第六届化学分析技能竞赛决赛试卷及答案
姓名 单位______________________工种 考号
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第六届化学分析技能竞赛 理论考试试卷(决赛)
1、IUPAC 是( )的简称。
A 、国际纯粹与分析化学联合会
B 、国际应用化学联合组织
C 、国际纯粹与应用化学联合会
D 、国际化学与分析联合会 2、优级纯试剂的标签颜色是( )。
A 、红色
B 、蓝色
C 、玫瑰红色
D 、绿色
3、用NaOH 直接滴定H 3BO 3含量能准确测定的方法是( )。
A 、电导滴定法
B 、电位滴定法
C 、酸碱滴定法
D 、库仑测定法 4、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度 ( )。 A 、成正比 B 、 成反比
C 、 符合扩散电流公式的关系
D 、 符合能斯特方程式 5、光的波长、频率、能量之间具有下列关系：( )。 A 、波长越长，频率越低，能量越小 B 、波长越长，频率越高，能量越小 C 、波长越长，频率越低，能量越大 D 、波长越长，频率越高，能量越大
6、由干扰物导致的分光光度分析误差不可能用( )来减免。
A 、双波长分光光度法
B 、选择性好的显色剂
C 、选择适当的显色条件
D 、示差分光光度法 7、配制TiO 2的标准溶液，宜采用( )分解TiO 2基准试剂。 A 、焦硫酸钾 B 、盐酸 C 、硫酸 D 、磷酸
8、用同一浓度的NaOH 标准溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4溶液和HAc 溶液，消耗的体积相等，说明H 2SO 4溶液和HAc 溶液浓度关系是( )。
A 、c(H 2SO 4)=c(HAc)
B 、c(H 2SO 4)=2c(HAc)
C 、2c(H 2SO 4)= c(HAc)
D 、不能确定 9、热继电器在电路中起的作用是( )。
A 、短路保护
B 、过载保护
C 、欠压保护
D 、停电保护
10、100mL 废水按COD Cr 分析方法进行分析消耗了0.01500mol/L 的K 2Cr 2O 7的标准溶液6.00mL ，此时废水的COD Cr 为( )mgO 2/L 。(O:16.0) A 、43.2 B 、86.4 C 、19.2 D 、28.8
11、以汞量法测定Cl -，在化学计量点时溶液中主要存在的形式是( )。 A 、HgCl 42- B 、HgCl + C 、HgCl 2 D 、Hg 2Cl 2
12、下列阴离子的水溶液，若浓度均为0.10mol/L ，则( )碱性最强。 A 、CN -(K a =6.2×10-10) B 、 S 2-( K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15) C 、F -(K a =3.5×10-4) D 、CH3COO -(K a =1.8×10-5) 13、暗电流试验能帮助判断光谱仪( )出现了问题。
A 、光源系统
B 、分光系统
C 、电子系统
D 、数据处理系统 14、下下列关于催化剂的说法正确的是( )。 A 、催化剂不参与化学反应。
B 、能使化学反应大大加速的物质就是催化剂。
C 、催化剂参与了化学反应，而在反应过程中又被重新再生。
D 、催化剂能改变化学反应的平衡转化率。
15、用30mLCCl 4萃取等体积水溶液中的I 2，其分配比为8.5，下列哪种萃取方法最合理( )。
A 、30mL 萃取1次
B 、10mL 萃取3次
C 、5mL 萃取6次
D 、2mL 萃取15次
16、以EDTA 滴定法测定水的总硬度，可选( )作指示剂。
A 、钙指示剂
B 、PAN
C 、二甲酚橙
D 、K-B 指示剂
17、弱酸型离子交换树脂对( )亲和力最强。 A 、Na + B 、Fe 3+ C 、Ce 4+ D 、H + E 、OH - 18、置信区间的大小受( )的影响。
A 、测定次数
B 、平均值
C 、置信度
D 、真值 19、在置信度为90%时，数据应舍弃的原则是( )。 A 、Q
A 、2
⎪⎭
⎫ ⎝⎛R SR =
SA A SB B SC C ⎛⎝ ⎫⎭⎪•⎛⎝ ⎫⎭
⎪⎛⎝ ⎫⎭
⎪22
2
B 、SR R ⎛⎝ ⎫⎭⎪2
=SA SB AB SC C
222
• C 、2
22
2
-⎪⎭
⎫ ⎝⎛⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛C SC B SB A SA R SR D
、SR R SA A SB B SC C ⎛⎝ ⎫⎭⎪=⎛⎝ ⎫⎭⎪+⎛⎝ ⎫⎭⎪+⎛⎝ ⎫⎭⎪2222
一、单项选择题（选对每小题得0.5分，选错不得分，共30分）
21、锌在钢铁冶炼工艺主要危害的是侵蚀( )的耐材。
A、高炉底部
B、高炉中上部
C、转炉底部
D、转炉中上部
22、无水乙醇中可能含有的杂质包含( )。
A、苯
B、甲苯
C、甲醇
D、吡啶
23、含有NaCl(pH=4)，采用下列方法测定Cl-，其中最准确的方法是( )。
A、莫尔法
B、佛尔哈德法
C、法扬司法(采用曙红指示剂)
D、银量法
24、pH计在测定溶液的pH值时，选用温度为( )。
A、25℃
B、30℃
C、任何温度
D、被测溶液的温度
25、在300nm进行分光光度测定时，应选用( )比色皿。
A、含钠玻璃
B、含锂玻璃
C、石英
D、透明塑料
26、电子天平的CAL键的功能是( )。
A、去皮
B、清零
C、校准
D、计数
27、按照水质分析的要求，当采集水样测定金属和无机物时，应该选择容器( )。
A、聚乙烯瓶
B、普通玻璃瓶
C、棕色玻璃瓶
D、不锈钢瓶
28、Ag2CrO4在25℃时，溶解度为8.0×10-5mol/L，它的溶度积为( )。
A、5.1×10-8
B、6.4×10-9
C、2.0×10-12
D、1.3×10-8
29、已知E（Fe3+/Fe2+）=0.72V，E（Sn4+/Sn2+）=0.14V，在同一体系中，其反应的还原产物是( )。
A 、Fe3+B、Sn4+C、Fe2+D、Sn2+
30、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4（K a1=5.9×10-2、K a2= 6.4×10-5）时，有几个滴定突跃，应选用何种指示剂( )。
A、二个突跃，溴百里酚蓝（pK HIn=7.30 ）
B、二个突跃，酚酞(pK HIn=9.10 )
C、一个突跃，溴百里酚蓝（pK HIn=7.30 ）
D、一个突跃，酚酞(pK HIn=9.10 )
31、若用EDTA测定Zn2+时，Cr3+干扰，为消除影响，应采用的方法是( )。
A、控制酸度
B、络合掩蔽
C、氧化还原掩蔽
D、沉淀掩蔽
32、用法扬司法测定氯含量时，在荧光黄指示剂中加入糊精的目的是( )。
A、加快沉淀凝聚
B、减小沉淀比表面
C、加大沉淀比表面
D、加速沉淀的转化
33、分析烟煤挥发分过程中，从放入坩埚开始计时，要求在( )内，炉温应恢复到900℃，以后炉温应保持在900±10℃。
A、2min
B、3min
C、5min
D、7min
34、艾氏卡法测定全硫的方法中，艾氏卡试剂的组成为( )。
A、1份MgO+2份Na2CO3
B、2份MgO+1份Na2CO3
C、1份MgO+2份Na2O2
D、2份MgO+1份Na2O2
35、在可见光分光光度法中，当试液和显色剂均有颜色时，可用作的参比溶液应当是( )。A、蒸馏水B、不加显色剂的试液C、只加显色剂的试液
D、先用掩蔽剂将被测组分掩蔽以免与显色剂作用，再按试液测定方法加入显色剂及其它试剂后所得试液
36、X射线荧光分析的标准偏差与被分析成分的浓度有如下的关系
: XRF
S 其中：K为精密度品质因子，一般在( )之间。
A 、0.0005-0.0001 B、0.001～0.005
C、0.05～0.1
D、0.01～0.05
37、下列物质溶解过程中，使溶液温度降低的是( )。
A、硝酸铵
B、氢氧化钠
C、蔗糖
D、食盐
38、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为( )。
A、金属离子颜色
B、酸效应
C、羟基化效应
D、指示剂的变色
39、下列物质能混放的是( )。
A、高氯酸与乙醇
B、碳酸钠与氢氧化钠
C、硝酸钾与醋酸钠
D、高锰酸钾与氢氧化钠
40、光谱仪的负高压加不上或突然消失故障可能原因有( )。
A、高压开关不小心被关
B、真空值无法满足仪器要求
C、控制高压的板有问题
D、仪器程序出错
41、使用碱式滴定管正确的操作是( )。
A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁
B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁
C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁
D、右手捏于稍低于玻璃珠近旁
42、不能用卤化物挥发方法除去的元素是( )。
A、P
B、Cr
C、Si
D、As
43、已知KMnO4的浓度T CaC2O4/KMnO4=0.006405g/mL，则T Fe2+/KMnO4=( )g/mL。(已知分子量：Ca40.08;C12.01;O15.99;Fe55.85)
A、0.005585
B、0.005587
C、0.01117
D、0.006405
44、根据PbCrO4测定Cr2O3的换算因数为( )。(已知分子量：Pb207.19;Cr52.00;O15.99)
A、0.2351
B、0.2352
C、0.4702
D、0.47004
45、下列( )元素由原子吸收法测定灵敏度最高。已知原子吸收法测定元素的特征浓度为：
A、Zn0.012ug/mL
B、Mn0.025ug/mL
C、Cu0.040 ug/mL
D、Mg0.005ug/mL
46、已知滴定管的误差为0.02mL，欲使分析结果达到0.2%的准确度，滴定时所用消耗的体积至少为( )
A、20.0mL
B、5.0mL
C、10.0mL
D、2.0mL
47、贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于( )。
A、20℃
B、10℃
C、30℃
D、40℃
48、某溶液测得其吸光度为A0，稀释后测得其吸光度为A1，已知A0－A1＝0.477，稀释后的透射比T1应为( )。
A.T1=2T0
B.T1=3T0
C.T1=1/3 T0
D.T1=1/2T0
49、测定石灰石中的钙含量时，准确称取0.4012g试样，溶解后沉淀为CaC2O4，经过滤、洗涤后溶于H2SO4溶液中，用0.01980mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗28.00mLKMnO4溶液，则试样中Ca的含量为
( )。（Ca的原子量为40.08）
（A）5.538％（B）2.215％（C）13.85％（D）27.70％
50、分析数据处理的步骤一般按照( )进行顺序。
A、可疑数据的取舍→F检验→t检验
B、F检验→Q检验→t检验
C、G检验→Q检验→t检验
D、可疑数据的取舍→t检验→F检验
51、下列试剂中不属于易制毒化学品的是( ) 。
A、浓硫酸
B、无水乙醇
C、浓盐酸
D、高锰酸钾
52、在液- 液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的( )。
A. 浓度
B. 溶解度不同
C. 交换力不同
D. 存在形式不同
53、测定SO2的质量分数，得到下列数据（%）28.62，28.59，28.51，28.52，28.61；则置信度为95%时平均值的置信区间为( )。（已知置信度为95%，n=5，t=2.776）
A、28.57±0.12
B、28.57±0.13
C、28.56±0.13
D、28.57±0.06
54、满足国家标准三级水的要求（25℃），其电导率要求为( )us/cm。
A、≤1.0
B、≤0.1
C、≤5.0
D、≤0.5
55、国家标准规定化学试剂的密度是指在( )时单位体积物质的质量。
A、28℃
B、25℃
C、20℃
D、23℃
56、沉淀的类型与聚集速度有关，与聚集速度大小主要相关因素是( )。.
A、物质的性质
B、溶液的浓度
C、过饱和度
D、相对过饱和度
57、EDTA 滴定Zn 2+时，加入NH 3 - NH 4Cl 溶液可( )。
A、防止干扰
B、防止Zn2+水解
C、使金属离子指示剂变色更敏锐
D、形成氨羧络离子
58、已知Ksp, AgCl =1.8×10-10，则AgCl 在0.001 mol / L NaCl 中的溶解度（mol / L）为( )。
A、1.8×10-10
B、1.34×10-5
C、9.0×10-5
D、1.8×10-7
59、向含有Ag+、Hg22+、A13+、Cd2+、Sr2+的混合液中，滴加稀盐酸，将有( ) 离子生成沉淀。
A、Ag+、Hg22+
B、Ag+、Cd2+和Sr2+
C、A13+、Sr2+
D、只有Ag+
60、把反应Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu 设计成原电池，电池符号为( )。
A、（—）Zn | Zn2+|| Cu2+ | Cu（+）
B、（—）Zn2+| Zn || Cu2+ | Cu（+）
C、（—）Cu2+| Cu || Zn2+| Zn（+）
D、（—）Cu | Cu2+ || Zn2+ | Zn（+）1、下面属于国际单位制基本单位的有( )。
A、米(m)
B、克(g)
C、摩尔(mol)
D、秒(s)
2、关于过滤和洗涤的正确做法是( )。
A、一开始过滤要将沉淀和溶液搅混后过滤
B、无定形沉淀要用冷的电解质洗涤
C、洗涤时应采取少量多次的方法
D、每次应尽能把洗涤液倾倒尽，再加第二份洗涤液。
3、常用的均匀沉淀剂有( )。
A、尿素
B、六次甲基四胺
C、硫脲
D、草酸钠
4、标准不确定度评定方法有( )评定
A、A类标准不确定度
B、B类标准不确定度
C、扩展标准不确定度
D、合成标准不确定度
5、焦硫酸钾熔融试样可以使用( )坩埚。
A、铂
B、镍
C、铁
D、瓷
E、银
6、在紫外-可见光分光光度法中，仪器中光源来源有可能为( )。
A、钨灯
B、碘钨灯
C、氘灯
D、空心阴极灯
E、荧光灯
7、与过量氨水反应能生成氨络离子的阳离子有( )。
A、Ag+
B、Cu2+
C、Zn2+
D、Ni2+。
8、下列可以作为指示电极的有( )。
A、甘汞电极
B、汞电极
C、铂电极
D、玻璃电极
9、( )是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
A、纯铜
B、KIO3
C、K2Cr2O7
D、KBrO3
10、佛尔哈德法的指示剂是（），滴定剂是（）。(顺序有要求)
A、硫氰酸钾
B、硝酸银
C、铁铵矾
D、铬酸钾
11、在滴定分析法测定中出现的下列情况，( )是系统误差。
A、试样未经充分混匀
B、滴定管的读数读错
C、所用试剂不纯
D、砝码未经校正
12、下列关于沉淀吸附的一般规律，( )是正确的。
A、离子价数离的比低的易吸附；
B、离子浓度愈大愈易被明附；
C、沉淀颗粒愈大，吸附能力愈强；
D、能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被子吸附；
13、下列说法错误的是( )。
A、莫尔法能测定Cl–、I–、Ag+
B、佛尔哈德法能测定的离子有Cl–、Br–、I–、SCN –、Ag+
C、佛尔哈德法只能测定的离子有Cl–、Br–、I–、SCN –
D、沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力
二、多项选择题（全选对每小题得1分，少选错选不得分，
共40分）
大于对待测离子的吸附能力。
14、分析钢屑中碳硫含量时为保证试样清洁，通常用( )进行清洗后风干后测定。
A、乙醇
B、苯
C、丙酮
D、环已烷
15、通用的卡尔·费休试剂可能包含( )。
A、I2
B、KI
C、SO2
D、H2O
E、甲醇
16、一元弱酸的pH值计算在( )情况下可以使用简易公式H+=a
CK
计算。
A、Cka＞10K w
B、C/Ka＞105
C、CKa＞10-8
D、C/Ka＞100。
17、在pH4～6时，氟化铵可以取代( )等离子。
A、Al3+
B、Ti4+
C、Fe3+
D、Mn2+
18、萃取效率与( )有关。
A、分配比
B、分配系数
C、萃取次数
D、浓度
19、水银温度计不小心打碎后，散落了汞的地面应( )。
A、撒硫磺粉
B、洒石灰粉
C、洒水
D、20%三氯化铁溶液
E、开紫外灯照射
F、1%碘-1.5%碘化钾溶液
20、具有以下活性基因的树脂( )是强酸性阳离子树脂，( )是强碱性阴离子树脂。
A、R-SO3-H+
B、R-N(CH3)3OH
C、R-NH2CH3OH
D、R-OH。
21、以下滴定中操作错误的是( )。
A、滴定前期，左手离开旋塞，使溶液自行流下
B、滴定完毕，管尖处有气泡
C、使用烧杯滴定时，以玻璃棒搅拌溶液
D、初读数时，滴定管执手中，终读数时，滴定管夹在滴定台上
22、将下列数据修约至4位有效数字，( )是正确的。
A、3.1495=3.150
B、18.2841=18.28
C、65065=6.506×104
D、0.16485=0.1649
23、碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用正确的是( )。
A、还原Cu2+为Cu+
B、防止I2挥发
C、与Cu+形成CuI沉淀
D、把Cu2+还原成单质Cu
24、能将Ag+和Al3+分离的试剂是( )。
A、氨水
B、稀盐酸
C、氢氧化钠溶液
D、氯化钠
25、下列属于水体化学性污染的有( )。
A、热污染
B、酸碱污染
C、有机有毒污染
D、悬浮物污染
E、重金属污染
26、光电直读光谱仪光源启动不了的可能原因有( )
A、连锁微动开关没接触好
B、样品表面磨得太光滑
C、氩气不纯或氩气用完
D、光源内部故障
E、仪器程序出错27、在1mol/L的HAc溶液中，欲使H+浓度增大，可采取下列何种方法( )。
A、加水
B、加NaAc
C、加NaOH
D、加0.1mol/L HCl溶液
E、加0.5mol/L H2SO4溶液
28、有关光谱仪校正曲线说法正确的是( )
A、一个元素可能有两条校正曲线
B、元素的校正曲线含量跨度很宽范围是线性。
C、元素的校正曲线一定是直线
D、通过标准样品激发获得分析数据就可以产生校正曲线。
29、有机共沉淀剂的特点是( )。
A、沉淀剂可以灼烧除去，不干扰以后的测定
B、表面吸附小，选择性高
C、分子摩尔质量大，体积大，利于富集痕量组分
D、表面吸附大，选择性高
30、以下基准试剂使用前干燥条件正确的是( )。
A、无水Na2CO3270～300℃
B、ZnO 800℃
C、CaCO31000℃
D、邻苯二甲酸氢钾105～110℃
31、有关公差要求说法错误的是( )。
A、公差要求与服务对象无关
B、公差要求与样品组成无关
C、公差要求与测定含量有关
D、公差要求与分析方法无关
32、关于光谱分析固体标准样品的要求说法正确的是( )。
A、标准样品的各元素含量要有标准的化学分析结果；
B、标准样品各元素含量分布均匀，没有偏析现象；
C、标准样品中分析元素的含量范围应比分析试样中的元素范围要窄，内标元素含量力求一致；
D、标准试样的状态要和分析试样保持一致。要经过生产实践试验可靠方可正式应用于生产中。
33、有关影响沉淀完全的因素叙述正确的有( ) 。
A、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全
B、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全
C、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全
D、温度升高，会增加沉淀的溶解损失
34、下列操作中，产生正误差的是( )。
A、铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH=4.0
B、吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂
C、铁铵矾法测Br-，未过滤沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀
D、铁铵矾法测Cl-，未过滤沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀
35、消除系统误差的方法有( )。
A、对照试验
B、空白试验
C、校准仪器
D、分析结果的校正
36、在络合滴定中，常用的掩蔽剂有( )
A、NaF
B、KCN
C、抗坏血酸
D、三乙醇胺
37、影响电极电位的因素有( )。
A、酸度
B、生成沉淀
C、生成配合物
D、电解质浓度
38、下列关于气体钢瓶的使用正确的是( )。
A、使用钢瓶中气体时，必须使用减压器
B、开气阀时速度要快
C、开关气阀时要在气阀接管的侧面
D、钢瓶应放在阴凉、通风的地方
39、不能用水扑灭的火灾种类是( )。
A、可燃性液体，如石油、食油
B、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等
C、木材、纸张、棉花燃烧
D、可燃性气体如煤气、石油液化气
40、滴定误差的大小主要取决于( )。
A、指示剂的性能
B、溶液的温度
C、溶液的浓度 D 、滴定的速度
1、随机误差影响测定结果的准确度，系统误差影响测定结果的精密度。( )
2、电子分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。( )
3、ISO9000族标准是环境管理体系系列标准总称。( )
4、需要烘干的沉淀用玻璃砂芯漏斗过滤。( )。
5、通常对铬基体的分离方法可以采用“挥铬”法，该法中铬以CrO2Cl的形式挥发。( )
6、莫尔法测定Cl-时，指示剂K2CrO4加入量过大时结果偏低。( )
7、随机误差出现的几率完全服从正态分布。( )
8、公认的参考值，该值表征了“真值”处于给定置信水平的量值范围。( )
9、使用有刻度的计量玻璃仪器，手不能握着有刻度的地方是因为手的热量会传导到玻璃及溶液中，使其变热，体积膨胀，计量不准。( )
10、光栅的分辨率与其面上单位距离中刻线的数量有关，刻线数量越多，分辨率越高。( )
11、离子交换树脂的交联度越大，树脂结构超紧密，交换容量越大。( )
12、在电位分析中，参比电极的电极电位是恒定不变的。( )）
13、从减少称量误差的角度分析，标定盐酸时用硼砂比Na2CO3好。( )
14、直接滴定的配位滴定法中被测离子与金属指示剂形成的配合物的稳定性应不大于与被测离子与滴定剂形成的配合物的稳定性。( )
15、ICP-OES所用的同心雾化器的雾化效率与载气流量成正比。( )
16、空心阴极灯的作用是发射被测元素的射线。( )
17、在硫酸溶液中，离子的活度系数大小为r H+＜r HSO4-＜r SO42-。( )
18、通常氢化物——原子吸收法与原子荧光光谱法均可用于测定易于产生高
沸点氢化物的元素。( )
19、显著性差异的检验方法在分析工作中常用的是t检验法和F检验法。
( ) 20、由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。( )
21、单色光有时会引起朗伯-比尔定律的偏离。( )
22、标准物质主要应用于实验室校准仪器、校准和评价方法和质量控制。
( )
23、硅钼蓝光度法测硅时加入草酸的作用是消除As、P 的干扰。( )
24、所谓高、低标准化样品中一定所有元素是高含量的或是低含量的。
( )
25、光电倍增管具有把电信号转变为光信号的功能，并且放大。( )
26、导数光度分析法具有去除背景干扰的本能。( )
27、两个金属离子与EDTA络合物的稳定常数相差在5～6个数量级以
上一般会互相干扰。( )
28、原子吸收光谱法分析中灯电流的选择原则是：在保证放电稳定和有
适当光强输出的情况下，尽量选用低的工作电流。( )
29、分析化学中，通常以±2σ作为最大允许的误差范围，对应的概率
为95.5%。( )
30、沉淀的状态与沉淀条件有关，在浓溶液中快速沉淀BaS04，也会得
到无定形凝胶状沉淀。( )
31、组成沉淀的离子称为构晶离子，在难溶电解质的饱和溶液中，如果
加人含有某一构晶离子的溶液，则沉淀的溶解度减小，这一效应称为同离子效应。( )
32、雾化室的作用是雾滴进入雾化室后，将大雾滴雾化成细雾滴。使进
入燃烧器的雾滴是细雾滴。( )
33、化学反应达到平衡后，增加反应物浓度或者减少生成物浓度，化学
平衡向着逆反应的方向移动。( )
34、光谱分析中元素的谱线强度与该元素在试样中浓度成正比。( )
35、水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其
中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程叫做水解。( )
36、EDTA络合法测定铝合金中的铝一般采用(置换)返滴定法。( )
37、氩气的纯度，压力，流量以及分析室的室温超出规定范围，均可能
引起光谱分析系统误差。( )
38、氧化还原反应中，原子（离子）失去电子被氧化，其过程叫还原，
失去电子的原子（离子）叫还原剂。( )
39、催化剂只能改变反应途径而不能改变反应发生的方向。( )
40、分析硅锰中Si含量，5次所得结果为：19.17%、19.28%、19.28%、19.33%、19.34%，用格鲁布斯检验法和Q检验法分别检验19.17%不应舍去。(取95%置信度，查表n=5时T0.95=1.71，Q0.95=0.86) ( )
41、分析结果的置信度要求越高，置信区间越小。( )
42、判断一个沉淀反应是否能够进行，需要运用沉淀的溶度积原则。( )
三、判断题（正确的填“T”，错误的填“F”。选对每小题得
0.5分，选错不得分，共30分）
43、表示原子吸收线轮廓的特征值是中心频率与半宽度。( )
44、实验中应该优先使用纯度较高的试剂以提高测定的准确度。( )
45、平均偏差常用来表示一组测量数据的分散程度。( )
46、铂皿因其稳定性好，可在高温下用之灼烧化合物，或熔融物料，如硫化铜、三氯化铁类的化合物都可在铂皿中灼烧。( )
47、X射线荧光光谱仪与光电直读光谱仪都采用光电倍增管做检测器。( )
48、钢和铁的区别主要在C含量上；炼钢生铁和铸造生铁的区别主要在Mn含量上。( )
49、对于氧化还原反应，当增加氧化型浓度时，电极电位降低。( )
50、牌号为Q215B的钢，其中Q表示屈服强度，B表示不做常温冲击试验。( )
51、光电直读光谱仪上，某通道产生了溢出，这时应增加负高压值。( )
52、通常1/3焦煤的V daf比主焦煤的V daf低30% 。( )
53、萃取率由分配比D和体积决定，分配比越大，体积比越大，萃取率越高。( )
54、测定水的电导率可以反映出水所有杂质的多少。( )
55、检验分析结果时，如已找出可疑值的产生原因是由于过失误差所造成的，应立即将可疑值舍去。( )
56、pH =2.00和pH =4.00的两种溶液等体积混合后pH 是2.8。( )
57、测溶液的PH值时玻璃电极的电位与溶液的氢离子浓度成正比。( )
58、用洗涤的方法可以除去的沉淀杂质是后沉淀杂质。( )
59、在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY ≥5。( )
60、在配位滴定中，若封闭现象是被滴定离子本身M引起的，则可采用返滴定法。( )
第六届化学分析技能竞赛
理论考试试卷决赛答案一、单项选择题（选对每小题得0.5分，选错不得分，共30分）
分析化学考试试卷及答案1
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH
化学分析工职业技能竞赛复习资料-判断题4
-判断题（四） 1、今有五种浓度相同溶液，按酸度强至弱的排序是HAc＞NH4Cl＞NaAc＞NH4Ac＞NH3（×） 2、几个实验室用同一方法测定同一样品中Cl－含量，以检验方法的可靠性，各做四组数据。为检验各实验室所测数据的平均值是否有显著性差异可用Q检验法。（×） 3、极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂中，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中。（√） 4、氩气是惰性气体，但是在电感耦合等离子体光源中，它却成了可燃性气体，而且燃烧得很旺，产生了极高的温度。（×） 5、配合物的酸效应系数αH随溶液酸度的增加而增大。（×） 6、c(H2SO4)=0.1mol/L与c(1/2H2SO4)=0.1mol/L的浓度一样大。（×） 7、称量绝对误差为+0.2mg，若要求称量相对误差小于0.2%，则至少应称取0.1g。（√） 8、AgCl是强酸盐的沉淀，所以它的溶解度与酸度无关。（×） 9、BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物，所以具有较大的定向速度而形成晶形沉淀。（√） 10、对可逆电极过程来说，物质的氧化态的阴极析出电位与还原态的阳极析出的电位相等。（√） 11、酸碱浓度每增大10倍，滴定突跃范围增加一个PH单位。(×) 12、用H2SO4做沉淀剂测定Ba2+时，加入适量过量H2SO4，可使Ba2+沉淀更加完全，是利用酸效应。(×) 13、ICP光源不存在连续光谱背景和元素间光谱干扰。（×） 14、根据溶度积原理,难溶化合物的Rsp为常数,所以加入沉淀剂越多,则沉淀越完全。(×) 15、在Fe3+ ,Al3+ ,Ca2+ ,Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Fe3+ ,Al3+要消除Ca2+ ,Mg2+的干扰最简便的方法是络合掩蔽法。(×) 16、气体容量法和红外吸收法测定碳，都是将碳燃烧成二氧化碳，然后利用二氧化碳的化学性质进行测定（×） 17、取水样10毫升，调PH值＝10加适量的铬黑T指示剂后，若溶液呈红色，表示有Mg2+存在。（√） 18、假设有下列3种化合物XY,X2Y3,X3Y4，已知XY，X2Y3的分子量分别为M1,M2,则X3Y4的分子量为M1＋M2。（√）） 19、在酸碱滴定中，如采用适当的混合指示剂就能获得在滴定终点附近很窄的PH范围内明显的颜色变化。（√） 20、检测限是指产生一个能够确定在试样中存在某元素的分析信号所需要的该元素的最小量。（√） 21、示差分光光度法测得的吸光度A值与试液的浓度减去参比溶液的浓度所得的差值成正比。（√） 22、配位滴定中酸效应愈大，滴定突跃愈小。（√） 23、布拉格方程是X射线荧光进行定性分析的基础，它指出了特征X射线的波长与元素原子序数的关系。(×) 24、对同一级光谱，光栅的分辨率是常数不随波长而变化。（√） 25、在使用原子吸收光谱法测定样品时，有时加入镧盐是为了消除化学干扰，加入铯盐是为了消除电离干扰。（√） 26、可以用相关系数表示工作曲线线性关系的好坏。在分光光度法中，相关系数越接近0，线性关系越好。（×） 27、以H2SO4做沉淀剂沉淀Ba2+时，加入适当过量H2SO4的可以使Ba2+沉淀更加完全，这是利用了同离子效应的缘故。（√） 28、Fe(OH)3是非晶形沉淀，过滤时应选用慢速滤纸。（×） 29、熔融法分解试样的能力比溶解法强的多，为加快速度，矿石样品最好都用熔融法分解。（×） 30、发射光谱分析中，根据特征谱线的波长可进行定性分析。（√） 31、测定BaCl2中的Cl－时，不能用莫尔法，只能用佛尔哈德法和发扬司法。（√） 32、在重量分析法中，沉淀类型与聚集过程和定向过程的速度有关。如果聚集速度大于定向速度，就得到晶形沉淀；如果定向速度大于聚集速度，则得到无定形沉淀。（×） 33、在强碱滴定强酸的体系中，滴定突跃的大小与酸、碱溶液的浓度有关。酸、碱浓度越大，滴定时PH 突跃的范围也越大。（√） 34、酸碱指示剂的变色范围大约是2个pH单位，变色范围与pKHIn的关系是pH=pKHIn±1。（√） 35、在电感耦合等离子体发射光谱仪中，载气为空气，冷却气、辅助气为氩气。（×） 36、用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。（√） 37、用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4?2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH 溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。（×） 38、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。（√） 39、根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。（×） 40、等量的HAc和HCl(浓度相等),分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH值相等。（×）
化学分析工职业技能竞赛复习资料-多选题4
多选题（四） 1、在pH5～6的介质中，通常Al3＋不能以EDTA直接滴定，这是由于（ B，C，D ） A EDTA的酸效应； B Al3＋与EDTA的反应酸度较慢； C 在此条件pH下Al3＋的水解作用； D 没有合适的指示剂； E 在此条件下，多数两价、三价元素干扰Al3＋的滴定[难度D] 2、在分析测试中草酸可用于（A，C，D，E ） A 标定氢氧化钠标准溶液； B 用于滴定氨水； C 钙的沉淀剂； D 铁的络合剂； E 标定高锰酸钾标准溶液[难度D] 3、根据酸碱质子理论，（A、 C、D）是酸。 A、 NH 4+ B、NH 3 C、HAc D、HCOOH E、Ac- 4、碘量法中使用碘量瓶的目的是（A 、B）。 A、防止碘的挥发 B、防止溶液与空气接触 C、提高测定灵敏度 D、防止溶液溅出 5、提高配位滴定的选择性可采用的方法是（C、D）。 A、增大滴定剂的浓度 B、控制溶液温度 C、控制溶液酸度 D、利用掩蔽剂消除干扰 6、下列因素引起的误差属于系统误差的是（ B 、D ）。 A、样品在称量中吸湿 B、滴定管的真实值与标示值不完全相等 C、加热时溶液溅出 D、使用的蒸馏水中含有杂质 7、下列说法正确的是（ A、D ）。 A、精密度的好坏是由偶然误差造成的 B、精密度的好坏是由系统误差和偶然误差联合造成的 C、准确度的好坏是由系统误差造成的 D、准确度的好坏是由系统误差和偶然误差联合造成的 8、下列哪几种方法不能（或不完全能）检查测量结果的准确度（ A，B，C ） A 增加重复测量次数； B 进行空白试验； C 进行加标回收试验； D 采用另一独立方法分析进行比对； E 在同条件下用同类标准物质检查[难度D] 9、在原子吸收光谱法中，由于分子吸收和化学干扰，应尽量避免使用（ A、 C ）来处理样品。 A、 H2SO4 B、 HNO3 C、 H3PO4 D、 HClO4 10、对于酸效应曲线，下列说法正确的有（ B、 C、 D ）。 A、利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度 B、利用酸效应曲线可找出单独滴定某种金属离子时所允许的最高酸度 C、利用酸效应曲线可判断混合金属离子溶液能否进行连续滴定 D、酸效应曲线代表溶液的pH值与溶液中MY的绝对稳定常数的对数值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效应 系数的对数值（lgα）之间的关系 11、原子吸收分光光度法中，造成谱线变宽的主要原因有（ A、B、C ）。 A、自然变宽 B、温度变宽 C、压力变宽 D、物理干扰 12、在进行沉淀的操作中，属于形成晶形沉淀的操作有（ A、C、E ）。 A、在稀的和热的溶液中进行沉淀 B、在热的和浓的溶液中进行沉淀 C、在不断搅拌下向试液逐滴加入沉淀剂 D、沉淀剂一次加入试液中
化学分析工职业技能竞赛复习资料-判断题2
判断题（二） 1、荧光X 射线的波长比原级X 射线的波长长。 （√） 2、电感耦合等离子体光源形成火炬前，需要进行点火操作，给高频电磁场提供种子离子，以便 引起雪崩时的电离反应，形成火炬。（√） 3、 测量误差与置信水平无关，而测量不确定度表示的区间值与置信水平有关 (√ ) 4、玻璃量器检定时，称取一定体积的水后，以水的质量除以该温度下水的密度即可得出其真实容积。（×） 5、原子吸收光谱法分析钢中铝含量时，需采用氧化亚氮作助燃气。这是因为氧化亚氮在燃烧时能提供充足的氧，促进燃烧产生高温，使样品中的铝充分原子化。（√） 6、化学干扰是原子吸收光谱分析中主要的干扰因素。（√） 7、含氰废液可以直接倒入废酸液中。（×） 8、在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶 体状态。（√） 9、 硫酸锌溶液中滴加氨水有白色沉淀生成，继续滴加氨水沉淀又溶解 （√ ） 10、干燥器的作用是既可以使潮湿的物品变干燥又可以使干燥的物品保持干。（×） 11、用算术平均偏差表示精密度比标准偏差更可靠。(×) 12、滴定分析的相对误差一般要求为0.1%,故滴定时耗用标准溶液的体积应控制在10-15ml 。(×) 13、用重铬酸钾滴定铁矿石的铁时,二苯胺磺酸钠指示剂多加一些,则指示剂误差为负误差。(×) 14、用25ml 吸液管移出溶液的准确体积应记录为25.0ml 。(×) 15、光电比色法和目视比色法的原理相同,只是测量透过光强度的方法不同,前者用光电池后者用 眼睛判断。(√) 16、重量分析中灼烧或烘干至恒重是指连续两次灼烧或烘干并于干燥器中冷至室温后，两次称重差不超过0.3毫克。(√) 17、两种颜色的光按一定的强度比例混合可以形成白光，这两种光称为互补色。(√) 18、分析天平是一种称量用精密仪器，其灵敏度越高越好。（×） 19、若已知化合物XY 的分子量为M ，则1摩尔该物质的量为M 克。(√) 20、原子吸收的光源是“锐线光源”，要有足够的稳定性。(√) 21、从正误差和负误差出现的概率相等这一统计规律，可以判断分析操作中存在偶然误差。(√) 22、摩尔吸光系数（ε）越大，表示该物质对某波长的光透过的能力越强。（×） 23、物质失去电子，该物质被还原；得到电子，该物质被氧化。（×） 24、高锰酸钾在任何介质中都得到5个电子还原为Mn 2+。（×） 25、 检验分析方法的准确度，可采用标准物质分析，或采用另一独立分析方法测量进行比对 （ √ ） 26、光电比色法和分光光度法的主要区别在于获得单色光的波长范围不同。（×） 27、光谱纯试剂不一定是化学试剂，不能直接作为化学计量标准来用。（√） 28、酸度增加可使配合物的离解度增大，也使配合物的稳定性减小。（√） 29、原子吸收光谱分析定量测定的理论基础是朗伯-比耳定律。（√） 30、用工作曲线测试样时，其试样浓度值应在所做工作曲线范围内，不得将工作曲线任意外延。 （√） 31、原子吸收分光光度法中的吸光物质的状态应为激发态原子蒸汽。(×) 32、X 射线荧光光谱法是基于原子内层电子能级跃迁的光谱法。(√) 33、由原子无规则的热运动所产生的谱线变宽称为多普勒变宽。(√) 34、化验室常用的滴定管、容量瓶等，不需要定期进行校验。(×) 35、空心阴极灯中对发射线宽度影响最大的因素是灯电流。(√) 36、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。（×） 37、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。（×） 38、在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。（×） 39、盐酸和硼酸都可以用NaOH 标准溶液直接滴定。(√) 40、用NaOH 标准溶液标定HCl 溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了 CO 2，则测定结果偏高。(√) 41、用同一NaOH 溶液分别滴定体积积相等的H 2SO 4和HAc 溶液,消耗体积相等.说明H 2SO 4的浓度为HAC 的浓度的1/2。(√) 42、某有色溶液在某一波长下,用1.0cm 比色测得吸光度为0.058,为了使光测量误差较小,可换 5cm 比色皿。(√) 43、酸碱滴定反应能否直接进行,可用滴定反应平衡常数k 来说明,k 越大,滴定反应进行得越完全。(√) 44、共轭酸碱对的K a 和K b 的关系是K a ×K b =1。（×）
第六届化学分析技能竞赛决赛试卷及答案
姓名 单位______________________工种 考号 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ 第六届化学分析技能竞赛 理论考试试卷(决赛) 1、IUPAC 是( )的简称。 A 、国际纯粹与分析化学联合会 B 、国际应用化学联合组织 C 、国际纯粹与应用化学联合会 D 、国际化学与分析联合会 2、优级纯试剂的标签颜色是( )。 A 、红色 B 、蓝色 C 、玫瑰红色 D 、绿色 3、用NaOH 直接滴定H 3BO 3含量能准确测定的方法是( )。 A 、电导滴定法 B 、电位滴定法 C 、酸碱滴定法 D 、库仑测定法 4、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度 ( )。 A 、成正比 B 、 成反比 C 、 符合扩散电流公式的关系 D 、 符合能斯特方程式 5、光的波长、频率、能量之间具有下列关系：( )。 A 、波长越长，频率越低，能量越小 B 、波长越长，频率越高，能量越小 C 、波长越长，频率越低，能量越大 D 、波长越长，频率越高，能量越大 6、由干扰物导致的分光光度分析误差不可能用( )来减免。 A 、双波长分光光度法 B 、选择性好的显色剂 C 、选择适当的显色条件 D 、示差分光光度法 7、配制TiO 2的标准溶液，宜采用( )分解TiO 2基准试剂。 A 、焦硫酸钾 B 、盐酸 C 、硫酸 D 、磷酸 8、用同一浓度的NaOH 标准溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4溶液和HAc 溶液，消耗的体积相等，说明H 2SO 4溶液和HAc 溶液浓度关系是( )。 A 、c(H 2SO 4)=c(HAc) B 、c(H 2SO 4)=2c(HAc) C 、2c(H 2SO 4)= c(HAc) D 、不能确定 9、热继电器在电路中起的作用是( )。 A 、短路保护 B 、过载保护 C 、欠压保护 D 、停电保护 10、100mL 废水按COD Cr 分析方法进行分析消耗了0.01500mol/L 的K 2Cr 2O 7的标准溶液6.00mL ，此时废水的COD Cr 为( )mgO 2/L 。(O:16.0) A 、43.2 B 、86.4 C 、19.2 D 、28.8 11、以汞量法测定Cl -，在化学计量点时溶液中主要存在的形式是( )。 A 、HgCl 42- B 、HgCl + C 、HgCl 2 D 、Hg 2Cl 2 12、下列阴离子的水溶液，若浓度均为0.10mol/L ，则( )碱性最强。 A 、CN -(K a =6.2×10-10) B 、 S 2-( K a1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15) C 、F -(K a =3.5×10-4) D 、CH3COO -(K a =1.8×10-5) 13、暗电流试验能帮助判断光谱仪( )出现了问题。 A 、光源系统 B 、分光系统 C 、电子系统 D 、数据处理系统 14、下下列关于催化剂的说法正确的是( )。 A 、催化剂不参与化学反应。 B 、能使化学反应大大加速的物质就是催化剂。 C 、催化剂参与了化学反应，而在反应过程中又被重新再生。 D 、催化剂能改变化学反应的平衡转化率。 15、用30mLCCl 4萃取等体积水溶液中的I 2，其分配比为8.5，下列哪种萃取方法最合理( )。 A 、30mL 萃取1次 B 、10mL 萃取3次 C 、5mL 萃取6次 D 、2mL 萃取15次 16、以EDTA 滴定法测定水的总硬度，可选( )作指示剂。 A 、钙指示剂 B 、PAN C 、二甲酚橙 D 、K-B 指示剂 17、弱酸型离子交换树脂对( )亲和力最强。 A 、Na + B 、Fe 3+ C 、Ce 4+ D 、H + E 、OH - 18、置信区间的大小受( )的影响。 A 、测定次数 B 、平均值 C 、置信度 D 、真值 19、在置信度为90%时，数据应舍弃的原则是( )。 A 、Q
化学分析工职业技能竞赛复习资料-判断题3
-判断题（三） 1、X射线光管工作时，电子束轰击金属靶，有99%的能量转换为X射线。（×） 2、在光谱分析中，由于有氩气过滤器进行净化氩气，因而氩气纯度不需要太高，分析时压力和流量保持固定。（×） 3、紫外-可见分光光度计中单色器的作用是使复合光色散为单色光，而原子吸收光谱仪中的单色器的用在于分离谱线。（√） 4、在沉淀过程中，当定向速度大于聚集速度时，形成无定形沉淀。（×） 5、分子吸收红外光后产生电子跃迁，吸收紫外—可见光后产生转动跃迁。（×） 6、摩尔吸光系数很大，则说明溶液的浓度很大。（×） 7、如果分析的样品结果不在曲线的线性范围之内，则分析结果一定不正确。（×） 8、溶度积之间差别越接近，沉淀的转化越完全。（×） 9、质量分析中,对于溶解度较大的沉淀，采用沉淀剂加有机溶剂洗涤沉淀，可降低其溶解度。（√） 10、酸碱滴定反应能否直接进行，可用滴定反应平衡常数K来说明，K越大，滴定反应进行的越完全。（√） 11、掩蔽剂的用量过量太多，被测离子也可能祉掩蔽而引起误差。（√） 12、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的指示剂可选用来指示终点。(×) 13、要得到颗粒较大的晶形沉淀,沉淀剂必须过量,因此沉淀反应在较浓的溶液中进行。(×) 14、某分析人员滴定时发现有少量试液溅出,可能造成偶然误差。(×) 15、标定NaOH时,苯二甲酸氢钾溶液中含有CO2时使滴定结果偏高。(×) 16、当一束白光通过溶液时，该溶液对可见区各种颜色的光都没有吸收，即入射光全都通过溶液，则溶液呈透明无色。（√） 17、 Al3＋是一个两性离子，与EDTA能生成稳定的络合物，因此可以在弱酸性溶液和碱性溶液中用EDTA 进行滴定（×） 18、水中存在硫酸根时，加入氯化钡溶液，会产生白色沉淀，其化学反应方程式为：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。（×） 19、将浓度为1.0×10－6mol/L的盐酸溶液准确稀释10倍，则溶液的pH＝7.0 （×） 20、原子吸收光谱法和原子发射光谱法相比对待测元素的光谱干扰小，因此选择性高。（√） 21、氧化还原指示剂的标准电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，滴定误差越小。（√） 22、在原子吸收分析中，对光源要求辐射线的半宽度比吸收线的半宽度要宽的多。（×） 23、玻璃电极中内参比电极的电位与被测溶液的氢离子浓度有关，所以能测出溶液的PH值。（×） 24、重量分析法中当待测离子沉淀完全时，溶液中待测离子的浓度为零。（×） 25、通常，矿物原料中的氧化铝、氧化钛、氧化锆很难用无机酸分解完全（√） 26、较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。（√） 27、测量值的不确定度越大，正态分布曲线也就越尖锐。（×） 28、摩尔吸光系数越大，表示某物质对某波长的光吸收能力越差，比色测定的灵敏度就越高。（×） 29、对某项测定来说，它的偶然误差的大小是可以测量的。（×） 30、KMnO4滴定草酸时，加入第一滴KMnO4时，颜色消失很慢，这是由于溶液中还没有生成能使反应加速进行的Mn2+。（√） 31、在实际工作中，人们用标准物质用来校准测量仪器、评价测量方法等，因为给出的标准值代表了它的真实值。（×） 32、I2是较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，而I-是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用，所以，碘量法可以用直接法和间接法两种方式进行。（√） 33、金属指示剂的变色点是固定的，既只有一个变色点。（×） 34、用EDTA滴定金属离子时，CM越大，滴定曲线的起点就越高，突跃就越小，反之，突跃就越大。（×） 35、摩尔吸光系数ε是吸光物质在给定波长和溶剂下的特征常数。ε越大，表示该物质对某波长的吸收能力越强，测定方法的灵敏度越高（√） 36、原子吸收光谱分析中的背景干扰会使吸光度增加，因而导致测定结果偏低。（×） 37、原子吸收光谱法中常用空气—乙炔火焰，当调节空气与乙炔的体积比为4：1时，其火焰称为富燃性火焰。（×） 38、原子吸收光谱分析中，测量的方式是峰值吸收，而以吸光度值反映其大小。（√） 39、用分光光度计进行比色测定时，必须选择最大的吸收波长进行比色，这样灵敏度高。（×） 40、炼钢的实质是还原反应，就是把铁元素从氧化物状态还原出来成单质的铁。(×) 41、由于化学试剂不纯或蒸馏水中有微量杂质而引起的测量误差可做空白实验校正。（√） 42、X荧光光谱仪所使用的氩甲烷气体，其甲烷和氩气的质量百分比为10:90。（×） 43、邻菲罗林分光光度法测定微量铁时,加入盐酸羟胺的作用是使Fe3+还原为Fe2+,加入邻菲罗林溶液的作用是发色。(√) 44、酸效应增大沉淀的溶解度，络合效应降低沉淀的溶解度。（×）
2022年全国高中学生化学竞赛决赛冬令营理论试题及答案
高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案 第一题（6分）选用表1中合适物质字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后括号中（单选），并按规定填空。 表1 字母所代表物质 A B C D E F G H NO2+ NO N2O3N2H4NH3 N2O4H2N2O2NH2OH ①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。 ②（）存在两种异构体，其中一种异构体构造为。 ③（）具有线型构造，Lewis构造式中每个键键级为2.0。 ④（）是无色，平面分子，它一种等电子体是。 ⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。 ⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，重要做剂。 ⑦（）是顺磁性分子。 ⑧（）水溶液会分解生成N20,反映式为。 第二题(6分)图1是元素△f G m/F一Z图，它是以元素不同氧化态Z与相应物种△f G m/F在热力学原则态pH =0或pH == 14对画图。图中任何两种物种联线斜率在数值上等于相应电对原则电极电势ψA或ψB，A、B分别体现pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。
上图中各物种△f G m/F数值如表2所示。 表2 各物质△f G m/F A X- X2HXO HXO2 XO3- XO4- F -3.06 0 / / / / Cl -1.36 0 1.61 4.91 7.32 9.79 Br -1.06 0 1.60 / 7.60 11.12 I -0.54 0 1.45 / 5.97 9.27 B X-X2XO- XO2- XO3-XO4- F -3.06 0 / / / / Cl -1.36 0 0.40 1.72 2.38 3.18 Br -1.06 0 0.45 / 2.61 4.47 I -0.54 0 0.45 / 1.01 2.41 ⒈用上表提供数据计算：ψA(IO3-/I-) ψB(IO3-/I-) ψA(ClO4-/HClO2) ⒉由上述信息回答：对同一氧化态卤素，其含氧酸氧化能力是不不不小于、等于还是不不小于其含氧酸盐氧化性。 ⒊溴在自然界中重要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。Br2沸点为 58.78℃；溴在水中溶解度3.58 g/100 g H20（20℃）。运用本题信息阐明如何从海水中提取Br2，写出相应化学方程式，并用方框图体现流程。 第三题（6分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反映制取，
大学生化学实验技能竞赛笔试试题
大学生化学实验技能竞赛笔试试题 一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分） 1、沉降分析实验中，碳酸钙粉末与水及焦磷酸钠组成是（）体系。 A、悬浊液 B、胶体 C、小分子溶液活性炭比表面的测定 D、乳浊液 2、碘量法测定铜主要误差来源的是（） A A、I-的氧化和I2的挥发 B、淀粉强烈吸附I2 C、I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察 D、KSCN加入过早 3、使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节 煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是（） D A、②①③④⑤ B、①②③④⑤ C、③②①④⑤ D、②③①④⑤ 4、热分析法是合金相图绘制常用一种实验方法，对于简单低共熔二元合金体系，纯金属、低共熔金属及合 金步冷曲线上转变温度各有（）个。 A、1，2，1 B、1，1，2 C、2，1，2 D、1，2，2 5、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过（） B A、浓硫酸和饱和氯化钠 B、饱和氯化钠和浓硫酸 C、饱和氯化钠和氢氧化钙固体 D、氢氧化钙固体和浓硫酸 6、用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，I2挥发了，对标定结果影响的是（） A A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
7、向澄清Na2S溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是（） A A、S B、Na2S2 C、SCl4 D、Na2S3 8、双液系沸点－组成图绘制实验中根据哪一个物理量确定溶液组成：（）。 A、旋光度 B、吸光度 C、折光率三氯甲烷－醋酸－水三液系相图的绘制 D、电导率 9、与浓盐酸作用有氯气生成的是（） A A、Pb2O3 B、Fe2O3 C、Bi2O3 D、Sb2O3 10、实验桌上点燃酒精灯被打翻而着火，最佳处理方法的是（） A、吹灭 B、用湿布盖灭 C、用灭火器扑灭 D、用水冲淋 11、酸碱滴定中，选择酸碱指示剂可以不用考虑因素的是（） A、指示剂变色范围 B、pH突跃范围 C、要求误差范围 D、指示剂摩尔质量 12、为保证实验准确性，仪器洗涤时只要用去离子水洗涤后即可使用，不能再用所装溶液洗涤仪器的是（） A、移液管 B、滴定管 C、锥形瓶 D、吸量管 13、用25mL移液管从容量瓶中吸取标准体积溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少溶液体积（） A、小于25.00毫升 B、等于25.00mL C、不确定 D、大于25.00mL
四川省第六届大学生化学实验技能竞赛 试题及答案
四川省第六届大学生化学实验技能竞赛试题及答案 一、选择题 1.下列哪一项是无机化学中的强酸？ A. HCl B. CH3COOH C. H2SO4 D. H3PO4 答案：C. H2SO4 2.下列哪一项是有机化学中的弱碱？ A. NaOH B. NH3 C. HCl D. KOH 答案：B. NH3 3.酒精可以制备什么气体？ A. 氧气 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 氨气 答案：C. 二氧化碳 4.下列哪一种反应是氧化还原反应？ A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 加合反应 D. 水解反应 答案：A. 氧化反应 5.下列哪一种方法可以提纯固体？ A. 水洗法 B. 结晶法 C. 蒸馏法 D. 氧化法 答案：B. 结晶法
二、问答题 1.请简述化学反应速率的定义及影响因素。 答案：化学反应速率是指化学反应中反应物消耗或产物生成的速率。影响化学反应速率的因素有以下几个：反应物浓度、反应温度、催化剂、反应物粒径等。反应物浓度越高，反应速率越快；反应温度越高，反应速率越快；催化剂可以加速反应速率，降低反应活化能；反应物粒径越小，反应速率越快。 2.请简述溶解度的定义及影响溶解度的因素。 答案：溶解度是指在一定温度下，溶液中最多可以溶解多少的溶质，在一定时间内稳定存在的最大浓度。溶解度受温度、压力和溶剂性质等因素的影响。通常情况下，溶解度随着温度的升高而增大，但也有例外情况；某些溶质的溶解度还受压力的影响，如二氧化碳的溶解度随着压力的增加而增大；溶解度还受溶剂性质的影响，如极性溶剂可以溶解极性溶质。 3.请说出红磷的用途及其与白磷的区别。 答案：红磷是一种非金属元素，主要用途有防火、制造草莓、杂耍等。红磷与白磷的区别主要有以下几个方面：颜色不同，红磷呈暗红色，白磷呈黄褐色；稳定性不同，红磷相对稳定，白磷容易燃烧；性质不同，红磷不溶于水，而白磷可以溶于一些有机溶剂。 4.请解释酸碱中和反应的原理及应用。 答案：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的比例下反应生成盐和水的反应。酸碱中和反应遵循质子转移理论，酸失去质子，碱接受质子，生成中间体
化学实验技能大赛试题
化学实验技能大赛试题 一、填空 1、如被酸灼伤时可用1%的水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的水溶液处理。 2、金属钠通常留存在中；白磷通常留存在中。 3、用于萃取的玻璃仪器为，使用该仪器时经常将它放在上。 4、在展开玻璃管阻断时，先，再。 5、玻璃仪器晒干的标志就是。 6、汞能够并使人 慢性中毒，若不慎将汞淋在地面上，应当首先，然后处置。 7、实验室经常使用分子筛来干燥液态有机物，属方法干燥法。8、在容量分析中，配 制naoh标准的蒸馏水须用煮沸后冷却的蒸馏水，目的。 9、若某些易燃液体的确须要低温储存，则应当存放在专门的___________内，且该设 备应当靠近火源。 10、为干燥以下四种物质，请选择合适的干燥剂填入下表的相应位置中，每种干燥剂 只能使用一次。(备用干燥剂：氯化钙、硫酸镁、碳酸钾、金属钠) 醋酸正丁酯正溴丁烷2-甲基-2-己醇乙醚11、化学试剂中，g.r.则表示，a.r.则表示，c.p.则表示。 12、不用仪器检查煤气管道或钢瓶漏气最简单的方法是。 13、电器起火首先应当灭火器救火。 ，然后用灭火器进行灭火，不能用 14、从苯甲醛制取苯甲酸和苯甲醇实验中，苯甲醇的乙醚提取液需以饱和状态nahso3冲洗，其目的就是。 15、要配制na2s2o3标液，蒸馏水应，目的，配制时应加入，目的是，配制后7～14 天后标定，目的。 16、在制作薄层板时，常采用的cmc就是指，其主要促进作用就是：。 17、用纯水洗玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法是。18、用草酸标定naoh 标液，应选指示剂，用naco3标定hcl标液，应选用指示剂。 19、在定量分析中，i2标液应当盛载在滴定管中采用，kmno4标液为滴定管， k2cr2o7标液为滴定管，naco3标液为滴定管
2020年化学实验技能知识竞赛真题精选
2020年化学实验技能知识竞赛真题精选[填空题] 1为什么选用BaCl 2、Na 2 CO 3 作沉淀剂？除去CO 3 2-用盐酸而不用其它强酸？ 参考答案：加BaCl 2可去除SO 4 2-；加Na 2 CO 3 可除去Ca2+、Mg2+及多余的Ba2+离子， 多余的CO 32-用加Hcl或CO 2 的方法除去，Na2+与Cl-生成NaCl，而不引入新的杂 质。 [单项选择题] 2、浓硫酸灼伤皮肤时，正确的处理方法是（）。 A.用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗 B.先用干抹布吸去浓硫酸，再用水冲洗 C.先用大量水冲洗后，再用稀NaHCO 3 溶液冲洗D.涂上红花油，然后擦烫伤膏 参考答案：B [单项选择题] 3、下列火灾处理方法不正确的是（）。 A.有机溶剂着火可用沙扑灭 B.电器着火应首先切断电源 C.钾钠着火可用灭火毯扑灭 D.电器着火可使用泡沫灭火器 参考答案：D [填空题] 4为什么先加BaCl 2后加Na 2 CO 3 ？为什么要将BaSO 4 过滤掉才加Na 2 CO 3 ？什么情况 下BaSO 4可能转化为BaCO 3 ？（已知K SPBaSO4 =1.1×10-10，K SPBaCO3 =5.1×10-9） 参考答案：先知BaCl 2除去SO 4 2-，过量的Ba2+加Na 2 CO 3 可除去，若先加Na 2 CO 3 除 去Ca2+、Mg2+。再加BaCl 2除去SO 4 2-时，过量的有毒的Ba2+，还得再想办法除 去。生成的BaSO 4沉淀若不过滤后再加Na 2 CO 3 ，则在较大量的Na 2 CO 3 ，存在的情 况下BaSO 4有可能转化为BaCO 3 ：BaSO 4 +Na 2 CO 3 =BaCO 3 ↓+Na 2 SO 4 这样就达不到除去 Na 2CO 3 的目的。因为K SPBaCO3 ≈5OK SPBaSO4 ，因此，只要在体系中[CO 3 2-]>5O[SO 4 2-]时， BaS0 4就可能转化为BaC0 3 。 [单项选择题] 5、被加热物质要求受热均匀且温度要求达到200℃时，可采用的加热方式是
2014年职业技能大赛化学分析工复习题
2014年职业技能大赛化学分析工 复习试题 一、选择题 1. 用氢氟酸分解试样时应用（ D ）器皿。 A玻璃器皿B陶瓷器皿 C镍器皿 D聚四氟乙烯器皿 2.关于天平砝码的取用方法，正确的是（C ）。 A戴上手套用手取 B拿纸条夹取 C用镊子夹取 D直接用手取 3.化学检验工必备的专业素质是（ C）。 A 语言表达能力 B社交能力 C 较强的颜色分辨能力D良好的嗅觉辨味能力 4. 由于温度的变化可使溶液的体积发生变化，因此必须规定一个温度为标准温 度。国家标准将（ B ）规定为标准温度。 A 15℃ B 20℃ C 25℃ D30℃ 5. 提高氧化还原反应的速度可采取（ A）措施。 A. 增加温度 B. 加入络合剂 C. 加入指示剂 D. 减少反应物浓度 6. 淀粉是一种 ( A)指示剂。 A、自身 B、氧化还原型 C、专属 D、金属 7. 我国家行业标准的代号与编号GB/T 18883－2002中GB/T是指（ B ）。 A、强制性国家标准 B、推荐性国家标准 C、推荐性化工部标准 D、强制性工部标准 8. EDTA的有效浓度与酸度有关，它随着溶液pH值增大而：(A) A、增大 B、减小 C、不变 D、先增大后减小 9. 标准是对（D ）事物和概念所做的统一规定。 A、单一 B、复杂性 C、综合性 D、重复性 10. 下面论述中错误的是（C ）。 A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 11. 酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（Ａ）。 A、热水中浸泡并用力下抖 B、用细铁丝通并用水洗 B、装满水利用水柱的压力压出 C、用洗耳球对吸
2023年上海市白猫杯青少年应用化学与技能竞赛初中组决赛试卷
上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛 初中组决赛试卷 编号 考试须知： 1. 竞赛时间为90分钟。迟到超过15分钟者不得进场，30分钟内不得离场。时间到，把试卷放在桌面上（背面向上），立即离场。 2. 竞赛答案全部书写在试卷纸上，必须使用黑色或蓝色旳圆珠笔或钢笔答题，用红色笔或铅笔书写旳答案一概作废无效。 3. 姓名、准考证号和所属区(县)、学校等必须填写在试卷纸上方指定位置，写在它处者按废卷处理。 4. 容许使用非编程计算器及直尺等文具。 5. 本试卷共8页（其中第8页为草稿纸），满分为100分。 6. 答题若须用相对原子质量，请从下表中查找。
一．选择题（每题只有1个对旳答案，共20分） 1．导致大气污染旳重要原因来自于.....................................................................................（） A．施肥时肥料中产生旳气体B．矿物燃料燃烧产生旳气体 C．燃料不完全燃烧产生旳气体D．化粪池里挥发出来旳气体 2．据《中国环境报》报道：我国酸雨区旳面积已占国土面积旳40%。在下列措施〔①减少燃煤，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在酸性土壤中施加石灰，⑤开发新能源〕中：可以有效地减少酸雨产生旳是..................................................................................................... （） A．①②③B．②③④C．①③⑤D．①③④ 3．久煮旳火锅汤不适宜多喝，因其中具有较多旳...................................................................（） A．硝酸B．亚硝酸C．硫化氢D．亚硝酸盐
2023年第六届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案
第六届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案 （2023年9月30日9:00 ~ 12:00） ·竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ·试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（8分） 自从上世纪Re2Cl82-的结构拟定后，具有类似结构的配离子引起了人们的爱好。现有一种羰基配合物X，已知X中含氧36.4%，且中心元素Z存在于某种固氮酶中。将X在冰乙酸中回流，待反映完全后得到了化合物A，A的理论摩尔电导率为0，所得A的物质的量是参与反映的X的物质的量的一半。A在浓盐酸中与氯化钾反映得到含金属元素55.1%的化合物B，经实验测得B与A中具有相同的化学键且生成B的物质的量与反映的A的物质的量相等。1-1写出Z的基态原子电子排布式。 1-2画出X和A的结构并写出B的化学式。 1-3经测定发现B的阴离子不是D nd点群的，而是空间阻碍看似更大的D nh点群，为什么？
1-4为什么Z同族的下一周期元素无法形成类同B的化合物？ 第2题（11分） 2-1硫化汞不溶于浓盐酸（12.0 mol·L-1），可溶于浓硝酸（16.0 mol·L-1），易溶于王水（浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3配制而成），写出溶解反映的化学方程式并通过计算说明硫化汞在不同体系中溶解性的差异。
2-2稀硝酸和稀盐酸的混合物也可以溶解硫化汞，假设硫化汞的溶解度达成10.0 g·L-1，且平衡时[Cl-] = 1.5 mol·L-1，计算混合物中硝酸和盐酸的浓度。 已知：HgS的溶度积K sp = 1.6 × 10-52，H2S的电离常数p K a1,2 = 7.05, 12.92。 φ (NO3-,H+/NO) = 0.957 V，φ (S/H2S) = 0.142 V。HgCl42-的稳定常数lgβ4 = 15.08。 本题计算中忽略活度的影响。 第3题（15分） 第六周期元素X在同族元素中拥有最大的电负性，且存在负氧化态的化合物。X的单质为化学性质稳定的金属，不溶于硫酸、盐酸，但溶于盐酸与硝酸按一定比例混合的溶液，形成带有一个负电荷的配合物离子XA n-，其中X原子为4配位。XA n-可以作为X与硫醇阴离子、膦配体等形成的各种原子簇合物的原料，这些原子簇在催化、电化学等领域都有广泛的应用。3-1 写出X代表元素的符号，画出XA n-的结构式并标明X的杂化形式。