山东省实验中学2021届高三一模考试化学试题(含答案解析)
山东省实验中学2021届高三一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．校歌是文化底蕴的体现和精神的传承。下列歌词中涉及物象的主要成分不属于高聚物的是
A．“布衣鸿儒谈笑来”中的“布”B．“博学日新试双翼”中的“翼”
C．“长载大木擎天下”中的“木”D．“登攀杯前共聚首”中的“杯”
2．化学与生活、生命科学密切相关。下列说法正确的是
A．节日焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B．石墨烯通过层与层之间的范德华力传输电子而导电
C．核酸是生命体遗传信息的分子载体，结构中含有磷酯键
D．向煤中加入石灰石作为脱硫剂，燃煤时SO2最终转化为CaSO3
3．2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维(PPTA，结构如图所示)为原料制得。下列说法正确的是
A．PPTA的结构简式可用表示
B．PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得
C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水
D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应
4．仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
5．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：Q>Z>W
B．简单离子半径：Z>Q>W。
C．简单阴离子的还原性：Q>Z>X
D．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>Q
6．化合物M对黑热病有显著的抑制作用，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生消去反应
C．所有碳原子可能共平面D．分子中有一个手性碳原子
7．嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种平面型结构如图所示。下列说法错误的是
A．分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2
B．分子中含有极性共价键和非极性共价键
C．轨道之间的夹角∠1比∠2大
D．分子间可以形成氢键使嘌呤变得更稳定
8．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)3-
和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：
2
下列说法正确的是
A．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
B．分液时，先放出水相再从上口倒出有机相
C．可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取Br2的操作
D．在空气中用蒸发皿高温灼烧Ag2S制取Ag
9．我国科技工作者设计以CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的新装置如图所示(R代表烃基)。下列说法错误的是
A．该离子交换膜是阴离子交换膜
B．电极a的电极电势低于电极b
C．阳极反应为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O
D．电流由直流电源出发，经电极a，KOH溶液，电极b回到直流电源。
10．工业生产中以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3及部分难溶于酸的杂质)为原料制备高纯氧化镁的流程如下：
下列说法错误的是
A．“酸溶”时将菱镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度均可加快反应速率
B．“氧化”的反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．若先“调pH≈4”后“氧化”，会造成产品的纯度降低
D．“煅烧”产生的气体SO2、CO2可用CaCl2浓溶液进行吸收
11．钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电过程中，A极为电源负极
B．放电过程中，电池总反应为2Na+xS=Na2S x
C．充电过程中，Na+由A极移动到B极
D．充电过程中，外电路中流过0.01mol电子，负极材料增重0.23g
12．下列实验操作和现象及所得的结论都正确的是
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
13．结构中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物。一种Co(II)双核配合物的内界结构如图所示，内界中存在Cl、OH配位，外界为Cl。下列说法正确的是
A．中心离子Co2+的配位数为6
B．该内界结构中含有极性键、非极性键和离子键
C．的一氯代物有5种
D．常温下，向含有1mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最终生成2molAgCl 沉淀
14．CO2与H2可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，同时会生成副产物CO与甲醛，反应过程中的能量变化如图所示，吸附在催化剂表面上的物质用*标注。下列说法错误的是
A．其他条件一定，升温能加快反应速率但会使平衡转化率降低
B．主反应过程中的最大能垒(活化能)为1.36eV
C．反应过程中生成副产物甲醛的速率大于生成CO的速率
D．若更换催化剂种类，反应历程发生变化，但ΔH不变
15．25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液缓慢滴加到10mL浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY的混合溶液中(忽略体积和温度变化)，滴加过程中溶液的pH与微粒浓度关系如图所
示。已知25℃时K a (HX)=3.2×
10-5，下列说法正确的是
A ．L 1表示是溶液pH 与lg -c(X )
c(HX)的关系
B ．当混合溶液呈中性时：-c(X )c(HX)<-c c(Y )
(HY)
C ．加入20mLNaOH 溶液时：c(Na +)+c(OH -)>c(X -)+c(Y -)+c(HX)+c(HY)+c(H +)
D ．25℃时，0.1mol·L -1的NaOH 溶液与cmol·L -1的HY 溶液等体积混合呈中性，则c=0.2
三、工业流程题
16．碳酸锰(MnCO 3)是高性能磁性材料，金属钨是重要的战略物资。由黑钨矿(主要成分为FeWO 4、MnWO 4，少量SiO 2)制取碳酸锰和金属钨的流程如下：
已知：①钨酸(H 2WO 4)酸性很弱，难溶于水，其钠盐易溶于水； ②2-3SiO 和2-
4WO 完全沉淀的pH 分别为8和5； ③草酸(H 2C 2O 4)具有酸性和还原性，能分解； ④常温时，K sp [Mn(OH)2]=1×10-12.8 回答下列问题：
(1)固体A 的化学式是_______。
(2)粉碎、焙烧”时MnWO4发生反应的化学方程式为_______。
(3)MnO2与硫酸、草酸反应的离子方程式是_____。测得一定量MnO2完全溶解的时间与温度的关系如图所示，分析控温加热75℃时MnO2溶解所需时间最少的原因____。
(4)滤液II调节pH应选择的试剂为_______。
A．WO3 B．氨水C．稀盐酸D．NaHCO3
(5)若“控温加热”后所得MnSO4溶液的浓度为1mol·L-1，为防止生成Mn(OH)2，常温时用Na2CO3溶液沉淀Mn2+，应控制MnSO4溶液的pH不超过_______(填数值)，用Na2CO3溶液制备MnCO3时采取的操作方法是_______。
四、原理综合题
17．丙烯是最重要的基础化工原料之一，工业上常用丙烷直接催化脱氢和氧化脱氢两种方法制备。丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性。回答下列问题：(1)丙烷直接催化脱氢：分别向0.01MPa和0.1MPa恒压容器中通入1mol丙烷发生催化
C3H6(g)+H2(g)。不同温度下测得平衡转化率如图所示。
反应C3H8(g)催化剂
Δ
①反应的ΔH___0(填“>”“<”或“=”，下同)；A、B两点对应C3H6的平衡浓度c(A)____c(B)；两点对应的平衡常数K A____K B。
②570℃、0.01MPa下，用p表示容器内压强，K p为压强平衡常数，若C3H8的平衡转化率为x，则x2=_____(写出含p、K p的表达式)。
③570℃、0.01MPa下，反应达到平衡后，再充入2molC3H8(g)和3molC3H6(g)，该脱氢反应将____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(2)丙烷还可与逆水煤气变换(RWGS)耦合进行氧化脱氢：
CO2(g)+C3H8(g)⇌C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)。反应体系中耦合机制为
C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)，CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)。与直接脱氢相比，此方法的优点是____(写出一点即可)。
五、实验题
18．草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究草酸亚铁晶体的热分解的产物，设计装置图如下。
回答下列问题：
(1)装置a的名称是_____；检验产物是否有水时存在一定的缺陷，改进方法为_____。
(2)为了保证实验结果的准确性，同时防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是_____。实验时夹紧K1，点燃A处与F处的酒精灯进行实验，当观察到_____(填现象)时，证明气体产物中含有CO。结束时，应首先熄灭_____(填“A”或“F”)处的酒精灯。
(3)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：
①准确量取25.00mL样品溶液的玻璃仪器是_______；第二次滴定达到终点的现象是
_______。
②以M为草酸亚铁晶体的相对质量，该样品的纯度为_______(用代数式表示)，若配制
溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
六、结构与性质
19．磷元素常用于光电子应用及光催化剂材料。回答下列问题：
(1)白磷(P4)在氯气中燃烧生成PCl3和PCl5，产生大量白色烟雾。
①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态原子的价层电子轨道表示式为____。
②一种理论认为PCl5是共价化合物，其分子的空间结构为___。但研究表明，PCl5加压下于148℃液化能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，该熔体中阳离子
的电子式为____；N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因是___。
(2)黑磷的正交晶系晶体结构如图A所示，结构中只有-一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境一样，晶胞参数a=0.3310nm，b=0.4370nm，c=1.0480nm，α=β=r=90°，编号为I的P原子的晶胞内坐标为(0.500，0.090，0.598)。黑磷烯的结构如图B所示，是与石墨烯结构相似的二维的单层黑磷，其中P的配位数为3。
①黑磷中P原子杂化类型是___。黑磷中不存在____(填标号)。
A．共价键B．σ键C．π键D．范德华力
②图A中编号为II的P原子的坐标为___，黑磷的晶胞中含有____个P原子，以N A为阿伏加德罗常数的值，则黑磷晶体的密度ρ=___g·cm-3.(列出计算式)
七、有机推断题
20．有机物J是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：I.(R"MgBr为格氏试剂)
II.
回答下列问题：
(1)J中含有的官能团名称为____，TBSCl的作用为____，G中含有两个酯基，G的结构简式为____，H→I的反应方程式为____。
(2)A的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为___(写出一种即可)。
①含有六元碳环
②不与Na反应
③不含过氧键
④核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积比为1：2：2：3：4：6
(3)碳碳三键与也能发生类似已知II的反应。(M)是合成抗肿瘤药
物的中间体。写出以甲醛、≡—COOH和格氏试剂(结构中具有五元环，且含有酮羰基)为原料合成M的路线(其他试剂任选)___。
参考答案
1．D
【详解】
A．“布”指衣服，古代用麻或棉制得衣服，麻或棉主要成分是纤维素，属于天然高聚物，故A不符合题意；
B．“翼”指翅膀，主要成分是蛋白质，属于天然高聚物，故B不符合题意；
C．“木”指木材，主要成分是纤维素，是多糖，属于天然高聚物，故C不符合题意；D．“杯”是陶瓷或银器，属于无机物，不属于高聚物，故D符合题意；
故选：D。
2．C
【详解】
A．焰色反应是物理变化，是某些金素元素物理性质的展现，故A错误；
B．石墨晶体中层与层之间存在范德华力，但石墨烯是通过电子的自由移动导电的，不是通过范德华力传输电子而导电的，故B错误；
C．核酸是生物体遗传信息的载体，核酸结构中含有磷酯键，故C正确；
高温
D．向煤中加入石灰石起固硫的作用，反应的化学方程式为2SO2+O2+2CaCO3
2CaSO4+2CO2，SO2最终转化为CaSO4，故D错误；
故选C。
3．A
【详解】
A．对苯二甲酸和对苯二胺发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺，聚对苯二甲酰对苯二胺的结构简式为，故A正确；
B．聚对苯二甲酰对苯二胺可以由对苯二甲酸与对苯二胺缩聚反应制得，故B错误；C．由图可知，聚对苯二甲酰对苯二胺中存在酰胺键和氢键，不存在亲水基，难溶于水，故C错误；
D．对苯二甲酸（）中苯环可以与氢气发生加成反应，而羧基不能与氢气加成，所以一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与3molH2发生加成反应，故D错误；
故选：A。
【详解】
A．葡萄糖中含有醛基，蔗糖不含有，可与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下鉴别，故A 符合题意；
B．缺少酒精灯加热，故B不符合题意；
C．缺少玻璃棒搅拌，故C不符合题意；
D．缺少托盘天平称量NaCl晶体，故D不符合题意；
故选：A。
5．B
【分析】
基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，Q为O，W形成+1价阳离短且为短周期，则W为Na元素，根据结构可知X为H元素，Z形成三条单键，则Z为N元素，Y为C元素，据此分析解题。
【详解】
A．第一电离能：N＞O＞Na，Z > Q >W，故A错误；
B．简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，Z > W > Q，故B正确；
C．非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：X >Z> Q，故C错误；
D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，Q>Z>X，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】
A．子中含有醇羟基，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．醇的消去反应反应条件是浓硫酸、加热以及与羟基(-OH)相连的碳原子必须有相邻的碳原子并且这个相邻的碳原子上必须含有氢原子，该分子与羟基(-OH)相连的碳的邻碳上没有氢原子，故B错误；
C．所有碳原子不可能共平面，C原子形成4个单键时，与C相连的4个原子位于四面体的四个顶点，一定不共面，故C错误；
D．分子中有没有手性碳原子，故D错误；
故选A。
【详解】
A．分子中所有原子在一个平面上，所以分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2，故A 正确；
B．分子中有碳碳键为非极性键，有碳氮键、碳氢键和氮氢键均为极性键，故B正确；C．孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，斥力越大键角越大，故嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，故C正确；
D．分子中有电负性较大的N原子，存在氮氢键，分子间可以形成氢键，氢键主要影响物质的物理性质，不影响物质的稳定性，故D错误；
故答案为：D。
8．B
【分析】
废定影液[含Ag(S2O3)3-
2和Br-等]中加入Na2S溶液，会和Ag(S2O3)3-
2
反应生成Ag2S沉淀和
S2O2-
3
，故所得滤液中含Br-、S2O2-3，通入氯气，则氯气能将Br-氧化为Br2，利用苯将溴单质萃取后能获得单质溴。
【详解】
A．过滤时滤液应自然流下，不能用玻璃棒搅拌，防止将滤纸搅烂，故A错误；
B．分液时，先使下层液体从下孔流出，再将上层液体从上口倒出，而由于用苯萃取，苯的密度小于水，故有机相在上层，水相在下层，故应先放出水相再从上口倒出有机相，故B 正确；
C．粗溴蒸馏提纯时应选择直形冷凝管，因球形冷凝管有凹槽斜放时有液体残留在凹槽中，故C错误。
D．高温灼烧用坩埚，而不用蒸发皿，故D错误；
故选：B。
9．B
【分析】
该装置为电解池，a电极上是RCH2NH2失电子生成RCN，发生氧化反应，a为阳极，电极反应为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O，b电极上硝基苯变化为偶氮化合物，发生的是还原反应，为电解池的阴极，据此分析判断。
A．a极：RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O，发生氧化反应，a为阳极，消耗OH-，为保持电中性，右端OH-需要通过离子交换膜移向左端，因此该离子交换膜是阴离子交换膜，故A 正确；
B．a电极上是RCH2NH2失电子生成RCN，发生氧化反应，为阳极，b电极是硝基苯变化为偶氮化合物，发生的是还原反应，为电解池的阴极，电极a的电极电势高于电极b，故B错误；
C．a为阳极，是RCH2NH2失电子生成RCN，发生氧化反应，电极反应为
RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O，故C正确；
D．a为阳极，b为阴极，电流由直流电源出发，经电极a，KOH溶液，电极b回到直流电源，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题的易错点为D，要注意电子不能通过溶液，电流可以通过溶液。
10．D
【分析】
菱镁矿的主要成分为MgCO3、少量FeCO3及部分难溶于酸的杂质，加硫酸时MgCO3和FeCO3溶解得到MgSO4和FeSO4的混合溶液，过滤，滤去不溶于酸的杂质，向滤液中加双氧水，氧化Fe2+生成Fe3+，再加氨水调pH至4，使Fe3+完全沉淀，过滤掉Fe(OH)3沉淀，将滤液（MgSO4溶液）经一系列转化得到MgSO4，再与碳在高温煅烧下得到MgO。
【详解】
A．矿石粉碎可以增大矿石与酸液的接触面积，可以加快反应的速率、增大酸的浓度，也可以加快反应速率，故A正确；
B．氧化步骤为双氧水在酸性条件下把Fe2+氧化生成Fe3+，根据升降守恒和原子守恒可得离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B正确；
C．若先“调pH≈4”后“氧化”，滤液中还存在Fe2(SO4)3，煅烧时产品MgO中存在其他杂质氧化物，故C正确；
D．盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，所以SO2、CO2与CaCl2浓溶液不反应，煅烧产生的SO2、CO2用NaOH浓溶液进行吸收，故D错误。
故选：D。
【详解】
A ．根据电池的结构，放电过程中A 电极上是钠失电子的氧化反应，所以电极A 是负极，故A 正确；
B ．根据电池工作原理和内部结构示意图，得到电池总反应为2Na+xS=Na 2S x ，故B 正确；
C ．充电过程中，阳离子移向电解池的阴极，阴极是和电池的负极相连的电极，Na +由B 极移动到A 极，故C 错误；
D ．充电过程中，阴极上是钠离子得电子的还原反应Na ++e -=Na ，外电路中流过0.01mol 电子，负极材料增重金属钠是0.01mol ⨯23g/mol=0.23g ，故D 正确；
答案选C 。
12．B
【详解】
A ．加入浓NaCl 溶液，Cl -浓度过高，()()c sp Q AgCl K AgCl ＞，生成白色沉淀，由操作和现象不能比较K sp (AgBr)、K sp (AgCl)，A 项错误；
B ．胶体遇酸先发生聚沉，则有红褐色沉淀产生，B 项正确；
C ．将等浓度的KI 溶液和FeCl 3溶液混合，向混合后溶液中加入KSCN 溶液，溶液变红，由于混合前溶液体积未知，Fe 3+可能过量，C 项错误；
D ．挥发的醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，由操作和现象不能说明溴乙烷发生消去反应，D 项错误；
答案选B 。
13．AD
【详解】
A ．中心离子Co 2+与5个N 原子、1个Cl -形成配位键，则配位数为6，故A 正确；
B ．含有C-H 、C-N 极性键、C-
C 非极性键，不含有离子键，故B 错误；
C ．一氯代物有6种，故C 错误；
D ．中心离子为Co 2+，则1mol 该配合物外界有2molCl -，加入足量AgNO 3溶液，最终生成2molAgCl 沉淀，故D 正确；
故选：AD 。
【详解】
A ．由图可知1molCO 2(g)和3molH 2(g)的能量比1molCH 3OH(g)和1mlH 2O(g)的能量低0.42eV ，因此合成甲醇的反应为吸热反应，其他条件一定，升温能加快反应速率但会使平衡正向移动，转化率升高，A 错误；
B ．由图可知主反应过程涉及能垒即活化能(eV)分别为-0.30-(-1.66)=1.36、
-0.02-(-0.30)=0.28、-1.15-(-1.73)=0.58、-0.03-(-1.15)=1.12、0.42-(-0.03)=0.45，即主反应过程中的最大能垒(活化能)为1.36eV ，B 正确；
C ．由图可知生成CO 的活化能为0.93eV ，生成甲醛的活化能为1.00，活化能越大，反应速率越小，因此生成甲醛的速率小于生成CO 的速率，C 错误；
D ．催化剂能改变反应历程，不能改变始态和终态，ΔH 不变，D 正确；
答案选AC 。
15．CD
【详解】
A ．()()()()a c H c X K c HX HX +-⋅=，lg=()()()()()a
a
c X K lg c c H HX lgK HX pH HX -+==+，()()()()()a
a
c X K lg lg 0c c H HX lgK HX pH HX -
+==+=，溶液的pH=-lg3.2×10-5=5-lg3.2≈4.5，则L 2表示溶液pH 与lg -c(X )c(HX)
的关系，故A 错误； B ．-c(X )c(HX)=()()a K c H HX +、()
()()()
a c Y K c c H HY HY -+=，则混合溶液中-c(X )c(HX)、-c c(Y )(HY)与电离常数成正比，()a K HX ＞()a K HY ，所以当混合溶液呈中性时：-c(X )c(HX)＞-c c(Y )(HY)
，故B 错误 C ．加入20mL NaOH 溶液时，碱和两种酸的物质的量之和相等，酸碱恰好完全反应，溶液
中溶质为等物质的量浓度的NaX 、NaY ，根据物料守恒得c (Na +) = c(X -)+c(Y -)+c(HX) +c(HY)，
X -、Y -水解导致溶液呈碱性，则c(OH -)>c(H +) ，所以存在
c(Na +)+c(OH -)>c(X -)+c(Y -)+c(HX)+c(HY)+c(H +)，故C 正确；
D ．25℃时，0.1mol·L -1的NaOH 溶液与cmol·L -1的HY 溶液等体积混合呈中性，根据图像中
L 1线得到，当溶液pH 为7时，-c c(Y )(HY)
=1，说明溶液中由一半的HY 与NaOH 反应，则起始时c=0.2mol/L ，D 正确；
故答案选CD。
16．Fe2O32MnWO4+2Na2CO3+O2=2Na2WO4+2MnO2+2CO2
MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O 75℃以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少；75℃以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多 C 7.6 向硫酸锰溶液中缓慢滴加碳酸钠溶液，边滴边搅拌
【分析】
黑钨矿（主要成分为FeWO4、MnWO4，少量SiO2）中加入纯碱、通入空气后粉碎焙烧，生成CO2，SiO2和碳酸钠反应生成Na2SiO3，则滤液II中含有Na2SiO3；水浸后过滤得到滤液I、滤渣I，滤渣I中加入稀盐酸过滤，得到MnO2，滤液蒸干、灼烧得到固体A；
滤液I调节溶液的pH然后过滤，得到滤渣II和滤液II，调节溶液的pH过滤得到H2WO4，则滤液I中还含有Na2WO4，所以焙烧时生成Na2WO4、Na2SiO3、MnO2、Fe2O3，所以滤渣I中含有MnO2、Fe2O3，滤液I中含有Na2WO4、Na2SiO3；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，蒸干灼烧氢氧化铁固体分解生成氧化铁，则蒸干得到的固体A为Fe2O3；二氧化锰和草酸、硫酸控温加热得到MnSO4，向硫酸锰溶液中加入碳酸钠发生复分解反应得到MnCO3；滤液II调节溶液pH时得到滤渣II为H2SiO3；焙烧钨酸得到氧化钨，氧化钨发生铝热反应得到W；
【详解】
(1)根据以上分析确定A成分为Fe2O3；
(2)粉碎、焙烧”时MnWO4发生反应的化学方程式为：
2MnWO4+2Na2CO3+O2=2Na2WO4+2MnO2+2CO2；
(3)MnO2与硫酸、草酸反应生成硫酸锰，同时生成二氧化碳和水，离子方程式为
MnO2+H2C2O4+2H+═Mn2++2CO2↑+2H2O；升高温度化学反应速率加快，但是草酸不稳定易分解，浓度越小反应速率越小，所以75℃以前，温度升高，反应速率加快，所需时间减少，75℃以后，部分草酸分解，导致浓度降低，速率下降，所需时间增多；
(4)滤液II调节溶液的pH得到钨酸，加入的物质应该呈酸性且不能引进新的杂质离子，BD 溶液呈碱性、C溶液呈酸性，所以符合条件的为C；
(5)MnSO4溶液的浓度为1mol·L-1，刚好出现沉淀时
- 6.4
=⨯，常温时
(OH)10mol/L
c-
14
7.6- 6.4110(H )=110mol/L (OH )110W K c c -+
--⨯==⨯⨯，则pH 不超过7.6；碳酸钠溶液水解溶液显碱性，如果溶液碱性太强易生成Mn(OH)2沉淀，所以为控制溶液pH 防止生成Mn(OH)2，其操作方法为向硫酸锰溶液中缓慢滴加碳酸钠溶液，边滴边搅拌。
17．> ＜ = p
p
K K +p 正向移动 平衡转化率大为提高
【详解】
(1)①由图可知，升高温度，丙烷的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，ΔH>0；起始时均是1mol 丙烷，设A 点丙烷起始浓度为1mol/L ，则B 点丙烷起始浓度为10mol/L ，A 点丙烷浓度为1mol/L-1mol/L×0.8=0.2mol/L ，B 点丙烷浓度大于
10mol/L-10mol/L×0.4=6mol/L ，即c(A) ⨯ ⋅⨯⨯，解得x 2=p p K K +p ； ③570℃、0.01MPa 下，由②可得K p =22 22px 0.010.80.0181-x 1-0.8 ⨯=≈，此时丙烷的物质的量为0.2mol ，丙烯物质的量为0.8mol ，氢气物质的量为0.8mol ，再充入2molC 3H 8(g)和3molC 3H 6(g)，Q p = 3.80.80.010.016.8 6.82.20.016.8 ⨯⨯⨯⨯≈0.002 18．球形干燥管 在B 与C 之间加一个盛有CaCl 2的干燥管(盛有浓硫酸的洗气瓶) 先通入一段时间的氮气 F 中氧化铜变红，产生的气体使G 中澄清石灰水变浑浊 F 酸式滴定管(或移液管) 当最后一滴KMnO 4溶液加入后，溶液变为浅红色，且半分钟不 恢复(或溶液恰好变为浅红色，且半分钟不恢复) ()-3125250c V -V 10M 225100%m ⨯⨯⨯⨯⨯ 偏低 【分析】 整个装置中先通入一段时间的N 2，排除装置中的空气，防止干扰实验和发生危险，装置B 检验水的产生，装置C 检验CO 2，装置D 吸收CO 2，装置E 干燥气体， F 和 G 装置检验CO ； 据此分析； 【详解】 (1)装置a 的名称为球形干燥管；装置B 的作用是检验产物中是否含有水，而装置C 中的水蒸气进入装置B 中，也会使无水硫酸铜变蓝，干扰产物中水的检验，因此改进措施为在B 和C 之间添加一个盛有无水CaCl 2的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶；故答案为球形干燥管；B 和C 之间添加一个盛有无水CaCl 2的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶； (2)根据上述分析，反应前装置中含有空气，空气中的CO 2对产物CO 2的测量产生干扰，分解产物中可能有CO ，CO 可燃性物质，为防止实验结果的准确性和防止加热时发生爆炸， 实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气；F 处发生的反应CO ＋CuO ΔCO 2＋Cu ，CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，因此证明产物中含有CO 的现象是F 中氧化铜变红，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；实验结束时，应首先熄灭F 处的酒精灯；故答案为先通入一段时间的氮气；F 中氧化铜变红，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；F ； (3)①量取25.00mL 溶液，精确度为0. 01mL ，应选用酸式滴定管或移液管；第一次滴定时酸性高锰酸钾溶液将Fe 2＋、2-24C O 氧化成Fe 3＋、CO 2，反应后溶液中加入适量锌粉，锌粉将Fe 3＋还原成Fe 2＋，第二次滴定时，酸性高锰酸钾溶液将Fe 2＋氧化成Fe 3＋ ，因此第二次滴定的现象是当最后一滴KMnO 4溶液加入后，溶液变为浅红色，且半分钟不恢复(或溶液恰好变为浅红色，且半分钟不恢复)；故答案为；酸式滴定管或移液管；当最后一滴KMnO 4溶液加入后，溶液变为浅红色，且半分钟不恢复(或溶液恰好变为浅红色，且半分钟不恢复)； ②根据①的分析，(V 1－V 2)mL 是滴定2-24C O 时消耗的高锰酸钾溶液体积，根据得失电子数目 守恒，25mL 溶液中草酸根离子物质的量有：n(2-24C O )× 2×1=(V 1－V 2)mL×10－3×cmol·L －1×5，解得n(2-24 C O )=-3125c (V -V )105⨯⨯⨯mol ，从而推的样品的纯度为()-3125250c V -V 10M 225100%m ⨯⨯⨯⨯⨯；配制过程中部分Fe 2＋被氧化Fe 3＋ ，第一次滴定消耗高锰酸钾溶液的体积减少，而第二次滴定消耗高锰酸钾溶液的体积不变， (V 1－V 2)偏小，即测定的结果将偏低；故答案为 ()-3125250c V -V 10M 225100%m ⨯⨯⨯⨯⨯；偏低。 19． 三角双锥(形) N 原子最外层没有可成 键的d 轨道 sp 3 C (0.500，0.910，0.402)[或(0.500，-0.090，0.402)] 8 -21 A 831N 0.33100.4370 1.048010⨯⨯⨯⨯⨯ 【详解】 (1)①基态磷原子价电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 3，价电子排布式为3s 23p 3，P 原子的一个3s 电子激发入3d 轨道后参与成键，则价电子排布式为3s 13p 33d 1，该激发态原子的价层电子轨道表示式为 ； ②PCl 5的价电子对数=55552 -+=，不含有孤对电子，其分子的空间结构为三角双锥形； PCl 5加压下于148℃液化能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，两种离子可能是6PCl -和4PCl +，故该熔体中阳离子的电子式为； N 和P 都有+5价，PCl 5能形成离子型晶体，但N 原子最外层没有可成键的d 轨道，NCl 5不存在离子型晶体； (2)①已知黑磷结构中只有一种等效的三配位P ，所有P 原子的成键环境一样，P 的配位数为3，则价电子对数=3+5342 -=，其杂化方式为sp 3，黑磷中P 和P 原子之间的作用力为σ键，层与层之间存在着范德华力，晶体中不存在π键；答案选C ； ②结合图B 可知，图图A 中编号为II 的P 原子位于同一坐标轴a ，关于坐标轴b 对称，且位 于坐标轴c 的值为1-0.598=0.402，该P 原子在晶胞内的坐标为(0.500， 0.910，0.402)[或(0.500，-0.090，0.402)]，该晶胞中第一层含有P 原子1+1=2个，第二层含有P 原子1+1+1+1=4个；第三层含有P 原子1+1=2个，共8个P 原子； 以N A 为阿伏加德罗常数的值，则黑磷晶体的密度ρ=m V =()()() 7778310.3310100.437010 1.048010A N ---⨯⨯⨯⨯⨯⨯=-21A 831N 0.33100.4370 1.048010⨯⨯⨯⨯⨯g·cm -3.。 20．酯基 保护醇羟基(—OH) 或 山东省实验中学2021届高三一模考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．校歌是文化底蕴的体现和精神的传承。下列歌词中涉及物象的主要成分不属于高聚物的是 A．“布衣鸿儒谈笑来”中的“布”B．“博学日新试双翼”中的“翼” C．“长载大木擎天下”中的“木”D．“登攀杯前共聚首”中的“杯” 2．化学与生活、生命科学密切相关。下列说法正确的是 A．节日焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B．石墨烯通过层与层之间的范德华力传输电子而导电 C．核酸是生命体遗传信息的分子载体，结构中含有磷酯键 D．向煤中加入石灰石作为脱硫剂，燃煤时SO2最终转化为CaSO3 3．2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维(PPTA，结构如图所示)为原料制得。下列说法正确的是 A．PPTA的结构简式可用表示 B．PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得 C．PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水 D．一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH2发生加成反应 4．仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 5．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Q>Z>W B．简单离子半径：Z>Q>W。 C．简单阴离子的还原性：Q>Z>X D．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>Q 6．化合物M对黑热病有显著的抑制作用，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生消去反应 C．所有碳原子可能共平面D．分子中有一个手性碳原子 7．嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种平面型结构如图所示。下列说法错误的是 A．分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2 B．分子中含有极性共价键和非极性共价键 C．轨道之间的夹角∠1比∠2大 D．分子间可以形成氢键使嘌呤变得更稳定 8．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)3- 和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为： 2 高三理科综合化学试卷 11 7．“一带路（OneBelt AndOneRoad）”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（） A．捷克水晶 B．埃及长绒棉 C．乌克兰葵花籽油 D．中国丝绸 8．下列有关实验的选项正确的是 A．配制 0.10 mol·L- 1NaOH溶液 B．苯萃取碘水中I2， 分出水层后的操作 C．除去CO中的CO2 D．记录滴定终点读 数为12.20mL 9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N A B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N A C．1 mol OH-中含有电子数为10N A D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A 10．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说 法正确的是（） A．分子式为C3H14O4 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生加成反应，不能发生取代反应 D．1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2 11．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（） A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高 D． X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小 12．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（） A．Y 的电极反应： Pb—2e— = Pb2+ B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动 C．电解池的反应仅有2Al+6H 2O 2Al（OH）3+3H2 D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成 13．室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中pH和pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝—lg c（OH-），下列正确的是（）A．M点所示溶液中可能存在c（Cl-）>c（NH4+） B．N点所示溶液中可能存在c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） C．Q点盐酸与氨水恰好中和 山东省德州市实验中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.H3O+ B.BF3 https://www.360docs.net/doc/c119086973.html,l4 D.PCl5 参考答案： C 略 2. 在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，外电路中。电流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 参考答案： B 3. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性而析出 c．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去 D．苯和甲苯在一定条件下都能发生取代反应 参考答案： 略 4. 下列图M2－1所示与对应的叙述相符的是()。 图M2－1 A．图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图b表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D．图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案： C 略 5. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的 是（） A．原子半径：：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 参考答案： C 山东省试验中学2021级第一次诊断性考试 化学试题 2021．9． 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页，第II卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第I卷 (共50分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生活、生产亲热相关，下列说法正确的是 A．制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料 B．煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分别 C．PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体 D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰 2．下列属于酸性氧化物的是 A.NO B．NO2C．SiO2D．A12O3 3．下列描述正确的是 A．16O2与18O2互为同素异形体，它们的性质基本相同 B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ C．在pH=l的溶液中，NH4+、K+、ClO-、C1-可以大量共存 D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 4．四种短周期元素在周期表中位置如图，其中仅M为金属元素。下列不正确的是 A．原子半径Z 2021届山东省高三下学期学业水平等级模拟考试（临沂市一模） 理科综合化学试卷 ★祝考试顺利★ (含答案) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 Zn 65 Pb 207 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．非处方药的包装上印有“OTC”标示 B．减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层 C．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 D．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 2．实验室中下列做法正确的是 A．用氨水鉴别A1Cl 3溶液与AgNO 3 溶液 B．用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸C．用湿润的pH试纸测定CH 3 COONa溶液的pH D．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 3．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．12 g NaHSO 4晶体中阴离子所带电荷数为0.2N A B．标准状况下，2.24 L CH 3C1中含有共价键的数目为0.4N A C．1L pH=13的Ba(OH) 2溶液中Ba2+数目为0.1N A D．0.1 mol FeI 2与0.1 mol C1 2 反应时转移电子的数目为0.3N A 4．三草酸合铁酸钾(K 3[Fe(C 2 O 4 ) 3 ]·3H 2 O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分 解：2K 3[Fe(C 2 O 4 ) 3 ]·3H 2 O 光照 3K 2 C 2 O 4 +2FeC 2 O 4 +2CO 2 ↑+6H 2 O。下列说法错误的是 A．Fe3+的最高能层电子排布式为3d5 B．K 3[Fe(C 2 O 4 ) 3 ]中铁离子的配位数为6 C．2 24 C O 中C原子的杂化方式为sp2 山东省实验中学2021届高三化学第一次诊断性考试试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0．5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 Cu 64 第Ⅰ卷(共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意) 1．下列说法正确的是 A．氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因 B．汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的 C．硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因 D．ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒 2．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热) A．大理石和稀盐酸B．CaO和浓氨水 C．Cu和浓硝酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸 3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是 A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2 B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 C ．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③ D ．利用途径②制备16g 硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol 4．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较 K SP (BaCO 3)＜K SP (BaSO 4) 向BaSO 4悬浊液中加入饱和Na 2CO 3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生 B 配制480mL 0.2 mol ·L -1 CuSO 4溶液 将24g CuSO 4·5H 2O 溶于蒸馏水配成500mL 溶液 C 比较非金属性强弱：C1 ＞C 向一定浓度的NaHCO 3溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 D 验证Na 2SO 3是否变质 向NaSO 3溶液中滴入足量盐酸至不再产生气体，然后滴入BaCl 2溶液 5．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：22()() 2()H g I g HI g △H=－a kJ ·mol -1 已知： 下列说法正确的是 A ．H 2、I 2和HI 分子中的化学键都是非极性共价键 B ．断开2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a )kJ C ．相同条件下，1 mol H 2(g)和1 mol I 2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量 D ．向密闭容器中加入2 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A ．已知2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g) △H=－483．6 kJ ／mol ，则氢气的燃烧热为241．8 kJ ／mol B ．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) △H ＞0，则金刚石比石墨稳定 C ．含20．0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ 的热量，则表示该反应中和 潍坊市高考模拟考试 化学 2021. 3 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折若、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 V51 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A.新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性 B.大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应 C.石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂 D.酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醉 2.下列过程不涉及氧化还原反应的是 A.生物固氮 B.酿造米酒 C.海水提澳 D.侯氏制碱法制备纯碱 3.绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法 错误的是 A.可与FeCL溶液发生显色反应HO式 B.可用红外光谱法测定绿原酸的官能团广］R C.分子中存在2个手性碳原子110人八彳丫丫 D. Imol该物质最多与4moiNaOH发生反应OH绿原酸 & 4.用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.用图①所示装置灼烧碎海带C.用图③所示装齐制取乙酸乙酯 B.用图②所示装置制取并收集D.用图④所示装置分离浜和苯 试卷类型：A 2021届山东省临沂市高考化学一模试卷 一、单选题（本大题共11小题，共24.0分） 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是() A. 焰火中呈现的绚丽色彩，是由金属元素的焰色反应形成的 B. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，二者的作用原理相同 C. 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板 D. 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体危险品标志 2.下列化学实验事实及其解释都正确的是() A. 滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 B. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌含杂质 C. 纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中 D. 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂 3.设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是() A. 标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2 B. 常温下，含有1mol NaHSO4溶液中的阳离子数为 C. 通常状况下，1mol NO和0.5molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为 D. 制取漂白粉时，标准状况下22.4LCl2参加反应，转移电子数为 4.下列微粒中存在配位键的是 ①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO−④H2S⑤CH4 A. ①② B. ①③ C. ④⑤ D. ②④ 5.以下实验或操作能达到目的是() A. 乙烷中含有杂质乙烯，可用催化加氢的方式除去 B. 可以用溴水鉴别环己烷和苯 C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯、乙醇三种无色液体 D. 将无水乙醇与3mol/LH2SO4混和共热至170℃制乙烯 6.W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是() 2021届山东省青岛市高考化学质检试卷(一模) 一、单选题（本大题共12小题，共28.0分） 1.大多数概念间存在如下三种关系，下列概念间关系判断正确的是() 概念I概念II相互关系 A共价分子共价化合物包含关系 B分解反应吸热反应包含关系 C非金属氧化物酸性氧化物相交关系 D分散系胶体相离(并列)关系 A. A B. B C. C D. D 2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项实验操作和现象实验结论A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再 加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解 Na2SO3部分被氧化B加热NH4HCO3固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH4HCO3显碱性C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液； 未出现银镜 蔗糖完全没有水解 D pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2的电离常数比CH3COOH大 A. A B. B C. C D. D 3.下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是() A. 不锈钢属于合金材料 B. 青花瓷属于硅酸盐材料 C. 羊毛绒属于复合材料 D. 橡胶属于有机高分子材料 4.W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组 成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是() A. 原子半径：Y>Z>X>W B. 简单氢化物的沸点：X>Z C. Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D. 室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液的pH一定大于7 5.下列离子方程式中，正确的是() A. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：HCO3−+H+=CO2↑+H2O B. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl−=AgCl↓+NO3− D. 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4+2OH−=Mg(OH)2↓+SO42− 6.苯佐卡因的结构简式为.下列关于苯佐卡因的叙述正确的是() A. 该有机物属于芳香烃 B. 该有机物含有3种官能团 C. 该有机物可与金属钠反应放出氢气 D. 该有机物中的所有原子不可能处于同一平面内 7.某固体混合物X，可能含有K2SO3、KAlO2、FeCl3、Na2CO3中的一种或几种，为确定该固体粉 末的成分，现取X进行如下实验：①X与足量稀硝酸反应，得到气体1和溶液2②溶液2中滴加足量的氨水，得到有色沉淀3.下列说法正确的是() A. 气体1可能为SO2和CO2的混合物 B. 沉淀3可能为Fe(OH)3和Al(OH)3的混合物 C. 固体粉末X中一定有FeCl3、Na2CO3，可能有KAlO2 D. 往溶液2中加入Cu粉，若溶解，说明X中含有FeCl3固体粉末 8.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示).已知该 分子中N−N−N键角都是108.1°.下列有关N(NO2)3的说法正确的是() A. 分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氮原子共平面 C. 该物质既有氧化性又有还原性 D. 分子中四个氮原子围成一个空间正四面体 2021届山东省济南市高考化学一模试卷 一、单选题（本大题共12小题，共28.0分） 1.化学与生活密切相关，下列生活现象中没有发生化学变化的是() A. 夜晚霓虹灯放出五颜六色的光 B. 漂白粉消毒 C. 明矾净水 D. 二氧化硫熏蒸银耳 2.下列设计的实验方案能达到实验目的的是() A. 比较AgCl和AgI的溶解度：向2mL0.1mol⋅L−1NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3 溶液， 静置，取上层澄清溶液再滴入KI溶液 B. 验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3 溶液 C. 检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液 D. 制备Fe(OH)3胶体：0.1mol⋅L−1FeCl3 溶液与0.3mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合 3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属 元素。下列说法正确的是 X Y Z W A.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z B.元素X的最高正价与W的最高正价相同 C.简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—) D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关物质的性质或现象，不能用氢键解释的是() A. 冰能漂浮在水面上 B. 乙醇能和水以任意比互溶 C. HF、H2O受热不易分解 D. 的熔沸点比熔沸点高 5. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是() A. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 B. 燃料电池放电时，化学能转化成电能 C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 6. 对如表选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是() 选项操作现象解释与结论 A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置 上层溶液呈紫 红色 I−还原性强于Cl− B 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水溴水褪色 乙烯和溴水发生加成 反应 C 向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红 色更深 水解程度：CO32−> HCO3− D 室温下，向浓度均为0.01mol⋅L−1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀 K sp(AgCl) >K sp(AgI) A. A B. B C. C D. D 7.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键 线式(线表示C−C键，端点、交点表示碳原子)如图，其中R1、R2为 烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是() A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B. 若R1=R2=−CH3，则其化学式为C12H16 C. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的 D. 若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种 8.下列有关实验的操作正确的是() 2021年山东省临沂市高考化学一模试卷 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A. 非处方药的包装上印有“OTC”标示 B. 减少使用氟氯代烷作制冷剂，能保护臭氧层 C. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 D. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 2.实验室中下列做法正确的是() A. 用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液 B. 用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸 C. 用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH D. 用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 3.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A. 12g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为0.2N A B. 标准状况下，2.24LCH3Cl中含有共价键的数目为0.4N A C. 1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1N A D. 0.1molFeI2与0.1mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3N A 4.三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O)是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照 下发生分解：2K 3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O− 光照 3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下 列说法错误的是() A. Fe3+的最高能层电子排布式为3d5 B. K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为6 C. C2O42−中C原子的杂化方式为sp2 D. CO2分子中σ键和π键数目比为1：1 5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是() A. 配制0.10mol⋅L−1NaCl(aq) B. 收集SO2并吸收尾气 C. 制取C2H4 D. 热干MnCl2溶液制MnCl2⋅4H2O 6.如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序 数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列 叙述错误的是() A. 第一电离能：X>Y B. 原子半径：Z>Y C. Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸 D. Z与X可形成离子化合物ZX 7.化合物M是某药物的中间体，结构简式如图所示。下列 说法错误的是() A. M的分子式为C14H16O4 B. M中含有1个手性碳原子 C. M在酸性条件下的水解产物有三种 D. 1mol M最多与3mol NaOH发生反应 8.溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢漠酸反应制备，路线如图。 下列说法错误的是() 2022年高考化学模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下图是有机合成中的部分片段： 下列说法错误的是 A ．有机物a 能发生加成、氧化、取代等反应 B ．有机物a~d 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．d 中所有原子不可能共平面 D ．与b 互为同分异构体、含有1个COOH -和2个3CH -的有机物有4种 2、香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。 下列说法正确的是( ) A ．物质Ⅰ的分子式为C 7H 7O 2 B ．CHCl 3分子具有正四面体结构 C ．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物 D ．香草醛可发生取代反应、加成反应 3、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是 A ．生铁比纯铁容易生锈 B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－ D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 4、没有涉及到氧化还原反应的是 A．Fe3+和淀粉检验I-B．氯水和CCl4检验Br- C．新制Cu(OH)2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl- 5、海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下： 下列说法中正确的是 A．工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOH B．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2 C．电解MgCl2溶液在阴极得到金属Mg D．要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量 6、已知：Br＋H2 HBr＋H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是 A．该反应是放热反应 B．加入催化剂，E1－E2的差值减小 C．H－H的键能大于H－Br的键能 D．因为E1>E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量 7、化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（） A．高纯硅可用于制作光导纤维 B．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污 C．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 8、下列有关实验的图示及分析均正确的是（） 2021年山东省济南市高考化学一模试卷 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列叙述不涉及化学变化的是（） A．用热纯碱液去除油污 B．用福尔马林制作动物标本 C．用双氧水清洗伤口 D．用焰色反应鉴别KCl溶液和NaCl溶液 2．如图所示为处理含氟、磷污水的工艺。下列说法错误的是（） A．工艺中涉及溶液、胶体、浊液三种分散系 B．该污水未经处理直接排入河中容易造成水华 C．“调整pH”时需加入过量NaOH D．实验室模拟上述流程需选用烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管等玻璃仪器 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的A m B n型分子，且X与Y，Z与W均可形成如图所示结构的分子。下列说法正确的是（） A．简单离子的半径：X＜Y＜Z＜W B．第一电离能：X＜W＜Z＜Y C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．单质的沸点：X＜Y＜W＜Z 4．如下表为C、Si形成的部分化学键的键能数据。下列说法错误的是（）化学键C﹣C C﹣H C﹣O C＝O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O 键能/（kJ •mol ﹣1） 347 413 358 803 226 318 452 A ．键能：C ﹣C ＞Si ﹣Si ，因此硬度：金刚石＞晶体硅 B ．键能 C ＝O ＞Si ﹣O ，因此熔点：CO 2＞SiO 2 C ．CH 4的热稳定性大于SiH 4，且二者燃烧的产物中SiO 2更容易形成 D ．CH 4与SiH 4分子中所含元素的电负性：C ＞H ＞Si 5．2月5日，Science 在线发表了武汉大学科研团队利用新型Fe 基复合催化剂高效抑制CO 2 生成，实现水煤气（主要有效成分为CO 和H 2）直接制取烯烃的研究成果，原理如图所示。 下列说法错误的是（ ） A ．该方法主要利用了催化剂的选择性 B ．CO 与Fe 结合生成的Fe （CO ）5分子中含有10个σ键 C ．CO 2分子和乙烯分子中C 原子的杂化方式不相同 D ．与传统方法相比，该方法中反应的焓变小，产率高 6．实验室中部分仪器或操作如图所示。下列实验中，未涉及到图中仪器或操作的是（ ） A ．验证四氯化碳是非极性分子 B ．用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸山东省实验中学2021届高三一模考试化学试题(含答案解析)
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