化学实验技术(高教版 石贞芹)电子教案：模块三 化学实验基本功训练
模块三化学实验基本功训练学案
任务一玻璃加工的基本操作
【学习目标】
1．知识目标
了解煤气灯或酒精喷灯的构造并掌握其正确使用方法；掌握塞子钻孔及仪器装配的基本操作方法。
2．能力目标
练习玻璃管（棒）的加工、塞子钻孔及仪器装配的基本操作技术；完成玻璃棒、滴管的制作和洗瓶的装配。
3．情感目标
培养学生认真严谨的工作态度，树立安全意识。
【教学重点、难点】
教学重点：玻璃管（棒）加工及仪器装配的基本操作技术。
教学难点：正确进行玻璃管加工及仪器装配。
【目标学习】
1. 玻璃管（棒）截断的技术要领是什么？
2. 玻璃管（棒）为什么要进行熔光？熔光的方法有几种？技术要领分别是什么？
3. 玻璃管（棒）弯管的的方法有哪几种?如何进行弯管？弯管好坏的标准是什么？
4．塞子有哪几种？应用范围分别是什么？
5. 塞子大小如何选择？
6. 塞子钻孔的方法怎样？
7．玻璃导管与塞子如何连接？
8．玻璃仪器如何装配与拆除？
9．使用煤气灯时应注意什么问题？
10．查阅有关资料，说明酒精喷灯的构造及使用方法。
11. 操作练习
（1）练习煤气灯或酒精喷灯的使用：检查、点燃、观察火焰、关闭等。
（2）根据玻璃管（棒）的截断方法分别截取长200mm的玻璃管4支、200mm 的玻璃棒2支。
（3）将截取的玻璃管、玻璃棒的断面斜插入火焰中熔光、冷却并分类放置。
（4）制作滴管2支。
（5）制作两个带孔橡皮塞和两个软木塞。
（6）装配洗瓶1个。
任务二溶液的配制
【学习目标】
1．知识目标
理解物质的量浓度的概念；掌握配制溶液的方法。
2．能力目标
正确使用托盘天平、量筒、容量瓶等仪器，熟练配制一定物质的量浓度的溶液，提高动手操作能力。
3．情感目标
通过对实验误差进行分析，培养学生认真严谨的工作态度。
【教学重点、难点】
教学重点：配制溶液的计算方法和操作步骤。
教学难点：物质的量浓度概念的理解及容量瓶的使用方法。
【目标学习】
1．什么是物质的量浓度？如何计算物质的量浓度？
2. 用固体试剂配制溶液有哪两种方法？它们有什么不同？
3.由浓溶液稀释配制溶液是根据稀释前后不变进行计算。现有75%浓度的冰醋酸溶液100毫升须稀释为20%的溶液，需蒸馏水毫升；现有30%浓度冰醋酸550 毫升，欲调配20%浓度的冰醋酸溶液1000毫升,需75%浓度的冰醋酸溶液毫升。
4. 配制一定物质的量浓度溶液所用的仪器主要有哪些？
5．配制一定物质的量浓度溶液的步骤是什么？6．容量瓶的使用应注意哪些事项？
7．操作练习
（1）配制NaCl饱和溶液。
（2）配制1＋1 H
2SO
4
溶液。
（3）配制0.1mol/LHCl溶液500mL。
8．分析实验操作中的错误操作对实验结果的影响，填写下表：
任务三沉淀的生成、过滤、洗涤、烘干和灼烧
【学习目标】
1．知识目标
了解沉淀处理的相关理论；掌握沉淀的生成、过滤、洗涤、烘干和灼烧等技术。
2．能力目标
通过实验练习掌握沉淀、加热浓缩、冷却、过滤、干燥等基本操作，提高合作探究、动手操作能力。
3．情感目标
培养学生专业学习的兴趣，树立环保意识及可持续发展的思想。
【教学重点、难点】
教学重点：沉淀的过滤、洗涤、烘干和灼烧等技术。
教学难点：沉淀的过滤、洗涤、烘干和灼烧等技术。
【目标学习】
1. 对晶形沉淀的沉淀条件应做到的“五字原则”是。
2．过滤和洗涤的目的；过滤操作使用的是漏斗；过滤中玻璃棒的作用。
3．如何选择滤纸？国产定量滤纸有哪几种规则？适用范围如何？
4．沉淀过滤时应注意什么事项？
5．常用的干燥剂有哪些？如何启开和搬动干燥器？
6．当高温坩埚放入干燥器后，为什么不能立即盖紧盖子？正确的操作方法是什么？
7．操作练习：
（1）练习滤纸的折叠和安放，制作一个过滤装置。
（2）自己配制浊液，进行过滤操作练习。
（3）认识常用的干燥剂，并练习启开干燥器。
（4）小组完成由含铁废铝制取硫酸铝晶体的探究实验。
任务四蒸发和结晶操作
【学习目标】
1．知识目标
了解蒸发与结晶的含义、原理、应用；理解蒸发与结晶的条件；了解粗食盐提纯的化学方法；熟悉粗食盐提纯的基本原理。
2．能力目标
通过粗食盐的提纯实验，练习称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等基本操作，掌握产品纯度的检验方法。
3．情感目标
通过小组实验探究，培养学生的探究意识、合作意识和创新意识。
【教学重点、难点】
教学重点：蒸发与结晶的原理、条件及基本操作；粗食盐的提纯及产品纯度的检验。
教学难点：粗食盐的提纯及产品纯度的检验的实验操作。
【目标学习】
1. 什么是蒸发？蒸发程度与什么因素有关？
2. 结晶的原理是什么？结晶的方法有哪几种？
3. 结晶颗粒大小与结晶条件有什么关系？
4．什么是重结晶？为什么要进行重结晶？
5. 说明粗食盐的提纯的实验原理，写出有关方程式。
6. 如何计算产品的产率？写出计算公式。
7．操作练习：
（1）准备实验仪器及药品。
（2）以小组为单位进行粗食盐的提纯。
（3）计算产品的产率。
（4）检验产品的纯度，填写下表。
任务五蒸馏操作
【学习目标】
1．知识目标
了解蒸馏的原理及其应用；掌握蒸馏操作的几种方法。
2．能力目标
熟悉蒸馏操作常用仪器；能进行简单的蒸馏操作，提高动手操作能力。
3．情感目标
培养学生探究意识及合作意识。
【教学重点、难点】
教学重点：蒸馏操作的方法。
教学难点：蒸馏操作的操作要领及注意事项。
【目标学习】
1．蒸馏是利用的不同来分离的一种操作。通常把沸点低的组分称为，沸点高的组分称
为。
2．什么叫做普通蒸馏？普通蒸馏的适用范围是什么？
3．普通蒸馏装置主要包括哪三部分？如何进行安装？
4．普通蒸馏操作程序分为哪几步？
5．什么叫做简单分馏？简单分馏的适用范围是什么？
6．简单分馏操作如何进行？
7．什么叫做水蒸气蒸馏？有机物进行水蒸气蒸馏需满足什么条件？
8．水蒸气蒸馏的操作步骤怎样？
9．什么叫做减压蒸馏？减压蒸馏的适用范围是什么？
10．减压蒸馏装置哪几部分组成？
11．减压蒸馏的操作步骤：
12．操作练习：
（1）准备实验仪器及药品。
（2）以小组为单位进行“用自来水制取蒸馏水”的实验探究。
（3）以小组为单位进行“从溴苯溶液中提取溴苯”的实验探究。
任务六升华操作
【学习目标】
1．知识目标
了解升华的含义、常压升华和减压升华的原理及其应用。
2．能力目标
通过探究影响升华的因素，提高观察、分析问题能力及动手操作能力。
3．情感目标
培养学生探究意识及合作意识。
【教学重点、难点】
教学重点：常压升华和减压升华操作方法。
教学难点：升华操作的操作要领及注意事项。
【目标学习】
1．什么是升华？升华有什么应用？升华有哪几种方法？
2．常压升华装置有哪几种？
3．升华操作需注意什么问题？
4．操作练习：
（1）准备实验仪器及药品。
（2）以小组为单位探究“物质升华的快慢与温度的关系”。
（3）以小组为单位探究“物质升华的快慢与压强的关系”。
（4）以小组为单位探究“物质升华的快慢与物质种类的关系”。
5．影响升华快慢的因素有哪些？如何影响？
任务七萃取操作
【学习目标】
1．知识目标
了解萃取的原理；掌握液体物质萃取和固体物质萃取的基本装置及操作要点。
2．能力目标
通过分液漏斗的使用及简单的萃取操作，提高动手操作能力及探究意识。
3．情感目标
培养学生认真严谨的作风及合作意识。
【教学重点、难点】
教学重点：萃取操作方法及注意事项。
教学难点：分液漏斗及索氏萃取器的使用方法。
【目标学习】
1．萃取的原理是什么？萃取有什么应用？
2．萃取剂选择的原则是什么？
3．常用的萃取剂有哪些？
4．液体物质的萃取所用的仪器是什么？如何选用与检查？
5．分液漏斗为什么要进行放气？
6．萃取过程中可能产生哪两种问题？如何解决？
7．固体物质的萃取通常采用哪两种方法？
8．索式提取器有哪几部分组成？
9．说明索式萃取装置的装配要点及操作方法。
10．操作练习：
（1）准备实验仪器及药品。
（2）以小组为单位进行“从碘水中萃取碘”的实验探究。
化学实验技术(高教版 石贞芹)电子教案：模块三 化学实验基本功训练
模块三化学实验基本功训练学案 任务一玻璃加工的基本操作 【学习目标】 1．知识目标 了解煤气灯或酒精喷灯的构造并掌握其正确使用方法；掌握塞子钻孔及仪器装配的基本操作方法。 2．能力目标 练习玻璃管（棒）的加工、塞子钻孔及仪器装配的基本操作技术；完成玻璃棒、滴管的制作和洗瓶的装配。 3．情感目标 培养学生认真严谨的工作态度，树立安全意识。 【教学重点、难点】 教学重点：玻璃管（棒）加工及仪器装配的基本操作技术。 教学难点：正确进行玻璃管加工及仪器装配。 【目标学习】 1. 玻璃管（棒）截断的技术要领是什么？ 2. 玻璃管（棒）为什么要进行熔光？熔光的方法有几种？技术要领分别是什么？ 3. 玻璃管（棒）弯管的的方法有哪几种?如何进行弯管？弯管好坏的标准是什么？ 4．塞子有哪几种？应用范围分别是什么？
5. 塞子大小如何选择？ 6. 塞子钻孔的方法怎样？ 7．玻璃导管与塞子如何连接？ 8．玻璃仪器如何装配与拆除？ 9．使用煤气灯时应注意什么问题？ 10．查阅有关资料，说明酒精喷灯的构造及使用方法。 11. 操作练习 （1）练习煤气灯或酒精喷灯的使用：检查、点燃、观察火焰、关闭等。 （2）根据玻璃管（棒）的截断方法分别截取长200mm的玻璃管4支、200mm 的玻璃棒2支。 （3）将截取的玻璃管、玻璃棒的断面斜插入火焰中熔光、冷却并分类放置。 （4）制作滴管2支。
（5）制作两个带孔橡皮塞和两个软木塞。 （6）装配洗瓶1个。 任务二溶液的配制 【学习目标】 1．知识目标 理解物质的量浓度的概念；掌握配制溶液的方法。 2．能力目标 正确使用托盘天平、量筒、容量瓶等仪器，熟练配制一定物质的量浓度的溶液，提高动手操作能力。 3．情感目标 通过对实验误差进行分析，培养学生认真严谨的工作态度。 【教学重点、难点】 教学重点：配制溶液的计算方法和操作步骤。 教学难点：物质的量浓度概念的理解及容量瓶的使用方法。 【目标学习】 1．什么是物质的量浓度？如何计算物质的量浓度？ 2. 用固体试剂配制溶液有哪两种方法？它们有什么不同？ 3.由浓溶液稀释配制溶液是根据稀释前后不变进行计算。现有75%浓度的冰醋酸溶液100毫升须稀释为20%的溶液，需蒸馏水毫升；现有30%浓度冰醋酸550 毫升，欲调配20%浓度的冰醋酸溶液1000毫升,需75%浓度的冰醋酸溶液毫升。 4. 配制一定物质的量浓度溶液所用的仪器主要有哪些？
化学实验技术(高教版 石贞芹)电子教案：模块四 常用无机化学实验
模块四常用无机化学实验学案 任务一碱金属、碱土金属、卤素及其化合物的性质实验【学习目标】 1．知识目标 熟悉钠、镁、钙、钡及其重要化合物的性质；熟悉钾、钠、钙、锶、钡的焰色及焰色反应的操作；了解次氯酸盐和氯酸盐的氧化性。 2．能力目标 掌握钾、钠、镁的还原性及其性质变化规律；比较卤素单质的氧化性和卤离子的还原性；掌握卤离子和Ba2+的检验方法。 3．情感目标 培养学生观察能力与良好的学习习惯；培养学生的创新意识和合作精神。 【教学重点、难点】 教学重点：碱金属、碱土金属、卤素及其化合物的性质。 教学难点：碱金属、碱土金属、卤素性质的递变规律。 【目标学习】 学生分组实验，边规范操作，边观察现象，边记录现象和数据。 １.钾、钠、镁的性质 （1）钠与氧的作用及Na2O2的性质用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用小刀切开，观察断面的颜色，并继续观察断面颜色的变化。现象：。 反应方程式：。 除去金属钠表面的氧化层，立即放入坩埚中加热。当金属钠开始燃烧时，停止加热。观察反应的情况和产物的颜色、状态。 现象：。 反应方程式：。 将上述反应产物转入干燥试管中，加入少量水（反应放热，宜将试管下部插入冷水中）。用火柴余烬检验试管口是否有O2产生，以酚酞试液检验试管内水溶液是否呈碱性。 结论：。
反应方程式：。 （2）金属镁在空气中燃烧及MgO的性质取一小段镁条，用砂纸擦去其表面的氧化膜，点燃。观察燃烧情况和产物的颜色、状态。 现象：。 反应方程式：。 将金属镁燃烧后的产物收集于试管中，实验其在水中和在2mol·L－1中的溶解性。 反应方程式：。 （3）钠、钾与水的作用分别取绿豆大小的金属钠和钾，用滤纸吸干其表面的煤油，再分别放入盛有水的小烧杯中（事先滴入１滴酚酞试液），将一合适漏斗倒扣在烧杯上，观察两者反应情况有何差别和水溶液的颜色。 现象：。 反应方程式：。 （4）金属镁与水的作用取一小段镁条，用砂纸擦去其表面的氧化膜后放入试管中，加入少量的水，观察反应情况。然后将试管加热，观察镁条在沸水中的反应情况。 现象：。 反应方程式：。 2．钡、钙、镁氢氧化物的生成和性质 在3支试管中分别加入1mL0.5mol·L－1BaCl2、CaCl2、MgCl2溶液，然后各加入1mL新配制的2mol·L－1NaOH溶液，观察现象。 现象：。 并根据3支试管中生成的沉淀的量，比较3种氢氧化物溶解度的相对大小。 结论：。 弃去上述有沉淀的试管中上层清液，在沉淀中分别加入2mol·L－1 HCl溶液。 有关反应方程式。 3. 钡、钙、镁的常见难溶盐的生成和性质 （1）碳酸盐的生成和性质在3支试管中，分别加入0.5mL0.5mol·L－1 BaCl2、CaCl2、MgCl2溶液，再各加入0.5mL0.5mol·L－1 Na2CO3溶液，观察沉
化学检验工技能培训与考核(中级)【高教版】教案：3.3 胃舒平药片中铝和镁的测定
化学检验工技能培训与考核（中级） 配位滴定法模块之 任务三胃舒平药片中铝和镁的测定 教学目标： 1、学会溶液酸度的调节方法 2、学习利用返滴定方法测定铝的方法 3、学会沉淀分离的基本操作 4、进一步练习滴定分析的基本操作。 教学方法： 引探和讲解相结合 教学学时： 每5人为一大组，进行讨论，整个内容需要4学时。 课程过程设计： 提出本次课程的任务（上次课已经布置） 结合上一任务，讲解知识点--------老师讲解，学生学习 由学生以组为单位进行设计交流-------学生主讲，教师辅助 由老师给出指导、纠正确定步骤-------师生共同完成 由学生选用本次实验的主要仪器药品（选用后准备） 完成实验操作，记录现象和数据 教师总结实验中出现的问题，提出改进意见 布置下次课的任务（提前预习设计） 整理试验台，安排小组值日 完成实验报告（课后） 教学过程控制： 1、与学生一起讨论实验过程 （1）以组为单位检查学生完成的实验设计情况 （2）选择一组学生进行讲解，一人主讲，其他人辅助； （3）由其他组的同学提问，目标是清楚他的讲解，能够根据讲解完成实验；（4）提出学生们没有提到，却又应该掌握的内容 ①调节酸度pH=4是如何进行的？为什么要这样做？还有哪些酸度调节的方法？
②如何计算药片中Al(OH)3的质量分数？ ③返滴定应如何操作，为什么Al的测定要采用返滴定的操作方式？ ④Zn2+标准溶液如何配制？ ⑤Mg的测定如何进行？ ⑥实验数据的记录和处理表格应如何设计？ 等等。。。 2、实验过程安排 （1）安排2个同学去完成试样的预处理，为满足实验的需要，可按照如下操作进行。 将10片胃舒平研细后，称量3g左右于100mL的烧杯中，加入20mL（1+1）HCl，加蒸馏水100mL，煮沸，冷却后过滤，并以水洗涤沉淀，收集滤液及洗涤液于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀备用。 （2）各组同学配制0.02mol/L的Zn2+标准溶液250mL； （3）从装有样品的容量瓶中移取25mL溶液于50mL的容量瓶，加水定容到刻线，摇匀。 （4）按照设计的实验步骤进行后续的实验操作。 （5）由于时间原因，只要求学生完成药片中Al的测定。 3、实验结果的控制和检查 （1）每组学生实验结束后都要让老师检查数据，给出意见； （2）在学生实验的过程中，两个老师对学生进行指导和检查，纠正实验中出现的问题。 课程内容： 提高配位滴定选择性的方法 1、提高配位滴定选择性的方法 （1）控制溶液的酸度 （2）掩蔽和解蔽的方法 （3）化学分离法 （4）选用其他的配位滴定剂 2、滴定分析中的四种滴定方式 （1）直接滴定方式终点变化明显，反应速度快 举例：NaOH标准溶液滴定盐酸 （2）返滴定方式无合适的指示剂指示终点，反应速度慢。 举例：如Al的测定 （3）置换滴定方式 举例：如碘量法测定K2Cr2O7时
化学实验技术(高教版 石贞芹)电子教案：模块八 绿色环保实验
模块八绿色环保实验学案 任务一乙醇中少量水分的测定 【学习目标】 1．知识目标 掌握气相色谱仪使用热导检测器的操作及液体进样技术；掌握内标法定量分析的原理和方法。 2．能力目标 学习气相色谱仪的使用方法，能用其测定乙醇中少量水分。 3．情感目标 教育学生不要饮酒，珍惜身体健康，专心学习。 【教学重点、难点】 教学重点：气相色谱仪的使用方法及操作条件。 教学难点：内标法定量分析的原理。 【目标学习】 1．写出乙醇的化学式及在空气中完全燃烧的化学方程式。 1．乙醇的性质和应用有哪些？ 2．气相色谱仪的操作条件是什么？ 3．本实验所用的试剂有哪些？
4．说明本实验的实验步骤。 6．如何计算水对甲醇的峰高相对校正因子？写出计算公式。 7．如何计算乙醇试样中水的质量分数？写出计算公式。 8．操作练习： （1）测定水和甲醇的峰高。 （2）乙醇试样的测定。 （3）数据处理。 任务二肥皂的制备 【学习目标】 1．知识目标 了解皂化反应的原理及肥皂的制备方法；熟悉盐析原理。 2．能力目标 掌握普通回流装置的安装与操作方法；熟练掌握沉淀的洗涤及减压过滤操作技术；创新意识和合作精神。 【教学重点、难点】
教学重点：掌握普通回流装置的安装与操作方法；熟练掌握沉淀的洗涤及减压过滤操作技术。 教学难点：熟悉盐析原理。 【目标学习】 一、通过阅读本实验完成下列任务 1．本实验中肥皂的制备需要的主要仪器。 2．实验室肥皂的制备原理（用化学方程式表示）。 3．本实验需要的药品 有。 4．说明肥皂的制备实验步骤 二、领取仪器并安装实验装置。 三、分组操作 四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？ 五、作业 1．写出实验报告 2．回答以下问题 （1）实验室为什么使用新炼制的的猪油？ （2）皂化反应过程中，为什么始终保持微热？ （3）皂化液和准备添加的混合液中乙醇含量较高，易燃烧，应注意什么？ （4）制作肥皂时除猪油作原料外，还有哪些物质可以用来制肥皂?试举例说明。 （5）制作肥皂的基本原理是什么？ （6）皂化反应后，为什么要进行盐析分离？
吉林省-《生物化学》电子教案——分子生物学常用技术(人卫版)
第十二章分子生物学常用技术及应用 【授课时间】3学时 【目的要求】 1．掌握基因工程与重组DNA技术相关概念，核酸分子杂交、探针、PCR、DNA芯片技术、基因诊断和基因治疗的概念。 2．熟悉重组DNA技术、PCR的基本原理及基本反应步骤。 3．了解基因工程在医学中的应用，PCR 的主要用途。 4．了解DNA芯片技术的原理与方法，基因诊断与基因治疗的应用。 【教学内容】 1．一般介绍：基因工程 2．一般介绍：核酸分子杂交技术 3．一般介绍：聚合酶链反应 4．一般介绍：DNA芯片技术 5．一般介绍：基因诊断与基因治疗 【授课学时】3学时
第十二章分子生物学常用技术及应用第一节基因工程 第二节核酸分子杂交技术 第三节聚合酶链反应 第四节 DNA芯片技术 第五节基因诊断与基因治疗 第一节基因工程
35ˊpBR322质粒，长度为4.3kb，含有氨苄青霉素（ampr）、卡那霉素（kanr）和四环素（tetr）的抗性基因。具有以下特点：①pBR322的氨苄青霉素抗性基因和复制起始位点(ori)；②大肠杆菌乳糖操纵子的调节基因（lacI）、启动子（Plac）、操纵基因（O）及lac Z′基因片段，在lac Z′基因中加入了多克隆位点。Lac Z′基因编码β-半乳糖苷酶N端的α-肽，宿主细胞编码β-半乳糖苷酶C端的肽段，两者可形成互补，而各自都没有酶的活性，只有两者融为一体才具有酶的活性，故称为α互补。 (二)噬菌体 噬菌体(bacteriophage，phage)是感染细菌的一类病毒，因其寄生在细菌中并能溶解细菌细胞，所以称为噬菌体。用于感染大肠杆菌的λ噬菌体改造成的载体应用最为广泛。 (三)粘粒 粘粒（cosmid）是将λ噬菌体的cos区与质粒组合的装配型载体。质粒提供了复制的起始点、酶切位点、抗生素抗性基因，而cos区提供了粘粒重组外源DNA大片段后的包装基础。 表达载体(expressing vector)是用来在受体细胞中表达(转录和翻译)外源基因的载体。这类载体除具有克隆载体所具备的性质以外，还带有表达构件转录和翻译所必需的DNA序列。 四、重组DNA技术的基本过程 重组DNA技术的基本步骤：①制备目的基因和相关载体；②将目的基因和载体进行连接；③将重组的DNA导入受体细胞；④DNA重组体的筛选和鉴定；⑤DNA重组体的扩增、表达和其它研究。
化学实验技术(高教版 石贞芹)电子教案：模块五 常用化工产品的制备
模块五常用化工产品的制备学案 任务一硫酸亚铁铵的制备 【学习目标】 1．知识目标 掌握硫酸亚铁铵的制备原理；了解复盐的制备方法；了解目视比色法。 2．能力目标 掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 3．情感目标 培养学生观察问题的能力与良好的学习态度。 【教学重点、难点】 教学重点：硫酸亚铁铵的制备原理。 教学难点：复盐的制备方法。 【目标学习】 一、通过阅读本实验完成下列任务 1．本实验需要的主要仪器。 2．硫酸亚铁铵的制备原理（用化学方程式表示）。 3．本实验需要的药品有。 4．说明制备硫酸亚铁铵的实验步骤。 二、领取仪器并安装实验装置。 三、分组操作 四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？ 五、作业 1．写出实验报告 2．回答以下问题
（1）铁屑净化及混合硫酸亚铁和硫酸铵溶液以制备复盐时为什么需加热，加热时应注意什么问题？ （2）怎样确定所需的硫酸铵用量？ （3）抽滤得到硫酸亚铁铵晶体后，如何除去晶体表面上附着的水分？ （4）为了提高硫酸亚铁铵的产率，本实验的关键是什么？ （5）在硫酸亚铁铵的制备过程中为什么要控制溶液PH值为1～2？ 任务二碳酸钠的制备 【学习目标】 1．知识目标 了解联合制碱法的反应原理；学习利用盐类溶解度的差异，通过复分解反应制取另一种盐的方法。 2．能力目标 掌握水浴加热、减压过滤等基本操作。 3．情感目标 培养学生观察问题的能力与良好的学习态度 【教学重点、难点】 教学重点：碳酸钠的制备原理。 教学难点：水浴加热、减压过滤等基本操作。 【目标学习】 一、通过本阅读完成下列任务 1．本实验需要的主要仪器。 2．碳酸钠的制备原理（用化学方程式表示）。 3．本实验需要的药品有。 4．说明制备碳酸钠的实验步骤。 二、领取仪器并安装实验装置。 三、分组操作
化学实验技术(高教版 石贞芹主编)教案：模块八 绿色环保实验
模块八绿色环保实验教案 任务一乙醇中少量水分的测定 【教学目标】 1.知识目标 掌握气相色谱仪使用热导检测器的操作及液体进样技术；掌握内标法定量分析的原理和方法。 2.能力目标 学习气相色谱仪的使用方法，能用其测定乙醇中少量水分。 3.情感目标 教育学生不要饮酒，珍惜身体健康，专心学习。 【教学重点、难点】 教学重点：气相色谱仪的使用方法及操作条件。 教学难点：内标法定量分析的原理。 【教学多媒体及教学方法】 本模块任务一采用导学法、探究法、讨论法等教学方法。利用多媒体课件演示帮助学生理解原理，分析要点、难点，调动学生学习的积极性，提高学生学习兴趣；通过小组实验探究，培养学生观察能力、分析能力、探究能力，和合作意识。 使用教材模块八中任务一【你知道吗】以及【阅读材料】等各种图片演示讲解。 【课时安排】 2课时（90分钟） 【教学建议】 教学中应交替使用教材、课件演示。组织学生讨论，小组合作探究，加强学生之间的互动，引导学生参与实验探究过程，让学生在探究中得到体验，感受成功。 【教学过程】 一、任务导入 展示【你知道吗】两个问题，引导学生分析讨论，引入新课。
二、任务达成 1．演示讲解：利用多媒体课件演示，说明实验仪器用品，分析实验步骤。 2．实验准备：指导各小组根据教材174页【仪器和用品】准备好实验仪器及药品，并拟订实验方案。 3．合作探究：以小组为单位完成教材175页【实验步骤】中“峰高相对校正因子的测定”、“乙醇试样的测定”和“数据处理”几个任务。 4．思考总结：指导学生对实验情况及小组合作情况进行分析总结。 三、简要进行课堂小结，提出要求。 四、小组讨论完成本任务的【思考题】 五、作业设计： 1．欲求乙醇试样中水的体积分数。应如何进行操作和计算？ 2．本次实验中，你有什么新的认识或感受？ 任务二肥皂的制备教案 【教学目标】 1．知识目标 掌握气相色谱仪使用热导检测器的操作及液体进样技术；掌握内标法定量分析的原理和方法。 2.能力目标 学习气相色谱仪的使用方法，能用其测定乙醇中少量水分。 3.情感目标 教育学生不要饮酒，珍惜身体健康，专心学习。 【教学重点、难点】 教学重点：气相色谱仪的使用方法及操作条件。 教学难点：内标法定量分析的原理 【教学多媒体及教学方法】 本任务通过学生预习—分组实验—完成实验报告—达标检测的方法，调动学生学习的积极性，增强学生学习兴趣，注重培养学生观察、分析、解决问题的能力，注重培养学生自主探究的能力，使学生在合作学习中有所收获。 学生课前完成实验预习，了解实验所用的仪器和药品，熟悉实验的内容及步骤，并写出预习报告；课上2～3人一组，合作完成各步实验，注意观察实验现
化学实验技术(高教版 石贞芹主编)教案：模块五 常用化工产品的制备
模块五常用化工产品的制备 任务一硫酸亚铁铵的制备 【教学目标】 1.知识目标 掌握硫酸亚铁铵的制备原理；了解复盐的制备方法；了解目视比色法。 2.能力目标 掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 3.情感目标 培养学生观察问题的能力与良好的学习态度 【教学重点、难点】 教学重点：硫酸亚铁铵的制备原理。 教学难点：复盐的制备方法。 【教学多媒体及教学方法】 本任务通过学生预习—分组实验—完成实验报告—达标检测的方法，调动学生学习的积极性，增强学生学习兴趣，注重培养学生观察、分析、解决问题的能力，注重培养学生自主探究的能力，使学生在合作学习中有所收获。 学生课前完成实验预习，了解实验所用的仪器和药品，熟悉实验的内容及步骤，并写出预习报告；课上2～3人一组，合作完成各步实验，注意观察实验现象，并及时做好记录。老师巡回检查学生实验情况，并及时辅导和解答学生提出的疑问。实验结束后，老师要点评学生实验情况，表扬操作规范的学生，指出不规范的操作；学生当天完成实验报告，并完成课后的思考题。老师根据学生的预习情况、实验操作情况和实验报告完成的质量评定学生的成绩。 【课时安排】 2课时（90分钟） 【教学过程】 一、学生课前准备 1.阅读本实验。实验室中硫酸亚铁铵的制备需要的主要仪器。 2.实验室硫酸亚铁铵的制备原理（用化学方程式表示）。 3.本实验需要的药品有：，。
二、教师讲解实验原理及实验仪器与用品 1.实验原理 过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁，反应方程式为： Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑ 硫酸亚铁与硫酸铵作用，生成硫酸亚铁铵（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，为浅绿色晶体，该晶体的商品名称为摩尔盐。反应方程式为： FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O 硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。 2、实验仪器与用品 台秤、布氏漏斗、吸滤瓶、容量瓶、比色管、水力泵、滤纸。 铁屑、2mol·L-1H2SO4、1mol·L-1Na2CO3、(NH4)2SO4固体、2mol·L-1NaOH、 0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]、0.1mol·L-1BaCl2。 三、学生分组实验，老师巡回辅导，指导学生操作和解答学生的疑问。 四、进行课堂小结，点评学生的实验情况。 五、小组讨论完成本任务的【思考题】 1.铁屑净化及混合硫酸亚铁和硫酸铵溶液以制备复盐时为什么需加热，加热时应注意什么问题？ 2.怎样确定所需的硫酸铵用量？ 3.抽滤得到硫酸亚铁铵晶体后，如何除去晶体表面上附着的水分？ 4.为了提高硫酸亚铁铵的产率，本实验的关键是什么？ 5.在硫酸亚铁铵的制备过程中为什么要控制溶液PH值为1～2？ 六、教师小结 掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 任务二碳酸钠的制备 【教学目标】 1.知识目标 了解联合制碱法的反应原理；学习利用盐类溶解度的差异，通过复分解反应制取另一种盐的方法。