配位化合物名词解释
配位化合物名词解释
配位化合物是一种金属与分子或原子间的稳定化合物，它们之间形成
复杂的化学键。它们经常用作催化剂、抗生素、药物，以及工业催化
剂和电子装置。
1. 钴卟啉配位化合物：钴卟啉配位化合物是一种以钴为核心，同时有
四个卟啉分子构成的配位化合物。它有着类似碳酸钴的结构，但它的
化学结构更加复杂。它可以用作催化剂，可以加速苯酚的氧化。它也
可以作为杀菌剂，可以对对霉菌和细菌有效抑制作用。
2. 氨基酸配位化合物：氨基酸配位化合物是金属和氨基酸结合的复杂
化合物，它通常把金属离子和氨基酸结合起来。它们结构相似于金属键，并作为金属离子复合物的组成部分。它们有助于金属离子在生物
体内被正确转移或保存，并参与金属离子催化酶（MEC）活性化。
3. 螺环配位化合物：螺环配位化合物是一种利用配位作用将金属和硫
衍生物配位成复杂结构的化合物。它有以下特点：它具有超依赖性。
它高度稳定，不容易分解。配位化合物具有独特的电磁性现象,这对材
料的性质有着重要作用。螺环配位化合物常用于组装和检测生物物质，也可以用作药物作用的基础，能有效降低药物作用效率。
4. 氯酞配位化合物：氯酞配位化合物是氯酞分子和金属离子结合形成
的复合物。它们结构类似磷酸盐，金属离子与氯酞分子的结合被称为配位作用。氯酞配位化合物的性质类似于碳酸盐，它可以起到自组装作用，形成多孔和结构优美的复合材料，这些材料可以用于储存、催化剂和量子传输设备。此外，它还可以用于光学传感器、磁性材料和绝缘材料等。
第六章 配位化合物单元自测题参考答案
第六章配位化合物单元自测题参考答案（第87页） 一、名词解释 1.配离子：阳离子(或原子)与一定数目的中性分子或阴离子结合而成的不易解离的复杂离子称为配离子。 2.配位分子：阳离子(或原子)与一定数目的中性分子或阴离子结合而成的不易解离的复杂分子称为配位分子。 3、配位体：与中心原子以配位键结合的中性分子或阴离子称配位体，简称配体。 4. 配位原子：在配体中，提供孤对电子的原子。 5. 多基配体：含有2个或2个以上配位原子的配体称为多基配体。 6.螯合物：由多基配体与同一金属离子(或原子)配位形成的具有环状结构的配合物称为。 7. 螯合效应：由于螯环的形成而使螯合物稳定性增加的作用称为螯合效应。 8. 酸效应：由于H+离子与配位体结合，导致配离子解离、稳定性降低的作用。 9.水解效应：因金属离子与溶液中的OH- 结合而使配离子解离的作用。 10配位化合物：含有配离子的化合物和配位分子称为配位化合物。配离子也称为配位化合物。 二、填空题 1．[Co2]3+；Cl-； Co3+；NH3；H2O；N；O；+3;由内界和外界组成。 2.只能提供一个配位原子；NH3和H2O；能够提供2个及2个以上配位原子；乙二胺。 三、选择题 1C、2A、3D、4B、5D. 四、判断题 1/3/4错；2对。 五、命名下列配合物并指出配离子的电荷和中心原子的氧化态 1、氯化六氨合钴（Ⅲ）、+3、+3； 2、四羰基合镍（0）、0、0； 3、二氯●二氨合铂（Ⅱ）、+2、0； 4、氯化一氯●五氨合钴（Ⅱ）、+3、+2；
5、四羟基合锌酸（Ⅱ）钾、+2、+2. 六、 1．[Cu(NH3)4]SO4 2.[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl 3.K3[Fe(CN)6] 4.[Ag(NH3)2]NO3
配位化合物的结构与性质
配位化合物的结构与性质 配位化合物是由中心金属离子和周围的配体离子或分子通过配位键 结合形成的化合物。由于配体的性质和配位方式的不同，配位化合物 具有丰富的结构和性质。本文将从配位化合物的结构和性质两个方面 进行探讨。 一、配位化合物的结构 配位化合物的结构主要包括中心金属离子和配体的组成以及它们之 间的配位方式。 1. 中心金属离子 中心金属离子是配位化合物的核心，它通常是一个带正电荷的离子。常见的中心金属离子有过渡金属、稀土金属和镧系金属等。不同的中 心金属离子具有不同的电子排布和电子轨道结构，因此导致了不同的 化学性质和配位特性。 2. 配体 配体是与中心金属离子形成配位键的离子或分子。常见的配体包括氨、水、氯化物、亚硝酸根、硫氰酸根等。它们具有孤对电子或反应 活性基团，能够提供一对或多对电子给中心金属离子形成配位键。不 同的配体具有不同的硬软酸碱特性，从而影响了配位键的强度和稳定性。 3. 配位方式
配位方式是指配体与中心金属离子形成的空间排布方式。常见的配位方式有线性、平面、四面体、八面体等。不同配位方式对应于不同的配体数目和配位键的排布方式，从而影响了配位化合物的结构和性质。 二、配位化合物的性质 配位化合物的性质主要由中心金属离子和配体的性质以及它们之间的配位方式决定。 1. 化学性质 配位化合物具有多种多样的化学性质。一方面，中心金属离子的价态和电子排布可以影响配位键的稳定性和反应活性；另一方面，配体的硬或软酸碱特性影响了配位键的强度和反应性。通过改变中心金属离子和配体的性质，可以调控配位化合物的催化活性、化学吸附性能等。 2. 物理性质 配位化合物的物理性质包括颜色、磁性、光学性质等。其中，颜色是由于配位化合物中的电子跃迁所引起的，不同电子能级之间的跃迁导致了不同的吸收光谱和颜色。磁性是由于中心金属离子孤对电子或配体的磁性所引起的，不同的磁性表现出不同的磁化行为。光学性质则与配位化合物的吸收、散射、透射等相关。 3. 结构性质
配位化合物
配位化合物 第一节配位化合物的基本概念 一、配位化合物的定义 在CuSO4溶液中加少量氨水，生成浅蓝色Cu(OH)2↓，再加入氨水，沉淀溶解变成深蓝色溶液，加入乙醇，降低溶解度，得到深蓝色晶体，该晶体经元素分析，得知含Cu、SO42-、4NH3、H2O；取深蓝色溶液，加BaCl2，生成白色BaSO4↓，说明存在SO42-，加少量NaOH，无Cu(OH)2↓和NH3产生，说明溶液中不存在Cu2+和NH3分子，从而分析其结构为：[Cu(NH3)4]SO4·H2O Cu和NH3之间的加合，既无氧化数的变化，也没有提供单电子配对而形成共价键，不符合经典的化合价理论。这类化合物就是配合物。 二、配位化合物的组成 1893年，维尔纳(A. Werner)提出配位理论。 1、配离子可以是阴或阳离子 2、中心离子：简单阳离子，特别是过渡金属离子，也有金属原子。位于配离子的中心。 3、配体：位于中心离子周围，可以是中性分子，也可以是负离子。其特点是配位原子含有孤对电子。能作为配位原子的元素主要有：N、O、C、S及卤素等。 4、配位数：配合物中，配位原子的总数。 决定于中心离子和配位体的性质，其电荷、体积、电子层结构及它们之间相互影响，形成时的条件(T、C) 中心离子的电荷：+1 +2 +3 +4 特征配位数： 2 4(或6) 6(或4) 6(或8)
三、配位化合物的命名 服从一般无机化合物的命名原则。 如果化合物的负离子是一个简单离子，叫某"化"某； 如果化合物的负离子是一个复杂离子，叫某"酸"某。 络合物内界命名次序为：配位数(一、二、三、四)-配位体名称-"合"(表示配位结合)-中心离子名称-中心离子氧化数(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ) 例： [Co(NH3)6]Cl3[Pt(NH3)4](OH)2K2[PtCl6] H2[PtCl6] 氯化六氨合钴(Ⅲ)氢氧化四氨合铂(Ⅱ)六氯合铂(Ⅳ)酸钾六氯合铂(Ⅳ)酸 不止一种配体：先列阴离子，后列中性分子，若配体同是阴离子或中性分子，则按配位原子元素符号的英文次序排列。中间以"·"分开。 [Co(NH3)5(H2O)]Cl3Fe(CO)5Pt(NH3)2Cl2 氯化五氨·水合钴(Ⅲ)五羰基合铁二氯·二氨合铂(Ⅱ) 第二节配位化合物的结构 一、配位化合物的价键理论要点 1、配位化合物的内界是依靠配位键结合的。 2、形成配位键的条件是中心离子必须有空轨道，配位体必须有孤对电子。 3、成键的原子轨道必须杂化。（空轨道亦经杂化） 4、杂化轨道的类型决定配离子的几何构型。 二、配离子的配位数和几何构型 1、配位数为2
第七章配位化合物
第七章 配位化合物 第一节 配合物的组成及命名 一、配合物的组成 1、配合物 配离子：由两种不同离子或一种离子与一种分子形成的复杂离子称之。 如：[]+ 23)(NH Ag 、[]+ 243)(NH Cu 、[]- 36)(CN Fe 、[]- 46)(CN Fe 配合物：含配离子的化合物。 如：[]Cl NH Ag 23)(、[]443)(SO NH Cu 、[]63)(CN Fe K 、[]64)(CN Fe K 有时也把配离子笼统称为配合物。 2、配合物的组成 配合物结构较复杂，但一般都有一个成分作为配合物的核心，其它部分围绕这一核心有规则地排列。 （1）中心离子（配合物的形成体）：位于配合物中心的离子或原子。 多为具有空轨道的过渡元素的金属离子（d 区、s d 区）。 少数为高氧化数非金属原子，如：[]- 26SiF 、[]- 6PF 。 个别为中性原子，如：[]4)(CO Ni 、[]5)(CO Fe 。 （2）配位体 ★含义：与中心原子结合的分子或离子。多为含孤对电子的分子或离子。 如3NH 、O H 2、-Cl 、-CN 、- SCN 等。 ★分类：根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为单齿配体和多齿配体。 单齿配体：一个配位体只含一个配位原子。 多齿配体：一个配位体只含两个或两个以上的配位原子。 （3）配位原子：配位体中直接与中心离子结合的原子。配位原子大多为电负性较大的非金属原子，如：N 、O 、F 、 C 、S 、x 等。 （4）配位数： ★含义：直接与中心原子结合的配位原子数。 单齿配体：配位数=配位体数。 多齿配体：配位数=配位体数×一个配位体所含配位原子的个数（齿数）。如：[]+ 22)(en Pt
配位化合物
第八章配位化合物 【教学基本要求】 (1)掌握配合物的基本概念和结构特点，尤其是配合物化学式的书写及命名。 (2)熟悉配合物价键理论的基本要点，能用该理论说明配合物形成体的杂化类型与配合物的几何构型、内外轨键型以及稳定性之间的关系。 (3)了解晶体场理论的基本要点。 (4)熟练掌握配合物稳定常数的意义；掌握有关配位平衡的计算，包括配位平衡与其他平衡共存时的有关计算。 (5)掌握螯合物的定义和特点；理解螯合物特殊稳定性的形成原因。 【教学重点和难点】 重点 （1）配合物的组成、命名等基本概念。 (2)杂化轨道类型与配合物的空间构型 (3) 配位离解平衡及各种计算。 难点 配合物的稳定性、磁性与键型的关系。 (2) 配位离解平衡及各种计算。 【引言】 配位化合物（coordination compound）简称配合物，早期也称为络合物（complex compound，或简称complex），它是一类组成复杂、用途极为广泛的化合物。历史上最早有记载的配合物是1704年德国涂料工人Diesbach合成并作为染料和颜料使用的普鲁士蓝，其化学式为（KFe[Fe(CN)6]。但通常认为配合物的研究始于1789年法国化学家塔萨厄尔（B.M.Tassert）对分子加合物CoCl3·NH3的发现。19世纪后陆续发现了更多的配合物，1893年维尔纳(Werner A，1866－1919)在前人和他本人研究的基础上，首先提出了配合物的配位理论，揭示了配合物的成键本质，奠定了现代配位化学的基础，使配位化学的研究得到了迅速的发展，他本人也因此在1913年获诺贝尔化学奖。20世纪以来，由于结构化学的发展和各种物理化学方法的采用，使配位化学成为化学科学中一个十分活跃的研究领域，并已逐渐渗透到有机化学、分析化学、物理化学、量子化学、生物化学等许多学科中，对近代科学得发展起了很大的作用。 元素周期表中绝大多数金属元素都能形成配合物。配合物广泛应用于分析化学、配位催化、冶金工业、生物医药、临床检验、环境检测等领域。 本章内容首先介绍配合物的基本概念，包括定义、组成及命名等，着重讨论价键理论、晶体场理论与配合物的结构、稳定性之间的关系，以及配合物稳定常数的意义和有关计算。学习中要真正理解配合物的基本概念，从价键理论的角度理解配合物内外界和配位个体的化学键特征。抓住配合平衡的特点，学会分析配合平衡与沉淀溶
配位化合物
配位化合物 第十九章配位化合物 19-1 配合物的基本概念 “科学的发生和发展一开始就是由生产所决定的”。配合物这门科学的诞生和发展，也是人类通长期过生产活动，逐渐地了解到某些自然现象和规律，加以总结发展的结果。历史上有记载的最早发现的第一个配合物就是我们很熟悉的亚铁氰化铁Fe4[Fe(CN)6]3 ( 普鲁士蓝) 。它是在1704 年普鲁士人狄斯巴赫在染料作坊中为寻找蓝色染料，而将兽皮、兽血同碳酸纳在铁锅中强烈地煮沸而得到的。后经研究确定其化学式为Fe4[Fe(CN)6]3。近代的配合物化学所以能迅速地发展也正是生产实际需要的推动结果。如原子能、半导体、火箭等尖端工业生产中金属的分离楼术、新材料的制取和分析；50 年代开展的配位催比，以及60 年代蓬勃发展的生物无机化学等都对配位化学的发展起了促进作用。目前配合物化学已成为无机化学中很活跃的一个领域。今后配合物发展的特点是更加定向综合，它将广泛地渗透到有机化学、生物化学、分析化学以及物理化学、量子化学等领域中去。如生物固氮的研究就是突出的一例。 19-1-1 配合物的定义 当将过量的氨水加入硫酸铜溶液中，溶液逐渐变为深蓝色，用酒精处理后，还可以得到深蓝色的晶体，经分析证明为[Cu(NH3)4]SO4。 CuSO4 +4NH3 =[Cu(NH3)4]SO4 在纯的Cu(NH3)4]SO4溶液中，除了水合硫酸根离子和深监色的Cu(NH3)4]2+离了外，几乎检查不出Cu2+ 离子和NH3分子的存在。Cu(NH3)4]2+、[Ag(CN2)]-等这些复杂离子不仅存在于溶液中，也存在于晶体中。 从上面实例可以看出，这些复杂离子至少不符合经典原子价理论，在晶体和溶液中有能以稳定的难离解的复杂离子存在的特点。因此有人以此特点给配合物下定义，但没说到配合物的真正本质。某些配合物在水溶液中不容易离解得到复杂离子，如三氯三氨合钴（III）
高中化学——配位化合物的基本概念
第一节配位化合物的基本概念一．知识储备 1．配合物的定义 1．定义 由中心体(原子或离子)和配位体(阴离子或分子)以配位键的形式结合而形成的具有特定组成和形状的分子，称为配位化合物，简称配合物。 [Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4、[Ni(CO)4]等皆为配合物，其中[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+称为配离子，[Ni(CO)4]称为配分子。 2．配合物特征 (1)含有配位键(中心体与配位体间以配位键相结合)； (2)配离子或配分子是不可分割的整体(存在于固体或溶液中)。 2．配合物的组成 [Ni(CO)4]——只有内界 1．中心体（离子或原子）：大多数是带正电的阳离子，也有中性原子，甚至是金属阴离子，其必备的条件是具有空轨道。 （1）多数为副族金属离子： （2）中性原子：如Ni(CO)4、Fe(CO)5等中的Ni、Fe原子。 （3）金属阴离子：如Fe(CO)42-中的Fe2-。 （4）高氧化态的金属(主族金属元素)和非金属元素的离子：如[AlF6]3-中的Al3+，[SiF6]2-中的Si(Ⅳ)，PF6-中的P(Ⅴ)等。 碱金属和碱土金属的离子作为中心体的能力要比副族金属离子弱得多。 2．配位体(简称配体)：含有孤对电子或π键电子对以及多个不定域电子的分子或离子。如：阴离子X-、OH-、SCN-、CN-等和中性分子H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等都含有至少一对孤电子，它们都可作为配体；乙烯C2H4、苯C6H6、环戊二烯C5H5等都含有π键电子对或多个不定域电子，它们也可以作为配体，称为π配体。 (1)配位原子：配体中直接同中心离子(或原子)配合的原子。例如：NH3中的N原子、CO和CN-中的C原子等。 常见的配位原子是位于周期表中p区的非金属元素的原子——ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA，如C、N、P、O、S、F、Cl、Br、I等。 (2)配体的类型： ①单齿配体：只含有一个配位原子的配体，如：NH3、H2O、X-、CO等。 ②多齿配体：含有多个配位原子的配体，如：草酸根C2O42-，乙二胺en、乙二胺四乙
化学配位化合物的结构与性质
化学配位化合物的结构与性质化学配位化合物是由中心金属离子和周围的配位基团（分子或离子）通过配位键形成的化合物。它们在化学、生物学和材料科学等领域中 具有重要的应用价值。本文将讨论化学配位化合物的结构和性质，并 探讨它们在不同领域中的应用。 一、结构与配位键 化学配位化合物的结构通常由中心金属离子、配位基团以及配位键 构成。配位基团通常是具有孤对电子的原子或者原子团，例如氨、水、氯等。配位键是由配位基团的孤对电子与中心金属离子的空轨道形成 的共价键。这种键被称为配位键，通过配位键，配位基团与中心金属 离子相互连接，形成立体构型各异的化学配位化合物。 二、性质与应用 1. 形状与结构多样性：化学配位化合物由于中心金属离子和配位基 团的多样性，可以形成各种不同结构和形状的化合物。这些化合物可 以具有线性、平面和立体等不同的几何构型，从而对其性质和应用产 生重要影响。 2. 稳定性和反应性：化学配位化合物通常具有较高的稳定性，能够 在一定条件下保持其结构和性质。但同时，也具有一定的反应性，在 适当的条件下可以与其他物质进行反应，形成新的化合物。这种反应 性使得化学配位化合物在催化和分析等领域中得到广泛应用。
3. 光电性质：部分化学配位化合物具有良好的光学和电学性质。例如，一些过渡金属配合物能够吸收可见光，显示出丰富的颜色，并且具有荧光和磷光现象。这些性质使得它们在光催化、光敏材料和显示技术等领域有重要应用。 4. 生物活性：化学配位化合物在生物学领域中具有广泛的应用。一些金属配合物具有抗菌、抗肿瘤和抗炎等生物活性，被广泛研究用于药物开发和生物标志物检测。 结论 化学配位化合物由中心金属离子和配位基团通过配位键形成，具有多样的结构和性质。它们在化学、生物学和材料科学等领域中具有重要的应用价值。通过研究和了解化学配位化合物的结构与性质，可以为其在不同领域的应用提供有益的指导和启示。 注：以上内容基于化学配位化合物的普遍性质，具体化合物的结构和性质可能会有所不同，请在具体研究和实验中进行进一步的深入探索。
专题四配位化合物
专题四 配位化合物 我们在高中阶段学过一些复杂的化合物，如Fe(SCN)3、Ag(NH 3)2OH 、[Fe(C 6H 5O)6]3－、 Na 3AlF 6,这些物质具有不同与一般化合物的特点，在溶液中能以稳定的难离解的复杂离子或 分子存在，如：在水溶液中Na 3AlF 6＝3Na ++[ AlF 6] 3－,Al 3+、F －的浓度很小，这和复盐不同； 更为主要的，这些难离解的复杂离子或分子中存在着与简单化合物不同的键─配位键，这是 这些物质的本质特点。这类物质叫做配位化合物(又叫配合物或络合物)。 一、基本知识 1.配合物的定义 配合物是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配体） 和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子（统称为中心原子）按一定的组 成和空间构型所形成的化合物。 如 47Ag +:[Ar]3d 10 4s 24p 64d 105s,5s5p 是空的，可接受孤对电子，NH 3有一对孤对电子， 它们可通过配位键形成[Ag(NH 3) 2]＋。 [Cu(NH 3)4]2+、[Ag(CN)2] －等带电的配位单元称为配离子,由配离子形成的化合物也叫配合 物。 2. 配合物的组成 在[Co(NH 3)6]Cl 3中，内界：[Co(NH 3)6]3+，外界：Cl －,外界内界可电离分开；中心原子： Co,配位体：NH 3,配位数为6。 ⑴中心原子：也称为配合物形成体，具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子 或离子，多为金属阳离子，但也有中性原子做配合物形成体的，如Ni (CO)4,Fe (CO)5，H 2Si F 6。 ⑵配位体(配体)：配体是可提供孤对电子或多个不定域电子的分子或离子，如NH 3、H 2O 和Cl －、Br －、I －、CN －、CNS －、CH 2=CH 2、C 5H 5－ 、C 6H 6等。在形成配位键时，配体中提供孤 对电子的原子称为配位原子。 单价配体(单齿配体)：仅含一个配位原子，如N H 3、C 5H 5N (py 吡啶)、H 2O 、C O 、C N －。 表1 多齿配体：含有两个或两个以上配位原子并与一中心体同时配位的配体。如乙二胺(简 写为en)，C 2 O 42－(简写为ox),乙酰丙酮离子(acac －,CH 3－C O CH －C O －),它们与M 形成的配合 物如图1： 多可配体：也含有多个配位原子，但仅有一个配位原子与合适的中心体优先配位，这类 配体称为多可配体。如： -NO 2 硝基，以N 配位 -ONO 亚硝酸根，以O 配位 -SCN 硫氰根，以S 配位 │ CH 3 O O
配位化学分类
配位化学分类 配位化学是无机化学的一个重要分支，研究的是金属离子或中心原子与周围配体之间的相互作用和配位化合物的性质。根据配位物中配体的种类和数量，配位化学可以分为多种类型。 一、单一配体配位化合物 单一配体配位化合物是指配位物中只含有一种配体的化合物。根据配体的性质，可以将单一配体配位化合物分为阴离子配位化合物、中性配位化合物和阳离子配位化合物。 1. 阴离子配位化合物 阴离子配位化合物是指配位物中的配体为阴离子的化合物。常见的阴离子配体有氰离子（CN-）、氨基（NH2-）、氯离子（Cl-）等。阴离子配体可以通过给予金属离子一个或多个电子对来形成配位键。2. 中性配位化合物 中性配位化合物是指配位物中的配体为中性分子的化合物。常见的中性配体有水（H2O）、一氧化碳（CO）、氨（NH3）等。中性配体可以通过与金属离子之间的协同作用来形成配位键。 3. 阳离子配位化合物 阳离子配位化合物是指配位物中的金属离子为阳离子的化合物。常见的阳离子配体有氯离子（Cl-）、溴离子（Br-）、碘离子（I-）等。阳离子配体可以通过给予金属离子一个或多个电子对来形成配位键。
二、多配体配位化合物 多配体配位化合物是指配位物中含有多种配体的化合物。根据配体的数量和结构，多配体配位化合物可以进一步分为双核配位化合物、多核配位化合物和大环配位化合物。 1. 双核配位化合物 双核配位化合物是指配位物中含有两个金属离子的化合物。双核配位化合物可以通过两个金属离子之间的配位键连接起来，形成一个稳定的配位体系。 2. 多核配位化合物 多核配位化合物是指配位物中含有多个金属离子的化合物。多核配位化合物可以通过多个金属离子之间的配位键连接起来，形成一个复杂的配位体系。 3. 大环配位化合物 大环配位化合物是指配位物中含有大环结构的化合物。大环配位化合物可以通过大环结构中的配体与金属离子之间的配位键形成。 三、配位聚合物 配位聚合物是指配位物中含有多个相同或不同金属离子的化合物。配位聚合物可以通过金属离子与配体之间的配位键连接起来，形成一个高分子结构。
配合物
什么是配合物（配位化合物） 配位化合物（coordination compound）是一类由中心原子（包括原子或离子）和围绕它的配位体（包括离子或分子）通过配位键相结合的化合物。简称配合物。 组成配合物由中心原子、配位体和外界组成，例如硫酸四氨合铜（Ⅱ）分子式为〔C u（NH3）4〕SO4，其中Cu2+是中心原子，NH3是配位体，是外界。中心原子可以是带电的离子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的Cu2+，也可以是中性的原子，如羰基镍〔Ni（CO）4〕中的Ni。周期表中所有的金属元素都可作为中心原子，但以过渡金属最易形成配合物。配位体可以是中性分子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的NH3，也可以是带电的离子，如亚铁氰化钾K4〔Fe（CN）6〕中的CN-。与中心原子相结合的配位体的总个数称为配位数，例如K4〔Fe（CN）6〕中Fe2+的配位数是6 。中心原子和配位体共同组成配位本体（又称内界），在配合物的分子式中，配位本体被括在方括弧内，如〔Cu(NH3)4〕SO 4中，〔Cu(NH3)4〕2+就是配位本体。它可以是中性分子，如〔Ni（CO）4〕；可以是阳离子，如[Cu（NH3）4〕2+ ；也可以是阴离子，如〔Fe（CN）6〕4-。带电荷的配位本体称为配离子。 命名方法①命名配离子时，配位体的名称放在前，中心原子名称放在后。②配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连。③中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。④配位数用中文数字在配位体名称之前。 ⑤如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。不同配位体的名称之间还要用中圆点分开。根据以上规则，〔Cu（NH3）4〕SO4称硫酸四氨合铜（Ⅱ），〔Pt（NH3）2Cl2〕称二氯·二氨合铂（Ⅱ），K〔PtCl3（C2H4）〕称三氯·（乙烯）合铂（Ⅱ）酸钾。实际上，配合物还常用俗名，如K4〔Fe（CN）6〕称黄血盐，K3〔Fe（CN）6〕称赤血盐，Fe4〔Fe（CN）6〕3称普鲁士蓝。 价键在配合物中，中心原子与配位体之间共享两个电子，组成的化学键称为配位键，这两个电子不是由两个原子各提供一个，而是来自配位体原子本身，例如〔Cu（NH3）4〕SO4中，Cu2+与NH3共享两个电子组成配位键，这两个电子都是由N原子提供的。形成配位键的条件是中心原子必须具有空轨道，而过渡金属原子最符合这一条件。 类型按配位体分类，可有：①水合配合物。为金属离子与水分子形成的配合物，几乎所有金属离子在水溶液中都可形成水合配合物，如〔Cu（H2O）4〕2+、〔Cr（H2O）6〕3+。②卤合配合物。金属离子与卤素（氟、氯、溴、碘）离子形成的配合物，绝大多数金属都可生成卤合配合物，如K2〔PtCl4〕、Na3〔AlF6〕。③氨合配合物。金属离子与氨分子形成的配合物，如〔Cu（NH3）4〕SO4。④氰合配合物。金属离子与氰离子形成的配合物，如K4〔Fe（CN）6〕。⑤金属羰基合物。金属与羰基（CO）形成的配合物。如〔Ni-（CO）4〕。 按中心原子分类，可有：①单核配合物。只有一个中心原子，如K2〔CoCl4〕。②多核配合物。中心原子数大于1，如〔（H3N）4Co（OH）（NH2）Co（H2NCH2CH2NH2）2〕C l4。
配位化合物的结构与性质关系解析
配位化合物的结构与性质关系解析 配位化合物是由一个或多个配体与一个中心金属离子通过配位键结合而形成的化合物。在这些化合物中，配体通过与中心金属离子形成配位键，将其稳定在一个特定的结构中。这种结构与性质之间的关系一直是化学研究的热点之一。本文将从配位化合物的结构和性质两个方面进行探讨。 一、结构与性质的关系 配位化合物的结构对其性质具有重要影响。首先，配位化合物的结构可以决定其稳定性。在配位键形成的过程中，配体与中心金属离子之间的配位键强度直接影响化合物的稳定性。一般来说，配位键强度越高，化合物的稳定性越高。例如，对于配位键强度较弱的配体，如水分子，其形成的配位化合物相对不稳定，容易发生水解反应。而对于配位键强度较高的配体，如氨分子，其形成的配位化合物则相对稳定。 其次，配位化合物的结构还可以影响其光学性质。在配位化合物中，配体与中心金属离子之间的配位键可以通过吸收和发射光子来实现能量的转移。这种能量转移会导致配位化合物显示出特定的颜色。根据配位化合物的结构和配体的性质，可以调控其吸收和发射光谱的位置和强度。因此，通过调节配位化合物的结构，可以实现对其光学性质的调控，从而在光电器件等领域有着广泛的应用前景。 此外，配位化合物的结构还可以影响其磁学性质。在一些配位化合物中，中心金属离子与配体之间的配位键可以通过电子的转移来实现磁矩的耦合。这种磁矩的耦合可以导致配位化合物显示出不同的磁学性质，如顺磁性、抗磁性和铁磁性等。通过调节配位化合物的结构，可以实现对其磁学性质的调控，从而在磁存储材料等领域有着重要的应用价值。 二、结构与性质的调控方法
为了实现对配位化合物结构与性质的调控，研究人员提出了一系列的方法。首先，可以通过选择不同的配体来调控配位化合物的结构与性质。不同的配体具有不同的配位键强度和空间取向，可以通过选择合适的配体来调控配位化合物的结构和性质。例如，选择较大的配体可以增加配位化合物的稳定性，选择具有特定功能基团的配体可以实现对配位化合物的特定性质的调控。 其次，可以通过调节配体与中心金属离子之间的配位键数目来调控配位化合物 的结构与性质。在配位化合物中，配体与中心金属离子之间的配位键数目可以通过改变配体的取代基或中心金属离子的价态来实现。通过调节配位键数目，可以改变配位化合物的空间结构和电子结构，从而实现对其性质的调控。 此外，还可以通过改变配位化合物的晶体结构来调控其性质。在配位化合物中，晶体结构可以通过调节配体和中心金属离子之间的相对位置和排列方式来实现。通过改变晶体结构，可以改变配位化合物的电子结构和空间结构，从而实现对其性质的调控。例如，通过改变晶体结构，可以调控配位化合物的光学性质和磁学性质。 总结起来，配位化合物的结构与性质之间存在着密切的关系。通过调控配位化 合物的结构，可以实现对其性质的调控，从而在材料科学、能源领域等有着广泛的应用前景。随着对配位化合物结构与性质关系的深入研究，相信将会有更多的方法和策略被提出，用于实现对配位化合物的精确调控。
配合物
高中化学奥林匹克竞赛辅导资料 第八章络合物(配位化合物)化学基础 【竞赛要求】 配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配位（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)+36的颜色。路易斯酸碱的概念。 【知识梳理】 一、配合物基本知识 1、配合物的定义 由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，简称配合物，也叫络合物。 [Co(NH3)6]3+，[Cr(CN)6]3–，Ni(CO)4都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。 [Co(NH3)6]Cl3、K3[Cr(CN)6]、Ni(CO)4都是配位化合物。[Co(NH3)6]、[Cr(CN)6] 也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。 思考：下列化合物中哪个是配合物 ①CuSO4·5H2O②K2P t Cl6 ③KCl·CuCl2 ④Cu(NH2CH2COO)2 ⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥Cu(CH3COO)2 注意：①配合物和配离子的区别 ②配合物和复盐的区别 2、配合物的组成 中心离子 内界单齿配体 配位体多齿配体 配合物螯合配体 外界 （1）配合物的内界和外界 以[Cu(NH3)4]SO4为例： [Cu(NH3)4]2+ SO-2 4 内界外界 内界是配位单元，外界是简单离子。又如K3[Cr(CN)6] 之中，内界是[Cr(CN)6]3–，外界是K+。可以无外界，如Ni(CO)4。但不能没有内界，内外界之间是完全电离的。 （2）中心离子和配位体 中心离子:又称配合物的形成体，多为金属（过渡金属）离子，也可以是原子。如Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Co等，只要能提供接纳孤对电子的空轨道即可。 配位体:含有孤对电子的阴离子或分子。如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、CN－、CNS－等。 （3）配位原子和配位数 配体中给出孤对电子与中心离子直接形成配位键的原子，叫配位原子。配位单元中，中心离子周围与中心
配位化合物
配位化合物 10-配位化合物 10.1定义和总则 10.11定义 配位化合物(简称配合物)是由可以给出孤对电子或多个不定域电子的一定数目的离子或分子(称为配体)和具有接受孤对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子(统称中心原子)按一定的组成和空间构型所形成的化合物。这种由一定数目的配体结合在中心原子周围所形成的配位个体可以是中性分子，也可以是带电荷的离子。中性配位个体就是配合物，带电荷的配位个体称配离子，带正电荷的配离子称配阳离子，带负电荷的称配阴离子。含有配离子的化合物统称配合物。与中心原子直接相连的原子叫配位原子。配体可能配位的原子的数目用单齿、而齿、三齿等表示。只含有一个配位原子的配体叫单齿配体。一个多齿配体通过两个或两个以上的配位原子与一个中心原子连接的称为螯合配体或螯合剂。连接于一个以上中心原子的配体，称为桥联基团(简称桥基)。中心原子可以桥基连接，也可以互相直接连接。中心原子连接的数目，用单核、双核、三核、四核等表示。 10.12命名总则 对配位个体命名时，配位体名称列在中心原子之前，不同配体名称之间以中圆点(·)分开，在最后一个配体名称之后缀以“合”字。若配合物为配离子化合物，则命名时阴离子在前，阳离子在后，与无机盐的命名一样。若位配阴离子的化合物，则在配阴离子与外界阳离子之间用“酸”字连接，若外界为氢离子，则在配阴离子之后缀以“酸”字。例如： K[PtCl3NH3] 三氯·氨合铂酸(1-)钾三氯·氨合铂(II)酸钾[Co(NH3)3H2O]Cl3三氯化五氨·水合钴三氯化五氨·水合钴[Co(N3)(NH3)3]SO4硫酸叠氮·五氨合钴硫酸叠氮·五氨合钴10.2一般配位化合物的化学式和命名 10.21中心原子
名词解释配位化学
名词解释 1，配位化合物：一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。 2，价键轨道理论: 1.两个原子的成单电子若自旋相反则可两两配对形成共价键 2.共价键的形成是原子轨道的重叠,重叠程度越大,共价键越稳定 3.共价键有方向性和饱和性 3,晶体场理论要点： 1、中心离子与配体之间看作纯粹的静电作用 2、中心离子d轨道在配体（场）作用下，发生能级分裂。 3、d电子在分裂后的d轨道上重排，改变了d电子的能量。 4，分子轨道理论：分子轨道理论从分子整体出发,考虑电子在分子内部的运动状态,是一种化学键的量子理论.该理论的要点有: 1.在分子中电子不是属于某个特定的原子,电子不在某个原子轨道中运动,而是在分子轨道中运动.分子中每个运动状态则用波函数表示,即分子轨道； 2.分子轨道是由分子中原子的原子轨道线性组合而成,组成后形成的分子轨道数目与结合前的原子轨道数目相等（轨道杂化则是同一原子的不同原子轨道的重新组合,而且分子轨道是多中心的,原子轨道只有一个中心）； 3.原子轨道线性组合得到分子轨道.其中能量高于原来原子轨道者成
为反键分子轨道,能量低于原来原子轨道者称为成键分子轨道； 4.每个分子轨道都有对应的图像. 5，晶体场稳定化能：若d轨道不是处在全满或全空时，d电子分裂轨道后的总能量低于分裂前轨道的总能量。这个总能量的降低值，称为晶体场稳定化能。此能量越大，配合物越稳定。 6，姜泰勒效应：电子在简并轨道中的不对称占据会导致分子的几何构型发生畸变，从而降低分子的对称性和轨道的简并度，使体系的能量进一步下降，这种效应称为姜－泰勒效应。 7，电子组态：电子组态指原子内电子壳层排布的标示。又称电子构型或核外电子排布。 8，微观态:如果使用分子数分布并且区分具体的分子来描写的系统状态叫热力学系统的微观态。 9,单重态：根据泡里不相容原理，在同一轨道上的两个电子的自旋方向要彼此相反，即基态分子的电子是自旋成对的，净自旋为零，这种电子都配对的分子电子能态称为单重态（singlet state），具有抗磁性。 10，二重态： 11，三重态：分子处于激发的三重态，即分子中含有两个自旋不配对的电子。 电子激发态的多重度用M=2s+1表示，s为电子自旋量子数的代数和，其数值为0或1.根据pauli不相容原理，分子中同一轨道所占据的两个电子必须具有相反的自旋方向，即自旋配对。假如分子中全部轨
配位化合物的发展
配位化学在医学药物中的应用及发展 摘要：营养学和生物无机化学研究表明 微量金属元素在生命过程中起着极为重要的作用。金属离子在体内的失调导致金属缺乏或中毒等疾病 影响人、动植物的正常生长发育。金属元素在体内的吸收、运送、储存、分布、排泄及整个代谢过程都涉及配位反应 任何能与生物配体争夺金属配位位置的外源性物质都将产生生物效应 基于这些认识 现代配位化学理论在药学研究中得到了应用并成为药物设计原理的一个组成部分。 关键词：配体金属蛋白酶配合物药物 引言 1.配位化学与医学原理 2.配位化学在医学药物中的应用 2.1 金属配合物作为药物 2.2 配体作为螯合药物 2.3 配合物用作抗凝血剂和抑菌剂 2.4 配合物在临床检验和生化实验中的应用 3.配位化学在医学药物中的危害 4.小结 5.参考文献
引言 人类每天除了需要摄入大量的空气、水、糖类、蛋白质及脂肪等物质以外,还需要一定的“生命金属”它们是构成酶和蛋白的活性中心的重要组成部分。当“生命金属”过量或缺少或污染金属元素在人体大量积累,均会引起生理功能的紊乱而致病甚至导致死亡。因此配位化学在医药方面越来越越显示出其重要作用。有些具有治疗作用的金属离子因其毒性大、刺激性强、吸收性差等缺点而不能直接在临床上应用。但若把他们变成配合物就能降低独行和刺激性、利于吸收。例如柠檬酸铁配合物可以治疗缺铁性贫血酒石酸锑钾不仅可以治疗糖尿病 而 且和微生物B12等钴螯合物一样可用于治疗血吸虫并博来霉素自身并无明显的 亲肿瘤性在与钴离子配合后其活性增强8-羟基喹啉和铜、铁各自都无抗菌活性他们见的配合物却呈明显的抗菌作用在抗风湿炎症方面抗风湿药物与同配合后疗效大增。 金属配合物在生物化学中具有广泛而重要的应用。生物体中对各种生化反应起特殊作用的各种各样的酶，许多都含有复杂的金属配合物。由于酶的催化作用，使得许多目前在实验室中尚无法实现的化学反应，在生物体内实现了。生命体内的各种代谢作用、能量的转换以及O2的输送，也与金属配合物有密切关系。以Mg2+为中心的复杂配合物叶绿素，在进行光合作用时，将CO2、H2O合成为复杂的糖类，使太阳能转化为化学能加以贮存供生命之需。使血液呈红色的血红素结构是以Fe2+为中心的复杂配合物，它与有机大分子球蛋白结合成一种蛋白质称为血红蛋白。氧合血红蛋白具有鲜红的颜色，而血红蛋白本身是蓝色的。这就解释了为什么动脉血呈鲜红色（含氧量高），而静脉血则带蓝色（含氧量低）。 生物体内存在着各种生物配体也存在着各种含金属的蛋白和酶当重金属离 子进入体内就占据或争夺生物配体,如其占据的是人体必需金属的结合部位,就 引起必需金属平衡失调或当其与关键性生物分子结合时,就引起某一方面的异常或当某些小分子配体进入人体后,与体内的金属酶或金属蛋白争夺金属离子的配位位置,如果它们与金属的结合是不可逆性的,将导致金属酶和金属蛋白丧失生 物功能。