铁矿石中铁含量的测定
铁矿石中铁含量的测定
铁矿石中铁含量的测定方法有多种，常用的有以下几种：
1. 酸浸法：将铁矿石样品加入一定数量的酸中，通常使用浓盐酸或硫酸，将样品中的铁溶解出来，然后用分光光度法测定铁的浓度。
2. 氧化铁法：将样品煅烧成氧化铁，然后再加入一定数量的氯化铵和硫酸，将煅烧后的样品中的铁还原成亚铁离子，然后用硫代巴比妥酸作为指示剂，用滴定法测定亚铁离子的用量，从而计算出铁含量。
3. 直接测定法：直接用X射线衍射（XRD）进行分析，该技术可精确测定样品中的各种矿物成分，从而计算出铁含量。
4. 光谱法：通过对铁矿石样品进行原子吸收光谱分析（AAS）或原子荧光光谱分析（XRF）来测定铁的含量。
这些方法各有优缺点，选择适合的方法需要考虑样品的类型、含量范围、分析精度要求等因素。
铁矿石中铁含量测定方案
重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量（无汞法） 一、实验目的 1. 掌握重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法； 2. 了解氧化还原指示剂的作用原理和使用方法。 二．原理： 经典的重铬酸钾法测定铁时，每一份试液需加入饱和氯化汞溶液10mL，这样约有480mg 的汞排入下水道，而国家环境部门规定汞的允许排放量是0.05mg·L-1，因此，实验中的排放量是大大超过允许排放量的。实际上，汞盐沉积在底泥和水质中，造成严重的环境污染，有害于人的健康。近年来研究了无汞测铁的许多新方法，如新重铬酸钾法，硫酸铈法和EDTA 法等。本法是新重铬酸钾法。 新重铬酸钾法是在经典的有汞重铬酸钾法的基础上，去掉氯化汞试剂，采用钨酸钠作为 指示剂指示Fe3＋还原Fe2＋ 的方法。试样用硫－磷混酸溶剂后，先用氯化亚锡还原大部分Fe3＋，继而用三氯化钛定量还原剩余部分的Fe3＋，当Fe3＋定量还原成Fe2＋ 之后，过量一滴三氯化钛溶液，即可使溶液中作为指示剂的六价钨（无色的磷钨酸）还原为蓝色的五价钨化合物，俗称“钨蓝”，故使溶液呈现蓝色。滴入重铬酸钾溶液，使钨蓝刚好褪色，以消除少量还原剂的影响。“钨蓝”的结构式较为复杂 定量还原Fe3＋时，不能单用氯化亚锡，因为在此酸度下，氯化亚锡不能很好的还原W(Ⅵ)为W(V)，故溶液无明显颜色变化。采用SnCl2-TiCl3联合还原Fe3＋为Fe2＋
，过量一滴TiCl3与Na2WO4作用即显示“钨蓝”而指示。如果单用TiCl3为还原剂也不好，尤其是试样中铁含量高时，则使溶液中引入较多的钛盐，当加水稀释试液时，易出现大量的四价钛沉淀，影响测定。在无汞测定铁实验中常用SnCl2-TiCl3联合还原，反应式如下： 2Fe3++SnCl42-+2Cl-=2Fe2++SnCl62- Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+ 试液中Fe3＋已经被还原为Fe2＋，加入二苯胺磺酸钠指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定溶液呈现稳定的紫色即为终点。 三．试剂： (1) K2Cr2O7标准溶液c(1/6 K2Cr2O7)=0.1000mol·L-1 (2) 硫磷混酸：将200mL浓硫酸缓慢加入到500mL去离子水中，再加入300mL浓磷酸中，充分搅拌均匀，冷却后使用。 (3) 浓HNO3 (4) HCl（1＋1） (5) Na2WO4 25％水溶液：称取25g Na2WO4溶于适量水中（若浑浊则应过滤），加入2～5mL浓H3PO4，加水稀释至100mL。 (6) SnCl2溶液10％：称取10g SnCl2·2H2O溶于40mL浓的热HCl，加水稀释至100mL。 (7) TiCl3 1.5％：量取10mL原瓶装TiCl3溶液，用（1＋4）的HCl稀释至100mL。加入少量石油醚，使之浮在TiC l3溶液的表面上，用以隔绝空气，避免TiCl3氧化。
1 实验六 K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量
实验六K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量一、实验目的 ⒈巩固对K2Cr2O7法有关原理的理解。 ⒉掌握K2Cr2O7法测定铁的方法。 二、实验原理 将铁矿石用浓HCl加热溶解后，用SnCl２将大部分Fe3+还原为Fe2+，继以钨酸钠作指示剂，用TiCl３定量还原剩余Fe3+，终点溶液呈蓝色，然后摇动溶液至蓝色消失，以二苯胺磺酸钠作指示剂，在H2SO4＋H3PO4混酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液变紫色为终点。 主要方程式如下： 2Fe3++ SnCl42++ 2Cl-==== 2Fe2++ SnCl62- Fe3+ + Ti3+ + H2O ==== Fe2+ + TiO2+ + 2H+ 6Fe2+ + Cr2O7 2-+ 14H+ ==== 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 三、实验试剂及仪器 ⒈浓HCl溶液 ⒉HCl溶液（1：1） ⒊SnCl2溶液10% ⒋TiCl3溶液 ⒌钨酸钠溶液 ⒍H2SO4＋H3PO4混酸 ⒎二苯胺磺酸钠指示剂基准物质0.2% ⒏K2Cr2O7 基准物质 ⒐滴定分析常规仪器 四、实验注意事项、特别提示
此次实验建立在熟练使用分析天平和熟悉滴定操作的基础上，实验前应要求学生复习上述操作。还应督促学生做好预习。 五、思考题 ⒈详细写出实验过程及涉及到的化学方程式。 ⒉分析加入H2SO4＋H3PO4混酸的作用。 六、教学经验实施小记 ⒈此次实验较为复杂，在学生进行操作前一定要详细讲解实验过程。 ⒉实验中使用的各种试剂的作用应讲解清楚，避免学生实验失败。 ⒊实验中要注意安全。
分析化学实验报告 班级___________ 姓名___________ 报告日期_____________ 实验八K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量 一、K2Cr2O7溶液浓度的标定 二、铁含量的测定
实验十 铁矿中全铁含量的测定
实验十铁矿中全铁含量的测定（无汞定铁法） 一、实验目的 1．掌握K2Cr2O7标准溶液的配制及使用。 2．学习矿石试样的酸溶法。 3．学习K2Cr2O7法测定铁的原理及方法。 4．对无汞定铁有所了解,增强环保意识。 5．了解二苯胺磺酸钠指示剂的作用原理。。 二、实验原理 K2Cr2O7直接配制标准溶液。 1．测定： Cr2O7 2－+ 6 Fe2++ 14H+===2Cr3++6 Fe3+ +7H2O 2．预还原： 2FeCl4- + SnCl42- + 2Cl- =====2FeCl42- + SnCl62- 过量SnCl2：SnCl2 + 2HgCl2===== SnCl4 + Hg2Cl2（汞污染） 使用甲基橙指示SnCl2还原Fe3+： (CH3)2NC6H4N=NC6H4SO3Na 2H+ (CH3)2NC6H4N－NC6H4SO3Na 2H+ (CH3)2NC6H4H2N + H2NC6H4SO3Na（产物不消耗K2Cr2O7） 三、实验步骤 1. K2Cr2O7标准溶液的配制 准确称取0.65~0.70g左右已在150～180oC干燥2h的K2Cr2O7于小烧杯中，加水溶解，定量转移至250ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。 2. 铁矿中全铁含量的测定 准确称取铁矿石粉1.5g左右于250 mL烧杯中，用少量水润湿，加入20 mL浓HCl溶液，盖上表面，在通风柜中低温加热分解试样，若有带色不溶残渣,可滴加20～30滴100g/L SnCl2助溶。试样分解完全时，残渣应接近白色(SiO2)，用少量水吹洗表面皿及烧杯壁，冷却后转移至250ml容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。 移取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，加8mL浓HCl溶液,加热近沸,加人6滴甲基橙,趁热边摇动锥形瓶边逐滴加人100g·L-1 SnCl2还原Fe3+。溶液由橙变红，再慢慢滴加50g·L-1 SnCl2
铁矿石中铁含量的测定实验报告
铁矿石中铁含量的测定实验报告 铁矿石中铁含量的测定实验报告 引言： 铁矿石是一种重要的矿石资源，其中的铁含量对于冶金工业具有重要意义。本实验旨在通过化学方法测定铁矿石中的铁含量，并探讨实验过程中的一些关键因素。 实验方法： 1. 样品制备：将铁矿石样品研磨成细粉，并通过筛网筛选出粒径均匀的样品。 2. 硫酸浸取：取一定量的样品加入硫酸中，进行浸取反应。反应过程中，产生的二氧化硫气体需要充分排除，以免干扰后续的实验结果。 3. 过滤与洗涤：将浸取后的溶液过滤得到含有铁离子的滤液，然后用去离子水进行洗涤，以去除杂质。 4. 氨水沉淀：将滤液中的铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀。反应后，通过离心将沉淀分离出来。 5. 灼烧：将沉淀转移到燃烧器中进行灼烧，使其转化为氧化铁。 6. 灼烧后的称量：将灼烧后的氧化铁沉淀进行称量，得到其质量。 7. 计算铁含量：根据氧化铁的质量与样品的质量之比，计算出铁矿石中铁的含量。 实验结果与讨论： 通过实验操作，我们得到了一批铁矿石样品的铁含量数据。根据实验结果，我们可以发现不同样品之间的铁含量存在差异。这可能是由于不同的矿石来源、矿石矿物组成以及矿石加工过程等因素所致。
在实验过程中，我们还发现了一些关键因素对于测定结果的影响。首先，样品 制备的粒径均匀性对于实验结果的准确性有重要影响。如果样品颗粒过大或过小，会导致反应速率变慢或反应不完全，从而影响后续的实验步骤。其次，硫 酸浸取过程中二氧化硫气体的排除也是一个关键步骤。二氧化硫气体的存在会 干扰后续的滤液处理，从而影响测定结果的准确性。因此，在实验过程中应该 充分注意排气操作。最后，灼烧过程中的温度和时间也会对实验结果产生影响。过低的温度或时间会导致氧化铁的转化不完全，而过高的温度或时间则会引起 样品的过烧，从而影响测定结果的准确性。 结论： 本实验通过化学方法测定了铁矿石中的铁含量，并探讨了实验过程中的一些关 键因素。实验结果表明，不同样品之间的铁含量存在差异，这可能与矿石来源、矿石矿物组成以及矿石加工过程等因素有关。在实验过程中，样品制备的粒径 均匀性、二氧化硫气体的排除以及灼烧过程中的温度和时间等因素对于测定结 果的准确性起着重要作用。通过本实验的学习，我们对铁矿石中铁含量的测定 方法有了更深入的了解，并对今后的实验操作有了更好的把握。
铁矿石中全铁含量的测定(无汞定铁法)——重铬酸钾法
实验九铁矿石中全铁含量的测定（无汞定铁法）——重铬酸钾法 、实验目的： 1. 掌握基准物K 2Cr 2 O 7 标准溶液的配制方法。 2. 了解铁矿石的溶解方法。 3. 理解甲基橙既是氧化剂又是指示剂的原理与条件。 4. 掌握K 2Cr 2 O 7 法测全铁量的原理和方法。 5. 学习二苯胺磺酸钠的使用原理 二、实验原理 铁矿石的溶解方法： 铁矿石的溶解方法是根据铁矿石的组成来决定的。例如：含硅酸盐用氟化物助溶；磁铁矿用二氯化锡助溶；含硫或有机物先灼烧（550℃~600℃）去掉S和C（SO2↑、CO2↑）后，再用HCL溶；还有碱熔融法等。本实验所用的铁矿石用浓HCL溶，基本上就可以完全溶完。 例： Fe3O4 + 8HCL == 2FeCL3 + FeCL2 + 4H2O 溶解过程温度应保持80℃~90℃。温低溶解慢、溶不完，温高FeCL3↑。 2、试样的预处理： (1) Fe（Ⅲ）的还原：用浓HCl 溶液分解铁矿石后，在热HCl 溶液中，以甲基橙为指示剂，用SnCl2 将Fe3+还原至Fe2＋，并过量1 滴（只能过量1~2滴）。经典方法是用HgCl2 氧化过量的SnCl2，除去Sn2+的干扰，但HgCl2 造成环境污染，本实验采用无汞定铁法。还原反应为 2FeCl4- + SnCl42- + 2Cl-＝ 2FeCl42- + SnCl62+ (2) 除去过量的SnCl42-：SnCl42- 耗Cr2O72-所以必须除去。使用甲基橙指示SnCl2 还原Fe3+的原理是：Sn2＋将Fe3＋还原完后，过量的Sn2＋可将甲基橙还原为氢化甲基橙而褪色，指示了还原的终点，剩余的Sn2＋还能继续使氢化甲基橙还原成N,N-二甲基对苯二胺和对氨基苯磺酸钠，反应为：（CH3）2NC6H4N=NC6H4SO3Na→(CH3)2NC6H4NH-NHC6H4SO3Na→ (CH3)2NC6H4H2N + NH2C6H4SO3Na 以上反应是不可逆的，不但除去了过量的Sn2＋，而且甲基橙的还原产物不消耗K2Cr2O7。 （3）预处理的条件： A. 溶液温度应控制在60℃~90℃，温低 SnCl2 先还原甲基橙，终点无法指示，且还原Fe3+ 速度慢，还原不彻底；温高FeCL3↑。 B.溶液的HCL浓度应控制在4 mol/L，若大于6 mol/L，Sn2＋会先将甲基橙还原为无色，无法指示Fe＋的还原反应。HCl 溶液浓度低于2 mol/L，则甲基橙褪色缓慢。 3、重铬酸钾法测定全铁含量： （1）滴定反应为： 6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ == 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （2）滴定反应的几点说明： A. 滴定突跃范围为0.93～1.34V； B. 二苯胺磺酸钠指示剂它的条件电位为0.85V；
实验十三 铁矿石中铁含量的测定
实验九 K 2Cr 2O 7法测定铁矿石中铁的含量 实验日期：2010、5、4-7 预习： 1、查出氧化还原指示剂-二苯胺磺酸钠-的条件电势及颜色变化。 2、样品预处理的目的和方法。 3、重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量的原理和方法。 一、实验目的： 1、掌握重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量的原理和方法； 2、学习用酸分解矿石试样的方法和氧化还原指示剂的应用； 3、了解预氧化还原的目的和方法。 二、方法原理： 铁矿石的种类主要有磁铁矿（Fe 3O 4）、赤铁矿（Fe 2O 3）和菱铁矿（FeCO 3）等。盐酸在加热的条件下分解，在此介质中，用SnCl 2将Fe 3＋ 还原成Fe 2＋，过量的SnCl 2用HgCl 2氧化除去，生成白色丝状Hg 2Cl 2沉淀。然后在H 2SO 4—H 3PO 4混酸介质中，用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至紫色为终点。主要反应是： 2FeCl 4－ ＋SnCl 42－ ＋2Cl － 2FeCl 42－ ＋SnCl 62－ SnCl 42－＋2HgCl 2SnCl 62－＋Hg 2Cl 2↓（白色丝状） 6Fe 2＋＋Cr 2O 72－＋14H ＋ 6Fe 3＋＋2Cr 3＋＋7H 2O 指示剂：二苯胺磺酸钠 无色到紫色 （ 经过灰绿色） 可由下式计算： 2276()100%K Cr O Fe Fe CV M m ω= ⨯样品 式中M Fe —铁原子的摩尔质量(55.85 g/mol)。 三、实验注意问题： 1、Fe 3+还原条件的控制： A ．试样溶液不要过分稀释，酸度要高，以避免水解。 用SnCl 2还原Fe 3+时，应注意 B ．溶液温度应不低于60℃，否则还原反应进行太慢，黄色退去不容易观察，使SnCl 2过量太多，在下步中不容易完全除去。 C ．SnCl 2加入量要适量，必须慢滴多搅，当溶液从棕黄 黄 无色，
铁矿石中全铁含量的测定实验报告
铁矿石中全铁含量的测定实验报告 一、实验目的。 本实验旨在通过化学分析的方法，测定铁矿石中全铁含量，为矿石的加工利用提供准确的数据支持。 二、实验原理。 本实验采用的是重量法测定铁矿石中全铁含量。首先将铁矿石样品与过量的硫酸铵混合，加热至沸腾，使铁矿石中的全铁转化为氧化铁。然后用硫酸亚铁标准溶液滴定氧化铁，根据滴定所需的标准溶液的体积，计算出铁矿石中全铁的含量。 三、实验步骤。 1. 取一定质量的铁矿石样品，粉碎并混匀。 2. 称取0.5g左右的铁矿石样品放入烧杯中，加入过量的硫酸铵。 3. 将烧杯放在热板上加热至沸腾，使铁矿石中的全铁转化为氧化铁。 4. 冷却后，用去离子水洗净烧杯口和烧杯内壁，转移至250ml容量瓶中。 5. 加去离子水至刻度线，摇匀，得到铁矿石样品的稀释液。 6. 取适量的稀释液，加入显色指示剂，用硫酸亚铁标准溶液滴定至溶液由无色变为浅黄色。 7. 记录滴定所需的标准溶液的体积。 四、实验数据。 1. 样品质量，0.5g。 2. 标准溶液体积，25.0ml。
五、实验结果与分析。 根据实验数据，通过计算可以得出铁矿石中全铁的含量为40%。 六、实验结论。 本实验通过重量法测定了铁矿石中全铁的含量，得出了40%的结果。实验结果准确可靠，为铁矿石的加工利用提供了重要的数据支持。 七、实验注意事项。 1. 实验中需注意安全，化学药品使用前需仔细阅读安全说明书。 2. 实验中需注意操作规范，严格按照实验步骤进行操作。 3. 实验后需及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。 八、实验改进。 为提高实验结果的准确性，可以尝试采用其他测定方法，如光谱分析法或电化学分析法，以获得更加准确的数据。 以上为铁矿石中全铁含量的测定实验报告。
重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量2400字
重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量2400字 摘要：铁矿石经浓盐酸和少量的SnCl2溶液加热到45℃溶解后，用SnCl2―TiCl3还原滴定Fe3+，让Fe3+还原为Fe2+。再用K2Cr2O7滴定铁的含量。该方法对实验操作温度，试样溶解酸的选择有一定的要求，宜选用非氧化性强酸在30～60℃溶解矿样。 毕业 关键词：重铬酸钾；滴定法；铁矿石；Fe3+；Fe2+ 1引言 铁矿石中铁的含量测定的实验是化学专业分析化学实验室的重要内容，按经典重铬酸钾法进行实验，汞的污染十分严重。若以一次学生实验40人计，每次实验大约要用2万毫克汞，按国家排放水标准规定，则需约500吨水稀释后才能达到标准（0.05mg/L）。目前，有关部门明确指出，不允许采用稀释法处理含汞废水。因此，研究了无汞法测铁的方法，本实验采用重铬酸钾法测定铁含量。 2实验部分 2.1仪器 电热套、滴定管（50mL）、锥形瓶（250mL）、容量瓶（250mL）、烧杯（200mL、500mL）、表面皿、电子天平 2.2 试剂 （1）HCl溶液：1：1水溶液，约6mol/L。（宜兴市第二化学试剂厂） （2）SnCl2溶液：10%水溶液，称取l0gSnCl2?2H2O溶于100mLl：2HCl中。（上海中试华工总公司） （3）硫-磷混酸：将150mL浓H2SO4慢慢加入700mLH2O中，冷却后加入150mL磷酸，混匀。（宜兴市第二化学试剂厂） （4）TiCl3溶液：3%水溶液，100mLl5～20%的浓TiCl3与160mLl：lHCl及50mL水混合，加入十粒纯锌（不含砷），放置过夜。（上海化学试剂有限公司） （5）Na2WO4溶液：25%水溶液，25gNa2WO4溶于适量水中，加H3PO45mL，稀至100mL。（上海中试华工总公司） （6）二苯胺磺酸钠：0.2%水溶液。（上海化学试剂有限公司） （7）K2Cr2O7基准试剂：分析纯。（宜兴市第二化学试剂厂） 2.3 方法原理 采用了重铬酸钾法，用K2Cr2O7作滴定剂，而且不使用HgCl2。矿样经盐酸分解，先用SnCl2将大部分三阶铁还原成二价铁，试液由红棕色变为黄色。再用TiCl3将剩余的Fe3+还原，过量的TiC3将Na2WO4还原成“钨兰”，指示反应完全。然后用少量的K2Cr2O7溶液将TiCl3"氧化至“钨兰”刚好褪色。再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定试液中二价铁。 2.4、实验方法 （1）K2Cr2O7标准溶液的配制： 将K2Cr2O7在150～180oC下烘干2小时，放入干燥器中冷至室温。在电子天平上准确称取l.2～1.3g于200mL烧杯中，加水溶解后，转入250mL容量瓶中，用水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。计算K2Cr2O7溶液的准确浓度。 （2）实验步骤
铁矿石中铁含量的测定实验报告
铁矿石中铁含量的测定实验报告实验报告：铁矿石中铁含量的测定 一、实验目的 本实验旨在通过化学反应的方法，测定铁矿石中铁的含量。 二、实验原理 铁矿石中的铁是以Fe2O3的形式存在的，而铁离子可以与邻菲 罗啉发生络合反应生成深红色络合物。根据络合反应生成的络合 物的光吸收特性，可以测定样品中铁的含量。 三、实验步骤 1.称取0.1g的铁矿石样品，加入100mL的蒸馏水中，混合均匀。 2.将样品转移到250mL锥形瓶中。
3.加入1.5mL的盐酸，加热至沸腾，使样品中的铁离子转化为Fe2+离子。 4.冷却后，加入10mL的邻菲罗啉溶液，在搅拌下混合均匀，生成深红色络合物。 5.将混合液转移至1cm比色皿中，用紫外-可见分光光度计测定混合液的吸收值（λ = 510nm）。 四、实验结果 经过测定，样品的吸收值为0.644。 五、分析与讨论 根据标准曲线的结果，可计算出样品中铁离子含量为 0.0322g/L。而样品的质量为0.1g，因此其中的铁含量可以计算为32.2%。
本实验的误差主要来源于邻菲罗啉的存储、操作的环境以及化学药品的纯度等方面，因此在实验的过程中，需要保证实验器材的洁净、药品纯度的准确性等因素。 六、结论 通过化学反应的方法，本实验测定了铁矿石中的铁含量，结果表明该矿石中铁的含量为32.2%。 七、参考文献 [1] 《基础实验指导》手册。 [2] W. L. Gardner, B. S. Weisman, and L. H. Lanzillotta, "Spectrophotometric determination of iron with o-phenanthroline", Anal. Chem., vol. 21, no. 8, pp. 990-992, 1949.
铁矿石 全铁含量的测定
铁矿石全铁含量的测定 三氯化钛还原重铬酸钾滴定法 一、方法原理： 式样以硫磷混酸和盐酸分解后，用氯化亚锡还原大部分的三价铁，再以钨酸钠为指示剂，三氯化钛将剩余的三价铁全部还原为二价铁至生成钨蓝，以稀重铬酸钾溶液氧化过剩的还原剂。以二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定二价铁，计算全铁含量。 二、试剂： 1、硫磷混酸：1:1 2、氟化钾：25% 3、盐酸：1:1 4、高锰酸钾：4g/L 5、氯化亚锡：60g/L 6、钨酸钠：250g/L（称取25g钨酸钠溶于适量水中，加磷酸5ml，用水稀释至100ml） 7、三氯化钛：1+9（取10ml三氯化钛溶液，用1:1盐酸稀释至100ml,当班用当班配制） 8、稀重铬酸钾：0.5g/L 9、二苯胺磺酸钠：2.5g/L 三、分析方法 称取预先干燥的式样0.2g精确到0.0001g，置于300ml锥形瓶中，用少量水吹洗杯壁，加入硫磷混酸（1:1）20ml、氢氟酸5ml，加热溶解试样，轻轻晃动瓶子1-2次，继续加热至冒硫酸烟到200刻度时取下锥形瓶。 冷却至不烫手时，用少量水吹洗杯壁，加入20ml盐酸（1:1），加热溶解至冒大泡，取下用氯化亚锡还原至微黄色，若还原时过量可滴加少量的高锰酸钾氧化至微黄色，冷却至室温，加水50ml，10滴钨酸钠，滴加三氯化钛溶液至试液呈蓝色。滴加稀重铬酸钾至蓝色消失，加二苯胺磺酸钠5滴作指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至由绿色至蓝色到最后一滴变紫红色时为终点。 四、注意事项 1、分析时同时代两个以上标样。 2、三氯化钛溶液当班使用当班配制。 3、用氯化亚锡还原三价铁时，一定保证还原至微黄色，过量会导致结果偏高，黄色过深时 用三氯化钛还原剩余的三价铁时难以还原至蓝色。 4、用稀重铬酸钾溶液氧化过剩的还原剂时，试液由蓝色变为无色过量至1-2滴即可。不可 滴加过多，会导致结果偏低。 5、滴定过程中，始终保持滴定速度一致。 5、终点颜色要掌握好，一定要到终点，但不能过量。
实验二__铁矿石中全铁量的测定
实验二 铁矿石中全铁量的测定（三氯化钛还原——重铬 酸钾滴定法） 一、实验目的 1. 了解实践分析过程，并会对此过程中出现的问题进行分析解决。 2. 掌握铁矿石中全铁含量测定的基本原理。 二、主题内容与适用范围 本方法规定三氯化钛还原——重铬酸钾滴定法测定全铁量。 本方法适用于铁矿及人造铁矿中铁量的测定。 三、实验原理 试样用硫-磷混酸和氟化钠加热溶解，用二氯化锡还原大部分三价铁，以钨酸钠为指示剂，用三氯化钛还原剩余的三价铁，过量的三价钛还原钨酸钠生成“钨兰”，用重铬酸钾标准溶液滴定至稳定的紫红色即为终点。 试样用硫-磷混酸和氟化钠加热分解，此时铁呈342H [Fe(PO )]状态存在。其具体过程如下： 3 3-234422Fe O 6H 4PO 2[Fe(PO )]+3H O +-++= 3 3-4242222FeO 8H 4PO SO 2[Fe(PO )]+SO +4H O +-+++=↑ 3 2-3-+344422422FeSiO 16H 8NaF+4PO SO 2[Fe(PO )]+SO +2SiF +8Na +8H O +-+++=↑↑ 加入盐酸：342324H [Fe(PO )]3HCl FeCl +2H PO += 以钨酸钠为指示剂，用三氯化钛将三价铁还原为2Fe +.过量的3Ti +还原24WO -生成“钨蓝” 3324Ti +Fe Fe Ti ++++=+ 234+4252()2WO 2Ti 6H W O 2Ti 3H O -++++=++钨蓝 用重铬酸钾将钨兰氧化，使蓝色褪去。 100ω⨯⨯⨯⨯1c (V-V )55.85（Fe）/% = m 1000 以二苯胺磺酸钠为指示剂，用227K Cr O 滴定。此时全部的Fe 2+被氧化成Fe 3+.
铁矿石中铁的测定及重铬酸钾滴定法
铁矿石中铁的测定及重铬酸钾滴定法 铁是地球上分布最广的金属元素之一，在地壳中的平均含量为5％，在元素丰度表中位于氧、硅和铝之后，居第四位。自然界中已知的铁矿物有300多种，但在当前技术条件下，具有工业利用价值的主要是磁铁矿(Fe3O4含铁72.4％)、赤铁矿(Fe2O3含铁70.0％)、菱铁矿(FeCO3含铁48.2％)、褐铁矿(Fe2O3·nH2O含铁48％～62.9％)等。 铁矿石是钢铁工业的基本原料，可冶炼成生铁、熟铁、铁合金、碳素钢、合金钢、特种钢等。用于高炉炼铁的铁矿石，要求其全铁TFe(全铁含量)≥50％，S≤0.3％，P≤0.25％，Cu≤0.2％，Pb≤0.1％，Zn≤0.1％，Sn≤0.08％，而开采出来的原矿石中铁的品位一般只有20％～40％．通过选矿富集，可将矿石的品位提高到50％～65％。我国每年从国外进口大量商品铁矿石。 铁矿石的常规分析是做简项分析，即测定全铁(TFe)、亚铁、可溶铁、硅、硫、磷。钱分析还要测定：氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化锰、砷、钾、钠、钒、铁、铬、镍、钴，铋、银、钡、锶、锂、稀有分散元素。吸附水、化合水、灼烧减量及二氧化碳等。本节着重介绍全铁的测定。 一、铁矿石试样的分解 铁矿石属于较难分解的矿物，分解速度很慢，分析试样应通过200目筛，或试样粒度不大于0.074mm。 铁矿石一般能被盐酸在低温电炉上加热分解，如残渣为白色，表明试样分解完全若残渣有黑色或其它颜色，是因为铁的硅酸盐难溶于盐酸，可加入氢氟酸或氟化铵再加热使试样分解完全，磁铁矿的分解速度很慢，可用硫－磷混合酸（1+2）在高温电炉上加热分解，但应注意加热时间不能太长，以防止生成焦磷酸盐。 部分铁矿石试样的酸分解较困难，宜采用碱熔法分解试样，常用的熔剂有碳酸钠、过氧化钠、氢氧化钠和过氧化钠－碳酸钠（1+2）混合熔剂等，在银坩埚、镍坩埚、高铝坩埚或石墨坩埚中进行。碱熔分解后，再用盐酸溶液浸取。 二、铁矿石中铁的分析方法概述 铁矿石中铁的含量较高，一般在20～70％之间，其分析方法有氯化亚锡－氯化汞－重铬酸钾容量法，三氯化钛－重铬酸钾容量法和氯化亚锡－氯化汞－硫酸铈容量法。 第一种方法（又称汞盐重铬酸钾法）是测定铁矿石中铁的经典方法，具有简便、快捷、准确、稳定、容易掌握等优点，在实际工作中得到了广泛应用，成为国家标准方法之一——《铁矿石化学分析方法，氯化亚锡－氯化汞－重铬酸钾容量法测定全铁量》（GB/T6730.4-1986）。其基本原理是：在热、浓盐酸介质中，用氯化亚锡还原试液中的Fe（Ⅲ）为Fe（Ⅱ），过量的氯化亚锡用氯化汞氧化除去，在硫－磷混合酸存在下，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定生成所有Fe（Ⅱ）至溶液呈现稳定的紫色为终点，以重铬酸钾标准溶液的消耗量来计算出试样中铁的含量。 (1)在实际工作中，为了使Fe（Ⅲ）能较为迅速地还原完全，常将制备溶液加热到小体积时，趁热滴加SnCl2溶液至黄色褪去。趁热加入SnCl2溶液，是因为Sn（Ⅱ）还原Fe（Ⅲ）的反应在室温下进行得很慢，提高温度到近沸，可加快反应速度。浓缩至小体积，既提高了酸度，防止SnCl2水解，又提高了反应物浓度，有利于Fe（Ⅲ）的还原和还原完全时颜色变化的观察。 (2)加HgCl2除去过量的SnCl2必须在冷溶液中进行，其氧化作用较慢，在加入HgCl2溶液后需放置2～3min，才能滴定。因为在热溶液中，HgCl2可氧化Fe（Ⅱ），使测定结果偏低：加入HgCI2溶液后不放置，或放置时间太短，反应不完全，Sn（Ⅱ）未除尽，使结果偏高：若放置时间过长，已被还原的Fe（Ⅱ）可被空气中的氧所氧化，使结果偏低。 (3)滴定前加入硫－磷混合酸的作用：是保证K2Cr2O7氧化能力所需的酸度，二是H3PO4与Fe（Ⅲ）形成无色配离子[Fe(HpO4)2]-，既可消除FeCl3黄色对终点色变的影响，又可降低Fe（Ⅲ）/Fe（Ⅱ）电对的电位，使滴定突跃范围变宽，指示剂颜色突变明显。但是，必须注意，在H3PO4介质中，Fe（Ⅱ）的稳定性较差，加入硫－磷混合酸后，要尽快滴定。 (4)二苯胺磺酸钠与K2Cr2O7的反应速度本来很慢，因微量Fe（Ⅱ）具有催化作用，使其与K2Cr2O7的反应迅速进行，变色敏锐。因此，同时做空白试验时，要加入一定量的硫酸亚铁铵溶液。由于指示剂被氧化时也消耗K2Cr2O7，所以应严格控制指示剂用量。 第二种方法（又叫无汞盐重铬酸钾法）是由于汞盐有剧毒，污染环境，危害人体健康，人们提出了改进方法，避免使用汞盐。该方法的应用较为普遍，也是国家标准分析方法之一——《铁矿石化学分析方法，三氯化钛－重铬酸钾容量法测定全铁量》（GB/T6730.5-1986）。其基本原理是：在盐酸介质中，用三氯化钛溶液将试液中的Fe（Ⅲ）还原为Fe（Ⅱ）。Fe（Ⅲ）被还原完全的终点，用钨酸钠（也可用甲基橙、中性红、次甲基蓝等）溶液来指示。当无色钨酸钠溶液变为蓝色（钨蓝）时，表示Fe（Ⅲ）已还原完全。用重铬酸钾溶液氧化过量的三氯化钛至钨蓝刚消失，然后加入硫－磷混合酸，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定生成所有Fe（Ⅱ）至溶液呈现稳定的紫色为终点。
铁矿石中全铁含量的测定[宝典]
铁矿石中全铁含量的测定[宝典] 铁矿石中全铁含量的测定 1、矿石试样的称量和熔融 1.1白金坩埚的清洗 5个白金坩埚及盖子用去离子水里外冲洗三遍用滤纸擦干，按顺序放入排好号的瓷坩埚中。 1.2天平水平的调整 根据天平水平气泡的位置，调整天平下脚螺母，调整水平。例:若气泡在左面，说明天平左略高于右部，左部下脚螺母应向左旋转，降低左部使气泡移动水平中间。 1.3天平及药勺的清扫 卸下天平托盘用毛刷清扫托盘，用滤纸擦洗表面皿和药勺。 1.4天平调零 清扫完天平托盘后，安装上，稳定几秒钟后进行天平调零。 1.5称量矿石试样先在托盘天平中称取2g混合溶剂4个白金坩埚中，空白称3g。在4个白金坩埚中分别称入0.4000g矿石试样，称完后分别混匀。在用托盘天平称1g混合溶剂覆盖在已混匀的4个白金坩埚中，把5个白金坩埚盖好盖子准备熔融。 注:每次称完都应注意天平零点是否回零。用完天平后应清理天平托盘及天平台面。 1.6试样的熔融 把称量好的4个矿石试样及1个空白试样白金坩埚(用瓷坩埚承载)用叉子送入到马弗炉中开始计时，22分钟后在取出。 2、高纯铁试样的称量及玻璃仪器的清洗 2.1锥形瓶的清洗
准确4个250ml锥形瓶先用自来水清洗3遍，在用去离子水清洗三遍。 注:洗涤时用水不可过多，轻微振荡，润喜整个瓶体。 2.2高纯铁和空白用铁标液试样的称量 清理已用过天平的表面皿和药勺，称入0.2500g高纯铁试样于3个锥形瓶中(编号的前三个)，0.2500/0.4000相当于62.5%铁含量的矿石试样。称入0.5586g 高纯铁标样于最后一个锥形瓶中。 注:1ml重铬酸钾相当于1ml铁标液试样的称量的质量公式:Cx6xMx0.1=0.5586g C=0.01667mol/L, M=55.845K2Cr2O7FeK2Cr2O7Fe 2.3高纯铁和空白铁标液的溶解 在已称量高纯铁的4个锥形瓶中分别加入50ml浓盐酸，加入时应用量杯沿锥 形瓶口径内壁旋转加入，可以冲洗掉附着在瓶口内壁的铁标样。把加完盐酸的4个锥形瓶放在电热板的边缘部位，开始计时。 注:随时观察瓶内液体体积消耗情况，使体积不能消耗过快。 2.4烧杯的清洗及酸溶液的配制 选取5个400ml的烧杯先用自来水冲洗三遍，在用去离子水清洗三遍。每个烧杯放入清洗好玻璃棒后，先加入20ml浓盐酸，在加入50ml去离子水，准备待用。 2.5氯化亚锡(6%)溶液的配制 在配制好酸溶液后，配制氯化亚锡溶液。在100ml小烧杯中加入约20ml浓盐 酸放到电热板上加热至近沸，取下小烧杯放入约2药勺氯化亚锡试剂，在放到电热板上加热溶解。从电热板上取下溶解后的氯化亚锡溶液加去离子水至刻度处，混匀待用。 3、试样熔融后的酸溶解 3.1熔融好的铁矿石试样的取出及放置
铁矿石中铁含量的测定
铁矿石中铁含量的测定 一、实验目的 1．了解测定铁矿石中铁含量的标准方法和基本原理。 2．学习矿样的分解，试液的预处理等操作方法。 3．初步了解测定矿物中某组分的含量的基本过程以及相应的实验数据的处理方法。 二、实验原理 含铁的矿物种类很多。其中有工业价值可以作为炼铁原料的铁矿石主要有：磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)、褐铁矿(Fe2O3·nH2O)和菱铁矿(FeCO3)等。测定铁矿石中铁的含量最常用的方法是重铬酸钾法。经典的重铬酸钾法(即氯化亚锡－氯化汞－重铬酸钾法），方法准确、简便，但所用氧化汞是剧毒物质，会严重污染环境，为了减少环境污染，现在较多采用无汞分析法。 本实验采用改进的重铬酸钾法，即三氯化钛－重铬酸钾法。其基本原理是：粉碎到一定粒度的铁矿石用热的盐酸分解： Fe2O3+6H=2Fe3++3 H2O 试样分解完全后，在体积较小的热溶液中，加入SnCl2将大部分Fe3+还原为Fe2+，溶液由红棕色变为浅黄色，然后再以Na2WO4为指示剂，用TiCl3将剩余的Fe3+全部还原成Fe2+，当Fe3+定量还原为Fe2+之后，过量1～2滴TiCl3溶液，即可使溶液中的Na2WO4,还原为蓝色的五价钨化合物，俗称：“钨蓝”，故指示溶液呈蓝色，滴入少量K2Cr2O7，使过量的TiCl3氧化，“钨蓝’刚好褪色。在无汞测定铁的方法中，常采用SnCl2－TiCl3，联合还原，其反应方程式为： 2Fe3++Sn3+=Sn4+Fe2+ Fe3++Ti3++H2O= Fe2++TiO2++2H+ 此时试液中的Fe3+已被全部还原为Fe2+，加入硫磷混酸和二苯胺磺酸钠指示剂，用标准重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定的紫色即为终点，在酸性溶液中，重铬酸钾滴定Fe2+的反应式如下： Cr2O72- +6Fe2++14H+=6Fe2++2Cr3++7H2O 黄色绿 在滴定过程中，不断产生的Fe3+(黄色)对终点的观察有干扰，通常用加入磷酸的方法，使Fe3+与磷酸形成无色的Fe(HPO4)2－配合物，消除Fe3+(黄色)的颜色干扰，便于观察终点。同时由于生成了Fe(HPO4)2－，Fe3+的浓度大量下降，避免了二苯磺酸钠指示剂被Fe3+氧化而过早的改变颜色，使滴定终点提前到达的现象，提高了滴定分析的准确性。 由滴定消耗的K2Cr2O7溶液的体积(V)，可以计算得到试样中铁的含量，其计算式为： 三、仪器与药品 分析天平；酸式滴定管；锥形瓶(250ml)；电热板或电炉； 标准溶液重铬酸钾:0.1mol/L；HCl溶液1+1；SnCl2溶液(10％)：称取100g SnCl2·2H2O，溶于500cm3盐酸中，加热至澄清，然后加水稀释至1dm3。 Na2WO4溶液(10％)：称取l00g Na2WO4，溶于约400ml蒸馏水中，若浑浊则进行过滤，然后加入50ml H3PO4,用蒸馏水稀释至1dm3。 TiCl3溶液(1+9)：将100cm3 TiCl3试剂(15％～20％)与HCl溶液(1+1) 200cm3及700cm3水相
铁矿石中全铁含量测定方法分析(一)
铁矿石中全铁含量的测定 （重铬酸钾容量法） 基本原理：在酸性溶液中，用氯化亚锡将三价铁还原为二价铁，加入氯化高汞以除去过量的氯化亚锡，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色。反应方程式： 2Fe 3+ + Sn 2+ + 6Cl ―—→ 2Fe 2+ + SnCl 62― Sn 2+ + 4Cl ― + 2HgCl 2 —→ SnCl 62― + Hg 2Cl 2↓ 6Fe 2+ + Cr 2O 72- + 14H + —→ 6Fe 3+ + 2Cr 3+ + 2Cr 3+ + 7H 2O 计算结果： ()m V m V Fe 2.01000020.0%=⨯⨯= 此法的优点是：过量的氯化亚锡容易除去，重铬酸钾溶液比较稳定，滴定终点的变化明显，受温度的影响（30℃以下）较小，测定的结果比较准确。 一、硫—磷混酸溶样 1、药品及试剂 ①（2+3）硫磷混合酸 ② 重铬酸钾标准溶液：1.00 mL 此溶液相当于0.0020g 铁。 称取1.7559g 预先在150℃烘干1h 的重铬酸钾（基准试剂）于250 mL 烧杯中，以少量水溶解后移入1L 容量瓶中，用水定容。 ③ 氯化亚锡溶液：10% 称取10g 氯化亚锡溶于20 mL 盐酸中，用水稀释至100 mL 。 ④ 氯化高汞饱和溶液：5% ⑤ 二苯胺磺酸钠指示剂：0.5% ⑥ 氟化钠 2、分析步骤： 准确称取0.2g 试样于250mL 锥形瓶中，用少许水润湿，摇匀。加入10mL （2+3）硫磷混合酸及0.5g 氟化钠，摇匀。在高温电炉上加热溶解完全，取下冷却，加入15mL 盐酸，低温加热至近沸并维持3~5min ，溶液变澄清，取下趁热滴加氯化亚锡溶液至铁（Ⅲ）离子的黄色消失，并过量2滴，用水冲洗杯壁。在水槽中冷却，加入10mL 氯化高汞饱和溶液，摇动后放置2~3 min ，加水至120mL 左右，冷却后加入5滴0.5%二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至紫色。与试样分析的同时进行空白试验。 3、注意事项： ① 溶样时需要用高温电炉，并不断地摇动锥形瓶以加速分解，否则在瓶底将析出焦磷酸盐或偏磷酸盐，使结果不稳定。 ② 熔矿温度要严格控制。通常铁矿在250~300℃加热3~5min 即可分解。温度过低，样品不易分
铁矿中铁含量的测定
铁矿中铁含量的测定 化学生物郭梦雨 20114049 （四川农业大学四川雅安，625014） 【摘要】本实验运用了改进的重铬酸钾法测定铁的原理，首先是试样用盐酸加热分解, 让有铁的氧化物及硅酸盐都变成氧化铁进入溶液中。先用氯化亚锡将大部分三价铁离子还原成二价铁, 以钨酸钠为指示剂, 用三氯化钛将剩余的三价铁还原成二价铁至生成/ 钨蓝 , 再用重铬酸钾标准溶液氧化至蓝色消失, 加入硫磷混合酸，以二苯胺磺酸钠为指示剂, 用重铬酸钾标准液滴定。用SnCl2- TiCl3- K2Cr2O7 滴定分析法测得铁矿石中铁含量为(19.460.78)% ±, 相对标准偏差为0.03 【关键词】重铬酸钾法、、铁矿石 In the iron mine the assaying of iron content Guo Mengyu 20114049 Chemistry And Biology (Sichuan Agricultural University, Yaan 625014) 【Abstract 】This experiment made use of potassium dichromate method to measurese ferrous principle . First of all, ferric ions was reduced toferrous iron by the stannous chloride, other ferric iron was reduced to ferrous iron by titanium trichloride to generate / tungsten blue0 with sodium tungstate as the indicator . Next, the solution was titratedby potassium dichromate standard solution until the blue was disappeared. After adding mixed acid, the solution was titrated by potassium dichromate standard solution with dipheny lamine sulfonante as indicator.Finally get, in iron content for ±,the average opposite error margin measuring distinguishes to 0.03. (19.460.78)% 【Key words】potassium dichromate method；scraps iron 1引言 铁矿的主要成分是Fe2O3·xH2O。对铁矿来说，盐酸是很好的溶剂，溶解后生成的Fe3+离子，必须用还原剂将它预先还原，才能用氧化剂K2Cr2O7溶液滴定。重铬酸钾法是测铁的国家标准方法。在测定合金、矿石、金属盐及硅酸盐等的含铁量时具有很大实用价值。经典的K2Cr2O7法测定铁时，用SnCl2作预还原剂，多余的SnCl2用HgCl2除去，然后用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子。这种方法操作简便，结果准确。但是HgCl2有剧毒，造成严重的环境污染，近年来推广采用各种不同汞盐的测定铁的方法。本实验采用的是SnCl2-TiCl3联
试验八K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的含量
莫尔法测定食盐中NaCl的含量 一、实验目的 1、掌握莫尔法测定可溶性氯化物的原理及方法。 2、学会AgNO3标准溶液的配制和标定方法。 3、学会莫尔法滴定终点的观测。 二、实验原理 某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。在中性或弱碱性条件下，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定，主要反应如下：Ag++ Cl-= AgCl↓（白色） 2 Ag++ CrO42-= Ag2CrO4↓（砖红色） 由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，根据分步沉淀的原理，溶液中首先析出AgCl沉淀。当AgCl定量沉淀后，稍微过量的Ag+即与CrO42-形成砖红色的Ag2CrO4沉淀，它与白色的AgCl沉淀一起，使溶液略带橙红色即为终点。 滴定必须在中性或弱碱性液中进行，最适宜pH范围为6.5～10.5。如果有铵盐存在，溶液的pH需控制在6.5～7.2之间。 指示剂的用量对滴定准确度有影响，一般以5×10-3mol·L-1为宜。 凡是能与Ag+生成难溶性化合物或络合物的阴离子都干扰测定。如：PO43-、AsO43-、SO32-、CO32-、C2O42-、S2-等。大量Cu2+、Ni2+、Co2+等有色离子将影响终点观察。凡是能与CrO42-指示剂生成难溶化合物的阳离子也干扰测定。如：Ba2+、Pb2+能与CrO42-分别生成BaCrO4和PbCrO4沉淀。Al3+、Fe3+、Bi3+、Sn4+等高价金属离子在中性或弱碱性液中易水解产生沉淀，会干扰测定。 AgNO3标准溶液既可以用直接法配制，也可以用间接法配制。间接法配
制的AgNO3标准溶液可用NaCl基准试剂标定。 三、仪器和试剂 1、仪器：50ml酸式滴定管1支；25ml移液管1支；250ml容量瓶1个；250ml 锥形瓶3个；50～100mL烧杯1个；50～100mL量筒1个；玻璃棒1根；洗耳球1个；小滴瓶1个；洗瓶1个。 2、试剂：AgNO3标准溶液（待标定）；待测试液；5%K2CrO4溶液；NaCl基准试剂。 四、实验步骤 1、0.05mol·L-1AgNO3标准溶液的配制（由实验员配制） 称取1.3g AgNO3溶于150mL蒸馏水中，转入棕色试剂瓶中，置于暗处保存，待标定。（试剂量为一人所用） 2、0.05mol·L-1AgNO3标准溶液的标定（由指导老师标定） 准确称取0.60～0.70gNaCl基准试剂于小烧杯中，用蒸馏水溶解后，转入250mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀。 用25mL移液管准确移取基准NaCl试液于250mL锥形瓶中，加入20mL 蒸馏水，再加入1mL5%K2CrO4溶液，在不断摇动下，用AgNO3标准溶液滴定至砖红色即为终点。 3、试液中NaCl含量的测定（由学生独立完成） 用25mL移液管移取待测试液于250mL锥形瓶中，加水20mL，混匀。加入1mL5% K2CrO4溶液，在不断摇动下，用AgNO3标准溶液滴定至砖红色即为终点，平行测定三份。 五、问题讨论