人教版化学九年级下册全册综合复习测试卷(含答案)

人教版化学九年级下册全册综合复习测试卷

限时：90 分钟满分：100 分

可能用到的相对原子质量：C—12O—16Na—23Cl—35. 5K—39 Ca—40

一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)

1. 中国传统文化博大精深，下列传统工艺、古诗词或俗语中不涉及化学变化的

是()

A. 曾青(CuSO4溶液)得铁则化为铜

B. 爆竹声中一岁除

C. 蜡炬成灰泪始干

D. 酒香不怕巷子深

2. 下面是生活中一些常见物质的近似pH，其中酸性最强的是()

A. 醋酸(pH≈2. 5)

B. 橘子汁(pH≈3. 4)

C. 草木灰水(pH≈11. 1)

D. 炉具清洁剂(pH≈12. 4)

3. 下列实验操作中正确的是()

4. 科学兴趣小组探究金属R的活动性时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，

同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。则下列化学方程式正确的是()

A. R＋MgCl2===RCl2＋Mg

B. R＋2AgCl===RCl2＋2Ag

C. R＋2HCl===RCl2＋H2↑

D. Al＋RSO4===AlSO4＋R

5. 下列有关物质用途的说法中正确的是()

A. KNO3、NH4Cl都能用作化肥

B. NaOH、CaO都能用作食品干燥剂

C. 稀盐酸、稀硫酸不能用于除铁锈

D. NaHCO3、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多症

6. 下列说法正确的是()

A. 甲醛的水溶液可用于海产品保鲜

B. 用布袋代替塑料袋可减少“白色污染”

C. 钙、铁、铅都是人体必需的微量元素

D. 维生素的主要功能是提供人体活动所需的能量

7. 推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是()

A. 用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用

B. 复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的

反应不一定是复分解反应

C. 碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是

碳酸盐

D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分

解反应

8.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100 g水的两个烧杯中，充

分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法中错误的是()

A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾

B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液

C. 将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150 g

D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有固体剩

余

9. 下列实验方案不能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

A 除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜加过量铁粉，充分反应，过滤

B 鉴别NH4Cl和NH4NO3取样，加熟石灰研磨，闻气味

C 除去氯化钠溶液中少量的氯化镁加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性

D 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体取样，加水溶解，观察温度变化

10. 下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是()

A. NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－

B. NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－

C. Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－

D. Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－

11. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下

列有关说法正确的是()

A. 甲可能是无色酚酞溶液

B. 乙、戊一定是金属单质

C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐

D. 若丙为氯化钡溶液，则该反应没有体现酸的通性

12. 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实

验。下列说法正确的是()

A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质

B. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物

C. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色

D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种金属阳离子

二、填空题(本题包括4小题，共42分)

13. (8分)化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：

①食醋②Ca3(PO4)2③葡萄糖④活性炭

⑤熟石灰⑥维生素A⑦大理石⑧CH4

请选择合适物质的序号填空：

(1)农业上常用作磷肥的是__________。

(2)能为人体提供能量的物质是________。

(3)常用作厨房调味品的是__________。

(4)常用于改良酸性土壤的是__________。

(5)常用作建筑材料的是____________。

(6)最简单的有机化合物是____________。

(7)人体缺乏后能导致夜盲症的是________。

(8)常用于冰箱除异味的物质是________。

14. (16分)人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。

(1)钢铁容易与空气中的______________等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应的化学方程式是

_________________________________________________________________。

(2)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于_________(填“纯净物”或“混合物”)，其硬度________(填“＞”“＜”或“＝”)铁。

(3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁难溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是________________________________________________________________。(4)铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是________，铁制品易生锈，需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理，这是因为铝表面容易形成____________________________；为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是________。

①Al、FeSO4溶液、Cu

②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液

③Al、Fe、CuSO4溶液

15. (8分)某兴趣小组用硝酸钾进行了如图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的

关系如图乙所示。

(1)从硝酸钾的饱和溶液中得到硝酸钾晶体，可采用的方法是

______________________________________________________________。

(2)①中未溶解的硝酸钾质量为________g。

(3)②中硝酸钾溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)②中溶液的溶质质量分数为________。

16. (10分)已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B

为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示转化可一步实现)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：

(1)B物质的化学式为________。

(2)A和C反应的化学方程式为________________________。

(3)C和E反应的实质为______________________________。

(4)B→A________(填“一定是”或“可能是”)置换反应。

(5)D→E的化学方程式为______________________________。

三、实验探究题(本题包括1小题，共14分)

17. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在

工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。

【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。

【设计与实验】方案甲：“气体质量法”

(1)按如图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装

置A中。

(2)打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。

(3)关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。

(4)待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止

水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。

(5)计算。

【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________。

②装置B中浓硫酸的作用是__________________________________________。

③步骤(4)中再次通入氮气的目的是____________________________________。

④装置D的作用是__________________________________________________。方案乙：“沉淀质量法”

写出上述流程中相关反应的化学方程式：

__________________________________________________________________。【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。

请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_________________________________________(用含有m、n的代数式表示)。【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_________

(填字母)。

A. 节约能源

B. 操作简便

四、计算题(本题包括1小题，共8分)

18. 某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程如图

所示。

计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。

期末综合素质评价

一、1. D点拨：酒香不怕巷子深说明分子在不断地运动，此过程中没有新物质

生成，属于物理变化。故选D。

2．A 3.D 4.C 5.A

6．B点拨：钙是人体必需的常量元素，铅不是人体必需的元素，是有害元素，C错误；维生素不能为人体提供能量，D错误。

7．B点拨：洗洁精除油污是乳化作用，汽油除油污是因为汽油能溶解油污，A 错误；活泼金属也能与酸反应生成H2，C错误；有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，D错误。

8．D点拨：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故等质量的两种物质分别加入100 g水中，能完全溶解的是氯化钾，有固体剩余的是硝酸钾，A 正确；烧杯②中有KNO3固体剩余，上层清液一定是KNO3的饱和溶液，B 正确；将t1℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为x，稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解

度为25 g，50 g×25 g

100 g＋25 g

×100%＝(50 g＋x)×5%，x＝150 g，需加水150 g，C正确；t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，硝酸钾会继续溶解，烧杯中不一定有固体剩余，D不正确。

9．B

10．C点拨：pH＝3，溶液呈酸性，含有大量的H＋，OH－、CO32－、HCO3－不能与之大量共存。

11．D点拨：紫色石蕊溶液遇酸变红，可知甲是紫色石蕊溶液，A错误；稀硫酸遇乙后得到蓝色溶液，遇戊后得到黄色溶液，可知蓝色溶液是硫酸铜溶液，即乙是氧化铜或氢氧化铜，黄色溶液是硫酸铁溶液，即戊是氧化铁或氢氧化铁，B错误；稀硫酸与丙反应得到白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，属于盐，C错误；氯化钡溶液与稀硫酸反应过程中氢离子未发生变化，没有体现酸的通性，D正确。

12．D点拨：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，将锌粉、铝粉加入含Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的废液中，Al先与AgNO3反应。当滤液呈无色时，Cu(NO3)2、AgNO3全部反应，滤液中的溶质一定有Al(NO3)3，可能有

Zn(NO3)2，不可能有三种溶质，A错误；滤液中加入KCl溶液产生白色沉淀，则AgNO3过量，滤渣中只有Ag，B错误；若滤渣由三种金属组成，即为Cu、Ag、Zn，Cu(NO3)2、AgNO3全部反应，滤液呈无色，C错误；滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则Zn、Al完全反应，若Cu(NO3)2、AgNO3恰好完全反应，则滤液中的金属阳离子为Zn2＋、Al3＋，D正确。

二、13.(1)②(2)③(3)①(4)⑤(5)⑤⑦(6)⑧(7)⑥(8)④

14．(1)氧气和水；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

(2)混合物；＞

(3)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

(4)铜；一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化；③

15．(1)降温结晶(2)8.4(3)不饱和(4)50%

16．(1)Fe2O3

(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(3)H＋与OH－结合生成水分子

(4)可能是

(5)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)

三、17. 方案甲：【分析与讨论】①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

②吸收二氧化碳中的水蒸气

③使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收

④防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置

方案乙：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

【得出结论】53n

50m×100%

【反思与交流】B

点拨：方案甲：

①装置A中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。

②装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。

③步骤(4)中再次通入氮气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收。

④装置D的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置。

方案乙：

流程中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 。

【得出结论】设碳酸钠的质量是x 。

Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl

106 100

x n g

106100＝x n g x ＝106100n g

样品中碳酸钠的质量分数为106n g 100m g ×100%＝53n 50m ×100%。同学们经过讨论

认为方案乙优于方案甲，理由主要是方案乙操作简便。

四、18. 解：生成KCl 的质量为100.0 g×14.9%＝14.9 g 。

设所用氯酸钾的质量为x 。

2KClO 3=====MnO 2

△

2KCl ＋3O 2↑ 245 149

x 14.9 g

245x ＝14914.9 g x ＝24.5 g

则氯酸钾与二氧化锰的总质量为24.5 g ＋8.0 g ＝32.5 g 。

答：所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5 g 。