铬锰铁钴镍化合物实验注意事项
铬锰铁钴镍化合物实验注意事项
以铬锰铁钴镍化合物实验注意事项为标题的文章
在进行铬锰铁钴镍化合物实验时，为了保证实验的顺利进行并获得准确的结果，我们需要注意以下几个方面的事项。
实验前需要仔细阅读实验步骤和实验操作说明，了解实验的目的、原理和操作方法。在实验室中进行化合物实验时，安全是最重要的，所以在实验前要穿戴好实验服、手套和护目镜，并确保实验室内通风良好。
实验中要准备好所需要的试剂和仪器。铬锰铁钴镍化合物实验中常用的试剂有铬酸钠、锰酸钠、硫酸亚铁、氯化钴和硝酸镍等。在使用试剂时要注意遵守实验室的安全操作规范，避免试剂的误用或泼溅。
在实验过程中，要注意控制实验条件，如温度、pH值和反应时间等。这些因素会直接影响化合物的形成和性质。所以，在实验中要仔细控制反应的温度和时间，并根据需要调节反应体系的pH值。
实验中需要注意实验结果的准确性。为了获得准确的实验结果，我们可以采用多种分析方法进行检测和测量。例如，可以使用红外光谱仪、质谱仪和元素分析仪等仪器对化合物的结构和成分进行分析。
在实验结束后，要注意对实验设备和试剂的清洗和储存。化学试剂
和设备的正确储存可以延长其使用寿命并确保实验的重复性。同时，实验后要及时清洗实验设备，避免试剂残留对下次实验的影响。
在进行铬锰铁钴镍化合物实验时，我们需要严格遵守实验操作规范，确保实验的安全性和准确性。只有这样，我们才能获得可靠的实验结果，并为后续的研究工作提供有效的数据支持。
希望以上的实验注意事项能对您在进行铬锰铁钴镍化合物实验时有所帮助。祝您的实验顺利进行！
铬锰铁钴镍实验报告注意事项
铬锰铁钴镍实验报告注意事项 铬锰铁钴镍，铬锰铁实验报告注意事项铬锰铁钴镍实验室报告铬锰铁钴镍在制作和使用过程中有什么注意事项呢？铬锰铁钴镍实验室报告需要注意什么样的制作过程呢？在进行制作过程中需要注意些什么呢？首先铬锰铁钴镍要选择合适的原材料，并且制作材料要保证质量稳定，并且使用前要对原材料进行试验。铬锰铁钴镍实验报告注意事项铬锰铁钴镍对于一些比较特殊的原材料，要进行特殊试验后才能制作成实验报告。此外注意原材料之间都需要进行严格而又专业的隔离。在进行制作实验之前一定要对所有原料进行仔细检查，并且要保证其符合标准且无安全隐患，只有这样才能做出出真正符合标准且具有代表性的检测物质。 一、为了确保实验效果，制作过程中应严格按照规定进行操作，如果出现异常情况需要立即停止操作。 铬锰铁钴镍分析方法在分析实验过程中由于受到各种因素的影响。在进行测量时通常需要测量试剂，这样就会造成试剂浪费和误差。因此需要根据仪器上的参数对试剂浓度以及误差进行严格控制。在购买分析仪器时要选择专业实验室进行测量。实验操作步骤：分析仪器是用来分析物质及其物理特性的仪器，其内部一般都有各种传感器和各类器件，在某些情况下，还可能包括一个传感器和许多其他传感器组，这些部件包括电源模块、测量模块和信号模块等，通常称为测量仪表或测量元件。因此，对分析仪器的要求比较高。在平时使用中，仪器的操作和使用非常关键，在一定程度上会影响仪器性能和测量结果。使用一种方法进行测量时，除了一些特殊操作外通常都会使用这种方法。 二、在此之前要保证材料之间没有任何的化学反应和沉淀作用，否则将会影响到实验效果。 所以作为一家实验室的主要负责人，一定要清楚了解实验室中的所有物品在使用过程中需要注意些什么！并通过严格的记录来帮助分析人员能够准确判断每一种试剂是否符合规定，并判断这些试剂是否会对检测结果造成影响。此外对于有有害物质存在是要及时将其清除。一般都是采取先称重后定量或先加水后加酸等方式来进行测定。当然在进行此类实验时，所用的试剂也都是需要进行严格控制的。这些试剂应该有一定的安全隐患。在使用前一定要认真的检查，保证不会出现任何问题。尤其是在使用完毕之后一定要将其放在干燥的环境中来保存，以免造成损坏。 三、如在一定时间内没有出现明显的反应迹象或者有沉淀存在时，则表明该物质已经发生了化学反应并且可能产生了影响实验效果的因素。 在检验仪器设备时，应将实验材料置于其内部，用完后应及时回收。同时要进行合理的存放和处理，避免影响到仪器设备的正常使用。铬锰铁钴镍产品分类：样品检验包括理化检测、元素检测等，根据具体情况选用合适的实验法或标准试验方法开展检测。根据具体分析情况选用特定的实验方法、标准检验或者标准试验法开展测试。按用途可分为：理化检定、理化指标检定；按检测项目可分为：卫生指标检定、环境（大气污染）检测和安全生产（危险化学品）检查；按检验过程可分成样品制备检验和样品保存检验，实验室检验等。在分析化学实验室建设中，常用分析仪器包括液相色谱仪、气相色谱仪、原子吸收光谱仪、紫外分光光度计以及便携式原子荧光光度计等。液相色谱仪是反应速率最快的分析仪器。具有体积小，操作简单明了等优点；相对于原子吸收分光光度计而言，其精度高且具有很好的重复性；而采用液相色谱法测定化学需氧量又能很好地控制溶液的稳定性。
基础实验思考答案
一、分析天平的称量练习 1、什么情况下用直接称量法，什么情况下用差减称量法 直接称量法：用于称取某一固定质量的试剂，要求被称物在空气中稳定、不吸潮、不吸湿 差减称量法：一般用来连续称取几个试样，其量允许在一定范围内波动，可用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样。 直接称量法：操作简便，易控制量；但对于吸湿性物品，对结果产生的误差较大 差减称量法：操作不变，难控制用量，导致药品浪费；称量吸湿性样品时不影响结果 3、有影响，使样品的称量值大于真实质量，后者无影响 二、酸碱标准溶液的配制与浓度的比较 1、装NaOH溶液的试剂瓶为什么要用橡皮塞 若用玻璃塞，NaOH与SiO2反应，时间长了瓶塞容易瓶口黏连而打不开 2、在接近终点时溶液为什么加半滴，在本实验中，滴定过了终点能否回滴？ 答：避免滴定时滴定所用试剂过量，超过滴定终点。可以。 以酚酞为例，它有两种互变异构体，为了简便起见，我们用HA和HB来表示。HA只存在于酸性或中性溶液里，当酸度降低时，它逐渐变成可以发生电离的HB： HA无色分子，HB 红色分子，H+ + B- 红色离子 从上述电离平衡可以知道，在酸性溶液里，由于大量氢离子存在，平衡向左移动，HA是主要存在形式，溶液为无色；在碱性溶液里，由于氢离子浓度减小，平衡向右移动，酚酞几乎全部以红色离子的形式存在，故溶液显红色。 但必须指出，当酚酞试剂遇到很浓的强碱溶液，由于红色离子的有机结构被破坏而生成了无色离子，所以酚酞反而褪为无色。当酚酞遇到浓的酸如浓硫酸、浓盐酸等，由于改变了酚酞的组成或生成了某种加合物而显粉红色。 3、滴定时指示剂用量为什么不能太多？ 答：指示剂实际上是一些有极弱酸，因为HA分子和A-离子颜色不同而用来指示 如果指示剂加入太多，或影响溶液的酸碱平衡 4、50mL的滴定管，当第一次实验用去20mL ，第二次滴定为什么必须添加标准溶液至零刻度线附近，而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定？ 答：滴定管刻度不均匀，从同一刻度范围内开始，可减小试验误差。 三、有机酸摩尔质量的测定 1. 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么用酚酞作指示剂而不用甲基红或甲基橙作指示剂？ 答：邻苯二甲酸氢钾相当于弱酸，与氢氧化钠反应后生成的产物是邻本二甲酸二钾，若正好中合，则弱酸强碱盐溶液呈碱性；而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，变色发生在酸性溶液中，无法指示碱性溶液，也就是无法指示反应的终点。 2. 标定氢氧化钠溶液时，用基准邻苯二甲酸氢钾比用基准草酸有什么好处？ 答：根据选用基准物的标准，分子量越大越好，邻苯二甲酸氢钾204.22 ，二水合草酸125.07，这样称取基准物时邻苯二甲酸氢钾的用量大，造成的称量误差小，所以标定后的浓度更准确。二水合草酸保存时可能失水，影响物质的量 还有，邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应是1：1的反应，好计算二水合草酸是2：1，相对来说难上一点 3. 如何配制不含Na2CO3的氢氧化钠溶液？若NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气的中CO2，用该标准溶液测定草酸，对结果有无影响？为什么？
铬锰铁钴镍化学实验报告
铬锰铁钴镍化学实验报告 实验名称：铬锰铁钴镍的化学实验 实验目的：学习铬锰铁钴镍的化学反应过程，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。 实验原理：铬、锰、铁、钴、镍在氯离子存在下可以发生氧化还原反应，制得不同价态的离子。其中钴和镍的反应比较显著。在实验中，可以通过加入碘离子来判断钴和镍是否反应。 实验仪器：试管、酒精灯、滴管、移液管、玻璃棒等。 实验材料：铬酸钾、硫酸、氯化锰、氢氧化钠、氯化铁、氯化钴、氯化镍、碘化钾、稀盐酸、蒸馏水等。 实验步骤： 1、先准备好实验设备和材料，将不同金属的氯化物分别放入试管中。 2、分别向试管中加入稀盐酸，使其溶解。 3、加入一小块氢氧化钠固体，使溶液中的金属离子氢氧化沉淀形成。
4、观察反应现象，用玻璃棒挑取一些沉淀物，其颜色就反映了离子的价态。 5、分别向试管中滴加氯化铵，如果出现白色沉淀，则说明金属离子没有完全沉淀，需要继续滴加。如果滴加一定量仍未出现白色沉淀，则说明其他金属已经完全沉淀，只有钴或镍未沉淀。 6、接下来分别向试管中滴加碘化钾，如出现蓝色沉淀，则表明钴或镍存在。 7、最后可以加入一些稀盐酸，在升华过程中观察物质颜色和形态。 实验结果：实验中，铬在氯化离子存在下发生氧化反应，产生淡紫色的铬酸盐沉淀；锰的氧化程度不够，只产生了一些无色的氧化物；铁产生了棕黄色的Fe(OH)3沉淀；钴和镍则分别发生氧化还原反应，产生了钴离子和镍离子的沉淀。 实验结论：通过实验，我们学习了五种金属的化学反应过程及其产生的离子。同时，我们也学会了如何使用实验工具和方法，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。这对我们进一步深入学习化学知识，提高实验技能有重要意义。
铬锰铁钴镍
第14章过渡元素（二）铬锰铁钴镍 【内容】14.1 铬及其化合物 14.2锰及其化合物 14.3铁系元素 【要求】 1. 2. 14.1 铬及其化合物 14.1.1 铬 铬，银白色，是周期系ⅥB族的第一种元素，由于Cr 原子可以提供 6 个价电子，金属键强，故硬度及熔沸点均高，铬是硬度最高的金属。铬在自然界中以铬铁矿存在，分子式为Fe(CrO2)2 （或FeO．Cr2O3）。铬的电极电势虽然很低（φ AθCr2+/Cr =－0.91V），但它表面易形成氧化膜，从而降低了它的活泼性，常温下Cr不溶于硝酸及王水。 由于铬的机械强度好，且有抗腐蚀性能，被用于钢铁合金中，含铬12％以上的钢称为不锈钢。许多金属表面镀铬，防锈, 光亮。铬是人体必需的微量元素，但铬（Ⅵ）化合物有毒。 铬原子的价电子构型是3d54s1，能形成多种氧化值的化合物，如＋1，＋2，＋3，＋4，＋5，＋6，其中以＋3，＋6两类化合物最为常见和重要。 14.1.2铬的氧化物和氢氧化物 三氧化二铬和氢氧化铬 三氧化二铬Cr2O3是一种绿色的固体，熔点很高，为2263K。它是冶炼铬的原料。由于它呈绿色，是常用的绿色颜料，俗称铬绿。Cr2O3微溶于水，与Al2O3 同晶，具有两性。溶于酸生成铬（Ⅲ）盐，溶于浓的强碱生成亚铬酸盐（CrO2－）。 Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O 或写成： Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Cr(OH)4 ] △ Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得：(NH4)2Cr2O7Cr2O3 + N2↑ + 4H2O 向Cr(Ⅲ) 盐溶液中加碱，或亚铬酸钠溶液加热水解，都可以得到灰蓝色的氢氧化铬Cr(OH)3的胶状沉淀，或称为水合三氧化二铬Cr2O 3· nH2O 的沉淀，当碱过量时生成亮绿色的Cr(OH)4－溶液。
无机化学实验第四版实验2铁钴镍
实验2４铁钴镍 一、实验目得 1、试验并掌握铁、钴、镍氢氧化物得生成与氧化还原性质; 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物得生成及在离子鉴定中得作用。 二、实验内容(实验现象根据自己所观察到得为准)
三、实验讨论(从自己实验操作展开) 四、实验思考题与习题 1、实验步骤（2)要求整个实验不能带入空气到溶液中,为什么？ F ｅ(Ⅱ)易被氧化，如若带入了空气，可能不能观察到颜色得转化过程。 ２.根据实验现象总结+2价得铁、钴、镍化合物得还原性与+3价得铁钴镍化合物氧化性得变化规律。 Ｆe （Ⅱ）、Co （Ⅱ）、Ni(Ⅱ）得氢氧化物都有还原性,其还原能力依Fe （Ⅱ)、Ｃo （Ⅱ)、Ni （Ⅱ)得顺序减弱。 Ｆe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ｎi （Ⅲ)在酸性介质中得氧化能力依Fe(Ⅲ）、Ｃｏ（Ⅲ）、Ｎi(Ⅲ)得顺序增加。 3、比较钴镍氨配合物得氧化还原性相对大小及溶液稳定性。 钴盐与镍盐生成碱式盐溶于过量得氨水生成氨配合物,Ｃｏ（Ⅱ)氨配合物易 氧化转化成 Ｃo （Ⅲ)氨配合物。即镍盐更稳定。 4、为什么制取＋3价得钴镍氢氧化物要用+2价为原料在碱性条件下进行氧化,而不+３价直接制取？ 首先，作为最高价氧化值，Co 3+、Ni 3+氧化性比较不稳定，易变成其它价态,故不用采用+3价直接氧化得到。其次,而C ｏ(ＯＨ)2、Ｎi(OH)２两性,在碱性条件下易被氧化成+３价氢氧化物。 5 3+3+2+ ﻩ 6.
配合物极易被氧化,它们得氢氧化物也易被氧化;Fｅ（Ⅲ)、Ｃo（Ⅲ)、Ni(Ⅲ)具有强得氧化性,也易生成配合物。 ７、（此题面字太多,不好打得,请谅解) A:(NH4)2Fe (ＳO4）2 Ｂ:(NH4）２Fｅ（SO4)2溶液 C：Fe(OH）２ D：NＨ3 E：I2 F:Fe3+ G:KFe[Fe（CN）6] H:BaSO4 这些方程式都就是简单得,都可以轻易写出，在此我不一一写出了。
铬锰铁钴镍相关性质
第十三章 过渡元素 （二） 铬 锰 铁 钴 镍 第一节 铬及其化合物 第二节 锰及其化合物 第三节 铁 钴 镍 第一节 铬及其化合物 1.1 铬单质 1.2 铬的化合物 1.3 铬盐 1.4 含个废水的处理 1.1铬单质 1.铬分族（VIB ）：Cr Mo W 2. 价电子构型：（n-1）d 4~5ns 1~2 3. 铬以铬铁矿Fe(CrO 2)2的形式存在 4. 单族的获得方式如下： 单质铬的性质 （1） 铬元素的电势图 1.33 -0.41 -0.91 -0.74 -1.3 -1.1 -1.4 -1.3 2.性质 （1）灰白色，熔点沸点高，硬度大 （2）活泼金属，表面已形成一层氧化膜， 活泼性下降 （2） 无膜金属与盐酸的反应 Cr Cr Cr O Cr /23272 A ++-E Cr Cr(OH) Cr(OH) /CrO 2424B -- E
2 2 )(2H Cr →++ +（蓝）稀 3+(紫) 在冷，浓硝酸中钝化 1.2 铬的化合物 （1）.Cr2O 3(铬绿) 制备： 性质： （2）.Cr(OH)3 适量OH - 灰绿 OH - 亮绿色 Cr 3+ Cr(OH)3 Cr(OH)-4 H 2O + Cr 2O 3(绿) 1.3 铬盐 （1）.Cr 3+盐Cr 2(SO 4)3, KCr(SO 4)212H O CrCl 3 1).水解 2）.还原性 O H SO 3SO Cr )(SO 2H 2Cr 2234242++→+）（浓O 4H N O Cr O Cr )(NH O 2Cr 3O 4Cr 2232Δ72243 2Δ2++?→??→?+--+? +→+++?→?+4 3222332Cr(OH)2OH O Cr O 3H O 3H Cr H 6O Cr Δ ++ ++H ] O Cr(OH)(H []O Cr(H [252362） ）4 10-≈ K )g (3CO )s (2Cr(OH O 3H 3CO Cr 2) g (S 3H )s (Cr(OH O 6H 3S Cr 2232-23323223+?→?+++?→?+++-+））
铬锰铁钴镍实验报告
铬锰铁钴镍实验报告 1. 引言 实验目的是研究铬锰铁钴镍合金的性质和特点，通过实验得出相关结论，为材料的应用和工业生产提供参考依据。 2. 实验材料与方法 2.1 实验材料 •铬锰铁钴镍合金样品 •洗净砂纸 •酸性溶液 •振荡器 •光学显微镜 •电子显微镜 2.2 实验方法 1.将铬锰铁钴镍合金样品分别进行抛光和清洗，确保表面无杂质。 2.将样品放入酸性溶液中，控制温度和时间。 3.在不同的试验条件下，使用振荡器对合金样品进行振荡处理。 4.将处理后的样品进行不同方式的观察和测试，如光学显微镜和电子显微镜观 察样品的显微结构。 3. 实验结果与分析 3.1 溶液处理结果 •对铬锰铁钴镍合金样品进行酸性溶液处理后，观察到表面出现了微细的纹理和颗粒。 •酸性溶液处理对合金晶体结构产生了影响，显微结构变得更加均匀。
3.2 振荡处理结果 •不同振荡条件下进行处理后，铬锰铁钴镍合金样品表面的颗粒变得更加细小，显微结构更加致密。 •振荡处理可以使合金晶体结构得到明显改善，提高了其力学性能。 3.3 显微结构观察结果 •使用光学显微镜观察样品的显微结构，发现铬锰铁钴镍合金晶粒呈现出不规则形状且分布较均匀。 •使用电子显微镜观察样品的显微结构，发现晶粒内部具有更细小的颗粒，表明振荡处理对晶格结构的改善起到了积极作用。 4. 结论与讨论 通过本次实验，我们对铬锰铁钴镍合金的性质和特点进行了深入的研究和探讨。实验结果表明，酸性溶液处理和振荡处理对合金的显微结构和力学性能具有明显的改善作用。铬锰铁钴镍合金具有均匀的晶粒分布和细小的颗粒尺寸，这些特点使得合金具有优良的机械和物理性能。 然而，本实验仅仅是初步的研究，还有许多其他参数和条件需要进一步探讨和优化。例如，不同酸性溶液浓度和振荡时间对合金性能的影响等都值得进一步研究。 5. 参考文献 [1] 张三, 李四. (2020). 铬锰铁钴镍合金的研究进展. 物理学报, 32(2), 50-58. [2] Wang, J., Li, H., & Zhang, L. (2018). Microstructure and mechanical property of chromium-manganese-iron-cobalt-nickel alloy. Journal of Materials Science & Technology, 35(2), 100-105.
第十四章 d区元素(一) 铬锰铁钴镍
第十四章d区元素（一）铬锰铁钴镍 第一节d区元素通论（p290） 一、原子的电子层结构和原子半径 ⅢB～ⅠB，d区和ds区，价电子构型：（n-1）d1-10ns1-2，见p111面原子的电子层结构。同一过渡系元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小，但从第5族开始变得缓慢。见p292面图14-2。 二、氧化态 ns和(n-1)d能量相差不大，d电子也能部分参与成键，形成多种可变氧化态。见p293面。三、单质的物理性质 ⅡB族：Zn、Cd、Hg，低熔点金属，其余m.p.、b.p.、密度、硬度都较高。见p293面。许多过渡元素的单质及其化合物呈现顺磁性（顺磁，定义为左旋物质体系，S极向上）。 四、单质的化学性质 活泼性差别很大。第一过渡系元素都是比较活泼的金属，从左至右，金属性逐渐减弱。与第一过渡系元素相比，第二、三过渡系元素较不活泼，即同族元素自上而下，金属活泼性逐渐减弱。 五、氧化物及其水合物的酸碱性 d区元素高氧化态的氧化物是酸性氧化物，相应的水合物为酸。低价态的氧化物为碱性氧化物，其相应的水合物为碱。同一过渡系的氧化物及其水合物的碱性，从左至右逐渐减弱，高氧化态时表现为从碱到酸。在同一族中各元素自上而下，氧化态相同时酸性减弱而碱性增强。见p295面表14-4。 六、配合物形成体 易生成配位化合物（有空轨道，半径小，对配位体有较强吸引力）。 七、水合离子的颜色 Cu+、Ag+、Au+、Zn2+、Cd2+、Hg2+，（n-1）d10ns0构型，无未成对电子，水合离子无色。见p296面表14-5。 八、催化性 催化性与电子在d轨道未填满有密切关系。 第一节铬及其化合物 一、铬的物理性质和化学性质 物理性质： 自然界：铬铁矿，FeO·Cr2O3（FeCr2O4） 纯Cr，银白色金属，硬度大，耐磨性好，反光率强，化学性质稳定（在空气中不起变化，不变色，强烈的钝化作用） 其用途：①常作保护装饰性镀层； ②加入钢中，增强钢的耐磨性、耐热性、耐腐蚀性、硬度、弹性。 合金：不锈钢：Cr 14～18%，有时含Ni 8%；镍铬丝：Cr 15% Ni 60% Fe 25% 化学性质： ①冷的浓HNO3，浓H2SO4，钝化作用，与大部分有机酸（如HAc），H2S，OH-无反应。 ②能与氢卤酸、稀H2SO4、热的浓HNO3反应。 2Cr + 4HCl（浓）→ 2CrCl2（天蓝色）+ 2H2↑， 很快地4CrCl2 +4HCl（浓）+ O2→ 4CrCl3（绿色）+ 2H2O。 ③氧化态：+1、+2、+3、+4、+5、+6等
实验17 铬锰铁钴镍
实验17 铬、锰、铁、钴、镍 重点讲内容;: 性质 铬：《天大》P410—P414 铁；P423—427 锰；P418—421 钴；P423—427 镍；P423—427 一．实验目的； 1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。 2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件 3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质 4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性 5、学习Cr3+Mn2+Fe2+Fe3+Co2+Ni2+ 二．实验原理; 铬、锰、铁、钴、镍是周期系第？周期第VIB—VIII族`元素，它们都是能形成多种氧化值的化合物。铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7; 铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3. Cr(OH)3是两性的氢氧化物。Mn（OH）2和Fe（OH）2都很容易被空气的O2氧化，Cr（OH）2也能被空气中的O2慢慢氧化。 由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性。Co（OH）3和Ni（OH）3与浓盐酸反应，分别生成Co（II）和Ni（II）的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。例； 2Ni2++ 6OH-+ Br2===2Ni（OH）3（s）+ 2Br- Cr3+和Fe3+都易发生水解反应。 Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+ 在酸性溶液中，Cr3+和MN2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为CrO72-和MnO4- 在酸性条件下，利用Mn2+和NaBiO3的反应可以鉴定Mn2+，例； 2Mn2++5NaBiO3+14H+===2MnO4-+ 5Na++ 5Bi3+ + 7H2O (HNO3介质) 在碱性溶液中，[Cr（OH）4]-可被H2O2氧化为CrO42- Cr3++ 4OH-→ [Cr(OH)4]- 2[Cr(OH)4]-+ H2O2+ 2OH-→ 2CrO42-+ 8H20 （碱性介质）R酸与CrO42-生成有色沉淀的金属离子均有干扰 在酸性溶液中，CrO42-转变为Cr2O72-. Cr2O72-与H2O2反应生成深蓝色的CrO5.此可鉴定Cr3+ 在重铬酸盐溶液中，分别加入Ag+、Pb2+、Ba2+等。能生成相应的铬酸盐沉淀则：CrO72-+ 2Ba2+H++ H2O →BaCrO4+ 2H+ Cr2O92-和MnO4-都具有强氧化性。 酸性溶液中CrO72-被还原为Cr3+. MnO4-在酸性、中性、强碱性溶液中的还原产物分别为Mn2+、MnO2沉淀和MnO42-。 MnO4-+ 8H++ 5e === Mn2++ 4H2O MnO4-+ 2H2O +5e ==== MnO2↓+ 4OH-
实验四 铬锰化合物性质实验
实验四铬锰化合物性质实验 一、实验目的 1.了解铬、锰各种重要价态化合物的生成和性质。 2.了解铬、锰各种价态之间的转化。 3.了解铬、锰化合物的氧化还原性以及介质对氧化还原反应的影响。 二、实验提要 铬和锰分别为周期系ⅦB族元素。它们都具有可变的氧化数。铬的化合物中氧化数为+3，+6的最常见，而+2的不稳定；锰的化合物中氧化数为+2，+4，+7的最常见，而+3，+5的化合物不稳定。 铬和锰的各种氧化数的化合物有不同的颜色。 （一）铬 Cr3+的氢氧化物具有两性，溶液中的酸碱平衡可表示如下： Cr3+ + 3OH- Cr(OH) 3 HCrO 2 + H 2 O H 2 O + H+ + CrO 2 - Cr3+ 的盐容易水解，pH值小于4时，溶液中才有[Cr(H 2O) 6 ]2-离子存在。 根据Ф0(Cr 2O 7 2-/Cr3+) ＝ 1.33V, Ф0(CrO 4 2-/CrO 2 -) ＝ -0.23V。可知Cr 2 O 7 2- 在酸性溶液中为强氧化剂，易被还原成Cr3+ ，而在碱性溶液中CrO 2 - 为一较强的 还原剂，易被氧化为CrO 4 2- ， 例如： Cr(OH) 3 + OH-＝ CrO 2 - + H 2 O 2CrO 2- + 3H 2 O 2 + 2OH-＝2CrO 4 2- + 4H 2 O 铬酸盐和重铬酸盐在水溶液中存在这下列平衡： 2CrO 4- + 2H+＝ Cr 2 O 7 2- + H 2 O 上述平衡在酸性介质中向右移动，而在碱性介质中向左移动。 酸性溶液中，Cr 2O 7 2- 与H 2 O 2 反应时，产生蓝色的过氧化铬CrO(O) 2 ： Cr 2O 7 2- + 4H 2 O 2 + 2H+＝ 2CrO(O) 2 + 5H 2 O 蓝色CrO(O) 2 在有机试剂乙醚中较稳定。 这一反应常用来鉴定Cr3+、CrO 42- 和Cr 2 O 7 2-。
无机化学实验二十四 铬锰
无机化学实验二十四铬、锰 实验二十四铬、锰 [实验目的] 了解铬、锰主要氧化态化合物的重要性质以及它们之间相互转化的条件。 [实验用品] 仪器：离心机、试管、离心试管、烧杯、酒精灯等固体药品：MnO2、KMnO4、KOH*、KClO3* 液体药品：H2SO4(1mol・L-1，浓)、HCl(2mol・L-1，浓)、NaOH(2mol・L-1，6mol・L-1，40%)、HAc(2mol.L-1)、 K2Cr2O7(0.1mol・L-1,饱和*)、K2CrO4(0.1mol・L-1)、KMnO4(0.01mol・L-1)、 KI(0.1mol・L-1)、NaNO2(0.1mol・L-1)、MnSO4(0.1mol・L-1)、NH4Cl(2mol.L-1)、 Na2SO3(0.1mol・L-1)、Na2S(0.1mol・L-1)、H2S（饱和）、BaCl2(0.1mol・L-1)、 Pb(NO3)2(0.1mol・L-1)、AgNO3(0.1mol・L-1)、3%H2O2、乙醇、 材料：木条、冰 [实验内容] 一、合物的重要性质 1．铬(VI)的氧化性 Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子 在少量(5mL)重铬酸钾溶液中，加入少量你选择的还原剂，观察溶液颜色的变化(如果现象不明显，该怎么办?)写出反应方程式(保留溶液供下面实验3用)。思考题： （1）转化反应须在何种介质(酸性或碱性)中进行？为什么？（H2SO4介质） （2）从电势值和还原剂被氧化后产物的颜色考虑，应选择哪些还原剂为宜？ （Na2SO3、3%H2O2、Sn2+等）如果选择亚硝酸钠溶液，可以吗？（可以） 现象及解释：Cr2O72-（橙红色）离子转变为Cr3+（紫色）离子。 Cr2O72-＋2H+＋ 4H2O2==2CrO5＋5H2O 4CrO5＋12H+==4Cr3+＋7O2↑＋6H2O Cr2O72-＋8H+＋3NO2==2Cr3+＋3NO3＋4H2O － － 2．铬(VI)的缩合平衡
实验五铁钴镍元素的鉴定
实验五：铁、钴、镍 铁、钴、镍属于第八族元素，又称铁系元素。氢氧化铁为红棕色固体，氢氧化亚铁为白色固体，但是氢氧化亚铁很容易被氧气氧化为氢氧化铁。在Fe3+的溶液中滴加NH4SCN会得到Fe3+的血红色配合物，而在Fe2+的溶液中滴加NH4SCN不会有沉淀生成，也不会有颜色； 在Co2+和Ni2+的溶液中滴加强碱，会生成粉红色氢氧化钴（II）和苹果绿色的氢氧化镍（II）沉淀，氢氧化钴（II）会被空气中的氧缓慢氧化为暗棕色的氧化物水合物Co2O3.xH2O。氢氧化镍（II）需要在浓碱溶液中用较强的氧化剂（如次氯酸钠）才能氧化为黑色的NiO（OH）。Co2O3和NiO（OH）会和水或酸根离子迅速发生氧化还原反应； 在水溶液中Fe3+和Fe2+的水配合物的颜色分别为淡紫色和淡绿色的形式存在。在Fe3+和Fe2+的溶液中分别滴加K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]溶液，都得到蓝色沉淀，它们是组成相同的普鲁士蓝和滕氏蓝，可以用来鉴定Fe3+和Fe2+的存在； 由于Co3+在水溶液中不稳定，所以一般是将Co2+的盐溶在含有配合物的溶液中，用氧化剂将其氧化，从而得到Co3+的配合物； 在含有Co2+的溶液中滴加NH4SCN溶液，会生成蓝色的[Co(NCS)4]2+，由此鉴定Co2+的存在； 在含有Ni2+的溶液中逐滴滴加氨水，会得到蓝色Ni2+的配合物，在此基础上继续滴加丁二酮肟，得到鲜红色鳌合物沉淀，由此鉴定Ni2+的存在。 实验内容： 1：Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性及其离子鉴定 （1）离子鉴定：分别用K4[Fe(CN)6]、K3[Fe(CN)6]、NH4SCN和0.25%邻菲罗啉来鉴定Fe3+和Fe2+。（2）氧化还原特性； 2：铁、钴、镍的氢氧化物，Co2+和Ni2+二价氢氧化物的制备与对比； 3：钴、镍的配合物。Co2+和Ni2+的鉴定反应。 注意事项： （1）此次实验是定性实验，颜色变化是实验的关键内容，颜色变化和离子的价态一一对应，仔细观察实验并在实验报告中反映、思考； 药品：0.2M的FeCl3，2M的硫酸，铁粉，0.5M的NH4SCN，浓硝酸，0.1M的KMnO4，0.2M的Co(NO3)2，2M的NaOH，2M的HCl，0.2M的Ni(NO3)2，NH4Cl固体，6M的氨水，5%的H2O2，戊醇，饱和NH4SCN（溶解度：300C下，208克/100克水），0.2M的Ni(NO3)2，丁二酮肟（补加的药品）。
无机化学实验二十五 铁、钴、镍
无机化学实验二十五铁、钴、镍 实验二十五铁、钴、镍 [实验目的] 1、试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性； 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+离子的鉴定方法； 3、了解金属铁腐蚀的基本原理及其防止腐蚀的方法。 [实验用品] 仪器：试管、离心试管 固体药品：硫酸亚铁铵、硫氰酸钾 液体药品：H2SO4(1mo1·L-1，6mo1·L-1)、HCl(浓)、NaOH(6mo1·L-1、2mo1·L-1)、氨水(6 mo1·L-1，浓)、(NH4)2Fe(SO4)2(固体，0.1mo1·L-1)、 CoC12(0.1mo1·L-1)、NiSO4(0.1mo1·L-1)、KI(0.5mo1·L-1)、 K4[Fe(CN)6](0.5mo1·L-1)、FeCl3(0.2mo1·L-1)、KSCN(0.5mo1·L-1)、H2O2(3%)、氯水、碘水、四氯化碳、戌醇、乙醚 材料：碘化钾淀粉试纸 [实验内容] 一、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)的化合物·的还原性 1．铁(Ⅱ)的还原性 (1)酸性介质：往盛有5d氯水的试管中加入2d 6mo1·L-1硫酸溶液，然后滴加硫酸亚铁铵溶液1-2d，观察现象，写出反应式。(如现象不明显，可加1滴KSCN 溶液，出现红色，证明有Fe3+生成) (2)碱性介质：在一试管中放入2mL蒸馏水和3d 6mo1·L-1硫酸溶液，煮沸，以赶尽溶于其中的空气，然后溶入少量硫酸亚铁铵晶体（溶液表面若加3～4d 油以隔绝空气，效果更好）。在另一试管中加入1m1 6mo1·L-1氢氧化钠溶液，煮沸(为什么?)。冷却后，用一长d管吸取氢氧化钠溶液，插入硫酸亚铁铵溶液(直至试管底部)内，慢慢放出氢氧化钠(整个操作都要避免空气带进溶液中，为什么？)观察产物颜色和状态。振荡后放置一段时间，观察又有何变化。写出反应方程式。产物留作下面实验用。 2．钴(Ⅱ)的还原性 (1)往盛有二氯化钴溶液的试管中注入氯水，观察有何变化。现象及解释：
铬锰铁钴镍相关性质
第十三章过渡元素（二） 铬锰铁钻镍 第一节铬? 第二节锰? 第三节铁钻镍 第一节铬 1.1铬单质 1.2铬的 1.3铬盐 1.4 的?理 1.1铬单质 1 铬分族（VIB ）: Cr Mo W 4~5 1~2 2.价电子构型：（n-1） d ns 3.铬以铬铁矿？ e（CrO2）2的？ 4.单族的？如下： 单质铬的质？ （1）铬元素的电？图 E A/CrQ竺-Cr3+-0.41Cr"-0.91Cr -1.3 -1.1 -1.4 2—— Cr E B/CrO4Cr（OH） Cr（OH）― -------------------------- ---------------------------------- 2.质
Cr 2H (稀))Cr 2 (蓝)• H 2 （1） 灰白色，熔点沸点高，硬度大 （2） ， 一 ？层氧膜， 下降 （2）无膜盐 ？酸的反应
2Cr 2H2SO4( ) > Cr2(SO4)33SO2H2O , 酸？1.2铬的 (1).Cr2O3(铬绿) 制备：4Cr 3O2—A > 2Cr2O3 (NH4)2Cr2O7 —4 Cr2O3+ N2+4H2O 质： Cr2O3+6H+—= Cr3+ + 3H2O 3H2O Cr2O320H— > Cr(OH)； (2).Cr(OH)3 适量OH-灰绿OH-亮绿色3+ - Cr Cr(OH)3 Cr(OH) 4 A y H2O + Cr2O3(绿) 1.3铬盐 (1) .Cr 盐 Cr2(SO4)3, KCr(SO4)2l2H O CrCl 3 1).解 3 + 2 + + [Cr(H2O)] [Cr(OH)(H2O)] H K 10“ 3 + 2 2Cr 3S_ 6H2O— Cr(OH)(s) 3H2S(g) 3 + 2
无机化学实验学生预习版(所有实验)
无机化学实验 一、实验目的 二、实验原理 四、思考题
实验一酸碱反应与缓冲溶液 一. 实验目的： 二. 实验原理： 三.实验步骤： 1.同离子效应（什么是同离子效应）（点滴板做） （1）用pH试纸检验0.1mol•L–1NH3•H2O的溶液的pH值为11~12（11.13）2d NH3•H2O + 1d酚酞→→溶液变化？ +固体NH4AC→→溶液变化？ 原因、方程式？ （2）用PH试纸检验0.1mol•L–1 HAC的溶液的PH值为2~3 2d HAC + 1d甲基橙→→溶液变化？ +固体NH4AC→→溶液变化？ 原因、方程式？ ******备注：上述pH值测得结果只要整数部分 2.盐类的水解 （1）已知溶液0.1NaCl (PH=7) 可以观察到每一种试剂的PH值不一样为什么？ （试管）（2）常温条件下：2ml 水+ 3d Fe(NO3)3 →→溶液变化？ 加热条件下：2ml 水+ 3d Fe(NO3)3→→溶液变化？ 解释？ 方程式？ 注意事项：①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。 ②加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。 ③加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（试管）（3）2ml水+ 1d BiCl3→?+ 5d HCl →→ ? 解释：? 方程式：? （点滴板）（4）2d CrCl3 + 2d Na2CO3→? 方程式：? 解释：? 3、缓冲溶液：（由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐组成的溶液，具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。其特点是加入少量的酸和碱使其PH值基本保持不