《试卷5份集锦》浙江省温州市2021新高考化学达标测试试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是

A．充电时，a接电源正极

B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原

C．充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

2．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D．捕获剂所捕获的气体主要是CO

3．下列各图示实验设计和操作合理的是（）

A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气

C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4 制备少量乙酸丁酯

4．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是（）

A．在反应2FeCl3+Fe =3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B．相同温度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C．在密闭容器中，N 2+3H22NH3已达平衡时c(NH3)与c(N2)

D．液面均在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积

5．X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18，则以下说法中正确的是（）

A．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B．X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C．Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D．X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

6．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

7．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式

C．B4C是一种原子晶体D．B4C的电子式为

8．下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A．阳极反应式为2H2O?4e?4H++O2↑

B．CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C．阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

D．若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H++6e?CH3OH+H2O

9．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）

A．能量相同B．电子云形状相同

C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同

10．X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是短周期中最大的，W和Z同主族。下列说法错误的是（）A．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性

B．气态氢化物的稳定性：Z> W

C．简单离子半径：W> R

D．Z、R形成的化合物中可能含有共价键

11．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：

下列分析正确的是

A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH

C．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol

12．下列实验对应的现象及结论均正确的是

选

项

实验操作现象结论

A

将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉

淀不溶解

先生成BaSO3沉淀，后被氧

化成BaSO4

B

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶

液，然后加入蒸馏水，振荡

有白色浑浊出现，加入蒸馏水

后不溶解

蛋白质变性是不可逆的

C

向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加

入一小块MnSO4固体

生成气体的速率加快，溶液迅

速褪色

可能是该反应的催化剂

D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

得到黑色蓬松的固体，并产生

有刺激性气味的气体

该过程中，浓硫酸仅体现了

吸水性和脱水性

A．A B．B C．C D．D

13．中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO—— 8e?+ 4H2O═ 2HCO3—+9H+

C．当外电路中有0.2 mol e?转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2N A

D．A极的电极反应式为+ H++2e?═ Cl?+

14．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )

A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存

B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+

15．下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A．都难溶于水B．都能发生加成反应

C．都能发生氧化反应D．都是化石燃料

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．硫酸亚铁晶体俗称绿矾(FeSO4? 7H2O)，重铬酸钠晶体俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，它们都是重要的化工产品。工业上以铬铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矾和红矾钠的工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素的化合价为+3价，则Fe(CrO2)中铁元素的化合价为______________。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成__________。

(3)煅烧铬铁矿时，矿石中的Fe(CrO2)2转变成可溶于水的Na2CrO4，反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是_________________(填一种即可)。

⑷己知CrO42-在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶质的化学式为______________________。

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式_________________。检验溶液丁中无Fe3+的方法是：

_____________。从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．盐酸氨溴索(又称溴环己胺醇)，可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溴索和糖精的中间体X(部分反应条件及产物已略)。

已知信息：

(Ⅰ)R1CHO+R2NH2一定条件

??????→R1CH＝N﹣R2

(Ⅱ)

Fe

HCl

??→(易被氧化)

请回答：

(1)流程中A名称为_____；D中含氧官能团的名称是_____。

(2)G的分子式为_____；化合物E的结构简式是_____。

(3)A→B、F→G的反应类型分别为：_____、_____。

(4)写出B+C一定条件

??????→D 的化学方程式_____。

(5)化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有_____种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为_____。

①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。

(6)以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨溴索的合成路线图，设计X的合成路线______(无机试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式)。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．无机物可根据其组成和性质进行分类。现有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六种物质，完成下列填空：

(1)由分子构成的单质是____________，属于极性分子的是____________。

(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为____________。

(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

(4)根据与水反应的不同，上述物质可分成A组（CO2、Na2O和NH3）和B组（Cl2、Na和Na2O2），分组的依据是________________________。

(5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应

2

MnO H Na O Mn Na O H O（未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子42222

转移方向与数目。____________

19．（6分）利奈唑胺（I）为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是____，

（2）C—D、F—G的结反应类型分别为____

（3）B的结构简式为____。

（4）H—I的化学方程式为____。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出中的手性碳____（6）芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式____。（不考虑立体异构，只写一种）

（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备的合成路线（无机试剂任选）____。

参考答案

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【分析】

2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

分析方程式得出NaFePO4F变为Na2FePO4F，Fe在降低，发生还原反应，该物质作原电池的正极，Na3Ti2(PO4)3变为NaTi2(PO4)3，Ti在升高，发生氧化反应，该物质作原电池的负极。

【详解】

A选项，放电时a为正极，因此充电时，a接电源正极，故A正确；

B选项，放电时，溶液中的Na+不放电，而是Na3Ti2(PO4)3中Ti在失去电子，故B错误；

C选项，阴极主要是NaTi2(PO4)3得到电子，因此阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3+ 2Na+ + 2e－=Na3Ti2(PO4)3，故C正确；

D选项，根据溶液中电荷守恒关系，理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变，故D正确；综上所述，答案为B。

【点睛】

分析化合价，根据化合价来定负极和正极，根据负极和正极来书写电极反应式。

2．B

【解析】

【分析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题。

【详解】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A．工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有Ca(OH)2、

CaCO3、CaSO3，气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，A正确；

B．由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体I通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到NaNO3，B错误；

C．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2，发生氧化还原反应，离子方程式为

NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C正确；

D．气体II含有CO、N2，经捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确；

故答案选B。

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识。

3．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性S＞C＞Si，所以酸性：H2SO4>H2CO3> H2SiO3，强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1 可以证明非金属性强弱：S＞C ＞Si ，A正确；

B．过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；

C．配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀释，C错误；

D．反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，D错误；

故选A。

4．A

【解析】

【详解】

A、还原产物由氧化剂FeCl3被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2∶1，正确；

B、CH 3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3OO－+H+，加水稀释时促进电离，故0.2 mol· L-1的CH3COOH 溶液与0.1 mol· L-1CH3COOH溶液中c(H+) 之比小于2∶1，错误；

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50 mL或25 mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2∶1，错误，答案选A。

5．A

【解析】

【分析】

由元素周期表的位置可知，X和Y为第二周期，Z和W为第三周期，设Z的最外层电子数为n，X的最外层电子数为n+1，Y的最外层电子数为n+2，W的最外层电子数为n+3，则n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，则Z 为Al、X为C、Y为N、W为S。

【详解】

根据分析可知，X为C元素，Y为N，Z为Al，W为S元素；

A．Y为N，位于ⅤA族，其最高化合价为+5，最低化合价为-3，则N元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，故A正确；

B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种原子中Z（Al）的原子半径最大，Y（N）的原子半径最小，故B错误；

C．没有指出简单氢化物，该说法不合理，如含有较多C的烃常温下为液态、固态，其沸点大于氨气，故C错误；

D．缺少条件，无法比较N、S元素氧化物对应水化物的酸性，如：硫酸＞亚硝酸，硝酸＞亚硫酸，故D 错误；

故选：A。

6．A

【解析】

【详解】

A．乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B．可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧化碳这一项，故B错误；

C．为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KIO3)，故C错误；

D．医用酒精的浓度为75%，不是95%，故D错误；

故选A。

7．C

【解析】

【详解】

A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A错误；

B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B错误；

C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C正确；

D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，D错误；

故合理选项是C。

8．C

【解析】

【分析】

【详解】

图中阳极是水失电子，生成O 2和H+，电极反应式为：2H2O?4e?4H++O2↑，选项A正确；CO2被还原时，化合价降低，还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性电极Pt，二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+，则电极反应式为：CO 2+6H++6e?CH3OH+H2O，选项D正确。

9．D

【解析】

【详解】

氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2p x1、2p y1和2p z1上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，错误的为D，故选D。

【点睛】

掌握和理解p亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意2p3上的3个电子排布在3个相互垂直的p轨道中，自旋方向相同。

10．A

【解析】

【分析】

YZ气体遇空气变成红棕色，则Y是N，Z是O，NO在空气中和O2迅速反应生成红棕色的NO2；

R的原子半径是短周期中最大的，则R是Na；

W和Z同主族，则W是S；

X、Y、Z、R、W所在周期数之和为11，则X在第一周期，为H；

综上所述，X、Y、Z、R、W分别为：H、N、O、Na、S，据此解答。

【详解】