铬锰铁钴镍实验报告

1. 引言

实验目的是研究铬锰铁钴镍合金的性质和特点，通过实验得出相关结论，为材料的应用和工业生产提供参考依据。

2. 实验材料与方法

2.1 实验材料

•铬锰铁钴镍合金样品

•洗净砂纸

•酸性溶液

•振荡器

•光学显微镜

•电子显微镜

2.2 实验方法

1.将铬锰铁钴镍合金样品分别进行抛光和清洗，确保表面无杂质。

2.将样品放入酸性溶液中，控制温度和时间。

3.在不同的试验条件下，使用振荡器对合金样品进行振荡处理。

4.将处理后的样品进行不同方式的观察和测试，如光学显微镜和电子显微镜观

察样品的显微结构。

3. 实验结果与分析

3.1 溶液处理结果

•对铬锰铁钴镍合金样品进行酸性溶液处理后，观察到表面出现了微细的纹理和颗粒。

•酸性溶液处理对合金晶体结构产生了影响，显微结构变得更加均匀。

3.2 振荡处理结果

•不同振荡条件下进行处理后，铬锰铁钴镍合金样品表面的颗粒变得更加细小，显微结构更加致密。

•振荡处理可以使合金晶体结构得到明显改善，提高了其力学性能。

3.3 显微结构观察结果

•使用光学显微镜观察样品的显微结构，发现铬锰铁钴镍合金晶粒呈现出不规则形状且分布较均匀。

•使用电子显微镜观察样品的显微结构，发现晶粒内部具有更细小的颗粒，表明振荡处理对晶格结构的改善起到了积极作用。

4. 结论与讨论

通过本次实验，我们对铬锰铁钴镍合金的性质和特点进行了深入的研究和探讨。实验结果表明，酸性溶液处理和振荡处理对合金的显微结构和力学性能具有明显的改善作用。铬锰铁钴镍合金具有均匀的晶粒分布和细小的颗粒尺寸，这些特点使得合金具有优良的机械和物理性能。

然而，本实验仅仅是初步的研究，还有许多其他参数和条件需要进一步探讨和优化。例如，不同酸性溶液浓度和振荡时间对合金性能的影响等都值得进一步研究。

5. 参考文献

[1] 张三, 李四. (2020). 铬锰铁钴镍合金的研究进展. 物理学报, 32(2), 50-58.

[2] Wang, J., Li, H., & Zhang, L. (2018). Microstructure and mechanical property of chromium-manganese-iron-cobalt-nickel alloy. Journal of Materials Science & Technology, 35(2), 100-105.

铬锰铁钴镍实验报告注意事项

铬锰铁钴镍实验报告注意事项铬锰铁钴镍，铬锰铁实验报告注意事项铬锰铁钴镍实验室报告铬锰铁钴镍在制作和使用过程中有什么注意事项呢？铬锰铁钴镍实验室报告需要注意什么样的制作过程呢？在进行制作过程中需要注意些什么呢？首先铬锰铁钴镍要选择合适的原材料，并且制作材料要保证质量稳定，并且使用前要对原材料进行试验。铬锰铁钴镍实验报告注意事项铬锰铁钴镍对于一些比较特殊的原材料，要进行特殊试验后才能制作成实验报告。此外注意原材料之间都需要进行严格而又专业的隔离。在进行制作实验之前一定要对所有原料进行仔细检查，并且要保证其符合标准且无安全隐患，只有这样才能做出出真正符合标准且具有代表性的检测物质。一、为了确保实验效果，制作过程中应严格按照规定进行操作，如果出现异常情况需要立即停止操作。铬锰铁钴镍分析方法在分析实验过程中由于受到各种因素的影响。在进行测量时通常需要测量试剂，这样就会造成试剂浪费和误差。因此需要根据仪器上的参数对试剂浓度以及误差进行严格控制。在购买分析仪器时要选择专业实验室进行测量。实验操作步骤：分析仪器是用来分析物质及其物理特性的仪器，其内部一般都有各种传感器和各类器件，在某些情况下，还可能包括一个传感器和许多其他传感器组，这些部件包括电源模块、测量模块和信号模块等，通常称为测量仪表或测量元件。因此，对分析仪器的要求比较高。在平时使用中，仪器的操作和使用非常关键，在一定程度上会影响仪器性能和测量结果。使用一种方法进行测量时，除了一些特殊操作外通常都会使用这种方法。二、在此之前要保证材料之间没有任何的化学反应和沉淀作用，否则将会影响到实验效果。所以作为一家实验室的主要负责人，一定要清楚了解实验室中的所有物品在使用过程中需要注意些什么！并通过严格的记录来帮助分析人员能够准确判断每一种试剂是否符合规定，并判断这些试剂是否会对检测结果造成影响。此外对于有有害物质存在是要及时将其清除。一般都是采取先称重后定量或先加水后加酸等方式来进行测定。当然在进行此类实验时，所用的试剂也都是需要进行严格控制的。这些试剂应该有一定的安全隐患。在使用前一定要认真的检查，保证不会出现任何问题。尤其是在使用完毕之后一定要将其放在干燥的环境中来保存，以免造成损坏。三、如在一定时间内没有出现明显的反应迹象或者有沉淀存在时，则表明该物质已经发生了化学反应并且可能产生了影响实验效果的因素。在检验仪器设备时，应将实验材料置于其内部，用完后应及时回收。同时要进行合理的存放和处理，避免影响到仪器设备的正常使用。铬锰铁钴镍产品分类：样品检验包括理化检测、元素检测等，根据具体情况选用合适的实验法或标准试验方法开展检测。根据具体分析情况选用特定的实验方法、标准检验或者标准试验法开展测试。按用途可分为：理化检定、理化指标检定；按检测项目可分为：卫生指标检定、环境（大气污染）检测和安全生产（危险化学品）检查；按检验过程可分成样品制备检验和样品保存检验，实验室检验等。在分析化学实验室建设中，常用分析仪器包括液相色谱仪、气相色谱仪、原子吸收光谱仪、紫外分光光度计以及便携式原子荧光光度计等。液相色谱仪是反应速率最快的分析仪器。具有体积小，操作简单明了等优点；相对于原子吸收分光光度计而言，其精度高且具有很好的重复性；而采用液相色谱法测定化学需氧量又能很好地控制溶液的稳定性。

化学元素周期表变化规律

欧阳歌谷创编 2021年2月1 主族元素原子依次增年夜同同周期相同主族依同周期依次增多相次同增由同周期依次减小（0族除外）多小到同年夜主族由小到年夜同主族酸性减弱碱性增强同主族逐渐减弱同主族金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱同主族最高正价相同原子半径核电荷数电子层数金属性非金属性

) 同周期金属性逐渐减弱非金属性增强同周期增强同周期酸性逐渐增强碱性减弱元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增年夜。注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中呈现变态现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有修改，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，呈现了铪的原子半径反而比锆小的“变态”现象。欧阳歌谷创编2021年2月1

2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族4递增到1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递加；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递加，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递加，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递加。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水欧阳歌谷创编2021年2月1

铬锰铁钴镍化学实验报告

铬锰铁钴镍化学实验报告实验名称：铬锰铁钴镍的化学实验实验目的：学习铬锰铁钴镍的化学反应过程，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。实验原理：铬、锰、铁、钴、镍在氯离子存在下可以发生氧化还原反应，制得不同价态的离子。其中钴和镍的反应比较显著。在实验中，可以通过加入碘离子来判断钴和镍是否反应。实验仪器：试管、酒精灯、滴管、移液管、玻璃棒等。实验材料：铬酸钾、硫酸、氯化锰、氢氧化钠、氯化铁、氯化钴、氯化镍、碘化钾、稀盐酸、蒸馏水等。实验步骤： 1、先准备好实验设备和材料，将不同金属的氯化物分别放入试管中。 2、分别向试管中加入稀盐酸，使其溶解。 3、加入一小块氢氧化钠固体，使溶液中的金属离子氢氧化沉淀形成。

4、观察反应现象，用玻璃棒挑取一些沉淀物，其颜色就反映了离子的价态。 5、分别向试管中滴加氯化铵，如果出现白色沉淀，则说明金属离子没有完全沉淀，需要继续滴加。如果滴加一定量仍未出现白色沉淀，则说明其他金属已经完全沉淀，只有钴或镍未沉淀。 6、接下来分别向试管中滴加碘化钾，如出现蓝色沉淀，则表明钴或镍存在。 7、最后可以加入一些稀盐酸，在升华过程中观察物质颜色和形态。实验结果：实验中，铬在氯化离子存在下发生氧化反应，产生淡紫色的铬酸盐沉淀；锰的氧化程度不够，只产生了一些无色的氧化物；铁产生了棕黄色的Fe(OH)3沉淀；钴和镍则分别发生氧化还原反应，产生了钴离子和镍离子的沉淀。实验结论：通过实验，我们学习了五种金属的化学反应过程及其产生的离子。同时，我们也学会了如何使用实验工具和方法，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。这对我们进一步深入学习化学知识，提高实验技能有重要意义。

铬锰铁钴镍

第14章过渡元素（二）铬锰铁钴镍【内容】14.1 铬及其化合物 14.2锰及其化合物 14.3铁系元素【要求】 1. 2. 14.1 铬及其化合物 14.1.1 铬铬，银白色，是周期系ⅥB族的第一种元素，由于Cr 原子可以提供 6 个价电子，金属键强，故硬度及熔沸点均高，铬是硬度最高的金属。铬在自然界中以铬铁矿存在，分子式为Fe(CrO2)2 （或FeO．Cr2O3）。铬的电极电势虽然很低（φ AθCr2+/Cr =－0.91V），但它表面易形成氧化膜，从而降低了它的活泼性，常温下Cr不溶于硝酸及王水。由于铬的机械强度好，且有抗腐蚀性能，被用于钢铁合金中，含铬12％以上的钢称为不锈钢。许多金属表面镀铬，防锈, 光亮。铬是人体必需的微量元素，但铬（Ⅵ）化合物有毒。铬原子的价电子构型是3d54s1，能形成多种氧化值的化合物，如＋1，＋2，＋3，＋4，＋5，＋6，其中以＋3，＋6两类化合物最为常见和重要。 14.1.2铬的氧化物和氢氧化物三氧化二铬和氢氧化铬三氧化二铬Cr2O3是一种绿色的固体，熔点很高，为2263K。它是冶炼铬的原料。由于它呈绿色，是常用的绿色颜料，俗称铬绿。Cr2O3微溶于水，与Al2O3 同晶，具有两性。溶于酸生成铬（Ⅲ）盐，溶于浓的强碱生成亚铬酸盐（CrO2－）。 Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O 或写成： Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Cr(OH)4 ] △ Cr2O3可由重铬酸铵加热分解制得：(NH4)2Cr2O7Cr2O3 + N2↑ + 4H2O 向Cr(Ⅲ) 盐溶液中加碱，或亚铬酸钠溶液加热水解，都可以得到灰蓝色的氢氧化铬Cr(OH)3的胶状沉淀，或称为水合三氧化二铬Cr2O 3· nH2O 的沉淀，当碱过量时生成亮绿色的Cr(OH)4－溶液。

化学元素周期表112个速记高中必备

化学元素周期表速读速记（本图可放大）中文谐音第一周期：氢H 氦He ---- 侵害第二周期：锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷S 硫P 氯Cl 氩Ar ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾K 钙Ca 钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！汉语拼音第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳tàn(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)

第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè) 第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān) 第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬 (huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng) 第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鑪(lú) 105 ??(dù) 106 ??(xǐ) 107 ??(bō) 108 ??(hēi) 109 ?(mài) 110 钽(dá) 111 錀(lún) 112 (仍未有中文名) 元素周期表表格说明周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。在印刷的周期表中，会列出元素的符号和原子序数。而很多亦会附有以下的资料，以元素X为例： A：质量数(Mass number) ，即在数量上等于原子核(质子加中子)的粒子数目。 Z：原子序数，即是质子的数目。由于它是固定的，一般不会标示出来。 e：净电荷，正负号写在数字后面。 n：原子数目，元素在非单原子状态(分子或化合物)时的数目。 ? 除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。外围电子层排布（括号指可能的电子层排布） 1 H 1s1 2 He 1s2 3 Li 2s1 4 Be 2s2 5 B 2s2 2p1 6 C 2s2 2p2 7 N 2s2 2p3 8 O2s2 2p4 9 F 2s2 2p5 10 Ne 2s2 2p6 11 Na 3s1 12 Mg 3s2 13 Al 3s2 3p1 14 Si 3s2 3p2 15 P 3s2 3p3 16 S 3s2 3p4 17 Cl 3s2 3p5 18 Ar 3s2 3p6 19 K 4s1 20 Ca 4s2 21 Sc 3d1 4s2 22 Ti 3d2 4s2 23 V 3d3 4s2 24 Cr 3d5 4s1 25 Mn 3d5 4s2 26 Fe 3d6 4s2 27 Co 3d7 4s2 28 Ni 3d8 4s2 29 Cu 3d10 4s1 30 Zn 3d10 4s2 31 Ga 4s2 4p1

铬锰铁钴镍相关性质

第十三章过渡元素（二）铬锰铁钴镍第一节铬及其化合物第二节锰及其化合物第三节铁钴镍第一节铬及其化合物 1.1 铬单质 1.2 铬的化合物 1.3 铬盐 1.4 含个废水的处理 1.1铬单质 1.铬分族（VIB ）：Cr Mo W 2. 价电子构型：（n-1）d 4~5ns 1~2 3. 铬以铬铁矿Fe(CrO 2)2的形式存在 4. 单族的获得方式如下：单质铬的性质（1）铬元素的电势图 1.33 -0.41 -0.91 -0.74 -1.3 -1.1 -1.4 -1.3 2.性质（1）灰白色，熔点沸点高，硬度大（2）活泼金属，表面已形成一层氧化膜，活泼性下降（2）无膜金属与盐酸的反应 Cr Cr Cr O Cr /23272A ++-E Cr Cr(OH) Cr(OH) /CrO 2424B --E

2 2 )(2H Cr →++ +（蓝）稀 3+(紫) 在冷，浓硝酸中钝化 1.2 铬的化合物（1）.Cr2O 3(铬绿) 制备：性质：（2）.Cr(OH)3 适量OH - 灰绿 OH - 亮绿色 Cr 3+ Cr(OH)3 Cr(OH)-4 H 2O + Cr 2O 3(绿) 1.3 铬盐（1）.Cr 3+盐Cr 2(SO 4)3, KCr(SO 4)212H O CrCl 3 1).水解 2）.还原性 O H SO 3SO Cr )(SO 2H 2Cr 2234242++→+）（浓O 4H N O Cr O Cr )(NH O 2Cr 3O 4Cr 2232Δ72243 2Δ2++−→−−→−+--+∆ +→+++−→−+4 3222332Cr(OH)2OH O Cr O 3H O 3H Cr H 6O Cr Δ ++ ++H ] O Cr(OH)(H []O Cr(H [252362））4 10-≈K )g (3CO )s (2Cr(OH O 3H 3CO Cr 2)g (S 3H )s (Cr(OH O 6H 3S Cr 2232-23323223+−→−+++−→−+++-+））

化学元素快速记忆方法

化学元素快速记忆方法只要是上过初中的人，应该没有人不知道化学元素吧！前两天，我回老家参加家庭聚会时，一个堂妹和我聊天时提及她家小孩上学的事，说是她家小孩现在上初中，但在化学这门课上常常不及格，问及原因，堂妹说是因为孩子总记不住化学元素导致的。对此，我深有感触。于是，我就告诉了堂妹一些化学元素记忆方法。为了帮助广大初中生同学快速记住化学元素，今天贤集网小编就来和大家详细说说怎么记住化学元素？同时附上化学元素周期表快速记忆方法，以供大家参考，下面赶紧来听听看吧！怎么记住化学元素？化学元素周期表快速记忆方法如下一、方法一：自编古诗记忆法青害李皮朋，探丹阳付奶———氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。那美女桂林，流露押嫁该———钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。抗泰凡革命，提供难题新———钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌。假者生喜羞，可入肆意搞———镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆。你母得了痨，八音阁隐息———铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡。二、方法二：形象的自我介绍法我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，黑银灰，论起电子我很穷；

我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；

铁钴镍实验报告

铁钴镍实验报告实验报告：铁、钴、镍的性质研究一、实验目的了解铁、钴、镍的基本物理和化学性质。通过实验观察和分析，掌握铁、钴、镍在化学反应中的表现。培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。二、实验原理铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是周期表中的过渡金属元素，它们具有相似的电子构型和化学性质。通过本实验，我们将观察这些元素在空气中的氧化反应、与酸的置换反应以及与某些盐溶液的置换反应等现象。三、实验材料与设备实验材料：铁丝、钴丝、镍丝、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液等。实验设备：试管、烧杯、镊子、酒精灯等。四、实验步骤与观察记录观察铁、钴、镍丝的外观和颜色，并记录。将铁丝、钴丝、镍丝分别放入试管中，加入稀盐酸，观察并记录反应现象。将铁丝、钴丝、镍丝分别放入试管中，加入稀硫酸，观察并记录反应现象。将铁丝、钴丝、镍丝分别放入含有氯化钠溶液的烧杯中，观察并

记录反应现象。将铁丝、钴丝、镍丝分别放入含有硫酸铜溶液的烧杯中，观察并记录反应现象。用酒精灯加热铁丝、钴丝、镍丝至红热状态，然后迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，观察并记录反应现象。五、实验结果与分析铁丝、钴丝、镍丝的外观均为银白色金属光泽。在空气中放置一段时间后，表面会逐渐氧化形成一层氧化物薄膜。铁丝、钴丝、镍丝与稀盐酸反应均产生气泡，说明它们能与酸发生置换反应生成氢气。反应方程式如下： Fe + 2HCl →FeCl2 + H2↑ Co + 2HCl →CoCl2 + H2↑ Ni + 2HCl →NiCl2 + H2↑ 铁丝、钴丝、镍丝与稀硫酸反应也产生气泡，同样说明它们能与酸发生置换反应生成氢气。反应方程式与上述类似。在氯化钠溶液中，铁丝、钴丝、镍丝均未发生明显反应，说明它们与氯化钠溶液不反应。在硫酸铜溶液中，铁丝、钴丝、镍丝表面均出现红色物质析出，说明它们能与硫酸铜发生置换反应生成铜。反应方程式如下：Fe + CuSO4 →FeSO4 + Cu Co + CuSO4 →CoSO4 + Cu Ni + CuSO4 →NiSO4 + Cu

实验17 铬锰铁钴镍

实验17 铬、锰、铁、钴、镍重点讲内容;: 性质铬：《天大》P410—P414 铁；P423—427 锰；P418—421 钴；P423—427 镍；P423—427 一．实验目的； 1、掌握铬、锰、铁、钴、镍氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。 2、掌握铬、锰重要氧化钛之间的转化反应及其条件 3、掌握铁、钴、镍配合物的生成和性质 4、掌握锰、铬、铁、钴、镍硫化物的生成和溶解性 5、学习Cr3+Mn2+Fe2+Fe3+Co2+Ni2+ 二．实验原理; 铬、锰、铁、钴、镍是周期系第？周期第VIB—VIII族`元素，它们都是能形成多种氧化值的化合物。铬的重要氧化值为+3和+6；锰的重要氧化值为+2 +4 +6 +7; 铁、钴、镍的重要氧化值是+2 +3. Cr(OH)3是两性的氢氧化物。Mn（OH）2和Fe（OH）2都很容易被空气的O2氧化，Cr（OH）2也能被空气中的O2慢慢氧化。由于Co3+和Ni3+都具有强氧化性。Co（OH）3和Ni（OH）3与浓盐酸反应，分别生成Co（II）和Ni（II）的盐在碱性条件下，用强氧化剂氧化得到。例； 2Ni2++ 6OH-+ Br2===2Ni（OH）3（s）+ 2Br- Cr3+和Fe3+都易发生水解反应。 Fe3+具有一定的氧化性，能与强还原剂反应生成Fe2+ 在酸性溶液中，Cr3+和MN2+的还原性都较弱，只有用强氧化剂才能将它们分别氧化为CrO72-和MnO4- 在酸性条件下，利用Mn2+和NaBiO3的反应可以鉴定Mn2+，例； 2Mn2++5NaBiO3+14H+===2MnO4-+ 5Na++ 5Bi3+ + 7H2O (HNO3介质) 在碱性溶液中，[Cr（OH）4]-可被H2O2氧化为CrO42- Cr3++ 4OH-→ [Cr(OH)4]- 2[Cr(OH)4]-+ H2O2+ 2OH-→ 2CrO42-+ 8H20 （碱性介质）R酸与CrO42-生成有色沉淀的金属离子均有干扰在酸性溶液中，CrO42-转变为Cr2O72-. Cr2O72-与H2O2反应生成深蓝色的CrO5.此可鉴定Cr3+ 在重铬酸盐溶液中，分别加入Ag+、Pb2+、Ba2+等。能生成相应的铬酸盐沉淀则：CrO72-+ 2Ba2+H++ H2O →BaCrO4+ 2H+ Cr2O92-和MnO4-都具有强氧化性。酸性溶液中CrO72-被还原为Cr3+. MnO4-在酸性、中性、强碱性溶液中的还原产物分别为Mn2+、MnO2沉淀和MnO42-。 MnO4-+ 8H++ 5e === Mn2++ 4H2O MnO4-+ 2H2O +5e ==== MnO2↓+ 4OH-

实验铁钴镍实验报告

实验铁钴镍实验报告实验铁钴镍实验报告引言：铁钴镍合金是一种重要的磁性材料，具有良好的磁性能和机械性能，被广泛应用于电子、电气、汽车等领域。本实验旨在通过合成铁钴镍合金并对其进行性能测试，探究其磁性能和结构特点。实验过程： 1. 实验材料准备我们选取了纯度较高的铁、钴和镍作为实验材料。这些金属均为固体，在实验前需要将其加热至熔点以上，以确保材料的均匀混合。 2. 合金合成将预先称量好的铁、钴和镍按一定比例混合，并置于高温炉中进行熔炼。在熔炼过程中，需要控制温度和时间，以确保合金的成分均匀，并避免杂质的混入。 3. 合金冷却熔炼完成后，将合金从高温炉中取出，置于冷却器中进行快速冷却。快速冷却可以使合金的晶粒细化，从而提高其力学性能和磁性能。 4. 性能测试对合成的铁钴镍合金进行性能测试，包括磁性能和结构特点的分析。实验结果： 1. 磁性能测试通过磁性测试仪对合成的铁钴镍合金进行测试，得到其磁化曲线。从磁化曲线中可以分析合金的矫顽力、饱和磁化强度和剩余磁化强度等参数。实验结果显

示，合成的铁钴镍合金具有较高的矫顽力和饱和磁化强度，表明其良好的磁性能。 2. 结构特点分析通过扫描电子显微镜（SEM）观察合成的铁钴镍合金的表面形貌，可以发现其晶粒细小且均匀。这是由于快速冷却过程中，合金的晶粒没有足够时间长大，从而形成了细小的晶粒结构。此外，通过X射线衍射（XRD）分析，可以确定合金的晶体结构和晶格常数，进一步证实了合金的结构特点。 3. 性能优化通过对实验结果的分析，我们可以得出一些优化合成铁钴镍合金性能的方法。例如，通过调整合金的成分比例和熔炼温度，可以进一步优化合金的磁性能和力学性能。此外，采用不同的冷却速率也可以影响合金的晶粒大小和分布，从而改善合金的性能。结论：通过本实验，我们成功合成了铁钴镍合金，并对其进行了性能测试和结构特点分析。实验结果表明，合成的铁钴镍合金具有良好的磁性能和结构特点。通过进一步优化合金的成分比例、熔炼条件和冷却速率，可以进一步提高合金的性能。这对于铁钴镍合金在电子、电气和汽车等领域的应用具有重要的指导意义。

水样中铬的测定实验报告

浙江海洋学院环境监测实验报告实验名称：水样中铬的测定指导教师：专业：班级：学生姓名：同组者姓名：实验日期：气压：温度：

1 实验目的（1）了解测定铬的意义。（2）掌握分光光度法测定铬的基本原理和方法。铬存在于电镀、冶炼、制革、纺织、制药等工业废水污染的水体中。富铬地区地表水径流中也含铬，自然中的铬常以元素或三价状态存在，水中的铬有三价、六价两种价态。三价铬和六价铬对人体健康都有害。一般认为，六价铬的毒性强，更易为人体吸收而且可在体内蓄积，饮用含六价铬的水可引起内部组织的损坏；铬累积于鱼体内，也可使水生生物致死，抑制水体的自净作用；用含铬的水灌溉农作物，铬可富积于果实中。铬的测定可采用比色法、原子吸收分光光度法和容量法。当使用二苯碳酰二肼比色法测定铬时，可直接比色测定六价铬，如果先将三价铬氧化成六价铬后再测定就可以测得水中的总铬。水样中铬含量较高时，可使用硫酸亚铁铵容量法测定其含量。受轻度污染的地面水中的六价铬，可直接用比色法测定，污水和含有机物的水样可使用氧化—比色法测定总铬含量。 2、水样六价铬的测定和标线制作原理：在酸性溶液中六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色产物，可用目视比色或分光光度法测定。本方法的最低检出质量浓度为0.004mg／L铬。测定上限为0.2mg／L铬。仪器、耗材：（1）分光光度计；（2）25mL比色管等。

试剂：（1）二苯碳酰二肼溶液溶解0.20g二苯碳酰二肼于100mL的95％的乙醇中，一面搅拌，一面加入400mL(1+9)硫酸，存放于冰箱中，可用1个月。（2）(1＋9)硫酸。（3）铬标准贮备液溶解141.4mg预先在105～110℃烘干的重铬酸钾于水中，转入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，此液每毫升含50.0μg 六价铬。（4）铬标准溶液吸取1.00mL贮备液至50mL比色管中，加水稀释到标线。此液每毫升含1.00μg六价铬，临用配制。步骤：（1）吸取5.00mL水样,用蒸馏水稀释至25.00mL，如果水样浑浊可过滤后测定。（2）依次取铬标准溶液0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、 3.50mL、5.00mL，至25mL比色管中，加水至标线。（3）向水样管及标准管中各加1.25mL二苯碳酰二肼溶液，混匀，放置10min，540nm波长、3cm比色皿以试剂空白为参比，测定吸光度。计算 ρ(Cr6＋)＝测得铬量(μg)／水样体积(mL) 3、总铬的测定原理：水样中的三价铬用高锰酸钾氧化成为六价，过量的高锰酸钾用亚硝酸钠分解；过剩的亚硝酸钠为尿素所分解，得到的清液用二苯碳酰二肼显色，测定总铬含量。仪器、耗材：（1）分光光度计。（2）150mL锥形瓶。（3）25mL比色管。试剂：（1）(1+1)硫酸。（2）(1+1)磷酸。（3）4％高锰酸钾溶液。（4）20％尿素溶液。（5）2％亚硝酸钠溶液。其余试剂同六价铬的测定。

第一过渡元素二铁钴镍实验报告

第一过渡元素二铁钴镍实验报告一、引言二铁钴镍合金是一种重要的金属材料，具有高强度、高韧性、高温稳定性等优点，被广泛应用于航空、航天、汽车等领域。本实验旨在制备二铁钴镍合金，并研究过渡元素对合金性能的影响。二、实验方法 1.实验材料：铁、钴、镍粉末。 2.实验设备：熔融法制备设备、高温炉、电子显微镜、扫描电子显微镜等。 3.实验步骤：（1）将铁、钴、镍粉末按一定比例混合均匀。（2）将混合粉末放入熔融法制备设备中，在氩气氛围下进行熔融处理，保持温度为1650℃，时间为2h，使其充分熔融混合。（3）将熔融合金放入高温炉中，在氩气氛围下进行加热处理，升温速度为5℃/min，将温度升至1000℃保持10h，随后降温处理。（4）用电子显微镜和扫描电子显微镜对制备的二铁钴镍合金进行形貌和组织结构分析。三、实验结果经过制备和分析，得到的二铁钴镍合金的形貌和组织结构如下：

1.形貌分析：合金表面呈灰黑色，略带光泽，无氧化现象，颗粒较细。 2.组织结构分析：经电子显微镜观察，发现合金中含有大量的球形和棒状的晶粒，晶粒大小约为1-10μm。通过扫描电子显微镜，发现晶界清晰，无明显的孔洞、裂纹等缺陷。四、实验分析二铁钴镍合金是由铁、钴、镍三种金属元素组成，其中铁为主要成分，钴和镍是过渡元素。过渡元素的添加对合金的性能有重要的影响。实验结果表明，制备的二铁钴镍合金表面光泽度高，无氧化现象，晶粒分布均匀，晶界清晰。这表明合金制备工艺优良，达到了预期的效果。钴和镍的添加可以提高二铁钴镍合金的热稳定性和耐腐蚀性，同时对其力学性能和磁性能也有影响。在合金中添加适量的过渡元素，可以调节晶粒尺寸、组织结构和晶格畸变等因素，从而优化合金的性能。五、结论本实验成功制备了二铁钴镍合金，并对其形貌和组织结构进行了分析。实验结果表明，过渡元素的添加可以调节合金的性能，优化其力学性能和磁性能等。通过本实验的研究，对二铁钴镍合金的制备和性能分析有了更加深入的认识，为进一步研究和应用该材料奠定了基础。

d区元素实验报告

学而不思则罔思而不学则殆一、实验目的 1、掌握铬、锰、铁、钴、镍主要氧化态的化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件 2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质二、实验步骤、现象、实验原理（解释）、结论（表格形式） 1、铬的化合物的重要性质（1）铬（Ⅵ）的氧化性→Cr2O72-转化为Cr3+ 在0.1mol/L K2Cr2O7溶液中，加入少量还原剂，观察颜色变化，写出反应方程式。还原剂现象原理 H2O2溶液由橙黄色变为紫色Cr2O72-+3H2O2+8H+==2Cr3++7H2O+3O2↑ Na2SO3Cr2O72-+3SO32-+8H+==2Cr3++3SO42-+4H2O 注：若现象不明显，可适当加入硫酸，酸化溶液，提高重铬酸根的氧化能力（2）铬（Ⅵ）的缩合平衡→Cr2O72-与CrO42-的相互转化

在K2Cr2O7溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，使Cr2O72-转化为CrO42-。再在所得溶液中逐滴加入1mol/L H2SO4溶液，使CrO42-转化为Cr2O72-。溶液原来的颜色加入硫酸加入氢氧化钠橙黄色橙色黄色 Cr2O72-+H2O ←→CrO42-+H+ 实验照片（3）氢氧化铬（Ⅲ）的两性在Cr3+溶液中逐滴加入NaOH溶液，观察沉淀物颜色。将沉淀分两份，分别与酸、碱反应，观察现象。 Cr3+现象原理加入NaOH 生成灰绿色沉淀Cr3++3OH-==Cr(OH)3↓ 加入酸沉淀溶解，溶液呈紫色Cr(OH)3+3H+==Cr3++3H2O 加入碱沉淀溶解，溶液呈亮绿色Cr(OH)3+OH-==[Cr(OH)4]- （4）铬（Ⅲ）的还原性→CrO2-转化为CrO42- 在溶液中加入氧化剂，水浴加热，观察现象。氧化剂现象原理 H2O2亮绿色溶液变为黄色2CrO2-+3H2O2+2OH-==2CrO42-+4H2O （5）重铬酸盐和铬酸盐的溶解性分别在Cr2O72-和CrO42-溶液中，各加入少量Pb(NO3)2、BaCl2和AgNO3，观察产物的颜色和状态，比较并解释实验结果。加入Cr2O72-加入CrO42- 现象原理现象原理 Pb(NO3)2生成铬黄色沉淀Cr2O72-+2Pb2++H2O==2PbCrO4↓+2H+生成铬黄色沉淀Pb2++CrO42-==PbCrO4↓BaCl2生成柠檬黄沉淀Cr2O72-+2Ba2++H2O==2BaCrO4↓+2H+生成柠檬黄沉淀Ba2++CrO42-==BaCrO4↓

镍氢电池制作实验报告

方形800mA镍氢电池的制备及其性能测试 1 引言 1.1实验背景化学电源也就是通常所说的电池，是一类能够把化学能转化为电能的便携式移动电源系统，现已广泛应用在人们日常的生产和生活中。电池的种类和型号(包括圆柱状、方形、扣式等)很多，其中，对于常用的电池体系来说，通常根据电池能否重复充电使用，把它们分为一次（或原）电池和二次（或可充电）电池两大类，前者主要有锌锰电池和锂电池，后者有铅酸、镍氢、锂离子和镍镉电池等[1]。除此之外，近年来得到快速发展的燃料电池和电化学电容器（也称超级电容器）通常也被归入电池范畴，但由于它们所具有的特殊的工作方式，这些电化学储能系统需特殊对待。在这些电池的制备和使用方法上，有很多形似的地方，因此通过熟悉一种电池可以达到了解其它电池的目的。本实验即通过制备一种扣式可充电的镍氢电池，并通过测试电池的性能，使同学们在电池制备及其性能表征等方面得到训练。 1.2实验意义随着市场的需求，新型绿色环保型镍氢电池正朝着高容量、小型化、高功率方向发展。镍氢电池产业将成为21世纪能源领域的重大产业之一。镍氢电池产业的发展有利于促进城市环境的改善，使国民经济可持续发展；有助于移动通讯，无污染电动车等的高新技术产业的发展；同时将带动上游原材料工业的发展……所以，研究镍氢电池是一个新的趋向。 1.3实验原理镍氢电池的正极活性物质为Ni(OH) 2 ，负极为贮氢合金，正负电极用隔膜分开，根据不同使用条件的要求，采用KOH 并加入LiOH 或NaOH的电解液。电池充电时，正极中Ni(OH) 2 被氧化为NiOOH，而负极则通过电解水生成金属氢化物，从而实现对电能的存储。放电时，正极中的NiOOH被还原为Ni(OH) 2 ，负极中的氢被氧化为水，同时在这个反应过程中向外电路释放出电量。电极反应如下：(“⇀”表示充电；“↽”表示放电) 正极：Ni(OH) 2 + OH-⇌ NiOOH + H 2 O + e-