C(HC 2O 4?)+2c(C 2O 42?
)
D. 在B 点溶液中,生成的含钠化合物有两种,且c(HC 2O 4?)+
c(C 2O 42?)=0.1000mol ·L ?1
18. 298 K 时,用0.1000 mol ·L ?1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol ·L ?1ROH 溶液,所得溶
液的pH 与lg
c(R +)c(ROH)
的关系如图所示(已知：pK b =?lg K b )。下列说法错误的是( )
A. 298 K 时,ROH 的电离常数为K b ,则pK b =4.7
B. 本实验选择甲基橙溶液作指示剂
C. Z 点对应的盐酸体积为20.00 mL
D. Z 点溶液中c(Cl ?)=c(R +)
19. 常温下,向10.00mL 0.1mol/L 某二元酸H 2X 溶液中逐滴加入
0.1mol/L NaOH 溶液,其pH 变化如图所示(忽略温度变化),已知：常温下,H 2X 的电离常数K a1=1.1×10?5,K a2=1.3×10?8。下列叙述正确的是( )
A.a近似等于3
B. 点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2?)+c(HX?)+
2c(OH?)
C. 点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D. 点④处c(Na+)=2c(X2?)>c(OH?)>c(HX?)>c(H+)
20.部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸HCOOH HCN H2S
K a1=1.3×10?7电离平衡常数(25℃)K a=1.8×10?4K a=4.9×10?10
K a2=7.1×10?15下列有关说法正确的是()
A. 等体积、等浓度的HCOOH和HCN两溶液中所含离子数目不相等
B. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C. HCOO?、CN?、HS?在溶液中不可以大量共存
D. NaHS溶液中加入适量KOH固体后,溶液导电能力几乎没变(忽略生成的水的体
积)
21.相同温度下,根据表三种酸的电离常数,下列判断正确的是()
酸电离常数K
HX9×10?7
HY9×10?6
HZ1×10?2
A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B. 相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
C. 相同温度下,1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX
D. 反应HZ+Y?=HY+Z?能够发生
22.25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=0.1mol·L?1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,
溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO?)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是()
A. pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO?)>
c(H+)>c(OH?)
B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10?4.75
C. pH=3.5溶液中：c(Na+)+c(H+)?c(OH?)+
c(CH3COOH)=0.1mol·L?1
D. 向1L W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液体
积变化可忽略)：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO?)+2c(OH?)+2c(Cl?)
23.25℃下,部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
弱酸HCOOH HClO H2S
电离平衡常数(K a)K a=1.0×10?4K a=2.0×10?8K al=1.3×10?7
K a2=7.1×10?15
A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,则c(HCOOH)
c(HCOO?)
=10
B. 相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大
C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH?)+c(S2?)
D. 向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO?+H2S?????S2?+2HClO
24.25℃时,向10mL0.1mol·L?1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L?1NaOH溶液,含砷的各
物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图,下列说法错误的是
A. H3AsO4?H2AsO4?+H+的电离常数为10?2.2
B. b点所处溶液中：c(Na+)=3c(H2AsO4?)+
3c(AsO43?)
C. 水的电离程度：a>b>c
D. HAsO4?的水解程度大于电离程度
二、填空题（本大题共2小题,共2.0分）
25.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式HF HClO H2CO3NH3·H2O
K1=4.3×10?7
K b=1.7×10?5电离常数 6.8×10?4 4.7×10?8
K2=5.6×10?11
(1)常温下,pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液其物质的
量溶度由大到小的顺序是_________(填序号)
(2)25°C时,pH=4的NH4Cl溶液由水电离的c(H+)为________mol/L
(3)0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液
中,c(ClO?)________c(HCO3?)(填“>、<、=”),可使上述两种溶液pH相等的方法是___________(填代号)
a.向NaClO溶液中加适量的水
b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水
d.向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2,所发生的离子方程式为_________
(5)常温下,0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合,通过计算判断混
合溶液的酸碱性________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
26.(1)常温下向20mL0.1mol?L?1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L?1 HCl溶液40mL,
溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①同一溶液中,H2CO3、HCO3?、CO32?_________(填“能”或“不能”)大量共存；
②0.1mol?L?1Na2CO3溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
_____________________________；当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为
___________。
③由图像可知,碳酸的二级电离常数K2?=____________。(lg2=0.3)
(2)FeCl3具有净水作用,但易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂,处理污水比
FeCl3高效,且腐蚀性小。
①FeCl3腐蚀钢铁设备,除了H+作用外,另一主要原因是_______________。(用离子
方程式表示)
②若在空气中加热FeCl3·6H2O,生成的是Fe(OH)Cl2,写出反应的化学方程式
___________________；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3·6H2O时,能得到无水FeCl3,其原因是____________________________________。
③通过控制条件,使氯化铁水解产物聚合,生成聚合氯化铁,离子方程式
为：xFe3++yH2O?Fe x(OH)y m++yH+欲使平衡朝正反应方向移动,可采用的方法是_________。
a.降温
b.加水稀释
c.加入NH4Cl
d.加入NaHCO3
(3)某工厂向含有Cr2O72?的废水加入绿矾并调节pH转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3除去,
若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10?13mol·L?1,则残留的Cr3+的浓度为_____________。(已知：K sp[Fe(OH)3)]=4.0×10?38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10?31)
三、简答题（本大题共2小题,共10.0分）
27.已知部分弱酸的电离常数如下表：
请回答下列问题：
(1)25℃时,在某二元酸H2A溶液中存在的所有微粒为：H+、OH?、HA?、A2?、H2O,
写出H2A的电离方程式
______________________________________________________________。
(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
______________________________。
(3)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中
c(CH3COO?)?c(Na+)=_________________mol/L(填准确数值)。
(4)25℃时,将a mol·L?1的醋酸与b mol·L?1氢氧化钠溶液等体积混合,反应后
溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为_____。
28.PbO2及2PbCO3·Pb(OH)2(碱式碳酸铅)均是生产铅酸蓄电池正极的原料。
(1)PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到。
①Pb(NO3)2被氧化为PbO2的离子方程式为。
②Pb(NO3)2溶液中通入H2S发生Pb2+(aq)+H2S(aq)?PbS(s)+2H+(aq),直至平衡,该反应的平衡常数为K=【已知：K sp(PbS)= 3.55×10?28；H2S电离常数K a1=1.3×10?7,
K a2=7.1×10?15】。
(2)制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：
①“碳化”时,发生反应的化学方程式为。
②“洗涤”时,经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是。
(3)为确定2PbCO3·Pb(OH)2(相对式量：775)的热分解过程,进行如下实验：称取一定量(2)实验制得的样品放在热重分析仪中,在氩气流中热分解,测得样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图
所示。
①A→B过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为(填化学式)；C→D过程中,从体系中逸出的分解产物(化合物)为(填化学式)。
②根据图中实验数据,计算并确定E点残留固体的化学式(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】C
【解答】
A.HF的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数,所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度,溶液显酸性,氢氧根离子与氢离子的比值的对数应小于0,故A错误；
B.铵根离子和氟离子的水解促进水的电离,所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度,故B错误。
=1.51×10?11,故C正确；
C.NH4F溶液中F?的水解平衡常数=K w
K a(HF)
D.NH4F与NH4Cl的混合溶液显酸性,c(H+)>c(OH?),溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(OH?)+c(F?)+c(Cl?),则c(NH4+)2.【答案】C
【解答】
依据电离常数分析可知酸性为：H2CO3>HClO>HCO3?,根据强酸可以制取弱酸分析：A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸钠过量,酸性：H2CO3>HClO>HCO3?,盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠,正确的离子方程式应为：2CO32?+Cl2+H2O=Cl?+ClO?+2HCO3?,故A错误；
B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水,由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3?,氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,次氯酸不能与碳酸氢钠反应,产物为次氯酸,正确的离子方程式为：HCO3?+Cl2=Cl?+HClO+CO2,故B错误；
C.向NaClO溶液中通入过量CO2,由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3?,反应生成碳酸氢钠和次氯酸,反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故C正确；
D.向NaClO溶液中通入少量CO2,由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3?,反应生成碳酸氢钠和次氯酸,正确的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,故D错误；故选C。
3.【答案】C
【解答】
A.依据图像pH=4.3时,c(HA?)=c(A2?),所以pH=4时,c(HA?)>c(A2?),故A错误；
B.依据物料守恒,当温度不变时c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)是定值,故B错误；
=10?1.3,故C正确；
C.依据图像,该酸的电离常数K a1=c(HA?)×c(H+)
c(H2A)
D.依据图像,常温下,NaHA的水溶液中电离大于水解,所以溶液呈酸性,故D错误。
4.【答案】B
【解答】
A.M点是向1L0.1mol?L?1NH4Cl溶液中,不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液,铵根离子浓度和一水合氨浓度相同,一水合氨是一元弱碱抑制水电离,此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度,故A错误；
B.在M点时溶液中存在电荷守恒,n(OH?)+n(Cl?)=n(H+)+n(Na+)+
n(NH 4+
),n(OH ?)?n(H +)=0.05+n(Na +)?n(Cl ?)=(a ?0.05)mol ,故B 正确；
C.由K b =
c(NH 4+)c(OH ?)
c(NH 3?H 2O)
得c(NH 4+)
c(NH
3?H 2
O)
=K
b
c(OH ?)=1×10?5
1×10?7=100:1,故C 错误； D.向1L 0.1mol ?L ?1NH 4Cl 溶液中,不断加入NaOH 固体后,当n(NaOH)=0.05mol 时,得到物质的量均为0.05molNH 4Cl 、0.05molNaCl 和0.05molNH 3?H 2O 的混合物,由于NH 3?
H 2O 电离大于NH 4Cl 水解,故离子浓度大小关系为：c(Cl ?)>c(NH 4+
)>c(Na +)>
c(OH ?)>c(H +),故D 错误。 故选B 。
5.【答案】B
【解答】
A.曲线上的a 是没有加入碱的时刻,此时溶液中没有钠离子,故A 错误；
B.由图像可知,当滴加氢氧化钠溶液20mL 时,两者完全反应,故该酸的起始浓度与氢氧化钠溶液的浓度相同,当未加入氢氧化钠溶液时,酸溶液pH 约为3,则该酸的常温下的电离常数约为
c(H +)×c(X ?)
c(HX)
=1×10?3×1×10?3
0.1
=1×10?5,故B 正确；
C.滴定终点时的pH 值约为10,应该用酚酞做指示剂,故C 错误；
D.d 点的溶液相当于等物质的量浓度的NaX 溶液与NaOH 溶液混合,由于X ?的水解,会使c(X ?)< c(OH ?),故D 错误。 故选B 。
6.【答案】C
【解答】
酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性：HNO 2>CH 3COOH ； A. 加水稀释促进弱酸电离,pH 相同的这两种酸稀释相同倍数,pH 变化大的酸性较强,根据图知,pH 变化较大的是II ,则II 表示较强的酸HNO 2,所以曲线I 表示CH 3COOH ,故A 错误；
B. 酸或碱抑制水电离,酸中c(H +)越大其抑制水电离程度越大,酸中c(H +)：b >c ,则抑制水电离程度：b >c ,所以水电离程度：b C. 水解平衡常数只与温度有关,c(HA)?c(OH ?)
c(A ?)
=K h ,从c 点到d 点,温度不变,水解平衡常
数不变,所以溶液中
c(HA)?c(OH ?)
c(A ?)
保持不变,故C 正确；
D. a 点两种溶液的pH 相同,但是两种溶液浓度：HNO 2HNO 27.【答案】B
【解答】
A.次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子,所以c(CH 3COO ?)>c(ClO ?),则各离子浓度的大小关系是c(Na +)>c(CH 3COO ?)>c(ClO ?)>c(OH ?)>c(H +),故A 错误；
B.HClO 的电离平衡常数大于HCO 3?,所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,向Na 2CO 3溶
液中滴加少量氯水,溶液中碳酸钠过量,盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠,反应的离子方程式应为：2CO32?+Cl2+H2O=Cl?+ ClO?+2HCO3?,故B正确；
C. 向0.1mol·L?1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO?)=9:5,
所以K a=c(H+)×c(CH3COO?)
c(CH3COOH)=c(H+)×5
9
=1.8×10?5,解得氢离子浓度是3.24×10?5mol/L,
此时溶液pH不是5,故C错误；
D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)=Ksp(AgCl)
c(Cl?)=1.8×10?10
10?3
=1.8×10?7mol/L,生成
Ag2CrO4需要的c(Ag+)=√Ksp(Ag2CrO4)
c(CrO42?)=√2×10?12
10?3
mol/L=4.47×10?5mol/L,所以氯
化银先沉淀,故D错误。
故选B。
8.【答案】D
【解答】
室温时,向20mL 0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液,发生反应为：H2C2O4+OH?=HC2O4?+H2O,HC2O4?+OH?=C2O42?+H2O,消耗20mLNaOH溶液时为第一化学计量点,恰好生成NaHC2O4,消耗40mLNaOH溶液时为第二化学计量点,恰好生成Na2C2O4,
A.忽略H2C2O4的第二步电离,则H2C2O4存在电离平衡：H2C2O4?HC2O4?+H+,起始时,0.1000mol/L的草酸溶液的pH为1.5,溶液中c(H+)=c(HC2O4?)=10?1.5mol/
L,c(H2C2O4)=0.1000mol/L?10?1.5mol/L,则草酸的电离平衡常数为K a=
c(H+)×c(HC2O4?) c(H2C2O4)=10?1.5×10?1.5
?0.1?10?1.5
=0.015,可以计算出常温下H2C2O4的电离常数,故A正确；
B.酸或碱存在抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,随着滴定反应的进行,溶液中
H2C2O4的量越来越少,盐类含量越来越高,则水的电离程度逐渐增大,A、B、C三点所对应的溶液中,水的电离程度最小的是A点,故B正确；
C.A点,消耗NaOH溶液的体积为20mL,恰好生成NaHC2O4,C点,消耗NaOH溶液的体积为40mL,恰好生成Na2C2O4,则B点的溶质是NaHC2O4和Na2C2O4,根据电荷守
恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HC2O4?)+2c(C2O42?),显然c(Na+)c(HC2O4?)+2c(C2O42?),故C正确；
D.B点的溶液为中性,则溶液中c(H+)=c(OH?),溶液中既存在NaHC2O4,也存在
Na2C2O4,生成的含钠化合物有两种,溶液体积不确定,无法计算物质的量,故D错误。故选D。
9.【答案】C
【解答】
A.电离平衡常数只与温度有关,与溶液酸碱性无关,A、B、C、D四点温度相同,所以A、
B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等,故A正确；
B.未加HCl时溶液为羟胺溶液,电离平衡常数K b=c(OH?)c(NH3OH+)
c(NH2OH)
,水的电离较微弱,则c(NH3OH+)≈c(OH?),羟胺电离程度较小,所以溶液中c(NH2OH)≈0.1mol/L,则溶液
中c(OH?)=√Kb．c(NH2OH)=√9.0×10?9×0.1mol/L=3.0×10?5mol/L,溶液中
c(H+)=Kw
c(OH?)=10?14
3.0×10?5
mol/L=1
3
×10?9mol/L,溶液pH=?lg1
3
×10?9=9.5,故B正
确；
C.D点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH3OHCl、HCl,溶液中存在质子守恒和物料守恒,电荷守恒c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH?)+c(Cl?)、物料守恒c(Cl?)=2c(NH3OH+)+
2c(NH2OH),所以得c(H+)=c(OH?)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH),故C错误；
D.C点二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH3OHCl,NH3OH+水解导致溶液呈酸性,故D 正确。
故选C。
10.【答案】B
【解答】
图中曲线分析可知溶液中不存在H2A的分子,说明为强酸,第一步完全电离,而第二步的电离部分电离,则H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA?；HA??H++A2?
A.在滴加NaOH溶液的过程中,H+和OH?会反应生成水,溶液中自由移动的离子浓度会发生变化,溶液的导电性也会发生变化,故A正确；
B.当溶液中Na2A和NaHA物质的量相等时,由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2?)+
c(HA?)+c(OH?)和物料守恒2c(Na+)=3c(A2?)+3c(HA?),可得c(HA?)+2c(H+)=
c(A2?)+2(OH?),故B错误；
C.在x点溶液中的溶质为NaHA,只电离不水解,离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA?)> c(H+)>c(A2?)>c(OH?),故C正确；
D.常温下HA?的电离常数K a=c(H+)×c(A2?)
c(HA?)
,而y点对应溶液的pH=5,Na2A和NaHA物
质的量相等,则K a=c(H+)×c(A2?)
c(HA?)
=1×10?5,故D正确。
故选B。
11.【答案】D
【解析】解析：当滴加5ml NaOH 溶液时,由图像可知：曲线(1)pH>7,可判断NaA 的水解程度秀小于HB 的电离程度,即c(Na+)>c(A?),曲线(2)pH<6,可判断NaB 的水解程度小于HB 的电离程度,即c(Na+)c(B?),故溶液中离子浓度的大小关系c(A?) B?>C?,根据越弱越水解的规律,溶液中水的电解程度：(1)>(2)>(3),B错误,三种酸都是弱酸,加水稀释,电解度增大,电离度增大,但无限稀释,pH接近于7,故稀释100
倍后,溶液的pH分别小于4,小于6,小于7,C错误,电离常数越小,弱酸酸性越弱,由酸性：HA12.【答案】C
【解答】
A.水的电离为吸热过程,升温会促进电离,增大水的离子积常数,T1时,K w=10?12,T2时,K w=10?14,则图中温度T1>T2,故A错误；
B.T1温度下,K w=10?12,pH=6的溶液中c(H+)=c(OH?)为中性,故B错误；
C.两条曲线中四个点K w：B的K w=10?12,A、D、E的K w=10?14,则B>A=D=E,故C正确；
D.E,D两点水的电离可能是加入酸或碱,水的电离被抑制,也可能加入了盐,促进了水的
电离,但K w相等,故D错误。
故选C。
13.【答案】D
【解答】
A.由图可知,pH=7时,溶液中含磷物种为H2PO4?和HPO42?,由电荷守恒可得c(H+)+
c(Na+)=c(H2PO4?)+2c(HPO42?)+c(OH?),因为c(H+)=c(OH?),可得c(Na+)=
c(H2PO4?)+2c(HPO42?),故A错误；
B.H3PO4的第二步电离方程式为H2PO4??HPO42?+H+,Ka2=c(H+)·c(HPO42?)
；由图可
c(H2PO4?)
知,当c(H2PO4?)=c(HPO42?)时,pH=7.5,所以Ka2=10?7.5,数量级是10?8,故B错误；
C.由图可知,当溶液中H2PO4?物质的量分数为1时,此时溶液为NaH2PO4溶液,pH约为5；同理HPO42?物质的量分数为1时,溶液为Na2HPO4溶液,pH约为10.5；同理Na3PO4的水
溶液的pH值约为14,故C选项错误；
D.由图可知,溶液中任一时刻都没有同时存在H2PO4?、HPO42?、PO43?三种离子,故D 正确。
故选D。
14.【答案】C
【解答】
A.由表格中的数据可以知道,醋酸电离平衡常数最大,酸性最强,则酸性越强,盐的水解
越弱,所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A错误；
B.等浓度时生成NaCN,CN?离子水解,则c(Na+)>c(CN?),所以amol/L HCN溶液
与bmol/L NaO溶液等体积混合后,所得溶液中：c(Na+)>c(CN?),则a≤b,故B错误；
C.NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒,所以一定存在
c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?),故C正确；
D.该溶液中,水电离出
,故D错误。
15.【答案】A
【解答】
A.已知A??+H2B(过量)=HA+HB?,这说明HA的酸性强于H2B,但不能比较与HB—
的酸性强弱,所以结合H+的能力：HB?B.在25℃时,将c mol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,则溶液中氢离子和氢氧根的浓度均是10—7mol/L。但由于溶液是由醋酸钠和醋酸构成的混合液,因此根据电荷守恒可知c(CH3COO?)=c(Na+)=0.01mol/L。根据物料守恒可知c(CH3COOH)=0.5cmol/L?c(CH3COO?)=0.5cmol/L?0.01mol/L,则用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10?9/(c?0.02),故B正确；
C.若将CO2通入0.1mol/LNaOH溶液中至溶液中性,则根据电荷守恒可知c(OH?)+
c(CO32?)+c(HCO3?)=c(Na+)+c(H+),所以溶液中2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=c(Na+)= 0.1mol/L,故C正确；
D.常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合,硫酸水强酸,如果BOH是强碱,则所得溶液可能为中性。如果BOH是弱碱,反应中BOH一定过量,所以溶液也可能为碱性,故D正确。
故选A。
16.【答案】C
【解答】
向V mL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,反应放热,溶液的温度
升高,当二者恰好完全反应时,放热最多,溶液的温度最高,所以硫酸的体积为20mL时,恰好完全反应；
A.硫酸的体积为20mL时,恰好完全反应,则消耗硫酸的物质的量为0.01mol/L×
=
0.02L=0.0002mol,则氨水的物质的量为0.0004mol,所以氨水的体积为0.0004mol
0.01mol/L
0.04L=40mL,即V =40,故A正确；
B.b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH?),所以pOH> pH,故B正确；
C.b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵,a点为氨水和硫酸铵的混合物,c点为硫酸铵和硫酸的混合物,强酸弱碱盐促进水的电离,酸和碱抑制水的电离,所以b点由水电离的
c(OH?)最大,故C错误；
D.升高温度促进NH3?H2O的电离,电离常数增大,由图可知,温度：b>d>a,则a、b、d三点NH3?H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a),故D正确。
故选C。
17.【答案】D
【解答】
室温时,向20mL 0.1000mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液,发生反应为：H2C2O4+OH?=HC2O4?+H2O,HC2O4?+OH?=C2O42?+H2O,消耗20mLNaOH溶液时为第一化学计量点,恰好生成NaHC2O4,消耗40mLNaOH溶液时为第二化学计量点,恰好生成Na2C2O4,
A.忽略H2C2O4的第二步电离,则H2C2O4存在电离平衡：H2C2O4?HC2O4?+H+,起始时,0.1000mol/L的草酸溶液的pH为1.5,溶液中c(H+)≈c(HC2O4?)=10?1.5mol/
L,c(H2C2O4)=0.1000mol/L?10?1.5mol/L,则草酸的电离平衡常数为K a=
c(H+)×c(HC2O4?) c(H2C2O4)=10?1.5×10?1.5
?0.1?10?1.5
,可以计算出常温下H2C2O4的电离常数,故A正确；
B.酸或碱存在抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,随着滴定反应的进行,溶液中
H2C2O4的量越来越少,盐类含量越来越高,则水的电离程度逐渐增大,A、B、C三点所对应的溶液中,水的电离程度最小的是A点,故B正确；
C.根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HC2O4?)+2c(C2O42?),显然c(Na+)<
c(OH?)+c(HC2O4?)+2c(C2O42?),故C正确；
D.B点的溶液为中性,则溶液中c(H+)=c(OH?),溶液中既存在NaHC2O4,也存在
Na2C2O4,生成的含钠化合物有两种,溶液体积不确定,无法计算物质的量浓度,故D错误。
故选D。
18.【答案】C
A.由Y点可知lg c(R+)
c(ROH)=0,则c(R+)
c(ROH)
=1,K b=c(R+)×c(OH?)
c(ROH)
=c(OH?)=10?4.7,则pK b=
4.7,故A正确；
B.由A选项可知ROH为弱碱,当达到滴定终点时生成的RCl为强酸弱碱盐,R+水解使溶液呈酸性,则本实验选择甲基橙溶液作指示剂,故B正确；
C.当滴入的盐酸体积为20.00mL时生成的RCl为强酸弱碱盐,R+水解使溶液呈酸
性,pH<7,故C错误；
D.由电荷守恒c(Cl?)+c(OH?)=c(R+)+c(H+),c(H+)=c(OH?),则Z点溶液中
c(Cl?)=c(R+),故D正确。
故选C。
19.【答案】A
【解答】
A.由K a1=c(H+)×c(HX?)
c(HX)≈c2(H+)
0.1
,则c(H+)≈√K a1×0.1≈10?3mol/L,a近似等于3,A项
正确；
B.点②处溶液中溶质为NaHX,根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(X2?)+c(HX?)+ c(OH?)和质子守恒：c(H+)+c(H2X)=c(X2?)+c(OH?)得,c(Na+)+2c(H+)+
c(H2X)=3c(X2?)+c(HX?)+2c(OH?),B项错误；
C.H2X和NaOH中和反应的滴定终点为H2X和NaOH恰好反应生成Na2X,为点④处,C项错误；
D.点④处溶质为Na2X,X2?水解,故c(Na+)>2c(X2?)>c(OH?)>c(HX?)>c(H+),D 项错误。
故选A。
20.【答案】A
【解答】
A.HCOOH和HCN的电离能力不同,则等体积、等浓度HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等,故A正确；
B.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,依据酸弱则浓度大的原理,所以消耗NaOH 的量前者小于后者,故B错误；
C.依据这三种酸的电离平衡常数可得,HCOO?、CN?、HS?在溶液中可以大量共存,故C 错误；
D.NaHS溶液中加入适量KOH固体后,生成物质是NaKS,溶液导电能力增大,故D错误。
故选A。
21.【答案】D
【解答】
A.相同温度下,酸的电离常数越大,则酸的电离程度越大,酸的酸性越强,则酸根离子水
解程度越小,根据电离平衡常数知,这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX,故A错误；B.根据电离平衡常数知,这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX,酸的电离程度越大,酸
根离子水解程度越小,则相同浓度的钠盐溶液,酸根离子水解程度越大的溶液其碱性越强,所以0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最小,故B错误；
C.相同温度下,同一物质的电离平衡常数不变,故C错误。
D.由A知,HZ的酸性大于HY,根据强酸制取弱酸知,HZ+Y?=HY+Z?能发生,故D正确；
故选D。
22.【答案】A
【解答】
由图象可看出,浓度增大的曲线应为c(CH3COO?),浓度减小的曲线应为c(CH3COOH),W 点时c(CH3COOH)=c(CH3COO?),结合溶液的电荷守恒、物料守恒解答该题；
A. 由图可知,当pH=5.5时,c(CH3COOH)=
B.W点c(CH3COOH)=c(CH3COO?),醋酸的电离平衡常数K=c(CH3COO?)c(H+)
c(CH3COOH)
c(H+)=10?4.75,故B正确；
C.pH=3.5溶液中根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?),再把题干中的c(CH3COOH)+c(CH3COO?)=0.1mol?L?1代入即可得c(Na+)+c(H+)?c(OH?)+ c(CH3COOH)=0.1mol?L?1,故C正确；
D. 向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体,溶液中电荷守恒关系为：c(Na+)+
c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)+c(Cl?),物料守恒关系为：2c(Na+)=c(CH3COO?)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L?1,代入可得D,故D正确。
故选A。
23.【答案】D
【解答】
=1.0×10?4,又当A.在HCOONa和HCOOH的混合溶液中,总存在K a=c(HCOO?)c(H+)
c(HCOOH)
=1.0×10?4,则
pH=3时,c(H+)=10?3mol/L,代入上式可得c(HCOO?)1.0×10?3
c(HCOOH)
c(HCOOH)
=10,故A正确；
c(HCOO?)
B.由电荷守恒式可知,HCOONa溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HCOO?)+c(OH?),则c(总)=2c(Na+)+2c(H+)；同理NaClO溶液中c(总)=2c(Na+)+2c(H+),又因为电离常数K(HCOOH)>K(HClO),则水解常数Kh(HCOO?)C.NaHS溶液中存在质子守恒：c(H2S)+c(H+)=c(OH?)+c(S2?),故C正确；
D.NaClO有强氧化性,H2S有较强还原性,NaClO与H2S反应为：ClO?+H2S=S2?+
Cl?+H2O,而不是复分解反应,故D错误。
故选D。
24.【答案】C
【解答】
A.由a点计算可得H3AsO4?H2AsO4?+H+的电离常数为10?2.2,故A正确；
B.b点pH=7,则c(H+)=c(OH?),c(H2AsO4?)=c(HAsO42?),由电荷守恒可得c(Na+)= 3c(H2AsO4?)+3c(AsO43?),故B正确；
C.酸抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离,a点,pH=2.2时H3AsO4电离显酸性,c 点,pH=11.5时水解显碱性,所以水的电离程度：aD.由图像可知,当HAsO42?的浓度分布分数为1时,溶液pH>7,HAsO42?的溶液呈碱性,所以水解程度大于电离程度,故D正确。
故选C。
25.【答案】(1)①>②>③
(2)10?4
(3)<；a d
(4)ClO?+CO2+H2O=HClO+HCO3?
(5)碱性
26.【答案】(1)①不能
②c(Na+)>c(CO32?)>c(OH?)>c(HCO3?)>c(H+)HCO3?、H2CO3
③5×10?11
(2)①2Fe3++Fe=3Fe2+
②FeCl3?6H2O=Fe(OH)Cl2+HCl↑+5H2O干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解,所以能得到无水氯化铁
③bd(3)3.0×10?6mol·L?1
【解答】
(1)①同一溶液中,H2CO3和CO32?会生成HCO3?,所以这三种离子不能大量共存,
故答案为：不能；
②Na2CO3溶液中碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子,所以钠离子浓度大于碳酸根,碳酸氢根少量水解生成碳酸分子和氢氧根离子,所以各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(CO32?)>c(OH?)>c(HCO3?)>c(H+),根据图像可知PH=7时,所溶液中含碳元素的主要微粒为：HCO3?、H2CO3,
故答案为：c(Na+)>c(CO32?)>c(OH?)>c(HCO3?)>c(H+)；HCO3?、H2CO3；
③碳酸的二级电离常数K2 =c(H+)×c(CO32?)
c(HCO3?)=0.1×0.5×10?10.3
0.1×0.5
=5×10?11
故答案为：5×10?11
(2)①FeCl3腐蚀钢铁设备还因为Fe3+具有强氧化性和单质铁发生氧化还原反应,离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
②在空气中加热FeCl3·6H2O,因为Fe3+水解生成的是Fe(OH)Cl2,反应的化学方程式为：FeCl3?6H2O=Fe(OH)Cl2+HCl↑+5H2O,在干燥的HCl气流中加热FeCl3·6H2O
时,HCl气体能抑制FeCl3水解,所以能得到无水氯化铁,
故答案为：FeCl3?6H2O=Fe(OH)Cl2+HCl↑+5H2O；干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解,所以能得到无水氯化铁；
③a.水解反应是吸热反应,降温逆向移动,故a错误,b.越稀越水解,所以加水稀释,平衡正向移动,故b正确,c.加入NH4Cl时,铵根离子抑制铁离子水解,故c错误,d.加入NaHCO3时,碳酸氢根离子和铁离子互促水解,故d正确,
故答案为：bd；
(3)K sp[Fe(OH)3)]=4.0×10?38=c(Fe3+)×c3(OH?)=2.0×10?13×c3(OH?),所以
c3(OH?)=2.0×10?25mol·L?1,c(Cr3+)=Ksp[Cr(OH)3]
c3(OH?)=6.0×10?31
2.0×10?25
=3.0×10?6mol·
L?1mol·L?1,
27.【答案】(1)H2A=H++HA?；HA??H++A2?
(2)CN?+CO2+H2O=HCO3??+HCN
(3)9.9×10?7(4)b×10?7
a?b
【解答】
(1)根据25℃时,在某二元酸H2A溶液中存在的所有微粒为：H+、OH?、HA?、A2?、H2O,可知H2A为弱电解质,故H2A的电离方程式为H2A=H++HA?；HA??H++A2? ；故答案为：H2A=H++HA?；HA??H++A2? ；
电离平衡常数的求算方法
电离平衡常数的求算方法 ——有关K a和K b的求解方法小结 一、酸（碱）溶液 例1、常温下，mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，计算醋酸的Ka= 练习1、已知室温时某浓度的HA溶液pH=3,完全中和30mL该溶液需要mol/L的氢氧化钠溶液的体积为20mL，则该溶液中HA的Ka= 2、已知室温时mol/L的HA溶液pH=3，则室温时mol/L的HA溶液中 c(A-)= 3、已知室温时，L某一元酸HA在水中有％发生电离，下列叙述错误 ．．的是：（） A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 4、常温时, mol·L-1某一元弱酸的电离常数K a =10-6,上述弱酸溶液的pH= 二、涉及盐溶液的 例题1、在25℃下，将a mol·L-1的氨水与mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示 NH3·H2O的电离常数K b=__________。 例题2、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___ __(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5mol·L-1) 练习1、常温下,向10 mL b mol·L-1的CH 3 COOH溶液中滴加等体积的 mol·L-1的NaOH溶液, 充分反应后溶液中c(CH 3COO-)=c(Na+),CH 3 COOH的电离常数K a = 2、在25 ℃时,将b mol·L-1的KCN溶液与 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则b (填“>”“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数 K a = 。 三、涉及图像的 例1、×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽 略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶 液pH的关系如下图。 则25 ℃时，HF电离平衡常数为：
高中化学方程式与离子方程式大全
高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
电离平衡经典题目
电离平衡限训一 1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－ 2 ），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺 （NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－ 2含量，原理是O－ 2 与羟胺反应生成NO－ 2 和一种过氧化物。 NO－ 2 在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且 其吸收值与c(NO－ 2)成正比，从而可计算出样品中的O－ 2 含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO － 2 ) ＝×10-3 mol?L-1。 （1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________； （2）计算该样品中c(O－ 2 ) ＝_________________________________； （3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可） ①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________； ②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。 （4）NO－ 2 既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验 NO－ 2 的是 A .FeCl2 KSCN B. KMnO4 H2SO4 C .AgNO3 HNO3 D .KI淀粉 （5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是 A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成NO2 C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN 2.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体． （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为． （2）常温下，用?L﹣1的溶液NaOH滴定?L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示． ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：． ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． ③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）． ④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+C（N2O22﹣）． （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄 色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液， 当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = ．[已知K sp（Ag2N2O2）=×10﹣9，K sp （Ag2SO4）=×10﹣5]． 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题： （1）FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，其离子方程式为 若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=×10﹣3mol?L﹣1， c（Cl﹣）=×10﹣2mol?L﹣1，则该溶液的pH约为． （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O?Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+ 欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是（填字母代号）． a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 请结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因：． （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀． 84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为．若所得溶液pH＞12，则下列说法不合理的是（填字母序号）．
化学选修四电离平衡常数及应用----教案
第三章第一节第三课时电离平衡常数及应用教学设计 [教学目标] 【知识与技能】 1.了解电离平衡常数的概念 2.能够运用电离常数判断弱电解质的强弱。 3.能够运用电离平衡常数解释有关离子浓度问题、计算电离平衡时分子及各离子浓度。 【过程与方法】 1.通过与旧知识（化学平衡常数）的对比，自主学习新知识电离平衡常数，从而掌握对于类似知识的学习方法。 2.自主学习与合作学习相结合，培养学生提出问题、探究问题和解决问题的能。 【情感、态度和价值观】 通过本节课的学习，了解知识点之间的联系。从而了解物质之间的相互联系、相互依存和相互制约的关系。 [重难点分析] 1.电离平衡常数的计算 2.离子浓度问题的解释 [教学过程] 教学环节教师活动学生活动设计意图 复习提问新课引入【复习提问】 1.请同学书写醋酸、碳酸、氨 水的电离方程式。 2.提出影响电离平衡的因素， 请同学回答。 （平衡移动遵循勒夏特列原 理） 3.如何判断弱电解质之间的 强弱。 -------电离平衡常数 板书电离方程式 回答 思考 检查学生对 已学内容的 掌握情况。通 过提出新问 题，衔接两节 课的知识点。
教学环节教师活动学生活动设计意图 电离平衡常数【新课讲解】 电离平衡常数与化学平衡常 数相似，在课前预习中已经请 同学们预习化学平衡常数的 相关知识，现在请同学们仿照 化学平衡常数的学习方法来 自己学习电离平衡常数。你们 需要解决的问题有： 1.电离平衡常数的概念 2.电离平衡常数的数学表达 式 3.计算弱电解质的电离常数 4.电离平衡常数的影响因素 10min后请同学们汇报学习情 况。 【板书】 第一节电离平衡常数 一概念： 二数学表达式： *多元弱酸分多步电离，存在多个 电离平衡常数，其 酸性主要由第一步电离决定。 ［讲］多元弱酸是分步电离的，每 步都有各自的电离平衡常数，那么 各步电离平衡常数之间有什么关 系？多元弱酸与其他酸比较相对 强弱时，用哪一步电离平衡常数来 比较呢？请同学们阅读课本43有 关内容。 ［讲］电离难的原因：a、一级电 离出H＋后，剩下的酸根阴离子带 负电荷，增加了对H＋的吸引力， 回忆化学平衡常数的相关 知识及其学习方法 阅读教材，查阅资料学习电 离平衡常数的概念及表达 式 小组内交流讨论各自学习 结果 板书： 概念： 弱电解质在达到电离平衡 时，溶液中电离所生成的各 种离子的浓度幂之积与溶 液中未电离的分子浓度幂 的比值。 板书： ) COOH (CH ) H ( ) COO CH ( 3 3 a c c c K + -? = )O H (NH ) OH ( ) NH ( 2 3 4 b? ? = - + c c c K 打开书43页，从表3－1中25℃ 时一些弱酸电离平衡常数数 值，比较大小。 培养学生对 比、迁移、自 学能力。 对自学情况 检查验收，督 促学生在自 学过程积极 思考，讨论。
高中化学用到的四十种实验仪器完整介绍
一.温度计 温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100πC,水银温度计用200°C和360°C2种量程规格。 使用注意事项 （1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。 （2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器 壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸f留f留分温度时，液泡应略低于蒸f留烧瓶支管。 （3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒 精温度计）水平。 （4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套 内，远离热源存放。 二.托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备磁码—盒。 中学实验室常用载重100 g （感量为0.1 g）和200 g （感量为0.2 g） 2 种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±）,例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g,因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。
使用注意事项 （1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。 （2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。 （3）把称量物放在左盘，祛码放在右盘，法码要用锅子夹取。先加质量大的法码，再加质量小的袪码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。 （4）称量完毕后，应将袪码依次放回袪码盒中。把游码移回零处。 三.试管 试管是一种化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm） X长度（mm）表示，如 15×150v 18X180、20X200 等。 注意事项 （1）使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食' 中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。 （2）盛装液体加热，不应超过容积的，并与桌面成45”角，管口不要对着
电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理41943
电导法测定醋酸电离常数 一、实验目的 1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念； 2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。 二、 三、 四、实验原理 电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。 一定浓度下的摩尔电导率Λm与无限稀释的溶液中摩尔电导率Λ∞m是有差别的。这由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。所以，Λm通常称为表观摩尔电导率。 Λm/Λ∞m=α(U++ U-)/(U+∞+ U-∞)若U+= U-，，U+∞=U-∞则 Λm/Λ∞m=α 式中α为电离度。 AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K a?，起始浓度C0，电离度α有以下关系：
AB A+ + B- 起始浓度mol/L：C00 0 平衡浓度mol/L：C0·(1-α) αC0 αC0 K c?=[c(A+)/c?][c(B-)/c?]/[c(AB)/c?]=C0α2/(1-α)=C0Λm2/[c?Λ∞m(Λ∞m-Λm)] 根据离子独立定律，Λ∞m可以从离子的无限稀释的摩尔电导率计算出来。Λm可以从电导率的测定求得，然后求出K a?。 Λm C0/c? =Λ∞m2K c?/Λm-Λ∞m K c? 通过Λm C0/c?~1/Λm作图，由直线斜率=Λ∞m2K c?，可求出K c?。 三、仪器与试剂 DDS-11A(T)型电导率仪1台；恒温槽1套；0.1000mol/L醋酸溶液。 四、实验步骤 1.调整恒温槽温度为25℃±0.3℃。 2.用洗净、烘干的义形管1支，加入20.00mL的0.1000mol/L醋酸溶液，测其电导率。 3.用吸取醋酸的移液管从电导池中吸出10.00mL醋酸溶液弃去，用另一支移液管取10.00mL电导水注入电导池，混合均匀，温度恒定后，测其电导率，如此操作，共稀释4次。 4.倒去醋酸溶液，洗净电导池，最后用电导水淋洗。注入20mL电导水，测其电导率。 五、实验注意事项 1.本实验配制溶液时，均需用电导水。 2.温度对电导有较大影响，所以整个实验必须在同一温度下进行。每次用电导水稀释溶液时，需温度相同。因此可以预先把电导水装入锥形瓶，置于恒温槽中恒温。 六、数据记录及处理 第一次实验：实验温度:25.2℃，电导池常数K(l/A):0.94 m-1，Λ∞m=390.72 s.cm2/mol-1 表1 醋酸电离常数的测定
高中化学：电离平衡练习(含答案)
高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（） COO-) A．c(H+)＝c(CH 3 B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变 3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体 C．升高温度D．加入水 4．下列说法正确的是 A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化 B．电解质是可以导电的化合物 C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸
D ．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A ．a 点表示的溶液中c(H +)等于10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+?（）（）（） 均等于K 6．下列说法正确的是() A ．2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡 正向移动 B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++- =++,向醋酸中加入少量4 KHSO 固体,电离平衡逆向移动 C ．向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成 32NH H O ?,使平衡正向移动,电离常数增大 D ．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7．下列属于弱电解质的是 A ．BaSO 4 B ．CH 3COOH C ．C 2H 5OH D ． Cu
高中化学实验常用仪器
高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解 或反应的仪器，也可 收集少量气体、装配 小型气体发生器 （1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹 住或用铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管 口略向下倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时 液体量不超过容积的1／3，管口向上倾斜，与桌面 成45°，切忌管口向着人。装溶液时不超过试管容 积的1／2。 烧杯配制、浓缩、稀释、 盛装、加热溶液，也 可作较多试剂的反应 容器、水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量 不超过容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过 2/3，溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条 件下较多液体参加的 反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石 棉网，或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏 或分馏，也可装配气 体发生器 加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温 度计水银球宜在支管口处。 不溶性块状固体与液 体常温下制取不易溶 于水的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加 热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若 产生的气体是易燃易爆的，在收集或者在导管口点
启普发生器 锥形瓶滴定中的反应器，也 可收集液体，组装洗 气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多， 不搅拌。 2、盛放容器 集气瓶收集贮存少量气体，装 配洗气瓶，气体反应器、 固体在气体中燃烧的容 器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶 底加少量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈 磨砂相区别），用磨砂玻璃片封口。 试剂瓶（广口瓶、细口 瓶）放置试剂用。可分广口 瓶和细口瓶，广口瓶用 于盛放固体药品（粉末 或碎块状）；细口瓶用 于盛放液体药品。 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光 分解需避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体 和溶液时，不能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试 剂瓶不能用于配制溶液，也不能用作反应器，不能 加热。瓶塞不可互换。 滴瓶盛放少量液体试剂的容 器。由胶头滴管和滴瓶 组成，滴管置于滴瓶内， 滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种， 见光分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在 棕色瓶内。酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液 溴）不宜长期盛放在瓶内。滴管用毕应及时放回原
PH值的计算,电离平衡常数
第九节：PH值的计算 一：讲义 1、水的离子积 1．定义 H2O H++OH--Q，K W=c(H+)·c(OH-) 2．性质 （1）在稀溶液中，K W只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。 （2）在其它条件一定的情况下，温度升高，K W增大，反之则减小。 常温下水的离子积常数为K W=1×10－14 要带单位。(高考要求) 2．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，常温下，pH＋pOH＝14（为什么要强调温度？） 3．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。（为什么？） 4．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。 5．25℃时 类别条件近似计算 强酸与强酸pH值相差2或2以上,pH A＜pH B(等体积混合) pH A＋0.3（为什么？） 强酸与强酸(一元) 不等体积混合[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2强碱与强碱pH值相差2或2以上，pH A＜pH B(等体积混合) pH B－0.3 强碱与强碱不等体积混合[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 强酸与强碱(常温下) pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) pH＝7 pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) pH碱－0.3 pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) pH酸＋0.3 6．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。（为什么？解释）。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。 二、例题解析 [例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？ (1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？ (2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？ 小结：强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。 (2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7pH＝6.99 由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。 [例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。 (1)pH＝12，pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。 (2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。 [例3]求强酸强碱间的不完全中和的pH值。
高中化学电离平衡
高中化学电离平衡 LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020
电离平衡和水解平衡专题复习 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 电解质——离子化合物和部分共价化合物非电解质——大多数共价化合物 ★注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故 BaSO 4电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 3、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会抑制电离。 D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。 4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主） 5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数， （一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。） 表示方法：AB A ++B -Ki=[A +][B -]/[AB] 电离平衡常数的影响因素： a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。 C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。 如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH >H 2CO 3>H 2S>HClO 练习： 1. 下列物质中属于电解质的是（D ） Ａ．干冰 B ．氯水 Ｃ．铜 Ｄ． 氯化氢 2. 下列物质能导电的是（B ） ①固体食盐②溴水③CuSO 4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体 ⑦盐酸⑧液态氯化氢 A ．①④⑤ B ．②⑦ C ．⑤⑥⑧ D ．④⑧ 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D ） A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 2 4.下列关于电解质的叙述正确的是(C ) 物质 单质 化合物 电解质 非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO 3 、CO 2 、C 6H 12O 6 、CCl 4 、CH 2 =CH 2 …… 强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物 纯净物
电离平衡重要知识点(学生用)
电离平衡重要知识点（学生用） 一、电解质与非电解质： 1．电解质----在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质----在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 2．二者差不多上化合物，单质和混合物什么都不是。即化合物不是电确实是非。 3电解质强调因本身电离出自由移动的离子而导电，假设是生成物的电离，就不是电解质，如SO2、NH3等。 4．电解质能够是离子化合物也能够是共价化合物，前者在两种情形下都能导电，后者只是在水溶液里导电。------要证明一种化合物是离依旧共就看它在熔融状态下是否导电。例：证明HCl是共价化合物，那么只需证明液态HCl不导电那么可。 5．离子化合物本身含有离子，但因无自由移动的离子，因此不能导电。但熔融的离子化合物却能导电。 6．强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的导电是不同的。前者共价、离子键均断键，后者只有离子键断键。 7．把握常见的电解质与非电解质的类不： 电解质包括酸、碱、盐、爽朗金属氧化物；非电解质一样包括非金属元素的氧化物、非金属元素的氢化物〔除H2S、HX外〕，绝大多数的有机物。 摸索：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？ 二、强电解质、弱电解质------依照水溶液里或熔融状态下能否完全电离来区分。 1．强电解质溶液中只有离子无分子，弱电解质溶液中两种都有。因此，只有弱电解质溶液才有电离平稳。且电离过程是吸热的，故弱电解质的导电性随T的升高而增强，而金属反之。 2、电解质的强弱与导电的强弱无关，与溶解性的大小无关。 3．电解质的强弱与化学键的关系：强电解质能够含离子键或极性键；弱电解质只能含极性键〔那个地点的极性键也能够是强极性键。如：HF〕，即含离子键的电解质必为强电解质。 4.强电解质、弱电解质的类不：-强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、爽朗金属氧化物；弱电解质弱酸、弱碱、水。 三、|电离方程式的书写：——第一关注电解质的强弱。 1．强电解质用等号，弱电解质用可逆号。 2．多元弱酸的|电离方程式的书写：分步进行，越向后越困难。要紧由第一步电离决定。 3．多元弱酸的酸式盐的书写： 4．NaHSO4在水溶液中和熔融状态下电离的两种表示： 5．两性氢氧化物[Al(OH)3]的两种电离： [想一想]：什么缘故多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略
化学平衡常数及其应用
化学平衡常数及其应用 【目标设置】 1.会列各种平衡常数表达式 2.了解影响平衡常数的因素 3.了解平衡常数的意义 4.能利用平衡常数进行相关计算、判断反应的热效应、判断可逆反应是否达平衡； 利用电离平衡常数解答相关问题；能进行溶度积的相关计算和应用。 题型1：请列出下列各反应的平衡常数表达式： （1）A(s)+2B(g)==C(g)+3D(g) （2）AgCl(s)===Ag+(aq)+Cl-(aq) 问题1：列平衡常数表达式要注意什么？ 题型2.（海南高考题改编）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是： A．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 C．若把X、Y的初始浓度分别改为0.2、0.4，平衡常数不变 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 问题2：是否平衡移动平衡常数就发生改变？影响平衡常数的因素是什么？ 题型3：（2012海南高考改编）己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)；
(2) 830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80mol的B，若反应经一段时间 后，达到平衡时A的转化率为；700℃时，A的转化率比830℃时（填“大”或“小”） (3)若在上述平衡体系中同时加入1mol B和1mol C，该平衡是否发生移动？如果移动往哪个方向移动？ (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。 问题3：要解决本题需要用到哪些知识？你能否回忆出并归纳出这些知识？ 问题4：对于化学平衡常数同学们还有什么疑惑？你还能提出什么问题？ 问题5.电离平衡常数、容度积常数和化常平衡常数表示的意义、影响因素等都是类似的，你能否回忆起它们的意义分别是什么，容度积常数有什么应用？ 课堂检测： 1.（2013海南卷节选）15．（9分） 反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度 为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、 “小于”或“等于”） （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为。 ②反应的平衡常数K= 。 2．（2014·全国理综II化学卷，T26节选）（13分）在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g) 2NO2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
高中化学实验专题 常用仪器
高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器 1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解或 反应的仪器，也可收集 少量气体、装配小型气 体发生器 （1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用 铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜， 固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1 ／3，管口向上倾斜，与桌面成45°，切忌管口向着人。装 溶液时不超过试管容积的1／2。 烧杯配制、浓缩、稀释、盛 装、加热溶液，也可作 较多试剂的反应容器、 水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过 容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过2/3，溶解时要 用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条件 下较多液体参加的反应 容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网， 或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或 分馏，也可装配气体发 生器 加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水 银球宜在支管口处。 启普发生器不溶性块状固体与液体 常温下制取不易溶于水 的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不 能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是 易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体 的纯度。 锥形瓶滴定中的反应器，也可 收集液体，组装洗气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多，不搅拌。 2、盛放容器
集气瓶收集贮存少量气体，装配洗 气瓶，气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少 量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别）， 用磨砂玻璃片封口。 试剂瓶（广口瓶、细口瓶）放置试剂用。可分广口瓶和 细口瓶，广口瓶用于盛放固 体药品（粉末或碎块状）； 细口瓶用于盛放液体药品。 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需 避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不 能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶 液，也不能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。 滴瓶盛放少量液体试剂的容器。 由胶头滴管和滴瓶组成，滴 管置于滴瓶内， 滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光 分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。 酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放 在瓶内。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。 干燥器用于存放需要保持干燥的 物品的容器。干燥器隔板下 面放置干燥剂，需要干燥的 物品放在适合的容器内，再 将容器放于干燥器的隔板 上。 灼烧后的坩埚内药品需要干燥时，须待冷却后再将坩埚放 入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防 止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器， 一手握住盖柄，稳稳平推。 贮气瓶用做实验中短期内贮备较 多量气体的专用仪器。 贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也 切记骤冷骤热。 贮气前要检查气密性。 3、测量仪器 托盘天平称量药品（固体）质量，精 度≥0.1g。 称前调零点，称量时左物右码，精确至0.1克，药品不能 直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、 腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量， 温度计测定温度的量具，温度计有 水银的和酒精的两种。常用 的是水银温度计。 使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄 （传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置 要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油 分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。
电离平衡常数的求算练习
电离平衡常数的求算练习 1、（山东09.28）（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b=__________。10-9/(a-0.01) mol/L。 2、（山东12.29）(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数K b=2×10-5mol·L-1) a/200 mol·L-1. 3、（济南三月模考）室温下，a mol·L-1的(NH4)2SO4水溶液的PH=5，存在的平衡有：NH4++ H2O =NH3.H2O+H+，则该平衡常数的表达式为：（用含a较为准确的数学表达式，不必化简，近似计算） 4、室温下，将等物质的量的KCN、HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH＝7，则未加入稀盐酸之前，c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）；若将a mol·L－1 KCN溶液与0.01 mol·L －1盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，用含a的代数式表示HCN的电离常数K a＝。【答案】＜；(100a－1)×10－7mol?L－1或(0.5a－0.005)×10－7/0.005 mol?L－1 5、（2008山东卷）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
新版高中化学电离平衡课时练习题与答案
高中化学电离平衡课时练习题与答案高中化学电离平衡课时练习题与答案 一、选择题 1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是( )。 A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa 答案：B 2.下列电离方程式中，正确的是( )。 A.NH3H2O=NH +OH- B.KClO3=K++Cl-+3O2- C.H2S2H++S2- D.NaOH=Na++OH- 答案：D 3.下列离子方程式中不正确的是( )。 A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液： Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO +H2O=2HCO C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑ D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O 答案：AD
4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )。 A.A是非电解质 B.A是强电解质 C. A是离子晶体 D.A是弱电解质 答案：BC 5.下列说法中正确的是( )。 A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定 B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别 C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 答案：B 6.下列说法中正确的是( )。 A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡 B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的`过程 D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电 答案：B 二、填空题
电离平衡常数的应用
电离平衡常数的应用 一、根据平衡常数判断弱酸或弱碱溶液酸碱性的相对强弱 已知几种酸的电离平衡常数如下表所示 几种酸的酸性强弱顺序为 二、比较酸对应盐溶液PH的大小 比较方法：酸越弱对应盐溶液的碱性越强，PH越大 根据电离平衡常数：HCN、H2CO3、HCO3—、CH3COOH的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3— 物质的量浓度相同的NaCN、NaHCO3、Na2CO3、NaClO、NaF、HCOONa、CH3COONa、C6H5Na几种溶液PH大小顺序为 三、比较酸根结合H+的能力 规律:酸越弱,酸根离子结合H+的能力越强;碱越弱,弱碱阳离子结合OH—的能力超强 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 （2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为 （3）物质的量浓度均为0.1mol·L-1 的下列四种物质的溶液： a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是
四、书写化学方程式 1、少量的CO2通入次氯酸钠溶液中 2、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K sp(25 ℃) 回 答 下 列 问 题 ： (1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_____ _____。 (2)向苯酚钠溶液中通入少量CO2反应的离子方程式 3、25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。 K a1K a2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。 4、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式电离平衡常数（25℃） NH 3 ·H 2 O K b =1.77×10 -5 HCN K a =4.93×10 -10 CH 3 COOH K a =1.76×10 -5 H 2 CO 3K a1 =4.30×10 -7 ,K a2 =5.61×10 -11
