高三化学一轮复习知识点

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高三化学一轮复习知识点

本店铺为各位同学整理了《高三化学一轮复习知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.高三化学一轮复习知识点篇一

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的

反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

2.高三化学一轮复习知识点篇二

1、混合物的分离

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯

(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

(2)步骤：

①将粗盐溶解后过滤;

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;

③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;

④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后;盐酸放最后。

(3)蒸馏装置注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网;

②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口进，上口出。

(4)从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;

②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;

③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

3、离子的检验：

①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀XX检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀XX沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀XX酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

3.高三化学一轮复习知识点篇三

分散系相关概念

1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：

分散系溶液胶体浊液

分散质的直径

分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体

4.高三化学一轮复习知识点篇四

1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物：

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烃和环烷烃

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元XX)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等

铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

5.高三化学一轮复习知识点篇五

铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

铁的化学性质：

(1)铁跟氧气反应

铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)

①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)

6.高三化学一轮复习知识点篇六

生成氢气的反应

①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

高考化学一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结一、化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。二、化学元素和化合物 1. 化学元素化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。常见的化学元素有氢、氧、碳等。 2. 化合物化合物是由两种或更多种不同化学元素按照固定比例结合而成的物质。化合物的化学式可以表示其元素的种类和相对原子数目。三、原子结构和化学键 1. 原子结构原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子核由质子和中子组成，电子环绕在原子核外。 2. 元素周期表元素周期表是将化学元素按照一定顺序排列的表格。它按照元素的原子序数递增的顺序排列，元素的相似性随着周期表中元素的位置的改变而变化。

3. 化学键化学键是原子之间的结合力，在化合物中保持原子的相对位置。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。四、化学反应 1. 物质的变化化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。 2. 化学方程式化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和参与反应的物质。 3. 化学反应的平衡化学反应中，当反应物和生成物的物质量比例达到一定比值时，化学反应达到平衡。五、化学反应速率和化学平衡 1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的量。 2. 受影响速率的因素化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。 3. 化学平衡

化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。六、化学物质和能量转化 1. 化学能化学能是物质的一种能量形式，是由于原子之间的化学键破坏产生的能量。 2. 反应能反应能是指化学反应中吸收或释放的能量。 3. 热化学方程式热化学方程式是化学方程式的一种扩展形式，表明在化学反应中吸热或放热的量。七、离子反应和电解质溶液 1. 离子反应离子反应是以离子为反应物或生成物的化学反应。 2. 电解质溶液电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。 3. 水的离子化和酸碱溶液

化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总

化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总随着高考的临近，今年的化学全国卷也即将到来。想要在这场考试中取得优异的成绩，必须要对化学知识点进行全面复习。本文将对高考化学一轮复习的知识点进行汇总，以助于考生们更好地备考。 1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本也是最重要的知识之一，同时也是一些复杂知识的理论基础。考生需要掌握元素周期表中元素的周期、族、原子序数和基本参数，以及基本元素的化学性质等知识点。 2. 化学键和物质分类化学键是指通过电子共享或转移使各种原子组成不同化合物的化学作用。考生需要掌握离子键、共价键和金属键等各种化学键的原理和特点。此外还需要对化合物进行分类，掌握酸、碱、盐等物质的化学性质。 3. 离子方程式和化学平衡离子方程式和化学平衡是高中化学中的两个重要知识点。离子方程式是指化学反应方程式中的离子和原子的简单体现，通过对离子方程式的掌握可以解决化学反应中离子生成和消失问题。而化学平衡则是指一个化学反应达到平衡时，反应物和

产物浓度之间达到了定量比例。考生需要掌握化学反应式的平衡计算、平衡常数和焓变的计算等知识点。 4. 化学反应动力学化学反应动力学研究的是反应速率和反应过程的影响因素，是高中化学中的一个难点。考生需要掌握反应速率的定义、计算公式和影响因素等知识点，同时还需要掌握化学反应动力学的实验方法和条件。 5. 酸碱平衡和电化学酸碱平衡和电化学是高中化学的又一个难点。考生需要掌握酸碱指示剂和PH值的含义、酸碱中和反应的原理和计算方法等知识点。同时还需要掌握电化学的基本原理和半电池电位等知识点，能够了解电池的工作原理和电解质溶液的电解等内容。 6. 化学实验基础化学实验是高中化学学习中不可缺少的一部分。考生需要掌握有机和无机化学实验的基础知识和技能，掌握基本实验设备和实验方法，更好地理解化学问题和化学反应的原理。以上就是高考化学一轮复习的知识点汇总。考生需要根据自身情况，有计划地进行学习和复习，掌握化学知识和技能，做好备考准备。加油！

高三化学第一轮复习知识点总结

高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。化学更是高考中能够决定成败的一门。何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习! 高三化学第一轮复习知识点总结 (一)物质的变化和性质 1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 (二)物质的分类 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢) 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。 6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7.有机物(有机化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，无机物(无机化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

高考化学一轮复习知识点精华汇总

高考化学一轮复习知识点精华汇总学好化学可以使我们正确并深入的认识我们身边的事物，提高我们的生活品质。下面是作者为大家整理的有关高考化学一轮复习知识点汇总，期望对你们有帮助! 高考化学一轮复习知识点汇总 1.水在氧化还原反应中的作用 (1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应： (2)、水做还原剂水与F2的反应： (3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解： (4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 2.水参与的非氧化还原反应： (1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?) 氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇 (2)、水解：

卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解 3.名称中带“水”的物质 (一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2 (二)、水溶液氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+) 氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-) 卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3) 生理盐水—0.9%的NaCl溶液 (三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液高考化学复习25个精华知识点 1、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价(正价) 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄) 查：检查装置的气密性

高考化学一轮知识点总结

高考化学一轮知识点总结每一轮的复习都有着重要的意义。下面是为大家带来了高考化学一轮知识点总结，以供大家学习。高考化学一轮知识点(一) 1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一) 2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。 3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120 4、化学性质： (1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。 (2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。 CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) 高考化学一轮知识点(二) 1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒

精以任意比互溶。 2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成) 3、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应 (酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。高考化学一轮知识点(三) 稀硫酸稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。

高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳)

(2011年1月)

高三化学第一轮复习总结资料(知识归纳) 一、物质的组成、性质和分类 (3) 1、物质的分类 (3) 2、物质的组成 (4) 3、物质的变化 (4) 4、酸、碱、盐的概念及分类 (4) 5、常见的既能与酸又能与碱反应的物质 (6) 二、化学用语 (6) 1、元素符号的意义： (6) 2、离子符号和价标符号： (6) 3、化合价的含义、规律、应用 (6) 4、电子式 (7) 5、原子（离子）结构示意图（或称原子、离子结构简图） (7) 6、分子式、结构式、结构简式 (7) 7、中学阶段常用的方程式 (7) 三、化学中常用计量 (8) 1、相对原子质量的涵义及相关的说法 (8) 2、物质的量：——国际单位制的基本物理量 (8) 3、化学反应与能量 (9) 4、金属活动性顺序在化学反应中的应用 (9) 四、溶液 (12) 1、学习目标： (12) 2、四种分散系的比较 (12) 3、溶液的组成及形成过程 (12) 4、温度对溶解度的影响及溶解度曲线 (13) 五、金属概论 (13) 1、金属在周期表中的位置和原子结构 (13) 2、金属的性质 (13) 3、金属冶炼 (13) 4、金属的锈蚀及防护 (13) 六、非金属概论 (15)

一、物质的组成、性质和分类 1、物质的分类

2、物质的组成 — 分子是保持物质化学性质的一种粒子原子—— 是化学变化中的最小粒子 — 带有电荷的原子（或原子团） —— 原子团各原子以共价键相结合，不易分开元素—— 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称同位素—— 具有相同质子数和不同中子数的不同原子的互称同素异形体—— 同种元素组成的不同种单质同分异构体—— 同分子式、同化学组成、不同结构的有机物同系物—— 结构相似、组成上相差一个或若干个“—CH 2”原子团的物质的互称。 3、物质的变化物理变化：化学变化（反应）：本质—— 旧化学键破坏，新的化学键形成化合、分解、置换、复分解反应基本反应类型：氧化还原反应、非氧化还原反应放热反应、吸热反应 4、酸、碱、盐的概念及分类 ⑴酸：在溶液中电离时阳离子全部是H ＋的化合物 2SiO 3 非氧化性酸：稀H 2SO 4、盐酸、H 3PO 4 一元酸：HCl 、HNO 3、CH 3COOH 宏观（成份）微观（粒子）

高考化学一轮必背知识总结(最新)

高考一轮复习中有很多知识点需要我们去记忆，看看本网为你整理了高考化学一轮必背知识总结，更多资讯请及时关注本网站更新。高考化学一轮必背知识总结化学史（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；（5）金属钾的发现者——戴维（英国）；（6） Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；（7）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（8）元素周期律的发现，（9）元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；（10） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；（11）苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；（12）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（13）镭的发现人——居里夫人。（14）人类使用和制造第一种材料是——陶俗名（无机部分）纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca（OH）2 芒硝：Na2SO4·7H2O （缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl （SO4）2·12H2O 漂白粉：Ca （ClO）2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

高三化学一轮复习重要知识点

高三化学一轮复习重要知识点随着高考的逼近，高三生活变得紧张而充实，各科目的学习都进入了最后冲刺阶段。而其中的化学科目作为一门既有理论又有实践的课程，更需要我们高三学子牢牢掌握。因此，在这篇文章中，我将概述高三化学一轮复习的重要知识点，帮助大家更好地复习。一、化学物质的分类化学是研究物质性质和变化规律的一门学科，而对物质的分类就是化学研究的基石。我们可以从性质上将化学物质分为元素和化合物。元素是指由同种原子组成的物质，而化合物则是由不同元素组成的物质。此外，根据物质在化学反应中的活跃程度，我们还可以将物质分为金属和非金属。这些分类有助于我们理解与学习化学中的各种规律和概念。二、化学反应化学反应是化学的核心概念之一，是物质发生变化的过程。在高三化学中，我们需要熟悉并掌握各种常见的化学反应类型，如

氧化还原反应、酸碱反应和置换反应等。同时，了解反应物和生成物之间的物质组成以及化学方程式的平衡律也是非常重要的。三、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一个重要且复杂的概念。在化学中，物质的电子转移是决定氧化还原反应发生的关键。我们需要熟悉氧化剂和还原剂的概念，并能够通过观察物质的氧化态和还原态来判断其在氧化还原反应中的角色。了解电子转移的过程还有助于我们更好地理解其他反应类型，如酸碱中和反应和置换反应等。四、酸碱反应酸碱反应是化学中常见的一种反应类型。在高三化学中，我们需要掌握酸和碱的定义、性质和常见的实验检验方法。同时，了解酸碱滴定和盐类形成反应是十分重要的。此外，在酸碱反应中，我们还需要注意 pH 值的计算和测定方法。五、有机化学

有机化学是化学的一个分支，研究碳元素化合物的结构、性质和合成等问题。在高三化学中，我们需要掌握有机化学的基本概念和常规合成方法。了解有机化合物的命名规则和结构式的绘制方法对于有机化学的学习至关重要。同时，还需要熟悉有机化合物的官能团和化学性质。六、化学方程式的平衡律化学方程式的平衡律是化学反应中的一个重要规律。在高三化学中，我们需要掌握平衡常数和化学平衡的动力学描述。了解平衡常数和平衡位置的计算方法对于解答相关题目非常有帮助。此外，我们也需要了解如何通过改变反应条件来影响化学方程式的平衡。综上所述，高三化学一轮复习的重要知识点主要包括化学物质的分类、化学反应、氧化还原反应、酸碱反应、有机化学和化学方程式的平衡律等。通过深入学习和理解这些知识点，我们将能够更好地应对化学这门科目的考试，并为未来的学习打下良好的基础。希望大家都能够在复习中取得好成绩，顺利迎接高考的挑战！

高三化学一轮复习知识点

高三化学一轮复习知识点（实用版）编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!

2020高三化学一轮复习化学与生活知识点汇总

1、P2O5不能作食品干燥剂。 2、不能用纯碱洗矿物油(主要成分是烃)油污。 3、不能用裂化汽油或植物油（均含有碳碳双键）萃取溴水中的溴。 4、皂化反应是高分子水解生成小分子的过程。×皂化反应是油脂在碱性条件下水解，生成甘油和高级脂肪酸钠。 5、加快漂白粉漂白速率，稀HAc、稀HCl可以，浓盐酸不可以。 6、加快氯水漂白速率，NaHCO3、CaCO3、少量Na2CO3可以。 7、铵态氮肥和草木灰不能混用，磷酸二氢钙和碱性物质不能混用，含氮量相等的硫酸铵肥效比硝酸铵好。 8、白铁(镀锌)破损后比马口铁(镀锡)破损后腐蚀的慢。 9、漂白粉、生石灰、明矾可用作灾后环境的消毒。×明矾只能净水，不能消毒。高铁酸钠既能杀菌消毒，又能净水。硫酸铜可用作生活用水的消毒剂(游泳池).√硫酸镁溶液可用于杀菌消毒。× 10、SO2不能用于食品漂白，可用于工艺品漂白，可用于红酒和干果的防腐。 11、PM2.5可能产生丁达尔效应。 12、酸雨与CO2无关。 13、纯碱、小苏打都可用作食用碱。 14、氧化铝用于焊接钢轨。× 15、水中钙离子镁离子多引起水的硬化，N、P多引起富营养化。 16、液氨常作制冷剂：沸点高易液化，气化时吸收大量热。 17、生活中金属腐蚀的主要原因是电化学吸氧腐蚀。 18、碳纤维是新型无机非金属材料，有机玻璃、聚酯纤维是有机材料。 19、泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝反应，硫酸铝放玻璃筒，碳酸氢钠放铁桶。 20、钢铁烤蓝是在表面形成一层Fe3O4。 21、医用酒精质量分数75%。 22、刚玉宝石：三氧化二铝分子筛：硅酸盐钻石：金刚石珍珠：碳酸钙水晶玛瑙：二氧化硅 23、水溶性维生素包括维生素C和B族。 24、酸性食物：谷类、肉类、蛋类、鱼贝类。碱性食物：蔬菜、水果、薯类、大豆。 25、阿司匹林乙酰水杨酸中毒可静脉注射碳酸氢钠溶液。 26、造成温室效应的原因：化石燃料的燃烧、工业废气、植被砍伐。 27、硅具有亲氧亲氟性，自然界中不存在单质硅。自然界存在游离态的元素有：C、O、N、S、Fe、Hg、Ag、Pt、Au 28、含氟牙膏涉及沉淀转化，不是含氟越多越好。 29、生物炼铜是将难溶性铜盐在微生物的作用下转化为可溶性铜盐。区分湿法炼铜、火法炼铜。 30、硅用途：太阳能电池、半导体材料，计算机芯片。二氧化硅用途：光导纤维、制玻璃。 31、铁锈成分Fe2O3.xH2O Fe2O3俗名铁红。 32、氧化镁、氧化铝均为耐高温材料，硅酸钠的水溶液水玻璃为木材防火剂，氢氧化铝为塑料阻燃剂。 33、将氯气通入冷的消石灰（石灰乳，离子反应不拆）中即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。 34、在半导体工业中有这样一句行话：从沙滩到用户。指的由二氧化硅制得硅。 35、氯元素是最重要的成盐元素。 36、使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已经开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧。 37、传统硅酸盐陶瓷以黏土为原料，高温烧结而成的。普通玻璃石以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的。

高三化学第一轮复习知识点大全

高三化学第一轮复习知识点大全(二) 滴加顺序不同，现象不同 1.AgNO3与NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝 2.NaOH与AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝 AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3.HCl与NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消逝 NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4.Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产动气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产动气泡 5.Ca(OH)2或Ba(OH)2与H3PO4 八、比较元素金属性强弱的依据金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸取能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu > Zn，而金属活动性是：Zn > Cu。在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一样情形下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一样情形下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一样是爽朗金属置换不爽朗金属。然而ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。依据金属活动性顺序表(极少数例外)。依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐步减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐步增强。依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。气态金属原子在失去电子变成稳固结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。九、比较元素非金属性强弱的依据依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳固性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳固，其非金属性越强。依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非金属性越强。依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，非金属性逐步增强;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，非金属性逐步减弱。非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。

高中化学一轮复习重点知识点笔记

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高中化学一轮复习重点知识点笔记

高中化学一轮复习重点知识点笔记学习，就像一位客人，你只有热情地去迎接它，它才会传授给你知识，给予你美好的人生。如果你不欢迎它，直接就把它“推出门外”，那你的人生就没有任何意义了。下面给大家带来一些关于高中化学一轮复习重点知识点笔记，希望对大家有所帮助。高中化学一轮复习重点知识点笔记1 必须掌握的化学思想与化学方法 1、整体性原则： ——学会从整体出发，全面考虑问题; 2、守恒意识： ——三大守恒内容：①质量守恒;②电荷守恒;③得失电子守恒 3、平衡意识： ——勒夏特列原理适用于一切平衡体系(化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等) 4、合理性原则 ——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误 5、绿色化学思想 ——①原子经济性;②杜绝污染源 6、组成分析 ——组合与拆分;反应物、生成物的分子组成变化 7、特征反应(关注典型反应) ——解决问题的突破口;题眼、关键字 8、具体化 ——可使问题意外地简单高中化学一轮复习重点知识点笔记2 化学知识体系网络 (一) 物质的组成 1、分子和由分子构成的物质

⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子有一定的大小和质量;分子间有一定距离;分子在不停地运动着(物理变化是分子运动状态改变的结果);分子间有分子间作用(范德华力)。 ⑵由分子构成的物质(在固态时为分子晶体)。一些非金属单质(如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等);气态氢化物;酸酐(SiO2除外);酸类和大多数有机物等。 2、原子和由原子构成的物质 ⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化原子有一定的种类、大小和质量;由原子构成的物质中原子间也有一定间隔;原子不停地运动着;原子间有一定的作用力。 ⑵由原子构成的物质(固态时为原子晶体)。金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅(SiC)等。 3、离子和由离子构成的物质 ⑴离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na+、Fe3+、H3O+、NH4+、[Ag(NH3)2]+等;带负电荷的阴离子如Cl-、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。 ⑵由离子构成的物质(固态时为离子晶体)。绝大多数盐类(AlCl3等除外);强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构(电子排布、电性、半径)和性质(颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等)上均不相同。阳离子原子阴离子(简单阳、阴离子) (二) 物质的分类 1、元素 ⑴元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称(元素的种类是由核电荷数或质子数决定的)。人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核

高三化学一轮复习知识点讲解

高三化学一轮复习知识点讲解在高三这一重要的阶段，很多学生都面临着一轮复习的压力。而在化学这门学科中，知识点的理解和掌握也是至关重要的。通过对化学一轮复习的知识点的深入讲解，帮助学生在复习中更好地理解和应用这些知识点。一、化学元素和化合物的基础知识化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，目前已知的元素有118个。而化合物是由两种或更多不同元素以化学键相连接而成的物质。化学元素和化合物的理解是学习化学的基础。二、化学反应的原理和类型化学反应是化学变化的过程，包括原子、离子和分子的重新组合。根据反应发生的条件和产物的性质，化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等多种类型。理解化学反应的原理和类型，对于学生掌握化学知识和解题能力至关重要。三、化学平衡的概念和表达式

化学平衡是指化学反应达到正反应速率相等的状态。在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持不变。化学平衡的表达式由反应物和生成物的浓度比决定，称为平衡常数。了解化学平衡的概念和表达式，有助于学生理解平衡态及其在化学反应中的应用。四、化学键和分子结构化学键是原子之间的连接，分为离子键、共价键和金属键等。在化学键的基础上，分子结构指的是分子中原子的排布和连接方式。对于学生来说，掌握化学键和分子结构的理解，有助于深入理解化合物的性质和反应规律。五、溶液与物质的溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物。而物质的溶解度是指溶液中某种物质的最大溶解量。了解溶液的组成和物质的溶解度，有助于学生理解溶液的性质和溶解度的影响因素。六、酸、碱和盐的性质与反应

酸、碱和盐是化学中常见的物质。酸具有酸味、酸性和酸对金属具有腐蚀性等性质；碱具有苦味、碱性和与酸中和反应等性质；而盐是由酸和碱中和反应生成的物质。学生需要了解酸、碱和盐的性质以及它们之间的反应规律。七、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及物质的氧化和还原。在氧化反应中，物质丧失电子，而在还原反应中，物质获得电子。了解氧化还原反应的概念和规律，对于学生进一步理解化学反应中的电子转移和能量变化具有重要意义。通过对高三化学一轮复习知识点的深入讲解，帮助学生更好地理解和应用这些知识点。通过理解化学元素和化合物的基础知识，了解化学反应的原理和类型，掌握化学平衡的概念和表达式，理解化学键和分子结构，掌握溶液与物质的溶解度，了解酸、碱和盐的性质与反应，以及理解氧化还原反应，学生可以更好地应对高三化学的考试和解题。

高三化学一轮复习知识点

高三化学一轮复习知识点一、化学原子论：化学原子论是化学学科的基础，是指物质由最基本的微观单位构成，这些微观单位称为原子。化学原子论的重要内容有原子的构成、原子的性质和原子的转化等。其中，原子的构成指的是原子由质子、中子和电子组成，原子的性质涉及原子的电荷、质量和结构，原子的转化则涉及化学反应及化学反应方程式的写法等。二、元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，元素不能被化学方法分解成其他物质。常见的元素有氢、氧、氮、碳等。化合物是由不同类型元素的原子组成的物质，化合物可以通过化学反应分解成其他物质。化合物有分子式，分子式由元素符号和下标组成，表示化合物中元素的种类和数量。三、化学方程式：化学方程式是记录化学反应的符号式表示，反应物在化学方程式的左边，产物在化学方程式的右边，反应物与产物之间由箭头连接，箭头上方写有反应条件，反应条件包括温度、压力、催化剂等。化学方程式应满足质量守恒和电荷守恒两个基本原则。

四、离子反应式：离子反应式是描述溶液中离子的反应的化学方程式，其中的物质都以离子的形式存在。离子反应式的写法需要注意离子的电荷和数量平衡，同时要注意写出溶剂和溶解度产物等相关信息。五、化学平衡与化学反应速率：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态，即反应物与产物的摩尔浓度达到一定比例不再发生改变，但反应仍在进行。化学平衡的方向由反应物浓度和产物浓度的比较决定，可以通过Le Chatelier原理进行预测。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或产物浓度的变化量，可以通过实验方法进行测定。六、物质的氧化还原性：氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及物质失去电子的过程称为氧化，物质得到电子的过程称为还原。氧化还原反应可以通过半反应式进行描述，半反应式分为氧化半反应和还原半反应，其中还原半反应需要逆转电子的数量来平衡氧化半反应中的电子数。

高三化学一轮知识点总结

高三化学一轮知识点总结高三是每个学生都需要经历的重要一年，对于理科生来说，化学作为一门重要的学科，更是需要认真学习和掌握。在这一学年，化学知识的总结和回顾对于我们的学习进步至关重要。下面就来总结一下高三化学的一轮知识点。 1. 化学反应速率和化学平衡反应速率和平衡是化学动力学和热力学的重要内容。反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。反应速率通过速率方程和反应级数进行描述，其中反应级数是根据反应物浓度的变化关系确定的。而化学平衡则通过平衡常数和平衡表达式来描述，反应的酸碱性、溶解度平衡和氧化还原平衡也是化学平衡的重要内容。 2. 有机化学基础有机化学是高中化学的重点内容之一，也是将来学习药学、生物科学等领域的基础。有机化合物的命名和结构式的表示是有机化学的基础工作。有机化合物的化学性质包括官能团的反应、取代基的反应和链骨架的反应等。此外，还需要了解有机化合物的合成方法和化学反应机制。

3. 化学能和化学电化学能是化学反应中出现的各种能量的总称，包括焓、熵和自由能等。其中焓是热量的变化，熵是系统无序度的变化，自由能则是反应的驱动力。化学电是电化学的基础，通过电化学电位和离子溶液的各种反应可以推导出电化学的基本定律，如法拉第定律和能量守恒定律等。 4. 化学键与分子结构化学键是化学物质中原子之间的结合力，包括离子键、共价键和金属键等。通过分子结构和键的结构可以预测物质的性质和反应。分子结构的描述包括Lewis结构、简单分子构象和键长等。此外，通过分子的相互作用力可以了解各种物质的性质和结构，如氢键、范德华力和离子作用力等。 5. 化学元素和周期表化学元素是构成物质的基本单元，包括金属、非金属和过渡金属等。周期表则是根据元素的性质和化学反应规律进行整理的。通过周期表可以了解元素的周期性、元素的单质性质和类似元素

(完整版)高中化学第一轮复习知识点总结好

高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性 ↑ 还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物 ↓ 氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应 →产物

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。强弱比较氧化剂、还原剂