华南理工大学2006年硕士研究生入学考试无机化学试卷
一、选择题（共30分）
1．下列各组量子数中，不合理的是：( )
（A）n=2，l=1，m=0，ms=+1/2；
（B）n=2，l=2，m=-1，ms=+1/2；
（C）n=3，l=0，m=0，ms=－1/2；
（D）n=3，l=2，m=0，ms=－1/2；
2．下图所示的是（）
(A) dxy的y的角度分布图 (B) 的y的角度分布图密云路
(C) dxy的?y?2的角度分布图(D) 的?y?2的角度分布图
3．下列分子或离子中的中心离子采取等性sp3杂化的是： ( )
（A）H2O；（B）NH3；（C）H2S；（D）NH4+。
4．HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）
(A) 范德华力减小 (B) 取向力增大
(C) 诱导力增大 (D) 色散力增大
5．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（）
(A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子
(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小
(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大
(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)
6．极化能力最强的离子应具有的特性是（）
(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小
(C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大
7．影响化学平衡常数的因素有（）
（A）反应物的压力；
（B）催化剂；
（C）生成物的浓度；
（D）温度。
8．对于一个化学反应，下列说法正确的是：（）
（A）DrSmy 越负，反应速率越快；
（B）DrHmy 越负，反应越容易进行；
（C）活化能越大，反应速率越快；
（D）有电子转移的反应就是氧化还原反应。
9．若某反应的ΔrGm,Ty> 0 ，由此可以判断该反应在等温等压的条件下 ( ) （A）ΔrHmy> 0 和ΔrSmy> 0；
（B）ΔrHmy <0 和ΔrSmy> 0；
（C）在非标准态时，一定不能自发进行；
（D）在标准态时，一定不能自发进行。
10．670 K时H2(g) + D2(g) 2HD(g) 的平衡常数= 3.78 ，同温下反应
HD H2 + D2的为（）
(A) 0.514 (B) 0.265 (C) 1.94 (D) 0.133
11．反应NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g)在一定条件下的转化率为25.7%，如加催化剂，则其转化率 ( )
（A）小于25.7%；
（B）不变；
（C）大于25.7%；
（D）无法判断。
12．已知在298.15K时， C(石墨)+O2(g) === CO2(g) DrHmy= –393.5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g) === H2O(l) DrHmy= –285.8kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l) DrHmy= –2219.9kJ·mol-1
则反应3C(石墨)+ 4 H2(g) === C3H8(g)的DrHmy为 ( )
（A）–103.8kJ·mol-1
（B）–2899.2kJ·mol-1
（C）–1540.6kJ·mol-1
（D）+130.8kJ·mol-1
13．0.40 mol·L-1丙酸溶液的pH是(Ka = 1.3 ′ 10-5 ) （）
(A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.88
14．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）
(A) Cl- (B) (C) (D) H3O+
15．已知Ksp0 (AgCl)= 1.56×10-10, Ksp0 (AgBr)= 5.0×10-13, Ksp0 (Ag2C2O4)= 3.4×10-11,
Ksp0(Ag2CrO4)= 1.1×10-12, 在下列难溶银盐的饱和溶液中，[Ag+]离子浓度最大的为（）
（A）AgCl
（B）AgBr
（C）Ag2C2O4；
（D）Ag2CrO4
16. 将0.10 mol·L-1 HAc与0.10 mol·L-1NaOH等体积混合，其pH值为
(Ka(HAc) = 1.76 ′ 10-5) （）
(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49
17．有一个原电池：
Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt
则该电池的电池反应是（）
(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe
(D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+
18. 已知，Eθ (Sn4+ / Sn2+) = 0.14 V，Eθ(Fe3+ / Fe2+) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（）
(A) Sn4+，Fe2+ (B) Fe3+，Sn2+
(C) Fe3+，Fe2+ (D) Sn4+，Sn2+
19．下列电对的电极电势与pH值无关的是（）
(A) MnO /Mn2+ (B) H2O2/H2O (C) O2/H2O2 (D) S2O /SO
20．下列说法正确的是：
（A）配合物的内界与外界之间主要以共价键结合；
（B）形成体与配位原子之间的化学键是配位键；
（C）配离子的形成体只能是金属阳离子；
（D）在螯合物中没有离子键。
21．下列配体能作为螯合剂的是（）
(A) SCN- (B) NO2- (C) SO42- (D) H2N-CH2-CH2-NH2
22．下面叙述正确的是( ）
(A) Fe (H2O)4(C2O4)+的配位数为5
(B) 产生d-d跃迁光谱时，与相比较，前者将吸收波长较长的光
(C) s轨道和p轨道在八面体场中发生分裂
(D) 在四面体和八面体场中，d2型离子配合物不存在高低自旋之分
23．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（）
(A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)
24．I2在下述溶液中溶解度最大的是（）
(A) 水 (B) KI水溶液 (C) NaCl水溶液(D) NaF水溶液
25．盐水溶液中通直流电电解，在阴、阳极上产生（）
(A) 金属钠、氯气 (B) 氢气、氯气
(C) 氢氧化钠、氯气(D) 氢氧化钠、氧气
26．气态SO3分子的几何构型是（）
(A) 直线形 (B) 平面三角形(C) 弯曲形(D) 三角锥形
27. 下列难溶于水的硫化物中，不溶于硝酸仅能溶于王水的是（）
（A）CuS；（B）ZnS；（C）MnS；（D）HgS
28. 与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（）
(A) Mg2+，Al3+，Co2+，Zn2+
(B) Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+
(C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+
(D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+
29. 硝酸盐热分解可以得到单质的是（）
(A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2
(C) Zn(NO3)2 (D) NaNO3
30. 由铬在酸性溶液中的元素电势图，可确定能自发进行的反应是（）
-0.41V
-0.91 V
Cr3+ ───── Cr2+ ───── Cr
(A) 3Cr2+ ─→ 2Cr3+ + Cr
(B) Cr + Cr2+ ─→ 2Cr3+
(C) 2Cr ─→ Cr2+ + Cr3+
(D) 2Cr3+ + Cr ─→ 3Cr2+
二、填空（共50 分）
1. BBr3熔点-46℃，属______晶体；KF熔点880℃，属________晶体；Si熔点1423℃，属________晶体。
2. 配合物[CrCl2(H2O)4]Cl的命名为，中心离子是，配位体
是和，中心离子的配位数是，配位原子是和，配离子的电
荷是，中心离子的氧化态是，内界是，外界是。
3. AlPO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，____________能溶解。在NH3水中，_______________能溶解。
4. 同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；
盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；
后一种效应较前一种效应_____________________________得多。
5. H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) Kw = 1.0 ′ 10-14
CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) Ka = 1.8 ′ 10-5
那么CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)的平衡常数K = ____________。
6. 酸碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡______________称为碱。
故的共轭碱是___________；的共轭酸是___________。
7. 反应MnO4—+5Fe2++8H+ ===Mn2++5Fe3+ + 4H2O中，氧化剂是，
其还原产物是；还原剂是，其氧化产物是。
若用该反应设计组成原电池，
正极反应是，
负极反应是。
8. 某元素原子主量子数n为4的电子层上有7个电子，该原子的价层电子构型为，未成对电子数为，该元素原子序数为，
它位于第周期，第族，区。
9. 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是__________________，这类晶体一般
熔沸点________。
10. 向K2CrO4溶液中加入稀H2SO4，溶液由色转变为色，因为在Cr(VI)的溶液
中存在平衡(用化学方程式表示)：。
11. 在0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc 浓度_____________，电离度___________，pH值______________，电离常数________________。
12. 对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7电子组态，则在弱场中，t2g轨
道上有____个电子，eg轨道上有____个电子；在强场中，t2g轨道上有____个电子，eg轨道上有____个电子。
三、完成并配平下列化学反应方程式（共10 分）
（1）Cl2（少量）+ KI ??→
（2）H2S + FeCl3 ??→
（3）Co2O3+HCl ??→
（4）NaCrO2+Br2+NaOH ??→
（5）SnS+(NH4)2S2 ??→
四、问答题（共15 分）
1. 如何分离Fe3+,Cr3+和Ni2+ ?
2. 根据价键理论，指出下列各配离子的中心离子的杂化轨道类型，内、外轨型和空
间构型。
（1）[Co(NH3)6]3+ μ =0 B.M
（2）[CoF6]3- μ =4.5B.M
（Co的原子序数分别为27）
3. 画出乙硼烷的分子结构，说明乙硼烷为缺电子化合物的原因。
五、推断题（共10 分）
有一混合溶液可能含有Fe3+, Al3+, Zn2+, Cu2+和Ag+ 离子。若在溶液中逐滴加入2mol L-1NH3水，得到浅蓝色沉淀，继续加入过量的NH3水则得到白色沉淀和深蓝色溶液。分离后，在白色沉淀中加入过量的2mol L-1NaOH溶液，白色沉淀溶解得到无色溶液。把深蓝色溶液用盐酸酸化到强酸性，溶液变成浅蓝色,同时有白色沉淀析出，试判断此溶液中肯定存在哪些离子，可能存在哪些离子，肯定不存在哪个离子？说明理由。
六、计算题（共35分）
1. 已知下列反应的有关数据为：
2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)
DfHmy (kJ·mol-1) 33.2 90.25 0
Smy (J·mol-1·K-1) 240.1 210.76 205.14
计算该反应在770K时的DrGmy(770K)= ？Ky(770K)= ？
若在反应开始时，NO2的物质的量为1mol，要使NO2的转化率达到80%，则平衡时的总压力是多少？（Pθ=101.325kPa）
2. 在1.0升6.0mol·L-1的NH3水中加入0.010mol固体CuSO4，求（1）.Cu2+离子的浓度，（2）.如在（1）中加入0.010mol固体NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？
K不稳y[Cu(NH3)42+]=4.8×10-14， Kspy[Cu(OH)2]=5.6×10-6
3. 已知Eθ( / Mn2+) = 1.51 V，Eθ(Cl2 / Cl-) = 1.36 V，若将此两电对组成电池，请写出：
(1) 该电池的电池符号；
(2) 写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；
(3) 计算电池反应在25℃时和Kθ；
(4) 当[H+] = 1.0 ′ 10-2 mol·L-1，而其他离子浓度均为1.0 mol·L-1，= 100 kPa 时的电池电动势。
人员素质测评与评估--随堂练习2020秋华南理工大学网络教育答案
人员素质测评与评估 第一章人员素质测评概论 1.(单选题) 素质虽然是内在的与隐蔽的，但他却会通过一定的形式表现出来，这是指素质的（） A 内在性 B可分解性 C 表出性 D 稳定性 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：C 问题解析： 2.(单选题) 以鉴定与验证某种素质是否具备或者具备程度大小为目的的素质测评是（） A 选拔性素质测评 B 配置性素质测评 C 开发性素质测评 D 考核性素质测评 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：D 问题解析： 3.(单选题) 在人事管理中，晋升测评以及人员录用与招聘多属于（） A 无目标测评 B 常模参照性测评 C 效标参照性测评 D 综合测评 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：B 问题解析： 4.(单选题) 在素质测评中要求整个素质测评过程对于每个被测评者来说，有利性相对平等，不是对某些人特别有利而对其他人不利。这体现了选拔性测评操作中的（）原则。 A 公平性 B 公正性 C 差异性 D 准确性 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：A 问题解析： 5.(多选题) 下列中哪几项是素质测评的功能？ A 评定 B 反馈 C 监督 D 预测 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：ABD
A. B. C. A. B. C. A. B. C. . .
. . . . . A. B. C.
人才。 A 科举 B 九品中正 C 察举 D 试举 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：C 问题解析： 3.(单选题) 下面四种方式中，哪一种的信度优于其它三种？ A 科举 B 察举 C 九品中正 D 世袭 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：A 问题解析： 4.(多选题) 下列哪几项是察举的衍生? A 贡举 B 荐举 C 试举 D 科举 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：ABC 问题解析： 5.(多选题) 下列哪几项属于古代人员素质测评活动中所采取的技术？ A 观 B 听 C 问 D 荐 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：ABC 问题解析： 6.(多选题) 中国古代的测评思想主要包括哪几个方面？ A 人员素质测评是必要的 B 人员素质测评是可能的 C 人员素质测评是一个长期的过程 D 人员素质测评可以量化 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：ABD 问题解析： 7.(多选题) 测评方法改革的趋向包括哪几个方面？ A 评价型转向开发型 B 主观随意性转向客观化 C 单一型转向综合型 D 传统型转向现代化。 答题： A. B. C. D. （已提交） 参考答案：ABCD
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
华南理工大学本科生综合测评及奖励办法(修订)
华南理工大学本科生综合测评及奖励办法（修订） 为全面贯彻党的教育方针和《高等教育法》的重要精神，以全面推进大学生素质教育，培养合格的社会主义建设者和接班人为宗旨，进一步做好学校本科生综合测评工作，表彰德智体全面发展的优秀学生，创建良好的校风、学风，特制定本办法。 一、组织与实施机构 (一) 学生工作部（处）负责指导并会同各学院开展本科学生综合测评和先进个人与先进班级评选工作。 (二) 各学院成立“本科生综合测评及先进班级、先进个人评审工作领导小组”（以下简称“评审工作领导小组”），成员由主管学生工作和主管教学工作的负责人、学生辅导员、班主任、学生代表等7至9人组成，具体负责指导和实施本学院的本科生综合测评和先进个人评选、先进班级评比工作，接受和处理学生的申诉和异议。 (三) 各学生班级应在本学院评审工作领导小组的指导下成立“班级学生综合测评和先进个人评议小组”（以下简称为“班级评议小组”），由班主任主持，由班长、团支书和经民主推选出的6至9名办事公正的学生组成。 二、本科生综合测评 (一) 本科生综合测评应坚持学生自我总结评价、班级评议小组评议和班主任（学生辅导员）确认三方结合的原则，对学生的综合素质进行测评。 (二) 班级评议小组成员应接受班主任（学生辅导员）的具体工作指导，对学生的品德操行和文体活动等情况在集体评议的基础上进行评价，做到客观、公正。 (三) 班级评议小组应将学生综合测评结果以适当的形式告知学生本人。学生本人可就异议之处向班主任或班级评议小组申请复核，对复核结
果有异议可向所在学院评审工作领导小组说明情况。 (四) 本科生综合测评总积分由德育成绩积分、智育成绩积分和文体成绩积分三个方面组成。具体测评内容和积分统计办法见附件1。 (五) 本科生综合测评采用学生信息管理系统实行网上操作。 三、奖励 (一) 奖励金标准 1．先进班级奖励金 ⑴先进班集体标兵：2000元； ⑵先进班集体：1000元。 2. 先进个人奖励金 ⑴国家奖学金：8000元/人（如有变动，以教育部规定为准）； ⑵国家励志奖学金：5000元/人（如有变动，以教育部规定为准）； ⑶学校奖学金：一等：3000元/人，二等：2000元/人，三等：1000元/人； ⑷捐赠奖学金：奖励金额根据学校与捐赠单位的协议确定。 (二) 荣誉称号 1. 学校对获得先进班集体标兵的班级授予“先进班集体标兵”荣誉称号，对获得先进班集体的班级授予“先进班集体”荣誉称号； 2. 学校对获得国家奖学金、国家励志奖学金、学校奖学金、捐赠奖学金的同学授予“三好学生”荣誉称号； 3. 符合国家奖学金评审条件，同时符合以下条件之一者可申请“三好学生标兵”荣誉称号： ⑴本学年度荣获省级以上“三好学生”或“优秀学生干部”等具有重大影响的荣誉称号； ⑵必修课单科首次成绩90分以上（含90分）； ⑶获得国际级科技学术竞赛或科技成果奖（含个人项目和集体项目）
大学无机化学第六章试题及答案
大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
华南理工大学期末考试
,考试作弊将带来严重后果！ 华南理工大学期末考试 《计算机网络》试卷A 100分， 考试时间120分钟。 题 号 一 二 三 四 五 总分 得 分 评卷人 填空题(14分，每空1分) 局域网中，最常使用的传输介质是_____________________。 物理层提供的主要功能是：在两个网络设备之间提供__ ___________。 请列举三个传统的应用：电子邮件、______________和_________________。 一台主机的MAC地址是00-01-4A-83-72-1C,它对应的EUI-64 地址是：_____________________________________________。(本题2分)。 IPv6分组可以由基本头、 和数据（传输层PDU）三部分组成。 TCP段头中有一个域叫窗口数，它的值由_______________决定。 （纠正一位错），原码字长8位，现接收到一个码字为111001001111，发送方发送的原始码字应为： 。（本题3 分） POP3和IMAP的一个不同点：_________________________ _。 地址库不稳定等问题，可以使用 来消除冗余环带来的这些问题。 OSPF (Open Shortest Path First)路由选择协议的局域网段中，假设有一条线路的带宽是10M，那么它对应的链路代价（度量）是____________________。 判断对错（10分，每题1分，对的画 √，错的画×） No. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Answer ．电子邮件系统通常由用户代理和消息传输代理两大部分组成。 ．PPP的两种认证方式中，PAP比CHAP更加安全。
华南理工大学奖学金评定规则
华南理工大学奖学金评定规则 组织与实施机构 (一)学生工作部（处）负责指导并会同各学院开展本科学生综合测评和先进个人与先进班级评选工作。 (二)各学院成立“本科生综合测评及先进班级、先进个人评审工作领导小组”（以下简称“评审工作领导小组”），成员由主管学生工作和主管教学工作的负责人、学生辅导员、班主任、学生代表等7或9人组成，具体负责指导和实施本学院的本科生综合测评和先进个人评选、先进班级评比工作，接受和处理学生的申诉和异议，并将解决方案提交学生工作部（处）审定。 (三)各学生班级应在本学院评审工作领导小组的指导下成立“班级学生综合测评和先进个人评议小组”（以下简称为“班级评议小组”），由班主任主持，由班长、团支书和经民主推选出的7或9名办事公正的学生组成，具体负责对本班级参评人员的评议。 本科生综合测评 (一)本科生综合测评应坚持学生自我总结评价、班级评议小组评议和班主任（学生辅导员）确认三方结合的原则，对学生的综合素质进行测评。 (二)班级评议小组成员应接受班主任（学生辅导员）的具体工作指导，对学生的品德操行和文体活动等情况在集体评议的基础上进行评价，做到客观、公正。 (三)班级评议小组应将学生综合测评结果以适当的形式告知学生本人。学生本人可就异议之处向班主任或班级评议小组申请复核，对复核结果有异议可向所在学院评审工作领导小组说明情况。
(四)本科生综合测评总积分由德育成绩积分、智育成绩积分和文体成绩积分三个方面组成。 (五)本科生综合测评采用学生信息管理系统实行网上操作。 (六)获奖学生建议名单须经班级公示、学院公示，获奖班集体建议名单须经学院公示，公示期均为3天。无异议后学院在学生信息管理系统中审批通过获奖学生及班集体建议名单。 奖励类别及金额 奖励金 1.先进班级奖励金 (1)“校园十佳班集体”奖励金：2000元； (2)“先进班集体”奖励金：1000元。 2.先进个人奖励金 (1)“十大三好学生标兵”奖学金：10000元/人； (2)国家奖学金：8000元/人（如有变动，以教育部规定为准）； (3)国家励志奖学金：5000元/人（如有变动，以教育部规定为准）； (4)学校奖学金：一等奖：3000元/人，二等奖：2000元/人，三等奖：1000元/人； (5)社会捐赠奖学金：奖励金额根据学校与捐赠单位的协议确定； (6)学习进步奖：800元/人。 荣誉称号
大一无机化学期末考试试题精选
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
大学无机化学考试试卷
大学无机化学考试试卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L －1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4mol?L -1； B ×10-5mol?L -1； C ×10-8mol?L -1； D ×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- + Cr 3+ Cr 2+ Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）
华南理工大学电子与信息学院研究生综合测评和先进个人评选办法(2012.6)
华南理工大学 电子与信息学院研究生综合测评和先进个人评选办法 （2012.6） 为鼓励研究生勤奋学习、积极进取，培养热爱祖国、具有优良道德品质、良好合作意识、坚实理论基础、较强科研能力的高层次人才，进一步做好研究生综合测评工作，表彰德智体全面发展的优秀研究生，创建良好的校风、学风，根据学校相关文件精神，特制定本办法。 一、组织与实施机构 1、学院成立“研究生综合测评及奖学金评审工作小组”（以下简称“评审组”），该 小组具体负责指导和实施本院的研究生综合测评和奖学金评选工作，接受学生的申 述和异议。 组长：才建东 副组长：姚若河、淡瑞霞 成员：冯穗力、李斌、陈艳峰、周军、研究生代表2人 秘书：吴春风 2、各学生班级应在学院评审工作小组的指导下成立“班级学生综合测评和奖学金评议 小组”（以下简称“班级评议小组”），该小组由班主任主持，由班长和经民主推 选出的6名办事公正的同学组成，班长为该小组具体事务负责人。 二、研究生综合测评 1、研究生综合测评坚持公正、公平、公开的原则，对学生的综合素质进行测评。 2、班级评议小组成员应接受班主任的具体工作指导，对同学的学习、科研和社会活动 等情况在集体评议的基础上进行评价，做到客观、公正。 3、班级评议小组应将学生综合测评结果以适当的形式告知学生本人。学生本人可就异 议之处向班级评议小组申请复核，也可直接向学院评审工作领导小组说明情况。 4、研究生综合测评总积分由学习成绩积分、科研积分、品德及社会公益积分三个方面 组成。具体积分统计办法见附件。 三、先进个人和奖学金评选 （一）基本条件 1．遵守国家法律和学校规章制度； 2．有良好的学风，热爱集体，尊师爱校，团结同学，积极参加各项有益的集体活动； 3．努力学习，完成培养计划所规定的内容，成绩优良； 4．本人提出申请且导师同意参评； 5．有以下情况之一者不能参加奖学金的评定： （1）本学年度因违反校纪校规而受到警告以上（含警告）处分或考试作弊、剽窃他人学术成果者； （2）本学年度学位课程考试有一门以上（含一门）不及格者，或有三门成绩偏低而被跟踪培养者；
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.360docs.net/doc/ec16926865.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
大学无机化学试题及答案
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
华南理工大学期末考试物理化学试卷2006年试卷B附答案__2_
物理化学上学期试卷 （应用化学专业上学期用） 校名：华南理工大学系名：专业：得分: 班级：本班排序号：姓名：日期：年月日 一、选择题( 共10题20分) 1. 2 分(2435) 2435 CuSO4与水可生成CuSO4?H2O,CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物，则在一定温度下 与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 2. 2 分(1192) 1192 用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p?)与1200℃的焦炭反应生成水煤气： C+H2O??→CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少? 设总压2.7p?不变。 ( ) (A) 0.72p?(B) 1.11p? (C) 2.31p?(D) 1.72p? 3. 2 分(0485) 0485 氧气的燃烧热应为何值? ( ) (A) 大于零(B) 小于零 (C) 等于零(D) 不确定 4. 2 分(1513) 1513 气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平 动和转动熵的大小为：( ) (A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2) (B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2) (C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)华南理工大学专业技术职务评审规定(试行)
关于印发《华南理工大学专业技术职务 评审规定（试行）》的通知 各学院，校直属各单位，机关各部门： 经反复酝酿和广泛征求意见，学校制定了《华南理工大学专业技术职务评审规定（试行）》，经2010年第八次校长办公会议讨论通过，现予以印发，于2010年9月1日起执行，试行一年，请各单位认真贯彻执行。各单位在执行过程中，如对文件有意见和建议，请及时向学校人事处反映，以便进一步研究和修订。 附件：1. 华南理工大学专业技术职务申报条件（试行） 2. 关于《华南理工大学专业技术职务申报条件（试 行）》的说明 3. 华南理工大学专业技术职务申报条件期刊分类标准 4. 关于专业技术职务申报外语条件的说明 华南理工大学 二○一○年七月十九日
华南理工大学专业技术职务评审规定 (试行) 第一章总则 第一条为适应高等教育的发展，建立充满生机和活力的用人制度，合理配臵和有效开发人力资源，进一步规范专业技术职务评审工作，建设一支数量充足、素质优良、结构合理、流动有序的专业技术人员队伍，提高专业技术队伍整体水平，根据《中华人民共和国教师法》、《中华人民共和国高等教育法》等法律法规以及国家人力资源和社会保障部、教育部相关文件精神，结合我校实际情况，制定本规定。 第二条申报我校专业技术职务者，应遵守职业道德规范，治学严谨，团结协作，作风正派，有良好的师德。专业技术职务评审实行学术道德一票否决制，对任现职期间剽窃他人学术论文或成果、伪造科研数据、发生重大教学事故或申报材料弄虚作假者，学校已有规定不能申报的，按学校规定执行；学校未明确规定的，取消发生问题当年及下一年的申报资格。 第三条如申报2次未能晋升者，需暂停一年申报。 第四条申报者申报的专业技术职务应与现从事岗位一致，并符合《华南理工大学专业技术职务申报条件（试行）》。 第二章评审范围和评审分类 第五条专业技术职务评审范围 (一)符合我校专业技术职务申报条件的教师系列、专职科研系列、工程系列、实验系列、高教管理系列和教辅系列的在职人员（其中新机制人员、在站博士后只评审资格）； （二）海外引进人才和具有高级专业技术资格的国内非“985工程”高校调入人员。 第六条专业技术系列分为：教师系列、专职科研系列、工程系列、实验系列、高教管理系列、会计系列、审计系列、卫生系列、图书档案出
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 大学无机化学考试试 卷 《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 诚信应考,考试作弊将带来严重后果！ 华南理工大学期末考试 《 信号与系统 》试卷B 答案 注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)； 3．考试形式：闭卷； 一、 填空题(共20分，每小题 2 分) 1、()?? ? ??π+ =3t 4cos 3t x 是 （选填：是或不是）周期信号， 若是，其基波周期T=2/π。 2、[]??? ??+=64 cos ππn n x 是 （选填：是或不是）周期信号，若是，基波周期 N= 8 。 3 、 信 号 ()()() t 3s i n t 2c o s t x +π=的傅里叶变换 () ωj X = 3)](3)([j )]2()2([++--++-ωδωδππωδπωδπ。 4、一离散LTI 系统的阶跃响应[][][]12-+=n n n s δδ，该系统的单位脉冲响应 []=n h ]2n [2]1n []n [---+δδδ 。 5、一连续LTI 系统的输入()t x 与输出()t y 有如下关系：()() ()ττ=? +∞ ∞ -+τ--d x e t y 2t ，该 系统的单位冲激响应()=t h ) 2t (e +- 。 6、一信号()()2u 34+=-t e t x t ，()ωj X 是该信号的傅里叶变换，求()=ωω?+∞ ∞-d j X π6。 7、周期性方波x(t)如下图所示，它的二次谐波频率= 2ωT 4π 。 _____________ ________ 8、设)e (X j ω是下图所示的离散序列x[n]傅立叶变换，则 =? ωπωd )e (X 20 j π2 。 9、已知一离散实偶周期序列x[n]的傅立叶级数系数a k 如图所示，求x[n]的周期N= 8 。 10、一因果信号[]n x ，其z 变换为()()() 2z 1z 1 z 5z 2z X 2++++=，求该信号的初值[]=0x 2 。 二、 判断题(判断下列各题，对的打√，错的打×)(共20分，每小题2分) 1、已知一连续系统的频率响应为) 5j(2 3e )H(j ωω ω+-=，信号经过该系统不会产生相 位失真。（ × ） 2、已知一个系统的单位冲击响应为)2t (u e )t (h t +=-，则该系统是非因果系统。（ √ ） 3、如果x(t)是有限持续信号，且绝对可积，则X(s)收敛域是整个s 平面。（ √ ） 4、已知一左边序列x[n]的Z 变换()()() 2 3151 11+++=---z z z z X ，则x[n]的傅立叶变换存在。（ × ） 5、对()()2 t t 1000s i n t x ?? ????ππ=进行采样，不发生混叠现象的最大采样间隔=m ax T 0.5ms 。 （ √ ） [] x n k a 8 k . . . . . . T 1 -T 1 T -T T/2 -T/2 t ()x t 华南理工大学本科生综合测评及奖励办法 （2015年修订） 为全面贯彻党的教育方针和《高等教育法》的重要精神，以更好地推进大学生素质教育，培养合格的社会主义建设者和接班人为宗旨，进一步做好学校本科生综合测评工作，表彰德智体全面发展的优秀学生，创建良好的校风、学风，特制定本办法。 一、组织与实施机构 (一)学生工作部（处）负责指导并会同各学院开展本科学生综合测评和先进个人与先进班级评选工作。 (二)各学院成立“本科生综合测评及先进班级、先进个人评审工作领导小组”（以下简称“评审工作领导小组”），成员由主管学生工作和主管教学工作的负责人、学生辅导员、班主任、学生代表等7或9人组成，具体负责指导和实施本学院的本科生综合测评和先进个人评选、先进班级评比工作，接受和处理学生的申诉和异议，并将解决方案提交学生工作部（处）审定。 (三)各学生班级应在本学院评审工作领导小组的指导下成立“班级学生综合测评和先进个人评议小组”（以下简称为“班级评议小组”），由班主任主持，由班长、团支书和经民主推选出的7或9名办事公正的学生组成，具体负责对本班级参评人员的评议。 二、本科生综合测评 (一)本科生综合测评应坚持学生自我总结评价、班级评议小组评议和班主任（学生辅导员）确认三方结合的原则，对学生的综合素质进行测评。 (二)班级评议小组成员应接受班主任（学生辅导员）的具体工作指导，对学生的品德操行和文体活动等情况在集体评议的基础上进行评价，做到客观、公正。 (三)班级评议小组应将学生综合测评结果以适当的形式告知学生本人。学生本人可就异议之处向班主任或班级评议小组申请复核，对复核结果有异议可向所在学院评审工作领导小组说明情况。 (四)本科生综合测评总积分由德育成绩积分、智育成绩积分和文体成绩积分三个方面组成。具体测评内容和积分统计办法见附件1。 (五)本科生综合测评采用学生信息管理系统实行网上操作。 (六)获奖学生建议名单须经班级公示、学院公示，获奖班集体建议名单须经学院公示，公示期均为3天。无异议后学院在学生信息管理系统中审批通过获奖学生及班集体建议名单。 三、奖励种类 (一)奖励金 1.先进班级奖励金 (1)“校园十佳班集体”奖励金：2000元； (2)“先进班集体”奖励金：1000元。大学无机化学考试试卷资料
华南理工大学期末考试试卷及参考答案_B2009a
华南理工大学本科生综合测评及奖励办法