《试卷5份集锦》浙江省金华市2021新高考化学预测试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )

A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C．用装置③不可以完成“喷泉”实验

D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

2．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验现象结论

A．某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀原溶液中有，无

B．①某溶液中加入溶液

②再加足量盐酸

①产生白色沉淀

②仍有白色沉淀

原溶液中有

C．向含有和的悬浊液中滴加

溶液

生成黑色沉淀

D．向溶液中通入溶液变浑浊酸性：

A．A B．B C．C D．D

3．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r Y> r X>r Q>r W

B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

4．可确定乙二醇分子是否有极性的实验是

A．测定沸点B．测静电对液流影响

C．测定蒸气密度D．测标准状况下气体摩尔体积

5．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为( )

A．11.2n

5V

B．

5V

11.2n

C．

22.4V

5n

D．

22.4n

5V

6．某温度下，向10mL 0.1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中-lg c(Cu2+)与Na2S 溶液体积的关系如图所示。已知：K sp(ZnS)=3×10-25，下列有关说法正确的是

A．Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS-)＋c(H2S)＝c(OH-)

B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为b点

C．c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4 mol·L-1

D．向100mL Zn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

7．设阿伏加德罗常数的数值为N A。下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A

B．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为1．8N A

C．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为41N A

D．硝酸与铜反应生成1.1mol NO x时，转移电子数为1.2N A

8．根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

9．止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正

．．确．的是

A．该物质的分子式为C8H15NO2

B．在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有4种

C．该物质能发生取代反应、置换反应

D．止血原理可看做是胶体的聚沉

10．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确

．．．的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，

A

乙烯具有还原性

溶液褪色

B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出

C

溶液X 中可能含有SO32-现白色沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，

D

淀粉未水解

再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A．A B．B C．C D．D

11．下列解释事实的方程式不正确的是

A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2O

B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2O

D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-

12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸

B．原子半径：X

C．气态氢化物的热稳定性：Y

D．X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物

13．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（）

A．葡萄酒中添加S O2，可起到抗氧化和抗菌的作用

B．PM2.5颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应

C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧

D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物

14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

15．钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al2O3、K2CO3等物质，制备流程如图所示：

下列有关说法正确的是

A．上述流程中可以重复利用的物质只有Na2CO3

B．钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2

C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAlO2和NaAlO2

D．沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

（制备）方法一：

（资料查阅）

(1)仪器X的名称是______，在实验过程中，B中试纸的颜色变化是______。

→(填操作的编号)

(2)实验操作的先后顺序是a→______e

a.检查装置的气密性后加入药品

b.熄灭酒精灯，冷却

c.在气体入口处通入干燥HCl

d.点燃酒精灯，加热

e.停止通入HCI ，然后通入2N (3)反应结束后发现含有少量CuO 杂质，产生的原因是______。 方法二：

(4)向4CuSO ,溶液中加入一定量NaCl 和23Na SO 可生成自色沉淀CuCl 离子方程式为______，过滤，沉淀用23x m =--的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(写名称)，用乙醇洗涤的原因是______(任写一点)。 （含量测定）

(5)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g ，将其置于过量的3FeCl 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L 的227K Cr O 溶液滴定2Fe +到终点，消耗227K Cr O 溶液b mL ，反应中227Cr O -

被还原为3+Cr ，样品中CuCl 的质量分数为______(CuCl 分子量：99.5g/mol )

（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO 、2CO 、2N 和2O )的百分组成。

(6)已知：

i.CuCl 的盐酸溶液能吸收CO 形成()2Cu CO Cl H O ?。 ii.保险粉224(Na S O )和KOH 的混合溶液能吸收氧气。 ①出保险粉和KOH 混合溶液吸收2O 的离子方程式：______。 ②D 、F 洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______、______。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______；A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)。

(2)D生成E的反应类型为_____；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___。

(3)C的分子式为_____；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为_____。

(4)K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是______。

(5)X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结构简式______。

①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2

②含有硝基

③有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1

(6)已知：CH3COOH CH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那

韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线________（其它无机试剂任选）。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇(香料)和扁桃酸(医药中间体)的途径如图：

已知：RCH2COOH2Cl/P

?????→

(1)A 的结构简式为_____，B 中官能团的名称是_____。反应④的反应类型是_____。

(2)反应③的化学方程式为_____。

(3)芳香族化合物M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M 的结构简式为_____。

(4)聚丙烯酸()在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由

??????→乙丙酸(CH3CH2COOH)为原料合成聚丙烯酸的路线_____。(合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂

反应条件反应试剂

??????→…目标产物)

反应条件

19．（6分）人类向大气中排放的NO x和SO2对环境会产生危害，烟气的脱硝（除NO x）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。

（1）选择性催化还原技术是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3选择性地与NO x反应生成N2和H2O。

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1

则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) ΔH3=__。

（2）碱性KMnO4氧化法也可将NO x进行脱除。

①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。__

□NO+□MnO4-+□__=NO2-+3NO3-+□MnO42-+□__

②下列叙述正确的是__（填字母序号）。

A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥

B．反应后混合溶液中：c(MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)

C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生还原反应的产物可能不同

（3）催化剂V2O5可用于处理NO x和SO2。

V2O5在催化降解NO x的过程中，也会对SO2和O2反应起到一定的催化作用，其反应式如下：

a.V2O5+SO2=V2O4+SO3

b.__

c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3

SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；

B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；

C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；

D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;

综上所述，本题应选D。

2．D

【解析】

【详解】

A．K3[Fe(CN)6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故A错误；

B．Ba(NO3)2的酸性溶液具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B错误；

C．溶液中含有Na2S，不一定发生沉淀的转化，不能比较K sp(CuS)与K sp(ZnS)的大小，故C错误；

D．C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了苯酚，发生强酸制弱酸的反应，则酸性：H2CO3＞C6H5OH，故D正确；

答案选D。

3．D

【解析】

【分析】

【详解】

X的焰色反应呈黄色，X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，W为氧元素，Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素。

A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Si＞C，故原子半径Na＞Al＞C＞O，即X＞Y＞Q＞W，故A错误；

B 、X 、Y 的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生，故B 错误；

C 、非金属性O ＞S ，故氢化物稳定性H 2O ＞H 2S ，故C 错误；

D 、元素Q 和Z 能形成QZ 2是CS 2属于共价化合物，故D 正确； 故答案选D 。 4．B 【解析】 【详解】

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性；而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B 。 5．D 【解析】 【详解】

氨气与氧气发生了催化氧化反应：4NH 3＋5O 24NO ＋6NO ，可知4NH 3～20e －

，即4：20=:22.4A

V n

N ，推出为N A =22.4n /5V 。答案选D 。 6．B 【解析】 【分析】

向10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加0.1mol/L 的Na 2S 溶液，发生反应：Cu 2++S 2-=CuS↓，Cu 2+单独存在或S 2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，结合溶度积常数和溶液中的守恒思想分析解答。 【详解】

向10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加0.1mol/L 的Na 2S 溶液，发生反应：Cu 2++S 2-=CuS↓，Cu 2+单独存在或S 2-单独存在均会发生水解，水解促进水的电离，b 点滴加Na 2S 溶液的体积是10mL ，此时恰好生成CuS 沉淀，CuS 存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu 2+(aq)+S 2-(aq)，已知此时-lgc(Cu 2+)=17.7，则平衡时c(Cu 2+)=c(S 2-)=10-17.7mol/L 。

A ．Na 2S 溶液显碱性，根据质子守恒，c(H +)＋c(HS -)＋2c(H 2S)＝c(OH -)，故A 错误；

B ．a 、c 两点Cu 2+、S 2-的水解促进了水的电离，水的电离程度增大，b 点可认为是NaCl 溶液，水的电离没有被促进和抑制，水的电离程度最小，故B 正确；

C ．该温度下，平衡时c(Cu 2+)=c(S 2-)=10-17.7mol/L ，则K sp (CuS)=c(Cu 2+)?c(S 2-) =10-17.7mol/L×10-17.7mol/L =10-35.4mol 2/L 2，c 点溶液中含有NaCl 和Na 2S ，c(S 2-)=

1

3

×0.1mol/L ，因此

c(Cu2+)=

()

()

sp

2

K CuS

c S-

=

35.4

1

0.1

3

10-

?

=3×10-34.4 mol/L，故C错误；

D．向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol?L-1的Na2S溶液，产生ZnS时

需要的S2-浓度为c(S2-)=

()

()

sp

2

K ZnS

c Zn+

=

25

310

0.1

-

?

mol/L=3×10-24mol/L；产生CuS时需要的S2-浓度为

c(S2-)=

()

()

sp

2

K CuS

c Cu+

=

35.4

10

0.1

-

mol/L=10-34.4mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，先产生CuS沉淀，故D

错误；

故选B。

【点睛】

本题的难点是根据图象所提供的信息计算出CuS的K sp，也是解题的关键。本题的易错点为C，要注意c

点溶液中c(S2-)=1

3

×0.1mol/L。

7．B

【解析】

【详解】

A. HSO3-属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数不是3N A，故A错误；

B. 乙烯和环丙烷的最简式为CH2，2．6g的混合物中含CH2物质的量为1.4mol，所以含C—H键数目为1.8N A，故B正确；

C. 标准状况下，3．4L的37Cl2中所含的中子数为41N A，常温常压下中子数不为41N A，故C错误；

D.NO x可能是NO或NO2，根据得失电子守恒可得，生成1．1mol NO x转移电子数介于1.1~1.3 mol之间，故D错误；答案：B。

8．C

【解析】

【分析】

由图可知，转化Ⅰ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)＋O2(g)= CO2(g)ΔH ＝－393.5 kJ·mol－1，转化Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·mol－1，转化Ⅰ—转化Ⅱ得C(s)→CO(g)的热化学方程式2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1。

【详解】

A项、由图可知1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ，故A错误；

B项、由图可知反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C项、由图可知1 mol C(s)与O2(g)生成1 mol CO(g)放出热量为393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，则C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，故C正确；