卷 高三化学2020.1 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无 效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 S32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A．旧自行车钢圈B．旧报纸C．旧塑料盆D．旧衣物 2．下列说法不正确的是 ．．． A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性 C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐3．下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是 A．在钢铁设备上连接金属Zn保护钢铁 B．向工业废水中加 入Na2S去除其中的Cu2+、Hg2+ C．向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4减少SO2排放 D．补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素C同服促进铁的吸收 4．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷 （Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是 A．元素的金属性：K＞Rb B．中子数为50的Rb的核素：3750Rb C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存 的是 A．无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B．含有NO3-的溶液中：I-、SO32-、SO42-、H+ C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- D．pH＝11的NaOH溶液中：CO32-、K+、NO3-、SO42- 6．下列说法正确的是 A．1molO2的体积是22.4L B．1.7gNH3中含有的质子数约为 6.02×1023 C．8gS在足量O中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023 1 杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.03 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是 A ．萃取 B ．结晶 C ．蒸馏 D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是 A ．导电性 B ．密度小 C ．抗腐蚀性强 D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示 A ．中子数 B ．质量数 C ．核外电子数 D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是 A ．键角：180° B ．结构式：O=C=O C D ．属于非极性分子 5．对NH 3 A ．制氮气 B ．制氮肥 C ．制硝酸 D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是 A ．H 2O B ．O 2 C ．S D ．足量稀HNO 3 7．检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23? H 2O D ．NH 3? H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能 A ．硬度很大 B ．常温下为气态 C ．属于原子晶体 D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是 A ．HNO 3 B ．H 2CO 3 C ．NaOH D ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是 A ．深红棕色，在下层 B ．深红棕色，在上层 C ．紫黑色，在下层 D ．紫黑色，在上层 12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气 △ 物质的量(mol) 0 1 2 3 H 2O H 2 2013年高考北京理综化学试题及答案 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确 ．．．的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤 得到滤液b和白色沉淀c； ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+ C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（） A．B． 将NO2球浸泡在冷水和热水中 浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测 高三化学试卷 2017.4 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 容量瓶上未必标有固定的（ ） A. 溶液浓度 B. 容量 C. 定容刻度 D. 配制温度 2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ） A. 都是惰性元素 B. 化学性质不活泼 C. 都以单原子分子形式存在 D. 原子结构均为稳定结构 3. 氮化铝（AlN ）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ） A. 离子晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 4. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有（ ） A. 还原性 B. 漂白性 C. 酸性 D. 氧化性 5. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS ），已知羰基硫分子结构与CO 2类似，有关说法正确的是（ ） A. 羰基硫是电解质 B. 羰基硫分子的电子式为： C. C 、O 、S 三个原子中半径最小的是C D. 羰基硫分子为非极性分子 6. 水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ） A. 水分子是含极性键的极性分子 B. 水的电离方程式为：22H O 2H O +-+? C. 重水（D 2O ）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍 D. 相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体 7. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 生铁 B. 硫酸 C. 烧碱 D. 纯碱 8. 能用离子方程式2-+ 322CO 2H H O CO +→+↑表示的反应是（ ） A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应 9. 保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是（ ） 广西2018年高考化学试题及答案 （试卷满分100分，考试时间50分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 3．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 1 静安区2016学年第二学期教学质量检测 高三化学 2017.04 相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ） A. 铜、铁、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝 2. 下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ） A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 硫酸镁 3. YBa 2Cu 3O x （Y 为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于89 39Y 的说法错误的是（ ） A. 质量数是89 B. 质子数与中子数之差为50 C. 核外电子数是39 D. 与90 39Y 互为同位素 4. 下列属于原子晶体的化合物是（ ） A. 干冰 B. 晶体硅 C. 金刚石 D. 碳化硅 5. 可用碱石灰干燥的气体是（ ） A. H 2S B. Cl 2 C. NH 3 D. SO 2 6. 常温下0.1mol/L NH 4Cl 溶液的pH 最接近于（ ） A. 1 B. 5 C. 7 D. 13 7. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 大气固氮 B. 工业制漂粉精 C. 用SO 2漂白纸浆 D. 天空一号中用Na 2O 2供氧 8. 互为同系物的物质不具有（ ） A. 相同的相对分子质量 B. 相同的通式 C. 相似的化学性质 D. 相似的结构 9. 下列物质中导电能力最差的是（ ） A. 熔融态KHSO 4 B. 铜片 C. 0.1mol/L H 2SO 4 D. 固态KCl 10. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（ ） A. 323Al(OH)Al O ? B. 232Al O Al(OH)? C. 3Al AlCl ? D. 2Al NaAlO ?高三化学模拟试题附答案
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