2018中国科学院大学619 物理化学(甲)考试大纲
中国科学院大学硕士研究生入学考试
《物理化学（甲）》大纲
本《物理化学》（甲）考试大纲适用于报考中国科学院大学化学类专业的硕士研究生入学考试。《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
一、考试内容
（一）气体
1、气体分子动理论
2、摩尔气体常数
3、理想气体状态图
4、分子运动的速率分布
5、分子平动能的分布
6、气体分子在重力场中的分布
7、分子的碰撞频率与平均自由程
8、实际气体
9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程
10、压缩因子图—实际气体的有关计算
（二）热力学第一定律
1、热力学概论
2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念
3、热力学的一些基本概念
4、热力学第一定律
5、准静态过程与可逆过程
6、焓
7、热容
8、热力学第一定律对理想气体的应用
9、Carnot循环
10、Joule-Thomson效应-实际气体的?U和?H
11、热化学
12、赫斯定律
13、几种热效应
14、反应焓变和温度的关系— Kirchhoff定律
15、绝热反应—非等温反应
（三）热力学第二定律
1、自发过程的共同特征—不可逆性
2、热力学第二定律
3、Carnot定理
4、熵的概念
5、Clausius不等式与熵增加原理
6、热力学基本方程与T-S图
7、熵变的计算
8、熵和能量退降
9、热力学第二定律的本质和熵统计意义
10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能
11、变化的方向和平衡条件
12、 G的计算示例
13、几个热力学函数间的关系
14、热力学第三定律与规定熵
（四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用
1、多组分系统的组成表示法
2、偏摩尔量
3、化学势
4、气体混合物中各组分的化学势
5、稀溶液中的两个经验定律
6、理想液态混合物
7、理想稀溶液中任一组分的化学势
8、稀溶液的依数性
9、活度与活度因子
10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配
（五）相平衡
1、多相体系平衡的一般条件
2、相律
3、单组分体系的相平衡
4、二组分体系的相图及其应用
5、三组分体系的相图及其应用
（六）化学平衡
1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
2、化学反应的平衡常数与等温方程式
3、平衡常数的表示式
4、复相化学平衡
5、标准摩尔生成吉布斯自由能
6、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
7、同时化学平衡
8、反应的耦合
9、近似计算
（七）统计热力学基础
1、概论
2、玻兹曼统计
3、配分函数
4、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
5、分子的全配分函数
6、用配分函数计算θ
m r G ?和反应的平衡常数
（八）电解质溶液
1、电化学的基本概念与电解定律
2、离子的电迁移和迁移数
3、电解质溶液的电导
4、电解质的平均活度和平均活度因子
5、强电解质溶液理论简介
（九）可逆电池的电动势及其应用
1、可逆电池和可逆电极
2、电动势的测定
3、可逆电池的书写方法及电动势的取号
4、可逆电池的热力学
5、电动势产生的机理
6、电极电势和电池的电动势
7、电动势测定的应用
（十）电解与极化作用
1、分解电压
2、极化作用
3、电解时电极上的竞争反应
4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
5、化学电源
（十一）化学反应动力学基础
1、化学反应速率表示法和速率方程
2、具有简单级数的反应
3、几种典型的复杂反应
4、温度对反应速率的影响
5、链反应
6、碰撞理论
7、过渡态理论
8、单分子反应理论
9、在溶液中进行的反应
10、光化学反应
11、催化反应动力学
（十二）表面物理化学
1、表面吉布斯自由能和表面张力
2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压
3、溶液的表面吸附
4、液-液界面的性质
5、L-B膜及生物膜
6、液-固界面现象
7、表面活性剂及其作用
8、固体表面的吸附
9、气-固相表面催化反应
（十三）胶体分散系统和大分子溶液
1、胶体和胶体的基本特性
2、溶胶的制备和净化
3、溶胶的动力性质
4、溶胶的光学性质
5、溶胶的电学性质
6、双电层理论和ξ电位
7、溶胶的稳定性和聚沉作用
8、乳状液
9、凝胶
10、大分子溶液
11、Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压
二、考试要求
（一）气体
了解气体分子运动公式的推导过程，建立微观的运动模型。了解前人对问题的处理方法和过程。了解理想气体的微观模型，熟练使用理想气体状态方程。了解分子速度和能量分布公式的推导及物理意义。了解实际气体状态方程及对实际气体的计算。了解对比状态；会使用压缩因子图。
（二）热力学第一定律及其应用
明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、功、热、状态函数、变化过程和途径等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。明确准静态过程与可逆过程的意义。掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的?U、?H、Q和W。熟练应用生成焓、燃烧焓来计算焓变。会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。了解卡诺循环的意义。了解摩尔定压、定容热容的概念；了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用。从微观角度了解能量均分原理和热力学第一定律的本质。
（三）热力学第二定律
了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意义。掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，并了解其物理意义。明确?G在特殊条件下的物理意义，会用它来判别变化的方向和平衡条件。熟练计算一些简单过程的?S、?H、?A和?G，学会设计可逆过程，能利用范霍夫等温式判别变化的方向。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙方程式和克老修斯-克拉贝龙方程式。明确偏摩尔量和化学势的意义。了解热力学第三定律的内容，明确规定熵值的意义、计算及其应用。掌握熵增加原理和各种平衡判据。初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。了解熵的统计意义。
（四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用
熟悉多组分系统的组成表示法及其相互关系。掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解它们之间的区别和在多组分系统中引入偏摩尔量和化学势的意义。掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义，了解理想和非理想气体化学势的表示式以及两者的共同之处，了解逸度的概念。了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法。了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。熟悉稀溶液的依数性，会用依数性计算未知物的摩尔质量。了解相对活度的概念，描述溶剂的非理想程度。了解分配定律公式的推导，了解热力学处理溶液的一般方法。
（五）相平衡
明确相、组分数和自由度等相平衡中的基本概念。了解相律的推导过程，熟练掌握相律在相图中的应用。能看懂各种类型的相图，并进行简单分析，理解相图中各相区、线和特殊点所代表的意义，了解其自由度的变化情况。在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互溶相图的特点，掌握如何利用相图进行有机物的分离提纯。学会用步冷曲线绘制二组分低共熔点相图，会对相图进行分析，并了解二组分低共熔相图和水盐相图在冶金、分离、提纯等方面的应用。了解三组分系统相图中点、线、面的含义，学会将三组分系统相图用于盐类的分离提纯和有机物的萃取方面。
（六）化学平衡
了解从平衡常数导出化学反应等温式，并掌握这个公式的使用。了解从化学势导出
标准平衡常数。掌握均相和多相反应的平衡常数表示式。理解θm G ?的意义以及标准平衡
常数的关系，掌握θm G ?的求算和应用。理解θm G ?的意义并掌握其用途。熟悉温度，压力
和惰性气体对平衡的影响。
（七）统计热力学基础
了解统计系统的分类和统计热力学的基本假定。了解最概然分布和撷取最大项原理。了解配分函数的定义及其物理意义，知道配分函数与热力学函数的关系。了解各种配分函数的计算方法，学会用配分函数计算简单分子的热力学函数，掌握理想气体简单分子平动熵的计算。了解分子配分函数的分离和全配分函数的组成。了解自由能函数和热函函数，用自由能函数和配分函数计算平衡常数。
（八）电解质溶液
掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意义及常用的测定迁移数的方法。掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。掌握迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟练地进行计算。理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及其计算方法。了解强电解质溶液理论的基本内容及适用范围，并会计算离子强度及使用德拜-休克尔极限公
式。
（九）可逆电池的电动势及其应用
掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电池的书面表示方法，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用。在正确写出电极和电池反应的基础上，熟悉地用Nernst方程计算电极电势和电池的电动势。了解电动势产生的机理和氢标准电极的作用。掌握热力学与电化学之间的联系，会利用电化学测定的数据计算热力学函数的变化值。熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定数据计算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH值。
（十）电解与极化作用
了解分压的意义，要使电解池不断地进行工作必须克服的阻力的种类。了解极化现象、超电势、极化作用的种类、降低极化作用的方法。了解极化曲线、电解池与原电池的极化曲线的异同点。掌握H2(g)的超电势的计算。在电解过程中，能用计算的方法判断在两个电极上首先发生反应的物质。了解电解的一般过程及其应用。了解金属腐蚀的类型，了解常用的防止金属腐蚀的方法。了解常用化学电源的基本原理、类型及目前的发展概况，特别是燃料电池的应用前景。
（十一）化学反应动力学基础
掌握宏观动力学中反应速率的表示法，基元反应，非基元反应，反应级数，反应分子数，速率常数等的基本概念。掌握简单级数的反应如零级、一级、二级的特点，从实验数据利用各种方法判断反应级数，熟练地利用速率方程计算速率常数，半衰期等。掌握三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连续反应）的特点，学会使用合理的近似的方法作一些简单的计算。掌握温度对反应速率的影响，特别是在平行反应中如何进行温度调控，以提高所需产物的产量。掌握Arrhenius经验式的各种表示形式，掌握活化能的含义，它对反应速率的影响，以及活化能的求算方法。掌握链反应的特点，用稳态近似、平衡假设和速控步等近似方法从复杂反应的机理推导出速率方程。
了解较常用的反应速率理论，碰撞理论和过渡态理论采用的模型，推导过程中引进的假定、计算速率常数的公式及理论的优缺点。用这两个理论计算简单反应的速率常数，掌握活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。了解微观反应动力学的发展概况、常用的实验方法和该研究在理论上的意义。了解溶液反应的特点和溶剂对反应的影响（原盐效应），会判断离子强度对不同反应速率的影响。了解扩散对反应的影响。了解较常用的测试快速反应的方法，学会用弛豫法来计算简单快速对峙反应的两个速率常数。了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别以及这类反应的发展趋势和应用前景。了解催化反应特别是酶催化反应的特点、催化剂改变反应速率的本质和常用催化剂的类型。了解自催化反应的特点和产生化学振荡的原因。
（十二）表面物理化学
明确表面吉布斯自由能、表面张力、接触角的概念，了解表面张力与温度的关系。明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系。会使用杨-拉普拉斯公式。了解弯曲表面上的蒸气压与平面相比有何不同，熟练掌握定量应用开尔文公式，会用这个基本原理解释常见的表面现象。理解吉布斯吸附等温式的表示形式，各项的物理意义，并能应用及作简单计算。了解表面活性剂的特点、作用及大致分类，它在表面上作定向排列及降低表面自由能的情况。了解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况。理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，能解释简单的表面反应动力学。了解化学吸附与物理吸附的区别，了解影响固体吸附的主要因素。了解化学吸附和多相催化反应的关系，了解气-固相表面催化反应速率的特点及反应机理。
（十三）胶体分散体系和大分子溶液
了解胶体分散体系的基本特性，憎液溶胶的胶粒结构、制备和净化常用的方法。掌握胶体分散体系在动力性质、光学性质及电学性质等方面的特点以及如何利用这些特点对胶体进行粒度大小、带电情况等方面的研究并应用于实践。了解溶胶在稳定性方面的特点，掌握动电电位及电解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常生活中的应用。了解凝胶的分类、形成及主要性质。了解大分子溶液与溶胶的异同点及大分子物质平均摩尔质量的种类和测定方法。了解什么是唐南平衡，如何较准确地用渗透压法测定聚电解质的数均摩尔质量。了解牛顿流体和非牛顿流体的区别，了解粘弹性流体的特点。了解纳米材料的制备和特性。
三、主要参考书
《物理化学》（第五版），上、下册，傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社，2005年。书中以“*”号作记的，不作要求。
四、说明
主要题型可能有：是非题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题等。
编制单位：中国科学院大学
编制日期：2013年6月27日资料来源：中国科学院大学招生信息网https://www.360docs.net/doc/9210410454.html,/
北京中国科学院大学2013年考研光学真题
（北京）中国科学院大学2013年考研光学真题中国科学院大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：光学 考生须知： 1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可使用无字典存储和编程功能的计算器。 1. 概念题(15 分，每小题 3 分) 1) 解释光的反射定律和光的折射定律 2) 解释光学系统的孔径光阑和视场光阑 3) 解释辐照度和辐亮度 4) 同一个物体，经针孔与平面镜所成的像有何不同？ 5) 在夜晚的江面上，为什么路灯生成的倒影是拉得很长的一条光带？
2. 置于空气中的平凸薄透镜，其光焦度为 2 ?1m ，折射率为 1.5，求薄透镜焦距和凸面的半径。（6 分） 3. 有一个焦距为 200mm 的胶片照相机，在速度为 18km/h 的列车上拍摄 10m远的物体，如果拍摄的方向垂直于列车前进方向，求能够拍摄到清晰照片时，允许的最长曝光时间是多少？（假定人眼的极限分辨角为 1 角分）(8 分) 4. 显微镜目镜焦距为 25mm，使用此显微镜分辨清楚相邻 0.00075mm 的两个点，求需要选择物镜的倍率是多少？（假定人眼的视角分辨率为 1 角分，即 0.0003弧度）（8 分） 5. 一架 10×的开卜勒望远镜，物镜焦距为 100mm，求望远镜目镜焦距？与观察无限远目标相比，当用此望远镜观察距离 500mm 处的目标时，需要的调焦距离是多少？假定该望远镜的物镜和目镜之间有足够的调焦可能，求此时仪器的实际视放大率等于多少。(13 分)
6. 今有一振动方向与入射面的法线成45度角的线偏振光以48 37′角入射到玻璃空气界面上，玻璃折射率为n=1.51。试确定反射光的偏振状态(光电场矢量末端轨迹、旋向)。 (12 分) 7. 一束振动方向垂直于入射面的线偏振激光和一束太阳光分别以60 角斜入射到折射率为n = 1.5的窗玻璃上，若不计玻璃内的多次反射和折射，求其透过率，并说明它们透过窗玻璃后的偏振状态将发生怎样的变化。 (14 分) 8. 今有一波长为λ = 5μm 的红外光垂直入射到两表面镀有折射率为n = 2.35 膜层的锗片( n = 4 )上，膜层的光学厚度为 1.25μm，若不计吸收损耗，试计算该光透过锗片后光能的损失为多少？ (10 分) 9. 在杨氏实验中，点光源为中心波长λ = 500nm 、线宽?λ = 10nm 的复色光源，试求观察屏上最多能看到多少级干涉条纹。 (12 分)
2020年中国科学院大学地图学与地理信息系统考研招生情况、分数线、参考书目、录取名单、备考经验
一、资源与环境学院简介 中国科学院大学资源与环境学院（资环学院）成立于2004年，是中国科学院大学的基础学院之一。著名自然地理学家秦大河院士任名誉院长，著名环境科学专家江桂斌院士任院长。师资队伍及科研遵循“三统一、四融合”的科教融合办学方针，资环学院由中国科学院生态环境研究中心承办，地理科学与资源研究所与植物研究所协办。学院与欧美、日本、澳大利亚等国家的大学和研究机构有着密切的学术合作，具有多个硕、博士生联合培养项目，为有志于出国深造的研究生开辟了一条便捷途径。资源与环境学院的研究生除了可申请教育部设立的各种奖学金外，还可以申请“中国科学院研究生奖学金”、“中国科学院院长奖学金”等各类奖学金，同时，实行“研究助理”、“管理助理”和“教学助理”制度，有利地保证了研究生正常生活与学习需求。 资源与环境学院2019年预计招收硕士学位研究生30名（包括: 预计接9收推免生10名；环境材料与污染控制技术研究中心约4名；建筑研究与设计中心约4名）。 二、中国科学院大学地图学与地理信息系统专业招生情况、考试科目 三、中国科学院大学地图学与地理信息系统专业分数线
2018年硕士研究生招生复试分数线 2017年硕士研究生招生复试分数线 四、中国科学院大学地图学与地理信息系统专业考研参考书目 843遥感概论： 1. 赵英时等，《遥感应用分析原理与方法》（第二版），北京：科学出版社2013. 2. 梅安新等，《遥感导论》，北京：高等教育出版社，2010. 3. 戴昌达等，《遥感图像应用处理与分析》，北京：清华大学出版社，200 4. 839地理信息系统： [1] 张康聪（Kang-tsung Chang）（作者）, 陈健飞等（译者），地理信息系统导论（第八版），科学出版社，2016年。 [2] 周成虎，裴韬等，2011. 地理信息系统空间分析原理，科学出版社。 841生态学： 1.戈峰主编，现代生态学（第二版），北京：科学出版社, 2008 2.李博主编，生态学，北京：高等教育出版社，2000 五、中国科学院大学地图学与地理信息系统专业复试原则 1.英语测试。满分100分，包括：英文自我介绍（不超过3分钟）（20分）、英文听力会话（30分）、科技文献翻译（50分）。 评分标准：从语法、词汇、表达与交流等方面考察综合运用英语的能力 2.业务能力测试。满分100分，包括：本科阶段课程学习情况；科研工作情况；专业知识问答。 评分标准： （1）现有专业知识与硕士期间计划从事的科研活动的吻合程度(20分) （2）掌握知识的广度、深度和扎实程度（20分）
2015中科院海洋化学考研(海洋研究所)参考书、历年真题、报录比、研究生招生专业目录、复试分数线
2015中科院海洋化学考研（海洋研究所）参考书、历年真题、报录比、研究生招生专业目录、复试分数线 一、学院介绍 中国科学院海洋研究所始建于1950年8月1日，是从事海洋科学基础研究与应用基础研究、高新技术研发的综合性海洋科研机构，是国际海洋科学领域具有重要影响的研究所。 研究所现有在职职工660余人，其中专业技术人员近500人；中科院院士4人、工程院院士2人，博士生导师101人，硕士生导师58人。作为中国科学院博士研究生重点培养基地，研究所设有海洋科学、环境科学与工程、水产3个一级博士点、9个二级博士点和10个硕士点，以及海洋科学博士后流动站。 建所60多年来，研究所面向国家需求和国际海洋科学前沿，不断凝练和调整学科方向，重点在蓝色农业优质、高效、持续发展的理论基础与关键技术，海洋环境与生态系统动力过程，海洋环流与浅海动力过程，以及大陆边缘地质演化与资源环境效应等领域开展了许多开创性和奠基性工作，为我国国民经济建设、国家安全和海洋科学技术的发展做出了重大创新性贡献。共取得900余项科研成果，其中国家一等奖6项，国家二等奖24项，全国科学大会奖15项，山东省科技最高奖3项，中科院和省部委重大成果奖、科技一等奖127项，国际奖16项。共发表论文9400余篇（其中SCI/EI收录论文2600余篇），出版专著210余部；共获国际发明专利授权7件，国家发明专利授权270余件，实用新型专利授权140余件，外观设计专利50余件。 “十二五”期间，研究所将紧紧围绕“一三五”发展规划目标，致力于综合性海洋科学基础研究和技术研发，立足近海环境演变与生物资源可持续利用的理论创新与关键技术的综合交叉与系统集成，拓展深海环境与战略性资源探索的先导性研究，重点在我国海洋生物资源的新认知、新品种和新生产体系，中国近海环境演变机理与生态灾害发生的预测和防控，热带西太平洋环流变异及其对气候、环境的影响方面研究取得重大突破，同时重点培育西太平洋地质演化与沉积记录、深海环境综合探测研究、海洋生物多样性与分子系统演化、海洋生物活性物质与生物能源发掘利用、海洋环境腐蚀与生物污损防护技术等学科方向，在我国海洋科技领域发挥不可替代的引领作用，成为有国际影响力的海洋科学和技术研究机构。 二、中科院海洋化学研究生招生专业目录
物理化学第三章习题和答案
第三章 化学反应系统热力学 (习题答案) 2007-6-6 §3.1 标准热化学数据 练习 1 所有单质的 O m f G ? (T )皆为零?为什么?试举例说明? 答：所有处于标准状态的稳定单质的O m f G ? (T )（因为生成稳定单质，稳定单质的状态未发生改变）；如单质碳有石墨和金刚石两种，O m f G ? (298.15K ，石墨，)=0kJmol -1.而O m f G ? (298.15K ，金刚石，)=2.9kJmol -1, (课本522页)，石墨到金刚石状态要发生改变，即要发生相变，所以O m f G ? (298.15K ，金刚石，)=2.9kJmol -1, 不等于零。 2 化合物的标准生成热(焓)定义成：“由稳定单质在298.15K 和100KPaPa 下反应生成1mol 化合物的反应热”是否准确?为什么? 答：单独处于各自标准态下，温度为T 的稳定单质生成单独处于标准态下、温度为T 的1mol 化合物B 过程的焓变。此定义中（1）强调压力为一个标准大气压，而不强调温度；（2）变化前后都单独处于标准态。 所以题中的定义不准确， 3 一定温度、压力下，发生单位化学反应过程中系统与环境交换的热Q p 与化学反应摩尔焓变n r H ?是否相同?为什么? 答： 等压不作其他功时（W ’=0），数值上Q p =n r H ?; Q p 是过程量，与具体的过程有关，而n r H ?是状态函数与过程无关，对一定的化学反应有固定的数值；如将一个化学反应至于一个绝热系统中Q p 为零，但n r H ?有确定的数值。 §3.2 化学反应热力学函数改变值的计算. 练习 1 O m r G ?(T ),m r G ?(T ),O m f G ?(B ，相态，T )各自的含义是什么? 答：O m r G ?(T )： 温度为T ，压力为P θ，发生单位反应的ΔG; m r G ?(T ): 温度为T ，压力为P ，发生单位反应的ΔG; O m f G ?(B ， 相态，T ): 温度为T ，压力为P θ ，由各自处于标准状态下的稳定单质，生成处于标准态1mol 化合物反应的ΔG; 2 25℃时，H 2O(l)及H 2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-285.838及-241.825kJ mol -1 。计算水在25℃时的 气化焓。 答： 25℃时，P θ，H 2O(l)→25℃时，P θ ， H 2O(g) ΔH=Δf H m θ(H 2O,g)- Δf H m θ (H 2O,l)=-241.825-(-285.838)=44.013kJmol -1 [ 44.01kJ ] 3 用热化学数据计算下列单位反应的热效应O m r H ?(298.15K)。 (1) 2CaO(s)+5C(s ，石墨)→2CaC 2(s)+CO 2(g) (2) C 2H 2(g)+H 2O(l)→CH 3CHO(g) (3) CH 3OH(l)+ 2 1O 2(g)→HCHO(g)+H 2O(l) 答： （1）2CaO(s)+5C(s ，石墨)→2CaC 2(s)+CO 2(g) Δf H m θ (B,298.15K) -635.09 0 -62.8 -393.509 (kJmol -1) Δr H m θ (B,298.15K)=[2×(-62.8)+(-393.509)]-0-2×(-635.09)=751.886 kJmol -1 (2) 或根据标准摩尔燃烧热 C 2H 2(g)+H 2O(l)→CH 3CHO(g) Δc H m θ -1300 0 -1193 Δr H m θ (B,298.15K)=-1300-(-1193)=-107 kJmol -1 (3) CH 3OH(l)+2 1O 2(g)→HCHO(g)+H 2O(l) Δf H m θ (B,298.15K) -238.06 0 -115.9 -285.83 Δr H m θ(B,298.15K)= Δf H m θ(HCHO(g),298.15K)+ Δf H m θ(H 2O(l),298.15K)- Δf H m θ (CH 3OH(l),298.15K)-(1/2)
中科院物理化学考试大纲
读书破万卷下笔如有神 中科院研究生院硕士研究生入学考试 《物理化学（甲）》大纲 本《物理化学》（甲）考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化学类专业的硕士研究生入学考试。《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。 一、考试内容 （一）气体 1、气体分子动理论 2、摩尔气体常数 3、理想气体状态图 4、分子运动的速率分布 5、分子平动能的分布 6、气体分子在重力场中的分布 7、分子的碰撞频率与平均自由程 8、实际气体 9、气液间的转变—实际气体的等温线和液化过程 10、压缩因子图—实际气体的有关计算 （二）热力学第一定律 1、热力学概论 2、热平衡和热力学第零定律-温度的概念 3、热力学的一些基本概念 4、热力学第一定律 5、准静态过程与可逆过程 6、焓 7、热容 8、热力学第一定律对理想气体的应用 9、Carnot循环 10、Joule-Thomson效应-实际气体的
H和U、热化学11 、赫斯定律12．读书破万卷下笔如有神 13、几种热效应 14、反应焓变和温度的关系— Kirchhoff定律 15、绝热反应—非等温反应 （三）热力学第二定律 1、自发过程的共同特征—不可逆性 2、热力学第二定律 3、Carnot定理 4、熵的概念 5、Clausius不等式与熵增加原理 6、热力学基本方程与T-S图 7、熵变的计算 8、熵和能量退降 9、热力学第二定律的本质和熵统计意义 10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能 11、变化的方向和平衡条件 、G的计算示例12 13、几个热力学函数间的关系 14、热力学第三定律与规定熵 （四）多组分体系热力学及其在溶液中的应用 1、多组分系统的组成表示法 2、偏摩尔量 3、化学势 4、气体混合物中各组分的化学势 5、稀溶液中的两个经验定律 6、理想液态混合物 7、理想稀溶液中任一组分的化学势 8、稀溶液的依数性 9、活度与活度因子 10、分配定律—溶质在两互不相溶液相中的分配 （五）相平衡 1、多相体系平衡的一般条件
共29人071008发育生物学
学科、专业名称（代码） 研究方向 预计招生人数考试科目 共29人 ④852细胞生物学非编码RNA的功能和机理研究 ①101思想政治理论②201英语一8③612生物化学与分子生物学④851微生物学或852细胞生物学 ③612生物化学与分子生物学细菌性传染病相关机理及治疗研究 ①101思想政治理论②201英语一7③612生物化学与分子生物学④852细胞生物学 疫苗与大分子药物研发 ①101思想政治理论②201英语一6癌症生物治疗与机理研究 ③612生物化学与分子生物学④851微生物学或852细胞生物学 生物大分子结构功能研究；①101思想政治理论②201英语一5生物大分子结构功能研究同上 4代谢疾病分子机理的研究同上3干细胞与组织修复和再生同上2分子诊断技术研究③612生物化学与分子生物学④852细胞生物学071010生物化学与分子生物 学干细胞临床应用研究；①101思想政治理论②201英语一1干细胞命运调控 同上11Stem Cell Biology,Developmental Biology,Hematology 同上10细胞膜生物学 同上9免疫癌症疗法；干细胞与组织修复与再生同上8造血干细胞与白血病干细胞 同上7细胞类型转换及神经干细胞调控同上6干细胞命运调控及人类疾病的干细胞治疗同上5多能性干细胞的维持与分化调控同上4诱导多能干细胞及其命运调控研究同上3干细胞和肿瘤细胞的表观遗传调控同上2④852细胞生物学 干细胞生物学 ①101思想政治理论②201英语一1③612生物化学与分子生物学发育生物学同上 3071009细胞生物学生殖细胞发育同上2③612生物化学与分子生物学④852细胞生物学 071008发育生物学转基因动物与克隆动物 ①101思想政治理论②201英语一1
中国科学院大学学生户口使用
中国科学院大学学生户口使用指南 国科大学生处户籍办公室编 2015年3月 一、基本信息 1、国科大学生集体户口基本信息 户口首页地址：北京市海淀区中关村南一条3号 户口登记机关：北京市公安局海淀分局中关村派出所 户口类型：非农业集体户口 2、中关村派出所基本信息 办公地点：北京市海淀区中关村南三街甲15号（中国科学院行政管理局西侧） 办公时间：9:00-12:00，14:00-17:00 咨询电话： 3、国科大学生处户籍管理办公室基本信息 业务范围：新生户口落户，毕业生户口迁出，在校生户口卡借用、复印件及开具户籍证明 办公地点：北京市海淀区中关村东路80号（保福寺桥南）青年公寓东平房131室 咨询电话：（周末不上班，节假日及寒暑假另行通知） 4、国科大教职工、博士后集体户口由户籍办管理 联系电话： 二、新生户口迁移指南 1、学生户口是否需要迁到学校？ 学生进入中国科学院大学就读，可自愿选择是否将户口迁入学校集体户口。户口迁移仅限入学或离校（毕业/退学）时办理，在校期间无法将户口迁入或迁出。 2、学生户口迁入学校有何作用？ 学生在校就读期间将个人户口迁入学校集体户口，便于就近办理出入境证件及签证、结婚生育手续、无犯罪证明、公证以及其他需要户口材料的手续。不迁入集体户口不影响毕业后的留京落户。 3、哪些新生的户口可以迁到学校？ 由中科院北京地区研究所录取的非定向研究生，可自愿选择将户口迁入学校； 录取类型为定向、委托或非脱产自筹培养研究生，不能办理户口迁移手续；
已持有北京市、上海市常住家庭户口或工作单位集体户口的新生，户口不迁入学校； 春季入学/转博的研究生，可于当年9月份随秋季新生一起办理户口迁入。 4、新生户口迁入地址 由京外地区持《户口迁移证》迁入的新生务必确保迁移地址准确，否则无法落户。 5、新生户口迁移材料具体要求 ①从京外地区迁入的新生，需上交《户口迁移证》。迁移证中“出生地”和“籍贯”两项信息必须具体到市或县，且婚姻状况不得为空。如有遗漏必须返回迁出地派出所更正（手写更正处需盖章确认）或提交相应证明材料。否则不予接收，无法落户。 ②来自北京各高校的新生，需上交《常住人口登记卡》。户口卡中“出生地”和“籍贯”两项信息必须具体到市或县，且婚姻状况不得为空。如有遗漏必须返回原派出所更正，否则不予接收，无法落户。 6、新生如何办理北京市身份证？ 根据北京市公安机关规定，持《户口迁移证》入校的京外新生，可在入学时同时办理北京市居民身份证。办理时需采集个人照片及指纹，并缴纳工本费20元/人。具体时间安排请留意相关通知。 采集身份证照片时，请穿着深色有领衣服，露出眉毛及耳朵，勿佩戴首饰、发饰，勿化浓妆。7、新生入学多久后可以使用户口？ 因涉及信息核查、材料制作、指标审批等手续，入学新生（含春季、秋季新生）的户口一般要到当年12月底方可使用，具体时间以相关通知为准。启用同时发放京外迁入新生的北京市身份证。 三、在校生户口使用指南 1、在校生如何借用户籍材料？ 在校生借用户口，需首先到所在研究所（院系）研究生主管老师处开具借用户口的介绍信，准确填写借用事由，经办人签字后分别在骑缝处及落款位置加盖公章。于工作时间持介绍信及本人学生证到学生处户籍管理办公室办理相关事宜。 2、在校生如何办理出入境证件？（详见附件1） （1）因私出入境证件包括：普通护照、《往来港澳通行证》、《大陆居民往来台湾地区通行证》； （2）户口已迁至学校的在校生办理因私出入境证件，可直接进入北京市公安局网站在线预约，并持身份证原件及近期二寸免冠白底彩色照片（不需户口）前往预约受理大厅办理即可； （3）户口未迁入学校集体的在校生也可在京办理出入境证件，需首先进入北京市公安局网站在线预申请，申请审核通过后网上预约，根据预约的时间，持①个人户口簿原件及复印件②居民身份证
(完整word版)中科院应化所考博真题2014高等物理化学及答案
中国科学院长春应用化学研究所 2014年攻读博士学位研究生入学考试试题 高等物理化学 一、填空题(每空1分，共计7分) 1、在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势= 0（填 >、<、=、≠）。 2、液体在毛细管中上升的高度与毛细管体积基本无关。与毛细管半径、接触角、两相密度差有关。 3、三组分体系平衡共存的最大相数为5。，最大自由度为4 f=C+2-Q,三组分，所以C=3，Q为相数，f为自由度 4、范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将下降。 5、对弯曲液面所产生的附加压力一定≠ 0（填 >、<、=、≠）。 6、A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开 始冷却的过程中，最多有2种固相同时析出。 7、NH4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数C= 2 ，相数P=2,自由度F=2 二、判断题(每题1分，共计7分, 对的“√”，错的“×”) 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。(×) 2、系统的混乱度增加，则其熵值减小。(×) 3、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。(×) 4、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。(√) 5、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。(√) 6、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（×） 7、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。(√) 三、选择题(每题2分，共计30分) 1、关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是 A (A)在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 (B)每种气体物质都有一组特定的临界参数 (C)在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力 (D)临界温度越低的物质, 其气体越易液化 2、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 D
2019年中科院619物理化学考研真题
中国科学院大学 2019年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：物理化学（甲） 考生须知： 1．本试卷满分为150 分，全部考试时间总计180 分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3．可以使用不带储存及编程功能的计算器111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111111 下列一些基本常数供解题时参考： 普朗克常数h=6.626×10-34J·s；玻尔兹曼常数k B=1.381×10-23J·K-1； 摩尔气体常数R=8.314J·mol-1·K-1；法拉第常数F=96500C·mol-1 一、是非题（每小题1分，共15分）（判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示） 1.在动力学速率理论的发展史上，先后出现了阿伦尼乌斯理论、硬球碰撞模型、过渡态理论、单分子理论（） 2.驰豫法测量，一定使离子运动速率减慢（） 3.拉乌尔定律只适用于理想溶液（） 4.到达CMC后，继续添加表面活性剂，界面张力会持续下降（） 5.单斜硫的熔点为T，热效应为ΔH，熵变为ΔS=ΔH （） T 二、单项选择题（每小题2分，共60分） 1.化学分析法的优点之一是（） A.灵敏度高 B.操作简单 C.能直接测量瞬时绝对速度 D.仪器昂贵 2.在AgNO3溶液中加入过量KZ，生成AgZ胶体，下列物质聚沉能力最强的是（） A.K3[Fe(CN)6] B.MgSO4
C.FeCl3 D.Na2SO4 3.下列哪个为基元反应（） A.H2+I2→2HI B. H2+Cl2→2HCl C. CH3COOEt+OH-→CH3COO-+EtOH D. Br2+H2→2HBr 4.塑料汽渡金属原理是（） A.电解 B.电沉积 C.电镀 D.电离 5.下列哪种方法不能测量离子的电迁移数（） A.界面移动法 B.希托夫法 C.电导法 D.电动势法 6. Δr G mθ=-RTInKθ,反应自发进行，若使Kθ＞1，温度应（） T1=273.15K T2=273.15℃ A.低于T1 B.低于T2 C.高于T1 D.高于T2 三、计算和简答（共75分） 1. （4分）范德华对实际气体状态方程做了哪两项校正，写出状态方程（将气体分子看做硬球模型） 2. （4分）粒子基态和第一激发态简并度分别为g0、g1，能量分别为E0、E1，计算T1=300K，T2=3000K时，N0与N1之比
中科院物理化学甲真题07物化答案
中国科学院研究生院2007年物理化学(甲) 一、是非题 1 对的教科书上有因为压力的单位：动量/面积*时间 2 对的 3 错的 4 对的 5 错的 6 对的 7 错的f=2 8 对的9 对的10 对的11错的原因：不一定要具体分析12 对的13 错的14 错的原因：丁达尔效应是胶体的特征，而只有憎液胶体才全面的表现出胶体的特征15 错的 二、选择题 1 D 2 C 3 D 4 C 5 B 6 B 7 A 8 C 9 B 10 C 11 A 12 B 13 B 14 D 15 B 16 C 17 C 18 A 19 C 20 A 21 B 22 B 23 D 24 B 25 BD 26 CD 27 AE 28 BE 三、计算和简答题 1.在溶液中，每个离子都被电荷相反的离子所包围，由于离子之间的相互作用，使得离子分布不均匀，从而形成离子氛。 离子氛对中心离子的影响主要是弛豫效应和电泳效应，由于这两种效应的存在使得离子的运动速率降低，使得离子摩尔电导率降低，进而影响离子的活度。 2.K(CaF2)=38.6×10(-4)-1.5×10(-4)=37.1×10(-4)S/m Λm∞(CaF2)=2Λm∞(CaCl2)- Λm∞(NaCl)+ Λm∞(NaF) = 0.0196 S.m2/mol C(CaF2)= K(CaF2)/Λm∞(CaF2)=0.1893mol/m3 Ksp=a+.(a-)2=(r+.c+/cθ).( r-.c-/cθ)2=4×(r±)3×(c/ cθ)3
= 0.0068 3. 解:PV=Nrt n(总)=PV/RT=0.00725mol n(H2S始)= n(总) ×0.513=0.0372mol n(CO2始)= n(总) ×(1-0.513)=0.0353mol 管子增加的量为H2O增加的量n(H2O)=0.0019mol H2S(g) + CO2(g) = COS(g) + H2O(g) 开始 0.0372 0.0352 0 0 平衡 (始-0.0019) (始-0.0019) 0.0019 0.0019 K=0.0019×0.0019/(0.0372-0.0019) ×(0.0352-0.009)=0.0031 4.两种解法 (一)COSθ= {-r(s-l)+r(s-g)}/r(l-g)=-1.77+1/0.88=-0.875 θ=151℃>90℃不能润湿 (二)S= r(s-g)- r(s-l)- r(l-g)=1-1.77-0.88<0 不能润湿 5. ρgh= 2r/R r=ρghR/2=2.33×10(-6) N2/m 6. (1)负极氧化 H2(Pθ)+2OH-(a0H-)→2H2O(l)+ 2e- 正极还原H2O(l) + 2e- + HgO(s) →Hg(l) +2OH-(a0H-) 净反应: H2(Pθ) + HgO(s)= Hg(l)+ H2O(l) (1) (2) H2O(l) →H2O(g) (2) (1)+(2)式得H2(Pθ) + HgO(s)= Hg(l)+ H2O(g) (3) △rGmθ(1)=-ZEF=-178.718kJ △rGmθ(3)= △rGmθ(1)+ △rGmθ(2) =-178.718kJ+8.598 kJ=-170.12 kJ
北京中国科学院大学2012年考研高分子化学与物理真题
（北京）中国科学院大学2012年考研高分子化学与物理 真题 中国科学院研究生院2012 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：高分子化学与物理 考生须知： 1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 3. 可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。 高分子化学部分（75 分） 一、名词解释 (共10分，每小题2分) 1. 环氧值; 2. 自由基寿命; 3. 悬浮聚合; 4. 几率效应; 5. 高性能聚合物。 二、选择题 (共20分, 每题选一最佳答案, 每小题2分) 1. 以下叙述不正确的是: a) 氯乙烯聚合中以向单体的链转移为主; b) 氯乙烯聚合中常采用引发剂调节聚合反应速度; c) 氯乙烯聚合时, 引发剂的半衰期较长时残留率较大; d) 氯乙烯聚合中, 采用时间调节聚氯乙烯的分子量。 2. 对单体纯度要求最高的逐步聚合方法是: a) 界面聚合; b) 溶液聚合; c) 熔融聚合。 3. 下列单体最容易进行阳离子聚合的是: a) CH2=CHCl; b) CH2=C(CH3)2; c) CH2=CHPh;
d) CH2=CH2。 4. 丙烯酸二茂铁甲酯与苯乙烯 (St)、丙烯酸甲酯 (MA)、醋酸乙烯 (VAc)共聚的竞聚率分别为r1 = 0.02, r2 = 2.3、r1 = 0.14, r2 = 4.4、r1 = 1.4, r2 = 0.46, 丙烯酸-二茂铁乙酯与上述三种单体进行自由基共聚反应的活性次序为: a) St MA VAc; b) MA St VAc; c); MA St VAc; d) VAc MA St。 5. 微悬浮聚合的机理主要是: a) 胶束成核; b) 液滴成核; c) 水相成核。 6. 甲基丙烯酸甲酯分别在苯、甲苯、四氢呋喃、硝基苯中用萘钠引发聚合, 在其中聚合速率最大的溶剂是: a) 苯; b) 甲苯; c) 四氢呋喃; d) 硝基苯。 7. 下列不能进行配位聚合的单体是: 8. 聚丙烯和聚丁二烯的立体异构体数目分别是: a) 4、3; b) 2、2; c) 3、4; d) 3、3。 9. 用BF3-H2O引发四氢呋喃开环聚合，既能提高反应速率又不降低聚合度的最好方法是:
中科院2009年物理化学考研真题
中科院2009年物理化学试题 注：本资料，由小蚂蚁化学社区（https://www.360docs.net/doc/9210410454.html,）制作，仅供社区会员内部交流。由图片版逐一录入，原图清晰度较差，难以辨认，本文档出错在所难免，极少部分与原文表达方式略不同，忘谅解。 2009年7月13日一．是非题（每小题1分，共15分） 1. 某气体状态方程为p=f(V)T，f(V)只是体积的函数，恒温下该气 体的熵随体积V的增加而增加。 2. 在恒温恒压下不做非体积功的情况下，ΔH>0, Δ>0的过程不 一定能自发进行。 3. 已知X 和Y可构成固溶体。在X中，若加入Y则系统熔点升 高，则Y在固溶体中的含量比液相中的含量低 4. 稀溶液的依数性是指在指定溶液的种类和数量后，其性质仅决 定与所含溶质分子的数目，而与溶质的本性无关 5. 在非理想液态混合物中，正规混合物的非理想性是完全由混合 热效应引起的。 6. 多孔硅胶据具有强烈的吸水性能，这表明自由水分子的化学势 比干硅胶表面水分子的化学势低。 7. 在一定温度下，分子的平动，振动，转动的能级间隔顺序为，
振动>转动>平动。 8. 原电池的电动势等于组成电池的个相同的各个界面上所产生 的电势能的代数和。 9. 工业上用电解食盐水制造NaOH的反应为：2NaCl+2H2O→ 2NaOH+H2（g）+Cl（g），阴极反应为：2NaCl-2e→2Na+ +Cl2 （g） 10. 碰撞理论中的Ec与阿伦活化能Ea在数值上必须相等，碰撞 才是有效的。 11. 假设晶体上的被吸附的气体分子间无相互作用，则可把该气 体系统视为定域的独立子体系。 12. 在统热中，零点能（基态分子的能量）的选择可影响吉布斯 函数G的值 13. 绝大多数的液态物质的表面张力随温度升高而趋于最大值 14. 反应级数只能是0或正整数 15. 正常人体中，血液的糖分远高于尿中的糖分，是由于肾的渗 透功能阻止血液中的糖分进入尿液。 二．选择题（1-24 单选，每个2分，25-28多选，每个3分） 1. 在同一温度下，某气体无知的Cpm与Cvm的关系为 A Cpm
2017年中科院物理化学(乙)考研参考书
中国科学院大学硕士研究生入学考试 《物理化学（乙）》考试大纲 本《物理化学》（乙）考试大纲适用于报考中国科学院大学化工类专业的硕士研究生入学考试。物理化学是化学学科的重要分支，是整个化学学科和化工学科的理论基础。它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。 一、考试内容 （一）气体的PVT关系 1、理想气体状态方程 2、理想气体混合物 3、气体的液化及临界参数 4、真实气体状态方程 5、对应状态原理及普遍化压缩因子图 （二）热力学第一定律 1、热力学基本概念 2、热力学第一定律 3、恒容热、恒压热、焓 4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程 5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓 6、气体可逆膨胀压缩过程 7、相变化过程 8、溶解焓及混合焓 9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓 10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应 12、稳流过程的热力学第一定律及其应用 （三）热力学第二定律 1、卡诺循环 2、热力学第二定律 3、熵、熵增原理 4、单纯pVT变化熵变的计算 5、相变过程熵变的计算 6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算 7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数 8、热力学基本方程 9、克拉佩龙方程 10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式 （四）多组分系统热力学 1、偏摩尔量 2、化学势 3、气体组分的化学势 4、拉乌尔定律和亨利定律 5、理想液态混合物 6、理想稀溶液 7、稀溶液的依数性 8、逸度与逸度因子 9、活度及活度因子 （五）化学平衡 1、化学反应的等温方程
中科院—中科大《物理化学》考研笔记
2004年中科院—中科大《物理化学》考研笔记 2004年中科院—中科大《物理化学》考研笔记 第一章热力学第一定律 二、热力学平衡 n 如果体系中各状态函数均不随时间而变化，我们称体系处于 热力学平衡状态。严格意义上的热力学平衡状态应当同时具备三个平衡： 2. 机械平衡： n 体系的各部分之间没有不平衡力的存在，即体系各处压力相同。 §2、热力学第一定律 n 对于宏观体系而言，能量守恒原理即热力学第一定律。 n 热力学第一定律的表述方法很多，但都是说明一个问题 ¾ 能量守恒。 例如：一种表述为: n “第一类永动机不可能存在的” n 不供给能量而可连续不断产生能量的机器叫第一类永动机。 一、热和功 热和功产生的条件： n 与体系所进行的状态变化过程相联系，没有状态的变化过程就没有热和功的产生。 符号表示： n 功W：体系对环境作功为正值，反之为负值。 n 热Q：体系吸热Q为正值，反之Q为负值。 二、热力学第一定律的数学表达式 DU = Q－W （封闭体系） ?如果体系状态只发生一无限小量的变化，则上式可写为： dU = dQ－dW （封闭体系） 例1：设有一电热丝浸于水中，通以电流，如果按下列几种情况作为体系，试问DU、Q、W的正、负 号或零。 （a）以电热丝为体系； （b）以电热丝和水为体系； （c）以电热丝、水、电源和绝热层为体系； （d）以电热丝、电源为体系。 解答： DU Q W （a） + －－ （b） + －－ （c） 0 0 0
（d）－－ 0 三、膨胀功（体积功）：We n 功的概念通常以环境作为参照系来理解，微量体积功dWe可用P外×dV表示： dWe = P外×dV 式中P外为环境加在体系上的外压，即环境压力P环。 n 不同过程膨胀功： u （1）向真空膨胀 We = P外×DV = 0 u （2）体系在恒定外压的情况下膨胀 We = P外× DV u （3）在整个膨胀过程中，始终保持外压P外比体系压 力P小一个无限小的量 dP 此时，P外= P－dP，体系的体积功： W e =∫V1V2 P外·dV =∫V1V2 （P－dP）dV = ∫V1V2 P dV 此处略去二级无限小量dP·dV，数学上是合理的；即可用体系压力P代替P外。 n 封闭、理气、恒温可逆膨胀功： We = ∫V1V2 P外·dV = ∫V1V2 P·dV = ∫V1V2 nRT/V dV = nRT∫V1V2 dV/V = nRT ln (V2 /V1) = n RT ln (P1/P2) n *上述三种膨胀过程，体积功不同。 四、可逆相变及其膨胀功 对于可逆蒸发过程： We = ò P外dV = ò PdV = P DV 若蒸气为理想气体，则： We = P× nRT/P = nRT （n：蒸发液体mol数） *此式也适用于固体的可逆升华。 五、恒容和恒压下的热量（交换） n Qv = ?U （封闭体系、 Wf =0 、恒容过程） n Q P = ?H （封闭体系、 Wf =0 、恒压过程） 六、理想气体的内能（U）和焓（H） (U/V)T > 0 （实际气体） (U/P)T < 0 （实际气体） ( U/V )T = 0 （理想气体） ( U/P )T = 0 （理想气体） U = U ( T ) （理想气体） H = H ( T ) （理想气体）
中科院应化所考博真题2010高等物理化学及答案
中国科学院长春应用化学研究所 二O一O年攻读博士学位研究生入学考试试题 高等物理化学 一、选择题（每小题2分，共40分） 1. 物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其他状态函数方有定值？（） （A）p （B）V （C）T,U （D）T, p 2. 273 K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：（） (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 3. 一封闭钟罩中放一杯纯水A 和一杯糖水B，静止足够长时间后发现：（） （A） A 杯水减少, B 杯水满后不再变化 （B） A 杯水变成空杯，B 杯水满后溢出 （C）B杯水减少, A 杯水满后不再变化 （D）B杯水变成空杯，A杯水满后溢出 4. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( ) (A) 3 种(B) 2 种 (C) 1 种(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 5. 已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必_______ B 在液相中的含量。( ) (A) 大于(B) 小于 (C) 等于(D)不能确定 6. 已知反应2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常数为：( )
北京中国科学院大学2013年考研地理信息系统真题
（北京）中国科学院大学2013年考研地理信息系统真题中国科学院大学 2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题 科目名称：地理信息系统 考生须知： 1．本试卷满分为 150 分，全部考试时间总计 180 分钟。 2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 一、名词解释（每题 5 分，共 6 题，小计 30 分） （1）专题地图 （2）四叉树编码 （3）无损压缩 （4）TIN
（5）空间分析 （6）地图符号 二、简答题（每题 10 分，共 7 题，小计 70 分） （1）什么是拓扑关系，GIS 中建立拓扑关系有什么优缺点？ （2）图形编辑的内容主要有哪些？数字化时纸质底图发生扭曲形变需要用什么方法进行纠正？ （3）请说明多边形栅格数据矢量化的方法。 （4）在栅格数据存储时，一般 GIS 软件包中会有一个头文件表示该栅格数据的相关信息，请问头文件的内容主要有哪些？怎样才能确定某一个行列的空间位置？假设有如下栅格数
据，请按照十进制 Morton 码编码方式对该数据进行编码压缩并写出编码结果。 （5）简述高斯克里格投影与 UTM 投影的区别，高斯克里格投影在我国主要用在何种比例尺的地图上？ （6）什么是空间数据的元数据？它在数据质量控制中的作用有哪些？ （7）什么是色调、明度和彩度？简述常用的色彩方案有哪些？
三、论述题（每题 25 分，共 2 题，小计 50 分） （1）阐述空间数据引擎（Spatial Data Engine)的概念、特点及涉及的主要技术，并列出两种以上常见的空间数据引擎。 （2）我国一位知名专家指出：数字城市+物联网+云计算=智慧城市。请阐述你对这句话的理解，并举例说明智慧城市建成后对人们日常生活的影响。
2017年中科院619物理化学甲考研真题答案及题型变化复习方法
关于2018年中科院619物理化学甲/825物理化学乙的复习方案 来自2017年考研鸟学长的建议首先说下题目的变化： 619物理化学甲：2017年中科院619物理化学甲题型变化：今年判断20个，选择27个，大题8个 825物理化学乙：2017年中科院825物理化学乙题型变化：今年判断20个，选择27个，大题9个（两个简答题） 总体分析：相比于以往，选择题多了5个。大题多了简答题。题目更加丰富，多样化，知识点涵盖范围大。选择题难度加大，大题难度变小，判断题难度不大。 通过同学们今年考研的情况以及近几年中科院619物理化学甲/825 物理化学乙出题的方向，建议大家按照以下复习思路复习 复习参考资料： 1、南大傅献彩物理化学课本上下册 2、南大傅献彩物理化学课后习题（找考研鸟要） 3、南大傅献彩物化学习指导（备选） 4、选择判断题题库（找考研鸟，物理化学考研QQ群295976617） 5、历年真题及解析（找考研鸟） 注意：825物理化学乙一定要按照南大的教材来，基本大题都是南大的课后习题。
整体复习思路： 第一遍 把南大课本好好复习一遍，需要注意课本中带星号的也需要复习。复习中不确定知识点的内容可以翻看考研鸟编写的中科院619物理化 学甲考研知识点全书。里面有每章重要的考点。第一遍要精，最好在上半年开始时开始准备专业课复习，第一遍是基础，时间大约3个月，做一遍课后习题。 第二遍 结合考研鸟提供的物理化学甲考研知识点全书来刷题，多做选择题和判断题，大题以课后习题为主，同时注意南大课后思考题，思考题是往年判断题的来源。选择和判断题题目的选择可以咨询考研鸟 QQ2376541525。如果大家自己有好的选择和判断题也可以按照自己的来复习。 第三遍 做考研鸟提供的真题，结合真题研究考研的出题思路和所考知识点。这时候要做第三遍课后习题。尽量保证课后习题的题都会做。考场上遇到原题时能全部拿分。 总结：大题主要看南大课后习题。选择判断多做题，题库找考研鸟。