有机化学十种反应类型详细总结
一、取代反应
定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。 在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。分例如下：
1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。例如： (1)．（在适当的条件下，烷烃的取代反应是可以逐步进行的，得到一系列的
混合物）。
(2)．
(3)．CH 2＝CH －CH 3 + Cl 2
CH 2＝CH －CH 2－Cl + HCl
(4)． (5)．+ 2HCl
2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。如： (1)．
+ HNO 2
－NO 2 + H 2O
(2)．
(3)．
环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。
低碳硝基烷的工业应用日益广泛。在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。
(4)．CH 3－CH 2－CH 3(气) + HNO 3(气)
CH 3－CH 2－CH 2－NO 2 + H 2O
3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。如： (1)．
(2)．
(邻、对位产物为主)
4、羧酸和醇的酯化反应
光照
浓硫酸 △
100℃
+
+
(1)．羧酸和醇：CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O
(2)．无机含氧酸和醇的反应：
5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。如： (1)．
(2)．
(3)．
(4)．
6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。如： (1)． (2)．
(3)．
7、醇与卤化氢（HX ）的反应。如：(1)． 8、羧酸或醇的分子间脱水。如: (1)．
(2)．
浓硫酸 △
乙酸酐
二、加成反应
定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物的反应叫加成反应。
在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。通常参与加成反应的无机试剂包括H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子（对称或不对称试剂）起加成反应。
说明：
i．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。ii．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
iii．共轭二烯有两种不同的加成形式。
1、和氢气加成
(1)． (2)． (3)．
(4)． (5)．
(6)．
2、和卤素加成
(1)．(2)． (3)．
(4)．
3、和卤化氢加成 (1)．
4、和水加成
(1)．(2)．
三、消去反应
定义：有机化合物在适当条件下，从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如：H2O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应。
发生消去反应的化合物需具备以下两个条件：
i．是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子；ii．是该相邻的碳原子上还必须连有H原子。
中学里常见的两类有机物是醇和卤代烃。
1、醇的消去反应。如：
2、卤代烃的消去反应。如：
四、聚合反应
定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应。
聚合反应有两个基本类型，包括加聚反应和缩聚反应。
1、加聚反应
由不饱和的小分子通过互相加成而聚合成高分子的反应称为加成聚合反应，简称加聚反应。
能够发生加聚反应的有机物包括烯烃、二烯烃及含C＝C的物质均能发生加聚反应。如：
(1)．(2)．
(3)．
2、缩聚反应
有机物单体间去掉小分子化合物相互结合生成高分子化合物的反应称为缩合聚合反应, 简称缩聚反应。
通常有酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羧酸等均能发生缩聚反应。如：
(1)．(2)．
(3)．
(4)．
(5)．
五、氧化反应
有机物与强氧化剂作用、或与氧结合、或分子中去掉氢原子的反应称为氧化反应。具体表现多样。
1、燃烧（绝大多数有机物容易燃烧）如：
(1)．(2)．
(3)．
2、催化氧化（或去氢）
(1)．乙烯催化氧化制乙醛（催化剂PdCl2和CuCl2）
(2)．乙醇催化氧化制乙醛（催化剂：Cu或Ag）
(3)．乙醛催化氧化制乙酸（催化剂：醋酸锰）
(4)．丁烷氧化法制乙酸（催化剂：羧酸的钴盐等）
3、与强氧化剂：KMnO4(H+)的反应：
烯烃、二烯烃、炔烃，含有C＝C的油脂都能使KMnO4(H+)的紫色褪色。如：
(1)．(2)．
(2)．
苯的同系物也能使KMnO4(H+)的紫色褪色。如：
醛、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等含有醛基的物质也能使KMnO4(H+)的紫色褪色。如：
醛基（－CHO）与弱氧化剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2的氧化反应. （－CHO均被氧化成－COOH），醛类、甲酸及其酯、甲酸盐、葡萄糖等均能发生上述反应。如：
六、有机还原反应
有机物与强还原剂作用、或与氢结合、或分子中去掉氧原子的反应称为氧化反应。具体表现多样。
1、催化加氢（或去氧）的还原反应
含有C＝C或C≡C的不饱和化合物及含有的醛、酮、单糖、羧酸等物质与H2的加成反应，都属于还原反应（其它反应见前面加成反应1.）如：
(1)．(2)．
(3)．
2、硝基苯制苯胺
七、分解反应
1、热分解反应。如：(1)．
2、裂化、裂解（浓度裂化）反应。如：
(1)．(2)． (3)．
八、酸碱反应
1、2、
3、4、
九、显色反应
1、苯酚溶液跟FeCl3溶液作用能显紫色.因苯酚和FeCl3在水溶液里反应，生成络离子而显紫色。
2、可溶性淀粉溶液遇碘变蓝色
因直链淀粉的螺旋式管状结构能容纳碘钻入并吸附成包含物质而显蓝色。
3、蛋白质(分子结构中含有苯环), 跟浓硝酸作用呈黄色因氨基酸中的苯环发生硝化反应, 生成黄色的硝基化合物.
十、与Na反应
醇、酚、酸分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的反应。
羟基种类重要代表物与Na 与NaOH 与Na2CO3与NaHCO3
醇羟基乙醇√--- ---- ----
酚羟基苯酚√√√（不生成CO2）----
羧基乙酸√√√√
高中化学—有机化学10种反应类型
一、取代反应 定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。 分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。例如： 2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。如： （3）注：环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。 低碳硝基烷的工业应用日益广泛。在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。 3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。如：
4、羧酸和醇的酯化反应 5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。如： 6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。如： 7、醇与卤化氢（HX）的反应。如： 8、羧酸或醇的分子间脱水。如:
二、加成反应定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物的反应叫加成反应。 在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。通常参与加成反应的无机试剂包括H 2 、 X 2（X为Cl、Br、I）、HX、H 2 O、HCN等小分子（对称或不对称试剂） 起加成反应。 说明：i．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 ii．醛、酮的羰基只能与H 2 发生加成反应。iii．共轭二烯有两种不同的加成形式。 1、和氢气加成 2、和卤素加成 3、和卤化氢加成 4、和水加成 三、消去反应定义：有机化合物在适当条件下，从一个分子相邻两个碳 原子上脱去一个小分子（如：H 2 O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应。 发生消去反应的化合物需具备以下两个条件： i．是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子；ii．是该相邻的碳原子上还必须连有H原子。中学里常见的两类有机物是醇和卤代烃。1、
有机反应类型归纳
反应 类型 重要的有机反应 取代反应烷烃的卤代：CH4＋Cl2――→ 光照 CH3Cl＋HCl 烯烃的卤代：CH2==CH—CH3＋Cl2――→ 光照 CH2==CH—CH2Cl＋HCl 卤代烃的水解：CH3CH2Br＋NaOH――→ 水 △ CH3CH2OH＋NaBr 皂化反应：＋3NaOH――→ △ 3C17H35COONa＋
酯化反应：＋C 2H 5OH 浓硫酸△ ＋H 2O 、 浓硫酸△ ＋H 2O 糖类的水解：C 12H 22O 11＋H 2O ――→ 稀硫酸 C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) 二肽水解：＋H 2O ―→ 苯环上的卤代： 苯环上的硝化： ――→浓硫酸 60 ℃ ＋H 2O 苯环上的磺化：＋HO —SO 3H(浓)――→△ ＋H 2O 加 成 反 应 烯烃的加成：CH —CH 3==CH 2＋HCl ――→催化剂 炔烃的加成：CH ≡CH ＋H 2O ――→ 汞盐 苯环加氢： Diels-Alder 反应： 消 醇分子内脱水生成烯烃：C 2H 5OH ――→浓硫酸 170 ℃ CH 2==CH 2↑＋H 2O
去 反应卤代烃脱HX生成烯烃：CH3CH2Br＋NaOH――→ 乙醇 △ CH2==CH2↑＋NaBr＋H2O 加聚反应单烯烃的加聚：n CH2==CH2――→ 催化剂 CH2—CH2 共轭二烯烃的加聚：――→ 催化剂 异戊二烯聚异戊二烯(天然橡胶) (此外，需要记住丁苯橡胶、氯丁橡胶 的单体) 缩聚反应二元醇与二元酸之间的缩聚：＋n HOCH2CH2OH催化剂＋ 羟基酸之间的缩聚：一定条件 氨基酸之间的缩聚：n H2NCH2COOH＋―→苯酚与HCHO的缩聚：
有机化学反应类型分类总结
有机化学反应类型 一．取代反应 1．卤代反应：C—H键断裂 ①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl 反应条件：光照、纯卤素 ②苯的卤代： 反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代： 反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ④酚的卤代： 反应条件：浓溴水 ⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O 反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热 2．硝化反应：C—H键断裂 ①苯的硝化 反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃ ②苯的同系物的硝化 反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热 ③酚的硝化 反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂 3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂 CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O 反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热 4．水解反应 ①卤代烃的水解：C—X断裂 C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr
反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热 ②酯的水解：C—Ｏ键断裂 反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃ ③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂 5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂 2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH 3 + H2O 反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃ 6．置换反应： ①醇的置换反应：O—H键断裂 2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等) ②酚的置换反应：O—H键断裂 反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚 ③羧酸的置换反应：O—H键断裂 2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑ 反应条件：氢以前的活泼金属 7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂（了解） CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3 反应条件：羧酸盐无水，加热 8．复分解反应：C—H键断裂 ①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O ②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑ 二．加成反应
【2020高考化学】有机化学10种反应类型
【2020高考化学】有机化学10种反应类型一、取代反应 定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。分例如下： 1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。例如： 2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。 如：
（3）注：环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。 低碳硝基烷的工业应用日益广泛。在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。 3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。如： 4、羧酸和醇的酯化反应
5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。如： 6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。如： 7、醇与卤化氢（HX）的反应。如： 8、羧酸或醇的分子间脱水。如: 二、加成反应 定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物
的反应叫加成反应。 在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。通常参与加成反应的无机试剂包括H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子（对称或不对称试剂）起加成反应。说明：i．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。ii．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。iii．共轭二烯有两种不同的加成形式。 1、和氢气加成 2、和卤素加成 3、和卤化氢加成 4、和水加成 三、消去反应 定义：有机化合物在适当条件下，从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小
有机化学反应类型
有机化学反应类型 1、取代反应 指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。 常见的取代反应： ⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应；⑷酯类（包括油脂）的水解反应；⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。 2、加成反应 指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。 常见的加成反应：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）；⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。 3、聚合反应 指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。 常见的聚合反应： 加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。 较常见的加聚反应： ①单烯烃的加聚反应 在方程式中，—CH 2—CH 2—叫作链节， 中n 叫作聚合度，CH 2=CH 2叫作单 体， 叫作加聚物（或高聚物） ②二烯烃的加聚反应 4、氧化和还原反应 (1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。 常见的氧化反应： ①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。如：R —CH=CH —R ′、R —C ≡C —R ′、 (具有α— H)、—OH 、R —CHO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②醇的催化氧化（脱氢）反应 醛的氧化反应 ③醛的银镜反应、费林反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构，都可以发生此类反应） (2)还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。 n CH 2=CH 2 n CH 2—CH 2 催化剂 n CH 2—CH 2 n CH 2—CH 2 n CH 2=C —CH=CH 2 CH 3 CH 2—C=CH —CH 2 CH 3 n 催化剂 —R 2RCH 2OH + O 22RCHO + 2H 2O △ Cu 或Ag 2R —CH —R ′+ O 22R —C —R ′+ 2H 2O OH O △ Cu 或Ag 2RCHO + O 2 2RCOOH 催化
十大类型的有机化学反应 小结
十大类型的有机化学反应小结 一、取代反应 定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应. 取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类： 1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如: 2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如: 3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如: (邻、对位产物为主) 4. 酯化反应 (1)羧酸和醇的反应.如: （2）无机含氧酸和醇的反应.如: 5.水解反应: 卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如: 6. 与活泼金属的反应: 醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如: 7.醇与卤化氢（HX）的反应.如： 8.羧酸或醇的分子间脱水.如:
二、加成反应 定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的物质的反应, 叫加成反 应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与H 2、X 2 （X为Cl、Br、I）、HX、H 2 O、HCN等小分子物质 起加成反应.如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等. 说明： 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H 2 发生加成反应。 3．共轭二烯有两种不同的加成形式。 1.和氢气加成. 2.和卤素加成 3.和卤化氢加成 4.和水加成 三、消去反应 定义：有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H 2 O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应 发生消去反应的化合物需具备以下两个条件: (1)是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子； (2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子. 1.醇的消去反应.如： 2.卤代烃的消去反应.如： 四、聚合反应 定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应. 聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应. 1.加聚反应. 由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚反应. 烯烃、二烯烃及含的物质均能发生加聚反应.如: 2.缩聚反应 单体间相互结合生成高分子化合物的同时, 还生成小分子物质的聚合反应, 称为缩合聚合反应, 简称缩聚反应. 酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羧酸等均能发生缩聚反应.如:
有机化学反应类型分类总结
有机化学反应类型分类总结 1.添加反应：添加反应是将两个或多个反应物加在一起，形成一个产 物的反应。常见的添加反应包括加成反应、加氢反应和加氨反应。 -加成反应：加成反应是通过在双键上添加一个原子团，将互相共享 的双电子转化为一对孤立的电子，从而形成单键。常见的加成反应包括氢 化反应、氯化反应和溴化反应。 -加氢反应：加氢反应是指将氢气与一个不饱和化合物反应，生成饱 和化合物的反应。常见的加氢反应包括烯烃加氢、酮烯加氢和醛烯加氢。 -加氨反应：加氨反应是指将氨或其衍生物与一个化合物反应，生成 含有氨基的产物的反应。常见的加氨反应包括亲电加成反应、核磁加成反 应和亲核加成反应。 2.消除反应：消除反应是指有机化合物中的一些官能团进行脱离，生 成一个小分子（如水、氨、甲醇等）的反应。常见的消除反应包括脱水反应、脱氨反应和脱卤反应。 -脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的羟基（-OH）被脱除，生成 一个水分子的反应。常见的脱水反应包括醇脱水、酸脱水和酮脱水。 -脱氨反应：脱氨反应是指有机化合物中的氨基（-NH2）被脱除，生 成一个氨分子的反应。常见的脱氨反应包括酰胺脱氨、亚胺脱氨和胺脱氨。 -脱卤反应：脱卤反应是指有机化合物中的卤原子（如氯、溴等）被 脱除，生成一个卤化氢分子的反应。常见的脱卤反应包括亲电脱卤、自由 基脱卤和亲核脱卤。
3.取代反应：取代反应是指有机化合物中的一个官能团被另一个官能 团所取代的反应。常见的取代反应包括亲电取代、自由基取代和亲核取代。 -亲电取代：亲电取代是指亲电试剂与有机化合物中的亲电中心发生 取代反应。常见的亲电取代包括酰基取代、硫酰基取代和亲电芳香取代。 -自由基取代：自由基取代是指自由基试剂与有机化合物中的自由基 发生取代反应。常见的自由基取代包括卤代烷取代、醇取代和醚取代。 -亲核取代：亲核取代是指亲核试剂与有机化合物中的亲核中心发生 取代反应。常见的亲核取代包括取代基取代、氨取代和烷基取代。 4.重排反应：重排反应是指一个有机化合物中的原子或原团重新排列 形成新的化学键的反应。常见的重排反应包括醇酸重排、烯烃重排和酮醛 重排。 -醇酸重排：醇酸重排是指醇被酸或醚催化下发生原子或原团的重新 排列反应。常见的醇酸重排包括醇酸脱水重排、醇酸缩合重排和酮醛互变 重排。 -烯烃重排：烯烃重排是指烯烃中的双键原子发生重新排列，生成新 的烯烃或烷烃的反应。常见的烯烃重排包括烯烃环化重排、烯烃异构化重 排和烯烃群迁移重排。 -酮醛重排：酮醛重排是指酮或醛分子中的一个碳原子发生重新排列，生成新的酮或醛的反应。常见的酮醛重排包括烯醇醛酮互变重排、醛酮缩 合重排和酮醛迁移重排。 总之，有机化学反应的类型多种多样，可以按照添加、消除、取代和 重排等标准进行分类和总结。以上仅是其中几个常见类型的反应，还有很 多其他的有机化学反应类型。
有机化学反应类型
有机化学反应类型 一、取代反应 定义:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应. 取代反应的类型很多, 中学化学中主要有下面几类： 1.卤代反应烷烃、芳香烃、苯酚等均能发生卤代反应如: 2.硝化反应苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应如:
3.磺化反应苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化.如: (邻、对位产物为主) 4. 酯化反应 (1)羧酸和醇的反应.如: （2）无机含氧酸和醇的反应.如: 5.水解反应: 卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应.如: 6. 与活泼金属的反应: 醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气.如:
7.醇与卤化氢（HX）的反应.如： 8.羧酸或醇的分子间脱水.如: 二、加成反应 定义有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合, 生成别的 物质的反应, 叫加成反应分子结构中含有双键或叁键的化合物, 一般能与H2、 X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应. 如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等. 说明： 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3．共轭二烯有两种不同的加成形式。 1.和氢气加成.
1.和卤素加成 2.和卤化氢加成 3.和水加成 三、消去反应 定义：有机化合物在适当条件下, 从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和(双键或叁键)化合物的反应称为消去反应, 又称消除反应 发生消去反应的化合物需具备以下两个条件: (1)是连有一OH(或一X)的碳原子有相邻的碳原子； (2)是该相邻的碳原子上还必须连有H原子. 1.醇的消去反应.如： 2.卤代烃的消去反应.如： 四、聚合反应 定义：由许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应. 聚合反应有两个基本类型:加聚反应和缩聚反应. 1.加聚反应. 由许多单个分子互相加成, 又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应简称加聚
有机反应类型总结
有机反应类型总结 一、取代反应 1、卤代反应： 烷烃在光照下与卤素（气体）发生的取代反应 苯在Fe粉做催化剂的条件下和液态卤素单质发生取代反应 苯的同系物在光照下侧链与卤素气体）发生的取代反应 苯的同系物在Fe粉做催化剂的条件下和液态卤素单质发生取代反应 2、硝化反应：苯和苯的同系物在加热及浓硫酸作用下与浓硝酸发生取代反应 3、磺化反应：苯在加热时与浓硫酸发生取代反应 4、酯化反应：醇、纤维素与含有羧基的有机羧酸、含有羟基的无机含氧酸在加热和浓硫酸的作用下发生取代反应生成酯和水 5、水解反应：含有RCOO—R、—X等官能团的有机物在一定条件下与水反应 6、醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸 7、酚与浓溴水 8、乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应 二、加成反应
1、与氢气加成：碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛酮羰基在催化剂的作用下能够和氢气发生加成反应 2、与卤素单质加成：碳碳双键、碳碳三键与卤素单质的水溶液或有机溶液发生加成反应 3、与卤化氢加成：碳碳双键、碳碳三键在催化剂的作用下与卤代烃发生加成反应 4、与水加成：碳碳双键、碳碳三键在加热、加压以及催化剂的作用下与水发生加成反应 三、消去反应 1、卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应 2、醇在浓硫酸和加热至170℃时发生消去反应 四、氧化反应：有机物加氧或脱氢的反应 1、有机物燃烧 2、催化氧化：醇（连烃基的碳原子上有氢）在催化剂作用下可以发生脱氢氧化，醛基在催化剂的作用下可发生得氧氧化。 3、与其他氧化剂反应： 苯酚可以被空气中的氧气氧化 碳碳双键、碳碳三键、苯的同系物、醛基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化 碳碳双键、碳碳三键能被溴水或溴的四氯化碳溶液氧化
有机化学十种反应类型详细总结
有机化学十种反应类型详细总结 有机化学是研究有机化合物及其反应的学科。有机化学的基础是有机化合物的结构和性质，而反应则是有机化合物进行的化学变化过程。有机化学中存在着多种不同类型的反应，下面将详细总结十种常见的有机化学反应类型。 1. 取代反应（Substitution Reaction）：取代反应是指一个原子或功能团被另一个原子或功能团替代的反应。例如，醇与卤代烃发生取代反应生成醚。 2. 加成反应（Addition Reaction）：加成反应是指两个或多个分子中的一个或多个键被打开，产生新的化学键。例如，烯烃与卤代烃发生加成反应生成卤代烃。 3. 消除反应（Elimination Reaction）：消除反应是指一个分子中的两个官能团之间的键被断开，形成双键或三键。例如，醇脱水生成烯烃为消除反应。 4. 氧化还原反应（Redox Reaction）：氧化还原反应是指一个物质被氧化，同时另一个物质被还原。例如，醛被氧化为酸为氧化还原反应。 5. 缩合反应（Condensation Reaction）：缩合反应是指两个或多个分子结合成一个分子，同时释放出一些小分子。例如，醛与酒发生缩合反应生成醚。 6. 活化反应（Activation Reaction）：活化反应是指在化学反应之前，需要对反应物进行其中一种处理，以使其更容易发生反应。例如，酸催化剂对醇进行质子化，使其活化。
7. 环化反应（Cyclization Reaction）：环化反应是指化合物中的 一个链或环上的一个官能团与同一分子中的另一个官能团反应，形成环状 化合物。例如，醛与醇反应生成缩酮的环化反应。 8. 迁移反应（Rearrangement Reaction）：迁移反应是指一个原子、功能团或离子在分子中重新排列位置的反应。例如，酸催化下的烯醇重排 为迁移反应。 9. 加氢反应（Hydrogenation Reaction）：加氢反应是指当氢气参 与反应时，物质中的双键或三键被加氢生成相应的饱和化合物。例如，烯 烃在氢气存在下发生加氢反应生成烷烃。 除了以上列举的十种反应类型，有机化学中还存在着其他一些常见的 反应类型，如取常反应、异构化反应、芳香亲电取代反应等。通过对这十 种反应类型的研究和理解，人们可以更好地理解和应用有机化学知识，实 现有机合成的设计和控制。
有机化学的十大基本反应类型
有机化学的十大基本反应类型 有机化学是研究含有碳元素的化合物的科学。它是化学的分支学科，主要研究分子和化学反应。 在有机化学中，有许多类型的化学反应。这些反应被组织成十个基本类型，这十个基本反应类型是： 1. 取代反应 取代反应是一种常见的有机化学反应类型。它是指一个原子或一个功能基团被另一个原子或功能基团取代的过程。这种反应可以在芳香族化合物和非芳香族化合物中发生。代表性的反应有卤代烷与氢氧化钠反应，酰氯与醇反应，也有烯烃的卤化反应等。 2. 加成反应 加成反应是一种将两个分子合成为一个分子的反应。在这种类型的反应中，通常需要一个碳-碳或碳-氢双键和一个特殊的试剂。代表性的反应有烯烃与溴反应，芳香烃与氢气反应等。 3. 消除反应 4. 氧化还原反应 氧化还原反应是一种电子转移的反应。在有机化学中，这种类型的反应可以改变有机分子的氧化状态。代表性的反应有醇的氧化反应，醛的还原反应等。 5. 酸碱反应 6. 分解反应 分解反应是指一个化合物分解成两个或更多的产物。这种类型的反应可发生在有机分子的单个原子或部分上，例如C-C键的断裂等。代表性的反应有乙酸乙酯的水解反应，酮类的酸催化分解反应等。 7. 缩合反应 8. 重排反应 9. 反应机理 反应机理是指化学反应中化学物质之间相互作用的顺序及机理。涉及的化学过程有两种：中间体和过渡态。中间体是一个反应中的可观察到的中间化合物，过渡态是位于反应
物之间的不稳定化合物。反应机理对于我们理解反应过程的细节至关重要，也是有机化学研究的重点。 10. 重要化合物和反应 最后一种类型的反应是有机化合物和反应的总结。这是有机化学中最重要的一组反应类型，包含了所有其他反应的总结。在这些化合物和反应中，含有许多常见的有机物，如醇、酯、醛、酮、芳香化合物等。
有机反应总结
有机化学反应类型 一、有机化学十大反应类型 1.取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应：如：卤代、硝化、磺化、水解和酯化反应 2.加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应： 如：加H2、X2、HX、H2O、NH3、HCN等 3.消去反应：一个分子中脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物的反应。 如脱去H2O、NH3等 4.氧化反应：有机物得氧或失氢的反应： 有机物的燃烧反应；烯烃、炔烃、苯的同系物、醛与酸性高锰酸钾的反应；烯烃、炔烃苯酚与溴水的反应；伯醇、仲醇与氧化铜的反应；醛、甲酸、甲酸甲酯与新制氢氧化铜、银氨溶液的反应。 5.还原反应：有机物失氧或得氢的反应 碳碳不饱和键加氢的反应；醛、酮碳氧双键加氢生成醇类的反应； 6.加聚反应：通过加成反应，使有机物的小分子(单体)聚合成高分子的反应 主要是含C=C的化合物在催化剂作用下发生加聚反应 7.缩聚反应：由小分子发生聚合成高分子的同时，还有小分子(H2O、NH3等)生成的聚合反应。 两元醇与两元羧酸聚合成聚酯；羟基酸聚合成聚酯；氨基酸聚合成蛋白质；两元醇聚合成聚醚；葡萄糖聚合成多糖；苯酚和甲醛聚合醇酚醛树脂。 8.酯化反应：有机酸、无机含氧酸与醇类生成酯和水的反应。 9.水解反应：卤代烃水解；酯水解；糖水解；蛋白质水解 10.裂化反应：在一定温度下，把相对分子质量较大、沸点较高的长链烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的短链烃的反应。 二、信息反应类型 1.脱羧反应：RCOONa+NaOH →R—H+Na2CO3 2.烯烃断C==C双键反应： R—CH==CH—R’R—CHO+R’—CHO 规律：R相同产物一种，说明烯烃分子结构对称；R不同产物多种，说明烯烃分子不对称；双键C原子连H产物为醛，连烃基产物为酮。 3.不对称不饱和烃与不对称试剂的加成反应： CH3—CHBr—CH3 CH3—CH=CH2 + H—X CH3—CH2—CH2—Br 规律：对称烯烃+对称、不对称试剂产物为一种；不对称烯烃+对称试剂产物为一种；不对称烯烃+不对称试剂产物为二种。 4.烯烃及其衍生物的复分解反应： CH2=CH—CH3+CH2=CH—CH3催化剂 CH2=CH2 + CH3—CH=CH—CH3
有机化学基本反应类型
有机化学基本反应类型（一）、取代反应（不同于置换反应） 1、卤代（饱和烃的特征反应） 饱和烃： 光 ++HCl CH3Cl Cl2 CH4 苯： 苯的同系物：2、硝化 +HNO 3浓NO 2H 2 O H2SO 4 + 3、磺化 +H 2 SO4() 浓 7080℃SO 3 H H 2 O + 4、卤代烃水解（条件：NaOH水溶液，加热）－两种水解形势 CH3CH2Cl3CH2OH+NaCl 5、醇与HX反应 () C2H5OH2H5Br NaHSO4 +NaBr+ H2O + C2H5OH H2SO C2H5Br+H2O + 6、苯酚和浓溴水 7、酯化（浓硫酸，加热）－浓硫酸：催化剂和吸水剂 脱水方式：酸脱－OH、醇脱－H CH3COOH CH3CH 2 CH3COOC2H5 +H2O + 8、酯的水解（稀硫酸，水浴加热/ NaOH水溶液） + + +H2 CH3COOC2H5CH3COOH C2H5OH - 9、成醚(分子间脱水) 浓 H2O + CH3CH2OH3CH2OCH2CH3 2 H2SO4 140℃ （二）、加成反应（不同于化合反应） 1、加氢
22233CH CH H CH CH 催化剂 ∆ =+−−−−→ 2、加卤素 CH Br Br CH CH 2 CH 2 +CH 2CH CH 2CH Br Br CH 2 CH CH CH 2 3、加水 2223223、CH CH H O CH CH OH CH CH H O CH CHO 催化剂加热加压 催化剂 =+−−−−−→≡+−−−−→ 4、加HX Cl CH 3CH 3HCl +CH CH CH 3（一般氢多加氢） 5、加HCN 2CH CH HCN CH CH CN 催化剂≡+−−−−→=- （三）、消去反应 1、2432222H SO CH CH OH CH CH H O 浓170C ︒ −−−−−→=↑+ 醇消去反应条件：浓硫酸，加热/乙醇加热到170度 －OH 所连碳的邻碳上必须有氢 2、+H 2O +NaBr CH 3CH CH CH 3Br CH 3CH CH 2CH 3 卤代烃消去反应条件：NaOH 醇溶液，加热 －X 所连碳的邻碳上必须有氢 （四）、脱水反应 2432222243225252242H SO 170H SO 140H SO CH CH OH CH CH H O 2CH CH OH C H O C H H O HCOOH CO H O 浓浓浓C C ︒︒∆−−−−−→=+−−−−−→--+−−−−−→↑+ H 2O ++CO CO 2COOH COOH ↑↑ （五）、酯化反应
细说有机十大反应类型与机理
细说有机十大反应类型与机理 黑龙江鸡西一中王维德 纵观近几年高考，有机化学的比重相对稳定，都在二十几分，所涉及到的知识点主要为有机物官能团的性质（选择题）、有机反应类型的判断、有机结构、有机推断及有关计算。而有关有机反应类型的判断，官能团性质的考查是学生错误率较高的知识点。那么，如何有效地进行复习呢？我们知道，有机反应不同于无机反应，概念间有交叉，也有包含与被包含关系，有的反应类型较难判定。若掌握了有机反应机理，则反应类型的判断以及官能团的性质就迎刃而解了。 一．反应类型： 取代；加成；消去；氧化；还原；加聚；缩聚；酯化；水解；显色反应 二．反应机理： 1.取代反应-----等价替换（有进有出） a.定义：有机物分子中的某些原子或原子团，被其它的原子或原子团所代替的反应。 b.类型：烃的卤代、烃的硝化（磺化）、醇分子间脱水、醇与HX反应、酚的卤代、酯化（皂化）、水解（卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质）、有机酸酐 c.条件：①X2 单质------ 烃的卤代、苯的同系物侧链卤代：光照苯的同系物苯环卤代：常温、铁屑；②浓溴水 ------ 酚的苯环卤代（邻、对位）；③浓硫酸、加热------酯化、分子间脱水、醇与HX反应；④水解----- 氢氧化钠水溶液共热或稀硫酸共热或酶；⑤碱石灰、加热-------羧酸盐（去羧反应）： 2. 加成反应---开键加合（只进不出） a.定义：有机分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质。 b.类型：烯、炔、二烯烃等不饱和烃的加成，苯和苯的同系物的加成，醛、酮的加成，油酸的氢化，油脂的硬化。 c.对象：加H2O、加X2、H2、HX、HCN等 d.注意：①卤素可用水溶液，也可用溴的CCl4或者单质气体；②与H2加成一般用Ni作催化剂，对碳氧双键的加成中学阶段只限醛、酮，而不考虑羧基、酯基；③氢化反应的产物中碳的“架”或“环”不变，因此可根据氢化产物回推原来有机物的碳架或碳环；⑤与卤素、卤化 氢的加成为分子式中羟基的引入提供先决条件。5．. 3．消去反应---脱水/卤化氢 a.定义：有机物在适当的条件下，从一个分子脱去一个小分子而生成不饱和键的反应 b.类型：某些醇的消去和卤代烃 c.注意：①消去的条件：邻碳有氢；②卤代烃的消去：氢氧化钠醇溶液共热；③醇的消去：浓H2SO4、170。C. 4氧化反应----脱氢/插氧