江苏省南京市鼓楼区第二十九中学2024届毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

江苏省南京市鼓楼区第二十九中学2024届毕业升学考试模拟卷化学卷

注意事项

1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是( )

需区别的物质选择的试剂或方法

二氧化硫与二氧化碳闻气味

空气与氧气带火星的木条

红磷与白磷取少量放在空气中同时加热

氮气与二氧化碳燃着的木条

A．A B．B C．C D．D

2．华为折叠手机屏幕用到的聚酰亚肢塑料属于

A．金属材料B．复合材料C．合成材料D．无机材料

3．关于分子和原子的描述不正确的是( )

A．分子和原子都可以构成物质B．分子由原子构成

C．分子可分，原子不可分D．分子是保持物质化学性质的一种微粒

4．下列物质的应用不正确的是（）

A．用发酵粉制作面包B．用洗涤剂去油污

C．聚氯乙烯用于电线外皮D．不锈钢用来制钢轨

5．下列操作能达到目的是（）

A．稀释浓硫酸时，将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

B．溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度

C．用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度

D．蒸发操作中，当蒸发中出现较多固体时，停止加热

6．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，用来生成它的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，其中X的化学式为A．H3SbO4B．SbO3C．SbO2D．Sb2O3

7．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）

A．该元素位于周期表第二周期

B．该粒子为阴离子

C．该粒子核电荷数为10

D．该粒子为Na+

8．下列叙述正确的是

A．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶

B．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”

C．人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂

D．食用碘盐可预防缺碘性贫血

9．分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（）

A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂

B．CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物

C．维生素主要是调节人体内进行的各种化学反应，如维生素D有助于骨骼的生长发育

D．KNO3、NH4H2PO4、CO（NH2）2都属于复合肥

10．下列物质中不属于糖类的是

A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蔗糖

11．下列关于材料的说法中不正确的是（）

A．有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻

B．超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电

C．棉的吸水性和透气性比涤纶更好

D．羊毛、涤纶、腈纶都属于合成纤维

12．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．写出符合下列要求的化学用语。

（1）厨房中的酸性调味品是_____。

（2）灵宝寺河山苹果园里果树施肥，请帮农民选购常用的一种复合肥料_____。

14．某校化学课外活动小组在一次活动中，取雨水的水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30

pH 5.05 4.95 4.94 4.88 4.85 4.85

（1）分析数据可知，所取的雨水__（填“是”或“不是”）酸雨。在测定的期间，雨水酸性随着时间的变化逐渐___（填“增强”或“减弱”）。

（2）经调查，这一地区有一座燃煤（主要含碳、硫等元素）发电厂，某同学设计用烧碱溶液来吸收产生酸雨的气体，请你写出该反应的化学方程式___。

（3）请说出一条酸雨的危害__。

15．如图是A、B两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：

（1）t1℃时，A物质的溶解度为_____________ g；

（2）将t2℃时A、B两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，两份溶液中溶质的质量分数A_____B（填“＜”、“＝”或“＞”）。

16．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题: .

(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_________、吸附和蒸馏等方法可以净化水。

(2)如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是_____________，该反应的化学方程式为

______________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题：

写出标有序号的仪器的名称

a_____；b_____请写出能用B装置制取氧气的化学方程式_____；若发生装置选A，收集装置选C，则制取该气体的化学反应方程式为：_____。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是_____，应选用的制取装置为_____（填装置编号

18．如图1是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。

写出仪器名称：I______Ⅱ______。

实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的量以达到节约药品的目的，应选用的发生装置是______（填编号）。实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为______。用D装置收集氧气，操作的正确顺序为______（填编号）。

①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中②将装满水的集气瓶倒置在水槽中

③当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口④将集气瓶移出水面正放在实验台上实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图2得到较纯净的氢气，M瓶中的溶液是______，发生反应的化学方程式为______；N中的溶液是______，

其作用是______。

若用E装置进行排空气法收集CO2，气体应从______（填

“a”或“b”）端通入。实验室用25g石灰石与一定量稀盐酸制取CO2（杂质不参加反应）加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图3所示。计算

①完全反应时产生CO2的质量为______。

②所用稀盐酸溶质的质量分数为______。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：

计算：生成氢气的质量________。生铁样品中铁的质量分数___________。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

A、二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化碳没有气味，闻气味可区分，选项正确；

B、空气不能使带火星木条复燃，氧气能使带火星的木条复燃，可区分，选项正确；

C、取少量放在空气中同时加热，白磷的着火点低，先燃烧，红磷着火点高，后燃烧，能区别开，选项正确；

D、氮气与二氧化碳都不可燃、不助燃，都能使燃着的木条熄灭，不能区分，选项错误。故选D。

2、C

【解题分析】

塑料属于合成材料，故选C。

3、C

【解题分析】

分子和原子都是构成物质的粒子；原子构成分子；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；根据化学变化的实质，分子分裂为原子，原子重新构成分子，即：在化学变化中，分子可分，原子不可分，C不正确。

故选：C。

4、D

【解题分析】

A、发酵粉主要成分是碳酸氢钠，呈碱性，可中和有机酸，产生二氧化碳气体，常用于制作面包的发酵粉，不符合题意；

B、洗涤剂有乳化作用，用于除去油污，不符合题意；

C、聚氯乙烯具有良好的绝缘性，可用于电线外皮，不符合题意；

D、制钢轨的材料为锰钢，锰钢硬度大，韧性好，不是不锈钢，符合题意。故选D。

5、D

【解题分析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误；

B、溶解食盐时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率，而不是增大氯化钠的溶解度，错误；

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使酸雨的酸性减弱，测定结果偏大，，错误；

D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，正确。故选D。

6、D

【解题分析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，反应前锑、氢、氧原子个数分别为0、4、4，反应后的生成物中锑、氢、氧原子个数分别为2、4、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个锑原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Sb2O3。故选D。

【题目点拨】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。

7、D

【解题分析】

氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为1个电子，其核电荷数

为1．

A、该元素核电荷数为1，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．

B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．

C、该粒子核电荷数为1，故选项错误．

D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．

故选D．

8、B

【解题分析】

A选项是错误的叙述，合金为金属材料；B选项使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，应该适量摄入；D选项是错误的叙述，使用加碘盐可防止甲状腺肿大；故答案选择B 9、D

【解题分析】

试题分析：复合肥料指含N、P、K三种元素的两种或三种的肥料。CO(NH2)2中只含有N元素，属于氮肥，D错误。考点：分类法。

10、A

【解题分析】

糖类属于六大营养素之一，包括淀粉、蔗糖、葡萄糖、纤维素等，油脂也属于六大营养素之一，与糖类属于并列关系。故选A。

11、D

【解题分析】

A．根据材料的性质与用途来分析；

B．根据超导材料的性质与用途来分析；

C．根据天然纤维与合成纤维的特点来分析；

D．根据材料的分类来分析。

【题目详解】

A．有的半导体对光比较敏感，可以用来制造光敏电阻，正确；

B．超导材料在低于临界温度时电阻为零，未来可用于远距离输电，正确；

C．棉属于天然纤维，涤纶属于人造纤维，棉的吸水性和透气性比涤纶更好，正确；

D．羊毛属于天然纤维，错误。

故选：D。

【点评】

本题考查了有关材料分类和应用知识的考查，解题的关键是能够掌握有关材料的分类以及性质的基础知识，题目难度不大。 12、B 【解题分析】

A 、向一定量稀盐酸中加水稀释，pH 值逐渐变大，但不能超过7；故选项错误；

B 、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气，符合质量守恒定律，固体中锰元素质量不变；故选项正确；

C 、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，溶液质量逐渐变大，达到饱和状态时，质量不在变化，但溶液起点位置质量不为零；故选项错误；

D 、向等质量铁、锌分别加入足量稀盐酸。铁产生的氢气多，但锌的金属活动性强，锌反应的速率快，图像斜率大；故选项错误； 故选：B 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、CH 3COOH KNO 3 【解题分析】

（1）厨房中的酸性调味品是食醋，主要成分使醋酸，表示为：CH 3COOH ； （2）硝酸钾是常用的一种复合肥料，表示为：KNO 3。

14、是 增强 22322NaOH+SO Na SO +H =O 使土壤酸化等（合理即可） 【解题分析】

酸雨是pH 小于5.6的雨水。 【题目详解】

（1）酸雨是pH 小于5.6的雨水，分析数据可知，所取的雨水是酸雨。pH 值越小，酸性越强，故在测定的期间，雨水酸性随着时间的变化逐渐增强。

（2）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为22322NaOH+SO Na SO +H =O 。 （3）酸雨的危害是使土壤酸化等。 【题目点拨】

氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。 15、25 ＜ 【解题分析】

（1）t 1℃时，A 物质的溶解度为25g ；

（2）将t 2℃时A 、B 两物质的饱和溶液分别降温到t 1℃时，A 、B 的溶解度都减小，形成t 1℃的饱和溶液，t 1℃时，A 的溶解度小于B ，两份溶液中溶质的质量分数A ＜B 。 【题目点拨】

根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=

100%100g+ 溶解度

溶解度

，判断饱和溶液中溶质质量分数的大小。

16、过滤 氢气 2H 2O 通电

2H 2↑+O 2↑

【解题分析】

（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水。故填：过滤；

（2）由电解水的实验装置可知，试管a 与电源的负极相连，产生的是氢气；水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H 2O

通电

2H 2↑+O 2↑。故填：氢气；2H 2O

通电

2H 2↑+O 2↑。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17、（1）锥形瓶 试管 （2）2KMnO 4

K 2MnO 4 + MnO 2+ O 2↑

（3）2H 2O 2MnO22H 2O + O 2↑（答案合理得分）（4）2NH 4Cl+ Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O BE

【解题分析】

试题分析：（1）a 是锥形瓶，b 是试管；（2）可以用B 装置制氧气说明是加热的高锰酸钾或者加热锰酸钾和二氧化锰的混合物；（3）说明是二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的反应；（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH 3），生成氯化钙，水和氨气，需要加热，所以选用的发生装置为A ，氨气密度比空气小，所以选择的收集装置为向下排空气法。 考点：实验室的基本操作

点评：关于实验室的基本操作属于中考的必考题型，但是可以考的操作比较有限，应注意总结。 18、试管 锥形瓶 C 2KClO 3

2

MnO Δ

2KCl+3O 2↑ ②①③④ 氢氧化钠溶液 NaOH+HCl=NaCl+H 2O

浓硫酸 干燥气体 b 8.8g 10% 【解题分析】

（1）I 是试管。Ⅱ是锥形瓶。

（2）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的量以达到节约药品的目的，所以应该选用可以控制滴加速率且漏斗下端不需要淹没在液面以下的分液漏斗进行控制实验，所以应选用的发生装置是 C ．实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，是氯酸钾和二氧化锰在加热的条件写生成氯化钾和氧气，对应的化学方程式为

2KClO3

2

MnO

Δ

2KCl+3O2↑。

（3）排水法收集应该：将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面正放在实验台上。所以操作的正确顺序为②①③④；

（4）实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图2得到较纯净的氢气，由于气体中混有氯化氢和水蒸气，所以先用氢氧化钠去除HCl，然后用浓硫酸干燥去除水蒸气，所以M瓶中的溶液是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；N中的溶液是浓硫酸，其作用是干燥气体。

（5）若用E装置进行排空气法收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气答，只能用向上排空气法，所以气体应从b端通入。由图可知完全反应时产生CO2的质量为8.8g。

设所用稀盐酸溶质的质量分数为x

3222

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

7344

146gx8.8g

73146gx

=

448.8g

x=10%。

故答案为

（1）试管；锥形瓶。

（2）C；2KClO3

2

MnO

Δ

2KCl+3O2↑。

（3）②①③④。

（4）氢氧化钠溶液；NaOH+HCl=NaCl+H2O；浓硫酸；干燥气体。

（5）b

①8.8g

②10%。

【题目点拨】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19、0.6 g 96%

【解题分析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣166.9g=0.6g；

（2）设生铁中铁的质量为x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

x 0.6g

解得：x=16.8g，

生铁样品中铁的质量分数=×100%=96% 考点：考查化学反应方程式的计算。