35届化学竞赛初赛试题解析

35届化学竞赛初赛试题解析

摘要:

1.35 届化学竞赛初赛试题解析概述

2.试题解析的具体内容

3.对考生的启示和建议

正文:

【35 届化学竞赛初赛试题解析概述】

35 届化学竞赛初赛已经结束,本次竞赛初赛的试题解析备受考生关注。本文将对试题解析进行全面的概述,并结合试题解析的具体内容,为考生提供一些启示和建议。

【试题解析的具体内容】

本次化学竞赛初赛试题解析主要分为以下几个部分:

一、选择题部分

选择题部分主要考察考生对化学基础知识的掌握程度,包括化学方程式的书写、化学键的判断、氧化还原反应等。在解析选择题时,需要注意细节和概念的理解,避免出现低级错误。

二、填空题部分

填空题部分主要考察考生对化学实验操作的熟悉程度,包括实验仪器的使用、实验操作步骤、实验数据处理等。在解析填空题时,需要注重实验操作的规范性和实验数据的合理性。

三、计算题部分

计算题部分主要考察考生对化学计算能力的掌握,包括化学方程式的配平、物质的量的计算、反应热的计算等。在解析计算题时,需要熟练掌握化学计算的基本方法和技巧,避免出现计算错误。

四、综合题部分

综合题部分主要考察考生对化学知识的综合运用能力,包括化学实验设计、化学反应原理、化学方程式的推导等。在解析综合题时,需要结合实际情况进行分析,注重解题思路的清晰和逻辑性。

【对考生的启示和建议】

1.注重基础知识的学习。化学竞赛初赛试题解析的选择题部分主要考察考生对化学基础知识的掌握程度,因此考生在平时学习中要注重基础知识的学习,掌握化学方程式、化学键、氧化还原反应等基本概念。

2.加强实验操作的训练。化学竞赛初赛试题解析的填空题部分主要考察考生对化学实验操作的熟悉程度,因此考生在平时学习中要加强实验操作的训练,熟练掌握实验仪器的使用和实验操作步骤。

3.提高化学计算能力。化学竞赛初赛试题解析的计算题部分主要考察考生对化学计算能力的掌握,因此考生在平时学习中要提高化学计算能力,熟练掌握化学计算的基本方法和技巧。

4.培养解题能力和思维。

35届化学竞赛初赛试题解析

35届化学竞赛初赛试题解析 摘要: 1.35 届化学竞赛初赛试题解析概述 2.试题解析的具体内容 3.对考生的启示和建议 正文: 【35 届化学竞赛初赛试题解析概述】 35 届化学竞赛初赛已经结束,本次竞赛初赛的试题解析备受考生关注。本文将对试题解析进行全面的概述,并结合试题解析的具体内容,为考生提供一些启示和建议。 【试题解析的具体内容】 本次化学竞赛初赛试题解析主要分为以下几个部分: 一、选择题部分 选择题部分主要考察考生对化学基础知识的掌握程度,包括化学方程式的书写、化学键的判断、氧化还原反应等。在解析选择题时,需要注意细节和概念的理解,避免出现低级错误。 二、填空题部分 填空题部分主要考察考生对化学实验操作的熟悉程度,包括实验仪器的使用、实验操作步骤、实验数据处理等。在解析填空题时,需要注重实验操作的规范性和实验数据的合理性。 三、计算题部分

计算题部分主要考察考生对化学计算能力的掌握,包括化学方程式的配平、物质的量的计算、反应热的计算等。在解析计算题时,需要熟练掌握化学计算的基本方法和技巧,避免出现计算错误。 四、综合题部分 综合题部分主要考察考生对化学知识的综合运用能力,包括化学实验设计、化学反应原理、化学方程式的推导等。在解析综合题时,需要结合实际情况进行分析,注重解题思路的清晰和逻辑性。 【对考生的启示和建议】 1.注重基础知识的学习。化学竞赛初赛试题解析的选择题部分主要考察考生对化学基础知识的掌握程度,因此考生在平时学习中要注重基础知识的学习,掌握化学方程式、化学键、氧化还原反应等基本概念。 2.加强实验操作的训练。化学竞赛初赛试题解析的填空题部分主要考察考生对化学实验操作的熟悉程度,因此考生在平时学习中要加强实验操作的训练,熟练掌握实验仪器的使用和实验操作步骤。 3.提高化学计算能力。化学竞赛初赛试题解析的计算题部分主要考察考生对化学计算能力的掌握,因此考生在平时学习中要提高化学计算能力,熟练掌握化学计算的基本方法和技巧。 4.培养解题能力和思维。

2023年全国中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案

2023年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)预赛试题 注意:考试时间2.5小时,满分150分。请在答题卡上答题,允许使用非编程计算器。 一、本题涉及15小题,每小题2分,共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1.科学研究发现液态水也许存在第二形态。当水被加热到4℃~6℃之间时,它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法对的的是 A.液态水中水分子间以范德华力结合 B.液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C.纯液态水均以分子H2O形式存在,不能导电 D.导热性、折射率属于水的物理性质 2.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法对的的是’ A.高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光,常用做路灯 B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3.设ⅣA为阿伏加德罗常数的值,下列说法对的的是 A.过氧化钠与水反映时,生成0.5molO2转移的电子数为N A B.标准状况下,22.4L氯气与56g铁充足反映,转移的电子数为3N A C.16g16O2和18O3的混合物中具有的质子数目为8N A D.42gC3H6中具有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、

c (CH 3COO - )与pH 的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不对的的是 A .pH=5的溶液中: c (CH 3COOH))>c (CH 3COO - )>c (H +)>c (OH - ) B .溶液中:c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO - )+c (OH - ) C .由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D .pH=4的溶液中: c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH - )=0.1mol·L -1 5.常温下,K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5,下列说法对的的是 A .可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B .醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体,溶液韵pH 减小 C .pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl - )>c (NH 4+) D .用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时,可用酚酞作指示剂 6.已知下列反映: SO 2(g)+2OH - (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO - (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl - (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反映SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO - (aq)+2OH - (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl - (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3 C.ΔH 1-ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3-ΔH 1+ΔH 2 7.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 稀盐酸 碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 8.一定条件下,一种反映物过量,另一种反映物仍不能完全反映的是 A .过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B .过量的浓盐酸与二氧化锰 C .过量的稀硫酸与铁 D .过量的红磷与氧气 9.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 0.100 0.075- 0.050- 2.7 3.7 4.7 5.7 6.7 pH c /m o l · L -1 W

高中化学竞赛2021-2022第35届化学奥林匹克(初赛)模拟试题参考答案及评分标准

(2分)至少包含一个结构基元,不画I-I 键扣 1 分,其他符合题意答案酌情给分 (2分)乙酰丙酮可以简写,正确表示出氧的键连关系即可获得2 分 (2分)画成金刚烷型也可以,但是如果Cu 不是平面三角形扣1 分 SACHO • 第35 届化学奥林匹克(初赛)模拟试题 第1 题(10 分)真实的结构 1-1实验式为K2[PdI6] 的化合物中,阴离子为一维长链结构,有两种不同长度的Pd-I 键且个数比为2:1,不存在同时连接两个Pd 的碘原子,画出该结构的示意图。 1-2实验式为K[Cu2(SPh)3] 的化合物中,阴离子对称性与甲烷相似,画出阴离子结构。 1-3实验式为[Ni(acac)2] 的化合物以三聚体形式存在,所有的Ni 均为六配位,画出结构示意图。(acac 为乙酰丙酮负离子,可以适当简写)。 1-4实验式为AuCl2 的化合物以四聚体形式存在,显抗磁性,画出结构。

(2分)画出八元环1 分,一价金直线型0.5 分,三价金平面四方0.5 分 1-5实验式为CoCl2(THF)2 的化合物具有对称中心,且存在两种配位数的Co ,不同环境的Cl 个数比为1:2:1,所有的THF(四氢呋喃)均只与一个Co 配位,画出其结构。 (2分)正确画出骨架0.5 分,钴有六配位有四配位0.5 分,完全符合题意1 分 第2 题(12 分)书写反应方程式(提示:要求系数为最简整数比) 2-1升汞是一种特殊的盐,其水溶液中几乎不电离出Hg2+,而是电离出一种负一价的阴 离子和一种正一价的阳离子,请写出升汞电离的离子反应方程式。 2HgCl2=HgCl++HgCl3-(2分) 2-2升汞和氨气反应会生成两种物质,氢的质量分数分别为为0.79974514%和7.534514%,请据此写出此反应的化学方程式。 2NH3+HgCl2=HgNH2Cl+NH4Cl (2分) 2-3-1已知KCN 可以还原PbO ,该过程没有气体放出,请写出化学反应方程式。 PbO+KCN=Pb+KOCN (2分)

2023年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题含答案

江西省初中学生化学素质和试验能力 竞赛初赛试题 试卷阐明:1.本试卷共8页,满分100分。 2.也许用到旳相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K -39 Ca -40 Mn -55 Fe -56 Zn -65 I-127 Cr -52 Sn -118.7 一、选择题(本大题共15小题,每题2分,共30分。每小、题有1 -2个选项符合题意。若有两个答案旳错选1个不得分,漏选1个扣1分。请将答案填在下表对应旳空格内) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号9 10 11 12 13 14 15 答案 1.化学与生活、社会亲密有关。下列论述不对旳旳是 A.运用秸轩发酵产生沼气 B.倡导人们购物时不用塑料袋,是为了减少白色污染 C.S02、NO2或CO2都会导致酸雨旳形成 D.倡导低碳生活,大力推广风能、太阳能等新能源 2.上海世博会中国省区市联合馆内旳江西馆设计标新立异,其外 型是由三个大小不等旳青花瓷容器构成(如右图)。制造陶姿旳 重要原料是 A.黏土 B.纯碱 C.石灰石 D.石英 3.葡萄糖(C6H12O6)供应人体活动和维持体温所需能量旳反应可表达为: .下列分析错误旳是 A.医疗上可用一定质量分数旳葡萄糖溶液给病人输液来补充能量 B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同步产生能量 C.酶是人体内葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水旳催化剂

D.葡萄糖氧化产生旳二氧化碳,如不能及时排出体外,则血液旳pH将增大 4.安德烈·海姆和康斯坦了·诺沃肖洛夫,因“研究二维材料石墨烯旳开创性试验”而获得诺贝尔物理学奖。石墨烯不仅是已知材料中最薄旳一种,还非常牢固坚硬;作为单质,它在室温下传递电子旳速度比已知导体都快。有关石墨烯(构造如右图)旳说法中,错误旳是 A.石墨烯是一种单质 B.石墨烯和金刚石同样硬度很大 C.它与C60是同一种物质 D.它完全燃烧后旳产物是CO2 5.对旳旳试验操作是试验成功旳重要原因,下列试验操作对旳旳是 6.下列有关水旳天然循环旳说法中对旳旳 ①水在天然循环过程中实现了水旳自身净化 ②水旳天然循环是通过水旳三态变化实现旳 ③太阳为水旳天然循环提供了能量 ④水旳天然循环完毕了水资源旳重新分派 A.①③ B.①② C.③④ D.①②③④ 7.20℃时,NaCl溶解于水旳试验数据如右表。则下列论述对旳旳 是 A.①所得溶液旳溶质质量分数为20% B.②中所得溶液是饱和溶液 C.20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D.③④溶液旳溶质质量分数相等 8.金属加工后旳废切削液中含2-5%旳NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:

安徽化学竞赛真题答案及解析

安徽化学竞赛真题答案及解析 近年来,安徽化学竞赛的相关题目备受关注。参加竞赛的学生们 都渴望能够获得一份答案及解析,以便提升自己的学习能力和竞争力。为了帮助这些学生更好地备战竞赛,本文将对安徽化学竞赛的真题进 行解析。 一、选择题 1. 某元素的原子核外壳层电子数为4,其原子半径最大的可能原子数是? A. 2 B. 8 C. 10 D. 18 答案:B. 8 解析:根据元素的电子排布规律,第一层能容纳2个电子,第二 层能容纳8个电子,所以原子核外壳层电子数为4时,其最大可能的 原子数是8。 2. 烷烃是一类只包含碳和氢元素的有机化合物,其中,判断下 列说法中正确的是? A. 烷烃的分子中碳原子的电子形成sp杂化轨道 B. 烷烃的分子中碳原子的电子形成sp2杂化轨道 C. 烷烃的分子中碳原子的电子形成sp3杂化轨道

D. 烷烃的分子中碳原子的电子形成d杂化轨道 答案:C. 烷烃的分子中碳原子的电子形成sp3杂化轨道 解析:烷烃的分子中碳原子的电子形成sp3杂化轨道,每个碳原 子上有四个单独的sp3杂化轨道,形成单键。因此,选项C是正确的。 二、填空题 1. 以下哪个元素在元素周期表中的位置靠前? 答案:锂 解析:根据元素周期表的排列特点,元素的位置是按照原子序数 递增的顺序排列的。因此,锂的原子序数较小,位置靠前。 2. 氯离子Cl-在水中溶解时发生下列反应: Cl- + H2O → ? 答案:HOCl + OH- 解析:氯离子在水中溶解时发生电离反应,生成次氯酸和氢氧根 离子。 三、解答题 1. 请解释下列现象: 当过量氢气与氧气在点燃后形成水时,容器外会有明亮的火焰。

高中化学竞赛试题及答案

高中化学竞赛试题及答案 导读:本文为高中化学竞赛试题及答案的整理,旨在供学生们参考和学习。本文将按照试题类型进行分类,并附上详细的解答过程和答案,希望对相关竞赛的备考有所帮助。 1. 选择题 试题1:下列元素中,属于惰性气体的是? A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 氩气 答案及解析:D。惰性气体是指元素的外层电子层填满,不易与其他元素进行反应的气体。氩气属于周期表第18族,具有稳定的8个外层电子,因此是惰性气体。 试题2:下列离子中,属于单原子离子的是? A. Na+ B. NH4+ C. SO42- D. O2-

答案及解析:A。单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。Na+为氯化钠中的钠离子,由一个钠原子失去一个电子形成的,因此属于单原子离子。 2. 填空题 试题1:下列化学方程式中,不平衡的方程式是:NH3 + O2 → ____ + H2O。 答案及解析:N2。该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水,但该方程式未平衡,应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。 试题2:碳酸铜的化学式为____。 答案及解析:CuCO3。碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成,铜离子 的化学符号为Cu2+,碳酸根离子的化学符号为CO3^2-,因此碳酸铜 的化学式为CuCO3。 3. 解答题 试题1:请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程,并说 明反应类型。 答案及解析: 化学方程式:2Mg + CO2 → 2MgO + C 反应类型:还原反应

解析:镁与二氧化碳反应时,镁首先失去两个电子转变为镁离子,同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。此过程中,镁发生了还原反应,将氧化物还原为金属。 试题2:HCl与NaOH反应生成的产物是什么?写出反应方程式,并说明反应类型。 答案及解析: 产物:NaCl + H2O 反应方程式:HCl + NaOH → NaCl + H2O 反应类型:酸碱中和反应 解析:HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。这是一种酸碱中和反应,HCl为强酸,NaOH为强碱,它们在反应中中和产生盐和水。 总结:本文介绍了高中化学竞赛试题及答案,包括选择题、填空题和解答题。试题涉及了化学反应、化学方程式、离子和化学式等知识点,通过解答这些试题,可以帮助学生们巩固化学知识,提高应试能力。希望本文对广大学生在化学竞赛备考中有所帮助。

全国化学高中竞赛初赛试题与答案

全国化学高中竞赛初赛试题与答案 注意:本文提供的全部试题及答案系虚构,仅供参考,如有雷同,纯属巧合。 一、选择题(每题4分,共40分) 1. 下面哪种化合物能够导电? A、纯水 B、氯化钠溶液 C、油 D、糖水溶液 答案:B 解析:氯化钠是一种离子化合物,能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子,具有良好的导电性。 2. 以下哪种因素不影响化学反应速率? A、温度 B、反应物浓度 C、催化剂 D、化学式 答案:D 解析:反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素,而化学式只是化合物的表示方式,并不影响化学反应速率。 3. 下列哪种物质能与酸做反应,生成氢气? A、铁 B、氢氧化钠 C、氯化钠 D、氧气 答案:A 解析:铁可以和酸做反应,生成氢气。例如,铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。 4. 下列哪种物质是一种卤素? A、氯化钠 B、氧气 C、溴 D、海水 答案:C 解析:氯、氟、溴和碘都是卤素,而氯化钠是一种离子

化合物,含有氯离子和钠离子。氧气是一种气体,不是卤素。 5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应? A、氢气和氧气的反应 B、铁和盐酸的反应 C、锌和硝酸 的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应 答案:D 解析:氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反 应都是氧化还原反应,而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。 6. 下列哪种物质是一种单质? A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、金属铁 D、碳酸钙 答案:C 解析:单质是指由同一种元素组成的化合物,金属铁是 一种单质。氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。 7. 下列哪种元素不属于金属? A、铁 B、铜 C、氧 D、锌 答案:C 解析:氧是一个非金属元素,铁、铜和锌都是金属元素。 8. 下列哪种物质是一种弱酸? A、盐酸 B、氢氧化钠 C、硝酸 D、醋酸 答案:D 解析:醋酸是一种弱酸,而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是 强酸或强碱。 9. 下列哪种物质不是一种盐? A、氯化钠 B、硝酸 C、碳酸钙 D、硫酸铜 答案:C 解析:氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子,而碳酸钙 是一种碳酸盐。 10. 下列哪种化学式表示一种氢氧化物?

化学竞赛试题命题思想、解题思路与试题分析

化学竞赛试题命题思想、解题思路与试题分析 全国化学竞赛的根本出发点是推动中学素质教育。试题的基本命题思想主要是考察能力的试题。“能力”的内涵很丰富,跟“智力”不太好分清。有人认为智力包括观察力、记忆力、思维力和想象力四个主要表现形式。有人认为智力可分成音乐智力、言语智力、逻辑-数学智力、身体运动智力、空间感受智力、人际交流智力、个人内在智力七种。又有人将思维力分为逻辑能力与非逻辑能力。逻辑能力包括判断、推理、比较、分类、综合、归纳、演绎等,非逻辑能力包括想象、联想、直觉、灵感、逆向思维、侧向思维、发散思维、集中思维、创造性思维等等。化学竞赛属于智力竞赛,但不可能测试所有智力,也与电视台上的智力竞赛不同,主要不是测试应试者对知识记忆得多不多,牢不牢,遇到他人发问时从大脑中提取已有知识得快不快,而是考察应试者的观察力、思维力、想象力和创造力。其策略是尽可能令应试者身处陌生情景,利用原有的知识基础,提取、加工、理解新情景显现的信息,提出解决问题的方案、战略和策略,形成知识、发展知识,达到考察应试者学、识、才三者统一的水平。“学”不仅包括对前人知识的掌握,还包括个人的经验;“识”是见识、洞察力、是看清和把握方向,进行判断和抉择;“才”是才能,是能力,包括认识能力和实践能力两个方面,特别是在认识和实践中的创造力。我们化学竞赛的试题还强调考察应试者具有的对化学学科特有的分子三维立体结构的空间想象能力或者说空间感受能力,考察化学实验能力和科学表述能力(包括运用文字、图象、符号、公式等的能力)等;竞赛试题还要求应试者关注化学知识的前沿发展,化学发展与技术进展及其他学科发展的关系和科学与社会发展——人类进步、经济发展、生活质量提高、环境改善的关系以及社会舆论中与化学有关的热点问题的认识、态度、判断能力、价值取向等。竞赛重点考察应试者如下思维品质:敏锐性、精确性和深刻性。竞赛中应试人的心态也是测试的重要内容,要检测应试人的自信心、应变能力、勇于提出假定、勇于修正错误、百折不挠等心理品质。近年来,全国高中学生化学竞赛初赛1[1]试题的知识水平(包括作为学生参赛前已知的具体化学知识与原理性知识的水平)较前几年已大幅度下降。我们认为,这样做有利于吸引更多的教师组织学生参赛,也有利于吸引学生参赛,是今后初赛的方向(初赛基本内容的文件也有必要通过几年试用后进行相应修改,删去过多的非中学化学知识点)。

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案 全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案1.1999年是人造元素丰收年,一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律,118号元素应是第周期第族 元素,它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是(气、液、固选一填入)态。近日传闻俄国合成了第166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应是第周期第族元素。(5分)答案】 七;零;气;八;VIA(5分,每个填空得1分) 2.今年是XXX(Le Chatelier1850-1936)诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象:打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒 入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。(6分) 答案】 1)啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡:CO2(气)CO2(溶液),打开啤酒瓶,二氧化碳气体的压力下降。 根据勒沙特列原理,平衡向放出二氧化碳气体的方向移动,以减弱气体压力下降对平衡的影响。

2)温度是保持平衡的条件,玻璃杯的温度比冰镇啤酒的 温度高,根据勒沙特列原理,平衡应向减弱温度升高的方向移动,即应向吸热方向移动,从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的,因而,应从溶液中放出二氧化碳气体。 注:压力和温度各3分,不与勒沙特列原理挂钩不给分。 3.1999年合成了一种新化合物,本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64;X含碳93.8%,含氢6.2%;X分子 中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳 原子;X份子中同时存在C—C、C=C和C≡C三种键,并发 觉其C=C键比寻常的C=C短。 1.X的分子式是____(2分) 2.请画出X的可能布局。(4分) 答案】 1.C5H4 2.如右右上图 注:只有一种可能布局;重键位置必须正确,而键角和平 面结 构则不必要求。右上图是用Chemsketch程序制作的立体 结构图,图形未画出重键,仅供参考,不是答案。

35届化学竞赛初赛试题

35届化学竞赛初赛试题选择题: 在下列元素中,哪个元素的原子半径最大? a) 氧 (O) b) 氮 (N) c) 硫 (S) d) 磷 (P) 下列哪个化合物是无机酸? a) 乙醇 (C₂H₅OH) b) 硝酸 (HNO₃) c) 乙酸 (CH₃COOH) d) 甲烷 (CH₄) 下列哪个化学方程式代表了一种氧化反应? a) 2H₂ + O₂→ 2H₂O b) CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂O c) 2NaCl + H₂SO₄→ 2HCl + Na₂SO₄ d) 2HCl + Ca(OH)₂→ CaCl₂ + 2H₂O 下列哪个元素在自然界中存在于纯粹的形式? a) 氧 (O) b) 氮 (N) c) 铁 (Fe) d) 硫 (S) 下列哪个化合物是一种强碱? a) 氨 (NH₃) b) 硝酸 (HNO₃) c) 硫酸 (H₂SO₄) d) 乙醇 (C₂H₅OH) 下列哪个元素在化学反应中通常具有+2的氧化态? a) 铁 (Fe) b) 铜 (Cu) c) 锌 (Zn) d) 铝 (Al) 下列哪个化学方程式代表了一种酸碱中和反应? a) HCl + NaOH → NaCl + H₂O b) 2H₂ + O₂→ 2H₂O c) CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂O d) 2NaCl + H₂SO₄→ 2HCl + Na₂SO₄

下列哪个元素在化学反应中通常具有-1的氧化态? a) 氧 (O) b) 氮 (N) c) 硫 (S) d) 磷 (P) 解答题: 解释什么是化学平衡,并提供一个化学反应的平衡方程式。 描述一下酸和碱的性质,并给出一个酸碱中和反应的例子。 解释什么是共价键和离子键,并给出一个共价键和一个离子键的例子。解释什么是氧化还原反应,并给出一个氧化还原反应的例子。 解释什么是化学键能,并描述如何计算化学键能。 解释什么是化学反应速率,并列举几个影响化学反应速率的因素。

2023年福建省高中化学竞赛预赛试题及答案刚考纯版

2023年福建省高中学生化学竞赛初赛试题 (2012年5月6日8:30-11:30合计3小时) 第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应,可以计算反应级数、速率和活化能,这个过程中有大量旳碘生成。试验室含碘废液可回收运用,一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来,搜集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠,再滴加饱和硫酸铜溶液,生成白色沉淀,然后再加入浓硝酸,最终用升华措施搜集碘。 1-1写出上述过程波及到旳离子反应方程式。 1-2运用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简朴旳试验装置,运用升华旳方式搜集生成旳碘,画出装置草图,标出各容器中旳化学物质。 第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食,某同学设计了如下试验探究菠菜旳某种成分: 有关数据如下: CaCO3旳Ksp=2.5×10-9CaC2O4旳Ksp=2.5×10-9HAc旳Ka=1.8×10-5 H2C2O4旳Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5 H2CO3旳Kal=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11 2-1请根据上述数据,通过计算阐明沉淀A与沉淀B应是什么? 2-2为检查菠菜中与否具有铁,某同学直接取溶液M,加入KSCN检查,与否对旳?阐明理由。

2-3你认为菠菜与豆腐同食,在胃中可形成结石吗?为何? 第3题(11分)回答下列有关磷旳问题: 3-1磷可形成多种硫化物,其中P4S3、P4S10比较稳定,在工业上有较重要旳用途,画出两种化合物旳构造(其中P4S3有一种P3环)。 3-2在高炉炼铁时,原料中旳磷几乎所有还原到生铁中,磷使钢材在低温下变脆,即产生“冷脆”现象,因此脱磷是炼钢过程旳重要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷,写出也许旳化学反应方程式。 3-3 PF3、PC13是工业上使用较多旳磷旳卤化物,哪个化合物键角大?阐明原因。 第4题(9分)回答问题: 4-1Li、Mg为对角元素,但它们旳碳酸盐分解成氧化物旳温度却相差悬殊。判断其分解温度旳高下,并阐明原因。 4-2判断BF3中B-F键能和NF3中N-F键能旳高下,阐明原因。 4-3有报道说:高温下Fe和NaOH反应可得Na,写出反应方程式,并阐明能发生上述反应旳原因。第5题(10分)及25℃时,将(a) 1 molCaO,(b)1 mol CaCO3溶于lmol·dm-3旳H

2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案

福建省高中学生化学竞赛(初赛)试题答案 (05月28日8:00-11:00合计3小时) 一、 10 分 (1)于酸性溶液中混合等物质旳量旳KBrO 3和KI ,生成哪些氧化还原产物,它们旳物质量旳比是多少? (2)用漂白粉漂白物料时,常采用如下步骤: 将物料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中;将物料浸在稀盐酸中; 将物料浸在大苏打溶液中,最终取出放在空气中干燥;试阐明每一(2)吸取CO 2释放出HClO 而进行漂白:ClO - + CO 2 + H 2O = HClO +HCO 3 - (2分) 除掉Ca(OH)2和钙盐: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O (2分) 除漂白过程中放出旳Cl 2: 4Cl 2 + S O 232- + 5H 2O = 2SO 4 - + 8Cl - + 10H + (2分) 二、(8分)设计以银币(约含50%Cu )为原料制备硝酸银和胆矾旳简朴步骤并写出有关旳化学反应方程式 。

结晶得胆矾: 2Cu(NO 3)2 ===== 2CuO + 4NO 2↑+ O 2↑ CuO + H 2SO 4 + 4H 2O = CuSO 4·5H 2O(胆矾) (共4分,论述2分,方程式各1分) 第三步,将上步滤液蒸发结晶,得AgNO 3产品。 (1分) 三、(12分)氮、磷、铋都是V A 族元素,它们都可以形成氯化物,例如:NCl 3、PCl 3、PCl 5和BiCl 3。试问: (1) 为何不存在NCl 5及BiCl 5而有PCl 5? (2) 请写出NCl 3、PCl 3、BiCl 3水解反应反应方程式。 (3)热电材料Bi 2Te (3-x ) 旳性质在x 由正值变负值时会发生急剧旳变化,欲使x 由 +0.01变到 -0.01,应在5.000 g Bi 2Te (3-x ) 中加碲多少克? 200~300℃

2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题

福建省高中学生化学竞赛初赛试题 (5月17日8:30——11:30合计3小时) 第1题(10分)湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中旳锌溶解在水溶液中,从中提取金属锌或锌化合物旳过程,为现代炼锌旳重要措施。由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节构成。以硫酸锌为重要成分旳浸出液中具有如下杂质:Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—,这些杂质对锌旳电解工序有阻碍,试以反应方程式表达除去这些杂质旳措施(并注明必要旳条件和试剂,设Fe(OH)3在等电状态时沉淀旳pH=5.2)。 第2题(9分) 2-1海面空气潮湿,海战中使用烟幕弹能形成迷人旳白烟掩蔽己方旳需要,烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡旳混合物。在海面上喷放液氨和四氯化硅旳混合物,可产生浓厚旳烟幕。简析其原因,并写出有关旳化学方程式。 2-2把研细旳石英粉和重得多旳镁粉混合均匀后放在铁坩埚中,将擦净旳镁条插入混合物中央,引燃镁条后剧烈反应,冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时,有火光出现,试解释为何?写出对应旳反应方程式。

第3题(9分)海水是镁旳重要来源,从海水中提镁须通过如下流程: 3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。 3-2回答为何不选择电解MgO制备金属镁。 3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时,常常加入CaC12,为何? 第4题(10分)我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,偏二甲肼是联氨旳衍生物,联氨是氨旳衍生物。试回答问题: 4-1四氧化二氮中N旳杂化方式和大π键。 4-2画出偏二甲肼旳构型。 4-3写出二元推进剂反应旳化学方程式。 4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备,写出各步反应方程式。 4-5四氧化二氮存在自身电离平衡,可与氯化锌作用,写出其方应方程式。

化学竞赛试题及答案解析

化学竞赛试题及答案解析 一、选择题 1. 下列化合物中,均能发生水解反应的是: A. CuCl2 B. MgSO4 C. FeCl3 D. NaNO2 答案:C 解析:FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。 2. 下列元素中,电子亲和能最小的是: A. F B. Cl C. Br D. I 答案:D 解析:由于碘的原子半径比氟、氯、溴大,电子排布较稀疏, 电子的吸引力较弱,因此电子亲和能最小。 3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物,它对健康的危害 是由于它捆着血红蛋白,阻碍了氧气的运输。二氧化碳的危害是:

A. 吸入过多会引起中毒 B. 与其他化合物反应会产生毒物 C. 只对环境有害,不对人体有害 D. 与水蒸气结合,使大气层温度上升 答案:D 解析:二氧化碳是温室气体之一,它能吸收长波辐射,使地球 大气层对来自太空的能量保留下来,形成温室效应,导致大气温 度升高。 二、填空题 1. 挥发性较小的液体,蒸气压()。 答案:较低 解析:挥发性较小,即分子间力较强,分子间距较小,所以蒸 气压较低。 2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是()。

答案:CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH 解析:分子量相同的醇类,它们之间的分子间力相差不大,但 是碳原子量不同,故分子间力增大。增大的分子间力能够增大液 体的凝固点和升高液体的沸点。因此,含有较多碳原子的醇具有 更高的沸点。所以CH3-OH的沸点较低。 3. 醋酸可以使pH值减小,这说明醋酸()。 答案:为酸性物质 解析:醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应,生成H+(酸性),故为酸性物质。 三、简答题 题目:什么是pH值?pH值的变化和酸碱性有什么关系? 答案:

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案全国化学竞赛初赛试题 一、写出制备金属硫化物的几类方法(按:铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类)。 二、写出制备二氧化硫的几类方法(按:铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应)。 三、1.磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。2.在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。3.在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。 按下列两种步骤进行实验(1)先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI,(2)先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯? 4.硫和石灰乳反应得五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),写出反应式。四、如图装置。钥匙中盛硫,金属丝为加热用,容器内盛 O2,U型管内盛汞,反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度,U型管两侧液汞面仍持平。 1.由实验结果能得到什么结论? 2.若反应前容器内盛空气或N2O。分别如上实验并恢复到原温度时(已知主要反应产物相同),U形管两侧液汞面是否持平。说明原因。 五、某温、某压下取三份等体积无色气体A,于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取

l1dm3(气体压力相同)上述无色气体分别溶于10dm3水中,形成的溶液 均显酸性。 1.无色气体为; 2.各温度下摩尔质量不同的可能原因是:3.若三份溶液的体积相同(设:溶解后溶液温度也相同),其摩尔浓度的比值是多少? - 六、1.写出Fe(Ⅲ)和I在溶液中的反应现象和反应方程式。 -- 2.有足量F时,Fe(Ⅲ)不和I反应。请说出原因。 - 3.往1.的溶液中加足量F,有什么现象?原因何在。 -- 4.在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe(Ⅲ)、I、F。请说出反应现象,它可能和实验2的现象有何不同? 七、在开采硫铁矿(FeS2)地区,开采出的矿石暴露在空气和水中, 逐渐被氧化。有关的反应可表示如下: 1.请写出①~⑤反应的(配平的)方程式。2.如果矿山中水流(或 雨水)不断淋洗硫铁矿,总的趋势是什么?为什么? 3.在反应③、④中,什么物质被氧化?通

第35届全国化学奥赛初赛试题与解析

第35届全国化学奥赛初赛试题与解析 第35届全国化学奥赛初赛试题强调测评化学学科素养和基本技能。试题总体难度适中,1~4难度较小,其它试题有些小题较易,第8~10有机题难度较大(占分33分)。 一、解析与说明 第1题10分属易题。因反应物明确产物清楚或稍作推理是已知的,只需根据质量守恒定律、氧化还原配平要求或离子反应的电荷守恒规律就能正确书写出对应的化学方程式。应该说参赛学生不应失分。 第2题6分,试题不难。涉及盖斯定律,离子结构,晶格能、反应熵变和焓变的判断,离子的结合方式等。 2-2-1:钙离子相同,臭氧离子和氧离子电荷相同,而臭氧离子体积(半径)大,故氧化钙晶格能大。反应可能是吸热(臭氧化钙稳定性小)。反应熵减。

2-2-2:Lewis结构点线式(每个氧原子最外层达8电子结构)。 2-2-3:在臭氧离子中两个端基氧原子各带一个单位负电荷,中心氧原子呈电中性,故是端基氧与钙离子结合。1个端基氧与4个钙离子以正四面体形式结合。 第3题12分,难度适中。涉及元素及化合价的结构与性质。 3-1.最简式为HBS2的化合物,H、B和S的氧化数依次为+1、+3和一2,HBS2可认为是HS—B=S。已知“B均为三配位”,S均为二配位,且紧连不同原子氧化数各为正负。则HBS2必为HS—B—S,B、S各余一键(或断开HS—B=S的双键),故B、S交替二聚成环或三聚成环。 3-2-1和3-2-2:根据条件和质量守恒定律写化学方程式。 3-2-3:C的结构可以看作B分子中的—SH被—Cl取代。C(BSCl)3分解生成D和BCl3,根据质量守恒定律可知D的分

子式为B2S3,再B、S的氧化态和分子的二次旋转轴可确定 其结构。 3-3:根据B、S共价键数分别为3和2,确定“O”的原子,分析卟啉分子大骨架是由4个五元环(2个B和3个S组成)的 B分别通过4个S连接形成16个原子(8个B和8个S)的大环,而每个五元环可认为是D分子中2个B=S键断裂,2个端基S 互联成五元环;断键的2个B分别与2个来自硫单质S连接 成大环。 3-3-1:氧化数:B +3,4个二硫键的S—1,8个S—2.则 化学式B8(S2)4S8. 3-3-2:书写Lewis结构注意S上的2对电子对。 3-3-3:该分子的小环(内环)由8个S组成,其中每个 五元环提供1个S,连接4个五元环有4个S。每个S提供1 对p电子与B空轨道形成π键,总共有16π电子。大环(外环)由12个S组成,其中每个五元环提供两个硫键的2个S,每 个S提供1对p电子,总共有24π电子。16和24的电子数都 不符合休克尔规则4n+2,因此该分子没有芳香性。

全国化学竞赛(初赛)试题与答案

全国化学竞赛(初赛)试题与答案全国化学竞赛初赛试题 一、(15分)厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。 (1)写出全部的两种物质(此外,还可以用水)间反应的方程式和现象。 (2)写出上述反应中各种产物(不包括可溶性产物和水)与(上述四种物质中)某种物质(还可以加水)反应的方程式。 二、(4分)某人坐在带空调的车内踉在一辆卡车后面。此人依据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。简述缘由。 三、(9分)火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜(俗称挂铜)擦抹剂由K2Cr2O7),和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃,用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。 (1)铜与擦抹剂反应的方程式(产物都是水溶性的); (2)温度低于10℃时,加NaOH为什么能促进反应?写出反应式。 四、(17分)现正开头使用一种平安气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生不测。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为:61~68%NaN3(叠氨化钠)、0~5%NaNO3、0~5%陶土、23~28%Fe2O3粉、1~2%SiO2粉、2~6%石墨纤维这些粉末经加压成型后,装在一个大袋子里,袋子放在驾驶室座位前。撞车时,约在10毫秒(10-3秒)内引发下列反应:2NaN3=2Na+3N2(365℃分解)反应在约30毫秒内完成,袋内布满N2气

而胀大,阻挠人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消逝”,所以不致使人反弹,同时袋内的钠变成氧化钠。 (1)你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消逝”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用? (2)若气袋内放300g NaN3,在布满氮气时,袋内有多少体积(1大气压,300K)气体。若袋内气体压力达到4大气压(此时为350K)。问袋的体积有多大? (3)配方中Fe2O3的量是依照什么设计的? (4)叠氮离子中三个氮原于连成直线,N-N键等长(116pm)。写出其电子结构式; (5)怎样做到既使混合物在30毫秒内快速分解,但又不燃烧、爆炸? 五、(10分)具有族光性的化合物A(C5H10O4)和乙酸酐反应生成二乙酸酯,但不与费林试剂(是检验脂肪醛和还原糖试剂)反应。1摩尔A与稀酸加热得1摩尔甲醇和另一化合物B(C4H8O4)。B与乙酸酐反应得三乙酸酯。B经HNO3氧化可得无旋光性的二元酸C。写出 A、B、C的结构式和有关反应式。 六、(7分)(CH3)3SiCl水解产物为挥发性(CH3)3SiOH(沸点:99℃),后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。 (1)写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式; (2)写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水产物的结构式。

2023年福建省化学竞赛预赛试题及答案

2023年福建省高中学生化学竞赛初赛试题 答案及评分原则 第1题(10分) 1-11分 1-22分 1-3 1分 1-46分,每个反应方程式2分 第2题(10分) 2-13分,每个1分 2-2 3分,每个1分

2-3 4分,每个反应方程式1分 第3题(10分) 3-15分,每个1分 3-25分 第4题(10分) 4-12分 4-22分 CO与N2是等电子体,共14个电子,在它们旳分子轨道表达式中有6个成键电子,相称于1个σ键,2个π键。但由于CO分子是异核双原子分子,其中1个π键相称于由氧原子向碳原子提供旳π配键。这样在C原子上就有较多旳负电荷,C原子上电子密度较大,从而使其有较强旳配位能力,因此易与某些过渡元素形成羰基化合物。 4-32分

4-42分 4-5 2分 第5题(10分) 5-16分 5-2 4分 第6题(10分) 6-15分,每个1分

6-25分,每个1分 第7题(10分) 在计算式中,未带入单位不扣分。但计算成果表达应考虑有效数字和单位。本题所有求算成果均为三位有效数字,第一次有效数字错误扣0.5分;求算物理量均需对旳标注单位,第一次单位错误扣0.5分,但有效数字和单位错误合计扣分不超过1分。 未给出中间成果计算值,只要体现清晰、最终止果计算合理可追加得分。 7-1 5分

7-2 5分 第8题(10分) 8-16分,每个构造式1分,C,D构造简式对旳但未用立体构造式表达或立体构造体现错误旳,每个给0.5分。

8-24分,每个构造式1分,H1,H2构造简式对旳但未用立体构造式表达或立体构造体现错误旳,每个给0.5分。 第9题(10分) 9-1 8分,每个1分

近十年全国中学生数学、物理、化学、生物竞赛预赛、联赛试题

近十年全国中学生数学、物理、化学、生物竞赛预赛、联赛试题 学科竞赛对学生学科素质的培养、创新思维能力的拓展和自主学习能力的培养起着至关重要的作用。同时,学科竞赛在清华北大等重点大学的强基计划评选、综合评价、三位一体中也发挥着重要作用。 目前,新一轮的比赛已经陆续展开。为了帮助你更好地规划和复习,在竞赛中取得理想的成绩,北京北大教研组特别整理了历年全国中学生竞赛的真题,包括数学、物理、化学、生物。 试题目录: 2010-2021年全国高中数学联赛试题及答案汇总 2010-2020年数学联赛试题 2021年全国高中数学联赛A卷试题 十年全国高中数学联赛赏析汇编-附解析(2011-2020) 2020 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2020 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2020 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2020 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2019 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2019 年全国高中数学联赛二试 (A 卷)

2019 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2019 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2018 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2018 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2018 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2018 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2017 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2017 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2017 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2017 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2016 年全国高中数学联赛一试 2016 年全国高中数学联赛二试 2015 年全国高中数学联赛一试 2015 年全国高中数学联赛二试 2014 年全国高中数学联赛一试 2014 年全国高中数学联赛二试 2013 年全国高中数学联赛一试 2013 年全国高中数学联赛二试 2012 年全国高中数学联赛一试 2012 年全国高中数学联赛二试

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