广东省广州市市第二中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

广东省广州市市第二中学2022-2023学年高三化学期末

试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．红热的碳与浓H2SO4作用

C．浓H2SO4滴入铜粉中，加热

D．加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解

参考答案：

D

略

2. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（）

A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6参考答案：

B

略

3.

参考答案：

B

4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量B．溶解C．转移D．定容

参考答案：

B

5. 下列化学实验事实及其结论中有错误的是()

A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸

C．进行焰色反应时，所用铂丝先用HCl溶液洗涤并充分灼烧

D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂顺序是Na2CO3、Ba(OH)2、盐酸

参考答案：

BD

略

6. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

参考答案：

B

略

7. 在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等离子，则该溶液的pH和介质可以是

A．pH=12，氨水为介质 B．pH=8，次氯酸钠溶液为介质

C．pH=3，H2SO4溶液为介质 D．pH=l，稀硝酸为介质

参考答案：

A

略

8. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）

①纯碱和熟石灰都是碱．

②沼气和水蒸气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；

④硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑥粗盐和酸雨都是混合物．

A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥

参考答案：

A

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．

专题：物质的分类专题．

分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；

②水蒸气不是能源物质；

③冰即水，干冰是二氧化碳；

④食醋是醋酸的水溶液；

⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；

⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．

解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；

②水蒸气不是能源物质，故②错误；

③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；

④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；

⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；

⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；

故选A．

点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．

9. 下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2 O72-、CH3CH2 OH、SO42-

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-

参考答案：

B

略

10. 某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。达到平衡状态的标志是( )

A. NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

B. 容器内压强不随时间变化而变化

C. NO和O2的消耗速率之比为2∶1

D. 容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1

参考答案：

B

略

11. 已知：R-NH2或R1—NH—R2的性质与NH3相似，能与酸反应生成离子化合物。有机物A结构简式如下图所示：

有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。有关下列说法正确的是（）

A.有机物A的分子式为C18H18O2N2

B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有3种

C.1mol有机物A只能与l mol NaOH发生反应

D.有机物A的分子式只有2种官能团

参考答案：

B

略

12. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O

2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O

复分解反应：

2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是：（）

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2 B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN >

H2CO3 > HCN

参考答案：

A

略

13. 下列说法正确的是（）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

参考答案：

C

略

14. 下列物质的保存方法正确的是（）

①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中

③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中

⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中

⑦盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

A．③④⑤ B．③④⑥⑦ C．③④⑦ D．③④⑤⑦

参考答案：

C

略

15. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. （本题15分）请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是

_____________。

（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L→ ( )→ ()→ ( )→ ()→ M。

（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、

______接A、B接______、______接______。

（4）证明Cl2具有氧化性的实验现象是___________________，其中发生反应的离子方程式是______________________________。

（5）已知饱和食盐水150 mL，电流强度为I A，通电为t min时，测得H2体积为16.8 mL(标准状况)，此时溶液的pH约为________，阿伏加德罗常数N A的表达式为________________ (电子电量为1.6×10－19 C )。

参考答案：

（1）阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑

（2）J K A B

（3）H F G D E C

(4)KI淀粉溶液变蓝，Cl2+2I-= I2+2Cl-

(5)12；25It×1019

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. （广东佛山调研）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，

在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C 的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为

__________mol·L-1min-1。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是

_____________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填

“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或

“吸热”）反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,

则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)

参考答案：

答案： (1)0.01 (2分) (2)使用了催化剂 (2分) (3)逆 (1分), 吸热 (1分)

(4)大于 (2分)

18. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

(1）环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；

(2）金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH2-基团有_____________个；

(3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_________________，反应②的反应试剂和反应条件

_____________，反应③的反应类型是___________；

(4）已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：

(5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基(一CH3，一

CH2R，一CHR2)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：

参考答案：

(1)9 (2)C10H14 6 (3)氯代环戊烷氢氧化钠乙醇溶液，加热加成反

应 (4)(5)

（1）可以参照1，3－丁二稀的结构。（2）依据碳原子的四价理论。

19. ．[选考——有机化学基础，13分]

儿茶素类是茶多酚的主要成分，具有抗氧化、抗突变、减少低密度脂蛋白，抑菌等多

种功效，

其结构如下：

（1）儿茶素类具有抗氧化性，为检验该性质的官能团，可用的试剂为。

（2）根据以上几种儿茶素类物质的结构推测，没食子酸的结构简式为。

（3）1 mol表没食子儿茶素没食子酸酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为 .

（4）有机物A为表儿茶素的同分异构体，在一定条件下发生反应：

已知：有机物B、E都为芳香族化合物，且核磁共振氢谱都只有两组峰；B、E按1:1反应生成的有机物F为高聚物，通过红外光谱分析F中含有—OH和—COOH。请

回答：

①A→B+C的化学反应类型

为。

②有机物F的结构筒式

为。

③反应C→D的化学方程式为____ 。

参考答案：