高二化学重难点训练化学反应进行的方向试题及答案
化学反应进行的方向
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6 分）
1．下列有关说法不正确的是（）
A．Na 与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应
C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D．反应 NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0
【答案】C
【解析】A、根据△G＝△H－T·△S可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足△H-T△S＜0，反应一定是自发进行的，选项 A 正确；B、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H-T△S＜0，必须是熵增的反应，选项B 正确；C、根据△G＝△H－T·△S可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足△H-T△S＜0，反应一定不可能为非自发进行，选项C 不正确；D、反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)为熵减的反应，若在室温下可自发进行，根据△G＝△H－T·△S，必须△H－T·△S＜0，而△S＜0，则一定得△H＜0，才有可能△G ＜0，选项D 正确。答案选 C。
2．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )
A．化学反应的焓变与其反应的方向无关
B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行
D．焓变为负值的反应都能自发进行
【答案】C
【解析】焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，故A、B 项错误；焓变只表达化学反应是吸热还是放热，不能用来独立判断反应的自发性，D 项错误；ΔH>0，说明反应为吸热反应，不利于反应自发进行，
C 项正确。答案选C。
3．下列说法中错．误．的是
A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C．平衡常数K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大
D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
【答案】D
【解析】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0 可知，反应易自发进行，故A 正确；B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B 正确；C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K 值越大，说明这个反应正向进行的程度
越大，反应物的转化率越大，故C 正确；D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D 错误；故选D。
4．考察下述自然界的一些自发变化，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不．正确的是
A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行
B．都可以用来做功，自发过程一旦发生后体系做功的本领就会降低
C．有一定的进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态
D．有一定的数据差来判断自发变化能否发生
【答案】C
【解析】A．由图示可得，这些自然界中的自发变化，都是由高到低自发进行的，都有一定的方向性，故A正确；B．由图示可得，这些自然界中的自发变化，都会对外作功，随着自发过程的进行，高低差逐渐减小，做功的本领逐渐降低，故B 正确；C．由图示可得，这些自然界中的自发变化，随着自发过程的进行，自发反应总是单向地趋向于平衡状态，如气压相等时，就不能再起风，但空气仍在运动，故C 错误；D．由图示可得，这些自然界中的自发变化，都是由高到低自发进行的，都存在一定的数据差，当这些数据差为0 时，就达到了平衡状态，故D 正确；故选C。
5．已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列说法中正确的是（）
A．该反应中熵变小于0，焓变大于0
B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解都能自发进行
D．判断反应能否自发进行需要根据△H 与△S 综合考虑
【答案】D
【解析】A．由于整个反应中只有NH3 呈气态，所以该反应熵变大于0，A 不正确；B．该反应是吸热反应，
熵增大，所以在高温下能自发进行，B 不正确；C．碳酸盐分解反应中熵增加，但分解吸热，所以低温下碳
酸盐分解难以自发进行，C 不正确；D．判断反应能否自发进行时，应综合考虑△H与△S，D 正确；故选D。6．下列内容与结论相对应的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A 项，H2O（g）变为H2O（l），混乱度减小，ΔS<0，错误；B 项，硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵溶于
水可自发进行，说明ΔS >0，正确；C 项，一个反应的△H>0，△S>0，该反应在高温下ΔG（ΔG=ΔH-TΔS）可小于 0，高温下该反应可自发进行，错误；D 项，虽然该反应的ΔG 小于 0，但ΔH、ΔS 是在常温常压
下测定的，ΔG <0 只能适用于一定温度、一定压强下判断反应的自发性，反应能否自发与外界条件有关，
错误；答案选 B。
7．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0℃(T
＝273K)和1.01×105Pa 的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H＝－2181 J·mol－1，△S＝－6.61J·mol－1·K－1；当△H－T△S<0 时反应能自发进行)
A．能B．不能C．不能确定D．升温后能
【答案】A
【解析】当△H－T△S<0 时反应能自发进行，T＝273K 时，∆H -T ∆S =－2181 J ⋅mol－1 - 273K⨯(－6.61J ⋅mol－1 ⋅K－1 )<
0 ，所以该条件下白锡能转化为灰锡，故选 A；
8．汽车尾气(含烃类、CO、NO 与 SO2 等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装
催化转化器，它使 NO 与 CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)=
N2(g)＋ 2CO2(g)，在 298 K、100 kPa 下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列说法
中错误的
是( )
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂
C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率
D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒
【答案】B
【解析】A.该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A 正确；B.常温下，
∆H -T ∆S =－113-298⨯(－145)⨯10-3<0，故该反应常温下可自发进行，B 错误；C. 该反应常温下可自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故 C 正确；D. CO 和NO 均会与血红蛋白结合而使
人中毒，D 正确；答案选B。
9．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将 CO2 转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用 CO 2 来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），下
图表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是（）A．高温下自发进行B．任何温度都不自发进行
C．低温下自发进行D．任何温度都能自发进行
【答案】C
【解析】由图可知：反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，即△H＜0，△S＜0，当△H -T△S＜0 时，反应能自发进行，T 较小时，才能保证△H -T△S＜0，即该反应在低温下自发进行。答案选C。
10．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是
3 3
A．Fe2O3（s）+
2 C（s）−−→2Fe（s）+
2
CO2（g）
B．N2O4（g）−−→2NO2（g）
－1
1
C ．Ag 2O （s ） −−→ 2Ag （s ）+ 2
O 2（g ）
D ．6C （s ）+6H 2O （1） −−→ C 6H 12O 6（s ）
【答案】D
3 3 【解析】A ．Fe 2O 3（s ）+ C （s ） −−→ 2Fe （s ）+ CO 2（g ）反应的△H ＞0、△S ＞0，高温下△H-T△S ＜
2
2
0，反应在高温下能自发进行，故 A 不符合；B ．N 2O 4（g ） −−→ 2NO 2（g ）反应的△H ＞0、△S＞0，高温下
1
△H -T △S＜0，反应在高温下能自发进行，故B 不符合；C ．Ag 2O （s ） −−→ 2Ag （s ）+ 2
O 2（g ）反应的△H
＞0、△S ＞0，高温下△H-T△S＜0，反应在高温下能自发进行，故 C 不符合；D ．6C （s ）+6H 2O （1） −−→ C 6H 12O 6（s ）反应的△H＞0、△S＜0，△H -T△S＞0，反应一定不能自发进行，故 D 符合； 选 D 。
二、主观题（共 3 小题，共 40 分）
11．（16 分）回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解 CO 2，发生反应：2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)，该反应的ΔH (填“>”“<”或“＝”)0，ΔS (填“>”“<”或“＝”)0，在低温下，该反应
(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO 2 和 N 2，化学方程式为 2NO ＋2CO 2CO 2＋N 2。反应在常温下能够自发进行，则反应的Δ
H
(填“>”“<”或“＝”)0。
(3)已知在 100 kPa 、298 K 时石灰石分解反应 CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：
①该反应常温下
(填“能”或“不能”)自发进行。
②据本题反应数据分析，温度
(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。
(4)已知 CaSO 4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO 2(g)＋CO 2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol ，该反应能够自发进行的
反应条件是
。
(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS
(填“>”或“<”)0。
【答案】（每空 2 分）(1)> > 不能 (2)< (3)不能 能 (4)高温 (5)>
【解析】(1)由于 CO 燃烧生成 CO 2 为放热反应，则二氧化碳分解生成 CO 和氧气为吸热反应，ΔH >0，根据反应式可知，化学反应后气体的化学计量数之和增加，ΔS>0，故低温下ΔG=ΔH-ΔS ∙T>0，反应不能自发进行； (2)根据ΔG=ΔH -ΔS ∙T ，ΔG<0 时自发进行，通过反应式可知ΔS<0，常温下能够自发进行，则ΔH<0；
(3) ①根据ΔG=ΔH-ΔS∙T，ΔG<0 时自发进行，已知ΔH>0，ΔS>0，则常温下不能自发进行；
②T=ΔH/ΔS，则升高温度可自发进行，温度能成为反应方向的因素； (4)
根据ΔG=ΔH-ΔS∙T，已知该反应ΔS>0，ΔH>0，则高温时自发进行；
(5)已知某吸热反应能自发进行，即ΔG<0，ΔH>0，则ΔS>0。
12．（10 分）正误判断(正确的写“对”，错误的写“错”)
c (CO2 )⋅c (H2 )
（1）K =
c (CO)⋅c (H2O)
，温度升高，K 增大，则CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H>0 。（）（2）放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行。（）
（3）一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H<0、△S>0。（）
（4）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0。（）
（5）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0。（）
【答案】（每空2 分）（1）错（2）对（3）对（4）错（5）错
【解析】（1）根据化学平衡常数的表达式，该反应为CO(g)＋H
2O(g)CO
2
(g)＋H
2
(g)，温度升高，K 增大，
说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即△H>0，故（1）错误；
（2）过程的自发性只能用于判断过程的的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，故（2）正确；
（3）该反应为分解反应，△H>0，有气体的生成，属于熵增，即△S>0，故（3）正确；
（4）根据反应方程式，该反应为熵减，即△S<0，根据复合判据，能自发进行，△G<0，推出△H<0，故（4）错误；
（5）根据△G=△H－T△S，根据反应方程式，该反应为熵减，△S<0，常温下不能自发进行，△G>0，推出，故（5）错误。
13.（14 分）有A、B、C、D 四个反应：
（1）在任何温度下都能自发进行的反应是；
（2）任何温度下都不能自发进行的反应是；
（3）另两个反应中，在温度高于℃时可自发进行的反应是；在温度低于℃时可自发进行的反应是。
【答案】（除标注外，每空 2 分）（1）C （2）B （3）77（3 分） A -161．6（3 分） D
【解析】放热的熵增反应在任何温度下都能自发进行，吸热的熵减反应在任何温度下都不能自发进行。放热的熵减反应在低温下能自发进行，吸热的熵增反应在高温下可以自发进行，具体温度可以根据ΔH-TΔS=0计算出来。
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析
高二化学化学反应进行的方向试题答案及解析 1.对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是 A．只有②B．只有③C．只有②③D．①②③ 【答案】D 【解析】任何反应发生都需要在一定的条件下进行，所以需加热才发生的反应可能是自发反应，也可能是非自发反应。自发反应一定是熵增加的放热反应。所以放热反应及熵增加的反应都是自发反应。因此正确选项为D。 【考点】考查自发反应与反应条件的关系的知识。 2.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是 A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0 【答案】B 【解析】体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS。若ΔG<0，即ΔH<0，ΔS>0反应一定能自发进行；若 ΔG>0，ΔH>0，ΔS<0，反应一定不能自发进行。对于ΔH>0，ΔS>0 或ΔH<0，ΔS<0反应能否发生取决于温度和焓变的相对大小。选项为：B。 【考点】考查判定反应能否自发进行的判据知识。 3.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（） A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>0 【答案】D 【解析】由ΔG=ΔH－TΔS可知，当ΔH<0，ΔS>0：反应一定自发；当ΔH>0，ΔS>0、ΔH<0，ΔS<0：反应可能自发；当ΔH>0，ΔS<0：反应一定不自发。 【考点】化学反应的自发性。 4.关于冰融化为水的过程判断正确的是] A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0 【答案】A 【解析】冰融化为水的过程需要吸收热量，△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S ＞0；故A正确。 【考点】考查物质变化过程焓变和熵变的判断 5.下列说法正确的是 A．放热反应一定都是自发的 B．电解池的反应属于自发过程 C．反应能否自发进行与温度有关 D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0 【答案】C 【解析】A、放热反应一般是自发的，但不一定是，当在熵减小，且高温下就不自发，错误；B、
第二章化学反应进行的方向及限度习题答案
习 题 一.选择题 ( ) 1. CO 2(g)的生成焓等于 (A) 金刚石的燃烧焓 (B ) 石墨的燃烧焓 (C) CO(g)的燃烧焓 (D) 碳酸钙分解的焓变 ( )2. 萘燃烧的化学反应方程式为： C 10H 8(s) + 12 O 2 (g) = 10 CO 2 (g) + 4 H 2O(l) 则 298 K 时, Q p 和 Q V 的差值(kJ·mol 1-)为 (A ) -4.95 (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.48 .ΔH = Q p 此式适用于哪一个过程： (A) 理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa (B ) 在0℃、101325Pa 下，冰融化成水 (C) 电解CuSO 4的水溶液 (D) 气体从(298.15K 、101325Pa)可逆变化到(373.15K 、10132.5Pa ) ( )4.气相反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)是放热的，当反应达到平衡时，可采用下列哪 组条件使平衡向右移动？ (A)降低温度和降低压力 (B)升高温度和增大压力 (C)升高温度和降低压力 (D )降低温度和增大压力 ( )5.下列过程中系统的熵减少的是 (A)在900oC 时CaCO 3(s) → CaO(s) +CO 2(g) (B )在0oC 常压下水结成冰 (C)理想气体的等温膨胀 (D)水在其正常沸点气化 ( )6.在常温下，下列反应中，焓变等于AgBr(s)的O m f H ?的反应是 (A) Ag +(aq) + Br - (aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2 (g) = 2AgBr(s) (C ) Ag(s) + 21Br 2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +21 Br 2 (g) = AgBr(s) （ ）7.下列过程中系统的?G ≠ 0的是 (A)水在0oC 常压下结成冰 (B)水在其正常沸点气化 (C )NH 4Cl(s) → NH 3(g) + HCl(g)在大气中进行 (D)100?C ，大气压下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水 二.填空题 1.300 K 时0.125 mol 的正庚烷(液体)在氧弹量热计中完全燃烧，放热602 kJ, 反应C 7H 10(l) + 11O 2(g) = 7CO 2(g) + 8H 2O(l) 的 ?r U m = －4816kJ·mol -1，?r H m=－4826kJ·mol -1。( RT =2.5kJ )
高二化学化学反应进行的方向练习题
化学反应进行的方向 1． 【易】对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( ) A ．若ΔH <0，ΔS >0，任何温度下都能自发进行 B ．若ΔH >0，ΔS <0，任何温度下都不能自发进行 C ．若ΔH >0，ΔS >0，低温时可自发进行 D ．若ΔH <0，ΔS <0，低温时可自发进行 【答案】C 【解析】 2． 【易】(2012·阳江高二测试)能用焓判据判断下列过程的方向的是( ) A ．水总是自发地由高处往低处流 B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列 D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率增大 【答案】A 【解析】A 项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B 项一定条件下吸热反应也 可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol ，(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ/mol ，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C 项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，符合熵判据。D 项扑克牌的无序排列也符合熵判据。 3． 【易】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。 (1)2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃 2H 2O(l)________。 (2)H 2(g)＋Cl 2(g)=====点燃2HCl(g)________。 (3)(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)______。 (4)Cu(s)＋Cl 2(g)=====点燃CuCl 2(s)________。 【答案】(1)减小 (2)无明显变化 (3)增加 (4)减小 【解析】判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值>液态熵值>固态熵值，状态都是气态时，看物质的 量的多少，物质的量越多，熵值越大。 4． 【易】(2012·东北师大附中高二测试)知道了某过程有自发性之后，则( ) A ．可判断出过程的方向
高二化学选修4同步练习：2-4化学反应进行的方向
2-4化学反应进行的方向 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列关于焓变的叙述中正确的是() A．化学反应的焓变与反应的方向性无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．焓变为正值的反应都是吸热反应 D．焓变为正值的反应都能自发进行 【解析】ΔH>0，说明反应为吸热反应，C对。焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B说法均片面。 【答案】 C 2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是() A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔH<0 【解析】冰融化为水是熵增，该过程中吸热，ΔH>0。 【答案】 C 3．(2011·东北师大附中期中)知道了某过程有自发性之后，则() A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生 C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应 【解析】判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与是否会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。 【答案】 A 4．下列说法正确的是() A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零
B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行 C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行 【解析】放热反应的焓变小于零(ΔH<0)，但熵变不一定大于零，A、C错误；当ΔH<0，ΔS>0时，反应一定能自发进行，B正确；但ΔH<0，ΔS<0的反应不一定能自发进行。 【答案】 B 5．下列说法不．正确的是() A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大 C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大 【解析】熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙的分解反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C错误；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大。 【答案】BC 6．下列反应过程中，ΔH>0且ΔS>0的是() A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) C．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 【解析】A是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。
高二化学重难点训练化学反应进行的方向试题及答案
化学反应进行的方向 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6 分） 1．下列有关说法不正确的是（） A．Na 与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵增反应 C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行 D．反应 NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0 【答案】C 【解析】A、根据△G＝△H－T·△S可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足△H-T△S＜0，反应一定是自发进行的，选项 A 正确；B、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H-T△S＜0，必须是熵增的反应，选项B 正确；C、根据△G＝△H－T·△S可知，当反应是熵增放热的反应时，一定满足△H-T△S＜0，反应一定不可能为非自发进行，选项C 不正确；D、反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)为熵减的反应，若在室温下可自发进行，根据△G＝△H－T·△S，必须△H－T·△S＜0，而△S＜0，则一定得△H＜0，才有可能△G ＜0，选项D 正确。答案选 C。 2．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( ) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 【答案】C 【解析】焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，故A、B 项错误；焓变只表达化学反应是吸热还是放热，不能用来独立判断反应的自发性，D 项错误；ΔH>0，说明反应为吸热反应，不利于反应自发进行， C 项正确。答案选C。 3．下列说法中错．误．的是 A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：化学反应的方向(同步习题)【含答案及解析】
第三节化学反应的方向 基础过关练 题组一自发过程与自发反应 1.下列关于自发过程的叙述中,正确的是( ) A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 2.下列过程是非自发过程的是( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.整齐火柴的散落 D.室温下水结成冰 题组二反应焓变与反应方向 3.下列过程的方向能用焓判据判断的是( ) A.湿的衣服经过晾晒变干 B.硝酸铵溶于水 C.水蒸气凝结成水 D.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 4.(2020浙江慈溪六校高二上期中)下列说法正确的是( ) A.放热反应一定是自发进行的 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生
D.体系混乱度增大有利于反应自发进行 题组三反应熵变与反应方向 5.下列对熵变的判断中不正确的是( ) A.少量的食盐溶于水中:ΔS>0 B.碳和氧气反应生成CO(g):ΔS>0 C.气态水变成液态水:ΔS>0 D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g):ΔS>0 6.碳酸铵[(NH4)2CO3]能自发地分解产生氨气,下列说法正确的是( ) A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增加 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C.碳酸铵分解是吸热反应,根据焓判据可知不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解 7.(2020河南顶级名校高二上月考)下列自发反应可以用熵判据来解释的是( ) A.2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ·mol-1 B.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.3 kJ·mol-1 O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 D.H2(g)+1 2 题组四化学反应方向的判断 8.(2020陕西宝鸡渭滨高二上期末)以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( ) A.有时焓变对反应的方向起决定性作用 B.有时熵变对反应的方向起决定性作用 C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
2021年高二鲁科版化学选修四练习：第2章 第1节 化学反应的方向 Word版含答案
一、反响焓变与反响方向 1．自发过程. (1)概念：在温度和压强一定的条件下,不借助外部力量就能自动进行的过程 . (2)特点：具有方向性,即过程的某个方向在一定条件下是自发的,而其逆方向在该条件下肯定不自发. 2．反响焓变与反响方向的关系. (1)能自发进行的化学反响多数是放热反响. (2)有些吸热反响也能自发进行. 结论：反响焓变与反响能否自发进行有关,但不是决定反响能否自发进行的唯一因素. 1．放热反响(ΔH＜0)具有自发进行的倾向 ,吸热反响一定没有自发进行的倾向 ,你觉得此说法是否正确 ?说明理由 . 答案：此说法不正确.有些吸热反响也可以自发进行,如：N2O5(g) = = =N2O4(g)＋O2(g)ΔH＝＋kJ/mol ,不能单纯用焓判据判断某反响是否可自发进行. 二、反响熵变与反响方向 1．熵 . (1)概念：衡量体系混乱度的物理量,其符号为S ,单位为J·mol－1·K－1 . (2)特点：混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就越大. (3)影响因素. ①同一物质：S(高温)＞S(低温)；S(g)＞S(l)＞S(s) . ②相同条件下的不同物质：相同条件下不同物质具有不同的熵值,分子结构越复杂,熵值越大. ③S(混合物)＞S(纯洁物) . 如固体的溶解、水的汽化、墨水在水中的扩散以及气体的扩散过程都是体系混乱度增大的过程,即熵增加的过程. 2．熵变. (1)概念：反响产物总熵与反响物总熵之差. (2)计算式：ΔS＝∑S(反响产物)－∑S(反响物) . (3)正负判断依据. ①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,熵变为正值,是熵增加的过程.
化学反应的方向 同步训练— 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
2.3化学反应的方向——同步训练 一、单选题（共16题，每题3分，共48分） 1．下列不属于自发进行的变化是 A ．红墨水加到清水使整杯水变红 B ．冰在室温下融化成水 C ．电解饱和食盐水 D ．铁器在潮湿的空气中生锈 2．下列反应△S >0的是 A ．HCl(g)+NH 3(g)=NH 4Cl(s) B ．2CO(g)=2C(s)+O 2(g) C ．N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) D ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) 3．下列关于自发过程的叙述中，正确的是 A ．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B ．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 C ．非自发过程，改变温度也不能变为自发过程 D ．能自发进行的反应不一定能迅速发生反应 4．下列说法正确的是 A ．ΔH ＜0的反应常温常压下不一定能自发进行 B ．反应的热化学方程式的书写中，ΔH 的大小与化学计量数无关 C ．ΔH ＞0表示放热反应，ΔH ＜0表示吸热反应 D ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，只能是整数，不可以是分数 5．下列说法正确的是 A ．吸热反应一定不能自发进行 B ．22S(s)+O (g)=SO (g) 1ΔH ，22S(g)+O (g)=SO (g) 2ΔH ，则12Δ>ΔH H C ．由⋅-1C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ mol ，可知金刚石比石墨稳定 D ．+-2H (aq)+OH (aq)=H O(1) ΔH -1=-57.3kJ mol ⋅，则240.5molH SO 与20.5molBa(OH)反应一定放出57.3kJ 热量 6．下列有关说法正确的是 A ．2223SO (g)H O(g)H SO (l)+=，该过程熵增大 B ．22SO (g)S(s)O (g)=+ ΔH >0，ΔS <0，该反应能自发进行
鲁科版(2019)化学选择性必修一第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的2N 和2H ，在相同温度下发生反应223N (g)3H (g) 2NH (g)+并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变， 乙容器保持压强不变，若甲容器中2N 的转化率为%m ，则乙容器中2N 的转化率（ ） A ．等于m% B ．大于m% C ．小于m% D ．无法判断 2．在某2L 恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应： 2X(g)+Y(g)3Z(g)， 反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A ．M 点时，Y 的转化率最大 B ．升高温度，平衡常数减小 C ．W、M 两点Y 的正反应速率W 大 D ．W、M 两点Y 的正反应速率相同 3．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（ ） A ．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B ．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒 C ．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁 D ．为降低硫酸与Cu 反应制备SO 2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 4．一定条件下，下列不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．H 2、I 2、HI 混合气体加压颜色变深 B ．NO 2气体受压缩颜色先变深后变浅 C ．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl 2 D ．氨水中加酸，NH 4+ 浓度增大 5．下列说法不正确的是() A ．常温下，反应()()()()22234Fe(OH)s O g 2H O l 4Fe(OH)s ++=能自发进行，则其H 0< B ．NaClO 与23Na SO 等物质的量混合的溶液中不存在水解平衡 C ．盐酸是强酸，因此其溶液中不存在电离平衡
高二化学上学期人教版选修4课时作业：第二章第四节化学反应进行的方向【有答案】
高二化学上学期人教版选修4 第二章第四节化学反应进行的方向 一、单选题 1．下列说法中错误的是（） A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H＜0 B．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 C．若△H＜0，△S＞0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 2．工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH2=CH2 (g) + O2 (g) = 2 (g) ∆H = -106 kJ • mol−1,其反应机理如下： ①Ag + O2=AgO2慢 ②CH2=CH2+ AgO2 = + AgO 快 ③CH2= CH2 + 6AgO =2CO2 + 2H2O + 6Ag 快 下列有关该反应的说法正确的是() A．反应的活化能等于106 kJ·mol−1 B．工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行 C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D．理论上0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到0.6 mol 环氧乙烷 3．已知，凡是气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是()
A ．322O (g)=3O (g) ∆H <0 B ．22CO(g)=2C(s)O (g)+ ∆H >0 C ．223N (g)3H (g)2NH (g)+ ∆H <0 D ．32CaCO (s)=CaO(s)CO (g)+ ∆H >0 4．下列过程中熵变为负值的是( ) A ．液态溴蒸发变成气态溴 B ．SnO 2(s)+2H 2(g)=Sn(s)+2H 2O(l) C ．电解水生成H 2和O 2 D ．公路上撒盐加快冰融化 5．下列叙述正确的是( ) A ．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大 B ．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律 C ．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率 D ．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡 6．下列说法中正确的是( ) A ．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大 B ．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保 C ．工业合成氨的反应是∆H<0、∆S<0的反应，在任何温度下都可自发进行 D ．在合成氨中，为增加H 2的转化率，充入的N 2越多越好 7．下列说法正确的是( ) A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C ．自发反应在任何条件下都能实现 D ．自发反应在恰当条件下才能实现
高中化学反应进行的方向达标训练题附答案
高中化学反应进行的方向达标训练题附答案 高中化学反应进行的方向达标训练题附答案 双基练习 1．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( ) 甲 乙 A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 解析：一个过程是自发的，则它的逆过程必然是非自发的。 答案：D 2．能用焓判据判断下列过程的方向的是( ) A．水总是自发地由高处往低处流 B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C．有序排列的火柴散落时成为无序排列 D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 解析：水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。有些吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01× 105Pa 时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ/mol，(NH4)2CO3===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增加的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。扑克牌的无序排列也属于熵判据。
答案：A 3．在298 K时，NaCl在水中的溶解度为26 g。如将1 mol NaCl 溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵如何变化( ) A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0 B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0 C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0 D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0 解析：NaCl(s)溶解于水中是自发进行的过程，故ΔH－TΔS＜0；NaCl(s)===NaCl(aq)，体系的混乱度增大，ΔS＞0。 答案：B 4．(2011潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm 表示1 mol物质的熵值)( ) A．Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B．Sm(l)＞Sm(s)＞Sm(g) C．Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g) 解析：同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小。 答案：C 5．下列说法正确的是( ) A．熵增大的反应一定是自发反应 B．焓增大的反应一定是自发反应 C．熵、焓都为正值的反应是自发反应 D．ΔH－TΔS＜0的反应一定是自发反应 解析：熵、焓判据单独判断反应的自发性都有一定的局限性，只有ΔH－TΔS＜0的反应才一定是自发进行的反应。 答案：D 6．下列过程属于熵增加的是( ) A．一定条件下水由气态变为液态 B．H2燃烧生成水 C．散落的'火柴的无序排列 D．溶解少量食盐于水中
高中化学 选修4第二章第四节化学反应进行的方向(中档)
选修4第二章第四节化学反应进行的方向（中档原创) 第I卷（选择题) 一、单选题 1．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76kJ/mol自发进行的原因是 A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应 【答案】D 2．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是： A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 【答案】A 3．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是 A．2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH<0 B．C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0 C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l) ΔH>0 D．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) ΔH<0 【答案】C 4．下列说法正确的是A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】B 5．下列自发反应可以用熵判据来解释的是 A．2NO2(g)=N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1 C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 【答案】B 6．在恒温、恒压下，下列有关某反应的判断中，正确的是 A．若其ΔH＞0，ΔS＞0，则其一定是自发反应 B．若其ΔH＜0，ΔS＜0，则其一定是自发反应 C．若其ΔH＜0，ΔS＞0，则其一定是自发反应 D．若其ΔH＞0，ΔS＜0，则其一定是自发反应 【答案】C 7．水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4（g）+H2O （g）=CO（g）+3H2（g）△H>0。对于该反应的下列判断正确的是（）
高二化学重难点训练化学反应与能量的变化试题及答案
2- + - 2- - 2- 化学反应与能量的变化 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10*6 分） 1．（2020 年高考真题）关于下列△H 的判断正确的是( ) A ． B ． C ． D ． 【答案】B 【解析】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则 CO 3 (aq)+H (aq)=HCO 3 (aq)为放热反应，所以△H 1<0； CO 3 (aq)+H 2O(l) HCO 3 (aq)+OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO 3 的水解反应为吸热反应，所以 △H 2>0；OH ˉ(aq)+H +(aq)=H 2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H 3<0；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△H 4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H 4>△H 3；综上所述，只有△H 1<△H 2 正确，故答案为 B 。 2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( ) A ． B ． C ． D ． 【答案】A 【解析】A. 表示该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，
A 符合题意；B. 表示该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应， B 不符合题意；C. 表示该反应中反应物的总能量等于生成物的总能量，该既不为 吸热也不放热，故该反应不可能发生；D. 该反应中的过渡态的能量低于反应物的能量， 这是不可能的。综上所述，答案选A。 3．下列说法正确的是( ) A．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 B．物质发生化学变化都伴有能量的变化 C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 【答案】B 【解析】A．有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，如 Na 的燃烧，有的吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，A 错误；B．化学反应就是旧的化学键的断裂和新的化学键的生成的 过程，都是伴有能量的变化的，B 正确；C．水蒸气变化为液态水不是化学反应，放出的热量是物态变化时 的能量变化，C 错误；D．△H=Q(生成物的能量和)-Q(反应物的能量和)，根据盖斯定律，△H 与反应途径、反应条件无关，D 错误；故选B。 4．下列变化中，属于吸热反应的是 ①液氨气化②将胆矾加热变为白色粉末③稀释浓硫酸④氨催化氧化生成NO ⑤氯酸钾分解制O2 ⑥酸碱 中和生成水⑦氯化铁溶于水显酸性 A．②⑤⑦B．①③④C．①②⑤D．③④⑥ 【答案】A 【解析】①液氨气化，为物理变化，吸收热量；②将胆矾加热变为白色粉末，五水合硫酸铜分解，为吸热 反应；③稀释浓硫酸，为物理变化，溶解放热；④氨催化氧化生成 NO，为放热反应；⑤氯酸钾分解制 O2 ，为吸热反应；⑥酸碱中和生成水，为中和反应，反应放热；⑦氯化铁溶于水显酸性，为水解反应，正
2.2化学反应的方向和限度练习题及答案解析3套
2.2化学反应的方向和限度第1课时每课一练（苏教版选修4） 基础达标 1•有关化学反应的说法，正确的是（） A. 自发反应都是放热反应 B.自发反应都是熵增大的反应 C.自发反应一定能实现 D.非自发反应在一定条件下能实现 解析：选项A错，如NH4NO3溶于水是自发反应却是吸热反应；选项B错，当AHV 0, AS V0时有适当的温度也会发生自发反应；选项C错，有些自发反应需要一定的温度。 答案：D 2•以下自发反应可用AH判据来解释的是（） A. 硝酸铵自发地溶于水 -1 B. 2N2O5（g）====4NO 2（g）+O2（g） A H=+56.7 kJ • mol -1 C. （NH4）2CO3（S）====NH4HCO3（S）+NH 3（g） A H=+74.9 kJ • mol -1 D. 2H2（g）+O2（g）====2H 2O（I）A H=-285.8 kJ mol 解析：H2燃烧为放热反应，同时AHV 0。 答案：D 3. 下列反应中，一定不能自发进行的是（） A. 2KCIO 3（S）====2KCI（S）+3O 2（g） -1 A H=78.03 kJ mol 1 1 1 A S=1 110 J -- nK）'l 1 B. CO（g）====C（S,石墨）+ — O2（g） -1 A H=110.5 kJ • 1mol -1 -1 A S-89.36 J mol K C. 4Fe（OH）2（S）+2H 2O（ I）+O 2（g） ====4Fe（OH）3（s） -1 A H=-444.3 kJ mol -1 -1 A S=-280.1 J mol K D.NH 4HCO3（S）+CH 3COOH（aq） ====CO 2（g）+CH 3COONH 4（aq）+H 2O（l） -1 A H=37.301 kJ • 1mol
高中鲁科化学选修 化学反应的方向课堂巩固训练 含答案
1．对反应的方向起作用的因素的判断不． 正确的是( ) A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用 B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用 C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 解析：选D 。如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性作用。 2．以下自发过程可用焓判据来解释的是( ) A ．硝酸铵固体自发地溶于水 B ．2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋(O 2)(g) ΔH ＝56.7 kJ·mol － 1 C ．(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝74.9 kJ·mol － 1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol － 1 解析：选D 。A 、B 、C 均为吸热的熵增反应，只有D 是放热的熵减反应，因此D 可用焓判据来解释。 3．(2012·深圳高二调研)已知反应CO(g)===C(s)＋1 2 O 2(g)的ΔH 为正值，ΔS 为负值。设ΔH 与 ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是( ) A ．低温下是自发变化 B ．高温下是自发变化 C ．低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D ．任何温度下都是非自发变化 解析：选D 。由⎩⎨⎧ ΔH >0 ΔS <0 知ΔH －T ΔS >0，且随温度升高而增加。 4．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的ΔH 、ΔS 应为( ) A ．ΔH <0，ΔS >0 B ．ΔH <0，ΔS <0 C ．ΔH >0，ΔS >0 D ．ΔH >0，ΔS <0 解析：选C 。该反应ΔS >0，若要在高温时能自发进行，且其逆反应在低温下自发进行，需正方向反应ΔH >0。 5．下列反应中，在高温下不． 能自发进行的是( ) A ．CO(g)===C(s)＋1 2 O 2(g) ΔH >0 B ．2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0 C ．(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH >0 D ．MgCO 3(s)===MgO(s)＋CO 2(g) ΔH >0 解析：选A 。四个反应均为分解反应，且都是吸热反应，要想在高温下自发进行需ΔS >0，而A 不符合。 6．(2012·石嘴山高二检测)某化学反应其ΔH ＝122 kJ/mol ，ΔS ＝231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行 C ．仅在高温下自发进行 D ．仅在低温下自发进行
人教版高中化学选择性必修1化学反应原理第二章第三节化学反应的方向习题含答案
第三节化学反应的方向 A级必备知识基础练 1.下列反应属于非自发反应的是() A.钠与水反应 B.氢气在氧气中燃烧生成水 C.水分解变成氢气和氧气 D.氨气和氯化氢相遇变成氯化铵 2.(2021甘肃兰州期中)下列说法正确的是() A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的 B.自发反应的现象一定非常明显,非自发反应的熵一定减小 C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 D.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0 3.对于平衡体系m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),下列结论正确的是() A.若此反应为放热反应,则该反应在任何条件下均可自发进行 B.若m+n
化学反应进行的方向练习题
化学反应进行的方向练习题
2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章 第四节化学反应进行的方向 一. 教学内容： 化学反应进行的方向 二. 重点、难点： 1. 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 2. 熵判据既是本节的重点，也是难点 三. 具体内容： （一）自发过程和自发反应 1. 自发过程 2. 自发反应 3. 举例 （二）反应熵变与反应方向 1. 熵 2. 熵变 3. 反应的自发过程与熵变
C. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） D. 散落的火柴的无序排列 答案：CD 解析：有关熵的判断。 [例5] 下列反应是自发进行的吸热反应的是（） A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） C. 2CO+O2点燃2CO2 D. C（s）+H2O（g）高温CO（g）+H2（g） 答案：BD 解析：判断自发反应、吸放热、和熵变的关系。 [例6] 合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增加，可采取的方法是（） A. 补充N2 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 分离出NH3 答案：AC 解析：考查反应速率和平衡移动的相关知识。
[例7] 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（） A. CO（g）=C（s）+1/2O2（g） B. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） C. （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） D. MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g） 答案：A 解析：判断不同反应自发的条件。 [例8] 已知反应：A（s）=D（g）+E（g），（△H-T△S）=（-4500+11T）J·mol-1，要防止反应发生，温度必须_______。 答案：>409K 解析：利用已有公式计算温度范围。 【模拟试题】（答题时间：25分钟） 1. 下列说法中正确的是（） A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
高中必刷题高二选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向
高中必刷题高二选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第三节化学反应的方向 选择题 下列说法中正确的是() A. 能自发进行的反应一定能迅速发生 B. 非自发进行的反应一定不可能发生 C. 能自发进行的反应实际可能没有发生 D. 常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应 【答案】C 【解析】 A、反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，如常温下H2和O2反应生成水，不点燃的条件下，几乎不反应，故A错误； B、非自发进行的反应在一定的条件下也可以自发进行，水分解生成H2和O2，是不自发的，但是在通电的条件下，该反应可以发生，故B错误；
C、反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C正确； D、常温下水的分解反应不能自发进行，2H2O2H2↑+O2↑，在常温下反应非自发进行的反应，故D错误； 故选C。 选择题 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是 A.所有的放热反应都是自发进行的 B.所有的自发反应都是放热的 C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 【答案】C 【解析】 判断反应是否自发进行，只要判断△G的值，△G＜0，自发进行。由公式△G=△H－T△S可知判断反应是否自发进行有焓判据和熵判据两个因素，C正确，其他选项说法太绝对。
选择题 能用焓判据判断下列过程的方向的是 A.水总是自发地由高处往低处流 B.吸热反应不能自发进行 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列 D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律地混乱排列的概率大 【答案】A 【解析】 A．水在高处时能量高，自发向低处流，能量降低，可以用焓判据(也称能量判据)判断，故A符合题意； B．吸热反应能否自发进行需要结合熵判据来判断，故B不符合题意；C．有序排列的火柴散落时成为无序排列，火柴从有序变为无序，符合熵增原理，可用熵判据判断，故C不符合题意； D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律地混乱排列的概率大，混乱度增大，符合熵增原理，可用熵判据判断，故D不符合题意； 答案选A。 选择题 下列关于化学反应的变的叙述中，正确的是