32届化学竞赛初赛试题解析

32届化学竞赛初赛试题解析

化学竞赛初赛试题解析可以从多个角度进行分析和回答。首先,我们可以从试题的难度和题型入手,解析试题的出题思路和考察重点。其次,我们可以从化学知识的角度,对试题中涉及的概念、原

理和实验操作进行解析。最后,我们还可以从解题技巧和答题思路

的角度,给出一些解题的方法和建议。

试题难度和题型分析:

初赛试题的难度通常会适中,涵盖化学的基础知识和一些拓展

内容。试题的题型可能包括选择题、填空题、计算题和解答题等。

针对不同的题型,解题思路和答题技巧也会有所不同。

化学知识解析:

针对具体的试题,我们可以从化学知识的角度进行解析。首先,分析试题中涉及的概念和原理,理解题目的要求和背景。其次,根

据试题中的实验操作或计算要求,运用相应的化学知识进行推理和

计算。最后,对于涉及到化学实验的试题,可以解析实验步骤、反

应机理和实验结果的解释。

解题技巧和答题思路:

在解题过程中,我们可以运用一些解题技巧和答题思路来提高

解题效率和准确性。例如,可以先阅读题目和选项,理解题目的要

求和限定条件,然后分析选项中的差异和可能的答案。对于计算题,可以注意单位的转换和数据的合理性,避免计算错误。对于解答题,可以先列出关键的知识点和思路,然后按照逻辑顺序进行解答,给

出清晰的论证和结论。

总结:

综上所述,解析化学竞赛初赛试题需要从试题难度和题型、化

学知识和解题技巧等多个角度进行全面分析。通过深入理解试题要

求和背景,灵活运用化学知识和解题技巧,我们可以更好地应对试题,提高解题的准确性和效率。希望以上解析对你有所帮助。

2023年全国中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案

2023年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)预赛试题 注意:考试时间2.5小时,满分150分。请在答题卡上答题,允许使用非编程计算器。 一、本题涉及15小题,每小题2分,共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1.科学研究发现液态水也许存在第二形态。当水被加热到4℃~6℃之间时,它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法对的的是 A.液态水中水分子间以范德华力结合 B.液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C.纯液态水均以分子H2O形式存在,不能导电 D.导热性、折射率属于水的物理性质 2.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法对的的是’ A.高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光,常用做路灯 B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3.设ⅣA为阿伏加德罗常数的值,下列说法对的的是 A.过氧化钠与水反映时,生成0.5molO2转移的电子数为N A B.标准状况下,22.4L氯气与56g铁充足反映,转移的电子数为3N A C.16g16O2和18O3的混合物中具有的质子数目为8N A D.42gC3H6中具有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、

c (CH 3COO - )与pH 的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不对的的是 A .pH=5的溶液中: c (CH 3COOH))>c (CH 3COO - )>c (H +)>c (OH - ) B .溶液中:c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO - )+c (OH - ) C .由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D .pH=4的溶液中: c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH - )=0.1mol·L -1 5.常温下,K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5,下列说法对的的是 A .可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B .醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体,溶液韵pH 减小 C .pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl - )>c (NH 4+) D .用0.1mol·L -1的盐酸滴定0.1mol·L -1的氨水时,可用酚酞作指示剂 6.已知下列反映: SO 2(g)+2OH - (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO - (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl - (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反映SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO - (aq)+2OH - (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl - (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3 C.ΔH 1-ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3-ΔH 1+ΔH 2 7.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D 稀盐酸 碳酸钠溶液 立即产生大量气泡 8.一定条件下,一种反映物过量,另一种反映物仍不能完全反映的是 A .过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B .过量的浓盐酸与二氧化锰 C .过量的稀硫酸与铁 D .过量的红磷与氧气 9.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 0.100 0.075- 0.050- 2.7 3.7 4.7 5.7 6.7 pH c /m o l · L -1 W

第32届清北营全国高中学生化学竞赛模拟试题答案

N N Pt S 第 32 届全国高中学生化学竞赛模拟试题答案 第 1 题(14 分) 1-1 ScCl 3 + 3N 2O 5 = Sc(NO 3)3 + 3NO 2Cl 1-2 CH 2(COOH)2 = C 3O 2 + 2H 2O O O 1-3 3NH 4SCN + 2H 2O = H 2C 2N 2S 3 + NH 4CN + 2NH 3 · H 2O SH S HS 1-4 2CH 4 + 2NH 3 + 3O 2 = 2HCN + 6H 2O 1-5 5LiAlH 4 + 5GeCl 4 = Ge 5H 12 + 5LiCl + 5AlCl 3 + 4H 2 H 2 H 2 GeH 3 GeH 3 H 3Ge Ge Ge Ge H 2 GeH 3 H 3Ge GeH Ge H 2 GeH 3 H 3Ge Ge GeH 3 GeH 3 评分标准:每个反应方程式 2 分,C 3O 2 的结构 1 分,H 2C 2N 2S 3 的结构 1.5 分,Ge 5H 12 的每个同分异构 0.5 分。H 2C 2N 2S 3 的结构不成环但有一定的合理之处扣 1 分,环内 N 原子可以与环外 S 原子互换。 2-1 第 2 题(13 分) S S S S S 2+中每个 S 以 sp 2 杂化,与周围的两个 S 形成 σ 键,而在平面处以 p 轨道重叠形成了π6。 4 2-2 4 S 2- S S S S S S S S S S S S S 该离子具有旋光性。 2-3 溶解在水中的 SO 2 形成弱酸 H 2SO 3,在溶液中可以被氧气缓慢氧化为强酸 H 2SO 4,因此 pH 减小。 2-4 2-5 O O S O S O O O O O O 1 2 OH O 3 O HO 键长:3 > 2 > 1 评分标准:离子结构每个 2 分,成键情况 2 分,旋光性 1 分,原因 2 分,分子结构每个 1 分,键长标 号 1 分,键长比较 1 分。 S

2023年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题含答案

江西省初中学生化学素质和试验能力 竞赛初赛试题 试卷阐明:1.本试卷共8页,满分100分。 2.也许用到旳相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K -39 Ca -40 Mn -55 Fe -56 Zn -65 I-127 Cr -52 Sn -118.7 一、选择题(本大题共15小题,每题2分,共30分。每小、题有1 -2个选项符合题意。若有两个答案旳错选1个不得分,漏选1个扣1分。请将答案填在下表对应旳空格内) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号9 10 11 12 13 14 15 答案 1.化学与生活、社会亲密有关。下列论述不对旳旳是 A.运用秸轩发酵产生沼气 B.倡导人们购物时不用塑料袋,是为了减少白色污染 C.S02、NO2或CO2都会导致酸雨旳形成 D.倡导低碳生活,大力推广风能、太阳能等新能源 2.上海世博会中国省区市联合馆内旳江西馆设计标新立异,其外 型是由三个大小不等旳青花瓷容器构成(如右图)。制造陶姿旳 重要原料是 A.黏土 B.纯碱 C.石灰石 D.石英 3.葡萄糖(C6H12O6)供应人体活动和维持体温所需能量旳反应可表达为: .下列分析错误旳是 A.医疗上可用一定质量分数旳葡萄糖溶液给病人输液来补充能量 B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同步产生能量 C.酶是人体内葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水旳催化剂

D.葡萄糖氧化产生旳二氧化碳,如不能及时排出体外,则血液旳pH将增大 4.安德烈·海姆和康斯坦了·诺沃肖洛夫,因“研究二维材料石墨烯旳开创性试验”而获得诺贝尔物理学奖。石墨烯不仅是已知材料中最薄旳一种,还非常牢固坚硬;作为单质,它在室温下传递电子旳速度比已知导体都快。有关石墨烯(构造如右图)旳说法中,错误旳是 A.石墨烯是一种单质 B.石墨烯和金刚石同样硬度很大 C.它与C60是同一种物质 D.它完全燃烧后旳产物是CO2 5.对旳旳试验操作是试验成功旳重要原因,下列试验操作对旳旳是 6.下列有关水旳天然循环旳说法中对旳旳 ①水在天然循环过程中实现了水旳自身净化 ②水旳天然循环是通过水旳三态变化实现旳 ③太阳为水旳天然循环提供了能量 ④水旳天然循环完毕了水资源旳重新分派 A.①③ B.①② C.③④ D.①②③④ 7.20℃时,NaCl溶解于水旳试验数据如右表。则下列论述对旳旳 是 A.①所得溶液旳溶质质量分数为20% B.②中所得溶液是饱和溶液 C.20℃时10g水最多能溶解4g NaCl D.③④溶液旳溶质质量分数相等 8.金属加工后旳废切削液中含2-5%旳NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行:

全国化学高中竞赛初赛试题与答案

全国化学高中竞赛初赛试题与答案 注意:本文提供的全部试题及答案系虚构,仅供参考,如有雷同,纯属巧合。 一、选择题(每题4分,共40分) 1. 下面哪种化合物能够导电? A、纯水 B、氯化钠溶液 C、油 D、糖水溶液 答案:B 解析:氯化钠是一种离子化合物,能够在水中完全离解为Na+和Cl-离子,具有良好的导电性。 2. 以下哪种因素不影响化学反应速率? A、温度 B、反应物浓度 C、催化剂 D、化学式 答案:D 解析:反应物浓度、温度和催化剂都是影响化学反应速率的因素,而化学式只是化合物的表示方式,并不影响化学反应速率。 3. 下列哪种物质能与酸做反应,生成氢气? A、铁 B、氢氧化钠 C、氯化钠 D、氧气 答案:A 解析:铁可以和酸做反应,生成氢气。例如,铁和盐酸的反应式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2。 4. 下列哪种物质是一种卤素? A、氯化钠 B、氧气 C、溴 D、海水 答案:C 解析:氯、氟、溴和碘都是卤素,而氯化钠是一种离子

化合物,含有氯离子和钠离子。氧气是一种气体,不是卤素。 5. 下列哪种化学反应不是氧化还原反应? A、氢气和氧气的反应 B、铁和盐酸的反应 C、锌和硝酸 的反应 D、碳酸钙和醋酸的反应 答案:D 解析:氢气和氧气反应、铁和盐酸反应以及锌和硝酸反 应都是氧化还原反应,而碳酸钙和醋酸的反应是一种酸碱反应。 6. 下列哪种物质是一种单质? A、氢氧化钠 B、氯化钠 C、金属铁 D、碳酸钙 答案:C 解析:单质是指由同一种元素组成的化合物,金属铁是 一种单质。氢氧化钠、氯化钠和碳酸钙都是化合物。 7. 下列哪种元素不属于金属? A、铁 B、铜 C、氧 D、锌 答案:C 解析:氧是一个非金属元素,铁、铜和锌都是金属元素。 8. 下列哪种物质是一种弱酸? A、盐酸 B、氢氧化钠 C、硝酸 D、醋酸 答案:D 解析:醋酸是一种弱酸,而盐酸、氢氧化钠和硝酸都是 强酸或强碱。 9. 下列哪种物质不是一种盐? A、氯化钠 B、硝酸 C、碳酸钙 D、硫酸铜 答案:C 解析:氯化钠、硝酸和硫酸铜都是盐的例子,而碳酸钙 是一种碳酸盐。 10. 下列哪种化学式表示一种氢氧化物?

化学竞赛试题及答案解析

化学竞赛试题及答案解析 一、选择题 1. 下列化合物中,均能发生水解反应的是: A. CuCl2 B. MgSO4 C. FeCl3 D. NaNO2 答案:C 解析:FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。 2. 下列元素中,电子亲和能最小的是: A. F B. Cl C. Br D. I 答案:D 解析:由于碘的原子半径比氟、氯、溴大,电子排布较稀疏, 电子的吸引力较弱,因此电子亲和能最小。 3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物,它对健康的危害 是由于它捆着血红蛋白,阻碍了氧气的运输。二氧化碳的危害是:

A. 吸入过多会引起中毒 B. 与其他化合物反应会产生毒物 C. 只对环境有害,不对人体有害 D. 与水蒸气结合,使大气层温度上升 答案:D 解析:二氧化碳是温室气体之一,它能吸收长波辐射,使地球 大气层对来自太空的能量保留下来,形成温室效应,导致大气温 度升高。 二、填空题 1. 挥发性较小的液体,蒸气压()。 答案:较低 解析:挥发性较小,即分子间力较强,分子间距较小,所以蒸 气压较低。 2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是()。

答案:CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH 解析:分子量相同的醇类,它们之间的分子间力相差不大,但 是碳原子量不同,故分子间力增大。增大的分子间力能够增大液 体的凝固点和升高液体的沸点。因此,含有较多碳原子的醇具有 更高的沸点。所以CH3-OH的沸点较低。 3. 醋酸可以使pH值减小,这说明醋酸()。 答案:为酸性物质 解析:醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应,生成H+(酸性),故为酸性物质。 三、简答题 题目:什么是pH值?pH值的变化和酸碱性有什么关系? 答案:

第32届全国高中学生化学竞赛(初赛含参考答案解析)

第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题 第1题(8分)根据所给的条件按照要求书写化学方程式(要求系数为最简整数比)。 1-1氮化硅可用作LED的基质材料,它可通过等离子体法由SiH4与氨气反应制得。 1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中,微热片刻,有固体析出但无气体产生,固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。 1-3在50℃水溶液中,单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠,反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4.8H2O]。 1-4天然气的无机成因说十分诱人。据称,地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应,

可生成甲烷。橄榄石以Mg2SiO4和Fe2SiO4表示,反应后变为蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]和磁铁矿。 第2题(8分) 2-1195K,三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18。画出P4O18分子的结构示意图。 2-2CH2SF4是一种极性溶剂,其分子几何构型符合阶点子对互斥(VSEPR)模型。画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系)。 2-32018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。EPDM 属三元共聚物,由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成 2-3-1EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选,答案中含错误选项不得分)。 2-3-2合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类,下列高分子中与EPDM同为橡胶的是:F 聚乙烯 G聚丙烯腈 H 反式聚异戊二烯 I 聚异丁烯 第3题(12分) 为纪念门捷列夫发现元素周期律150周年,国际纯粹和应用化学联合会将2019年设为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫预言了多种当时未知的元素,A即为其中之一。 将含元素A的硫化物矿在N2气氛中800℃处理,分解产物中右A的硫化物B;随后升温至825℃并向体系中通入氨气,得到红色化合物C,C溶于发烟硝酸得到白色沉淀D。经过滤洗涤,D在600℃与COCl2反应,产物冷却后得到液体E,E遇水生产D,在E的6molL-1盐酸溶液通入H2S得到沉淀B;将D溶于NaOH溶液,用硝酸调H+浓度至约为0.3molL-1,加入钼酸铵溶液,常温下反应产生橙黄色沉淀F,F与十二钼磷酸结构相同;将D加入H3PO2置时脱

2023年浙江省高中学生化学竞赛试题B组

2023浙江省高中学生化学竞赛试题(B组) 考生须知: 1.全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题,25小题。满分150分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,笔迹清楚。 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 一.选择题(本题涉及10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题 意。) 1.化学概念在逻辑上存在如下关系: 对下列概念的说法对的的是() A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反映与分解反映属于并列关系 2.世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运送飞机(SST),其重要因素是()A.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物易发生爆炸 B.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机 C.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层 D.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾 3.在具有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体,在空气中充足搅拌反映后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是()

2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题

福建省高中学生化学竞赛初赛试题 (5月17日8:30——11:30合计3小时) 第1题(10分)湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中旳锌溶解在水溶液中,从中提取金属锌或锌化合物旳过程,为现代炼锌旳重要措施。由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节构成。以硫酸锌为重要成分旳浸出液中具有如下杂质:Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—,这些杂质对锌旳电解工序有阻碍,试以反应方程式表达除去这些杂质旳措施(并注明必要旳条件和试剂,设Fe(OH)3在等电状态时沉淀旳pH=5.2)。 第2题(9分) 2-1海面空气潮湿,海战中使用烟幕弹能形成迷人旳白烟掩蔽己方旳需要,烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡旳混合物。在海面上喷放液氨和四氯化硅旳混合物,可产生浓厚旳烟幕。简析其原因,并写出有关旳化学方程式。 2-2把研细旳石英粉和重得多旳镁粉混合均匀后放在铁坩埚中,将擦净旳镁条插入混合物中央,引燃镁条后剧烈反应,冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时,有火光出现,试解释为何?写出对应旳反应方程式。

第3题(9分)海水是镁旳重要来源,从海水中提镁须通过如下流程: 3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。 3-2回答为何不选择电解MgO制备金属镁。 3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时,常常加入CaC12,为何? 第4题(10分)我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,偏二甲肼是联氨旳衍生物,联氨是氨旳衍生物。试回答问题: 4-1四氧化二氮中N旳杂化方式和大π键。 4-2画出偏二甲肼旳构型。 4-3写出二元推进剂反应旳化学方程式。 4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备,写出各步反应方程式。 4-5四氧化二氮存在自身电离平衡,可与氯化锌作用,写出其方应方程式。

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中化学竞赛(初赛)试题与答案 全国化学竞赛初赛试题 一、写下几种制备金属硫化物的方法(根据:铜、铁……和硫反应分别属于金属和硫反应)。 二、写出制备二氧化硫的几类方法(按:铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应)。 三、 1. 通过feso4的热分解反应可以制备磁性材料fe2o3。写出反应方程式。2.在醋酸溶液中,K4Fe(CN)6与NaNO2反应可获得纯no。写下反应。3.在酸性溶液中,nano 2与Ki反应可获得纯no。只写答案。 按下列两种步骤进行实验(1)先把nano2加入酸性溶液后再加ki,(2)先混合ki 和酸性溶液后再加nano2。问何者制得的no纯? 4.硫与石灰乳反应生成五硫化钙(cas5)和硫代硫酸钙(cas2o3),并写出反应式。 4、该装置如图所示,钥匙中装有硫磺,金属丝用于加热,容器中装有O2,U形管中装有汞,反应前两侧的液态汞表面是平坦的。给电线通电并加热,使硫磺发生反应。反应后,容器中的温度恢复到反应前的温度,U形管两侧的液态汞表面仍然平坦。 1.由实验结果能得到什么结论? 2.反应前容器中是否有空气或N2O。进行上述实验并恢复到原始温度时(已知主要反应产物相同),U形管两侧的液态汞表面是否平坦。解释原因。 五、某温、某压下取三份等体积无色气体a,于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取l1dm3(气体压力相同)上述无色气体分别溶于10dm3水中,形成的溶液均显酸性。 1.无色气体是; 2.各温度下摩尔质量不同的可能原因是:3.若三份溶液的体积相同(设:溶解后溶液温度也相同),其摩尔浓度的比值是多少? - 六、1.写出fe(ⅲ)和i在溶液中的反应现象和反应方程式。 -- 2.有足量f时,fe(ⅲ)不和i反应。请说出原因。 -

2023年福建省化学竞赛预赛试题及答案

2023年福建省高中学生化学竞赛初赛试题 答案及评分原则 第1题(10分) 1-11分 1-22分 1-3 1分 1-46分,每个反应方程式2分 第2题(10分) 2-13分,每个1分 2-2 3分,每个1分

2-3 4分,每个反应方程式1分 第3题(10分) 3-15分,每个1分 3-25分 第4题(10分) 4-12分 4-22分 CO与N2是等电子体,共14个电子,在它们旳分子轨道表达式中有6个成键电子,相称于1个σ键,2个π键。但由于CO分子是异核双原子分子,其中1个π键相称于由氧原子向碳原子提供旳π配键。这样在C原子上就有较多旳负电荷,C原子上电子密度较大,从而使其有较强旳配位能力,因此易与某些过渡元素形成羰基化合物。 4-32分

4-42分 4-5 2分 第5题(10分) 5-16分 5-2 4分 第6题(10分) 6-15分,每个1分

6-25分,每个1分 第7题(10分) 在计算式中,未带入单位不扣分。但计算成果表达应考虑有效数字和单位。本题所有求算成果均为三位有效数字,第一次有效数字错误扣0.5分;求算物理量均需对旳标注单位,第一次单位错误扣0.5分,但有效数字和单位错误合计扣分不超过1分。 未给出中间成果计算值,只要体现清晰、最终止果计算合理可追加得分。 7-1 5分

7-2 5分 第8题(10分) 8-16分,每个构造式1分,C,D构造简式对旳但未用立体构造式表达或立体构造体现错误旳,每个给0.5分。

8-24分,每个构造式1分,H1,H2构造简式对旳但未用立体构造式表达或立体构造体现错误旳,每个给0.5分。 第9题(10分) 9-1 8分,每个1分

全国化学竞赛(初赛)试题与答案

全国化学竞赛(初赛)试题与答案全国化学竞赛初赛试题 一、(15分)厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。 (1)写出全部的两种物质(此外,还可以用水)间反应的方程式和现象。 (2)写出上述反应中各种产物(不包括可溶性产物和水)与(上述四种物质中)某种物质(还可以加水)反应的方程式。 二、(4分)某人坐在带空调的车内踉在一辆卡车后面。此人依据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。简述缘由。 三、(9分)火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜(俗称挂铜)擦抹剂由K2Cr2O7),和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃,用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。 (1)铜与擦抹剂反应的方程式(产物都是水溶性的); (2)温度低于10℃时,加NaOH为什么能促进反应?写出反应式。 四、(17分)现正开头使用一种平安气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生不测。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为:61~68%NaN3(叠氨化钠)、0~5%NaNO3、0~5%陶土、23~28%Fe2O3粉、1~2%SiO2粉、2~6%石墨纤维这些粉末经加压成型后,装在一个大袋子里,袋子放在驾驶室座位前。撞车时,约在10毫秒(10-3秒)内引发下列反应:2NaN3=2Na+3N2(365℃分解)反应在约30毫秒内完成,袋内布满N2气

而胀大,阻挠人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消逝”,所以不致使人反弹,同时袋内的钠变成氧化钠。 (1)你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消逝”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用? (2)若气袋内放300g NaN3,在布满氮气时,袋内有多少体积(1大气压,300K)气体。若袋内气体压力达到4大气压(此时为350K)。问袋的体积有多大? (3)配方中Fe2O3的量是依照什么设计的? (4)叠氮离子中三个氮原于连成直线,N-N键等长(116pm)。写出其电子结构式; (5)怎样做到既使混合物在30毫秒内快速分解,但又不燃烧、爆炸? 五、(10分)具有族光性的化合物A(C5H10O4)和乙酸酐反应生成二乙酸酯,但不与费林试剂(是检验脂肪醛和还原糖试剂)反应。1摩尔A与稀酸加热得1摩尔甲醇和另一化合物B(C4H8O4)。B与乙酸酐反应得三乙酸酯。B经HNO3氧化可得无旋光性的二元酸C。写出 A、B、C的结构式和有关反应式。 六、(7分)(CH3)3SiCl水解产物为挥发性(CH3)3SiOH(沸点:99℃),后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。 (1)写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式; (2)写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水产物的结构式。

2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案

福建省高中学生化学竞赛(初赛)试题答案 (05月28日8:00-11:00合计3小时) 一、 10 分 (1)于酸性溶液中混合等物质旳量旳KBrO 3和KI ,生成哪些氧化还原产物,它们旳物质量旳比是多少? (2)用漂白粉漂白物料时,常采用如下步骤: 将物料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中;将物料浸在稀盐酸中; 将物料浸在大苏打溶液中,最终取出放在空气中干燥;试阐明每一(2)吸取CO 2释放出HClO 而进行漂白:ClO - + CO 2 + H 2O = HClO +HCO 3 - (2分) 除掉Ca(OH)2和钙盐: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O (2分) 除漂白过程中放出旳Cl 2: 4Cl 2 + S O 232- + 5H 2O = 2SO 4 - + 8Cl - + 10H + (2分) 二、(8分)设计以银币(约含50%Cu )为原料制备硝酸银和胆矾旳简朴步骤并写出有关旳化学反应方程式 。

结晶得胆矾: 2Cu(NO 3)2 ===== 2CuO + 4NO 2↑+ O 2↑ CuO + H 2SO 4 + 4H 2O = CuSO 4·5H 2O(胆矾) (共4分,论述2分,方程式各1分) 第三步,将上步滤液蒸发结晶,得AgNO 3产品。 (1分) 三、(12分)氮、磷、铋都是V A 族元素,它们都可以形成氯化物,例如:NCl 3、PCl 3、PCl 5和BiCl 3。试问: (1) 为何不存在NCl 5及BiCl 5而有PCl 5? (2) 请写出NCl 3、PCl 3、BiCl 3水解反应反应方程式。 (3)热电材料Bi 2Te (3-x ) 旳性质在x 由正值变负值时会发生急剧旳变化,欲使x 由 +0.01变到 -0.01,应在5.000 g Bi 2Te (3-x ) 中加碲多少克? 200~300℃

2023年福建省高中化学竞赛预赛试题及答案刚考纯版

2023年福建省高中学生化学竞赛初赛试题 (2012年5月6日8:30-11:30合计3小时) 第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应,可以计算反应级数、速率和活化能,这个过程中有大量旳碘生成。试验室含碘废液可回收运用,一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来,搜集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠,再滴加饱和硫酸铜溶液,生成白色沉淀,然后再加入浓硝酸,最终用升华措施搜集碘。 1-1写出上述过程波及到旳离子反应方程式。 1-2运用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简朴旳试验装置,运用升华旳方式搜集生成旳碘,画出装置草图,标出各容器中旳化学物质。 第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食,某同学设计了如下试验探究菠菜旳某种成分: 有关数据如下: CaCO3旳Ksp=2.5×10-9CaC2O4旳Ksp=2.5×10-9HAc旳Ka=1.8×10-5 H2C2O4旳Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5 H2CO3旳Kal=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11 2-1请根据上述数据,通过计算阐明沉淀A与沉淀B应是什么? 2-2为检查菠菜中与否具有铁,某同学直接取溶液M,加入KSCN检查,与否对旳?阐明理由。

2-3你认为菠菜与豆腐同食,在胃中可形成结石吗?为何? 第3题(11分)回答下列有关磷旳问题: 3-1磷可形成多种硫化物,其中P4S3、P4S10比较稳定,在工业上有较重要旳用途,画出两种化合物旳构造(其中P4S3有一种P3环)。 3-2在高炉炼铁时,原料中旳磷几乎所有还原到生铁中,磷使钢材在低温下变脆,即产生“冷脆”现象,因此脱磷是炼钢过程旳重要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷,写出也许旳化学反应方程式。 3-3 PF3、PC13是工业上使用较多旳磷旳卤化物,哪个化合物键角大?阐明原因。 第4题(9分)回答问题: 4-1Li、Mg为对角元素,但它们旳碳酸盐分解成氧化物旳温度却相差悬殊。判断其分解温度旳高下,并阐明原因。 4-2判断BF3中B-F键能和NF3中N-F键能旳高下,阐明原因。 4-3有报道说:高温下Fe和NaOH反应可得Na,写出反应方程式,并阐明能发生上述反应旳原因。第5题(10分)及25℃时,将(a) 1 molCaO,(b)1 mol CaCO3溶于lmol·dm-3旳H

2023年高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案

全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意:考试时间2.5小时,满分150分。请在答题卡上答题,容许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题,每题2分,共30分。每题仅有1个选项符合题意。 1.下列生活常识与化学原理有关,对旳旳选项是 ①福尔马林具有防腐杀菌旳作用,是因为甲醛可以使蛋白质变性 ②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45),重要是血液中存在H2CO3—HCO3-缓冲体系 ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服,是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化 ④油炸食品轻易产生“哈喇”味而不能食用,是因为被氧化产生过氧化物和醛类 A.①②③④B.①②③C.②③④D.①③④ 2.缺铁性贫血是世界上最普遍旳营养性问题,一种简朴旳处理措施是生产铁强化酱油,即在酱油中加入易吸取旳铁添加剂——Na2FeY,其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)旳酸根形式,H4Y构造如下左图。生产铁强化酱油产生旳废水可用绿色消毒剂X(如下右图)来杀菌。下列有关说法对旳旳是

A.从酸碱质子理论来说,H4Y只有酸性 B.X可以杀菌旳原因是其水解可产生次氯酸 C.H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应 D.可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY 3.某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中旳一种或多种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上.试纸变红。取少许试液,滴加硝酸酸化旳氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液 中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断不合理 ...旳是 A.一定有Cl-B.一定有SO42- C.一定有Al3+ D.一定没有CO32- 4.下列有关试验操作中错.误.旳是 A.萃取分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.检查容量瓶与否漏水旳措施是:往容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不漏水,将瓶塞旋转180°,再倒过来,看与否漏水 C.为加速固体物质旳溶解常采取搅拌、加热等措施 D.酸式滴定管装入原则溶液前,必须用蒸馏水润洗三次,不得用原则溶液润洗 5.“酸化”是试验中常常采用旳措施,下列酸化过程对旳旳是 A.增强高锰酸钾旳氧化能力,用浓盐酸酸化 B.克制Fe2+旳水解,用稀硝酸酸化 C.检验卤代烃中旳卤元素,加碱溶液并加热后,用稀硫酸酸化,再检验 D.确认溶液中具有SO42-时,用盐酸酸化,再检验 6.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性旳氢铝化合物(AlH3)n。最简朴旳氢铝化合物Al2H6 旳球棍模型如图所示,它旳熔点为150℃,燃烧热极高。下列说法错误 ..旳是

2023年上海市高中学生化学竞赛暨华理化工杯初赛试题和答案

上海市高中学生化学竞赛 (“华理—化工杯”)初赛试题 可能用到旳相对原子质量(原子量): H-1、C-12、N-14、O-16、F-19、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、 Ca-40、Cr-52、Mn-55、Fe-56、Co-59、Cu-64、Zn-65、Br-80、Ag-108、I-127、 Ba-137、Pb-207 一、选择题 1、下列平常生活用品中旳化学物质添加错误旳是……………………………( ) A .含氟牙膏中加入氟化钠 B .加碘食盐中加入碘酸钾 C .高钙牛奶中加入氧化钙 D .富铁麦片中加入铁粉 2、下列芳香族有机物在常温下呈液态旳是……………………………………( ) A .萘 B .苯酚 C .三硝基甲苯 D .溴苯 3、钡离子具有毒性,但在肠胃放射性检查中,却常服用“钡餐”。为减少微量溶解旳钡离子对人体旳伤害,“钡餐”中具有一种保护成分,其可能为 A .碳酸钡 B .硫酸钠 C .稀硫酸 D .碳酸钠 4、下列有关甲醛旳化学用语表达对旳旳是……………………………………( ) 密 封 线

A.比例模型:B.电子式: C.构造式:HCHO D.最简式:CH2O 5、许多物质除了人工合成外,在自然界中也能产生,下列说法错误旳是…() A.鸡蛋腐败产生硫化氢B.成熟旳苹果能释放放出乙烯 C.粮食发酵产生乙醇D.某些树木表皮可以分泌出酚醛树脂6、下面是有关微粒旳若干有关物理量…………………………………………() 1个12C原子质量旳1/12=X g 1个氢原子旳直径=Y m 1个氧分子所有电子旳质量=Z g 若只考虑数字,则这些物理量旳数值大小关系为 A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Y>Z>X D.Z>X>Y 7、下列物质中,n(阳离子)/n(阴离子)等于1旳是………………………………() A.稀盐酸B.碳酸氢钠溶液C.碳化硅晶体D.草酸晶体8、硫循环与碳循环是自然界中两种重要旳元素循环过程,下列有关这两种循环旳说 法对旳旳是……………………………………………………………………()A.碳循环过程中碳元素会进入大气,而硫元素则不会进入大气 B.碳循环过程有生物圈参与,而循环过程无生物圈参与 C.人类活动对碳循环和硫循环都导致巨大影响

2023年化学竞赛国初试题

2023年化学竞赛国初试题第一部分:选择题 1. 下列哪一种物质是无定形固体? A. 金属 B. 水 C. 玻璃 D. 铁(Ⅱ)氧化物 2. 以下哪一种化学反应是一种氧化反应? A. 酸和碱中和反应 B. 氧化还原反应 C. 酯化反应 D. 氢解反应 3. 以下哪个元素是周期表中的“气体”元素? A. 铁 B. 锌 C. 氢 D. 铜

4. 某种元素的原子核中有20个质子和22个中子,它的化学符号是: A. Ca B. Ar C. Ti D. Fe 5. 下面哪个模型可用来描述分子的氮气? A. 升华模型 B. 球棍模型 C. 球模型 D. 轨道模型 第二部分:解答题 1. 根据以下反应方程式,回答问题: 2Na + Cl2 → 2NaCl a) 请说明上述反应是一种何种类型的化学反应? b) 列出上述反应中的氧化剂和还原剂是什么? c) 写出上述反应的离子方程式。 2. 请解释以下两种溶液的酸碱性: a) 氯化铵溶液的酸碱性;

b) 氢氧化钠溶液的酸碱性。 3. 请解释以下术语: a) 化学计量; b) 化学平衡; c) 气化; d) 锂电池。 4. 钠和氯气发生化学反应生成氯化钠(盐)。使用化学符号写出该反应的反应方程式。 总结: 本文回顾了2023年化学竞赛国初试题,并且按照相应的格式进行了解答。文章内容包括选择题和解答题,涵盖了无定形固体、氧化反应、周期表中的元素等知识点。解答部分围绕反应方程式、溶液酸碱性、化学计量、化学平衡等概念展开论述,使用适当的化学符号和具体实例进行说明。通过这些问题的解答,读者能够加深对化学知识的理解,为化学竞赛做好充分准备。

第32届清北营全国高中学生化学竞赛模拟试题

第32 届全国高中学生化学竞赛模拟试题 ·竞赛时间3 小时。迟到超过30 分钟者不能进考场。开始考试后60 分钟内不得离场。时间到,把试卷和答卷装入大信封,放在桌面上,监考人员检查后方可离开考场。 ·试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在答卷纸上指定的方框内,写在试卷上无效。 ·用黑色笔答题,不得携带任何纸张进入考场,若需要答卷纸或草稿纸,可举手向监考人员索要。 ·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。 ·允许使用非编程计算器以及直尺等文具,不得携带铅笔盒、通讯工具。 元素周期表 R = 8.3145 J mol−1 K−1,N A = 6.0221023 mol−1 第 1 题(14 分) 根据提示书写反应方程式,并回答括号里的问题。 1-1三氯化钪和过量的五氧化二氮反应。 1-2丙二酸完全脱水。(画出脱水产物的结构式) 1-3硫氰化铵水解,生成了H2C2N2S3。(画出H2C2N2S3 的可能结构) 1-4在高温高压条件下,用铂铑合金催化,往甲烷和氨气的混合气体中通入氧气,可以制备氰化氢。 1-5用氢化铝锂还原四氯化锗,得到了一种ω (H) = 3.224 % 的液态物质。(画出这种液态物质所有的可能结构) 第 2 题(13 分) 硫的同素异形体的数目极多,结构也较为复杂。 2-1化合物(S4)(S7I)4(AsF6)6 中存在具有环状结构的S42+,画出S42+的结构,并说明S42+中的成键情况。 2-2画出配位阴离子[PtS15]2−的结构,已知其中有一根三次旋转轴,判断其是否具有旋光性。 2-3酸雨主要是工业上燃烧所释放出的N x O y 和SO2 所引起的。某人收集了当地的雨水样品,每隔一段时间测定样品的pH 值,发现随着时间的推移,雨水样品的pH 值不断变小,解释原因。 2-4将三氧化硫和臭氧混合,然后光解,可以制备SO4,画出SO4 的两种可能结构。 2-5将过硫酸H2SO5 中不同的S-O 键进行编号,并比较各个S-O 键的键长大小

第32届全国高中化学竞赛模拟试卷

第32届全国高中化学竞赛模拟试卷 第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷2 ·竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到,把试卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。·试卷装订成册,不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置,写在其他地方者按废卷论处。·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题(12分) 写出下列反应的化学方程式: 1-1 以四苯硼钠为滴定剂,做电位滴定测定季铵碱(以R 4N +OH -)含量; 1-2 在乙二胺水溶液中,金属钾K 与KReO 4反应可得到含Re 68.09%的白色化合物; 1-3 用硝酸铈(IV)测定亚硝酸盐含量; 1-4 碳化铝和HgCl 2的盐酸溶液反应; 1-5 CO 和B 2H 6在THF 中按2:1比例反应,得到一种环状分子,分子中同种原子都只有一种化学环境; 1-6 氯铂酸可以加速硼氢化钠的水解反应,写出生成加速水解反应物质的方程式。第2题(10分) 2-1-1 有人利用叠氮化铯和N 5SbF 6在SO 2溶剂中反应,却未得到N 8。写出实际发生的反应的方程式。 2-1-2 N 8除了链状结构之外,还具有一些其他可能的结构。其中一种N 8不含多重键,所有的氮原子的化学环境相同。画出这种N 8的结构。 2-1-3 已知氮氮单键、双键、叄键的键焓分别为159 kJ·mol -1、

418 kJ·mol -1、941 kJ·mol -1,试估算2-1-2中1kg 的N 8爆炸放出的热量(设条件为恒温恒压,下同)。实际放出的热量比此计算值更大还是更小? 2-1-4 为何2-1-2所述的N 8是一种非常不稳定的物质? 2-2 理论预测表明,碳在一定条件下可形成如图所示的层状结构。试画出其中的一个最小重复单位。 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.945 2.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.09 72.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102. 9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588. 9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][2 10] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt

2021年新版化学竞赛初赛试题答案及评分标准

中华人民共和国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分原则 第1题(8分) 1-1离子化合物A2B由四种元素构成,一种为氢,另三种为第二周期元素。正、负离子皆由两种原子构成且均呈正四周体构型。写出这种化合物化学式。 1-1(NH4)2BeF4 2分 1-2对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs,随着原子序数增长如下哪种性质递变不是单调?简述因素。 (a) 熔沸点(b)原子半径(c)晶体密度(d)第一电离能 1-3保险粉(Na2S2O4·2H2O)是重要化工产品,用途广泛,可用来除去废水(pH~8) 中Cr(Ⅵ),所得含硫产物中硫以S(Ⅳ)存在。写出反映离子方程式。 1-4化学合成成果常需要一定期间才得以应用于寻常生活。例如,化合物A合成于1929年,至1969年才被用作牙膏添加剂和补牙填充剂成分。A是离子晶体,由NaF和NaPO3在熔融状态下反映得到。它易溶于水,阴离子水解产生氟离子和对人体无毒另一种离子。 1-4-1写出合成A反映方程式。 1-4-2写出A中阴离子水解反映离子方程式。 第2题(9分) 鉴定NO3–离子办法之一是运用“棕色环”现象:将具有NO3–溶液放入试管,加入FeSO4,混匀,然后顺着管壁加入浓H2SO4,在溶液界面上浮现“棕色环”。分离出棕色物质,研究发现其化学式为

[Fe(NO)(H2O)5]SO4。该物质显顺磁性,磁矩为3.8 μB (玻尔磁子),未成对电子分布在中心离子周边。 2-1写出形成“棕色环”反映方程式。 2-2推出中心离子价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。 2-3棕色物质中NO键长与自由NO分子中N-O键长相比,变长还是变短?简述理由。 2-1形成“棕色环”反映方程式: 3Fe(H2O)62+ + NO3– + 4H+ = 3Fe(H2O)63++ NO + 2H2O 2分 写成3Fe2+ + NO3– + 4H+ = 3Fe3++ NO + 2H2O 也可得2分 Fe(H2O)62+ + NO = [Fe(NO)(H2O)5]2++ H2O 1分 写成Fe2+ + NO = [Fe(NO)]2+ 也可得1分 若合并写为: 4Fe(H2O)62+ + NO3– + 4H+ = 3Fe(H2O)63++ [Fe(NO)(H2O)5]2+ + 3H2O 可得3分 或4Fe2+ + NO3– + 4H+ = 3Fe3+ + [Fe(NO)]2+ + 2H2O 也可得3分2-2[Fe(NO)(H2O)5]SO4,磁矩为3.8μB,未成对电子均环绕在中心离子周边,依照有效磁矩(μeff)和未成对电子数(n)关系,μeff=[n(n+2)]1/2,1分;未成对电子数:n = 3,1分 中心铁离子价电子组态为t2g5e g2,0.5分;在八面体场中呈高自旋状态0.5分 价电子组态写成3d7不扣分。 中心离子氧化态为+1 1分 2-3 N-O键长变短。1分 答变长不得分 中心铁离子价电子组态为3d7,意味着NO除运用一对电子与中心离子配位之外,还将一种排布在反键轨道上电子转移给了金属离子,变为NO+,N-O键级变为3,故变短。1分 若答:NO+与CO是等电子体,N和O之间是叁键,而NO分子键级为2.5,故变短。也可得1分 第3题(13分) 3-1好奇心是科学发展内在动力之一。P2O3和P2O5是两种典型化合物,其分子构造已经拟定。自然而然会有如下问题:与否存在磷氧原子比介于两者之间化合物?由此出发,化学家合成并证明了这些中间化合物存在。 3-1-1 写出这些中间化合物分子式。 3-1-2画出其中具备2重旋转轴分子构造图。依照键长不同,将P-O键分组并 用阿拉伯数字标出(键长相似用同一种数字标记)。比较键角∠O-P(V)-O和 ∠O-P(III)-O大小。 3-2NH3分子独立存在时H-N-H键角为106.7o。右图是[Zn(NH3)6]2+离子某些构造以及H-N-H键角测量值。

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