九年级化学综合探究测试题-中考复习(附答案)
九年级化学综合探究测试题-中考复习
【一】
1．2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。
【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好）
实验过程中，在装置C中观察到现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是，浓硫酸的作用是，反应后E装置增加的原因是。
【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。
装置 B C D E 反应后装置增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80 【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为g，氧元素的质量为g，该塑料样品的组成元素是。
【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是。2．某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是（填标号）。
A．NaOH溶液 B．盐酸 C．酚酞溶液 D．NaNO3溶液
3.某同学进行如图两个实验。
（1）甲实验中反应的化学方程式为。
（2）乙实验观察到的现象是，溶液由蓝色变成无色。
（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，他决定对白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】硫酸液不溶于酸。
【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．；Ⅱ．Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3。
【实验方案】
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时
；
上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，
原因是：。
*****
4.碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。
（1）试管①中能够观察到的现象是。
（2）试管③中发生反应的化学方程式是。
（3）兴趣小组的同学完成上述实验后，为继续探究酸、碱、盐之间的反应，又对甲、乙烧杯内的反应混合物进行了如图所示实验，通过分析完成下列问题。
①根据上述实验分析推断，图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中，向其中加入过量的稀盐酸，观察到的实验现象是，
并写出发生反应的化学方程式是。
5.欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液。
（1）用NaOH固体配制20g 20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有（填标号）。
A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒
【实验2】按如图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（2）U型管中液面高度发生变化的原因是。
（3）上述结论的证据不充足，理由是。
【实验3】按图2所示装置进行实验。
查阅资料：i．CaCl2溶液呈中性；ii．CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl。
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是。
（5）步骤④中，若观察到（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为。
【二】
1．某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了如图装置，制取CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。
（1）写出A中反应的化学方程式。B装置的作用是。C装置中的浓硫酸具有性，用作干燥剂。
（2）实验时，先打开A装置处的止水夹，通一段时间气体后，再点燃D处的酒精灯，这样顺序操作的原因是。充分反应后，D中生成一种金属氧化物和一种黑色固体单质，写出该反应的化学方程式。
（3）若要将D装置生成物中的黑色固体单质进行回收，实验操作步骤是（试剂自选）。该黑色固体具有较强的还原性，写出它和二氧化碳在高温下反应的化学方程式。
2.“抗击疫情，与时间赛跑”。2020年2月2日，仅用八天建成的火神山医院交付使用，彰显中国速度
和中国力量。火神山医院在建造过程中用到了高密度聚乙烯薄膜。该薄膜具有极好的抗冲击性和防潮性。
兴趣小组同学对商密度聚乙烯薄膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】高密度聚乙烯薄膜由什么元素组成？
【实验探究】小组同学设计装置如图所示，气囊A中是干燥的氧气，点燃酒精灯前先打开K通入一段时间的氧气后，关闭K，再将2.8g的高密度聚乙烯薄膜样品在B中点燃，完全燃烧后，打开K将氧气依次通过装置B、C、D、E（装置中每步反应均进行完全）。
【实验分析】
（1）点燃酒精灯前先通一段时间氧气，目的是。
（2）装置C利用的是浓硫酸的性。
（3）装置E的作用是。
【实验结论】
（4）比较C、D装置在反应前后质量变化时发现：C装置增重3.6g，D装置增重8.8g，由此可知高密度聚乙烯薄膜由元素组成。
【实验拓展】
（5）小组同学欲对反应后D装置中废液进行无害化处理，对其成分展开进一步探究：
实验步骤实验现象实验结论
反应后装置D中含有Na2CO3；反应的化学方程式是步骤1取样品，滴加足
量的BaCl2溶液
溶液变红反应后装置D中含有
步骤2取上层清液，滴
加2滴无色酚酞溶液
（6）还可以用（填字母序号）溶液代替步骤1中氯化钡溶液。
A．Ba（OH）2 B．Ca（OH）2 C．Ba（NO3）2
*****
3.我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性
亚硫酸（H2SO3）。
已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。
（1）酸雨是pH小于______的降雨。
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________。
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就
反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想1：只有K2SO3猜想2：___________ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
参考答案
【一】
1.【设计实验】产生白色沉淀；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；吸收水蒸气；吸收了二氧化碳。【分析与结论】0.30；0；碳元素、氢元素和氯元素。
【反思评价】排出装置中的空气，防止影响实验结果。
2.（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）K2CO3；（3）BC。
3.（1）Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
（2）镁条表面覆盖一层亮红色固体
【提出猜想】Mg(OH)2
①Mg(OH)2 +2HCl═MgCl2+2H2O ②沉淀部分溶解③有无色气体产生
【拓展】碳酸钠过量甲溶液中碳酸钠和氢氧化钡不可能同时过量。
4（1）溶液变红色。
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（3）①氯化钠、氯化氢。②部分固体溶解，产生气泡 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
5.（1）B （2）试管内气体减少，压强降低。
（3）没有证明有新物质生成。
（4）氯化钙也可以与氢氧化钠可以反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠。
（5）A中有气泡产生；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【二】
1.（1）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；去除氯化氢；吸水。
（2）排出内部残留的空气；CO2+2Mg2MgO+C。
（3）D中物质加入足量稀盐酸，然后过滤、洗涤，隔绝空气干燥；C+CO22CO。
2.（1）排出装置中的空气，防止水蒸气和二氧化碳影响实验结果。（2）吸水。
（3）防止空气中的二氧化碳进入D。（4）氢、碳。
（5）产生白色沉淀；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；氢氧化钠。（6）C。
3.（1）5.6 （2）2CaO+2SO2+O2==2CaSO4 (分步写也可以)
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O (4)K2SO4
[实验探究]有气泡产生，品红溶液褪色足量的氯化钡溶液稀盐酸（写化学式也可以）
九年级化学中和反应综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学中和反应综合测试题-中考复习 【一】 1.在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。 【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。 【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为。 【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。 猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。 猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。 【进行实验】 实验操作实验现象实验结论 另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡溶液变溶液呈碱性 溶液不变色溶液呈酸性或中性 【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为。 （2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案： 方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则 溶液呈酸性 方案2 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式 为。 2.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实 验操作，下列说法正确的是（）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中 B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性 C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种 3.根据图回答问题： （1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是； （2）反应中，数目减少的离子是（填离子符号）； （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是。 A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液 4.某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验． （1）甲同学实验操作如图甲． 在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着排干净，再放入滴瓶中吸取液体． 接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为． （2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究． 【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？
九年级化学溶质组成综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学溶质组成综合测试题-中考复习 【一】 1．小青同学在今年长沙市中考实验插标考试中抽取的测试题为《NaCl溶液和Na2CO3溶液的鉴别》，请你和小青同学一起完成以下问题： （1）你认为在下列提供的实验用品中，能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是（填字母代号）。 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．pH试纸 D．氢氧化钠溶液 E．氯化钡溶液 （2）小青认为还可以用酚酞试液来鉴别。其实验如下：取两种待测液于甲、乙两支试管中，各滴加几滴酚酞试液，甲试管中酚酞试液变红，乙试管中无明显现象，则甲试管中的待测液为。 （3）小青在实验结束后，将甲、乙两试管中的溶液混合得到混合溶液M．并对混合溶液M进行了以下两个实验探究： 实验一：验证混合溶液M中仍存在NaCl和Na2CO3，其实验如下： 实验步骤实验现象实验结论 ①取少量溶液M于试管中，加入过量的有气泡产生，且溶液由红色变成无 色 溶液M中存在Na2CO3 ②取少量步骤①中的溶液于试管 中，加入适量的 有白色沉淀产生溶液M中存在NaCl 实验二：测定一定质量的混合溶液M中Na2CO3的溶质质量分数，其实验装置如图：（碱石灰为CaO和NaOH 的固体混合物） ③装置D的作用是。 ④当装置B中反应进行完后，需要从装置左边充入空气。若不进行这一步操作，则会导致测定Na2CO3的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
2．无土栽培技术，关键在于营养液。一种含氮、钾的营养液中可能含由（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、K2CO3、KCl中的一种或几种组成。 （1）根据物质性质的分析可确定，该营养液中一定不会含有的物质是；判断的理由是。 （2）为进一步探究，某同学设计了如下实验。 【提出问题】营养液的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KCl、（NH4）2CO3 猜想二： 猜想三：KCl、（NH4）2CO3、（NH4）2SO4 【实验探究】 实验操作实验现象实验结论1．取少量营养液于试管中，向其中滴加过量猜想二不成立 2．向上述试管中继续滴加猜想一成立 3.某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧 杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。 【交流与解释】 （1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。 （2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是（用化学方程式表示）。 教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠 【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。 【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。 【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是。于是，小玲同学继续进行探究。 【进行实验】
九年级化学综合探究测试题-中考复习(附答案)
九年级化学综合探究测试题-中考复习 【一】 1．2019年5月，187个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。 【查阅资料】①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化氢。 【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。（装置气密性良好） 实验过程中，在装置C中观察到现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式是，浓硫酸的作用是，反应后E装置增加的原因是。 【记录数据】6.25g样品在A装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数据如表。 装置 B C D E 反应后装置增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80 【分析与结论】根据以上数据分析与计算，6.25g样品中氢元素的质量为g，氧元素的质量为g，该塑料样品的组成元素是。 【反思评价】电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是。2．某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验： 根据上述实验，回答下列问题： （1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为。 （2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是（填化学式）。 （3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是（填标号）。 A．NaOH溶液 B．盐酸 C．酚酞溶液 D．NaNO3溶液
3.某同学进行如图两个实验。 （1）甲实验中反应的化学方程式为。 （2）乙实验观察到的现象是，溶液由蓝色变成无色。 （3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，他决定对白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】硫酸液不溶于酸。 【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ．；Ⅱ．Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3。 【实验方案】 【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时 ； 上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4， 原因是：。 ***** 4.碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答。 （1）试管①中能够观察到的现象是。 （2）试管③中发生反应的化学方程式是。
2020-2021中考化学复习《探究题》专项综合练习附详细答案
一、中考初中化学科学探究题 1．某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。 （提出问题）澄清石灰水为什么没有变浑浊？ （查阅资料） (1)CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2。 (2)AgCl不溶于稀硝酸。 （提出猜想）Ⅰ.石灰水已完全变质Ⅱ.___________ Ⅲ.CO2中混有HCl （实验方案）兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为 ___________。 （实验结论）制取的气体CO2中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。 （交流讨论）若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和___________。 （拓展思考）回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是___________(写一点)。【答案】CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 氯化镁没有产生白色沉淀硝酸银产生白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3浓硫酸二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分 【解析】 【详解】 [提出猜想]根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2中混有HCl、也有可能是由于CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2而导致没有变浑浊。故填：CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2 [实验方案]兴趣组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
九年级化学金属的化学性质综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学金属的化学性质综合测试题-中考复习 【一】 1. 小明发现家里久置未用的铜盆表面出现一些绿色物质，查阅资料得知该绿色物质叫铜绿， 化学名称为碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]。他收集一些铜绿做了如下探究： （1）取适量铜绿加热，固体变为黑色；产生无色气体，用白色的无水硫酸铜检验变蓝色；用澄清石灰水检验该气体，石灰水变浑浊。则铜绿加热的化学反应方程式为 。 （2）另取少量铜绿投入稀硫酸，实验现象 ，反应的化学方程式为 。 （3）结合铁生锈条件的有关知识，小刚设计了如右图所示的 实验探究铜制品锈蚀的条件： 〖猜想〗由于铜绿中增加了氢、碳、氧三种元素，则有： 猜想I ：铜生锈是铜与空气中CO 2和水蒸气共同作用的结果； 猜想II ：铜生锈是铜与空气中的O 2、CO 2和水蒸气共同作用的结果。 〖实验〗小刚设计了几个实验探究铜生锈的条件。 ①蒸馏水需经煮沸、密闭冷却，其目的是除去 。 ②经过一段时间的观察，发现只有试管 （填编号）有铜绿生成，则猜想Ⅱ正确。 〖反思〗 （4）有同学认为该组实验设计不够严谨，应该补充的一个对比实验是 。 （5）如果将d 试管内的O 2和CO 2换成空气，能发现铜生锈吗？为什么 。 2.某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究： （1）实验： 步骤 操作 现象 结论 ① 取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。 ________________ 固体中含有水。 ② 取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。 溶液呈__________色。 固体中含有Fe 2O 3。 ③ 收集步骤②试管中产生的气体， ________________。 有爆鸣声。 固体中含有 _______________。 ④ 将上面反应后的混合液过滤。 有黑色固体。 黑色固体的主要成分是____________。 c 植物油 蒸馏水 2 O 2 CO 2 CO 2 蒸馏水
中考化学综合题专题复习【探究题】专题解析及详细答案
一、中考初中化学科学探究题 1．生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动． （设计实验）取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示： （讨论与分析） （1）生石灰可以做干燥剂的原因是_____________________（用化学方程式表示）．（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有 _______（填写化学式）． （3）②中反应过程中的实验现象是_________________________________． （4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E 和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有__________，还可能含有________． （解释与结论）依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是 ____________． 【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3溶液先变红色，然后逐渐变成无色 Na2CO3、NaCl；NaOH Ca(OH)2、CaCO3 【解析】 【分析】 【详解】 讨论与分析： （1）生石灰可以做干燥剂的原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有CaCO3； （3）②中，向氢氧化钙溶液中滴加酚酞试液时，由于氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙能和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此反应过程中能够观察到溶液先变红色，然后逐渐变成无色； （4）向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明滤液F中含有Na2CO3，同时一定含有碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl；还可能含有①中反应生成的NaOH； 解释与结论：
九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学酸碱盐化学性质综合测试题-中考复习 【一】 1.我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性 亚硫酸（H2SO3）。 已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。 （1）酸雨是pH小于______的降雨。 （2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________。 （3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。 （4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究： 【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？ 【进行猜想】猜想1：只有K2SO3猜想2：___________ 猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3 【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论 1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品 红溶液证明含有K 2SO3 3 向B试管中，加入_____________________ 再加入足量的________________________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 2.通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（） A．B．
九年级化学二氧化碳和氢氧化钠反应探究综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学二氧化碳和氢氧化钠反应探究综合测试题-中考复习 【一】 1.小忻同学设计如下实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应。 （1）装置B的作用是______ （2）请补充画出装置C中a、b导气管 （3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在_____(填装置编号)之间加入装有______(填试剂编号)洗气瓶F。 a．浓NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液 （4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是____________________，可确定装置C收集满CO2 （5）当装置C中收集满CO2，关闭止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为______________________________________,观察到的现象是_______________________________. (6)小平同学认为证明CO2与 NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成________,再做一次实验，其目的是__________________________。 2.用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色 不褪去。下列说法正确的是（） A．甲中逸出的气体只含CO2 B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应 C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸 3.下图是某同学设计的气体跟碱溶液反应的实验装置，其中所示的实验现象不符合实验事实的是（）
九年级化学固体组成综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学固体组成综合测试题-中考复习 【一】 1.小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组 成。某化学兴趣小组的同学展开了系列研究。 （一）定性分析：测定白色固体的成分，如图1所示： 小黄同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 （1）步骤①发生反应的化学方程式是。 （2）步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如。 （3）小平认为，此方案不能得出小黄同学的结论。应将①中稀盐酸换成。 （二）定量分析：测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 （1）首先称取8克该样品放入图2装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是：B→A→→→（填序号，可重复选择）； A．称量装置丙的质量 B．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 C．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （2）如果没有装置乙，会造成测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）； （3）在所有操作、实验步骤均正确的前提下，若测得丙装置的质量增加2.2克，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为。 2.有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下 实验方案，探究白色粉末的成分。
饱和碳酸钠 氢氧化钡 稀溶液 镁条 硫酸铜溶液 甲 乙 请回答： （1）操作a 的名称： ，白色沉淀A 的化学式 。 （2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含 。 （3）无色溶液b 中溶质的成分是 。 （4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有 。 3. 某同学进行下图两个实验。 （l ）甲实验中反应的化学方程式为_________________________________。 （2）乙实验观察到的现象是_____________________，溶液由蓝色变成无色。 （3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。 【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。 【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ.__________； Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO 4； Ⅲ. Mg(OH)2和MgCO 3。 【实验方案】 实验操作 实验现象与结论 过滤、洗涤白色沉淀 备用；向白色沉淀中 加入盐酸至过量 ①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________________________________。 ②若_______________且无气体产生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，___________________，猜想Ⅲ成立。 【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时____________________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO 3和BaSO 4，原因是 ______________________________。
2021年浙教版中考科学复习冲刺综合训练：化学实验探究题6(含答案)
2020-2021学年浙教版中考科学重难点优化与提高 化学实验探究题6 1. 为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动． 【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质 （1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：________ ． （2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验： 【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数 取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示． （3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为________ ，反应一段时间后，当观察到________（填实验现象），才停止滴加稀盐酸． （4）实验中量筒的作用是________ ． （5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为________mL．已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g•L﹣1，通过计算，样品中R的质量分数为________ ． （6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：________（写一个）．
2.在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。 [实验目的]探究可燃物燃烧的条件[实验步骤] ①将所需仪器按照装置图连接起来； ②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞； ③将实验所需药品加入对应的仪器中； ④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中； ⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中； ⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中； ⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中； ⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中； ⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。[问题解答] （1）实验步骤②的目的是________。 （2）在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_________。 （3）能看到白磷燃烧起来的实验步骤是________。 [实验结论]可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。 3. 请你分析以下实验装置，并学习所提供的材料． 实验装置： 学习材料：氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气[2NH4Cl+Ca（OH） 2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]． 铵盐易溶于水．Ca（OH）2微溶于水．氯化银（AgCl）是白色固体，难溶于水．CaCl2溶于显中性，NH4Cl 溶液显酸性． 请回答：
九年级化学催化剂相关综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学催化剂相关综合测试题-中考复习 【一】 1.某兴趣小组对KClO 3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用右图装置完成表中实验： （1的目的是 。（2）表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是 。 （3）写出KClO 3分解的化学方程式： 。 （4）由实验1和实验4可知，KCl （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50 mLO 2，所需时间明显少于171 s ，解释原因： （5）要比较KClO 3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mLO 2所需时间外，还可以测量相同时间内 。 2.关于催化剂的说法中正确的是（ ） A ．催化剂的质量和性质在反应前后不变 B ．催化剂能改变化学反应的速率 C ．所有的化学反应都需要催化剂 D ．用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 3.下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A ．只能加快反应速率 B ．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂 C ．能增加生成物的质量 D ．质量和化学性质在化学反应前后不变 4下列涉及催化剂图像正确的是（ ） A B C D A ．用一定量双氧水制取氧气 B ．用氯酸钾制取氧气
C．给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热 D．向一定量的二氧化锰中加过氧化氢溶液 5.某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示：用温水浸泡。某科学兴趣小组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间 的关系进行研究，每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水温条件下，测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间，实验结果如下表所示： 水温（℃）30 40 50 60 70 80 除去奶渍所需的时间（秒）28 12 6 4 12 17 根据表中有关数据判断，能正确表示温度对该酶催化效率影响的图象是（） A．B．C．D． 6.氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入5mL 5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的 木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。 （1）当出现带有火星的木条的现象时，说明试管中有大量氧气产生。 （2）实验③中产生氧气的化学方程式为，该反应属于（填基本反应类型）。 7.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，在这一过程中，二氧化锰在固体混合物中的质量分 数与时间变化关系的图象，正确的是（） A．B．C．D． 8.某校化学兴趣小组在老师指导下，对过氧化氢溶液分解制取氧气进行再探究。 【初步探究】写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：。 【继续探究】小组同学通过查阅资料得知，氯化铜溶液也可作为过氧化氢溶液分解的催化剂，已知氯化铜溶液中含有H2O、Cu2+、Cl﹣，到底哪种微粒对过氧化氢溶液的分解起催化作用呢？
九年级化学质量守恒定律综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学质量守恒定律综合测试题-中考复习 【一】 1.初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：。 （2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。 ①乙组实验结束后可观察到天平（是或否）平衡；此反应（填“遵守”或“不遵守”）质 量守恒定律。 ②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化锰起作用。 【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究，你得到的结论是：。 【实验分析】化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。 【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：。 2.小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气 球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（）
A.不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力 B．冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大 C．反应没有气体生成 D．反应没有热量放出 3.为了研究质量守恒定律，设计了右图实验。请分析有关问题： （1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_________________________________ （2）燃烧前称量：锥形瓶的总质量为27．6g，则右图托盘天平中游码的读数为_________g （3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_________________。 （4）燃烧后称量：发现托盘天平的指针偏向右边，造成的原因可能是______________（只写一条）。（5）反思：白磷燃烧_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是______________。 4.为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．某校甲、乙两个兴趣 小组分别设计了如图的实验来验证自己的假设． 【进行实验】 如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使试管同和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．根据要求，请回答： 【实验现象】 反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的，乙小组的天平指针指向刻度盘的。（选填“左边”、“右边”或“中间”） 【解释与结论】 甲小组的结论为：； 乙小组的解释为：。
【化学】九年级化学化学综合题试题(有答案和解析)含解析
【化学】九年级化学化学综合题试题（有答案和解析）含解析 一、中考化学综合题 1.稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用IOg 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列 问题： （1）实验的主要步骤有：计算、_______ 、配制、装瓶并贴标签。 （2）_________________________________ 由计算可知，稀释时需加水mL （水的密度为：1g∕mL）,取 水时选用量筒的量 程最合适的是______ （填序号）。 A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL （3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、 _____ 和试剂瓶。 （4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品IOg放入烧杯，向其中 逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。计算： *气休的两量络 49 加入稀硫酸的质量吕 ①完全反应后，产生氢气的质量为_________ g； ②样品中铜的质量分数；________ （写出计算过程） 【答案】量取88 C玻璃棒0.1 67.5% 【解析】 （1）根据浓硫酸稀释步骤解答；（2）根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒；（3）根据浓硫 酸稀释需要的仪器解答；（4）根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。（1）实验的主要步骤有：计算、量取、配制、装瓶并贴标签；（2）设需要加水的质量为 x。10g ×98% = （10g+x）×I0% , x=88g, 88g ×1g/ mL=88 mL。由计算可知，稀释时需加水 88 mL；取水时选用量筒的量程最合适的是100mL,故选C; （3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴 管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶；（4）①设完全反应后，产生氢气的质量为X,样品 中锌的质量为y。 Zn+H2SO=ZnSO+H2 ↑ 65 98 2 y 49 ×0% X 65 98 2 y 49g 1000 X x=0.1g y=3.25g
初三化学化学综合题答题技巧及练习题(含答案)
初三化学化学综合题答题技巧及练习题(含答案) 一、中考化学综合题 1．人类的生产、生活离不开金属。 （1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。 （2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________________________________。 （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈 蚀的一种方法是 ________________________ 。 （4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ____ ，滤渣与稀硫酸反应的化学方 程式为_______________________________________。 （5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金 属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法 正确的是___________。（填字母序号） A ．甲是铁，乙是锌 B ．铁消耗硫酸的质量比锌大 C ．参加反应的锌的质量小于铁的质量 D ．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余 【答案】导电 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 水和氧气 刷漆 Fe 和 Cu Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ AB 【解析】 (1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O 2−−−− →点燃 Fe 3O 4；(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应．防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆。(4) 金属活动顺序表：K Ca Na Mg
2020-2021备战中考化学综合题专题复习【探究题】专题解析附答案
一、中考初中化学科学探究题 1．县农业技术员在做土地调查时发现，喜耕田的承包地土壤呈酸性，建议他用熟石灰改良。喜耕田在向地里抛撒熟石灰时，小明和小旭发现熟石灰有部分呈块状，认为熟石灰已变质。于是他们取来一些样品，分别做实验验证。 （1）小明取少量样品放入试管，滴加_____，试管内有_____产生。于是小明断定熟石灰已变质。 （2）小旭也取少量样品放入烧杯，加入少量水，充分搅拌，过滤，向滤液中滴加_____溶液，滤液_____。于是小旭断定熟石灰没有变质。 （3）小明的实验所依据的反应化学方程式是_____；而小旭的结论依据是样品中仍然存在_____。 （4）根据小明和小旭的实验及结论，你的结论是_____。 【答案】稀盐酸气泡酚酞变成红色 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑氢氧化钙部分变质 【解析】 【分析】 根据酚酞溶液遇到氢氧化钙溶液变为红色，碳酸钙和稀盐酸反应有气泡产生，结合现象进行分析。 【详解】 （1）熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，因此可以滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质；故填：稀盐酸；气泡； （2）向滤液中加入适量酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙；故填：酚酞；变成红色； （3）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；小旭的结论说明还有氢氧化钙；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氢氧化钙； （4）因此结合两个同学的分析可知氢氧化钙是部分变质；故填：部分变质。 【点睛】 本题探讨熟石灰的变质问题，作出猜想之后，重点要试验验证，最后得出结论。 2．小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量。（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。） 实验装置实验过程实验现象 ①取一烧杯，加入适量的生石灰， 再分别取少量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上． ②…一会儿白磷发生燃烧，红磷不燃烧
2020-2021备战中考化学《探究题的综合》专项训练含答案
一、中考初中化学科学探究题 1．氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。 为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 （提出猜想）猜想一：NaOH: 猜想二：NaOH和Na2CO3; 猜想三：________________；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过分析，大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。 （实验探究） 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。 方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。 （讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。 （拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算： （1）样品中CaH2的质量分数为____。 （2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。 （3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。（计算结果保留一位小数） 【答案】CaCO3 NaOH、Ca(OH)2四 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了 84% 10.6g 18.3% 【解析】 【详解】 将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，氢化钙先与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是CaCO3。 提出猜想： 猜想一：NaOH；猜想二：碳酸钠过量，NaOH和Na2CO3；猜想三：氢化钙过量，NaOH、Ca(OH)2；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2；猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。 讨论交流： 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。因为稀盐酸为少量的，所以可能溶液中的存在氢氧化钠先和稀盐酸反应，所以不能判断三个猜测是否正确。 方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产
2020-2021中考化学综合题专练∶探究题含答案
一、中考初中化学科学探究题 1．我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验， （1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞； （2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰 （3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到： ①绿叶变黄②小烧杯里收集到一定量的液体；③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色． （4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品） （提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？ （查阅资料）①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化物为H2SO4；③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸． （作出猜想） 猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有_______________________（填化学式） （实验探究） 实验操作实验现象实验结论 向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤有白色沉淀生成 猜想 _________正确 向白色沉淀中加入足量的 _________沉淀不溶解 （交流讨论） （1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于___________ （拓展延伸） SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是______________（用化学方程式表示）【答案】蓝紫 H2SO3和H2SO4稀盐酸Ⅱ让样品中的溶质完全反应生成沉淀置换反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(化学)九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及 解析 一、中考化学综合题 1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法正确的是___。 a．m点所示溶液为碱性 b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____ (4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。 ②C装置中反应的化学方程式为___。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____ (5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。 【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85% 【解析】 （1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7 逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选 c；（3）浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数
(化学)初三化学化学综合题题20套(带答案)
（化学）初三化学化学综合题题20套(带答案) 一、中考化学综合题 1．水是“生命之源”。请回答： (1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。（填“硬水”或“软水” (2)如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_____mL气体。 (3)高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO)可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe(OH)3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化学式为 ,HC1O中Cl元素的化合价为____ (4)由于粗盐中含有少量MgC12、 CaC12、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。 ①操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______ ②在蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 ③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外，它还可以除去______ ④通过操作III所得滤液中的溶质有________（用化学式表示）。 (5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题： （计算）需要氯化钠固体的质量为_____g; （称量）用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_____盘（填“左”或“右”); (6）经测定，乙烯（C2H4)、甲醛(CH2O)、丙酮(C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（___） A．36g B．54g C．72g 【答案】硬水5KCl、+1漏斗蒸发皿中出现较多的固体过量的氯化钡Na2CO3、NaCl、NaOH8.5、左C 【解析】 (1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水；(2)如图是电解水的实验简图，A连接的是