广东省广州市第二中学2023届高三模拟考试化学试题

广东省广州市第二中学2023届高三模拟考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C．如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1~100pm之间

D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

2．下列说法正确的是

A．元素金属性越强，其对应的氧化物的水化物碱性越强

B．H2、SO2、CO三种气体都可用浓硫酸干燥

C．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

3．下列实验不合理的是

A．证明非金属性强弱S＞C＞Si

B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．制备并收集少量NO气体

D．制备少量氧气

4．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6N A

B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L

C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7N A D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2N A

5．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A．通入足量CO2后的溶液：Na+、SiO2

3-、CH

3

COO-、CO2

3

-

B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH

4

+、I-、ClO-

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、K+、CO2

3

-

D．饱和氯水中：Cl-、K+、Na+、SO2

3

-

6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

A．X、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的简单阴离子还原性大于Y

D．Z和X形成的化合物ZX2能用于自来水的消毒

7．下列离子方程式正确的是

A．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO2

3-+CO2+H2O=2HCO-

3

B．向0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C．碳酸钠的水解反应：CO2

3-+H3O+HCO

3

-+H2O

D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO

4

-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 8．某种兴奋剂的结构简式如下所示，有关该物质的说法正确的是

A．该有机物的分子式为C15H18O3

B．该物质所有的碳原子一定在同一个平面上

C．lmol该化合物最多可与3molNaOH发生反应

D．lmol该化合物最多可与含5molBr2的溴水发生取代反应

9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·mol-1 B．若C(石墨；s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH l；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH l>ΔH2

10．一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的是

A．t1 min时，正、逆反应速率相等

B．曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0~8 min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

D．10~12 min，N2的化学反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

11．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，

+

4

32

c(NH)

c(NH H O)

⋅

的比值减小

B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO2

3-)

3

-)，且

3c(Na+)=2[c(CO2

3-)+c(HCO

3

-)+c(H2CO3)]

C．0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：

c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)

D．常温下，已知：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)

12．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl 溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

B．①溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．①、①、①三点所示的溶液中水的电离程度①>①>①

D．滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

13．现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；①H＜0B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；①H>0

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；①H＜0D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；

①H>0

14．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO3－，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为

A．5:2B．2:5C．3:1D．1:3

15．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋

二、实验题

16．NH3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________、________、_______(填字母)。

(2)恒定温度下在特制的密闭真空容器中充入2molNH3、1molCO2，发生反应制备氨基甲

酸铵2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)(假设固体试样体积忽略不计)。若容器体积不变，可以判断该反应已经达到化学平衡的是________(填字母)。

A．υ(NH3)= 2υ(CO2) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变上述反应达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，重新达平衡后混合气体中NH3的体积分数____________(填“增加”、“减小”或“不变”)。

(3)铵盐在水溶液中建立如下水解平衡：NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，研究表明，浓度、温度、pH均对铵盐水解程度(即上述反应中中NH4Cl的转化率)产生影响。某兴趣小组探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)。

设计实验方案，pH为拟测定的数据，表中V(溶液)表示所配制NH4Cl溶液的体积。

请分析，实验1、2的目的是探究______________对溶液中NH4Cl水解程度的影响，实验2、3的目的是探究_____________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

三、原理综合题

17．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。

I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)向1L 恒容密闭容器中充入CO 和H 2O(g)，800①时测得部分数据如下表。

则该温度下反应的平衡常数K=___________。(保留2位有效数字)

(2)相同条件下，向2L 恒容密闭容器中充入1molCO 、1molH 2O(g)、2molCO 2、2molH 2，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。

II ．已知CO(g)、H 2(g)、CH 3OH(l)的燃烧热分别为283kJ·mol -1、286kJ·mol -1、726kJ·mol -1。 (3)利用CO 、H 2合成液态甲醇的热化学方程式为___________。

(4)依据化学反应原理，增加压强对制备甲醇反应速率影响是___________(填“加快”“减慢”或“无影响”)，对甲醇产率影响是___________(填“增大”“减少”或“无影响”)。 III ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它在高温下能传导O 2-。

(5)以辛烷(C 8H 18)代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式___________。 (6)已知一个电子的电量是1.602×10-19C ，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C 的电量时，生成NaOH___________g 。 ①.煤燃烧产生的CO 2是造成温室效应的主要气体之一 (7)将CO 2转化成有机物可有效地实现碳循环。如： a ．6CO 2+6H 2O

/→

光照叶绿素

C 6H 12O 6+6O 2

b ．2CO 2+6H 2Δ

−−−→催化剂C 2H 5OH+3H 2O c ．CO 2+CH 4Δ

−−−→催化剂CH 3COOH d ．2CO 2+6H 2Δ

−−−→催化剂CH 2=CH 2+4H 2O 以上反应中，原子利用率最高的是___________。

四、工业流程题

18．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

己知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

根据题意回答第(1)～(5)题：

(1)在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：___________、___________。

(2)加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为___________。

(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3，Al(OH)3、MnO2外，还有___________。

(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是___________，___________。

(5)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，计算MgSO4·7H2O的产率为___________。

五、结构与性质

19．a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大：a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)

(1)写出ac2的电子式____；基态f原子的外围电子排布式为_____。

(2)写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式_______。

(3)b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点______。(填“高”或“低”)

(4)化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为_____。

(5)化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：

①N的晶体类型为___________。

①N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________。

六、有机推断题

20．工业上合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC 2H 5+2R MgBr()

H /H O ①足量②'−−−−−→

请回答下列问题：

(1)F 中所含官能团的名称是___________：B→C 的反应类型为___________。 (2)写出同时满足下列条件的E 的同分异构体的结构简式___________。 ①只有3种环境的氢原子 ①能发生银镜反应 ①分子中含六元环 (3)写出C→D 转化的化学方程式___________。

(4)写出B 在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式___________。 (5)G 可以与H 2O 催化加成得到不含手性碳原子的化合物H ，请写出H 的结构简式___________。