江苏省南京市第二十九中学高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案
江苏省南京市第二十九中学高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案
一、选择题
1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
【答案】D
【详解】
A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；
故答案为D。
2．下列有关说法正确的是（）
A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3
B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3
C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
【答案】D
【详解】
A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；
B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；
C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；
D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；
答案为D。
【点睛】
S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）
A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性
【答案】D
【详解】
A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；
B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；
C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；
D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
4．下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液
C．澄清石灰水D．酸性高锰酸钾溶液
【答案】D
【详解】
A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应，故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2，A错误；
B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应，但都没有明显现象，故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2，B错误；
C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2，C错误；
D、SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应，故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2，D正确；
故选D。
5．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12
C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2
D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2
【答案】A
【详解】
A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；
B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；
C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；
D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；
故选A。
6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选实验操作现象解释或结论
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；
B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误
C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；
D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。
【点睛】
检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。
7．下列说法正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊
C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫
D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；
C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应
制备二氧化硫，故C正确；
D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；
故选：C。
8．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定没有Na+、Cl-
B．可能有Cl-、CO32-
C．一定没有CO32-、可能有SO42-
D．一定有SO42-、Cu2+
【答案】D
【详解】
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】
本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
9．下列有关物质检验方法不合理的是( )
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
【答案】C
【详解】
A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；
B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；
C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；
D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；
故选C。
10．根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；
B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；
C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；
D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；
答案选B。
11．如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是
A．x为O2，y为H2O
B．c为S，g为Na2SO4或NaHSO4
C．f的浓溶液不能用铁制容器盛装
D．反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑
【答案】C
【分析】
a、g的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素；根据图示，最低价为-2价，即为第ⅥA族元素，可能为硫元素或氧元素，且存在+4价，即元素为硫元素。根据物质分类可知，b为硫化氢，c为硫单质，d为二氧化硫，即x为氧气，e为三氧化硫，f为硫酸，y为水，g为硫酸钠或硫酸氢钠，a为硫化钠或硫氢化钠。
【详解】
A．根据物质分类和反应过程可知，x为O2，y为H2O，A正确，不选；
B．根据物质分类可知，c为S，g为Na2SO4或NaHSO4，B正确，不选；
C．常温下，f的浓溶液会与Fe发生钝化反应，阻止金属与浓硫酸进一步反应，故能用铁制容器盛装，C错误，符合题意；
D．a为硫化钠或硫氢化钠，b为硫化氢，反应a→b的离子方程式可能是S2-+2H+＝H2S↑，D正确，不选。
答案为C。
12．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )
序号被提纯的物质加入试剂分离方法
A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液
B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤
C SO2(HCl)饱和食盐水洗气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；
C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；
故选D。
13．下列实验操作、现象及结论正确的是( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；
B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；
C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；
D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该
沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；
答案选B。
14．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；
B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；
C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；
D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；
故选B。
15．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )
D K+取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有K+
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；
B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；
C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；
D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；
故选B。
16．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
a b c
A Al AlCl3Al(OH)3
B NO NO2HNO3
C Si SiO2H2SiO3
D S SO2H2SO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
试题分析：A项：用Al(OH)3无法一步生成Al，故错。B项：可以。如2NO+O2=2NO2，
3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故正确。C项：SiO2无法一步生成H2SiO3，H2SiO3无法一步生成Si，故错。D项：H2SO4无法一步生成FeS2，故错。故选B。
考点：无机推断
点评：本题考查的是无机推断的知识，要求学生对课本中的化学反应要熟悉掌握，识记化学方程式的书写。
17．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中不正确的是
A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2
B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
C．S2Cl2中S显—1价
D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
【答案】C
【详解】
A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；
B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；
C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；
D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
18．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O 已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是
A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2
B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性
C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S
D．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y
【答案】A
【解析】
【详解】
A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；
B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；
C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；
D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；
故答案选A。
19．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．S SO3H2SO4B．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体) C．Fe FeCl3FeCl2(aq) D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
【答案】A
【详解】
A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；
B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；
C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；
D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D 正确；
故选A。
20．下列说法不正确的是
A．氯水、氨水、漂白粉都是混合物
B．C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体
C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸
D．Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色
【答案】D
【详解】
A．氯水是氯气的水溶液，氨水是氨气的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，都属于混合物，选项A正确；
B．C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，选项B正确；C．HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，是强氧化性酸，选项C正确；
D．Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色，选项D不正确；
答案选D。
二、非选择题
21．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．
（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．
（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．
①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→→→f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．
【答案】Cu、O 取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红 bc 将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O d；e；c；b 吸收多余的SO2，防止污染空气 SO2+2OH-
=SO32++H2O
【解析】
【分析】
（1）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O 元素的化合价由0降低为-2价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价、S元素的化合价由-2价升高为+4价；
（2）铁离子遇KSCN溶液为血红色；
（3）二氧化硫为环境污染物，不能排放，可用于制备硫酸或亚硫酸盐；
（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暂时性；
（5）实验室制备，收集干燥的SO2，由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，以此来解答。
【详解】
(1)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合价由+2价降低为0、O 元素的化合价由0降低为-2价，化合价降低的元素被还原，故Cu、O被还原；
故答案为：Cu、O；
(2)用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在
Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；
故答案为取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；
(3)二氧化硫为环境污染物，不能高空排放，与浓硫酸不反应，可用于制备硫酸或亚硫酸盐，只有bc符合；
故答案为：bc；
(4)验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；
故答案为：将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO2；
(5)①装置A产生SO2，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；‘’故答案为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；
②根据装置A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理，则按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f；装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气，发生的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；故答案为
d；e；c；b；吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2+2OH-=SO32-+H2O。
【点睛】
本题涉及二氧化硫的制备、离子的检验、装置的选择等知识点，把握制备原理、实验装置、实验技能为解答的关键。本题的易错点为（5），制备和收集干燥的SO2，由装置可知，A为反应装置，C为干燥装置，B为收集装置，D为防止倒吸，E为尾气处理。
22．为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。
（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。
①装置B中试剂的名称是________。
②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是________，确认产物中含有CO2的实验现象是________。
（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO2，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。
①此时C、D中依次加入的试剂分别是________。
②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为________。
③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是________。
【答案】无水硫酸铜检验SO2气体D中溶液不褪色，E中产生白色沉淀饱和食盐水、
浓硫酸Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O防止倒吸
【解析】
【分析】
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可用硫酸铜检验水，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，据此判断；
（2）由于生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，需要利用饱和食盐水、浓硫酸净化氯气，最后为尾气处理装置，以此解答该题。
【详解】
（1）①由于检验二氧化硫或二氧化碳均会带出水蒸气，因此首先检验水蒸气，则装置B
中试剂为无水硫酸铜，用于检验水；
②二氧化硫能使品红溶液褪色，C用于检验二氧化硫。由于二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，则需要利用D中高锰酸钾除去二氧化硫，最后用E中澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，因此确认产物中含有CO2的实验现象是D中溶液不褪色，E中产生白色沉淀；
（2）①氯气和铜反应时应该是纯净干燥的氯气，而生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则C为饱和食盐水，用于除去氯化氢，D为浓硫酸，起到干燥作用，即C、D中依次加入的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-
+H2O；
③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，再熄灭A装置的酒精灯，可起到防止倒吸的作用。
【点睛】
本题考查浓硫酸与碳反应的实验设计、氯化铜制备，侧重考查学生的分析能力和实验能力，明确反应的化学方程，把握物质的性质为解答该题的关键，注意把握实验原理、方法和步骤。（1）中产物的检验顺序是解答的易错点。
23．某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。
（1）①中无水硫酸铜的作用是___。
（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是__。
（3）②中两次用到品红溶液，A的作用是___，B的作用分别是___。
【答案】检验反应生成的水蒸气除去混合气体中的SO2检验生成的的SO2检验SO2是否除尽
【分析】
木炭粉与浓硫酸反应化学方程式为：C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O，用无水硫酸铜
检验水蒸气，用品红溶液检验二氧化硫，用澄清石灰水检验二氧化碳，由于二氧化硫与澄清石灰水也产生白色沉淀，故检验二氧化碳前需要除去二氧化硫，品红溶液A检验SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B检验二氧化硫是否除尽，品红溶液B不褪色，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳。
【详解】
(1)实验利用白色硫酸铜(CuSO4)遇到水变为蓝色(CuSO4⋅5H2O)，证明含有水蒸气，所以①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的H2O，故答案为：检验反应生成的H2O；
(2)因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以酸性高锰酸钾溶液是除去混合气中的二氧化硫，反应为5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO42−+2Mn2++4H+，故答案为：除去混合气中的SO2；
(3)②中两次用到品红溶液，品红溶液A检验生成的SO2气体，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，品红溶液B是检验SO2是否除尽，故答案为：检验生成的的SO2；检验SO2是否除尽。
24．某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；
②__。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式__。
（3）B中的现象是__，C的作用是__。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为__(写表达式)。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：__。
（6）本套装置在设计上存在缺陷，其中导致测得铁的质量分数偏低的是(答一条即可)__。【答案】常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品红溶液退
色除去反应产物中的SO2气体11b-3m
11b
装置内的CO2难以赶尽，导致
E质量增重偏小
SO2不一定能全部被品红、KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O
【分析】
由装置图可知，该实验原理：通过测定干燥管E的质量增重确定二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算铁碳合金中碳的质量，进而计算铁的质量，再计算合金中铁的质量分数；二氧化硫会影响二氧化碳的测定，进入干燥管E的气体应除去二氧化硫、且干燥。【详解】
（1）常温下，铁与浓硫酸反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内金属继续与浓硫酸反应，发生钝化现象；
（2）碳与浓硫酸在加热的条件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）
∆
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）生成的气体中含有二氧化硫，可使品红溶液褪色；二氧化硫也能被碱石灰吸收，会影响二氧化碳的测定，可以用酸性高锰酸钾溶液吸收；
（4）E增重b g为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可知合金中碳元素的质量为
12
44
bg，合金中铁的质量为mg-
12
44
bg=（m-
3
11
b）g，故铁的质量分数
3
m-b g
11
mg
⎛⎫
⎪
⎝⎭=
11b-3m
11b
；（5）装置内残留部分二氧化碳，未能被装置E完全吸收，导致测量的二氧化碳的质量偏小，即合金中碳元素的质量偏小，铁元素的质量增大，质量分数增大；
（6）由装置图可知，SO2不一定能全部被品红KMnO4除去，E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O等。
【点睛】
二氧化硫与二氧化碳有一定的相似性，二者均为酸性氧化物，具有酸性氧化物的同性，如过量气体与少量碱液反应会生成相应的酸式盐；二者也有一定的差异，二氧化硫可以使品红褪色（漂白性），也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（还原性），可以利用二氧化硫的特性来鉴别、或者除去二氧化硫。
25．下列物质的转化中，A、X是常见单质，Y在常温下为无色液体，B、C、D均为中学化学中常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）若B为能导致酸雨的气体，则D的化学式可能是__。
（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C→D的离子方程式为__。
（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D的浓溶液与碳反应生成气体B的化学方程式为__。
（4）若A为黄绿色气体，X为常见金属，则X与B溶液反应的离子方程式为__。下列试剂能鉴别B溶液与C溶液的是__。（填标号）
A．AgNO3溶液 B．KSCN溶液 C．盐酸 D．NaOH溶液
【答案】H2SO4或HNO3 2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑ C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ BD
【分析】
（1）若B为能导致酸雨的气体，则B是NO或SO2；
（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C是过氧化钠，D是氢氧化钠；
（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则A是S，D是硫酸；
（4）若A为黄绿色气体，A是氯气，X为常见金属，X为变价金属，X是Fe；B是FeCl3；Fe3+遇KSCN溶液变红色，Fe2+遇KSCN溶液不变红色；Fe3+遇氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，Fe2+遇氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【详解】
（1）若B为能导致酸雨的气体，则B是NO或SO2，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3,；SO2和氧气反应生成SO3，SO3和水反应生成H2SO4，所以D是H2SO4或HNO3；
（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C是过氧化钠，D是氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑；
（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则A是S，D是硫酸；浓硫酸与碳反应生成气体二氧化碳、二氧化硫、水，反应的的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）若A为黄绿色气体，A是氯气，X为常见金属， X是Fe；B是FeCl3, FeCl3溶液与Fe 反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe3+遇KSCN溶液变红色，Fe2+遇KSCN溶液不变红色；Fe3+遇氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，Fe2+遇氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；能鉴别FeCl3溶液与FeCl2溶液的试剂是氢氧化钠或KSCN溶液，选BD。
26．一种生产高氯酸(HClO4)的工艺流程如图所示，该流程同时产出重要含氯消毒剂(ClO2)和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)：
已知：①NaHSO 4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是一种强酸，沸点130℃左右。.
请回答下列问题：
（1）完成反应器1中生成高氯酸的化学方程式：
NaClO 3+H 2SO 4=HClO 4+__ClO 2↑+NaHSO 4+
___。冷却的目的是__，能用蒸馏法分离
出高氯酸的原因是___。
（2）反应器II 中发生反应的离子方程式为___。
（3）通入反应器II 中的SO 2用H 2O 2代替同样能生成NaClO 2，请简要说明H 2O 2能代替SO 2的原因是___。
【答案】3NaClO 3+3H 2SO 4=HClO 4+2ClO 2↑+3NaHSO 4+H 2O 降低NaHSO 4的溶解度，使NaHSO 4结晶析出 HClO 4沸点低，且与滤液中其他成分沸点差异较明显 2ClO 2+SO 2+4OH -=2-
2ClO +2-4SO +2H 2O H 2O 2有还原性，也能把ClO 2还原为NaClO 2
【分析】
(1) 根据得失电子守恒和原子守恒，书写出化学反应方程式；冷却的目的是是利用NaHSO 4溶解度来冷却结晶；用蒸馏法分离混合物是因为两者的沸点相差明显；
(2) 根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH 、SO 2、H 2O 、ClO 2，生成物有NaClO 2，根据氧化还原反应的得失电子守恒，和质量守恒定律来配平离子方程式；
(3) SO 2用H 2O 2代替同样能生成NaClO 2，因为H 2O 2与SO 2一样具有还原性。
【详解】
(1)反应中Cl 元素的化合价部分由+5价升至+7价、部分由+5价降至+4价，根据得失电子守恒和原子守恒，书写出化学反应方程式为：3NaClO 3+3H 2SO 4=HClO 4+2ClO 2+3NaHSO 4+H 2O ；因为硫酸氢钠的溶解度随温度的升高而增大，将反应生成物的溶液冷却得到NaHSO 4晶体，过滤后，将滤液蒸馏得到纯净的HClO 4，是因为高氯酸的沸点低，且与滤液中其他成分沸点差异较明显，故答案为：3NaClO 3+3H 2SO 4=HClO 4+2ClO 2↑+3NaHSO 4+H 2O ；降低NaHSO 4的溶解度，使NaHSO 4结晶析出；HClO 4沸点低，且与滤液中其他成分沸点差异较明显；
(2) 根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH 、SO 2、H 2O 、ClO 2，生成物有NaClO 2，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还原反应原理：氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数，则氧化还原反应方程式为：2ClO 2+SO 2+4OH -=2-
2ClO +2-4SO +2H 2O ，故答案为：2ClO 2+SO 2+4OH -
=2-
2ClO +2-4SO +2H 2O ；
(3) 如果将反应器Ⅱ中的SO 2用H 2O 2代替同样能生成NaClO 2，说明变换物质后，氧化还原反应照样能发生生成NaClO 2，也就说明H 2O 2也具有还原性，也能把ClO 2还原为NaClO 2，故答案为：H 2O 2有还原性，也能把ClO 2还原为NaClO 2。
完整版高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案
完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案 一、选择题 1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定没有Na+、Cl- B．可能有Cl-、CO32- C．一定没有CO32-、可能有SO42- D．一定有SO42-、Cu2+ 【答案】D 【详解】 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。 【点睛】 本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案
高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象： （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。 （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。 （3）不时有火星从混合物中射出。 请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式： __________、__________、__________。 【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4 【解析】 【分析】 【详解】 （1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆ SO2； （2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方 程式为：Fe+S ∆FeS； （3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆ Fe3O4。 2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。 (1)试管①中反应的化学方程式是______； (2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______； 若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。 (3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。 【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色还原吸收尾气 SO2+2OH-=SO32-+H2O 【解析】 【分析】 (1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；
(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色； (3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。【详解】 (1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； (2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。 【点睛】 本题考查性质实验方案的设计。把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，注意元素化合物知识与实验的结合，题目侧重考查学生的分析能力与实验能力。 3．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。 (1)B 在元素周期表中的位置是______。 (2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。 (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。 (4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为 ___________。 (5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。 【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 【解析】 【分析】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E
高考化学易错题专题复习-硫及其化合物练习题含答案解析
高考化学易错题专题复习-硫及其化合物练习题含答案解析 一、高中化学硫及其化合物 1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象： （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。 （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。 （3）不时有火星从混合物中射出。 请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式： __________、__________、__________。 【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4 【解析】 【分析】 【详解】 （1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2? SO2； （2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方 程式为：Fe+S ?FeS； （3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2? Fe3O4。 2．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。 (1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。 (2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+) (3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。 (4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。 (5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。 【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O 过滤氨气合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。 【解析】 【分析】
江苏省南京市第二十九中学高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案
江苏省南京市第二十九中学高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案 一、选择题 1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是 A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 【答案】D 【详解】 A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误； B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误； C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误； D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确； 故答案为D。 2．下列有关说法正确的是（） A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3 B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3 C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 【答案】D 【详解】 A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误； B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误； C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误； D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确； 答案为D。 【点睛】 S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。 3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（） A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性 【答案】D 【详解】 A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意； B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；
高考化学硫及其化合物综合经典题及答案
高考化学硫及其化合物综合经典题及答案 一、高中化学硫及其化合物 1．我国农业因遭到酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元，为了有效控制酸雨，当前国务 院已同意了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区区分方案》等法例。 (1)现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据以下： 测试时间 /h01234 雨水的 pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54 剖析数据，回答以下问题： ①雨水样品呈酸性的原由是________________________________( 用化学方程式表示 )。 ②假如将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混淆， pH 将 ________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)测定雨水样品时，每隔一准时间测定一次pH，发现 pH 渐渐变小，其原由可能是 _______(用化学方程式表示 )。 (3)举一例说明这类雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________ 。 【答案】 SO2223 2 3224 ＋H O H S O 变小2H SO＋O ==2H SO 酸雨可腐化金属、建筑物，破 坏植物，污染湖泊致使大批鱼类及水生生物死亡(任选 1例，其余合理答案均可) 【分析】 【剖析】 正常雨水中， CO2+H 2O H2CO3，因为碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH 大概为5.6。当雨水中溶入必定量SO2后， SO2与水反响生成亚硫酸，进而使雨水的酸性加强，pH 减小。当pH<5.6 ，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸， 致使酸性加强， pH 减小。 【详解】 (1)①雨水样品呈酸性，主假如SO溶于水并与水反响，原由是SO＋H O H SO。答案 22223 为： SO22 O23 ＋ H H SO； ②假如将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混淆，则会发生反响 H SO +Cl +H O==H SO +2HCl， pH 将变小。答案为：变小； 232224 (2)测定雨水样品时，每隔一准时间测定一次pH，发现 pH 渐渐变小，主假如H SO被空气 23 中 O2氧化所致，其原由可能是 2H2SO3＋ O2 ==2H2SO4。答案为： 2H2SO3＋ O2 ==2H2SO4；(3)举一例说明这类雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐化金属、建筑物， 损坏植物，污染湖泊致使大批鱼类及水生生物死亡(任选 1 例，其余合理答案均可)。答案为：酸雨可腐化金属、建筑物，损坏植物，污染湖泊致使大批鱼类及水生生物死亡(任选1例，其余合理答案均可)。 【点睛】 酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3和 H 2SO4， H2SO3易被溶解的氧气迟缓氧化，最后H 2SO3所有转变为 H 2SO4；硝酸型酸雨的主要成分 为 HNO 3。
高考化学硫及其化合物综合经典题含答案解析
高考化学硫及其化合物综合经典题含答案解析 一、高中化学硫及其化合物 1．随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空： （1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________ （2）SO 2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO 2排放的措施。 _________________________ （3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c （H +）=____________mol/L 。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。 【答案】可用测量溶液pH 的方法 使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等 10-5 232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 【解析】 【分析】 （1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH 为5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，pH 小于5.6； （2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等； （3）pH=-lg c （H +），由此计算c （H +），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。 【详解】 （1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其pH 为5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的pH 减小，小于5.6，所以可用测量PH 的方法确定某次降雨是否为酸雨， 故答案为：可用测量溶液pH 的方法； （2）减少SO 2排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等； （3）某酸雨样品的pH=5，则pH=-lg c （H +）=5则该样品中c （H +）=10-5 mol/L ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO ， 故答案为： 10-5；232242H SO +O =2H SO 或222242SO +2H O+O =2H SO 。 【点睛】 亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。 2．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。 (1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下：
高中化学知识点大全：硫及其化合物
高中化学知识点大全：硫及其化合物 高中化学知识点大全：硫及其化合物 1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其 他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。 ②化学性质:S+O2===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色) Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2S Hg＋S==HgS(汞滴处理) 3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫) 3、二氧化硫(SO2) (1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。 (2)化学性质: ①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。 可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下) ②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O 2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2(可溶) 将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。 b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。 ③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。 (将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减弱。) ④SO2的弱氧化性:如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O(有黄色沉淀生成) ⑤SO2的漂白性:SO2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。 SO2:漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色 原理:与有色物质化合生成不稳定的无色物质,加热,能恢复原色(无色
硫及其化合物：不同价态含硫物质的转化(知识点考试试题和答案解析)
第一节硫及其化合物 第2课时不同价态含硫物质的转化(知识点考试试题和答案解析)发展目标体系构建 1.结合不同价态的含硫物质，根据氧化还 原反应理解其性质，培养“科学探究与模 型认知”的核心素养。 2．根据硫元素的不同价态，理解硫及其 化合物的相互转化，培养“变化观念与科 学探究”的核心素养。 一、自然界中硫的存在和转化 1．硫的存在 (1)在自然界中硫元素主要以化合态形式存在，如组成生命体的蛋白质中含有硫。在岩层深处和海底的无氧环境下，通常以硫化物的形式存在，如黄铁矿 (FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2 )。在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，如石膏(CaSO 4 ·2H 2 O)、 芒硝(Na 2SO 4 ·10H 2 O)等。 (2)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。 2．硫的转化 火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫可被进一步氧化成三氧化硫。 二、常见硫的价态及转化 1．硫元素常见的化合价有－2、0、＋4和＋6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态；
利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。 2．硫的不同价态所对应的常见化合物 (1)含有－2价硫的物质有酸：H 2S ，盐：Na 2S 、NaHS 等。 (2)含有＋4价硫的物质有氧化物：SO 2 ，酸：H 2SO 3，盐：Na 2SO 3、NaHSO 3等。 (3)含有＋6价硫的物质有氧化物：SO 3，酸：H 2SO 4，盐：Na 2SO 4、NaHSO 4等。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)向H 2S 溶液中通入空气，溶液变浑浊，是因为发生了氧化还原反应。 ( ) (2)浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2。 ( ) (3)锌粒放入稀硫酸中有气体放出，体现了＋6价硫元素的氧化性。 ( ) (4)SO 2转化为Na 2SO 3的反应不是氧化还原反应。 ( ) [答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√ 2．下列说法不正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体 B.硫的化合物常在火山喷出的气体中和矿泉里 C.硫易燃烧，燃烧产物是大气污染物之一 D.硫是活泼的非金属，在自然界中只有化合态的硫 [答案] D 3．写出下列转化的化学方程式 S ――→O 2①SO 2――→NaOH ②Na 2SO 3――→O 2③ Na 2SO 4 ①______________________________________________________________ ________________________________________________________________， ②______________________________________________________________ ________________________________________________________________， ③______________________________________________________________ ________________________________________________________________。 [答案] ①S ＋O 2=====点燃SO 2 ②SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ③2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4
2020-2021高考化学易错题专题复习-硫及其化合物练习题含详细答案
2020-2021高考化学易错题专题复习-硫及其化合物练习题含详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。 (1)B 在元素周期表中的位置是______。 (2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。 (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。 (4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为 ___________。 (5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。 【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣ ═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 【解析】 【分析】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素； (1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族； (2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键； (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O； (4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl- +H2O； (5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。 2．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
高中化学《硫及其化合物》训练题(含答案解析)
高中化学《硫及其化合物》训练题 一、单选题（本大题共21小题，共21.0分） 1.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN 溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是() A. 白色沉淀是BaSO3 B. 白色沉淀是BaSO4 C. 白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D. FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2 2.下列叙述正确的是() A. 蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B. 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 C. 将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D. 将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低 3.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)，产生一 种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是() A. Cl2 B. CO2 C. NH3 D. SO3 4.化学与社会、生活、生产密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是() A. A B. B C. C D. D 5.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()
选项 离子方程式 评价 A 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I−均氧化B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO 3−+OH−=MgCO3↓+H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO 3− 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积均匀混合： 2AlO 2−+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确；AlO 2−与Al(OH)3消耗的H+的物质的 量之比为2∶3 A. A B. B C. C D. D 6.下列实验设计不正确或不能完成相应实验的是() A B C D A. A装置验证火柴燃烧生成的SO2 B. B气体装置实验室用盐酸和大理石制取CO2 C. C装置滴定法测定硫酸的物质的量浓度 D. D装置丙用于模拟生铁的电化学腐蚀
2021-2022学年新教材高中人教版高中化学必修第二册5.1硫及其化合物学案讲义 知识点汇总及习题
5.1 硫及其化合物 1 硫和二氧化硫............................................................................................................ - 1 - 2 硫酸 硫酸根离子的检验 ...................................................................................... - 10 - 3 含硫物质的转化及其综合实验 .............................................................................. - 21 - 1 硫和二氧化硫 学 习 任 务 1．结合情境中的应用实例或通过实验，了解硫和二氧化硫的主要性质。培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。 2．认识硫和SO 2在生产、生活中的应用和对环境的影响。培养“科学态度与社会责任”的核心素养。 知识点一 硫 1．硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧元素的弱。故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。 2．硫单质的物理性质 硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 3．硫单质的化学性质 (1)氧化性表现为与金属、H 2反应，与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe =====△FeS 、S ＋2Cu =====△Cu 2S 、S ＋H 2=====△ H 2S ，在这些反应中，S 均作氧化剂。 (2)还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃 SO 2，反应中S 作还原剂。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫的最外层有6个电子，易得到2个电子达到稳定结构，故S 只能作氧化剂。 (×)
高考化学硫及其化合物-经典压轴题含答案
高考化学硫及其化合物-经典压轴题含答案 一、高中化学硫及其化合物 1．某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是______ ②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）； ③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______ （Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题 （1）实验装置： （2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 ______。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______； ③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。 【答案】验证锂、钠、钾的金属性强弱； c 2Na+2H2O=2Na++2OH¯+ H2↑检查装置气密 性 Cu+2H2SO4(浓)Δ CuSO4+ 2H2O+ SO2↑除去CO2中混有的SO2盛有硅酸钠溶液的试管 出现白色沉淀； SO2+ HCO3¯= CO2+ HSO3¯ 【解析】 【分析】 乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱。先用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，通入D试管与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，混合气体通入试管E，除去混有的二氧化硫，剩余的二氧化碳通入试管F与硅酸钠溶液反应，会出现白色沉淀。该实验需要改良的地方尾气处理装置，以及防干扰装置（防止空气中的二氧化碳进入装置F，干扰实验结构，可以加一个球星干燥管，内盛放碱石灰）。 【详解】 （Ⅰ）①由某研究性学习小组设计实验验证元素周期律可得，甲同学设计的实验目的是：
2020-2021备战高考化学硫及其化合物(大题培优 易错 难题)附答案
2020-2021备战高考化学硫及其化合物(大题培优易错难题)附答案 一、高中化学硫及其化合物 1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象： （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。 （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。 （3）不时有火星从混合物中射出。 请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式： __________、__________、__________。 【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4 【解析】 【分析】 【详解】 （1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆ SO2； （2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方 程式为：Fe+S ∆FeS； （3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆ Fe3O4。 2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题： （1）类比CO2的性质,学习SO2的性质,写出下列反应的离子方程式。 ①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。 ②SO2通入Na2SO3溶液中： ________________________。 （2）Y的分子式：___________________。 （3）Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为______________________。 （4）检验CO2是否混有SO2，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是
高考化学硫及其化合物-经典压轴题及详细答案
高考化学硫及其化合物-经典压轴题及详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。 (1)图中Y物质的化学式为______。 (2)治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治理烟道气反应的化学方程式为____________________________。 (3)实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。 (4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)是一种用途广泛的钠盐。 ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是___。 a.Na2S+S b.Z+S c.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3 ②Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为SO42-。现需处理含标准状况下Cl2 2.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的体积为_______L。 【答案】SO3 2CO+SO22CO2+S FeS+2H+=Fe2++H2S↑ bd 25 【解析】 【分析】 依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H2S，Y为硫元素的+6价氧化物为 SO3，Z为+4价的盐可以为Na2SO3。 (1)Y是S元素化合价为+6价； (2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式； (3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S和FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式； (4)①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2
高考化学硫及其化合物-经典压轴题及答案
高考化学硫及其化合物-经典压轴题及答案 一、高中化学硫及其化合物 1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。 (1)图中Y物质的化学式为______。 (2)治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治理烟道气反应的化学方程式为____________________________。 (3)实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。 (4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)是一种用途广泛的钠盐。 ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是___。 a.Na2S+S b.Z+S c.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3 ②Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为SO42-。现需处理含标准状况下Cl2 2.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的体积为_______L。 【答案】SO3 2CO+SO22CO2+S FeS+2H+=Fe2++H2S↑ bd 25 【解析】 【分析】 依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H2S，Y为硫元素的+6价氧化物为 SO3，Z为+4价的盐可以为Na2SO3。 (1)Y是S元素化合价为+6价； (2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式； (3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S和FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式； (4)①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2
人教高中化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案
人教高中化学硫及其化合物知识点及练习题及答案 一、选择题 1．针对下列实验现象表述不正确的是 A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色 C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀 D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体 【答案】B 【详解】 A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确； B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。 答案选B。 【点睛】 B．SO2不能漂白酸碱指示剂。 2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( ) A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体 C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应 【答案】B 【详解】 CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2 性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。
硫及其化合物 知识点-+典型题及答案
硫及其化合物知识点-+典型题及答案 一、选择题 1．针对下列实验现象表述不正确的是 A．往氯水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 B．SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色 C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀 D．往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体 【答案】B 【详解】 A．氯水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反应产生FeCl3，铁离子遇KSCN显红色，故A正确； B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；C．金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确；D．浓硫酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体（C），同时放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出刺激性气味气体，故D正确。 答案选B。 【点睛】 B．SO2不能漂白酸碱指示剂。 2．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是 A．盐酸B．Ca(OH)2C．BaCl2D．O2 【答案】D 【详解】 A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O，体现盐的性质； B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质； C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质； D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，体现还原性； 综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同，故选D。 3．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2 B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12 C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2