铬锰铁钴镍相关性质

第十三章过渡元素（二）铬锰铁钴镍第一节铬及其化合物

第二节锰及其化合物第三节铁钴镍

第一节铬及其化合物 1.1 铬单质 1.2 铬的化合物 1.3 铬盐

1.4 含个废水的处理

1.1铬单质

1.铬分族（VIB ）：Cr Mo W

2. 价电子构型：（n-1）d 4~5ns 1~2

3. 铬以铬铁矿Fe(CrO 2)2的形式存在

4. 单族的获得方式如下：单质铬的性质（1）铬元素的电势图

1.33 -0.41 -0.91 -0.74

-1.3 -1.1 -1.4

-1.3 2.性质

（1）灰白色，熔点沸点高，硬度大（2）活泼金属，表面已形成一层氧化膜，活泼性下降

（2）无膜金属与盐酸的反应

Cr Cr O Cr /23272A ++-E Cr Cr(OH) Cr(OH) /CrO 2424B --E

)(2H Cr →++

+（蓝）稀

3+(紫)

在冷，浓硝酸中钝化 1.2 铬的化合物（1）.Cr2O 3(铬绿)

制备：性质：

（2）.Cr(OH)3

适量OH - 灰绿 OH - 亮绿色 Cr 3+ Cr(OH)3 Cr(OH)-4

H 2O + Cr 2O 3(绿) 1.3 铬盐

（1）.Cr 3+盐Cr 2(SO 4)3, KCr(SO 4)212H O CrCl 3 1).水解

2）.还原性

H SO 3SO Cr )(SO 2H 2Cr 2234242++→+）（浓O

4H N O Cr O Cr )(NH O 2Cr 3O 4Cr 2232Δ72243

2Δ2++−→−−→−+--+∆

+→+++−→−+4

3222332Cr(OH)2OH O Cr O 3H O

3H Cr H 6O Cr Δ

++H ]

O Cr(OH)(H []O Cr(H [252362））4

10-≈K )g (3CO )s (2Cr(OH O 3H 3CO Cr 2)g (S 3H )s (Cr(OH O 6H 3S Cr 2232-23323223+−→−+++−→−+++-+））

3）.氧化性：

（2）.Cr 2O 72-与CrO 4-间的转化 ①pH 值的影响

（黄）（橙）

P h ＜2： Cr 2O 7为主 Ph>6: CrO42- 为主 ②溶解度的影响（3）.Cr 2O 7的氧化性

8H CrO 2OH O 3H 2Cr(OH)V 12.0)Cr(OH)/CrO (14H SO O Cr O H 7O S 32Cr V

33.1)Cr /O Cr (224224-4424272Ag 228

233272+→++-=++−−→−++=----+---

碱性条件：酸性条件：E E ）配合物的多种颜色

（）蓝色III Cr 4Zn )(2Cr Zn(s)Cr 223++++→+绿色

）蓝绿色）紫色，）O H 2Cl ]Cl O Cr(H [O H Cl ]Cl O Cr(H [Cl ]O Cr(H [22422252262⋅⋅O H O Cr 2HCrO 2H 2CrO 2272424+↔↔+--+-+

-++-++-

+--+−→−+++−→−+++−→−++⨯=⨯=2H )(s,2PbCrO O H O Cr 2Pb 2H )(s,2BaCrO O H O Cr 2Ba 2H )(s,CrO 2Ag O H O Cr 4Ag 10.02)O Cr (Ag 101.1)CrO (Ag 4227224227224222727

722sp 1242sp 黄柠檬黄砖红K K O

7H 2Cr 3Sn 14H 3Sn O Cr O 7H 2Cr 6Fe 14H 6Fe O Cr O

7H 2KCl 2CrCl 3Cl )14HCl((s)O Cr K O

7H 2Cr 3I 14H 6I O Cr O 7H 2Cr 3S 8H S 3H O Cr O H 4Cr 23SO H 83SO O Cr 1.33V

)/Cr O (Cr 234227223322722327222322722322722324232723272++−→−++++−→−+++++−→−+++−→−++++−→−++++−→−++=++++-++++-++--++-+-+--+-

浓E

洗液：K 2Cr 2O 7饱和溶液+H 2SO 4(浓)

暗红色，针状（3） Cr （Ⅲ）的鉴定 H +

蓝色（乙醇）（戊醇）

第二节锰及其化合物

1 锰单质 2. 锰的化合物

1. 锰单质

锰分族（ⅦB ）:Mn Te Re 价电子构型：(n-1)d 5ns 2

锰的存在：软锰矿（MnO 2*H 2O ）

锰单质的性质 ①白色金属，硬度脆

②活泼金属：

H (s)2CrO SO K )(SO H O Cr K 234242722++−→−+浓---

−−−→−−−→−24

224

3CrO O H Cr(OH)

OH Cr

−−−−←27

22222O Cr O H )2CrO(O O

5H )2CrO(O 2H O 4H O Cr 22222272+−→−+++-

O )H (C )CrO(O )CrO(O 2

2⋅−−→−乙醚O

)H (C )CrO(O )CrO(O 2522222⋅−−→−乙醚 1.18V /Mn)(Mn 2-=+E 2

2222H (s)Mn(OH)O 2H Mn H Mn )(2H Mn +−→−++−→−+++稀

③

④ 2、锰的化合物 Mn 的价态电子构型：3d 54s 2 可形成多种氧化态：从+2~+7

最高氧化数=价电子数锰的电势图酸性溶液E A /V

1.695 1.23

碱性溶液E B /V

0.588 -0.05

Mn （OH ）2 (白色)

二羧氧锰

结论：Mn （Ⅱ）在碱性条件下不稳定（还原性强）在酸性条件下稳定（还原性强） MnO 2

①黑色无定形粉末，不溶于水和硝酸 ②不稳定性

4222432MnF MnF F Mn F)(X MnX X Mn O Mn Δ

O 2Mn 和−→−+≠−→−+−→−+O 2H MnO 2K 3O 4KOH 2Mn 2422

+−−→−++熔融Mn

.1Mn 51

.1Mn 95

.0MnO 67

.2MnO 564

.0MnO 232

Mn 56.1Mn(OH)10.0OH)(Mn 20.0MnO 60.0MnO 564.0MnO 2

32244-----)

,s (MnO(OH)O 2

Mn(OH))(s,Mn(OH)2OH Mn 222222O

无棕黄色白−→−+−−→−+-+O 2H Mn 2H Mn(OH))O(s,xH MnO O 1)H (x MnO(OH)2222222+−→−+⋅−→−-+++黑褐色2

432O O Mn 3MnO C 530+−−−→−︒

③氧化性强（主）

④还原性（一定程度）

浓碱溶液 MnS （肉色）

重要反应方程式

第三节铁钴镍

1 铁、钴、镍的单质

2 铁、钴、镍的化合物 1. 铁、胡、镍的单质 Ⅶ族 Fe Co Ni 铁系 Ru Rh Pd Os Ir Pt 最高氧化值不等于族序数

1. 单质的存在赤铁矿：Fe 2O 3: 磁铁矿：Fe 3O 4

黄铁矿：FeS 2

O 2H O MnSO 2)(SO H 22MnO O 2H MnCl Cl )4HCl(MnO 2244222222++−→−+++−→−+浓浓O

2H 3MnO 4OH 2MnO MnO 22442+−→−++----

+++++−→−++−→−++2Ac S H Mn 2HAc MnS 2NH )MnS(s,2NH S H Mn 224322肉色+-++

--++-++++-+++++−→−++++−→−++++−→−+++++−→−++6H

O 7H 5HIO 2MnO O 8H (s)IO 5H 2Mn 16H 10SO 2MnO O 8H O 5S 2Mn O 2H 5Pb 2MnO 4H (s)5PbO 2Mn O 7H 5Na 5Bi

2MnO 14H (s)5NaBiO 2Mn 23426222442-28222242223432-2342224242242CO 2MnO MnO 2CO 3MnO O

2H 2MnO MnO 4H 3MnO ++−→−+++−→−+---+-O

H SO 2MnO )(OH 2SO 2MnO 2OH SO 32MnO O H 3SO 2MnO O 3H 5SO 2Mn 6H 5SO 2MnO 224-24234-24222342242234++−→−++++−→−++++−→−++-

-------++--

浓铂系

辉铁矿：CoAsS 镍黄铁矿：NiS • FeS ; 2. 单质的物理性质

（1）白色金属，磁性材料（2） m.p. Fe>CoNi 3. 单质的化学性质

（1） Co.Ni 反应缓慢（2）钝化

浓、冷HNO 3可使Fe 、Co 、Ni 钝化浓H2SO 4可使Fe 钝化

（4）纯Fe 、Co 、Ni 在水、空气中稳定

加热时，Fe.，Co ，Ni 可与O2\ S ，X 2等反应 2、铁、钴、镍的化合物

铁的重要化合物

22H M )(2H M +−→−+++稀

氢氧化物

（慢）

氯化羧铬（碱式氯化钴）

还原性：Fe （Ⅱ）>Co （Ⅱ）>Ni （Ⅱ）卤化物

①FeCl 3有明显的共价性，易潮解。 ②CoCl 3•6H 2O 变色硅胶

) 红棕(s,Fe(OH)) 白(s,Fe(OH)2OH Fe 32222O O 无−−→−−−→−+-

x H O Fe 232⋅O

3H FeCl 3HCl Fe(OH)233+−→−+)(s,Co(OH))(s,Co(OH)2OH Co 3222O

暗棕色粉红−−→−−→−+-+O x H O Co 232⋅)

,Co(OH)Cl(s 蓝)

黑色NiO(OH)(s,O ) 果绿(s,Ni(OH)2OH Ni 2

22−−→−→+-+O

H 6Cl 2MCl )HCl(6M(OH)O H Cl M(OH)ClO M(OH)2223232++−→−+++−→−+--浓M=Co,Ni

CoCl 2∙6H 2O

CoCl 2∙2H 2O 紫红

52.5℃

90℃

Fe （Ⅱ），Co （Ⅱ），Ni （Ⅱ）的硫化物 FeS CoS NiS K a 黑色

不溶于水

稀

酸

溶

性

但CoS,NiS 形成后由于晶型转变而不在溶于酸

重要方程式

2、水溶液中的配合反应胺配合物

Cl - 土黄色红色蓝色蓝色

CoCl 2 H 2O 蓝紫

CoCl 2蓝色

120℃ 6.3×10-18

4×10-21(α) 2×10-25(β)

3.2×10-19(α) 1.0×10-24(β)

2.0×10-26(γ)

++++++++−→−++−→−+++−→−+++−→−++224

3224

322Fe S(s)H 2H FeS 2NH NiS(s)2NH S H Ni 2NH CoS(s)2NH S H Co 2NH FeS(s)2NH S H Fe +

++++++++

++++−→−++−→−+−→−

++−→−+2H S 2Fe S H 2Fe 2Fe Sn Sn 2Fe 3Fe Fe 2Fe 2Fe Cu Cu 2Fe 223242323223++++

+++−−→−−→−++−→−⋅++−→−⋅+36

32263324

342232)Co(NH )Co(NH 6NH Co 3NH (s)Fe(OH)O H 3NH Fe 2NH (s)Fe(OH)O H 2NH Fe O

)Co(OH)Cl(s +

+−→−+26

332)Ni(NH 6NH Ni SO 42- 4

22SO (OH)Ni

浅绿色（不易观察到）注1.

加入NH 4Cl 促使平衡向右移

实验时先加入NH 4Cl ，后加入NH 3•H 2O 看不到蓝色注2.

硫氰配合物

鉴定Fe 3+ 异硫氰合铁

鉴定Co 2+

四异硫氰合钴实验中用固体KSCN 或NH 4SCN 氰配合物

黄

土黄

碱性条件下分解

常用盐：K 4[Fe （CN ）6] 黄血盐黄色

K 3[Fe （CN ）6]赤血盐晶体为红色

浅棕色茶绿色

+++−→−

++Cl O H )Co(NH 5NH NH Co(OH)Cl 226334-

+++

++++−→−++====4OH

)4Co(NH O 2H O )4Co(NH

.10V 0))/Co(NH )(Co(NH .401V 0)/OH (O

1.84V )/Co (Co 1.229V O)/H (O 363222632633

63-22322E E E E )(Fe(NCS)nSCN Fe n 3n

3血红--+−→−+)

(Co(NCS)4SCN Co 242天蓝丙酮-

-+−−→−+-

-+−→−+24

2Ni(NCS)4SCN Ni -46

22Fe(CN)(s)Fe(CN)2CN Fe

-CN −−→−−→−+-

+−→−+

Cl Fe(CN)Cl 21Fe(CN)36246----

--+−→−++−→−+6CN (s)Fe(OH)OH 3Fe(CN)6CN (s)Fe(OH)2OH Fe(CN)3

36246

------

++−→−++−−→−⋅−→−+

OH 4]4[Co(CN)O CN 4O)](H 4[Co(CN)O)](H [Co(CN)-CN O(s)xH Co(CN)2CN Co 36

2325325222

强还原性黄色

橙黄色

说明：

Co （Ⅱ）的配合物很多，可大体分为两类：

粉红色（八面体）蓝色（四面体） Co （Ⅱ）的吗吧面体配合物大都是高自旋的。

[Co （CN ）5(H 2O)]3-是低自旋的。Co2+（3d7）中只有一个电子处于能级高的eg 轨道，因而以失去。

3. 离子的鉴定

Fe 离子的鉴定：

Fe 2+的鉴定：（酸性条件）

滕氏蓝

Fe 3+的鉴定：（酸性条件）

普鲁土蓝

Cu 2+的鉴定：（弱酸性）

红棕

S 2-的鉴定： --+−→−+++−→−+∆2

422

63253Ni(CN)4CN Ni H 2KOH ][Co(CN)2K 2KCN O)](H [Co(CN)2K +262]O)[Co(H -

24][CoCl -Cl O H 2V

83.0)/Co(CN)(Co(CN)-46-36-=E (s)Fe][KFe(CN) xK ]x[Fe(CN)xFe x 636

2−→−+++-+(s)Fe][KFe(CN)x K ]x [Fe(CN)x Fe x 6463−→−+++-+

](s)

[Fe(CN)Cu ][Fe(CN)2Cu 62462−→−+-+

五氰亚硝酸合铁（Ⅱ）酸根

K +的鉴定：

六硝基合钴（Ⅲ）酸甲

Ni 离子的鉴定

丁二月亏鲜红色铬，锰及其化合物的相关性质

1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。

2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。

3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。

1. 铬

在酸性条件下，用锌还原Cr 3+或Cr 2O 72-，均可得到

--+-++−→−++4

225346NH CO )(NO][Fe(CN)NO 4H ][Fe(CN)红)(NOS][Fe(CN)S NO][Fe(CN)45225红紫---−→−+)](s)()[Co(NO K ])[Co(NO 3K 623362黄色−→−+-++

++−→−++4

2322NH (s)Ni(DMG )2NH 2DMG Ni

天蓝色的Cr2+

2Cr3＋＋Zn ＝2Cr2＋＋Zn2＋

Cr2O72-＋4Zn ＋14H+＝2Cr2＋＋4Zn2＋＋7H2O

灰绿色的Cr（OH）3呈两性：

Cr（OH）3＋3H+＝Cr3＋＋3H2O

Cr（OH）3＋OH-＝[Cr（OH）4]－（亮绿色）

向含有Cr3＋的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为Cr2S3在水中完全水解：

2Cr3＋＋3S2-＋6H2O ＝2Cr（OH）3＋3H2S

在碱性溶液中，[Cr（OH）4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：

2[Cr（OH）4]-＋3H2O2＋2OH-＝2CrO42-＋8H2O

但在酸性溶液中，Cr3＋的还原性较弱，只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3＋氧化为Cr2O72-：

2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O＝Cr2O72-＋6SO42-＋14H+

在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：

K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）＝2CrCl3＋3Cl2＋2KCl ＋7H2O

重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：

Cr2O72-＋4Ag+＋H2O ＝2Ag2CrO4（砖红色）＋2H+

Cr2O72-＋2Ba2+＋H2O ＝2BaCrO4（黄色）＋2H+

在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合

物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3＋和O2。若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。主要反应为：

Cr2O72-＋4H2O2＋2H+＝2CrO（O2）2

（深蓝）＋5H2O

CrO（O2）2＋（C2H5）2O ＝CrO（O2）

（C2H5）2O（深蓝）

4CrO（O2）2＋12H+＝4Cr3＋＋7O2＋6H2O

此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。

2. 锰

Mn（OH）2易被氧化

Mn2+＋2OH-＝Mn（OH）2（s）（白色）

2Mn（OH）2＋O2＝2MnO（OH）2（s）（棕色）

在浓硫酸中，MnSO4与KMnO4反应可生成深红色

的Mn3+（实际是硫酸根的配合物）：

MnO4-＋4Mn2+＋8H+＝5Mn3+＋4H2O

Mn3+可存在于浓硫酸中，若酸度降低，则Mn3+歧化为Mn2+和MnO2：

2Mn3+＋2H2O ＝Mn2+＋MnO2（s）＋4H+

在中性或近中性的溶液中，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2：

2MnO4-＋3Mn2+＋2H2O ＝5MnO2（s）＋4H+

在酸性介质中，MnO2是较强的氧化剂，本身被还原为Mn2+：

2MnO2＋2H2SO4(浓) 2MnSO4＋O2＋2H2O

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2＋2H2O

后一反应用于实验室中制取少量氯气。

在强碱性溶液中，MnO4-能发生下列反应，生成浅蓝色的不稳定的MnO3-，并放出氧气：

2MnO4-＝2MnO3-＋O2

MnO3-进一步歧化反应：

2MnO3-＝MnO42-＋MnO2

在强碱条件下，强氧化剂能把MnO2氧化成绿色的MnO42-

2MnO4-＋MnO2＋4OH-＝3MnO42-＋2H2O

MnO42-只在强碱性（pH＞13.5）溶液中才能稳定存在，在中性或酸性介质中，MnO42-发生歧化反应：

3MnO42-＋4H+＝2MnO4-＋MnO2＋2H2O

在有硝酸存在下，Mn2+可被NaBiO3或PbO2氧化成MnO4-，例如：

5NaBiO3＋2Mn2+＋14H+＝

2MnO4-＋5Bi3+＋5Na+ 7H2O

1. 铬的化合物的性质

（1）Cr2+的生成

在1mLCrCl3（0.1mol·L－1）溶液中加入1mLHCl （6mol·L－1）溶液，再加少量锌粉，微热至有大量气体逸出，观察溶液的颜色由暗绿变为天蓝色。用滴管将上部清液转移到另一支试管中，在其中加入数滴浓HNO3，观察溶液的颜色有何变化？写出反应方程式。

（2）氢氧化铬的生成和酸碱性

用CrCl3（0.1mol·L－1）溶液和NaOH（2mol·L－1）溶液生成Cr（OH）3，检验它的酸碱性。

（3）Cr（Ⅲ）的还原性

a. 在CrCl3（0.1mol·L－1）溶液中加入过量的NaOH （2mol·L－1）溶液使呈亮绿色，再加入H2O2（3％）溶液，微热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。

b. 在Cr2(SO4)3（0.1mol·L－1）溶液中加少量的

K2S2O8（s），酸化，加热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。

（4）Cr3+在Na2S溶液中的完全水解

在Cr2（SO4）3（0.1mol·L－1）溶液中加Na2S （0.1mol·L－1）溶液有何现象（可微热）?怎样证明有

H2S逸出？写出反应方程式。

（5）CrO42－和Cr2O72－的相互转化

a. 在K2CrO4（0.1mol·L－1）溶液中逐滴加入H2SO4（2mol·L－1）溶液，然后逐滴加入NaOH（2mol·L－1），观察溶液颜色的变化。

b. 在两支试管中分别加入几滴K2CrO4（0.1mol·L－1）溶液和几滴K

Cr2O7（0.1mol·L－1）溶液，然后分别

滴入Pb(NO3)2（0.1mol·L－1）溶液，比较两试管中生成沉淀的颜色。解释现象，写出反应方程式。

c. 用AgNO3（0.1mol·L－1）溶液代替Pb(NO3)2溶液，重复1（5）b实验。

（6）Cr（Ⅵ）的氧化性

a. 在K2Cr2O7（0.1mol·L－1）溶液中滴加H2S溶液（饱和），有何现象？写出反应方程式。

b. 取少量K2Cr2O7（s），加入10滴浓HCl，加热,检查逸出的气体并观察溶液颜色的变化。写出反应方程式。

（7）Cr3+的鉴定

取5滴含有Cr3+的溶液，加入过量的NaOH（6mol·L －1）溶液，使溶液呈亮绿色，然后滴加H2O2（3％）溶液，微热至溶液呈黄色，待试管冷却后，再补加几滴H2O2和0.5mL戊醇（或乙醚），慢慢滴入HNO3（6mol·L－1）溶液，摇荡试管，戊醇层中出现深蓝色，表示有Cr3+存在。写出各步反应方程式。

化学元素周期表记忆口诀

【化学】元素周期表记忆口诀元素周期表的结构:(记忆口诀) 七横十八纵,三短加三长,第七尚未满,有待我们装; 七主分两边,七副中间站,零族排末尾,八族括三纵; 镧锕单独列,每系占一格. 周期表中元素性质的递变规律 A.同一周期中元素性质的递变规律以第三周期为例: *最外层电子数由1个递增到8个 *元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 *最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 *元素的最高正化合价由+1逐渐增加到+7,而负化合价从第四主族开始,由-4增加到-1,最后一种元素最外层电子数为8,是稀有气体,化合价为0 *元素的原子半径逐渐缩小. B.同一主族元素性质的递变规律同一主族元素自上而下,由于电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力减小,失去电子的能力增大,则元素的金属性依次增强,而非金属性依次减弱. 周期表分行列，7行18列，行为周期，列为族。周期有七，三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7）， 2 8 8 18 18 32 32满 6、7镧锕各15。族分7主7副1Ⅷ零，长短为主，长为副。 1到8重复现， 2、3分主副，先主后副。 Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金为过渡。个别音要注意，多查查字典青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞）他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍）

铬锰铁钴镍化学实验报告

铬锰铁钴镍化学实验报告实验名称：铬锰铁钴镍的化学实验实验目的：学习铬锰铁钴镍的化学反应过程，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。实验原理：铬、锰、铁、钴、镍在氯离子存在下可以发生氧化还原反应，制得不同价态的离子。其中钴和镍的反应比较显著。在实验中，可以通过加入碘离子来判断钴和镍是否反应。实验仪器：试管、酒精灯、滴管、移液管、玻璃棒等。实验材料：铬酸钾、硫酸、氯化锰、氢氧化钠、氯化铁、氯化钴、氯化镍、碘化钾、稀盐酸、蒸馏水等。实验步骤： 1、先准备好实验设备和材料，将不同金属的氯化物分别放入试管中。 2、分别向试管中加入稀盐酸，使其溶解。 3、加入一小块氢氧化钠固体，使溶液中的金属离子氢氧化沉淀形成。

4、观察反应现象，用玻璃棒挑取一些沉淀物，其颜色就反映了离子的价态。 5、分别向试管中滴加氯化铵，如果出现白色沉淀，则说明金属离子没有完全沉淀，需要继续滴加。如果滴加一定量仍未出现白色沉淀，则说明其他金属已经完全沉淀，只有钴或镍未沉淀。 6、接下来分别向试管中滴加碘化钾，如出现蓝色沉淀，则表明钴或镍存在。 7、最后可以加入一些稀盐酸，在升华过程中观察物质颜色和形态。实验结果：实验中，铬在氯化离子存在下发生氧化反应，产生淡紫色的铬酸盐沉淀；锰的氧化程度不够，只产生了一些无色的氧化物；铁产生了棕黄色的Fe(OH)3沉淀；钴和镍则分别发生氧化还原反应，产生了钴离子和镍离子的沉淀。实验结论：通过实验，我们学习了五种金属的化学反应过程及其产生的离子。同时，我们也学会了如何使用实验工具和方法，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。这对我们进一步深入学习化学知识，提高实验技能有重要意义。

铬锰铁钴镍

第14章过渡元素（二）铬锰铁钴镍【内容】14.1 铬及其化合物 14.2锰及其化合物 14.3铁系元素【要求】 1. 2. 14.1 铬及其化合物 14.1.1 铬铬，银白色，是周期系ⅥB族的第一种元素，由于Cr 原子可以提供 6 个价电子，金属键强，故硬度及熔沸点均高，铬是硬度最高的金属。铬在自然界中以铬铁矿存在，分子式为Fe(CrO2)2 （或FeO．Cr2O3）。铬的电极电势虽然很低（φ AθCr2+/Cr =－0.91V），但它表面易形成氧化膜，从而降低了它的活泼性，常温下Cr不溶于硝酸及王水。由于铬的机械强度好，且有抗腐蚀性能，被用于钢铁合金中，含铬12％以上的钢称为不锈钢。许多金属表面镀铬，防锈, 光亮。铬是人体必需的微量元素，但铬（Ⅵ）化合物有毒。铬原子的价电子构型是3d54s1，能形成多种氧化值的化合物，如＋1，＋2，＋3，＋4，＋5，＋6，其中以＋3，＋6两类化合物最为常见和重要。 14.1.2铬的氧化物和氢氧化物三氧化二铬和氢氧化铬三氧化二铬Cr2O3是一种绿色的固体，熔点很高，为2263K。它是冶炼铬的原料。由于它呈绿色，是常用的绿色颜料，俗称铬绿。Cr2O3微溶于水，与Al2O3 同晶，具有两性。溶于酸生成铬（Ⅲ）盐，溶于浓的强碱生成亚铬酸盐（CrO2－）。 Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O 或写成： Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Cr(OH)4 ] △ Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得：(NH4)2Cr2O7Cr2O3 + N2↑ + 4H2O 向Cr(Ⅲ) 盐溶液中加碱，或亚铬酸钠溶液加热水解，都可以得到灰蓝色的氢氧化铬Cr(OH)3的胶状沉淀，或称为水合三氧化二铬Cr2O 3· nH2O 的沉淀，当碱过量时生成亮绿色的Cr(OH)4－溶液。

元素周期表

相对原子质量由小到大依次排列质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素同素异形体是指同一种元素形成的多种不同单质 ★比较元素金属性强弱的常用方法： ①利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较。一般来说，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，两种金属之间的距离越大，金属性差别越大 ②利用金属在元素周期表里的位置比较 a.同周期中的金属元素，位置越靠前的金属性越强 b.同主族中的金属元素，位置越靠下的金属性越强 ③利用氧化还原反应比较 a.不同的金属，其他条件相同时，从水或酸中置换出氢需要的条件越低，反应速率越快，金属的金属性越强。 b.金属单质的还原性越强，则该金属元素的金属性越强 c.金属阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱 ④利用化合物的性质比较。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应金属单质的金属性越强。 ★比较元素非金属性强弱的常用方法： ①利用非金属元素在元素周期表里的位置比较。 a.同周期中的非金属元素，位置越靠后的非金属性越强 b.同主族中的非金属元素，位置越靠上的非金属性越强 ②利用氧化还原反应比较 a.不同的非金属，其他条件相同时，跟氢气化合的条件越低，反应越快，非金属性越强。 b.非金属单质的氧化性越强，则该非金属元素的非金属性越强 c.非金属阴离子的还原性越强，则对应元素的非金属性越弱 ③利用化合物的性质比较。 a.最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则对应非金属单质的非金属性越强 b.气态氢化物的稳定性越强，则对应非金属单质的非金属性越强氦原子结构示意图我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数Z ，左上角标出质量数A 。质子 e - e - 电子中子

元素分类

第一种．元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。7个周期又可分短周期【1 2 3】长周期【4 5 6】和不完全周期【7】。元素周期数等于核外电子层数电子层数相同的元素放在同一行电子层数第一周期：氢氦第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪第五周期：铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙第六周期：铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞砣铅铋钋砹氡第七周期：钫镭锕元素的电子层一个个记住就可以。主族元素的外层电子和原子价态一样。钠在化合物中显+1价，所以外层电子数是1. 记忆方法：第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙

第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- ---- 防雷啊第二种。元素周期表共有18个纵行，每个纵行叫做一个族{8 9 10三个纵行共同组成一个族}。有16个族。其中分7个主族【IA-VIIA]，7个副族[IB-VIIB]，一个第VIII族，一个零族。主族元素的序数等于最外层电子数，将最外层电子数相同的放在同一列最外层电子数主族： IA：氢锂钠钾铷铯钫【第一主族】 1 IIA：铍镁钙锶钡镭【第二主族】 2 IIIA:硼铝镓铟铊第三主族 3 IV A:碳硅锗锡铅第四主族 4 VA:氮磷砷锑铋第五主族 5 VIA:氧硫硒碲钋第六主族 6 VIIA:氟氯溴碘砹第七主族7 副族： IB 铜银金第一副族 1 IIB 锌镉汞第二副族 2 IIIB 钪钇镧锕第三副族 3 IVB 钛锆铪第四副族 4 VB 钒铌钽第五副族 5 VIB 铬钼钨第六副族 6 VIIB 锰锝铼第七副族7 VIII族：铁钌锇钴铑铱镍钯铂 1 零族：氦氖氩氪氙氡8

铬锰铁钴镍相关性质

第十三章过渡元素（二）铬锰铁钴镍第一节铬及其化合物第二节锰及其化合物第三节铁钴镍第一节铬及其化合物 1.1 铬单质 1.2 铬的化合物 1.3 铬盐 1.4 含个废水的处理 1.1铬单质 1.铬分族（VIB ）：Cr Mo W 2. 价电子构型：（n-1）d 4~5ns 1~2 3. 铬以铬铁矿Fe(CrO 2)2的形式存在 4. 单族的获得方式如下：单质铬的性质（1）铬元素的电势图 1.33 -0.41 -0.91 -0.74 -1.3 -1.1 -1.4 -1.3 2.性质（1）灰白色，熔点沸点高，硬度大（2）活泼金属，表面已形成一层氧化膜，活泼性下降（2）无膜金属与盐酸的反应 Cr Cr Cr O Cr /23272 A ++-E Cr Cr(OH) Cr(OH) /CrO 2424B -- E

2 2 )(2H Cr →++ +（蓝）稀 3+(紫) 在冷，浓硝酸中钝化 1.2 铬的化合物（1）.Cr2O 3(铬绿) 制备：性质：（2）.Cr(OH)3 适量OH - 灰绿 OH - 亮绿色 Cr 3+ Cr(OH)3 Cr(OH)-4 H 2O + Cr 2O 3(绿) 1.3 铬盐（1）.Cr 3+盐Cr 2(SO 4)3, KCr(SO 4)212H O CrCl 3 1).水解 2）.还原性 O H SO 3SO Cr )(SO 2H 2Cr 2234242++→+）（浓O 4H N O Cr O Cr )(NH O 2Cr 3O 4Cr 2232Δ72243 2Δ2++?→??→?+--+? +→+++?→?+4 3222332Cr(OH)2OH O Cr O 3H O 3H Cr H 6O Cr Δ ++ ++H ] O Cr(OH)(H []O Cr(H [252362））4 10-≈ K )g (3CO )s (2Cr(OH O 3H 3CO Cr 2) g (S 3H )s (Cr(OH O 6H 3S Cr 2232-23323223+?→?+++?→?+++-+））

铬锰铁钴镍实验报告

铬锰铁钴镍实验报告 1. 引言实验目的是研究铬锰铁钴镍合金的性质和特点，通过实验得出相关结论，为材料的应用和工业生产提供参考依据。 2. 实验材料与方法 2.1 实验材料 •铬锰铁钴镍合金样品 •洗净砂纸 •酸性溶液 •振荡器 •光学显微镜 •电子显微镜 2.2 实验方法 1.将铬锰铁钴镍合金样品分别进行抛光和清洗，确保表面无杂质。 2.将样品放入酸性溶液中，控制温度和时间。 3.在不同的试验条件下，使用振荡器对合金样品进行振荡处理。 4.将处理后的样品进行不同方式的观察和测试，如光学显微镜和电子显微镜观察样品的显微结构。 3. 实验结果与分析 3.1 溶液处理结果 •对铬锰铁钴镍合金样品进行酸性溶液处理后，观察到表面出现了微细的纹理和颗粒。 •酸性溶液处理对合金晶体结构产生了影响，显微结构变得更加均匀。

3.2 振荡处理结果 •不同振荡条件下进行处理后，铬锰铁钴镍合金样品表面的颗粒变得更加细小，显微结构更加致密。 •振荡处理可以使合金晶体结构得到明显改善，提高了其力学性能。 3.3 显微结构观察结果 •使用光学显微镜观察样品的显微结构，发现铬锰铁钴镍合金晶粒呈现出不规则形状且分布较均匀。 •使用电子显微镜观察样品的显微结构，发现晶粒内部具有更细小的颗粒，表明振荡处理对晶格结构的改善起到了积极作用。 4. 结论与讨论通过本次实验，我们对铬锰铁钴镍合金的性质和特点进行了深入的研究和探讨。实验结果表明，酸性溶液处理和振荡处理对合金的显微结构和力学性能具有明显的改善作用。铬锰铁钴镍合金具有均匀的晶粒分布和细小的颗粒尺寸，这些特点使得合金具有优良的机械和物理性能。然而，本实验仅仅是初步的研究，还有许多其他参数和条件需要进一步探讨和优化。例如，不同酸性溶液浓度和振荡时间对合金性能的影响等都值得进一步研究。 5. 参考文献 [1] 张三, 李四. (2020). 铬锰铁钴镍合金的研究进展. 物理学报, 32(2), 50-58. [2] Wang, J., Li, H., & Zhang, L. (2018). Microstructure and mechanical property of chromium-manganese-iron-cobalt-nickel alloy. Journal of Materials Science & Technology, 35(2), 100-105.

无机实验课后思考题答案

氯化钠的提纯 2:用HCI除去实验过程中所加的过量沉淀剂氢氧化钠和碳酸钠时，能否用其他碳酸盐代替碳酸钠？答；用其它的碳酸盐代替Naco3会引入其它杂质 3:提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？ ①用余热蒸干,防止过度蒸干导致Nacl飞贱 ②粗食盐的K+可溶,不能除去,仍会留在溶液中,由于Kcl的溶解度大于Nacl的溶解度,而且含量较少,所以在蒸发和浓缩母液时,Nacl先结晶出来,Kcl因未达到饱和而仍留在母液中,滤去母液,便可得到纯的Nacl晶体 4:怎么除去实验过程中所加的过量的沉淀剂氯化钡，氢氧化钠和碳酸钠？加过量的碳酸钠除去过量的氯化钡，加稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，最后蒸发结晶加热过程中，过量的盐酸以氯化氢气体的形式挥发出溶液，从而得到纯净的氯化钠 5:在检验硫酸根离子时，为什么要加入盐酸溶液？为了排除Ag+，SO32-等离子的干扰氮磷实验 1.鉴定铵离子时,为什么将奈斯勒试剂滴在滤纸上而不是直接加到含铵离子的溶液中？答:奈斯勒试剂可检出0.3μg（微克）的NH4+,这是痕量检测。直接加到溶液中，污染了溶液了 2.硝酸与金属反应的主要还原产物与哪些因素有关？答:温度，硝酸的浓度，金属的活动性氧化还原反应 1. 为什么K2Cr2O2-7能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化氯化钠溶液中的氯离子？答：在反应K2Cr2O2-7 + 14HCl（浓）= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O中，只有在浓HCl加热时才被氧化，生成物产生大量的Cl-，同时在卤素中Cl-的还原性较弱，所以K2Cr2O2-7不能氧化NaCl浓溶液中的Cl- 。 2．在碱性溶液中，E?（IO-3/I2）和E?（SO2-4/ SO2-3）的数值分别为多少伏？答：E?（IO-3/I2）= 1.209 E?（SO2-4/ SO2-3）= 0.9362 3. 温度和浓度对氧化还原反应的速率有何影响? EMF大的氧化还原反应的反应速率也一定大吗? 答: 加大反应物浓度和升高温度可加快氧化还原反应的速率, EMF大的氧化还原反应速率不一定快. 4. 饱和甘汞电极与标准甘汞电极的电极电势是否相等?

第十四章 d区元素(一) 铬锰铁钴镍

第十四章d区元素（一）铬锰铁钴镍第一节d区元素通论（p290）一、原子的电子层结构和原子半径 ⅢB～ⅠB，d区和ds区，价电子构型：（n-1）d1-10ns1-2，见p111面原子的电子层结构。同一过渡系元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小，但从第5族开始变得缓慢。见p292面图14-2。二、氧化态 ns和(n-1)d能量相差不大，d电子也能部分参与成键，形成多种可变氧化态。见p293面。三、单质的物理性质 ⅡB族：Zn、Cd、Hg，低熔点金属，其余m.p.、b.p.、密度、硬度都较高。见p293面。许多过渡元素的单质及其化合物呈现顺磁性（顺磁，定义为左旋物质体系，S极向上）。四、单质的化学性质活泼性差别很大。第一过渡系元素都是比较活泼的金属，从左至右，金属性逐渐减弱。与第一过渡系元素相比，第二、三过渡系元素较不活泼，即同族元素自上而下，金属活泼性逐渐减弱。五、氧化物及其水合物的酸碱性 d区元素高氧化态的氧化物是酸性氧化物，相应的水合物为酸。低价态的氧化物为碱性氧化物，其相应的水合物为碱。同一过渡系的氧化物及其水合物的碱性，从左至右逐渐减弱，高氧化态时表现为从碱到酸。在同一族中各元素自上而下，氧化态相同时酸性减弱而碱性增强。见p295面表14-4。六、配合物形成体易生成配位化合物（有空轨道，半径小，对配位体有较强吸引力）。七、水合离子的颜色 Cu+、Ag+、Au+、Zn2+、Cd2+、Hg2+，（n-1）d10ns0构型，无未成对电子，水合离子无色。见p296面表14-5。八、催化性催化性与电子在d轨道未填满有密切关系。第一节铬及其化合物一、铬的物理性质和化学性质物理性质：自然界：铬铁矿，FeO·Cr2O3（FeCr2O4）纯Cr，银白色金属，硬度大，耐磨性好，反光率强，化学性质稳定（在空气中不起变化，不变色，强烈的钝化作用）其用途：①常作保护装饰性镀层； ②加入钢中，增强钢的耐磨性、耐热性、耐腐蚀性、硬度、弹性。合金：不锈钢：Cr 14～18%，有时含Ni 8%；镍铬丝：Cr 15% Ni 60% Fe 25% 化学性质： ①冷的浓HNO3，浓H2SO4，钝化作用，与大部分有机酸（如HAc），H2S，OH-无反应。 ②能与氢卤酸、稀H2SO4、热的浓HNO3反应。 2Cr + 4HCl（浓）→ 2CrCl2（天蓝色）+ 2H2↑，很快地4CrCl2 +4HCl（浓）+ O2→ 4CrCl3（绿色）+ 2H2O。 ③氧化态：+1、+2、+3、+4、+5、+6等

实验17 铬锰铁钴镍

实验17 铬、锰、铁、钴、镍重点讲内容;: 性质铬：《天大》P410—P414 铁；P423—427 锰；P418—421 钴；P423—427 镍；P423—427 一．实验目的； 1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。 2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件 3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质 4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性 5、学习Cr3+Mn2+Fe2+Fe3+Co2+Ni2+ 二．实验原理; 铬、锰、铁、钴、镍是周期系第？周期第VIB—VIII族`元素，它们都是能形成多种氧化值的化合物。铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7; 铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3. Cr(OH)3是两性的氢氧化物。Mn（OH）2和Fe（OH）2都很容易被空气的O2氧化，Cr（OH）2也能被空气中的O2慢慢氧化。由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性。Co（OH）3和Ni（OH）3与浓盐酸反应，分别生成Co（II）和Ni（II）的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。例； 2Ni2++ 6OH-+ Br2===2Ni（OH）3（s）+ 2Br- Cr3+和Fe3+都易发生水解反应。 Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+ 在酸性溶液中，Cr3+和MN2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为CrO72-和MnO4- 在酸性条件下，利用Mn2+和NaBiO3的反应可以鉴定Mn2+，例； 2Mn2++5NaBiO3+14H+===2MnO4-+ 5Na++ 5Bi3+ + 7H2O (HNO3介质) 在碱性溶液中，[Cr（OH）4]-可被H2O2氧化为CrO42- Cr3++ 4OH-→ [Cr(OH)4]- 2[Cr(OH)4]-+ H2O2+ 2OH-→ 2CrO42-+ 8H20 （碱性介质）R酸与CrO42-生成有色沉淀的金属离子均有干扰在酸性溶液中，CrO42-转变为Cr2O72-. Cr2O72-与H2O2反应生成深蓝色的CrO5.此可鉴定Cr3+ 在重铬酸盐溶液中，分别加入Ag+、Pb2+、Ba2+等。能生成相应的铬酸盐沉淀则：CrO72-+ 2Ba2+H++ H2O →BaCrO4+ 2H+ Cr2O92-和MnO4-都具有强氧化性。酸性溶液中CrO72-被还原为Cr3+. MnO4-在酸性、中性、强碱性溶液中的还原产物分别为Mn2+、MnO2沉淀和MnO42-。 MnO4-+ 8H++ 5e === Mn2++ 4H2O MnO4-+ 2H2O +5e ==== MnO2↓+ 4OH-

铬锰铁钴镍相关性质

第十三章过渡元素（二）铬锰铁钻镍第一节铬? 第二节锰? 第三节铁钻镍第一节铬 1.1铬单质 1.2铬的 1.3铬盐 1.4 的?理 1.1铬单质 1 铬分族（VIB ）: Cr Mo W 4~5 1~2 2.价电子构型：（n-1） d ns 3.铬以铬铁矿？ e（CrO2）2的？ 4.单族的？如下：单质铬的质？（1）铬元素的电？图 E A/CrQ竺-Cr3+-0.41Cr"-0.91Cr -1.3 -1.1 -1.4 2—— Cr E B/CrO4Cr（OH） Cr（OH）― -------------------------- ---------------------------------- 2.质

Cr 2H (稀))Cr 2 (蓝)• H 2 （1）灰白色，熔点沸点高，硬度大（2），一？层氧膜，下降（2）无膜盐？酸的反应

2Cr 2H2SO4( ) > Cr2(SO4)33SO2H2O , 酸？1.2铬的 (1).Cr2O3(铬绿) 制备：4Cr 3O2—A > 2Cr2O3 (NH4)2Cr2O7 —4 Cr2O3+ N2+4H2O 质： Cr2O3+6H+—= Cr3+ + 3H2O 3H2O Cr2O320H— > Cr(OH)； (2).Cr(OH)3 适量OH-灰绿OH-亮绿色3+ - Cr Cr(OH)3 Cr(OH) 4 A y H2O + Cr2O3(绿) 1.3铬盐 (1) .Cr 盐 Cr2(SO4)3, KCr(SO4)2l2H O CrCl 3 1).解 3 + 2 + + [Cr(H2O)] [Cr(OH)(H2O)] H K 10“ 3 + 2 2Cr 3S_ 6H2O— Cr(OH)(s) 3H2S(g) 3 + 2

118号元素

118号元素目录 Ununoctium的物理性质：发现118号元素的重大意义 Ununoctium的物理性质：发现118号元素的重大意义展开第118号元素:Uuo Ununoctium（1-1-8-ium）（元素符号Uuo）是一种人工合成的化学元素，原子量为293，半衰期12毫秒（千分之一秒）。属于气体元素，化学性质很不活泼。属于稀有气体一类。核反应制取方程式: Kr+Pb-->Uuo+n 编辑本段 Ununoctium的物理性质：气体，加压可液化；熔化点：≥-30℃；沸点：≥-20℃；颜色：无色（和其他六种稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙，氡）一样）。 Berkeley实验室的V. Ninov等人于1999年发表了利用86Kr+208Pb通过1n道生成118号元素的实验结果[Nin99]，但结果于2001年宣布收回。2002年6月25日，Dubna的Yu. Ts. Oganessian在德国重离子研究中心GSI作的一次学术报告上报告了Dubna合成118号元素的新结果。入射束流48Ca的能量为5.1 MeV/u，对应复合核的激发能为29 MeV，束流强度为0.8 pmA靶为230 mg/cm2的纯度为97.3%的249Cf（总重量为7.1 mg，自身每秒钟放出2´109个a粒子）。总束流时间为75天，对应的总照射量为2´1019个束流粒子。实验前估计，3n道的截面~0.5 pb，4n的截面<0.1 pb。整个实验过程中观察到两个可能的事件。一个是2002年3月19日5:28得到的一个如下衰变链（选自Oganessian报告的照片），其中290116和286114均是第一次被观察到。另一个是3月16日7:04观察到的一个寿命为3.2 ms的自发裂变事件。美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。

化学元素周期表读音及元素化学符号表示

化学元素周期表读音及元素化学符号表示化学元素周期表读音及元素化学符号表示元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果，那你知道化学元素周期表里的各元素的发音吗，对比下面的内容，看看自己的发音准不精确。以下是关于化学元素周期表读音及元素化学符号表示的相关内容，供大家参考! 化学元素周期表读音及元素化学符号表示 01号元素:氢[化学符号]H,读qīng 第02号元素:氦[化学符号]He,读hài 第03号元素:锂[化学符号]Li,读lǐ 第04号元素:铍[化学符号]Be,读pí 第05号元素:硼[化学符号]B,读péng 第06号元素:碳[化学符号]C,读tàn 第07号元素:氮[化学符号]N,读dàn 第08号元素:氧[化学符号]O,读yǎng 第09号元素:氟[化学符号]F,读fú 第10号元素:氖[化学符号]Ne,读nǎi 第11号元素:钠[化学符号]Na,读nà 第1页/共13页

第12号元素:镁[化学符号]Mg,读měi 第13号元素:铝[化学符号]Al,读lǚ 第14号元素:硅[化学符号]Si,读guī 第15号元素:磷[化学符号]P,读lín 第16号元素:硫[化学符号]S,读liú 第17号元素:氯[化学符号]Cl,读lǜ 第18号元素:氩[化学符号]Ar,A,读yà 第19号元素:钾[化学符号]K,读jiǎ 第20号元素:钙[化学符号]Ca,读gài 第21号元素:钪[化学符号]Sc,读kàng 第22号元素:钛[化学符号]Ti,读tài 第23号元素:钒[化学符号]V,读fán 第24号元素:铬[化学符号]Cr,读gè 第25号元素:锰[化学符号]Mn,读měng 第26号元素:铁[化学符号]Fe,读tiě 第27号元素:钴[化学符号]Co,读gǔ 第28号元素:镍[化学符号]Ni,读niè 第2页/共13页

化学元素周期表口诀与反应方程式

化学元素周期表口诀自编的小故事口诀，10分钟全背在背诵之前先用2分钟时间看一个不伦不类的小故事：侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，亲娘一生气，当时就休克了。这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。看完了吗？现在我们把这个故事浓缩一下，再用6分钟时间，把它背下来。侵害鲤皮捧碳蛋养福奶那美女桂林留绿牙嫁给康太反革命铁姑捏痛新嫁者生气休克如此一告你不得了老爸银哥印西提地点仙

（彩）色贝（壳）蓝（色）河但（见）乌（鸦）（引）来鹅一白巾供它牵必不爱冬（天）防雷啊！好了，现在共用去8分钟时间，你已经把元素周期表背下来了，不信？那你再用余下的2分钟，对照一下：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老爸银哥印西提碲碘氙 ---- 地点仙