(高一下化学期中25份合集)江苏省无锡市高一第二学期半期考精选试卷含答案

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单项选择题：(在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每题3分。共69分）。 1．化学与环境密切相关。下列有关说法错误．．

的是 A ．CO 、NO 能与人体的血红蛋白结合，使人中毒 B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气的脱硫剂 C ．光化学烟雾会引起呼吸道疾病 D ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成

2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A ．MgCl 2

B ．NH 4Cl

C ．CO 2

D ．H 2S 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是

A ．NH 3和NH 4Cl

B ．HCl 和SiO 2

C ．CO 2和H 2O

D ．KCl 和K

4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 3XO 4，这种元素的气态氢化物的分子式为

A ．HX

B ．XH 3

C ．H 2X

D ．XH 4

5．下列说法不正确的是

A ．金刚石和石墨互为同素异形体

B ．CH 3-CH 2OH 和 CH 3-O-CH 3 互为同分异构体

C ．He 3

2和He 4

2互为同位素 D ．分子式为C 4H 10的物质为纯净物 6．关于元素周期表的说法正确的是

A ．元素周期表有8个主族

B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素

C ．元素周期表有7个周期

D ．短周期是指第一、二周期 7．下列化学用语正确的是

A ．氯化钠的电子式：

B ．氯化氢的电子式

C ．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA 族

D ．H 2O 的结构式：H —O —H 8．对于反应中的能量变化，表述正确的是ww w ．ks5 u ．co m A ．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．形成化学键的过程会释放能量

C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D ．氧化反应均为吸热反应 9．在一定温度下，反应A 2（g ）+ B 2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志是

A ．单位时间生成的n mol 的A 2同时生成n mol 的A

B B ．容器内的总压强不随时间变化

C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2

D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2 10．下列反应中，符合右图所示能量变化的是

A ．H 2在Cl 2中燃烧

B ． Ba(OH)2?8H 2O 和NH 4Cl 固体的反应

C ．Na 和H 2O 的反应

D ．生石灰溶于水 11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

稀硫酸

Z n Cu

H

2

2

2

2糊4Cl 糊

电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ

A ．电池Ⅰ中锌是正极

B ．电池Ⅱ是一次电池

C ．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D ．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

12．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X 2Y 共价化合物的是 A ．11与16 B ． 1与8 C ．12与17 D ．6与8

13.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是

A ．K 2S

B ．MgO

C ．MgS

D ．NaF

14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N 2和3 mol H 2发生反应：N 2 + 3H 23（正反应是放

热反应）。下列有关说法正确的是

A ．达到化学反应限度时，可生成2mol NH 3

B ．向容器中再加入N 2，可以加快反应速率

C ．降低温度可以加快反应速率

D ．1mol N 2 和3mol H 2的总能量低于2mol NH 3的总能量

15．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A ．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 B ．加热

C ．滴加CuSO 4溶液

D ．不用铁片改用铁粉 16．已知1/2H 2(g)＋1/2C12(g)

HCl(g)；△H＝－92.3kJ·mol －1

，则反应2HCl(g)

H 2(g)＋Cl 2(g)的△H 为

A ．＋92.3 kJ·mol －1

B ．－92.3 kJ·mol －1

C ．－184.6 kJ·mol －1

D ．＋184.6 kJ·mol －1

17．CO 2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO 2气体，这两个变化过程中需要克服的作

用分别是

A ．分子间作用力，离子键

B ．化学键，分子间作用力

C ． 化学键，化学键

D ．分子间作用力，分子间作用力 18．在下列有关晶体的叙述中错误的是

A ．稀有气体的原子能形成分子晶体

B ．离子晶体中，一定存在离子键

C．原子晶体中，只存在共价键 D．金属晶体的熔沸点均很高

19．有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为

A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E

C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C

－1降到0.036mol·L

20．温度不变恒容的容器中0.1mol·L－1H

－1降到0.06mol·L－1需的时间为－1所需的反应时间为12s ，则反应起始时H

2浓度由0.1mol·L

A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s

21．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＜W

C． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

22．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ/mol

B． H2(g)＋1/2O2(g)=== H2O(g )ΔH＝－285.8kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol

23．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M 原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。

下列叙述正确的是

A．单质的还原性：Y＞X

B．元素M与N只能形成一种共价化合物

C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应

D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应

第Ⅱ卷（非选择题，共计31分）

二、填空题

24．（4分）写出下列物质的电子式：

（1）N 2： ， （2）NH 3： ， （3）CaCl 2： ， （4）CO 2： 。 25．（4分）（1）反应A ＋

3B

2C ＋2D 在四种不同情况下的反应速率分别如下：

①．v(B )=3.6mol · L －1·min －1 ②．v(A )=0.15mol ·L －1·s －1

③．v(C)=0.5mol ·L －1·s －1 ④．v(D)=0.6mol ·L －1·s －1,

该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）

（2

）已知拆开1mol H —H 键、1mol N —H 键、1mol N ≡N 键分别需要的能量是436kJ 、391kJ 、946kJ ，则N 2与H 2反

应生成NH 3的热化学方程式为_____________________。 26．（7分）请根据氧化还原反应Fe ＋2H ＋

=Fe 2＋

＋H 2↑设计成原电池：

（1）负极发生的电极反应方程式为： ，电流 （填“流出”或“流入”）

该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”）

（2）若电路中转移6.02×1022

个e -，则产生标况下H 2的体积为 27．（6分）某温度时，在2L 容器中X.、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化曲线 如右图所示，由图中数据分析，

（1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min 、Z 的平均反应速率为

。 (3)平衡时X 的体积分数为 。

28．（10分）现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________________。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式______ _____。

（3）元素Z与元素T相比，非金属较强的是______________（用元素符号表示）；下列表述中能证明这一事实的是___________。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______________（填化学式），理由是_____________。T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ _ ______。

化学试题参考答案

一、单项选择题

二、填空题

24． (4分，每空1分)

(1) (2)

(3) (4)

25. (4分，每空2分)

（1）④＞③＞②＞①

26. (7分，流入为1分其余每空2分 )

（1） Fe -2e - ==Fe 2＋

流入 氧化反应

（2） 1.12L

27. (6分，每空2分)

(1)X ＋不写可逆符号扣1分)

(2) 0.025m ol · L －1·min －1 （3）50%

28．（10分，（1）（2）和离子方程式均2分，其余均为1分）

（1）14

C （2）

N H

H

?

?

?

（3）Cl ②

(4) H 2CO 3 碳酸是弱酸，其它的酸均为强酸 Al(OH)3+3H +=Al 3+

+3H 2O

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列化学式只表示一种纯净物的是：

A ．C 2H 4Cl 2

B ．

C 4H 10 C ．C 2H 6

D ．C 3H 7CI

2.下列有关化学用语使用正确的是

A ．NH 4Br 的电子式：

B ．S 2-

的结构示意图：

C ．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D ．丙烷的结构简式为：CH 3CHCH 3 3.下列说法不正确的是

A 、食物因氧化而腐败是放热反应

B 、人体运动所消耗的能量与化学反应无关

C 、生物质能源是解决农村能源主要途径

D 、使用沼气作能源可以保护森林 4．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A ．1molC n H 2n+2中有3nN A 对共用电子

B ．在18gD 2O 中含有10N A 个质子

C ．1molCH 2Cl 2在标准状况下约为22.4L

D ．1molNa 2O 2中阴阳离子个数比为1:2

5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. CI 3517与CI 37

17得电子能力相同

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小

D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

6．将1mol 纯净的A 置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A （s ）

2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是

A ．反应速率：v

B (正）=v

C (逆) B ．气体的总体积保持不变

C ．B 的体积分数不变 D. 混合气体的密度保持不变

7．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知X 、Z 、W 三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（ ）

A ．X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱

B ．X 、Z 、W 三种元素有两种是金属、一种是非金属

C ．W 元素在第三周期第ⅥA 族

D ．X 、Y 、Z 三种元素的单质熔沸点依次降低

8．假如R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －

的核外电子数为X ，则W gR m －

所含中子的物质的量为( ) A ．(A －X ＋m) mol B ．(A －X －m) mol C ．

A m X A W )

(+-mol D ．A

m X A W )(-- mol

9．根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是（ ）

A ．氢化物的沸点为H 2T ＜H 2R

B ．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L ＜Q

C ．M 与T 形成的化合物具有两性

D ．L 2+

与R 2﹣

的核外电子数相等 10．下列有关电池的叙述正确的是( ) A ．手机上用的锂电池属于一次电池

B ．锌锰干电池中，为了延长电池寿命，可将NH 4Cl 换成KOH

C ．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被还原

D ．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

11.已知1~18号元素的离子3W a +、b X +

、2Y c -、Z d -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A ．质子数：c b >

B ．氢化物的稳定性：2H Y HZ >

C ．离子的还原性：2Y Z -->

D ．原子半径：X W <

12.已知正四面体形分子E 与线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M 。组成E 分子中的元素的原子序数都小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素。如下图，则下列判断中正确的是（ ）

A．常温常压下，L是一种液态有机物 B．E是一种含有非极性键的分子

C．干燥的G能漂白有色物质 D．上述反应的类型是取代反应

13.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·min) B. v(B)=1.2mol/(L·s)

C．v(D)=0.4mol/(L·min) D. v(C)=0.1mol/(L·s)

14．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）

A．a为正极，b为负极

B．生产过程中a电极质量减轻

C．电子从b极向a极移动

D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

15．下列说法正确的是（）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，

所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥

16．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)＝2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1

其中正确的 ( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

17.（11分）（1）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上。

同位素__________，同系物__________，同素异形体__________，同分异构体__________。 ①金刚石与“足球烯”60C ；②D 与T ； ③氧气()2O 与臭氧()3O ；④ 4CH 和323CH CH CH ；⑤

3

33

CH |

CH CHCH 和

CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 ；⑥()34C CH 和CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3

（2）请用下列几种物质的序号填空：

①Ar ②CO 2 ③Na 2O 2 ④KOH ⑤MgBr 2 ⑥NH 4Cl ⑦H 2SO 4

只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。

（3）已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则等质量的金刚石比石墨具有的能量 （填“高”、“低”），故金刚石比石墨稳定性 （填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳， 放出热量多

18.（11分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，原子序数由A 到F 逐渐增大。①A 是短周期元素中原子半径最小的元素②B 元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ③C 的阴离子和D 的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C 的单质是气体，0.1molC 的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol 电子转移。⑤D 的单质在点燃时与C 的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC 2反应可生成C 的单质。⑥E 的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出： （1）B 元素的最高价氧化物的结构式 。

（2）符合分子式B 4A 10的所有同分异构结构简式 。 （3）C 、D 、E 、F 简单离子半径由大到小的顺序 （用离子符号表示）。 （4）E 元素的低价氧化物与F 的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。 （5）D 与E 能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程 。

（6）元素E 与元素F 相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是 （填选项序号）。

a ．常温下E 的单质和F 的单质状态不同

b ．F 的氢化物比E 的氢化物稳定

c ．一定条件下E 和F 的单质都能与钠反应

d ．E 的最高价含氧酸酸性弱于F 的最高价含氧酸

e ．F 的单质能与E 氢化物反应生成E 单质

19.（11分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氢气在O 2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放

出的总能量．已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为 kJ。

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置（其中电解

质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是______（填a或b），负极反应式为____ _ _．

(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从极(填a或b)流出。

20．（10分）某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们完成一些

判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol?L﹣1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应

时间的关系图

（1）关于图象的描述不正确的是______．

①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率

②c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

③a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

（2）书写O→a段所对应的离子方程式_____ _．

（3）若其他条件相同，现换用500mL1mol?L﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol?L﹣1硫酸的快，可能的原因是______

①盐酸中c（H+）的浓度更大②Cl﹣有催化作用③SO42﹣有催化作用④Al3+有催化作用

（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；

②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3固体；其中，你认为不合理的方案有______，并请你再补充一种合理方案是．

21（9分）

I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。

（1）该反应的化学方程式是．

（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．

(3)恒温恒压下，向该反应体系中充入 1 mol 惰性气体(不参加反应)，反应速率________。（填变大、变小、不变）

II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）? xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol/（L?min）.

求：（1）B的平均反应速率V(B）= mol/（ L?min）

（2）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为，（化为最简整数比）

化学试题答案

一、选择题

二、填空题

17（11分）（每空1分）（答不全或有错误不给分）

（1）②、④⑤、①③、⑥

（2）②⑦、⑤、④⑥、③

（3）高、弱、金刚石

18（11分）

（1） O=C=O （1分）

（2）CH3（CH2）2CH3、 CH(CH3)3 （2分，每个1分）(其它结构简式写法都可)

（3）S2->CI->O2->Na+（1分）

（4） SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ +SO42- + 2Cl-（2分）

(5) （2分）（不标电子转移不扣分）

(6) Cl （1分） b、d 、e（2分）（答对1个或两个均给1分）

19、（11分）

（1）放（1分）大于（1分）（2）小于（1分）(4c－2a－b)KJ（2分）

（3）b（1分）H2 － 2e-+ 2 OH- = 2H2O（2分）

（4）H2＋O2－－2e－===H2O、（2分） a（1分）

20．（每空2分）（10分）

（1）②

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

（3）②

（4）④⑤⑥（答对1个或两个均给1分）升高温度(或适当增加H2SO4浓度，其它合理答案均给分) 21（9分）除标注外其余2分

I. （1）2N M ；（2）t3 （1分）（3）变小

II. （1）0.12 （3）10:11

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第VIIA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

Ts D.Ts在同族元素中非金属性最弱

C.中子数为176的TS核素符号是176

117

2.下列叙述正确的是

A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B.含有共价键的化合物都是共价化合物

C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

3.下列说法不正确的是

A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成

B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大

C.NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

D.NH4Cl中含有离子键、极性键、非极性键

4.1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是

A.元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域

B.含有元素种类最多的族是第IIIB族

C.所有长周期中都含有18种元素

D.元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角

5.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ

B.H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1

C.放热反应比吸热反应容易发生

D.1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热

6.已知在101Kpa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A.H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2；△H（298K）＝－242kJ·mol－1

B.H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(1)；△H （298K ）＝＋484kJ ·mol －1

C.H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g)；△H （298K ）＝－242kJ ·mol －1

D.H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g)；△H （298K ）＝－484kJ ·mol －1 7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，等质量的N 2和CO 气体的原子数均为2N A B.常温下，22gCO 2含碳氧双键数目为N A

C.标准状况下，11.2LO 2参加反应转移的电子数一定为2N A

D.3.6g 重水中含有的中子数为2N A

8.下列有关叙述能说明非金属元素M 比N 的非金属性强的是

①非金属单质M 能从N 的化合物中置换出非金属单质N ；②M 原子比N 原子容易得到到电子；③单质M 跟H 2反应比N 跟H 2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M ＞H n N ；⑤氧化物对应水化物的酸性H m MO x ＞H n NO y ；⑥熔点M ＞N ；⑦M 单质能与N 的氢化物反应生成N 单质；⑧M 原子在反应中得到的电子数比N 原子在反应中得到的电子数少；⑨M 的最高正价比N 的最高正价高 A.②⑤

B.①②③⑤

C.①②③⑦

D.全部

9.短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是 A.X 、Y 、Z 形成的单质中，Z 的单质熔点最高 B.Y 所在周期中所有主族元素，Y 的原子半径最小 C.Z 所在族中元素的最高正价均为＋6价

D.能发生Cl 2＋H 2Z ＝Z ↓＋2HCl 的反应，说明非金属性C1＞Z

10.阴离子X n －

含中子N 个，X 的质量数为A ，则agX 的氢化物中含质子的物质的

量是

A.

()A

N a a -mol B.

()a

n A A n ++mol C.()A N n a n

++mol

D.()a A N n A n

-++mol 11.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 2－ 7）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 2－

7＋6Fe

2＋

＋14H ＋

＝2Cr 3＋

＋6Fe 3＋

＋7H 2O ，最后Cr 3＋

以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe －2e －＝Fe 2＋

B.电解过程中溶液pH 不会变化

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12mol 电子，最多有1molCr 2O 2－ 7

被还原 12.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li 2CO 3、K 2CO 3为电解质，以CH 4为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A.a 为CH 4，b 为CO 2

B.CO 2- 3向正极移动

Y Z

C.此电池在常温时也能工作

D.正极电极反应为O2＋2CO2＋4e－＝2CO2－

3

13.实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如右图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

FeCl3＋KSCN溶液 ZnSO4溶液

A.该原电池的正极反应是：Zn－2e－＝Zn2＋

B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为：3Zn＋2Fe2＋＝2Fe＋3Zn2＋

14.某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是

ZnSO4溶液 FeCl3溶液

A.X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极

B.X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大

C.X和Y分别与电源“－”、“＋”极相连，Cu极质量减轻

D.X和Y分别与电源“－’、“＋”极相连，Zn极质量减轻

15.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是

KOH溶液 CuSO4溶液

甲池乙池

A.乙池中CuSO4溶液的浓度不变

B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）

C.甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

D.甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO2－

＋8H＋

3

16.已知反应：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H1

1/2N2(g)＋O2(g)＝N2O(g) △H2

1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H3

则反应2NH3(g)＋7/2O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)的△H为

A.2△H1＋2△H2－2△H3

B.△H1＋△H2－△H3

C.3△H1＋2△H2＋2△H3

D.3△H1＋2△H2－2△H3

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17.（10分）X、Y、L、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的分子式为。

（2）Z与Q相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明一结论的是（填字母符号）。

A.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大

B.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性

（3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为。

（4）写出Z2M2的电子式：。

18.（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”）。所求中和热（填“相等、不相等”）。简述理由。

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（5）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。

已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.2kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－42.3kJ·mol－1

甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。

19.（14分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

电解质溶液Y

（1）电极X的材料是，电解质溶液Y是。

（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；

X电极上发生的电极反应为。

（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

（4）若电极X质量减少6.4g，则Ag极质量增加g。

20.（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

（1）X的电极名称是极，发生的电极反应为；

（2）Y极的电极材料是，检验X极产物的方法是。

（3）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两级的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是（填化学式），其形成原因是，该沉淀在空气中放置，现象是。

化学答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

二、非选择题（本题共4小题，共52分）

17.（共10分,每空2分）

(1).H2O2(2).Na BC (3).同位素(4).

18.（共14分，每空2分）

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）减少实验过程中的热量损失

（3）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol·H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（4）偏小

（5）CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋163.9kJ·mol－1

19.（14分）

(1).铜(或Cu) AgNO3溶液（每空2分）

(2).正Ag＋＋e－＝Ag Cu－2e－＝Cu2＋（每空2分）

(3).负(Cu) 正(Ag) （每空1分）

(4).21.6（每空2分）

20.(共14分，每空2分)

(1)阳2Cl－－2e－＝＝＝Cl2↑

(2)Fe用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl2

(3)Fe(OH)2铁作阳极时被氧化为Fe2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H＋＋2e－＝＝＝H2↑，生成的OH－与Fe2＋结合成Fe(OH)2先变灰绿色，后变红褐色

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A ．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料

B ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D ．氢氧化铝可作胃药因为能中和胃酸

2. 玻璃钢是一种由玻璃纤维和合成树脂制成的复合材料，飞机、火箭的机翼是一种由碳纤维和铝、镁、钛等轻金属制成的复合材料。下列说法不正确的是（ ）

A. 玻璃纤维和碳纤维在复合材料中作增强体

B. 合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中作基体

C. 玻璃钢具有强度大、密度小，耐化学腐蚀的特点

D. 玻璃钢像玻璃一样是易碎的脆性材料

3．已知R 2-

离子核外有a 个电子，b 个中子。表示R 原子符号正确的是（ ）

A ．R b a

B ．R 2-2a+b a-

C ．R 2++2+b a a

D ． R +2+b

a a

4．有5种微粒，它们分别是X 4019、Z 4018、+Q 4019、+

24020R

、M 44

20，则它们所属元素的种类有（ ）

A ．2种

B ．3种

C ．4种

D ．5种

5．下列物质互为同位素的一组是（ ）

A ．35

Cl 和37

Cl B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 C ．O 2和O 3 D ．H 2O 和D 2O

6．我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图所示是周期表中钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ） A ．95

Mo 原子核内有53个中子 B ．95Mo 原子核外有42个电子 C ．92

Mo 、95

Mo 、98

Mo 为相同核素

D ．92

Mo 、95

Mo 、98

Mo 的化学性质相似

7．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中书写正确的是（ ）

A ．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：

B ． N 2的电子式：?

??

?????:N :N :

C ．O 2-

的结构示意图：

D ．氯化氢的电子式：-

???

?+

:]Cl [:H