高中化学一轮复习策略

高中化学一轮复习策略
高中化学一轮复习策略

化学

随着高中化学所有课程的结束,2019高考正款款向我们走来,无论对于学生还是我们教师,都需要殚精竭虑、全力以赴,以最大的热情迎接她。近年来的高考试题,考查的重点基本上是基础知识和基本技能,特别是对于基础知识的理解和运用部分,试题的分值较大,而且基础知识的熟练运用也是做好拔高题的一个前提,任何忽视对基础知识的复习都是错误的!为了在有限的时间内达到最好的复习效果,我们化学组计划在第一轮复习中这样做。

一、研究高考(考纲、考题),分析试题特点,把握复习的方向

就化学复习而言,一般来说,高三第一轮复习阶段应该做到理清知识点,构建知识体系,通过经典的题例和大量练习,将主干知识、重点知识进行扩展。考纲是权威、准确的信息源,宏观上指引复习的方向。因此,必须以考纲为基本框架,以课本为基础,以老师的讲解和点拨为重点,对课本知识进行再认识,力争形成对知识理解上的升华。结合课本梳理考纲中的知识点(即考点),把握复习的重点和方向,结合历届高考真题,注重夯实基础,切忌在学习上构筑空中楼阁。

1、研究《考试大纲》

《考试大纲》对考试的性质、内容、要求、形式等作出十分具体的规定,在考试内容涉及的范围和《教学大纲》是一致的,考试大纲是命题的依据,也是高考复习备考的依据。高考主要以能力测试为主,考查学生对基础知识、基本技能、基本方法的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力,特别强调了考查学生接受、吸收、整

合化学信息的能力以及化学实验能力与探究能力。高考化学命题应:坚持在考查学科基础知识、基本技能的同时,全面考查学生素质的发展方向;2017年高考大纲相比2016年高考大纲来说修订处偏多,而这些修订之处在以后的几年高考中都会有所体现,因此研究2017年考试大纲的修订之处,有利于把握高考命题的新动向。

2、研究考题(高考试题和考纲例题)

《考试大纲》中列举了基础知识和基本技能中五大块(基本概念和基本理论,元素和化合物,有机化学,化学实验,化学计算)。从历年的高考试卷和《考试大纲》对比来看,充分体现了考纲的对高考命题的权威性:试题的能力结构、知识结构和难度要求,会遵循《考试大纲》的有关指标,符合考纲的框架;题型上,化学试题与《考试大纲》的样题类似。研究《考试大纲》,吃准每个知识点的能力要求,分清主次,把握重点,避免做“无用功”。

二、狠抓基础知识教学,夯实学生基础

1、考点扫描。第一轮复习我们依纲据本、逐点扫描,强化记忆,规范表述。高三一轮复习时间紧,内容多,任务重,因此,这一阶段对基础知识的把握要紧扣《考试说明》,以教材为依据,认真把握每个考点。规范学生对基础知识的表述,强化对基础知识的记忆。尤其是《必修一》中,化学方程式较多,要强化练习,储备好基础知识,为后续复习打好基础。

2、强化对易混易错知识点的区分。在课堂教学中,我们将教材中相近、相关的概念、原理,及容易混淆的问题列出来,加以比较、澄清,从而在学生头脑中留下准确的“图景”。

3、强化循环复习,构建知识体系。在组织课堂教学中,我们要求学生做好笔记,要求学生课下复习时,对照课本,整理笔记,每次考试或者训练后,整理好错题笔记,学生做好这些工作,相当于对前面所学知识又复习了一遍。这样周而复始,学生对知识的掌握就会越来越牢固。

4、精心选题,规范答题,提高训练的有效性

(1)限时限量训练。

(2)结合高考评分标准及阅卷实际,进行规范书写、规范答题训练。(3)进行审题方法、审题能力的训练

三、关注热点,理论联系实际

在第一轮复习中以掌握基础知识为主,但也要注意根据教材知识点结合热点问题进行分析,这样既可以巩固落实基础知识,又有利于提升学生的思维能力。所以进入高三必须培养学生的高考意识,养成关注生活热点的习惯。生活热点问题是化学试题容易关联的问题,要让学生注重平时的不断积累。

总之,只要明确方向,把握命题的特点和变化规律;注重双基,夯实基础,全方位覆盖所有的考点,突出主干,形成网络,提升能力,力求规范,综合提高,使我们的学生去适应和应对“用知识,考能力”这一高考永恒的主题。

2019到2020年第一学期高三化学选择题过关专练之离子或物质共存推断题

离子或物质共存推断题 1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42?、SO32?、Cl?、Br?、 CO32?中的若干种,离子浓度都为0.1mol?L?1.往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成.某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中正确的是( ) A. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判 断无影响 B. 无法确定原溶液中是否存在Cl? C. 肯定存在的离子是SO32?、Br?,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,是否含NH4+另需实验验证 【答案】A 【解析】 无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,无SO42?,加足量氯水,无气体,则无CO32?,溶液加四氯化碳分液,下层橙色,则有Br?,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有SO32?,无Mg2+,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都为0.1mol?L?1,根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?; A.加足量氯水时已将亚硫酸根氧化成硫酸根,加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子,若改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响,故A正确; B.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?.故B错误; C.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,不需要通过焰色反应来确定,故C错误; D.分析可知肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,一定含NH4+,故D错误; 故选:A。 2.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl?、CO32?、OH?、SiO32?、NO3?、SO42? 中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L?1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作: 下列说法正确的是( ) A. 无色气体可能是NO和CO2的混合物 B. 由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3+ C. 溶液X中所含离子种类共有4种

(完整版)高中化学选修五全册-导学案与随堂练习

第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一.新知预习 1. 什么是有机化合物 ________________________________________________________ 2. 有机化学就是研究 ______________________________________________________ 3. 有机化合物从结构上分为两种: ___________________ , __________________ 二?细讲精练 1 ?按碳的骨架分类(课本第4页) 广 ______ 状化合物,如: __________________ ; _________________ 有机化合物* ______ 化合物,如: _________ _____ 状化合物. J I __ 化合物,如: ___________ 课时跟踪训练(A 卷) 1.下列物质属于有机物的是 A. 氰化钾(KCN B .氰酸铵(NHCNO C.尿素(NK 2C0NH D.碳化硅(SiC ) 2. ?下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 A. 烷烃B .烯烃C .芳香烃 D .卤代烃 3. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A. 醇的官能团是羟基(一 OH B .羧酸的官能团是羟基(一 0H C.酚的官能团是羟基(一 OH D .烯烃的官能团是双键 4. 下列表示的是有机化合物结构式中的一部分,其中不是官能团的是 2 ?按官能团分类(填写下A . — OH B . C C 5. 与乙烯是同系物的是 A .甲烷 B .乙烷 6. 四氯化碳按官能团分类应该属于 A .烷烃 B .烯烃 C. C = C D. C- C C.丙烯 D.戊烯 C.卤代烃 D.羧酸 7.取代反应是有机化学中一类重要的反应,下列反应属于取代反应的是 A .丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B .乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 C. 乙烯与水生成乙醇的反应 D. 乙烯自身生成聚乙烯的反应 &加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型,下列物质各组物质中不能全部发生加 成反应的是 ( ) A .乙烷、乙烯 B .乙烯、乙炔 C.氯乙烯、溴乙烯 D .苯、2—丁烯 .简答题 9.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

高一化学必修一 钠 氯气 练习题

钠及其化合物练习题 1、下列关于钠的说法不正确的是() A、金属钠与氧气反应,条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼,可从CuSO4溶液中置换出Cu 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧,下列实验现象描述正确的是() ①金属钠先熔化②在空气中燃烧,产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤ 燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 3、金属钠长期放置于空气中,最后应变为() A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 4、为维持人体内电解平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是() A. Mg2+ B. Ca2+ C. Na+ D. Fe3+ 5、下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是() A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧,产物是Na2O C、钠是银白色金属,硬度大,熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 6、下列金属单质中,能从CuSO4溶液中置换出铜的是() A、汞 B、银 C、钠 D、铁 7、下列实验操作正确的是() A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块,观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象 D、用手掰开一块金属钠,观察钠的颜色。 8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,剧烈反应,有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu;②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑; ③2Na+H2O====2NaOH+H2↑;④2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中,产物是() A.NaOH和H2 B.Cu(OH)2、Na2SO4、 H2 C.Cu和 Na2SO4 D.H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO4

高中化学经典选择题练习

第一天: 5.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不. 正确的是 A .绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物,不可降解,其水溶液有丁达尔效应 B .五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C .三聚氰胺分子结构如右图所示,分子式是C 3H 6N 6 D .氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是 A .H 1 2 B . C . D .OHCCHO 7.下列说法正确的是 A .天然气、沼气均属于可再生能源 B .明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C .纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D .二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8.在一定压强不同温度(T 1<T 2)下,可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g);ΔH <0中, 生成物Z 在反应混合物中的体积分数(?)与反应时间(t )的关系有以下图示,正确的是 A B C D 9.下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚:加入浓溴水后,过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2:气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠:将混合物灼热 A .②④ B .③④ C .①② D .只有② 10.下列说法正确的是 A .含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B .7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C .标准状况下,2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D .标准状况下,1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?

高中化学必修一《钠的性质》教学案例

高中化学人教版必修一《钠的性质》教学案例 合肥十三中李华军 案例背景 钠是典型的金属元素,钠和钠的化合物在日常生活、生产中的应用非常广泛。对钠的性质、用途等进行比较全面的学习和研究,是以后学习、研究碱金属性质相似性及其变化规律的需要。同时,为学生正确掌握金属元素的学习方法打下坚实基础。 依据课程目标的标准,主要的学习目标是: 1、了解钠的物理性质、化学性质,尤其是钠与氧气、水反应的现象和原理。 2、理解钠的原子结构特点与化学性质的关系,初步认识物质的微观结构对其性质的影响。 3、了解钠的保存、存在、制法与用途,初步形成正确认识和使用化学物质的意识。 4、通过实验,激发学习兴趣,培养严谨求实的科学态度和透过现象看本质的探究精神。学会在活动与探究中发现问题、分析问题、解决问题。 案例设计 设计思路: 本节课以焰火表演展现生活场景,并引出安全事故“火灾”,提出问题:“在火场附近仓库堆放着大量的金属钠,让现场的消防员也感到害怕。”到底钠有什么样的性质,会让久经考验的消防员都感到害怕呢?从而引出本节课的学习目标:了解金属钠的性质与应用,学会正确的看待、使用化学物质。 本节课用一系列问题引导学生展开对钠的性质的研究。如钠与水能不能反应,反应的现象怎样,说明什么问题?让学生自己进行钠与水的反应,观察实验现象,分析原因,总结钠的物理性质,推断钠与水反应的产物并书写反应方程式。再进一步追问:为什么钠与水反应可能引起爆炸?怎样避免这些现象发生?如在钠的化学性质讨论结束后,提问钠在上述反应中化合价的变化,所起的作用是什么?为什么钠表现出强还原性,与结构有什么关系? 在实验探究过程中,关注实验操作的规范性指导,加强实验安全教育,帮助学生正确认识化学物质,正确使用化学物质。 教学过程:

高考化学选择题(一)(附答案)

高考化学选择题(一) 一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)>c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成;等物质的量的A和B完全燃烧 时,消耗相等物质的量的氧气,则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜 时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明,某种盐的水解是吸热的,下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的 5.取n g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A.H2和CO的混合气 B.C2 H2O2 C.C3 H6O3 D.C6 H12O5 6.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液,要消耗OH一,故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

江苏省高中化学知识点学案(必修2)

江苏省高中化学知识点学案(必修2) 复习材料 一、食品、药品与人体健康 1.提供能量与营养的食物 人类的生命活动需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类营养物质,能给人体提供能量的营养物质是糖类、油脂和蛋白质,它们在人体内的代谢和生理功能见下表: 营养物 质 食物来源代谢与功能 糖类葡萄糖:葡萄 等带有甜味的 水果、蜂蜜, 植物种子、叶 和动物血液 蔗糖:甘蔗和 甜菜 淀粉:植物种 子和块茎(大 米、马铃薯) 纤维素:干果、 鲜果、蔬菜等 糖类是生命的基础能源物质,提供人体所需的大部分能量。 葡萄糖容易被人体吸收并能直接为人体组织所利用;淀粉和蔗 糖必须在酶的催化下,先水解为葡萄糖,供人体组织的营养需 要: (C6H10O5)n(淀粉)+n H2O n C6H12O6(葡萄糖)。 葡萄糖在人体中的功能: ①氧化放能,C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O; ②合成肝糖元,当血糖低于正常值时,再转变成葡萄糖补 充到血液中; ③合成肌糖元,供给肌肉运动时使用; ④转变成脂肪,储存在脂肪组织中。 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖,不能作为人类的营养物质。它在人体内的作用:①刺激肠道蠕动和分泌消化液,有 助于食物消化和废物排出;②减少有害物质与肠黏膜的接触时 间;③预防便秘、痔疮和直肠癌;④降低胆固醇、防治糖尿病。 油脂猪、牛、羊等 家畜肉类和大 豆、花生等油 料作物的种子 油脂是人类的主要食物之一,是人体不可缺少的营养物质。 人体摄入油脂后,在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘 油,脂肪酸在人体内的主要功能有: ①氧化热量,1 g脂肪在体内氧化时放出约39.3 kJ的热量, 远高于糖类和蛋白质; ②合成人体所需的脂肪,存于脂肪细胞中(相当于“能量” 的储存); ③合成人体所需的其他化合物,如磷脂、固醇(细胞的主 要成分)等; ④促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 蛋白质动物性蛋白 质,如鸡、鸭、 鱼、肉等 植物性蛋白 质,如谷类、 豆类、菌类、 蔬菜、水果等 人体摄入的蛋白质在酶的作用下发生水解,最终生成氨基酸。这些氨基酸被人体吸收后,一部分重新结合成人体所需的 各种蛋白质,包括激素和酶,满足各种生命活动的需要;另一 部分氨基酸发生氧化反应,释放能量,供给人体活动的需要。 另一方面,人体内各种组织蛋白质也不断地分解,生成尿素, 排出体外。高中生每天大约要摄取80~90 g蛋白质。 酶是一类特殊蛋白质,对于生物体内复杂的新陈代谢反应有很强的催化作用。

金属钠的性质练习题一

高一化学金属钠的性质与应用练习题 一、选择题 1.通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是()A.保存在水中B.密封,保存在广口瓶中 C.用铝箔包裹,密封在广口瓶中D.密封,保存在煤油中 2.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点较低B.钠的密度比水的小 C.钠的硬度小D.钠有很强的还原性 3.下列有关钠的叙述中,错误的是() A.钠的很活泼,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软,可用小刀切割 4.关于钠原子与钠离子,下列叙述错误的是()A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似 C.钠原子比钠离子稳定D.钠原子、钠离子均为钠元素 5.金属钠着火后,可用于灭火的物质和器材有()A.水B.泡沫灭火器C.干冰灭火剂D.干砂 6.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是() ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A.①②③B.①②④c.①②⑤D.①③⑤ 7.钠的下列用途与其化学性质无关的是()A.制过氧化钠B.原子反应堆的导热剂. C.冶炼金属钛D.制取贵重金属钽 8.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔成光亮的小球,在液面四处游动B.有气体产生 C.溶液底部有银白色的物质D.溶液变浑浊 9.(2002年上海春季考题)在烧杯中加入水和苯(密度:0.88g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度:0.97g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是() A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 10.将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中,得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。t℃时,NaOH 的溶解度是()

高一化学必修一:钠及其化合物的性质

钠的性质: 1.钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O (现象:银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油,以隔绝空气。) 2.钠受热后,与氧气剧烈反应:2Na+O2△====Na2O2 (现象:发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体) 3.钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4.钠与酸反应(钠先与酸反应,再与水反应) 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应(钠先与水反应,生成NaOH再与盐反应) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另:钠放置在空气中的变化: 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O(块状) 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O(Na2CO3为粉末)风化是化学变化 记:1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢,与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气(高温),生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质(O2 Cl2 S)反应时, 当与Cl2生成高价:2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价:Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈,在氧气中燃烧,在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 (Na2O2遇到CO2和H2O时,先和CO2反应,再和H2O反应) Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名:纯碱、苏打;NaHCO3俗名:小苏打 1、都易溶于水,NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性, 3、热稳定性:Na2CO3加热不分解;2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑

高中化学易错选择题汇总及答案

化学选择题 1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应:+--+→-xLi Li C xe Li C x 166(Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材 料) 正极反应:22 1LiMO xe xLi MO Li x →++-+-(LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是( ) A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+-- B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol 电子,金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x 616→++-+- 2.把V L 含有4Mg S O 和42SO K 的混合溶液分成两等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol 2BaCl 的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.(b-a)/vmol·L -1 B.(2b-a)/v mol·L -1 C. 2(b-a)/vmol·L -1 D.2(2b-a)/v mol·L -1 3.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下和32O Fe 反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之比可能是( ) A 4:3 B.3: 2 C.3:1 D.2:l 4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解,一段时间后,在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为( ) A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35 5.可逆反应:3A=(可逆)3B+C (正反应为吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是( ) A.B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体 C.若C 为固体,则B 一定是气体 D.B 和C 不可能都是气体 6.由一价离子组成的四种盐:AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7,则下列说法正确的是 ( ) A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HD B.碱性AOHHD C.碱性AOH>BOH.酸性HC

高中化学金属钠的性质知识点总结58743

一.金属钠 2.钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子,具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。 (1) (2)钠与水反应 现象: 离子方程式:----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。 (4)钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反应。 例如:①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式:-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应:--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途: (1)制取: (2)保存:密封保存,通常保存在_____或________中。 4.钠的存在与用途 自然界中钠只能以_______态的形态存在,主要以_______的形式存在。钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等;反应如:4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl,另外钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂;钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物

与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存 化学式Na2CO3Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗 名 纯碱、苏打—小苏打 溶解性易溶于水 溶解度比较: 热稳定 性 稳定易失水、风化受热易分解:---------------------------------------- 色 态 白色粉末无色晶体 H+ NaOH 不反应HCO3-+OH—=CO32-+H2O 用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,洗涤发酵剂、灭火器,医疗上用于治胃酸过多 转化 (1).金属钠露置在空气中的变化过程: 银白色金属钠 (2).Na2CO3与盐酸的互滴反应 a.向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出; b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生: HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3(无气泡) HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 可见不同的滴加顺序产生不同的现象,利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。

人教版高一化学必修一 3.1金属钠的性质知识点总结

一.金属钠 1.钠的物理性质 颜色硬度密度熔点导电导热性 2.钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子,具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属单质(如与O2,Cl2反应)反应: 与O2常温: 点燃: 与Cl2 (2)钠与水反应 现象: 离子方程式:----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。 (4)钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑NaOH是否与盐反应。 例如:①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式:-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应:--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途: (1)制取: (2)保存:密封保存,通常保存在煤油或石蜡油中。 4.钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等;反应如:4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl,另外钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂;钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物 (1).氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态 氧的化合价 电子式 稳定性 生成条件 物质类别碱性氧化物过氧化物(不是碱性氧化物) 与水反应 与CO2反应

高考化学生活常识选择题及答案

高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中,NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物

5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,根据所学知识,可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体

4_高考化学选择题常识题

1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤. 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③B.①③④C.②③⑤.D.②④⑤ 3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水. 4.下列说确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯. B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热 C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中. D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是 ①江河入三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥. C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害. B.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 D.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅 8.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶壁的水垢 B 淀粉,油脂和蛋白质都是高分子化合物. C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机,电脑能电子产品更轻巧,使用和新潮

人教版高中化学必修一导学案(全套)

第一章 第一节化学实验基本方法(1) 【学习目标】 1.了解实验安全的重要性,了解一些常见安全事故的处理方法。 2.树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。 【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法 【预备知识】 一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗? 1.酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯,必须用盖熄,不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火,不要惊慌,应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是 否有酒精,酒精占容积。 2.试管 给试管里的药品加热,不要垫石棉网,但要先进行预热,以免试管炸裂,若为液体时,则不超过1/3,试管倾斜,管口不;若为固体,应平铺底部,管口略向,以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时,加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3.量筒 在量液体时,要根据___________来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应___________。同时,不能在量筒内___________,不能在量筒内___________,不能在量筒内___________。 4.托盘天平 要放置___________,使用前要___________,砝码和游码要用___________,___________物体不能直接放在天平的盘中,称量时注意物体___________。 5.烧杯 给烧杯加热时要___________,不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时,液体的量

以不超过烧杯容积的___________为宜,以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时,烧杯外壁___________,烧杯加热腐蚀性药品时,可将一表面皿盖在烧杯口上,以免烧杯内液体溅出。 二、你记得这些操作吗? 1.在实验室,我们如何取用药品呢? 2.在实验室,我们如何称量药品呢? 3.在实验室,对仪器的洗涤有什么要求吗? 4.如何检验下列装置的气密性? 【基础知识】 一、你了解实验室吗?

(完整版)高中化学必修一钠及其化合物

高中化学必修一钠及其化合物 要点一:钠单质的重要性质及其应用 1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小 比水的 ,比煤油的 。 良好 2.化学性质 从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与 O 2反应?????==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N : 加热时,化学方程式为: 常温下,化学方程式为 (2)与水的反应 ①化学方程式为:2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮:钠的密度比水要小; 溶:钠的熔点较低,且反应是放热的; 游:生成的气体推动钠移动; 响:氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动; 红:酚酞变红色,说明生成物为碱性。 要点诠释:钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O +H 2O===2NaOH ③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④ 变成粉末 Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3+10H 2O

综上,把钠久置在空气中,最终变成Na2CO3粉末。 (3)与酸的反应 2Na+2H+=====2Na++H2↑ a.若酸过量,则只考虑钠与酸的反应。 b.若钠过量,钠首先与酸反应,剩余的钠再与水反应。 (4)与盐的反应 与盐溶液发生反应时先与水反应,生成的碱与盐可能发生复分解反应。 a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应:实质是与水反应。 b.与CuSO4溶液反应:钠先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应。 写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式: 3.工业制备与保存 钠的制取及保存 4.钠的重要用途 典型例题 1、等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是() A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量最大 D.两块钠的反应产物质量一样大 解:A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子,等质量的两块钠,失电子是一样的,故A 错误; B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子,等质量的两块钠,失电子是一样的,故B正确; C、根据4Na+O2=2Na2O,则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g,根据反应2Na+O2 Na2O2,则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g,等质量的两块钠,即金属钠的物质的量是相等的,所以生成过氧化钠的质量大,即第一块钠的反应产物质量最大,故C错误; D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大,故D错误。故选:B。

高三化学选择题(古文化学)

选择题专项训练卷 1、中国古代的下列发明创造中,不涉及化学变化的是() A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁 C.用黏土烧制陶瓷D.打磨磁石制指南针 2、我国宋代《梦溪笔谈》记载的有关自然科学知识中有255条科技史实。部分如下: ①信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾。烹胆矾则成铜;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。水能为铜,物之变化,固不可测。 ②取精铁锻之百余火,每锻称之,一锻一轻,至累锻而斤两不减,则纯钢也,虽百炼,不耗矣。 上述科技史实没有涉及到的化学反应类型有() A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 3、黑火药为中国古代四大发明之一,其主要成分配比为“一硫二硝三碳”。下列有关黑火药 说法正确的是() A.黑火药中的“碳”是指碳酸钾B.黑火药中的“硝”是指硝酸钾 C.黑火药燃烧时,硫、碳元素被氧化D.黑火药燃烧时,不会有污染物生成4、我国制作和使用砖瓦约有6000年历史。砖头分青砖和红砖,是用一种特殊的土烧制而成。 红砖是一烧到底,青砖在烧的过程中浇水。下列有关说法错误的是() A.红砖主要成分是氧化铁 B.青砖主要成分是氧化亚铁或磁性氧化铁 C.红砖转化为青砖为还原反应 D.青砖制得过程中浇水主要是为了降温 5、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是() A.“冰,水为之,而寒于水’’说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高 B.“玉不琢不成器”,“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C.“甘之如饴’’说明糖类均有甜味 D.“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 6、(15全国1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性 最烈,能蚀五金,其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 7、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主 要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是() A.食盐B.火碱C.草木灰D.胆矾 8、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO的古代文献,对其说明不合理的是()

高一化学金属钠反应方程式总结

高一化学化学反应方程式总结 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na +O2 Na2O2 钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2O 2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na +2H2O =2H2O +H2 ↑ 2Na +2H2O =2Na++2OH-+H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是: 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 5、苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+= H2O +CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3 +HCl =NaHCO3 +NaCl CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O +CO2↑ 6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2 ↑ 7、氯气的性质:Cu +Cl2 CuCl2 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀) 8、2Na +Cl2 2NaCl 9、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe +3Cl2 3FeCl3 10、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)H2 +Cl2 2HCl 11、氯气溶于水(新制氯水中含H+、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O) Cl2 +H2O =HCl +HClO Cl2+H2O=H++Cl -+HClO 12、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂) 2HClO 2HCl +O2↑ 13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 +2Cl2 =Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl +O2↑ Ca2++2ClO-+CO2 +H2O =CaCO3↓+2HClO 14、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O 15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 +2NaBr =Br2 +2NaCl Cl2 +2Br-=Br2 +2Cl- 16、铁与氧气加热反应3Fe+2O2 Fe3O4 17、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)SiO2 +2C Si +2CO↑

高一化学必修一---钠及其重要化合物

第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物 一、钠 1、物理性质 银白色金属光泽,质软(可用小刀切割),密度比水小比煤油大(保存在煤油中),熔沸点低,具有良好的导热性和导电性。 2、化学性质 (1)与非金属反应:如O 2、Cl 2、S 等。 ①钠与氧气反应 常温下生成Na 2O (白色),化学方程式为: 4Na+O 2=2Na 2O 燃烧时生成Na 2O 2(黄色),化学方程式为: 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应 化学方程式为:2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应 化学方程式为: 2Na+S Na 2S (2)与水、酸反应(反应顺序:先酸后水) ①钠与水、酸反应的实质上均是和H + 反应,离子方程式分别为: 2Na+2H 2O=2Na + +2OH — +H 2↑、2Na +2H + =2Na + +H 2↑ ②钠与水反应(加酚酞)的实验现象和解释 现象 解释 a 浮在水面上 钠的密度比水小 b 熔成闪亮的小球 钠与水反应放热,钠的熔点低 c 四处游动,发出“嘶嘶”声 钠与水剧烈反应生成气体 d 反应后溶液由无色变为红色 钠与水反应生成碱性物质 (3)Na 与盐溶液的反应(反应顺序:先与水反应,再考虑NaOH 是否与盐反应) ①钠投入到NH 4Cl 溶液中,有H 2和NH 3逸出,化学方程式为: 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑ ②投入到CuSO 4溶液中,有气体放出和蓝色沉淀生成,化学方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH =Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考:金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的? 点燃 点燃 加热

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