铬锰铁钴镍化学实验报告
铬锰铁钴镍化学实验报告
实验名称：铬锰铁钴镍的化学实验
实验目的：学习铬锰铁钴镍的化学反应过程，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。
实验原理：铬、锰、铁、钴、镍在氯离子存在下可以发生氧化还原反应，制得不同价态的离子。其中钴和镍的反应比较显著。在实验中，可以通过加入碘离子来判断钴和镍是否反应。
实验仪器：试管、酒精灯、滴管、移液管、玻璃棒等。
实验材料：铬酸钾、硫酸、氯化锰、氢氧化钠、氯化铁、氯化钴、氯化镍、碘化钾、稀盐酸、蒸馏水等。
实验步骤：
1、先准备好实验设备和材料，将不同金属的氯化物分别放入试管中。
2、分别向试管中加入稀盐酸，使其溶解。
3、加入一小块氢氧化钠固体，使溶液中的金属离子氢氧化沉淀形成。
4、观察反应现象，用玻璃棒挑取一些沉淀物，其颜色就反映了离子的价态。
5、分别向试管中滴加氯化铵，如果出现白色沉淀，则说明金属离子没有完全沉淀，需要继续滴加。如果滴加一定量仍未出现白色沉淀，则说明其他金属已经完全沉淀，只有钴或镍未沉淀。
6、接下来分别向试管中滴加碘化钾，如出现蓝色沉淀，则表明钴或镍存在。
7、最后可以加入一些稀盐酸，在升华过程中观察物质颜色和形态。
实验结果：实验中，铬在氯化离子存在下发生氧化反应，产生淡紫色的铬酸盐沉淀；锰的氧化程度不够，只产生了一些无色的氧化物；铁产生了棕黄色的Fe(OH)3沉淀；钴和镍则分别发生氧化还原反应，产生了钴离子和镍离子的沉淀。
实验结论：通过实验，我们学习了五种金属的化学反应过程及其产生的离子。同时，我们也学会了如何使用实验工具和方法，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。这对我们进一步深入学习化学知识，提高实验技能有重要意义。
铬锰铁钴镍实验报告注意事项
铬锰铁钴镍实验报告注意事项 铬锰铁钴镍，铬锰铁实验报告注意事项铬锰铁钴镍实验室报告铬锰铁钴镍在制作和使用过程中有什么注意事项呢？铬锰铁钴镍实验室报告需要注意什么样的制作过程呢？在进行制作过程中需要注意些什么呢？首先铬锰铁钴镍要选择合适的原材料，并且制作材料要保证质量稳定，并且使用前要对原材料进行试验。铬锰铁钴镍实验报告注意事项铬锰铁钴镍对于一些比较特殊的原材料，要进行特殊试验后才能制作成实验报告。此外注意原材料之间都需要进行严格而又专业的隔离。在进行制作实验之前一定要对所有原料进行仔细检查，并且要保证其符合标准且无安全隐患，只有这样才能做出出真正符合标准且具有代表性的检测物质。 一、为了确保实验效果，制作过程中应严格按照规定进行操作，如果出现异常情况需要立即停止操作。 铬锰铁钴镍分析方法在分析实验过程中由于受到各种因素的影响。在进行测量时通常需要测量试剂，这样就会造成试剂浪费和误差。因此需要根据仪器上的参数对试剂浓度以及误差进行严格控制。在购买分析仪器时要选择专业实验室进行测量。实验操作步骤：分析仪器是用来分析物质及其物理特性的仪器，其内部一般都有各种传感器和各类器件，在某些情况下，还可能包括一个传感器和许多其他传感器组，这些部件包括电源模块、测量模块和信号模块等，通常称为测量仪表或测量元件。因此，对分析仪器的要求比较高。在平时使用中，仪器的操作和使用非常关键，在一定程度上会影响仪器性能和测量结果。使用一种方法进行测量时，除了一些特殊操作外通常都会使用这种方法。 二、在此之前要保证材料之间没有任何的化学反应和沉淀作用，否则将会影响到实验效果。 所以作为一家实验室的主要负责人，一定要清楚了解实验室中的所有物品在使用过程中需要注意些什么！并通过严格的记录来帮助分析人员能够准确判断每一种试剂是否符合规定，并判断这些试剂是否会对检测结果造成影响。此外对于有有害物质存在是要及时将其清除。一般都是采取先称重后定量或先加水后加酸等方式来进行测定。当然在进行此类实验时，所用的试剂也都是需要进行严格控制的。这些试剂应该有一定的安全隐患。在使用前一定要认真的检查，保证不会出现任何问题。尤其是在使用完毕之后一定要将其放在干燥的环境中来保存，以免造成损坏。 三、如在一定时间内没有出现明显的反应迹象或者有沉淀存在时，则表明该物质已经发生了化学反应并且可能产生了影响实验效果的因素。 在检验仪器设备时，应将实验材料置于其内部，用完后应及时回收。同时要进行合理的存放和处理，避免影响到仪器设备的正常使用。铬锰铁钴镍产品分类：样品检验包括理化检测、元素检测等，根据具体情况选用合适的实验法或标准试验方法开展检测。根据具体分析情况选用特定的实验方法、标准检验或者标准试验法开展测试。按用途可分为：理化检定、理化指标检定；按检测项目可分为：卫生指标检定、环境（大气污染）检测和安全生产（危险化学品）检查；按检验过程可分成样品制备检验和样品保存检验，实验室检验等。在分析化学实验室建设中，常用分析仪器包括液相色谱仪、气相色谱仪、原子吸收光谱仪、紫外分光光度计以及便携式原子荧光光度计等。液相色谱仪是反应速率最快的分析仪器。具有体积小，操作简单明了等优点；相对于原子吸收分光光度计而言，其精度高且具有很好的重复性；而采用液相色谱法测定化学需氧量又能很好地控制溶液的稳定性。
铁生锈实验报告
铁生锈实验报告 Document serial number【LGGKGB-LGG98YT-LGGT8CB-LGUT-LGG08】
铁生锈的实验报告 一·设计方案 如图中ⅰ ⅱ ⅲ所示 ⅰ ⅱ ⅲ 在第ⅰ支试管中放有洁净的铁钉和经煮沸迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入水中）；第ⅱ支试管中洁净的铁钉下半部分浸入蒸馏水中，上半部分浸入到植物油内（铁钉完全浸入液体内);第ⅲ支试管先经加热使试管干燥，然后放入洁净的铁钉，再在试管口塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮塞塞紧。 二·实验现象 过一周后，第ⅰ支试管内铁钉在水面以上部分生锈；第ⅱ支试管和第ⅲ支试管中铁钉未生锈。 三·分析现象 第ⅰ支试管中铁钉在水面以上部分与氧气和水蒸气充分接触；第ⅱ支试管中铁钉与水接触，与氧气不接触；第ⅲ支试管中铁钉只与氧气接触。 四·结论 铁制品锈蚀的条件是铁与氧气和水蒸气接触。篇二：钢铁锈蚀条件的探究实验报告 钢铁锈蚀条件的探究实验报告
六年级六班石仪琳 实验目的 生活中铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中要容易生锈,那么铁生锈是跟水发生反应呢还是跟水及空气一起发生反应？还是其它的反应呢?原因是什么呢?铁生锈必须具备那些条件呢? [实验目的]：研究铁生锈的条件 [实验目标]： 通过自主探究等多样化的研究性学习活动方式,提升自身学习生活的经验、能力、情感体验和价值目标追求，密切学习生活与自然界、社会生活的联系，加强知识学习与实践活动的联系，发展综合运用已学的知识技能、解决实际问题的科学态度、方法和能力。 我们通过仔细的观察及调查后，对铁生锈的原因作出如下猜想：猜想1：铁生锈是因为铁与空气接触，和空气中的氧气化合所致。依据：我们通过观察、调查发现，放在潮湿的地方的铁制品很容易生锈，但放在干燥的地方的铁制品却不是很容易生锈； 猜想2：铁生锈是因为空气中有水蒸气，水和铁起化学反应所致。依据：我们通过观察、调查发现，裸露在空气中的铁制品很容易生锈，但涂了油漆的或镀上了一些不易生锈的金属后的铁制品却不太容易生锈。猜想3：铁生锈是因为水和空气中的氧气共同作用于铁的结果。猜想４：与其它因素有关 依据：切过咸菜的菜刀，不及时清洗，一夜之后就锈蚀了，钢铁锈蚀还有其他的影响； 工厂里车床、机器的生锈是可能是接触了化学物质。 于是我们组根据日常生活经验进行猜想：铁制品生锈可能和水、空气及其他因素有关。实验材料：
铬锰铁钴镍化学实验报告
铬锰铁钴镍化学实验报告 实验名称：铬锰铁钴镍的化学实验 实验目的：学习铬锰铁钴镍的化学反应过程，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。 实验原理：铬、锰、铁、钴、镍在氯离子存在下可以发生氧化还原反应，制得不同价态的离子。其中钴和镍的反应比较显著。在实验中，可以通过加入碘离子来判断钴和镍是否反应。 实验仪器：试管、酒精灯、滴管、移液管、玻璃棒等。 实验材料：铬酸钾、硫酸、氯化锰、氢氧化钠、氯化铁、氯化钴、氯化镍、碘化钾、稀盐酸、蒸馏水等。 实验步骤： 1、先准备好实验设备和材料，将不同金属的氯化物分别放入试管中。 2、分别向试管中加入稀盐酸，使其溶解。 3、加入一小块氢氧化钠固体，使溶液中的金属离子氢氧化沉淀形成。
4、观察反应现象，用玻璃棒挑取一些沉淀物，其颜色就反映了离子的价态。 5、分别向试管中滴加氯化铵，如果出现白色沉淀，则说明金属离子没有完全沉淀，需要继续滴加。如果滴加一定量仍未出现白色沉淀，则说明其他金属已经完全沉淀，只有钴或镍未沉淀。 6、接下来分别向试管中滴加碘化钾，如出现蓝色沉淀，则表明钴或镍存在。 7、最后可以加入一些稀盐酸，在升华过程中观察物质颜色和形态。 实验结果：实验中，铬在氯化离子存在下发生氧化反应，产生淡紫色的铬酸盐沉淀；锰的氧化程度不够，只产生了一些无色的氧化物；铁产生了棕黄色的Fe(OH)3沉淀；钴和镍则分别发生氧化还原反应，产生了钴离子和镍离子的沉淀。 实验结论：通过实验，我们学习了五种金属的化学反应过程及其产生的离子。同时，我们也学会了如何使用实验工具和方法，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。这对我们进一步深入学习化学知识，提高实验技能有重要意义。
铬锰铁钴镍
第14章过渡元素（二）铬锰铁钴镍 【内容】14.1 铬及其化合物 14.2锰及其化合物 14.3铁系元素 【要求】 1. 2. 14.1 铬及其化合物 14.1.1 铬 铬，银白色，是周期系ⅥB族的第一种元素，由于Cr 原子可以提供 6 个价电子，金属键强，故硬度及熔沸点均高，铬是硬度最高的金属。铬在自然界中以铬铁矿存在，分子式为Fe(CrO2)2 （或FeO．Cr2O3）。铬的电极电势虽然很低（φ AθCr2+/Cr =－0.91V），但它表面易形成氧化膜，从而降低了它的活泼性，常温下Cr不溶于硝酸及王水。 由于铬的机械强度好，且有抗腐蚀性能，被用于钢铁合金中，含铬12％以上的钢称为不锈钢。许多金属表面镀铬，防锈, 光亮。铬是人体必需的微量元素，但铬（Ⅵ）化合物有毒。 铬原子的价电子构型是3d54s1，能形成多种氧化值的化合物，如＋1，＋2，＋3，＋4，＋5，＋6，其中以＋3，＋6两类化合物最为常见和重要。 14.1.2铬的氧化物和氢氧化物 三氧化二铬和氢氧化铬 三氧化二铬Cr2O3是一种绿色的固体，熔点很高，为2263K。它是冶炼铬的原料。由于它呈绿色，是常用的绿色颜料，俗称铬绿。Cr2O3微溶于水，与Al2O3 同晶，具有两性。溶于酸生成铬（Ⅲ）盐，溶于浓的强碱生成亚铬酸盐（CrO2－）。 Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O 或写成： Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Cr(OH)4 ] △ Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得：(NH4)2Cr2O7Cr2O3 + N2↑ + 4H2O 向Cr(Ⅲ) 盐溶液中加碱，或亚铬酸钠溶液加热水解，都可以得到灰蓝色的氢氧化铬Cr(OH)3的胶状沉淀，或称为水合三氧化二铬Cr2O 3· nH2O 的沉淀，当碱过量时生成亮绿色的Cr(OH)4－溶液。
铬锰铁钴镍相关性质
第十三章 过渡元素 （二） 铬 锰 铁 钴 镍 第一节 铬及其化合物 第二节 锰及其化合物 第三节 铁 钴 镍 第一节 铬及其化合物 1.1 铬单质 1.2 铬的化合物 1.3 铬盐 1.4 含个废水的处理 1.1铬单质 1.铬分族（VIB ）：Cr Mo W 2. 价电子构型：（n-1）d 4~5ns 1~2 3. 铬以铬铁矿Fe(CrO 2)2的形式存在 4. 单族的获得方式如下： 单质铬的性质 （1） 铬元素的电势图 1.33 -0.41 -0.91 -0.74 -1.3 -1.1 -1.4 -1.3 2.性质 （1）灰白色，熔点沸点高，硬度大 （2）活泼金属，表面已形成一层氧化膜， 活泼性下降 （2） 无膜金属与盐酸的反应 Cr Cr Cr O Cr /23272 A ++-E Cr Cr(OH) Cr(OH) /CrO 2424B -- E
2 2 )(2H Cr →++ +（蓝）稀 3+(紫) 在冷，浓硝酸中钝化 1.2 铬的化合物 （1）.Cr2O 3(铬绿) 制备： 性质： （2）.Cr(OH)3 适量OH - 灰绿 OH - 亮绿色 Cr 3+ Cr(OH)3 Cr(OH)-4 H 2O + Cr 2O 3(绿) 1.3 铬盐 （1）.Cr 3+盐Cr 2(SO 4)3, KCr(SO 4)212H O CrCl 3 1).水解 2）.还原性 O H SO 3SO Cr )(SO 2H 2Cr 2234242++→+）（浓O 4H N O Cr O Cr )(NH O 2Cr 3O 4Cr 2232Δ72243 2Δ2++?→??→?+--+? +→+++?→?+4 3222332Cr(OH)2OH O Cr O 3H O 3H Cr H 6O Cr Δ ++ ++H ] O Cr(OH)(H []O Cr(H [252362） ）4 10-≈ K )g (3CO )s (2Cr(OH O 3H 3CO Cr 2) g (S 3H )s (Cr(OH O 6H 3S Cr 2232-23323223+?→?+++?→?+++-+））
铬锰铁钴镍实验报告
铬锰铁钴镍实验报告 1. 引言 实验目的是研究铬锰铁钴镍合金的性质和特点，通过实验得出相关结论，为材料的应用和工业生产提供参考依据。 2. 实验材料与方法 2.1 实验材料 •铬锰铁钴镍合金样品 •洗净砂纸 •酸性溶液 •振荡器 •光学显微镜 •电子显微镜 2.2 实验方法 1.将铬锰铁钴镍合金样品分别进行抛光和清洗，确保表面无杂质。 2.将样品放入酸性溶液中，控制温度和时间。 3.在不同的试验条件下，使用振荡器对合金样品进行振荡处理。 4.将处理后的样品进行不同方式的观察和测试，如光学显微镜和电子显微镜观 察样品的显微结构。 3. 实验结果与分析 3.1 溶液处理结果 •对铬锰铁钴镍合金样品进行酸性溶液处理后，观察到表面出现了微细的纹理和颗粒。 •酸性溶液处理对合金晶体结构产生了影响，显微结构变得更加均匀。
3.2 振荡处理结果 •不同振荡条件下进行处理后，铬锰铁钴镍合金样品表面的颗粒变得更加细小，显微结构更加致密。 •振荡处理可以使合金晶体结构得到明显改善，提高了其力学性能。 3.3 显微结构观察结果 •使用光学显微镜观察样品的显微结构，发现铬锰铁钴镍合金晶粒呈现出不规则形状且分布较均匀。 •使用电子显微镜观察样品的显微结构，发现晶粒内部具有更细小的颗粒，表明振荡处理对晶格结构的改善起到了积极作用。 4. 结论与讨论 通过本次实验，我们对铬锰铁钴镍合金的性质和特点进行了深入的研究和探讨。实验结果表明，酸性溶液处理和振荡处理对合金的显微结构和力学性能具有明显的改善作用。铬锰铁钴镍合金具有均匀的晶粒分布和细小的颗粒尺寸，这些特点使得合金具有优良的机械和物理性能。 然而，本实验仅仅是初步的研究，还有许多其他参数和条件需要进一步探讨和优化。例如，不同酸性溶液浓度和振荡时间对合金性能的影响等都值得进一步研究。 5. 参考文献 [1] 张三, 李四. (2020). 铬锰铁钴镍合金的研究进展. 物理学报, 32(2), 50-58. [2] Wang, J., Li, H., & Zhang, L. (2018). Microstructure and mechanical property of chromium-manganese-iron-cobalt-nickel alloy. Journal of Materials Science & Technology, 35(2), 100-105.
国家标准《金镍铬铁硅硼合金化学分析方法 第2部分：镍含量的测定》实验报告
金镍铬铁硅硼合金化学分析方法第2部分：镍含量的测定 丁二酮肟重量法 实验报告 贵研铂业股份有限公司 2019年7月
金镍铬铁硅硼合金化学分析方法 第2部分：镍含量的测定 丁二酮肟重量法 1 前言 金镍铬铁硅硼合金近年广泛应用于工业上，由于此合金强度高、耐腐性好、蒸气压低，是优良的钎焊材料，因此常用于电真空器件与航空发动机钎焊, 金镍铬铁硅硼合金钎焊在民用和军用航空发动机上的销量逐年增多，然而为控制好合金粉的成分含量和成分之间的配比，准确、快速的分析其成分含量显得尤为重要，且在产品的出入厂检验中有统一的成分分析标准，对交易市场能起到一定的规范作用。 目前，常量镍的分析方法有EDTA滴定法[1,2]，氨性介质丁二酮肟分离EDTA滴定法[3,4]，氨性介质丁二酮肟分离重量法[5]。含有贵金属中常量镍的测定标准均是EDTA 滴定法。滴定法测定镍量方法简单，但选择性差，特别是含有铬元素的，干扰很严重必需除去。氨性介质丁二酮肟分离EDTA滴定法，平行误差不能满足样品的生产要求。氨性介质丁二酮肟分离重量法对于本产品中镍量来说可以使误差减小且重现性好，金、铬分离后基本不影响测定。金镍铬铁硅硼合金中镍量的测定，迄今未见到国内外相关标准分析方法的发布。 本方法选择性强，准确性高，操作易于掌握，滤液采用原子吸收光谱法进行补正，样品加标回收率为99.57%～100.34%。 2、实验部分 2.1试剂 除非另有说明，在分析中仅使用确认为分析纯的试剂和一次蒸馏水。 2.1.1 氯酸钾。 2.1.2 氯化铵。 2.1.3 盐酸（ρl .19 g/mL）。 2.1.4 硝酸（ρl .42 g/mL）。 2.1.5 亚硫酸（ρ1.03 g/mL）。
第十四章 d区元素(一) 铬锰铁钴镍
第十四章d区元素（一）铬锰铁钴镍 第一节d区元素通论（p290） 一、原子的电子层结构和原子半径 ⅢB～ⅠB，d区和ds区，价电子构型：（n-1）d1-10ns1-2，见p111面原子的电子层结构。同一过渡系元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小，但从第5族开始变得缓慢。见p292面图14-2。 二、氧化态 ns和(n-1)d能量相差不大，d电子也能部分参与成键，形成多种可变氧化态。见p293面。三、单质的物理性质 ⅡB族：Zn、Cd、Hg，低熔点金属，其余m.p.、b.p.、密度、硬度都较高。见p293面。许多过渡元素的单质及其化合物呈现顺磁性（顺磁，定义为左旋物质体系，S极向上）。 四、单质的化学性质 活泼性差别很大。第一过渡系元素都是比较活泼的金属，从左至右，金属性逐渐减弱。与第一过渡系元素相比，第二、三过渡系元素较不活泼，即同族元素自上而下，金属活泼性逐渐减弱。 五、氧化物及其水合物的酸碱性 d区元素高氧化态的氧化物是酸性氧化物，相应的水合物为酸。低价态的氧化物为碱性氧化物，其相应的水合物为碱。同一过渡系的氧化物及其水合物的碱性，从左至右逐渐减弱，高氧化态时表现为从碱到酸。在同一族中各元素自上而下，氧化态相同时酸性减弱而碱性增强。见p295面表14-4。 六、配合物形成体 易生成配位化合物（有空轨道，半径小，对配位体有较强吸引力）。 七、水合离子的颜色 Cu+、Ag+、Au+、Zn2+、Cd2+、Hg2+，（n-1）d10ns0构型，无未成对电子，水合离子无色。见p296面表14-5。 八、催化性 催化性与电子在d轨道未填满有密切关系。 第一节铬及其化合物 一、铬的物理性质和化学性质 物理性质： 自然界：铬铁矿，FeO·Cr2O3（FeCr2O4） 纯Cr，银白色金属，硬度大，耐磨性好，反光率强，化学性质稳定（在空气中不起变化，不变色，强烈的钝化作用） 其用途：①常作保护装饰性镀层； ②加入钢中，增强钢的耐磨性、耐热性、耐腐蚀性、硬度、弹性。 合金：不锈钢：Cr 14～18%，有时含Ni 8%；镍铬丝：Cr 15% Ni 60% Fe 25% 化学性质： ①冷的浓HNO3，浓H2SO4，钝化作用，与大部分有机酸（如HAc），H2S，OH-无反应。 ②能与氢卤酸、稀H2SO4、热的浓HNO3反应。 2Cr + 4HCl（浓）→ 2CrCl2（天蓝色）+ 2H2↑， 很快地4CrCl2 +4HCl（浓）+ O2→ 4CrCl3（绿色）+ 2H2O。 ③氧化态：+1、+2、+3、+4、+5、+6等
第一过渡元素二铁钴镍实验报告
第一过渡元素二铁钴镍实验报告 一、引言 二铁钴镍合金是一种重要的金属材料，具有高强度、高韧性、高温稳定性等优点，被广泛应用于航空、航天、汽车等领域。本实验旨在制备二铁钴镍合金，并研究过渡元素对合金性能的影响。 二、实验方法 1.实验材料：铁、钴、镍粉末。 2.实验设备：熔融法制备设备、高温炉、电子显微镜、扫描电子显微镜等。 3.实验步骤： （1）将铁、钴、镍粉末按一定比例混合均匀。 （2）将混合粉末放入熔融法制备设备中，在氩气氛围下进行熔融处理，保持温度为1650℃，时间为2h，使其充分熔融混合。 （3）将熔融合金放入高温炉中，在氩气氛围下进行加热处理，升温速度为5℃/min，将温度升至1000℃保持10h，随后降温处理。 （4）用电子显微镜和扫描电子显微镜对制备的二铁钴镍合金进行形貌和组织结构分析。 三、实验结果 经过制备和分析，得到的二铁钴镍合金的形貌和组织结构如下：
1.形貌分析：合金表面呈灰黑色，略带光泽，无氧化现象，颗粒较细。 2.组织结构分析：经电子显微镜观察，发现合金中含有大量的球形和棒状的晶粒，晶粒大小约为1-10μm。通过扫描电子显微镜，发现晶界清晰，无明显的孔洞、裂纹等缺陷。 四、实验分析 二铁钴镍合金是由铁、钴、镍三种金属元素组成，其中铁为主要成分，钴和镍是过渡元素。过渡元素的添加对合金的性能有重要的影响。实验结果表明，制备的二铁钴镍合金表面光泽度高，无氧化现象，晶粒分布均匀，晶界清晰。这表明合金制备工艺优良，达到了预期的效果。 钴和镍的添加可以提高二铁钴镍合金的热稳定性和耐腐蚀性，同时对其力学性能和磁性能也有影响。在合金中添加适量的过渡元素，可以调节晶粒尺寸、组织结构和晶格畸变等因素，从而优化合金的性能。 五、结论 本实验成功制备了二铁钴镍合金，并对其形貌和组织结构进行了分析。实验结果表明，过渡元素的添加可以调节合金的性能，优化其力学性能和磁性能等。通过本实验的研究，对二铁钴镍合金的制备和性能分析有了更加深入的认识，为进一步研究和应用该材料奠定了基础。
实验17 铬锰铁钴镍
实验17 铬、锰、铁、钴、镍 重点讲内容;: 性质 铬：《天大》P410—P414 铁；P423—427 锰；P418—421 钴；P423—427 镍；P423—427 一．实验目的； 1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。 2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件 3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质 4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性 5、学习Cr3+Mn2+Fe2+Fe3+Co2+Ni2+ 二．实验原理; 铬、锰、铁、钴、镍是周期系第？周期第VIB—VIII族`元素，它们都是能形成多种氧化值的化合物。铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7; 铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3. Cr(OH)3是两性的氢氧化物。Mn（OH）2和Fe（OH）2都很容易被空气的O2氧化，Cr（OH）2也能被空气中的O2慢慢氧化。 由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性。Co（OH）3和Ni（OH）3与浓盐酸反应，分别生成Co（II）和Ni（II）的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。例； 2Ni2++ 6OH-+ Br2===2Ni（OH）3（s）+ 2Br- Cr3+和Fe3+都易发生水解反应。 Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+ 在酸性溶液中，Cr3+和MN2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为CrO72-和MnO4- 在酸性条件下，利用Mn2+和NaBiO3的反应可以鉴定Mn2+，例； 2Mn2++5NaBiO3+14H+===2MnO4-+ 5Na++ 5Bi3+ + 7H2O (HNO3介质) 在碱性溶液中，[Cr（OH）4]-可被H2O2氧化为CrO42- Cr3++ 4OH-→ [Cr(OH)4]- 2[Cr(OH)4]-+ H2O2+ 2OH-→ 2CrO42-+ 8H20 （碱性介质）R酸与CrO42-生成有色沉淀的金属离子均有干扰 在酸性溶液中，CrO42-转变为Cr2O72-. Cr2O72-与H2O2反应生成深蓝色的CrO5.此可鉴定Cr3+ 在重铬酸盐溶液中，分别加入Ag+、Pb2+、Ba2+等。能生成相应的铬酸盐沉淀则：CrO72-+ 2Ba2+H++ H2O →BaCrO4+ 2H+ Cr2O92-和MnO4-都具有强氧化性。 酸性溶液中CrO72-被还原为Cr3+. MnO4-在酸性、中性、强碱性溶液中的还原产物分别为Mn2+、MnO2沉淀和MnO42-。 MnO4-+ 8H++ 5e === Mn2++ 4H2O MnO4-+ 2H2O +5e ==== MnO2↓+ 4OH-
铁钴镍实验报告
铁钴镍实验报告 实验报告：铁、钴、镍的性质研究 一、实验目的 了解铁、钴、镍的基本物理和化学性质。 通过实验观察和分析，掌握铁、钴、镍在化学反应中的表现。 培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。 二、实验原理 铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有相似的电子构型和化学性质。通过本实验，我们将观察这些元素在空气中的氧化反应、与酸的置换反应以及与某些盐溶液的置换反应等现象。 三、实验材料与设备 实验材料：铁丝、钴丝、镍丝、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液等。 实验设备：试管、烧杯、镊子、酒精灯等。 四、实验步骤与观察记录 观察铁、钴、镍丝的外观和颜色，并记录。 将铁丝、钴丝、镍丝分别放入试管中，加入稀盐酸，观察并记录反应现象。 将铁丝、钴丝、镍丝分别放入试管中，加入稀硫酸，观察并记录反应现象。 将铁丝、钴丝、镍丝分别放入含有氯化钠溶液的烧杯中，观察并
记录反应现象。 将铁丝、钴丝、镍丝分别放入含有硫酸铜溶液的烧杯中，观察并记录反应现象。 用酒精灯加热铁丝、钴丝、镍丝至红热状态，然后迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察并记录反应现象。 五、实验结果与分析 铁丝、钴丝、镍丝的外观均为银白色金属光泽。在空气中放置一段时间后，表面会逐渐氧化形成一层氧化物薄膜。 铁丝、钴丝、镍丝与稀盐酸反应均产生气泡，说明它们能与酸发生置换反应生成氢气。反应方程式如下： Fe + 2HCl →FeCl2 + H2↑ Co + 2HCl →CoCl2 + H2↑ Ni + 2HCl →NiCl2 + H2↑ 铁丝、钴丝、镍丝与稀硫酸反应也产生气泡，同样说明它们能与酸发生置换反应生成氢气。反应方程式与上述类似。 在氯化钠溶液中，铁丝、钴丝、镍丝均未发生明显反应，说明它们与氯化钠溶液不反应。 在硫酸铜溶液中，铁丝、钴丝、镍丝表面均出现红色物质析出，说明它们能与硫酸铜发生置换反应生成铜。反应方程式如下：Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu Co + CuSO4 →CoSO4 + Cu Ni + CuSO4 →NiSO4 + Cu
实验铁钴镍实验报告
实验铁钴镍实验报告 实验铁钴镍实验报告 引言： 铁钴镍合金是一种重要的磁性材料，具有良好的磁性能和机械性能，被广泛应 用于电子、电气、汽车等领域。本实验旨在通过合成铁钴镍合金并对其进行性 能测试，探究其磁性能和结构特点。 实验过程： 1. 实验材料准备 我们选取了纯度较高的铁、钴和镍作为实验材料。这些金属均为固体，在实验 前需要将其加热至熔点以上，以确保材料的均匀混合。 2. 合金合成 将预先称量好的铁、钴和镍按一定比例混合，并置于高温炉中进行熔炼。在熔 炼过程中，需要控制温度和时间，以确保合金的成分均匀，并避免杂质的混入。 3. 合金冷却 熔炼完成后，将合金从高温炉中取出，置于冷却器中进行快速冷却。快速冷却 可以使合金的晶粒细化，从而提高其力学性能和磁性能。 4. 性能测试 对合成的铁钴镍合金进行性能测试，包括磁性能和结构特点的分析。 实验结果： 1. 磁性能测试 通过磁性测试仪对合成的铁钴镍合金进行测试，得到其磁化曲线。从磁化曲线 中可以分析合金的矫顽力、饱和磁化强度和剩余磁化强度等参数。实验结果显
示，合成的铁钴镍合金具有较高的矫顽力和饱和磁化强度，表明其良好的磁性能。 2. 结构特点分析 通过扫描电子显微镜（SEM）观察合成的铁钴镍合金的表面形貌，可以发现其 晶粒细小且均匀。这是由于快速冷却过程中，合金的晶粒没有足够时间长大， 从而形成了细小的晶粒结构。此外，通过X射线衍射（XRD）分析，可以确定 合金的晶体结构和晶格常数，进一步证实了合金的结构特点。 3. 性能优化 通过对实验结果的分析，我们可以得出一些优化合成铁钴镍合金性能的方法。 例如，通过调整合金的成分比例和熔炼温度，可以进一步优化合金的磁性能和 力学性能。此外，采用不同的冷却速率也可以影响合金的晶粒大小和分布，从 而改善合金的性能。 结论： 通过本实验，我们成功合成了铁钴镍合金，并对其进行了性能测试和结构特点 分析。实验结果表明，合成的铁钴镍合金具有良好的磁性能和结构特点。通过 进一步优化合金的成分比例、熔炼条件和冷却速率，可以进一步提高合金的性能。这对于铁钴镍合金在电子、电气和汽车等领域的应用具有重要的指导意义。
铬锰铁钴镍相关性质
第十三章过渡元素（二） 铬锰铁钻镍 第一节铬? 第二节锰? 第三节铁钻镍 第一节铬 1.1铬单质 1.2铬的 1.3铬盐 1.4 的?理 1.1铬单质 1 铬分族（VIB ）: Cr Mo W 4~5 1~2 2.价电子构型：（n-1） d ns 3.铬以铬铁矿？ e（CrO2）2的？ 4.单族的？如下： 单质铬的质？ （1）铬元素的电？图 E A/CrQ竺-Cr3+-0.41Cr"-0.91Cr -1.3 -1.1 -1.4 2—— Cr E B/CrO4Cr（OH） Cr（OH）― -------------------------- ---------------------------------- 2.质
Cr 2H (稀))Cr 2 (蓝)• H 2 （1） 灰白色，熔点沸点高，硬度大 （2） ， 一 ？层氧膜， 下降 （2）无膜盐 ？酸的反应
2Cr 2H2SO4( ) > Cr2(SO4)33SO2H2O , 酸？1.2铬的 (1).Cr2O3(铬绿) 制备：4Cr 3O2—A > 2Cr2O3 (NH4)2Cr2O7 —4 Cr2O3+ N2+4H2O 质： Cr2O3+6H+—= Cr3+ + 3H2O 3H2O Cr2O320H— > Cr(OH)； (2).Cr(OH)3 适量OH-灰绿OH-亮绿色3+ - Cr Cr(OH)3 Cr(OH) 4 A y H2O + Cr2O3(绿) 1.3铬盐 (1) .Cr 盐 Cr2(SO4)3, KCr(SO4)2l2H O CrCl 3 1).解 3 + 2 + + [Cr(H2O)] [Cr(OH)(H2O)] H K 10“ 3 + 2 2Cr 3S_ 6H2O— Cr(OH)(s) 3H2S(g) 3 + 2
d区元素实验报告
学而不思则罔思而不学则殆 一、实验目的 1、掌握铬、锰、铁、钴、镍主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质 二、实验步骤、现象、实验原理（解释）、结论（表格形式） 1、铬的化合物的重要性质 （1）铬（Ⅵ）的氧化性→Cr2O72-转化为Cr3+ 在0.1mol/L K2Cr2O7溶液中，加入少量还原剂，观察颜色变化，写出反应方程式。 还原剂现象原理 H2O2溶液由橙黄 色变为紫色Cr2O72-+3H2O2+8H+==2Cr3++7H2O+3O2↑ Na2SO3Cr2O72-+3SO32-+8H+==2Cr3++3SO42-+4H2O 注：若现象不明显，可适当加入硫酸，酸化溶液，提高重铬酸根的氧化能力（2）铬（Ⅵ）的缩合平衡→Cr2O72-与CrO42-的相互转化
在K2Cr2O7溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，使Cr2O72-转化为CrO42-。 再在所得溶液中逐滴加入1mol/L H2SO4溶液，使CrO42-转化为Cr2O72-。 溶液原来的颜色加入硫酸加入氢氧化钠 橙黄色橙色黄色 Cr2O72-+H2O ←→CrO42-+H+ 实验 照片 （3）氢氧化铬（Ⅲ）的两性 在Cr3+溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察沉淀物颜色。 将沉淀分两份，分别与酸、碱反应，观察现象。 Cr3+现象原理 加入NaOH 生成灰绿色沉淀Cr3++3OH-==Cr(OH)3↓ 加入酸沉淀溶解，溶液呈紫色Cr(OH)3+3H+==Cr3++3H2O 加入碱沉淀溶解，溶液呈亮绿色Cr(OH)3+OH-==[Cr(OH)4]- （4）铬（Ⅲ）的还原性→CrO2-转化为CrO42- 在溶液中加入氧化剂，水浴加热，观察现象。 氧化剂现象原理 H2O2亮绿色溶液变为黄色2CrO2-+3H2O2+2OH-==2CrO42-+4H2O （5）重铬酸盐和铬酸盐的溶解性 分别在Cr2O72-和CrO42-溶液中，各加入少量Pb(NO3)2、BaCl2和AgNO3，观察产物的颜色和状态，比较并解释实验结果。 加入Cr2O72-加入CrO42- 现象原理现象原理 Pb(NO3)2生成铬黄色沉淀Cr2O72-+2Pb2++H2O==2PbCrO4↓+2H+生成铬黄色沉淀Pb2++CrO42-==PbCrO4↓BaCl2生成柠檬黄沉淀Cr2O72-+2Ba2++H2O==2BaCrO4↓+2H+生成柠檬黄沉淀Ba2++CrO42-==BaCrO4↓
2023年实验光亮镀锌及化学镀镍实验报告
光亮镀锌及化学镀镍 1 试验目旳 1.1 学习和实践氯化钾光亮镀锌旳试验室基本操作流程，了解电镀旳基本原理和工艺。 1.2学习并掌握化学镀镍旳原理及试验室旳操作措施。 2 试验原理 电镀是运用电化学措施在金属制品表面上沉积出一层其他金属或合金旳过程。电镀时，镀层金属做阳极，被氧化成阳离子进入电镀液；待镀旳金属制品做阴极，镀层金属旳阳离子在金属表面被还原形成镀层。为排除其他阳离子旳干扰，使镀层均匀，牢固，需用含镀层金属阳离子旳溶液做电镀液，以保持镀层金属阳离子旳浓度不变。电镀层比热浸层均匀，一般都较薄，从几种微米到几十微米不等，电镀能增强金属制品旳耐腐蚀性，增加硬度和耐磨性，提高导电性，润滑性，耐热性和表面美观等性能。 化学镀就是在不通电旳状况下，运用氧化还原反应在具有催化表面旳镀层上，获得金属合金旳措施，用于提高抗蚀性和耐磨性，增加光泽和美观。管状或外形复杂旳小零件旳光亮镀镍，不必再经抛光，一般将被镀制件浸入以硫酸镍，次亚磷酸钠，乙酸钠和硼酸所配成旳混合溶液内，在一定酸度和温度下发生变化，溶液中旳镍离子被次亚磷酸钠还原为原子而沉积于制件表面上，形成细致光亮旳镍磷合金镀层。钢铁制件可直接镀镍。锡，铜和铜合金制件要先用铝片接触于其表面上1-3分钟，以加速化学镀镍。化学镀镍旳反应可简朴地表达为： NiSO4+3NaH2PO2+3H2O=Ni+3NaH2PO3+H2SO4+2H2 反应还生成磷，形成镍磷合金。 镀液由具有镀覆金属旳化合物、导电盐、缓冲剂、pH调整剂和添加剂等旳水溶液构成。通电后，
电镀液中旳金属离子，在电场作用下移动到阴极上还原成镀层。阳极旳金属形成金属离子进入电镀液，以保持被镀覆旳金属离子旳浓度。 电镀旳工艺过程：镀前处理（机械整平，抛光，除油，酸洗除锈，水洗）——电镀（挂镀或滚镀）——镀后处理（除氢，钝化，封闭，老化）——质量检验。 3 仪器及药物 仪器：直流稳压电源，0.5级500mA电流表，水浴锅，电子分析天平，秒表。 药物： 碱性光亮镀锌镀液配方及操作条件 成分或条件范围原则 氧化锌8~15 g/L 12 g/L 氢氧化钠80~120 g/L 100 g/L BH-332走位剂（开缸时用）6~8 ml/L 8 ml/L BH-336光亮剂3~5 ml/L 4 ml/L Dk（阴极电流密度）1~4 A/dm2 3 A/dm2 温度15~40 ℃25 ℃ 退锌溶液：稀盐酸 锌镀层钝化液 铬酐200 g/L 硫酸10 g/L 硝酸10 g/L 温度室温 时间2-5秒 化学镀镍溶液 硫酸镍30 g/L
试验报告镍钴铝三元素复合氢氧化物化学分析方法第5部分：硫酸根含量的测定硫酸钡比浊法
镍、钴、铝三元素复合氢氧化物化学分析方法第5 部分：硫酸根含量的测定 硫酸钡比浊法 实验报告 北矿检测技术有限公司 周航
1 前言 硫酸根含量测定的方法有：比浊法、离子色谱法、重量法等。重量法是经典方法，该法操作繁琐且不适于硫酸根低含量样品的测定。硫酸钡比浊法是在微酸性条件下，水中硫酸根与氯化钡生成细微的硫酸钡沉淀悬浊液，在一定范围内其浊度可用分光光度计测定，该法适用于较低含量的硫酸根测定，但必须严格控制操作条件。离子色谱法快速灵敏，适用于清洁水样，可同时测定其他多种阴离子，设备成本较高。 这些方法各有优缺点：重量法不适于硫酸根含量低的样品的测定；离子色谱法精密度高但设备价格较贵，酸化处理后样品还需再次处理方能进样；比浊法操作简单、快速，仪器使用范围广泛，通过严格控制操作条件可以达到较好的结果。 综合考虑选择硫酸钡比浊法比作为镍、钴、铝三元素复合氢氧化物中的硫酸根离子含量的测定方法。试料经盐酸分解，加入氯化钡-稳定剂生成细微的硫酸钡沉淀悬浊液，在一定范围内其浊度可用分光光度计测定，以工作曲线法进行定量。 在本研究中，我们做了如下工作：样品前处理方法、试验条件、方法线性范围、重复性和回收率等。实验表明，该方法简单快速，有较好的重现性和精密度。2 实验部分 2.1范围 本部分规定了镍、钴、铝三元素复合氢氧化物中硫酸根含量的测定方法。本部分用于镍、钴、铝三元素复合氢氧化物中硫酸根含量的测定。测定范围：0.10%～1.00%。 2.2方法提要 试样用盐酸溶解，加入氯化钡-甘油-乙醇混合稳定剂生成细微的硫酸钡沉淀悬浊液，在一定时间内，于分光光度计波长440 nm处测定其吸光度，扣除试剂空白，从工作曲线查得硫酸根的质量浓度。 2.3试剂 除非另有说明，本部分所用试剂均为分析纯试剂，所用水均为二次去离子水。 2.3.1盐酸( ρ1.19 g/mL)。 2.3.2盐酸（2+1）。 2.3.3氯化钡-甘油-乙醇混合稳定剂溶液：称取30 g氯化钡置于500 mL 烧杯中，加入100 mL 蒸馏水搅拌溶解，加甘油100 mL，加99%乙醇200 mL 混合均匀，移入500 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。静止过夜，过滤。